Алгоритм по составлению уравнений электролитической

Государственное учреждение образования
«Средняя школа №1 г.Лиды»
АЛГОРИТМ
ПО СОСТАВЛЕНИЮ УРАВНЕНИЙ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ
ДИССОЦИАЦИИ
1. Раствор электролита электронейтрален, т.е. суммарный положительный заряд численно равен
суммарному отрицательному заряду
2. Сильные электролиты диссоциируют полностью ( →)
3. Для слабых электролитов процесс диссоциации обратим (↔)
4. Количество ионов равно количеству атомов или групп атомов в составе соединений. Количество
указывается с помощью коэффициентов
Вещества, имеющие ионный тип химической связи (соли и основания) разрушаются под действием
диполей воды с образованием ионов.
КОН→К++OH–
Na2CO3→2Na++CO32Вещества в молекулах, которых атомы связаны ковалентной полярной связью ионов не имеют,
но под действием диполей воды образуются.
Сильные кислоты:
HCl→H++ClДиссоциация слабых кислот ступенчато:
H3PO4→H++H2PO4H2PO4-→ H++HPO42HPO42-→ H++ PO43-
!!! ПОТРЕНИРУЙСЯ
Задание 1.
Составьте уравнения электролитической диссоциации для следующих кислот:
HCl →
HNO3 →
H2SO4 →
Задание 2.
Составьте уравнения электролитической диссоциации для следующих оснований:
NaOH →
Ba(OH)2 →
KOH →
Задание 3.
Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих солей:
NaCl →
K2SO4→
Fe(NO3)3→