Приложение 2 КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ, 9 класс Входная

Приложение 2
КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ, 9 класс
Входная контрольная работа № 1.
Вариант I
1.
Дать названия следующим соединениям и определить их класс-КОН, SiO2, Fe(OH)3, H2SO3, HgO,
CaCO3, HN02, CrCl3, Na2S, AlPO4.'
2. Указать степени окисления атомов химических элементов в соединении: АlРO4
3. Записать уравнения реакций в соответствии со схемой:
а)
гидроксид железа (II)→ оксид железа (II) + вода
б)
соляная кислота + цинк→хлорид цинка + водород
в)
гидроксид железа (III) + соляная кислота → хлорид железа (III) + вода
г)
оксид магния + оксид углерода →карбонат магния
4. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 200 г 30% раствора СоСl2 с избытком
раствора NaOH.
5.
Дана схема превращений: S →S02 → Na2S03 →S02
а)
Составьте молекулярные уравнения реакций.
б)
Рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно-восстановительных процессов
в)
Рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Вариант II
1. Дать названия следующим соединениям и определить их класс: Ва(ОН)2, SO2, Аl(ОН)3, Н3Р04, HgS,
K2CO3, HNO3, AgCl, Na2SO4, Аl2O3.
2.
Указать степени окисления атомов химических элементов в соединении: Fe2(SO4)3
3. Записать уравнения реакций в соответствии со схемой:
а) соляная кислота + алюминий →хлорид алюминия + вода
б) фосфорная кислота + гидроксид калия → фосфат калия + вода
в) гидроксид алюминия →оксид алюминия + вода
г) оксид железа (III) + оксид серы (VI) → сульфат железа (III)
4.
Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 150 г 25% раствора А1С13 с избытком
раствора LiOH.
5.
Дана схема превращений: Р → Р2O5 →Н3РO4 → Ва3(РO4)2
а) Составьте молекулярные уравнения реакций.
б) Рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно-восстановительных процессов
в) Рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации. I
Контрольная работа 2 по теме «Электролитическая диссоциация».
ВАРИАНТ 1
ЧАСТЬ А
А1. Причина электролитической диссоциации вещества:
1) пропускание постоянного электрического тока
3) взаимодействие молекул вещества
между собой
2) пропускание переменного электрического тока 4) взаимодействие вещества с молекулами воды
A2. Электролитом является
1) сахар 2)спирт
3)
хлорид натрия
4) иод
A3.Электролиты, образующие при диссоциации ионы водорода и ионы кислотного остатка, — это
1) соли
2) щелочи
3) кислоты
4)оксиды
A4.При разбавлении раствора уксусной кислоты степень ее диссоциации
1) уменьшается
3)уменьшается, но затем увеличивается
2) увеличивается
4) не изменяется
A5. Соль — сильный электролит
1) СаСОз
2) AgCl
3) BaSО4
4) Al2(SO4)3
A6. Голубую окраску имеет раствор, содержащий ион
2+
+
1) Са
2) Na
A7. В растворе идет реакция между ионами
+
21) OН и Н
2) NO3 иСа
2+
3) Mg
2+
4) Cu
-
3) Аl и Сl
3+
+
4) Na и РО4
3-
A8. Уравнению реакции CuCl2 + 2КОН = Cu(OH)2 + 2KCl соответствует сокращенное ионное уравнение
1) CuCl2 + 2 OН- - = Сu2+ + OН- + 2Сl2) Cu2+ + КОН = Cu(OH)2 + К+
A9.Нейтральную среду имеет водный раствор
1)
NaNO3 2)(NH4)2SO4 3)FeSO4
ЧАСТЬ В
3) 2Сl- + 2К+ = 2КСl
4)Сu2+ + 2 OН- = Сu(ОН)2
4)Na2S
B1. Установите соответствие между реагентами и сокращенными ионными уравнениями.
1)
2)
3)
4)
Са(ОН)2 + НСl ->
NH4Cl + NaOH ->
AlCl3 + КОН ->
ВаСl2 + Na2SO4 ->
A) NH4++OH- ->NH3+H2O
Б) Al3+ + 3ОН--> Аl(ОН)3
В) H+ + ОН- -> Н2O
Г) SO42- + Ва2+ -> BaSO4
B2.Установите соответствие между формулой соединения азота и степенью окисления азота в нѐм.
ФОРМУЛА
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА
1) HNO3
А) +2
2) Na3N
Б) +3
3) NO
В) -3
4) KNO2
Г) +5
ЧАСТЬ С
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Na—> Na2O —> NaOH —> Cu(OH)2
Для реакции ионного обмена напишите уравнения в ионном виде
ВАРИАНТ 2
ЧАСТЬ А
А1. Какой тип химической связи имеется в электролитах?
1) ковалентная неполярная
3)металлическая
2) ионная и ковалентная полярная
4)ковалентная малополярная
А2. Неэлектролитом является
1) сахар
2) сульфат меди (II)
3) серная кислота
4) гидроксид натрия
А3. Электролиты, образующие при диссоциации ионы металла и ионы кислотного остатка, — это
1)соли
2) щелочи
3)
кислоты
4) оксиды
А 4 . В водном растворе ступенчато диссоциирует
1)
K2SО4 2)H2S 3)Na2SО4
4)K2S
А 5 . К и с л о т а - с л а б ы й электролит
1) соляная
2) азотная
3) угольная
4) серная
А6.Определить присутствие хлорид-иона Cl- в раствореможно с помощью иона
1) Na+
2) Ag+
3) Cu2+ 4) Al3+
A7.В растворе идет реакция между ионами
1) О Н - и В а 2 +
2) СО2- и Н +
3) Н+ и HSO42-
4) Ag+ и NO3-
A8.Сокращенному ионному уравнению Н+ + ОН-—> Н2O соответствует взаимодействие
следующих веществ:
1) Cu(OH)2 + H2 SО4—>
3) H2SO4 + Ва(ОН)2-—>
2) NaOH + H2CO3 —>
4)HNO3 + NaOH -—>
A9. Гидролиз протекает при растворении в воде
1) СаВr2
2)Ba(NO3)2
3)Na2SO4
4)AlCl3
ЧАСТЬ В
В1. Установите соответствие между левой и правой частями полных ионных уравнений реакций.
ЛЕВАЯ ЧАСТЬ
ПРАВАЯ ЧАСТЬ
1) 2Na+ + СO32-+ 2Н+ + 2СlА) СO2 + Н2O + Са2+ + 2Сl+
2) 2Na + 2OН + СO2
Б) СаСO3 + 2Na+ + 2OН+
3) СаСO3 + 2Н + 2Сl
В) СO32- + 2Na+ + Н2O
4) 2Na+ + СO32- + 2OН- + Са2+
Г) 2Na+ + 2Сl-+ СO2 + Н2O
B2.Установите соответствие между формулой соединения азота и степенью окисления азота в нѐм.
ФОРМУЛА
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ
1) H2SО3
А) -2
2) Na2S
Б) +4
3) H2SО4
В) 0
4) S
Г) +5
ЧАСТЬ С
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
P—>P2O5 —>H3PO4 —>Ag3PO4
Для реакции ионного обмена напишите уравнения в ионном виде
Max количество баллов – 16
до 5 баллов – «2»
от 6 до10 баллов – «3»
от 11 до 14 баллов – «4»
от 15 до 16 баллов – «5»
Контрольная работа 3 по теме «Неметаллы».
Вариант I
ЧАСТЬ А. Задания с выбором одного ответа.
А1. Атом серы в максимально возбужденном состоянии имеет конфигурацию валентных электронов:
1) 3s23p23d2 2) 3s23p33d1 3) 3s13p33d2 4) 3s13p43d1
А2. Какой из перечисленных химических элементов образует только одно простое вещество?
1) водород
2) углерод
3) кислород
4) фосфор
А3. В молекуле аммиака NH3 химическая связь:
1) ионная
3) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
4) металлическая
А4. Только кислотные оксиды содержатся в ряду:
1) NO, SiO2, P2O5
3) CO2, N2O5, P2O5
2) MgO, CO2, NO2
4) ZnO, Cl2O7, CaO
А.5 Какое из указанных веществ вступает в реакцию с оксидом фосфора (V)?
1) сера
3) оксид углерода (IV)
2) вода
4) оксид углерода (II)
А6. Какую формулу имеет соединение, в котором степени окисления химических элементов равны -3 и +1?
1) NF3
2) PH3
3) N2O3
4) AlCl3
А7. В ряду
F2 – Cl2 – Br2 – I2 окислительная активность
1) увеличивается
3) не изменяется
2) уменьшается
4) изменяется периодически
A8. Различие в значении температур плавления CO2 (– 56,6оС) и SiO2 (1728оС) объясняется
1) различиями в строении атомов углерода и кремния
2) различием в значениях масс молекул
3) разным видом химической связи
4) разным типом кристаллической решетки
А9. В схеме превращений SiO2 X→K2SiO3 Y → H2SiO3 веществами «X» и «Y» могут быть соответственно
1) KCl и H2O
3) KOH и HCl
2) K2SO4 и H2O
4) KCl и CO2
А10. Веществом, неядовитым для человека, является
1) N2
2) H2S
3) CO
4) Cl2
ЧАСТЬ В. Ответом к заданиям этой части является набор цифр или число. В заданиях на
установление соответствия запишите получившуюся последовательность цифр. (Цифры в ответе
могут повторяться.)
В1. С соляной кислотой реагируют:
1)
2)
3)
4)
5)
ртуть
оксид кремния
гидроксид натрия
карбонат кальция
вода
Ответ: ___________.
В2. В каких из представленных схем реакций сера является восстановителем?
1) S+O2 →SO2
2) S+Ca → CaS
3) SO3+Na2O → Na2SO4
4) H2S+O2 → SO2+H2O
5) H2SO4+C → SO2+CO2+H2O
Ответ: ___________.
В3. Установите соответствие между реагентами и ионно-молекулярным уравнением реакции.
РЕАГЕНТЫ
1)
2)
3)
4)
ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ
УРАВНЕНИЕ
А) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2
Б) CO32– + H2O = HCO3– + OH–
В) OH– + H + = H2O
Г) CO32– + 2H+ = CO2 + H2O
Д) CO32– + CO2 + H2O = 2HCO3–
NaOH + HNO3
Na2CO3 + HCl
Na2CO3 + CO2 + H2O
CaCO3 + HCl
1
2
3
ЧАСТЬ С.(на выбор)
С1. Составить уравнения реакций для переходов: S → H2S → S02 → S03 → H2S04
4
С2. К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида
натрия. Определите массу выпавшего осадка.
Max количество баллов – 19
до 5 баллов – «2»
от 6 до12 баллов – «3»
от 13 до 16 баллов – «4»
от 17 до 19 баллов – «5»
Вариант II
ЧАСТЬ А. Задания с выбором одного ответа.
A1. В основном состоянии наибольшее число неспаренных электронов – в атоме
1) серы 2) кремния
3) хлора
4) фосфора
А2. Аллотропные модификации кислорода не отличаются
1) физическими свойствами
2) типом химической связи между атомами
3) химическими свойствами
4) числом атомов, входящих в состав молекул
А3.Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно
1) вода и сероводород
2) бромид калия и азот
3) аммиак и водород
4) кислород и метан
А4.К кислотным оксидам относится
1) оксид натрия
2) оксид цинка
3) оксид углерода(II)
4) оксид серы(VI)
А5. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает
1) медь
2) вода
3) нитрат меди (II)
4) оксид меди (II)
А6. В каких соединениях атомы азота и фосфора имеют одинаковое значение степени окисления?
1) NH и PCl
3
3
3
3 2
2) NH и Ca P
3) NO и P O
2
2
5
2
2
3
4) NO и P O
А7. Верны ли следующие суждения о неметаллах?
А. Все неметаллы являются химически активными веществами.
Б. Все неметаллы обладают только окислительными свойствами.
1)
2)
3)
4)
верно только А
верно только Б
верны оба суждения
оба суждения неверны
А8 Кристаллические решетки алмаза и графита
1) атомные
2) металлические
3) ионные
4) молекулярные
А9. В схеме превращений I2 X→ KI Y→ I2 веществами «X» и «Y» соответственно являются
1) KOH и KCl
2) K и Cl2
3) KCl и Cl2
4) KOH и HCl
А10.Для производства серной кислоты в качестве сырья используют
1) FeSO4
2) Cu2SO4
3) Na2SO3
4) FeS2
ЧАСТЬ В.
Ответом к заданиям этой части является набор цифр или число. В заданиях на установление
соответствия запишите получившуюся последовательность цифр. (Цифры в ответе могут
повторяться.)
В1. С раствором фосфорной кислоты реагируют вещества, формулы которых:
1)
2)
3)
4)
5)
оксид серы (IV)
гидроксид калия
медь
водород
хлорид магния
Ответ: ___________.
В2. Выберите уравнения реакций, в которых элемент углерод является окислителем.
1) C + 2H = CH
2
4
2) 2С + O = 2CO
2
3) CO + 2Mg = 2MgO + C
2
4) CH + 2O = CO + 2H O
4
2
2
2
5) C + 2H SO = CO + 2H O + 2SO
2
4
2
2
2
Ответ: ___________.
В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
A)
HS+O →
1)
→ H SO
Б)
H SO + Na O →
2)
→ SO + H O
В)
H SO + NaOH →
3)
→ Na SO + Н
2
2
2
2
3
4
2
2
3
2
2
2
4
2
4) → Na SO + H O
2
4
2
5) → Na SO + H O
2
3
2
А
Б
В
ЧАСТЬ С. (на выбор)
С1. Составить уравнения реакций для переходов:
NH3→NO→ NO2 → HNO3→ NO2
С2. При добавлении к раствору серной кислоты с массовой долей 5% избытка раствора нитрата
бария образовался осадок массой 11,65г. Определите массу исходного раствора серной кислоты.
Вариант III
ЧАСТЬ А. Задания с выбором одного ответа.
А1. Электроны атома фосфора, находящегося в основном состоянии, расположены на орбиталях так:
5s25p5 2) 3s23p5
3) 3s23p3
4) 5s25p3
А2. В ряду химических элементов Ge - Si - С
1)
2)
3)
4)
5)
уменьшается радиус атомов
возрастает способность атомов отдавать электроны
увеличиваются заряды ядер атомов
уменьшается относительная атомная масса
увеличивается степень окисления в высших оксидах
А3. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?
1)
2)
НСl, NaCl, Сl2
О2, Н2О, СО2
А4. Вещество SO3 –
1) кислотный оксид
2) основный оксид
3) Н2О, NH3, СН4
4) NaBr, НВr, СО
3) амфотерный оксид
4) несолеобразующий оксид
А5. С раствором карбоната калия реагирует
1) оксид магния
3) сульфид меди (II)
2) оксид углерода (II)
4) азотная кислота
A6. Степень окисления атома серы в веществе (NH4)2SO4 равна
1) –2
2) 0
3) +4
4) +6
А7. Верны ли следующие суждения об изменении свойств простых веществ неметаллов?
А. В главных подгруппах сверху вниз происходит усиление
неметаллических свойств.
Б. Окислительные свойства галогенов в подгруппе возрастают.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
А8.Атомную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ:
1) оксид кремния (IV) и оксид углерода (IV)
2) алмаз и кремний
3) хлор и иод
4) хлорид калия и фторид железа (III)
А.9 В схеме превращений MgCO3 X→MgCl2 Y→Mg(NO3)2 веществами «X» и «Y» могут быть
соответственно
1) HCl и KNO3
2) HCl и AgNO3
3) NaCl и Ca(NO3)2
4) KCl и HNO3
1)
А10. Концентрированная азотная кислота реагирует с каждым из двух веществ:
1) Au и NaOH
2) Cu и NaOH
3) H2SO4 и AgNO3
ЧАСТЬ В.
Ответом к заданиям этой части является набор цифр или число. В заданиях на установление
соответствия запишите получившуюся последовательность. цифр(Цифры в ответе могут
повторяться.)
В2. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое
является в ней восстановителем.
1)
2)
3)
4)
СХЕМА РЕАКЦИИ
Si + C  SiC
NO2 + Mg  MgO + N2
SO2 + O2  SO3
NO2 + SO2  SO3 + NO
А)
Б)
В)
Г)
Д)
Е)
ВОССТАНОВИТЕЛЬ
Si
C
Mg
NO2
SO2
O2
1
2
3
4
В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
A)
S02 + MgO
1)
MgS04
Б)
H2S04+Mg(OH)2
2)
MgS03
B)
Na2S03 + MgCl2
3)
MgS03+ NaCl
4)
MgS03 + H20
5)
А
MgS04 + H20
Б
ЧАСТЬ С.(на выбор)
С1.Составить уравнения реакций для переходов:
В
С →С02 → СаС03
Si →Na2Si03
С2. К 85 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида
натрия. Определите массу выпавшего осадка.
Контрольная работа №4 по теме: «Общие свойства металлов»
В-1
Часть А Выбрать правильный ответ из четырех предложенных.
А 1. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла:
1) 1s22s22p1
2) 1s22s22p63s1 3) 1s22s2
4) 1s22s22p63s23p1
А 2 Металлические свойства усиливаются в ряду
1) К → Na → Li
2) Li → Na → К
3)Mg → Al → Si
4) Al → Si → P
A 3 В ряду Mg→ Са → Sr → Ba способность металлов отдавать электроны:
1) ослабевает 2)возрастает 3)не изменяется
4) изменяется периодически
А 4 Наибольшей восстановительной активностью обладает:
1) Li 2) Be 3) В 4) С
А 5 Какие из приведенных утверждений верны?
А. Основным оксидам соответствуют основания.
Б. Основные оксиды образуют только металлы.
1) верно только А
3) верны оба утверждения
2) верно только Б
4) оба утверждения неверны
А 6 С водой при комнатной температуре реагируют:
1)барий и медь3)кальций и литий
2) алюминий и ртуть 4) серебро и натрий
А 7 Наиболее сильные основные свойства проявляет гидроксид
1) LiОН
2) КОН3)NaOH
4)RbOH
А8
1)
2)
3)
4)
С гидрооксидом натрия реагирует каждое из 2-х веществ
оксид углерода (II) и вода;
оксид натрия и хлорид натрия;
медь и серная кислота
соляная кислота и хлорид меди
A 9 Пара веществ, между которыми происходит химическая реакция
1) серебро и сульфат калия (р-р)
2) цинк и хлорид калия (р-р)
3) магний и хлорид олова (р-р)
4) серебро и сульфат меди (р-р)
A 10 Оксид с наиболее выраженными основными свойствами образует
1)Ве 2)Mg
3)Ва 4) Zn
Часть В (максимальный балл - 2)
При выполнении заданий В-1 в ответ записать последовательность цифр, которые вы выбрали
как правильные.
В 1 С оксидом цинка реагируют вещества:
1) гидроксид натрия
2) вода;
3) серная кислота;
4) хлорид цинка;
5) оксид углерода (IV)
Ответ: цифры в порядке возрастания
В 2 Установите соответствие между химическим элементом и формулой его гидроксида.
ЭЛЕМЕНТ
ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА
l) Sr
А)ЭОН
2) Rb
Б) Э(ОН)2
3)Al
В) Н3ЭО3
4)Be
Г) Э(ОН)3
Д)Э(ОН)4
1
2
3
4
Часть С (Максимальный балл – 3)
С1 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → NaAlO2
С2 Определить объем водорода, который можно получить при взаимодействии с водой 5 г Ca , если выход
водорода составляет 90% от теоретически возможного.
В-2
Часть А Выбрать правильный ответ из четырех предложенных.
А 1 Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла:
1) 1s22s1
2) 1s22s22p63s2
3) 1s22s22p63s23p64s2 4) 1s22s22p63s23p64s24p63d105s2
А 2 В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств:
1) Mg, Ca, Ba
2) Na, Mg, Al
3) K, Ca, Fe
4) Sc, Ca, Mg
A 3 В ряду Na→ K → Rb → Cs способность металлов отдавать электроны:
1) ослабевает
2)возрастает
3)не изменяется
4) изменяется периодически
А 4 Наибольшей восстановительной активностью обладает:
1) Mg
2) Ca
3) Sr
4) Ba
А 5 Амфотерный гидроксид образует
1)бериллий 2) магний
3)кальций 4)барий
А 6 Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?
А. Во всех соединениях они имеют степень окисления +1.
Б. С неметаллами они образуют соединения с ионной связью.
1) верно только А
3) верны оба утверждения
2) верно только Б
4) оба утверждения неверны
А 7 При сплавлении алюминия с гидроксидом натрия образуется
1) NaA102 2)А1Н3
3) Na[Al(OH)4] 4)А1203
А 8 В результате реакции кальция с водой образуются
1) СаО и Н2 2) СаН2 и 02 3)Са(ОН)2 и Н2
4) Са(ОН)2 и 02
A9 С образованием щелочи с водой взаимодействует 1) алюминий 2) цинк
3) барий
4) ртуть
A10 Основным веществом в составе ржавчины является
1) гидроксид железа(III)
2) оксид железа(III)
3)оксид железа(II)
4) железная окалина
Часть В (максимальный балл - 2)
При выполнении заданий В-1 в ответ записать последовательность цифр, которые вы выбрали
как правильные.
В 1 С оксидом алюминия могут взаимодействовать вещества:
1) сульфат меди (II)
2) гидроксид калия;
3) серная кислота;
4) оксид бария;
5) оксид углерода (II)
Ответ: цифры в порядке возрастания
В 2 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
l)Fe + Cl2→
A)FeCl2
2)Fe + НС1 →
Б) FeCl3
3) FeO + HC1→
4) Fe203 + HC1 →
B) FeCl2 + H2
Г) FeCl3 + H2
Д) FeCl2 + H20
E) FeCl3 + H20
1
2
3
4
Часть С (Максимальный балл – 3)
С1 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Na → Na2O2 →Na2O → NaOH → Na2SO4
С2 При термическом разложении 20 г известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей, было
получено 3,23 л углекислого газа (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %).
Max количество баллов – 21
до 6 баллов – «2»
от 7 до13 баллов – «3»
от 14 до 18 баллов – «4»
от 19 до 21 баллов – «5»
Контрольная работа 5 по теме «Органические вещества».
Вариант I
1)
Даны вещества: С4Н8, С2Н5ОН, НСОН, С7Н16, С12Н22О11, С2Н5СООН.
Назовите все вещества и укажите, к какому классу органических веществ они принадлежат. Составьте полные
структурные формулы любых четырех соединений.
2)
Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку
превращений.
Этан → этилен → этиловый спирт →ацетальдегид
3)
Предложите химический способ, с помощью которого можно различить метан и этилен. Составьте уравнение
соответствующих реакций.
Вариант II
1)
Даны вещества:СН2ОН-СН2ОН, С10Н22, СН3СОН, С3Н7СООН, С8Н16, СН3СООСН3, С6Н1206.
Назовите все вещества и укажите, к какому классу органических веществ они принадлежат. Составьте полные
структурные формулы любых четырех соединений.
2)
Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку
превращений.
Этиловый спирт → ацетальдегид → уксусная кислота →этиловый эфир уксусной кислоты.
3)
Предложите химический способ, с помощью которого можно различить этанол и глицерин.
Вариант III
1) Даны вещества: СН2ОН-СНОН-СН2ОН, С5Н12, СН3СН2СОН, НСОOН, С3Н6, СН3СООС2Н5.
Назовите все вещества и укажите, к какому классу органических веществ они принадлежат. Составьте
полные структурные формулы любых четырех соединений.
2)
Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку
превращений.
метан → углекислый газ → глюкоза → этанол → этилен.
3)
Предложите химический способ, с помощью которого можно различить этаналь и этиленгликоль.