Константы диссоциации кислот и оснований

29. Константы диссоциации кислот (298,15 K )
Название
Формула
азотистая
HNO 2
азотная
HNO 3
алюминиевая
H 3 AlO 3
борная
H 3 BO 3
борная(тетра)
H2B4O7
бромная
HBrO 4
бромноватая
HBrO 3
бромноватистая
HBrO
бромоводородная
HBr
вода
H2O
германиевая
H 4 GeO 4
глицерин
С 3 H 5 (OH)
иодная
H 5 JO 6
иодноватая
HJO 3
HJO
иодноватистая
иодоводородная
HI
кремневая
H 4 SiO 4
марганцовая
HMnO 4
марганцовистая
H 2 MnO 4
муравьиная
HCOOH
мышьяковая
H 3 AsO 4
мышьяковистая
H 3 AsO 3
пероксид водорода H 2 O 2
роданистоводороднаяHSNC
селенистая
H 2 SeO 3
селенистоводородная H 2 Se
H 2 SeO 4
селеновая
серная
H 2 SO 4
сернистая
H 2 SО 3
сероводородная
H2S
теллуристая
H 2 TeO 3
теллуроводородная H 2 Te
H 6 TeO 6
теллуровая
тиосерная
H2S2O3
угольная
H 2 CO 3
уксусная
CH 3 COOH
фенол
C 6 H 5 OH
фосфористая
H 2 (H)PO 3
дифосфорная
H4P2O7
фосфорная (орто)
H 3 PO 4
фосфорноватистая H(H 2 )PO 2
фтороводородная
HF
хлористая
HClO 2
хлорная
HClO 4
хлорноватая
HClO 3
хлорноватистая
HClO
хлоруксусная
CH 2 ClCOOH
хлороводородная
HCl
хромовая
H 2 CrO 4
цианистоводородная HCN
щавелевая
H2C2O4
К2
К1
6,9•10 – 4
4,36•10
2,0•10 – 11
7,1•10 – 10
1,8•10 – 4
~10 8
2,0•10 – 1
2,2•10 – 9
1•10 9
1,8•10 – 16
7,9•10 – 10
7•10 – 15
2,45•10 – 2
2,3•10 – 11
1• 10 11
1,3•10 – 10
~10 8
~10 – 1
1,8•10 – 4
5,6•10–3
5,9•10 – 10
~10
1,8•10 – 3
1•10
3
1,4•10 – 2
1,0•10 – 7
2,7•10 – 3
–8
2,45•10
2,5•10 – 1
4,5•10 – 7
1,74•10 – 5
1,3•10 – 10
1,6•10 – 2
1,2•10 – 1
7,1•10 – 3
5,9•10 – 2
6,8•10 – 4
1,1•10 –2
~10 8
~10 3
2,95•10 – 8
1,6•10 – 3
10 7
1,6•10 – 1
5,0•10 – 10
5,6•10 – 2
К3
1,5 •10 – 5
< 10 –32 (выч.)
2,0•10 – 13
1,7 • 10 – 1
4,3•10 – 9
1,0•10 – 15
1,6•10 – 12
2,0•10 – 14
7,1•10 – 11
2,0•10 – 12
1,3 • 10 – 4
1•10
3
2,3•10 – 3
1,7•10 – 7
3•10 – 14
3,2•10 – 9
1,2•10
–2
6,2•10 – 8
2,5•10 – 13
1,8•10 – 8
– 11
3•10 – 12
1,0•10 – 11
1,15•10
–2
6,9•10 – 13
1,1•10
1,9•10 – 2
4,8•10 – 11
2,0•10 – 7
7,9•10 – 3
6,2•10 – 8
3,2 •10 – 7
5,4•10 – 5
5,0•10 – 13
30. Константы диссоциации оснований ( 298,15 K )
Формула
К1
К2
LiOH
6,8•10 – 1
NaOH
5,9
AgOH
5,0•10 – 3
NH 4 OH
1,76•10 – 5
9,6•10 – 9
NH 2 OH
Ba(OH) 2
Be(OH) 2
Fe(OH) 2
Cd(OH) 2
Ca(OH) 2
Co(OH) 2
Mg(OH) 2
Mn(OH) 2
Cu(OH) 2
Ni(OH) 2
Pb(OH) 2
9,6•10 – 4
Sr(OH) 2
Zn(OH) 2
Al(OH) 3
V(OH) 3
Ga(OH) 3
Fe(OH) 3
La(OH) 3
Sc(OH) 3
Cr(OH) 3
анилин C 6 H 5 NH 2
метиламин СH 3 NH 2
2,3•10 – 1
5,0•10 – 11
1,3•10 – 4
5,0•10 – 3
4,0•10 – 2
4,0•10 – 5
2,5•10 – 3
5,0•10 – 4
3,4•10 – 7
2,5•10 – 5
3,0•10 – 8
1,5•10 – 1
4,0•10 – 5
1,8•10 – 11
4,4•10 – 4
К3
1,4•10 – 9
8,3•10 – 12
1,6•10 – 11
1,35•10 – 12
5,2•10 – 4
7,6•10 – 10
1,0•10 – 10
3,82•10 – 10
31. Энергия расщепления (∆) и спаривания электронов (Е Г ) в
комплексах октаэдрического строения
Ионкомплексообразователь
Лиганды
∆ , кДж/моль
(см–1 · 103)
Лиганды
Cr2+
ЕГ ,
кДж/моль
(см–1 · 103)
281,1 (23,5)
H20
166,2 (13,9)
NH 3
∆,
кДж/моль
(см–1 · 103)
205,7(17,2)
Mn2+
301,4(25,2)
89,7(7,5)
308,6(25,8)
211,7(17,7)
Fe3+
358,8(30,0)
NH 3
Cl–
CN–
NH 3
Cl–
154,3(12,9)
99,3(8,3)
394,7(33,0)
203,3(17,0)
130,4(10,9)
Co2+
269,1(22,5)
Co3+
251,1(21,0)
93,3(7,8)
89,7(7,5)
105,2(8,8)
124,4(10,4)
106,4(8,9)
93,3(7,8)
163,4(13,7)
141,1(11,8)
417,4(34,9)
120,8(10,1)
95,7(8,0)
216,5(18,1)
155,5(1,3)
F–
CN–
Fe2+
H20
Cl–
CNS–
H20
F–
Br–
H20
F–
CN–
H20
F–
H20
F–
NH 3
Cl–
NH 3
CN–
132,8(11,1)
88,5(7,4)
275,1(23,0)
405,4(33,9)