Контрольная работа № 2 (итоговая) (геологи ) 1. Напишите

Контрольная работа № 2 (итоговая)
(геологи )
ТИПОВОЕ ЗАДАНИЕ
1. Напишите формулу электронной конфигурации атома химического элемента с порядковым
номером 23; 51. Приведите графическую схему заполнения электронами валентных орбиталей.
Обоснуйте расположение элемента в ПС (период, группа, подгруппа).
2. Какими внешними воздействиями можно:
а) увеличить выход железа в равновесной системе FeО (к) + СО (г) ⇔ Fe (к) + СО2 (г), Q<0;
б) увеличить выход метанола в равновесной системе CH3ОH (г) + О2 (г) ⇔ СО(г) + Н2О(г), ∆Н<0.
3. Укажите, какое значение рН имеют растворы следующих веществ:
а) Cu(NO3)2; б) BaCl2; в) K3PO4; г) NH4F. Ответ подтвердите уравнениями гидролиза в ионной и
молекулярной формах.
Приведите примеры не менее 4 солей, которые:
1) не подвергаются гидролизу; 2) подвергаются гидролизу по аниону; 3) подвергаются
гидролизу по катиону; 4) подвергаются совместному гидролизу (в т.ч. и необратимому).
4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
FeS2 → Fe2O3 → Fe → FeCl3 → Fe(NO3)3 → Fe2O3→ Fe(OH)3 → Fe2(H2PO4)3
↓
↑
SO2 → H2SO4 → HNO3 →H3PO4 → Ca3(PO4)2 → P4 → P2O5 → H3PO4
5. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций с помощью метода электронного баланса,
укажите восстановитель и окислитель, тип ОВР:
а) H2S + K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + K2SO4+ KCl + H2O;
б) Cl2 + I2 + Ba(OH)2 → BaCl2 + Ba(IO3)2 + H2O;
t
в) Fe2O3 + NH3 ⎯
Fe + N2 + H2O;
⎯→
г) PH3 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2O.
6. Укажите заряд комплексного иона, к.ч. и заряд иона-комплексообразователя в следующих
координационных соединениях. Запишите уравнения диссоциации этих комплексов:
а) [Co(H2O)(NH3)4CN]Br2;
б) (NH4)2[Fe(CO)2Cl3(SO4)];
в) [Pt(H2O)2(ClO4)Br3].
7. Напишите уравнения диссоциации следующих электролитов: H2SO4, K3PO4, Al(NO3)3,
NH4HCO3, Sr(OH)2, CH3COOH. Приведите примеры факторов, которые могут усилить степень
диссоциации уксусной кислоты в растворе. Рассчитайте рН 0,01 М раствора Sr(OH)2.
8. На основании закона действующих масс запишите математические выражения Кравн для
приведенных процессов. Напишите кинетические уравнения для прямых реакций:
а) GeCl4 (г) + 3 H2O (г) ⇔ GeO2·nH2O (тв) + 4 НCl (г);
б) Mn2O3 (к) + 3 СО (г) ⇔ 2 Mn (к) + 3 СО2 (г).
9. Какой объем раствора уксусной кислоты с ее массовой долей равной 9,0 % (ρр-ра= 1,1 г/см3)
необходимо взять для приготовления 250 мл 0,05 М раствора этой кислоты.
10. Приведите по 5 примеров веществ с ионной, ковалентными неполярной и полярной связями.
Приведите по 3 примера: соединений с σ- и π-связями; полярных и неполярных молекул.
Объясните механизм образования химической связи в ионе [BF4]–. Назовите его, укажите
валентность и степень окисления атома бора.
Спецвопрос. С помощью каких химических процессов из природной каменной соли можно
получить: 1) хлороводород, 2) соляную кислоту, 3) хлор, 4) гидроксид натрия, 5) металлический
натрий. Приведите примеры химических реакций и укажите условия их осуществления.