The work program in chemistry

1. ЦЕЛИ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ «ХИМИЯ»
Ц.1 Формирование знаний в области строения химических веществ и применение их при
изучении общенаучных и специальных дисциплин, а также для решения профессиональных задач;
Ц.2 Формирование навыков поиска научной информации в области химии;
Ц.3 Формирование навыков, необходимых для работы в условиях химической
лаборатории, получение веществ, их выделения, очистка и идентификация экспресс-методами;
Ц.4 Формирование навыков обработки экспериментальных данных и составление отчета
о полученных экспериментальных результатах;
Ц.5 Формирование знаний о роли химии в развитии современной цивилизации, о
существующих негативных последствиях научно-технического прогресса, о вкладе химии в
решении проблем устойчивого развития.
2. МЕСТО ДИСЦИПЛИНЫ В СТРУКТУРЕ ООП
Дисциплина «Химия» относится к разделу математических и естественнонаучных дисциплин в цикле ООП. Число кредитов – 3, форма контроля – экзамен.
Для глубокого усвоения дисциплины студент должен владеть химической терминологией; понимать смысл химических формул и символов, индексов и коэффициентов в химических
уравнениях реакций; иметь представления об основных классах неорганических соединений;
понимать различие между химическими и физическими явлениями; иметь представление об
атомно-молекулярном учении; иметь навыки решения простейших расчетных задач.
Для усвоения теоретических и практических основ химии у студента должны быть
сформированы когнитивные компетенции:
способность к самоорганизации в процессе обучения;
обладание умениями и навыками к использованию источниками для сбора, обработки и
анализа информации;
способность пользоваться компьютером и иными средствами коммуникативного назначения для поиска данных;
социально-личностные компетенции:
способность коммуницировать в группе;
способность участвовать в экспериментальных работах.
3. РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ
В соответствии с требованиями ООП освоение дисциплины направлено на формирование у
студентов следующих компетенций (результатов обучения), в т.ч. в соответствии с ФГОС 3+:
Способность к самоорганизации и самообразованию (ОК-7);
Способность представлять адекватную современному уровню знаний научную картину мира на основе знания основных положений, законов и методов естественных
наук математики (ОПК-1);
Способность выявлять естественнонаучную сущность проблем, возникающих в ходе
профессиональной деятельности, привлекать для их решения соответствующий физико-математический аппарат (ОПК-2);
Способность использовать основные приёмы обработки и представления экспериментальных данных (ОПК-5).
Таблица 1
Составляющие результатов обучения, которые будут получены
при изучении дисциплины «ХИМИЯ»
Результаты
обучения
(компетенции Код
из ФГОС)
Р1, Р2
ОК-7, ОПК-1,
ОПК-2
Составляющие результатов обучения
Знания
Код
Код
Владение опытом
З.1.1 электронное строение У.1.1
атомов и молекул,
основы теории химической связи в соединениях разных типов,
строение вещества
определять про- В.1.1
странственное
строение молекул,
виды химической
связи в соединениях, предсказание
физикохимических
свойств веществ
описания
свойств
простых и сложных
веществ на основе
электронного строения их атомов и положения в Периодической системе химических элементов
З.1.2 химические свойства У.1.2
элементов Периодической системы и их
важнейших соединений
применять теоре- В.1.2
тические методы
описания свойств
простых и сложных веществ на
основе электронного строения их
атомов
поиск
и
анализ
свойств материалов
из различных источников информации
определять термо- В.2.1
динамические характеристики химических реакций
и
равновесные
концентрации веществ, проводить
расчеты концентрации растворов,
определять изменение концентраций при протекании химических
реакций
З.3.1 лабораторное хими- У.3.1 проводить иссле- В.3.1
ческое оборудование
дование химичеи правила работы на
ских свойств ненём
органических соединений
использовать основные химические законы и количественные соотношения неорганической
химии для решения
профессиональных
задач
З.2.1 основные закономер- У.2.1
ности
протекания
химических процессов, методы описания
фазовых и химических равновесий
Р3, Р4
ОК-7, ОПК-5
Умения
осуществления химического эксперимента, получения и
исследования
свойств неорганических соединений
З.4.1 правила проведения У.4.1 анализировать и В.4.1 оформления и защихимического экспеобрабатывать эксты отчета по резульримента аналитичепериментальные
татам эксперимента,
скими и физикоданные
публичного выступхимическими метоления и участия в
дами
дискуссии
В результате освоения дисциплины «Химия» студентом должны быть достигнуты следующие результаты:
Таблица 2
Планируемые результаты освоения дисциплины «Химия»
№ п/п
Результат
Применять знания общих законов, теорий, уравнений, методов химии при изуРД1
чении химических процессов
Выполнять расчеты (стехиометрические, термодинамические, кинетические,
РД2
электрохимические, расчет концентрации растворов) при проведении химических процессов
Использовать экспериментальные методики для получения, изучения свойств
РД3
химических соединений, выполнять качественный и количественный анализ
веществ, очистку веществ от примесей.
Выполнять обработку и анализ данных, полученных при теоретических и эксРД4
периментальных исследованиях
4. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Раздел I. Основные законы и понятия химии
Предмет общей химии. Атомно-молекулярное учение и стехиометрия. Классификация и
номенклатура неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции.
Виды учебной деятельности:
Лекция 1. Основные законы и понятия химии
Практическое занятие 1. Основные классы неорганических соединений. Атомно-молекулярное
учение. Стехиометрические расчеты.
Лабораторная работа 1. Основные классы неорганических соединений
Раздел II. Строение вещества
Строение атома и периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Химическая связь и
строение молекул. Основные типы и характеристики химических связей: длина, энергия, валентный угол, дипольный момент, магнитные свойства.
Виды учебной деятельности:
Лекция 2. Строение атома. Состояние электронов в атомах
Лабораторная работа 2. Определение эквивалентной и атомной массы металла
Лекция 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Практическое занятие 2. Строение атома и Периодический закон
Лабораторная работа 3. Определение формулы кристаллогидрата
Лекция 4. Основные типы химической связи. Ковалентная связь. Методы ВС.
Лабораторная работа 4. Окислительно-восстановительные реакции
Практическое занятие 3. Химическая связь
Лабораторная работа 5. Комплексные соединения
Лабораторная работа 6. Качественные реакции
Лабораторная работа 7. Анализ соли
Раздел III. Общие закономерности химических процессов
Виды учебной деятельности:
Лекция 5. Термохимия и химическое равновесие
Лабораторная работа 8. Тепловой эффект растворения вещества
Лекция 6. Химическая кинетика
Лабораторная работа 9. Скорость химической реакции
Раздел IV. Растворы
Общие закономерности растворения, растворы неэлектролитов. Растворы электролитов.
Ионообменные реакции и гидролиз солей.
Виды учебной деятельности:
Лекция 7. Растворы неэлектролитов и электролитов
Практическое занятие 4. Способы выражения концентрации растворов
Лабораторная работа 10. Приготовление раствора и определение его концентрации
Лабораторная работа 11. Гидролиз солей. Реакции ионного обмена
Раздел V. Электрохимические системы
Химическое равновесие на границе металл-раствор. Электрохимический ряд активности
(ряд напряжений) металлов. Гальванические элементы. Электролиз. Коррозия.
Виды учебной деятельности:
Лекция 8. Электрохимические процессы
Лабораторная работа 12. Электролиз растворов
Таблица 3
Структура модуля (дисциплины)
по разделам и формам организации обучения
Название раздела/темы
Аудиторная работа (час)
СРС
ЛекПракт./сем.
Лаб. зан. (час)
ции
занятия
1.Основные понятия и за2
2
4
12
коны химии
2. Строение вещества
6
4
2
8
3.Закономерности хими4
4
10
ческих реакций
4.Растворы
2
2
4
10
5.Электрохимические
2
6
10
процессы
6.Методы очистки, анали4
10
за и идентификации вещ-в
итого в семестре
16
8
24
60
Контр.
раб.
Итого
20
2*
20
18
18
2*
18
14
4*
108
*В семестре проводятся две контрольные работы во внеурочное время (4 часа), тестирование проводит ЦОКО.
5. ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ ТЕХНОЛОГИИ
Для достижения планируемых результатов обучения, в дисциплине Химия 1.2, используются различные образовательные технологии:
1. Информационно-развивающие технологии, направленные на формирование системы
знаний, запоминание и свободное оперирование ими. Используется лекционно-семинарский
метод, самостоятельное изучение литературы, применение новых информационных технологий
для самостоятельного пополнения знаний, включая использование технических и электронных
средств информации.
2. Деятельностные практико-ориентированные технологии, направленные на формирование системы профессиональных практических умений при проведении экспериментальных
исследований, обеспечивающих возможность качественно выполнять профессиональную деятельность. Используется анализ, сравнение методов проведения химических исследований, выбор метода, в зависимости от объекта исследования в конкретной производственной ситуации и
его практическая реализация.
3. Развивающие проблемно-ориентированные технологии, направленные на формирование и развитие проблемного мышления, мыслительной активности, способности видеть и формулировать проблемы, выбирать способы и средства для их решения. Используются виды проблемного обучения: освещение основных проблем общей и неорганической химии на лекциях,
учебные дискуссии, коллективная деятельность в группах при выполнении лабораторных работ, решение задач повышенной сложности.
4. Личностно-ориентированные технологии обучения, обеспечивающие в ходе учебного
процесса учет различных способностей обучаемых, создание необходимых условий для развития их индивидуальных способностей, развитие активности личности в учебном процессе. Личностно-ориентированные технологии обучения реализуются в результате индивидуального общения преподавателя и студента при защите лабораторных работ, при выполнении домашних
индивидуальных заданий, решении задач повышенной сложности, на еженедельных консультациях.
Для эффективного формирования запланированных компетенций у обучающихся выбраны следующие сочетания форм организации учебного процесса:
Таблица 4
Методы и формы организации обучения
Вид ОД
Лабораторная Практическое СамостоятельЛекция
работы
занятие
ная работа
Метод акт. ОД
IT -методы
+
Работа в команде
+
Case-study
Игра
+
Проблемное обучение
+
+
+
Контекстное обучение
+
+
Обучение на основе опыта
+
Индивидуальное обучение
Междисциплинарное обучение
+
+
+
Опережающая самост. работа
+
+
6. ОРГАНИЗАЦИЯ И УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ
Самостоятельная работа студентов включает текущую самостоятельную работу. Текущая
СРС направлена на углубление и закрепление знаний студента, развитие практических умений
и включает:
1) проработка курса лекций;
2) подготовка к практическим занятиям;
2) подготовка к лабораторным работам;
3) выполнение индивидуального домашнего задания;
4) подготовка к 2 контрольным работам и 2 коллоквиумам, к докладу на конференц-неделе,
экзамену.
Творческая проблемно-ориентированная самостоятельная работа
1. Выполнение задания к конференц-неделе. Темы докладов:
Химические элементы в биосфере.
Получение наноматериалов и изучение их свойств.
Применение химических законов для решения физических задач.
Коррозия металлов и защита металлов от коррозии.
Химический состав природных вод.
Строение и свойства металлов, сплавов, полупроводников и полимеров.
Физико-химические методы анализа. Химическая идентификация.
2. Участие студентов в университетской олимпиаде по химии.
Темы индивидуальных домашних заданий (ИДЗ) – 30 задач:
1.
Состав и строение вещества: атомно-молекулярное учение стехиометрия,
классификация, свойства и номенклатура неорганических веществ, ОВР, строение атома,
периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева, химическая связь и
строение вещества, комплексные соединения (17 задач).
2.
Закономерности
протекания
химических
реакций:
основы
химической
термодинамики, химическое равновесие, кинетика (5 задач).
3.
Растворы и электрохимические процессы: дисперсные системы, образование и
свойства растворов не электролитов и электролитов, реакции в растворах электролитов,
электрохимические процессы (8 задач).
Контроль самостоятельной работы
Контроль за текущей СРС осуществляется на практических занятиях (в форме опроса)
(1занятие - 2 балла) и на лабораторных занятиях во время защиты лабораторных работ (1
занятие – 1 балл). Студент в отдельной тетради выполняет ИДЗ и в установленный срок (перед
контрольной работой) сдает задания на проверку (1 задача - 0.2 балла).
Контроль за проработкой лекционного материала осуществляется во время
промежуточного контроля (2 контрольные работы в семестре, 1 конт. работа - 15 баллов).
На двух конференц- неделях студенты демонстрируют знания в форме устного опроса , а
также по подготовленной теме посредством презентации и доклада (1 доклад – 2 балла).
7. СРЕДСТВА ТЕКУЩЕЙ И ПРОМЕЖУТОЧНОЙ ОЦЕНКИ КАЧЕСТВА ОСВОЕНИЯ
ДИСЦИПЛИНЫ
Средства оценки текущей успеваемости и промежуточной аттестации студентов (фонд
оценочных средств), по итогам освоения дисциплины Химия 1.2, представляют собой комплект
контролирующих материалов следующих видов:
Входной контроль осуществляется Центром оценки качества образования (ЦОКО) на
первой неделе первого семестра в течение 30 минут. Тестовые материалы для проведения
входного контроля разработаны коллективом сотрудников, они являются составной частью Банка тестовых заданий для проведения независимой и объективной оценки качества
полученных знаний. Проверяется уровень входных знаний по химии.
Самостоятельные работы (8 комплектов по 25 вариантов). Представляют собой короткие задания, в виде упражнений и задач, выполняются на практических занятиях в течение
10-15 минут. Проверяются знания текущего материала: уравнения, формулировки законов, основные понятия и определения; умения применять эти законы для конкретных реакций и процессов.
Вопросы к практическим занятиям (8 тем). Представляют собой перечень вопросов,
проверяющих знание теоретического лекционного материала, тем, вынесенных на самостоятельную проработку.
Рубежное контрольное тестирование проводится 2 раза в семестре Центром оценки качества образования (ЦОКО). Билеты включают 15 заданий по основным разделам курса.
Проверяется степень усвоения теоретических и практических знаний, приобретенных
умений на репродуктивном и продуктивном уровне.
Экзаменационные билеты включают 24 задания по всем разделам, изучаемым в данном
семестре.
Разработанные контролирующие материалы позволяют оценить степень усвоения теоретических и практических знаний, приобретенные умения и владение опытом на репродуктивном уровне, когнитивные умения на продуктивном уровне, и способствуют формированию
профессиональных и общекультурных компетенций студент. Ниже приведены примеры контролирующих материалов.
Входной контроль
1. К какому классу соединений относятся FeCl 2 , CuOHCl и NaHCO3 ?
1) Оксиды
2) Основания
3) Кислоты
4) Соли
2. Выбрать правильное название для соединения CuSO 4 :
1) Сульфат меди (I)
2) Сульфат меди (II)
3) Сульфид меди(II)
3. Какая соль образуется при взаимодействии 1 моль гидроксида калия и 1 моль ортофосфорной
кислоты?
1) Ортофосфат калия 2) Гидрофосфат калия 3) Дигидрофосфат калия
4. Чему равна молекулярная масса гидроксида олова (II)?
1) 152,7 а. е. м.
2) 136,7 а. е. м.
3) 152,7 г/моль
4) 136,7 г/моль
5. Какой объем занимает при н.у. 7 г азота?
1) 22,4 л
2) 5,6 л
3) 11,2 л
4) 7 л
6. Определить среду после смешивания растворов, содержащих 4 г NaOH и 8 г HNO3:
1) Кислая
2) Нейтральная
3) Щелочная
7. Чему равно количество молекулярного кислорода, взятого массой 8 г?
1) 8 моль
2) 1 моль
3) 0,5 моль
4) 0,25 моль
8. В каком соединении степень окисления хрома равна +6?
1) Cr2 O 3
3) K 3 CrO 3
2) K 2 Cr2 O 7
4)
Cr OH
3
9. Какая реакция является окислительно-восстановительной?
1) 2NaOH
2) NaOH
3) 2Na
4)
CO 2
HCl
NaCO 3
NaCl
H2 0
H2O
2H 2 O 2NaOH H 2
Na 2 O H 2 O 2NaOH
10. Какое вещество является окислителем в реакции: Mg + HCl = MgCl2 + H2 ?
1) HCl
2) MgCl2
3) H2
4) Mg
11. Указать период системы элементов Д.И. Менделеева в котором находится йод?
1) 7
2) 5
3) 3
4) 2
12. Какое соединение соответствует высшей степени окисления азота?
1) N20
2) N2O3
3) HNO3
4) NH3
Самостоятельная работа на практическом занятии
Тема: Классификация и номенклатура неорганических соединений
1. Указать основной оксид:
1) NO
2) CaO
3) CO
4) N2O5
2. Какие гидроксиды проявляют амфотерные свойства?
1) KOH
Mg(OH)2
2) Fe(OH)2
Bi(OH)3
3) Zn(OH)2
Al(OH)3
4) NaOH
Ca(OH)2
3. Какое вещество является ангидридом сернистой кислоты?
1) H2SO3
2) H2S
3) SO2
4) SO3
4. Какие соли встречаются среди неорганических веществ?
1) Средние
2) Кислые
3) Основные
4) Двойные
5) Все перечисленные
6) Все, кроме двойных
5. Выбрать правильное название для соединения NaHCO3:
1) Гидроксокарбонат натрия
2) Гидрокарбонат натрия
3) Карбонат натрия
4) Карбонат-гидрид натрия
6. Каков состав бордосской жидкости?
1) Смесь растворов NaOH и KOH
3) Раствор Ca(OH)2
2) Раствор CuSO4*5H2O
4) Смесь растворов CuSO4 и Ca(OH)2
Тема: Атомно-молекулярное учение
1. Какая формула выражает закон эквивалентов?
m1 M э1
P1 V1 P2 V2
m
M э2
T
T2
1) 2
2) 1
2. Сколько молекул содержится в 34 г аммиака?
1) 12,04.1023
2) 24,08.1023
3) 6,02.1023
PV
3)
m
RT
M
4) 12,04.1022
3. В каком соединении эквивалент марганца равен 1/7 его атома?
1) MnSO4
2) K2MnO4
3) MnO2
4) KMnO4
4. По какой формуле можно рассчитать эквивалентную массу фосфорной кислоты в реакции:
H3PO4 + Mg(OH)2 = MgHPO4 + 2H2O?
1) Mr/1
2) Mr/2
3) Mr/3
3) Mr/6
5. Плотность криптона по воздуху равна 2,91. Какова формула молекулы этого газообразного
вещества?
1) Kr
2) Kr2
3) Kr3
4) Kr4
6. Какая масса AgNO3 вступила в реакцию с хлоридом калия, если при этом получено 0,7167 г
хлорида серебра?
1) 8,49 г
2) 0,8494 г
3) 0,4247 г
4) 0,8494 кг
Рубежная контрольная работа по химии № 1
1. При окислении 2 г двухвалентного металла образовалось 2,8 г оксида. Определите
количество провзаимодействовавшего кислорода (моль)
атомную массу металла
2. При прокаливании известняка массой 500 г, содержащего 80 % карбоната кальция, образовался газ. Определите
массу примесей в данном образце известняка (г)
объём (н.у.) полученного газа (л)
3. В перечне формул кислот
1) HNO3
2) H2SO3
3) HBr
4) H3РO4
5) HCl
укажите номера тех, которые
образуют кислые соли
относятся к слабым кислотам
4. Для окислительно-восстановительной реакции
H3PO3 + HgCl2 + H2O = H3PO4 + Hg + HCl
укажите
степень окисления фосфора в H3PO3 (знак и число)
коэффициент перед формулой окислителя
5. Укажите квантовое число
1) главное
2) орбитальное
3) магнитное
4) спиновое
которое в электронной оболочке атома определяет энергетический
уровень
подуровень
6. Для атома с электронной формулой внешних электронов 4s24p1 укажите
атомный номер элемента
число неспаренных электронов в основном состоянии атома
7. Установите последовательность расположения соединений
1) К2О
2) MgO
3) CaO
4) SO3
по увеличению полярности химической связи
1
2
5) Al2O3
3
4
5
8. Укажите молекулу
в которой имеются
1) CH4
2) BF3
3) СО
4) CO2
sp2-гибридные орбитали
связь, образованная по донорно-акцепторному механизму
9. В растворе серной кислоты объемом 0,5 л содержится 196 г H2SO4. Плотность раствора
1,225 г/мл. Вычислите
молярную концентрацию раствора
массовую долю H2SO4 в растворе (%)
10. Нейтрализацию раствора, содержащего 16 г NaОН, проводили 10%-м раствором серной кислоты с плотностью 1,07 г/мл. Определите
объем раствора Н2SO4 (мл)
титр этого раствора
Рубежная контрольная работа по химии № 2
1. Оксид азота (V) можно получить по реакции
2NO(г) + O3(г) = N2O5(к)
Стандартные энтальпии образования соединений (кДж/моль) равны: 90,2 (NO), 142,3 (O3) и
–42,7 (N2O5). Вычислите (кДж)
энтальпию реакции
количество тепла, выделяющегося при получении 1 кг продукта
2. По уравнению реакции и термодинамическим константам веществ
2NO(г) + О2(г) = 2NO2(г)
∆fН , кДж/моль
91,3
0
34,2
S , Дж/(моль∙К)
210,6
205,0
240,0
определите для температуры 300 К
энергию Гиббса (кДж)
направление протекания реакции (1 – вправо, 2 – влево, 3 – сост-е равновесия)
3. В обратимой реакции
2SO2(г) + O2(г)  2SO3(г)
равновесие установилось при следующих концентрациях веществ (моль/л): [O2] = 0,3; [SO2] =
0,7; [SO3] = 0,5. Вычислите
константу равновесия реакции
исходную концентрацию кислорода (моль/л)
4. Для обратимой реакции
СаСO3(к)  СаО(к) + CO2(г); ∆H = 177,5 кДж
укажите направление смещения равновесия (1 влево, 2 – вправо, 3 не смещается)
при повышении температуры
при увеличении давления
5. Скорость реакции 2А + В = 2D зависит от концентрации реагентов следующим образом:
С(А), моль/л
С(В), моль/л
v, моль/(л∙мин)
2
2
16
2
4
32
4
2
64
Определите
вид кинетического уравнения реакции
(1. v = k∙С(А)∙С(В); 2. v = k∙С(А)∙С2(В); 3. v = k∙С2(А)∙С(В); 4. v = k∙С2(А))
константу скорости реакции
6. Константа скорости реакции 2NO2(г) = 2NO(г) + O2(г) равна 84 л∙моль–1∙с–1 при 600 К
и 336 л∙моль–1∙с–1 при 620 К. Вычислите
энергию активации реакции (кДж/моль)
температурный коэффициент скорости реакции
7. Определите ЭДС медно-цинкового (φ˚(Сu) = +0,34 B, φ˚(Zn)= –0,76 B) гальванического
элемента
при стандартных условиях
при концентрации солей цинка и меди (II) 0,1 М
8. Укажите процессы
1) NO3– + 2Н+ – 2e = NO2– + Н2О
2) 2H2O – 4e = 4H+ + O2
3) K+ + e = K
4) 2H2O + 2e = H2 + 2OH–
которые протекают при электролизе раствора нитрата калия в электролизере с инертными электродами
на аноде
на катоде
9. Плотность 12%-го раствора глюкозы С6Н12О6 при 25 С равна 1046 г/л. Давление насыщенного пара воды при данной температуре 3170 Па. Вычислите
осмотическое давление раствора (кПа)
давление пара над раствором (Па)
10. Укажите номера соединений
1) HNO3
2) H2O
3) NaOH 4) KNO3
5) KCl
при добавлении которых к водному раствору Fe(NO3)3 его гидролиз
6) Zn(NO3)2
усиливается
ослабляется
Экзаменационная работа по курсу «Химия»
1. Оксид магния массой 4 г внесли в раствор, содержащий 15 г азотной кислоты. Укажите
формулу вещества, взятого в недостатке
массу образовавшейся соли (г)
2. Для хлорной кислоты укажите
формулу её ангидрида
название её солей (1 – хлораты, 2 – хлориты, 3 – гипохлориты, 4 – перхлораты)
3. Для окислительно-восстановительной реакции
Cl2 + KOH = KClO3 + KCl + H2O
укажите
коэффициент перед формулой щелочи
тип реакции (1 – внутримолекулярная, 2 – межмолекулярная,
3 – диспропорционирование, 4 – конпропорционирование)
4. Укажите электронную формулу
1) 1s22s22p6
2) 1s22s22p4
которая соответствует
3) 1s22s22p2
4) 1s22s22p63s2
атому кислорода
иону O2–
5. Укажите газообразные вещества
1) HF
2) O2
3) Н2S
4) NН3
5) N2
которые при понижении температуры переходят в жидкое состояние вследствие
межмолекулярного дисперсионного взаимодействия
водородных связей между молекулами
6. По стандартным энтальпиям образования (кДж/моль) этилена (–52,3), углекислого газа
(–393,5) и воды (–285,8) вычислите (кДж)
энтальпию реакции горения этилена
количество тепла, выделяющегося при сжигании 200 л С2Н4
7. Для обратимой реакции
2CO(г) + O2(г)  2CO2(г), ∆H < 0
укажите направление смещения равновесия (1 – вправо; 2 – влево; 3 – не смещается) при повышении
температуры
концентрации кислорода
8. Для простой реакции 2NO(г) + Cl2(г) = 2NОCl(г) определите
вид кинетического уравнения реакции
2
(1. v = k∙С(NO)∙С(Cl2), 2. v = k∙С (NO)∙С(Cl2), 3. v = k∙С(2NO)∙С(Cl2), 4. v = k∙С2(NOCl))
во сколько раз увеличится её скорость при увеличении концентрации хлора в 2 раза
9. Масса водного раствора этанола С2Н5ОН равна 5 кг. Моляльность раствора 2,5 моль/кг.
Вычислите
массу спирта в растворе (г)
мольную долю спирта в растворе
10. Приготовлен 12,5%-й водный раствор глицерина С3Н5(ОН)3. Криоскопическая константа воды 1,858. Вычислите
моляльность раствора
температуру кристаллизации раствора ( С)
11. Укажите номера соединений
1) HNO3
2) H2O
3) NaOH 4) KNO3
5) KCl
при добавлении которых к водному раствору Fe(NO3)3 его гидролиз
6) Zn(NO3)2
усиливается
ослабляется
12. При работе электролизера с медным анодом первоначальная масса анода, равная 200 г,
уменьшилась на 30 %. Определите
прирост массы катода (г)
количество затраченного электричества (Кл)
8. РЕЙТИНГ КАЧЕСТВА ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ
Оценка качества освоения дисциплины в ходе текущей и промежуточной аттестации обучающихся осуществляется в соответствии с «Положением по текущему контролю успеваемости, промежуточной и итоговой аттестации студентов Томского политехнического университета», утвержденным приказом ректора № 88/од от 27.12.2013 г. Рейтинг представлен отдельно в
приложении к рабочей программе.
Виды контроля и максимально возможная оценка в баллах по каждому виду занятий в семестре:
1. Рейтинг текущего контроля учитывает работу на практических занятиях и оценки за
самостоятельную работу в часы занятий – (4 х 2 балла) 8 баллов.
2. Рейтинг лабораторных работ учитывает оценки за подготовку, проведение лабораторных работ и за отчет по каждой работе – (12 х 1 балл) 12 баллов;
3. Рейтинг рубежного контроля учитывает оценки за рубежные работы и 2 коллоквиума
(контрольные работы 2 х 15 баллов) – 30 баллов;
4. Рейтинг ИДЗ – 6 баллов;
5. Рейтинг работы над докладом на конференц-неделе – (2 х 2 балла) 4 балла;
6. Рейтинг промежуточной аттестации (экзамен) – 40 баллов.
Минимальное количество баллов, которое должен набрать студент за семестр составляет
33 балла (из 60), при условии сдачи всех лабораторных работ и домашнего задания. При меньшем количестве баллов студент не допускается до экзамена. Минимальное количество баллов
за экзамен – 22 (из 40). При меньшем количестве баллов студент получает неудовлетворительную оценку и направляется на повторную сдачу экзамена.
Общий рейтинг семестра и экзамена переводится в оценку по соотношению:
90–100 баллов – отлично,
70–89 баллов – хорошо,
55–69 баллов – удовлетворительно.
9. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И ИНФОРМАЦИОННОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
ДИСЦИПЛИНЫ
Основная литература:
1. Общая химия: учебник /Н.В. Коровин. – 11-е изд. – Москва: Высшая школа, 2009. – 557 с.
2. Общая и неорганическая химия: учебник /Н. С. Ахметов. – 7-е изд. – Москва: Высшая школа,
2009. – 743 с.
Дополнительная литература:
3. Задачи и упражнения по общей химии: учебное пособие для вузов / Н. Л. Глинка. – Изд. стер.
– Москва: Интегралл-Пресс, 2008. – 240 с. – ISBN 5-89602-015-5. Схема доступа:
ftp://www.lib.tpu.ru/fulltext2/m/2011/m227.pdf
4. Руководство к практическим занятиям по общей химии [Электронный ресурс]: учебное пособие / Л. М. Смолова;– Томск: Изд-во ТПУ, 2010.
Схема доступа: http://www.lib.tpu.ru/fulltext2/m/2011/m283.pdf
5. Справочник по общей и неорганической химии [Электронный ресурс]: учебное пособие /
Н.Ф. Стась; – Томск: Изд-во ТПУ, 2012
Схема доступа: http://www.lib.tpu.ru/fulltext2/m/2012/m250.pdf
6. Решение задач по общей химии [Электронный ресурс]: учебное пособие /Н.Ф. Стась, А.В.
Коршунов; – Томск: Изд-во ТПУ, 2013.
Схема доступа: http://www.lib.tpu.ru/fulltext2/m/2014/m232.pdf
7. Стась Н.Ф., Плакидкин А.А., Князева Е.М. Лабораторные работы по общей и неорганической
химии. – Томск: Изд-во ТПУ. – 2012. – 210 с.
Internet–ресурсы:
1. http://elibrary.ru/defaultx.asp Научная электронная библиотека – Электронные версии 350 журналов издательства "БО и аннотации статей. Эльзевир" по всем направлениям фундаментальной
науки;
2. http://www.envirolink.org/ EnviroWeb – Один из самых больших в мире архивов информации
по наукам об окружающей среде;
3. Химический тренажер: http://exam.tpu.ru/dasboard/object/bank/form?d=21
4. Виртуальные лабораторные работы
по общей
и неорганической
химии
http://lms.tpu.ru/course/view.php?id=8341
5. Учебные пособия по курсу «Общая и неорганическая химия: учебное пособие для самостоятельной
работы
студентов»
http://portal.tpu.ru/departments/kafedra/onh/education,
http://www.lib.tpu.ru/catalog_arm.html
6. Банк-3000 для промежуточного контроля знаний http://portal.tpu.ru/SHARED/s/SLD/student2
10. МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Дисциплина «Химия» полностью обеспечена материально-техническими средствами. Лекции читаются в специализированной аудитории (211 ауд. 2 корпуса, БХ), оснащенной компьютерной техникой и позволяющей демонстрировать химические опыты. Лабораторные занятия
проводятся в химических лабораториях, оборудованных вытяжными шкафами, современными
средствами проведения химического эксперимента (электронные весами, фотоколориметры,
УЛК и т.д.). Имеется компьютерный класс.
Таблица 5
№
п/п
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Наименование (компьютерные классы, учебные лаборато- Аудитория, количерии, оборудование)
ство установок
Установка для создания низкого вакуума 1 шт
634034, г. Томск, пр.
Баня водяная 1шт
Ленина, 43а
Печь муфельная 1шт
ауд. 201а
Водяная баня 1шт
634034, г. Томск, пр.
Термостат 1шт
Ленина, 43а
Установка для создания низкого вакуума 1шт
ауд. 201б
Фотокалориметр КФК-3-01 1шт
634034, г. Томск пр.
Установка для создания низкого вакуума 1шт
Ленина, 43а ауд. 201в
Установка ФПТ-1-11 2шт.
634034, г. Томск, пр.
Установка ФПТ 1-12 1шт.
Ленина, 43а
Колбонагреватель 1шт.
ауд. 201г
Печь муфельная 1шт.
Фотометр КФК-3-01 1шт.
Водяная баня 1шт.
Установка для создания низкого вакуума 1шт.
Блок питания Б5-47 1шт.
Блок питания Б5-47 1шт.
634034 г, Томск, пр.
Баня водяная 1шт.
Ленина 43а,
Установка для создания низкого вакуума 1шт.
ауд. 201д
Весы лабораторные 7шт.
634034 г. Томск, пр.
Компьютер 1шт.
Ленина 43а,
Телефон 1шт.
ауд. 201е
Мультимедийное оборудование 1шт.
634034 г. Томск пр.
Компьютер 2шт.
Ленина 43а
8.
Роль-штора 1шт.
Доска POLYVISION 3шт.
Дистиллятор 1шт.
Телефон 1шт.
Компьютерный класс: компьютеры - 10 шт, точек доступа - 10
шт, рабочих мест - 10 шт.
ауд. 211
634034 г. Томск пр.
Ленина 43а
ауд. 207
Программа составлена на основе СУОС ТПУ для унифицированных дисциплин в соответствии с требованиями ФГОС. Приложение – Рейтинг-план освоения модуля (дисциплины) в течение семестра.
Программа одобрена на заседании кафедры ОНХ (Протокол № 110 от « 4 » июня 2015 г.)