ВЕСТНИК ОНЗ РАН, ТОМ 3, NZ6095, doi:10.2205/2011NZ000225, 2011 Особенности кристаллизации в системе Ca(NO3)2–(NH4)2HPO4–NH4ОН–Н2О М. В. Фильченко, О. А. Голованова, А. П. Солоненко Омский государственный университет, химический факультет [email protected] Ключевые слова: гидроксилапатит, гидрофосфат кальция дигидрат (брушит), кристаллизация, растворимость, молярное соотношение Са/Р, кислотность среды, добавки. Ссылка: Фильченко М. В., О. А. Голованова, А. П. Солоненко (2011), Особенности кристаллизации в системе Ca(NO3)2– (NH4)2HPO4–NH4ОН–Н2О, Вестник ОНЗ РАН, 3, NZ6095, doi:10.2205/2011NZ000225. На сегодняшний день значительный прогресс достигнут при использовании биологически активных материалов на основе веществ, изначально близких по химическому и фазовому составу к костной ткани, – ортофосфатов кальция [Вересов, 2004, Ежова, 2000]. Фосфаты кальция широко распространены в природе. Они встречаются в виде минералов, таких как апатиты, брушит и др., а также являются важными строительными компонентами твердых тканей человека. Синтетические аналоги биогенных минералов обладают свойством биосовместимости, поэтому изучение кристаллизации фосфатов кальция, в частности гидроксилапатита, в различных условиях дает в перспективе возможность разработки материалов и композитов с заданными свойствами для тканевой инженерии и ортопедии [Кибальчиц, Комаров, 2000, Баринов, Комлев, 2005, Данильченко, 2007]. Цель данной работы – исследование влияния кислотности среды на фазообразование в системе Ca(NO3)2– (NH4)2HPO4–H2O. При этом решались следующие задачи: 1) получить серию образцов гидроксилапатита при варьировании рН реакционной среды и 2) изучить влияние рН на фазовый состав осадков, кристалличность, морфологию, растворимость и некоторые др. характеристики. В ходе экспериментов осаждение гидроксилапатита проводили путем медленного сливания растворов нитрата кальция и двузамешенного фосфата аммония, взятых в соотношении nисх = Са/HPO4 = 1.70/1. рН полученного раствора корректировали до заданного значения из интервала от 4.00 до 13.00 (растворами НNO3 (1:1) или NаОН (20 %)). Полученный осадок анализировали методами ИК-спектроскопии, РФА, оптической микроскопии. В надосадочных жидкостях методами химического анализа определяли остаточные концентрации фосфат-ионов и ионов кальция. Величину рН системы определяли потенциометрически. Рис.1. Дифрактограмма образца, полученного при рН=5.50 ФИЛЬЧЕНКО И ДР.: КРИСТАЛЛИЗАЦИЯ В СИСТЕМЕ Ca(NO3)2–(NH4)2HPO4–NH4ОН–Н2О По полученным данным установлено, что образование осадка в изучаемой системе наблюдается при рН ≥ 5.50. В этих условиях, согласно данным РФА (рис. 1) и ИК-спектроскопии, происходит осаждение брушита CaHPO4·2H2O (рис. 2). Рис.2. ИК-спектр образца, полученного при рН=5.50 Исследование морфологии частиц твердой фазы показало, что после корректировки кислотности среды до значения 5.50 ± 0.05 в капле раствора на предметном стекле кристаллизуются тонкие удлиненные четко несформированные пластинки брушита (рис. 3а). По истечении двух суток созревания вещества в маточном растворе, образуются более четкие ограненные кристаллы двуводного гидрофосфата кальция (рис. 3б), которые сохраняются после высушивания минеральной фазы. А Б Рис. 3. Фотографии образцов из растворов: А - рН=5.50, Б - рН=6.00 При увеличении значения рН можно проследить изменение морфологии кристаллов. На первом этапе кристаллизации после сливания реагентов и корректировки рН в отобранной из системы капле образуются мелкие ромбовидные прозрачные кристаллики брушита, которые по мере созревания в растворе растут и частично превращаются в менее растворимую фазу – гидроксилапатит. В высушенном осадке также наблюдаем совместное присутствие пластинчатых кристаллов брушита и гидроксилапатита в виде агрегатов мельчайших кристаллитов различной формы. По результатам РФА твердые фазы, полученные в ходе эксперимента при рН > 7.00, представлены только гидроксилапатитом. Причем наблюдается улучшение разрешения пиков в ФИЛЬЧЕНКО И ДР.: КРИСТАЛЛИЗАЦИЯ В СИСТЕМЕ Ca(NO3)2–(NH4)2HPO4–NH4ОН–Н2О области 30–35 брегговских углов отражения на дифрактграммах синтетических образцов гидроксилапатита, а соответственно и повышение их степени кристалличности при росте рН синтеза от 7.00 до 13.00 (рис. 4). Рис.4. Дифрактограммы образцов осадка, полученных при различных значениях рН: 1 – рН=6.50, 2 – рН=7.00, 3 – рН=11.00 (фаза – гидроксилапатит) По данным РФА с помощью формулы Селякова-Шеррера рассчитаны размеры кристаллитов (табл. 1). Таблица 1. Зависимость размеров кристаллитов гидроксилапатита от значения рН синтеза рН 6.50 7.00 8.00 9.00 10.00 11.00 12.00 13.00 D, Å 226.8 226.8 226.8 181.4 181.4 181.4 151.2 151.2 По полученным данным, установлено, что с ростом рН синтеза размер кристаллитов уменьшается. Это, вероятно, связано с ростом пересыщения системы относительно гидроксилапатита при увеличении рН и образования на начальном этапе кристаллизации большого числа мелких зародышей.. Результаты ИК-спектроскопии находятся в согласии с данными РФА. На спектрах образцов проявляются полосы поглощения только гидроксилапатита, фосфатные группы в структуре которого частично замещены карбонат-ионами, о чем свидетельствует присутствие на спектрах полос с минимумами в области 1400–1450 см-1(рис. 5). Таким образом, все образцы, полученные при рН ≥ 7.00, представлены карбонатзамещенным гидроксилапатитом В-типа, частицы которого в осадке имеют вид агрегатов различного размера и состоят из мельчайших кристаллитов. Для получения данных о соотношении Са/Р в полученных образцах, проводили количественное определение состава надосадочной жидкости. Установлено, что при увеличении рН остаточные концентрации Са и фосфат ионов в надосадочной жидкости снижаются. Наиболее сильное изменение концентраций наблюдается в ФИЛЬЧЕНКО И ДР.: КРИСТАЛЛИЗАЦИЯ В СИСТЕМЕ Ca(NO3)2–(NH4)2HPO4–NH4ОН–Н2О интервале рН от 5.50 до 8.00, т.к. в этих условиях происходит фазовый переход брушита в гидроксилапатит. При дальнейшем повышении рН синтеза наблюдается незначительное уменьшение остаточных концентраций осадкообразующих ионов, что связано с ростом степени осаждения апатита и увлечением осадкообразующих ионов в твердую фазу, масса которой нарастает при увеличении щелочности среды. Рис.5. ИК-спектры образцов, полученных осаждением: 1 – при рН=6.50, 2 – при рН=9.00, 3 – при рН=13.00 (фаза - гидроксилапатит) Наблюдаемые закономерности обусловлены повышением пересыщения системы по основному фосфату кальция при возрастании рН раствора. На основании данных анализа жидкой фазы, установлено, что при рН = 5.50 образуется фаза с соотношением Са/Р ≈ 1.00, что соответствует стехиометрии брушита. При значениях рН = 6.00÷11.00 кристаллизуется кальций-дефицитный гидроксилапатит с соотношением Са/Р < 1.67. При рН = 12.00 образуется стехиометрический гидроксилапатит с соотношением Са/Р = 1.67, а увеличение рН до 13.00, вероятно, приводит к образованию кальций-избыточного гидроксилапатита, соотношение Са/Р в котором равно 1.70. Следовательно, наиболее благоприятные условия получения гидроксилапатита соответствуют диапазону рН = 12.00÷13.00. Важной характеристикой фосфатов кальция является их способность к растворению в растворах различной кислотности. Для изучения растворимости образов гидроксилапатита, полученных при различных рН среды, проводили их растворение в растворе 0.01 моль/л НСl в течение 60 минут. Установлено, что все образцы, полученные в экспериментах, имеют схожие кривые растворения, различающиеся значениями максимального рН, которое достигается в процессе растворения. Это свидетельствует об отличиях в структуре синтезированных образцов. Так, на зависимости конечного значения рН системы от рН синтеза гидроксилапатита можно выделить 3 области (рис. 6): ФИЛЬЧЕНКО И ДР.: КРИСТАЛЛИЗАЦИЯ В СИСТЕМЕ Ca(NO3)2–(NH4)2HPO4–NH4ОН–Н2О Рис. 6. Диаграмма зависимости рНкон от рН синтеза (t=60 минут) I. В интервале рНсинтеза = 5.50÷6.50 наблюдается возрастание конечного значения рН системы. Оно может быть связано с изменением структуры растворяемого вещества: брушит (кислый фосфат) переходит в кальций-дефицитный гидроксилапатит; в его структуре, помимо фосфат- и гидрофосфат-ионов, присутствуют ОН-, которые переходят в раствор при растворении и вызывают повышение рН; II. В диапазоне рНсинтеза = 7.00÷8.00 изменения конечного рН системы не отмечается, что, по нашему мнению, свидетельствует об отсутствии изменений в структуре апатита; III. Возрастание конечного рН системы при растворении образцов, полученных при рНсинтеза = 8.00÷13.00, вероятно обусловлено переходом кальций-дефицитного гидроксилапатита в стехиометрический, в составе которого присутствуют только ионы кальция, фосфат-ионы и ионы ОН. Таким образом, по мере увеличения рН синтеза состав твердой фазы изменяется следующим образом: брушит > кальций-дефицитный гидроксилапатит > стехиометрический гидроксилапатит. В этой же последовательности изменяется растворимость образцов. Выводы: Получена серия гидроксилапатитов при варьировании рН реакционной среды в интервале 4.00÷13.00. Установлено, что фазовый состав осадков, полученных при различных значения рН изменяется: при рН = 5.50 кристаллизуется брушит; при рН = 6.00÷6.50 – смесь брушита и гидроксилапатита; при рН = 7.00÷11.00 – кальций дефицитный гидроксилапатит; при рН > 12.00 – стехиометрический гидроксилапатит. Показано, что при увеличении рН реакционной среды увеличивается масса осадка, содержание Са2+ и РО43-, а также соотношение Са/Р в нем. Обнаружено, что по мере увеличения рН синтеза состав твердой фазы изменяется следующим образом: брушит > кальций-дефицитный гидроксилапатит > стехиометрический гидроксилапатит. В этой же последовательности изменяется растворимость образцов. Литература Вересов, А. Г., В. И. Путляев, Ю. Д. Третьяков (2004), Химия неорганических биоматериалов на основе фосфатов кальция, Российский журнал, Том 48, №4, С. 52–64. Ежова, Ж. А., В. П. Орловский, Е. М Коваль (2000), Изучение условий совместного осаждения гидроксилапатита кальция, гидроксида титана и коллагена аммиаком из водных растворов, Неорганическая химия, Том .45, №4. С. 727–731. ФИЛЬЧЕНКО И ДР.: КРИСТАЛЛИЗАЦИЯ В СИСТЕМЕ Ca(NO3)2–(NH4)2HPO4–NH4ОН–Н2О Кибальчиц, В. Л., В. Ф. Комаров (2000), Экспресс-синтез кристаллов гидроксилапатита кальция, Неорганическая химия, Том.45, №4, С. 727–731. Баринов, С. М., В. С. Комлев (2005), Костные ткани «ремонтирует» керамика, Наука в России, №1, С. 27–30. Данильченко, С. Н. (2007) Структура и свойства апатитов кальция с точки зрения биоминералогии и биоматериаловедения, Вестник СумДУ, Серия физика, математика, механика, №2, с. 45.