Основания. Основания Свойства щелочей. образуются только гидроксид-анионы.

Основания.
Основания – это сложные вещества, при диссоциации которых в качестве анионов
образуются только гидроксид-анионы.
Растворимые в воде основания называются щелочами.
Свойства щелочей.
1. При диссоциации щелочей образуются гидроксид-анионы, которые изменяют окраску
индикатора. Ва(ОН)2 = Ва2+ +2ОН2. Реагируют с кислотами. Реакция обмена, нейтрализации, экзотермическая.
Са(ОН)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
Ca2+ + 2OH- + 2H+ + 2NO3- = Ca2+ + 2NO3- + 2H2O, H+ + OH- = H2O
3. Реагируют с кислотными оксидами
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О, Ca2+ + 2OH- + СО2 = СаСО3↓ + Н2О
4. Реагируют с растворимыми солями, если образуется осадок
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3Na+ + 3OH- + Fe3+ + 3Cl- = Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl-, 3OH- + Fe3+ = Fe(OH)3↓
Свойства нерастворимых в воде оснований.
1. Реагируют с кислотами: Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ + 3NO3- = Fe3+ + 3NO3- + 3H2O, Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++ 3H2O
2. Разлагаются при нагревании Cu(OH)2 = CuO + H2O
Соли.
Соль – электролит, диссоциирующий на катионы металла и анионы кислотного остатка.
Химические свойства солей.
1. Растворимые соли могут реагировать между собой, если образуется осадок:
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3, Ag+ + NO3- + Na+ + Cl- = AgCl↓ + NO3- + Na+
Ag+ + Cl- = AgCl↓
2. Соли могут реагировать с некоторыми кислотами:
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O,
CaCO3 + 2H+ + 2NO3- = Ca2+ + 2NO3- + CO2↑ + H2O, CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
3. Растворимые соли реагируют со щелочами, если образуется осадок:
CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KCl, Cu2+ + 2Cl- + 2K+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ + 2K+ + 2ClCu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
4. Более активные металлы вытесняют менее активные металлы из растворов их солей:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu, Fe0 + Cu2+ + SO42- = Fe2+ + SO42- + Cu0, Fe0 + Cu2+ = Fe2+ + Cu0