РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии 8 – 9 класс ШМО учителей

Программа согласована на заседании
научно-методического совета
МБОУ «СОШ №89»
протокол №___ от _________20__ г.
УТВЕРЖДАЮ
________________Е.Н. Кальмаева
директор МБОУ «СОШ №89»
«____»___________20___г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии
8 – 9 класс
ШМО учителей естественного цикла
МБОУ «СОШ №89»
2015-2016 учебный год
Пояснительная записка
Рабочая программа (модифицированная) по химии разработана на основе Примерной
программы по учебным предметам федерального учебного базисного плана, в соответствии
с федеральным компонентом государственных образовательных стандартов основного
общего и среднего (полного) общего образования (Приказ МО РФ от 05.03.2004 г. № 1089),
в соответствии с учебным планом ОУ, разработанного на основе регионального базисного
учебного плана для образовательных учреждений Томской области (автор Гара Н.Н., к
учебникам Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. для 8 – 9 классов).
Химия, является частью естественнонаучного образования, вносит существенный
вклад в научное понимание мира. Изучение зависимости свойств веществ от состава и
строения, природы химических связей и способов их преобразования при химических
реакциях, обусловленности многообразия веществ и методов их практического
использования составляет основу таких мировоззренческих идей, как материальное единство
органических и неорганических веществ, единство и взаимосвязь способов химического
движения материи.
Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:
 Закон «Об образовании»
 Приказ Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении
федерального компонента государственных образовательных стандартов начального
общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования»
 Письмо Минобразования России от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О введении
федерального компонента государственных образовательных стандартов начального
общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»
 Приказ Минобразования России от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении
федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для
общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»
 Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством
образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях,
реализующих образовательные программы общего образования на 2014/2015 учебный год
Цели:
 Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчёты на основе химических формул и уравнений химических
реакций;
 развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих
способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного
приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ
и материалов в быту, сельском хозяйстве, на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Задачи изучения химии.
 Формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов,
понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений
мировоззренческого характера.
 Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в
природе, лаборатории, в повседневной жизни.
 Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять
несложные эксперименты, соблюдая правила техники безопасности; грамотно применять
химические знания в общении с природой и в повседневной жизни.
 Раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении
главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.
 Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное
совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически
целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.
 Формирование у учащихся коммуникативной и валеологической компетентностей;
 Формирование гуманистических отношений и экологически целесообразного
поведения в быту и в процессе трудовой деятельности;
 Воспитание ответственного отношения к природе, бережного отношения к учебному
оборудованию, умение жить в коллективе (общаться и сотрудничать) через учебный
материал каждого урока
Данная рабочая программа реализуется на основе авторской программы «Химия 8-11
класс», сост. Н.Н. Гара в рамках содержательной линии Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Предлагаемая программа предусматривает следующую организацию процесса
обучения:
 8 класс – 68 часов
 9 класс – 68 часов
Программа реализуется на основе использования учебников, рекомендованных МО
Реализуемые образовательные программы 8-9 классы
Предметы по УП
Учебники
Авторы:
Химия 8-9 класс
Химия
Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Основные идеи:
 Материальное единство веществ в природе, их генетическая связь, развитие форм от
сравнительно простых до более сложных, входящих в состав живых организмов.
 Причинно-следственная зависимость между составом, строением, свойствами и
применением веществ.
 Законы природы объективны и познаваемы. Знание законов химии дает возможность
управлять химическими превращениями веществ.
 Развитие химической науки служит интересам общества и призвано способствовать
решению проблем, стоящих перед человечеством.
Программа включает в себя основы общей, неорганической и органической химии.
Главной идеей является создание базового комплекса опорных знаний по химии,
выраженных в форме, соответствующей возрасту учащихся. Важно не только добиться
усвоения учащимися основных понятий, но и обучить их на этом материале приемам
умственной работы, что составляет важнейший компонент развивающего обучения.
В содержании данного курса представлены основополагающие химические
теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их
свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование
закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения
веществ, материалов, энергии.
Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и
органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было
объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения,
изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.
Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомномолекулярное учение, периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о
строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.
Изучение органической химии основано на учении А. М. Бутлерова о химическом
строении веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять
свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в
быту, сельском хозяйстве и на производстве.
В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту:
проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их
результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.
Распределение времени по темам программы дано ориентировочно. Учитель может
изменять его в пределах годовой суммы часов.
Система знаний готовит учащихся к промежуточной аттестации. Кроме того, к
традиционным вопросам и заданиям добавлены задания, соответствующие ЕГЭ, что дает
гарантию качественной подготовки к аттестации, в том числе в форме Единого
государственного экзамена.
Реализация данной программы в процессе обучения позволит учащимся усвоить
ключевые химические компетенции и понять роль химии среди других наук о природе,
значение ее для человечества
Содержание учебного предмета 8 класс
Учебно-тематический план 8 класс
№
Наименование разделов и тем
п/п
Количес
Из них (количество часов)
тво
Контрольные Лаборато Проектные, Лабораторные
работы
рные и
тестовые,
опыты
часов
практичес творческие,
(всего)
кие
работы
Тема 1. Первоначальные
1
химические понятия
Тема
2 2. Кислород. Оксиды,
горение.
Тема
3 3. Водород
Тема
4 4. Растворы. Вода.
Тема
5 5. «Основные классы
неорганических соединений.
18
Тема
6 6. «Периодический закон и
периодическая система
химических элементов Д.И.
Менделеева. Строение атома.
Тема
7
7. Химическая связь.
Строение вещества. Закон
Авогадро. Молярный объем
газов.
Тема
8
8. Закон Авогадро.
Молярный объём газов
Тема
9 9. Галогены.
Итого:
8
1
5
3
6
10
8
2
экскурсии и
т.д. (учитывая
специфику
предмета)
л/о №
1,2,3,4,5,6,7.
1
л/о № 9,10.
1
1
1
1
л/о №
8,11,12,13,14,
15,16, 17,18
л/о № 19
1
3
7
68
1
5
1
6
л/о № 20,21
Содержание рабочей программы по химии 8 класс
Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 час)
Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом
элементе и формах его существования. Превращения веществ. Чистые вещества и смеси.
Способы очистки смесей. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии
в жизни человека.
Атомы и молекулы. Атомно - молекулярное учение. Простые и сложные вещества.
Химический элемент. Закон постоянства состава вещества.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий.
Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная атомная и молекулярные
массы. Расчёт массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Понятие валентности. Составление химических формул по валентности. Закон
сохранения массы веществ, его значение. Химические уравнения. Типы химических реакций
Моль - единица количества вещества. Молярная масса. Вычисления по химическим
уравнениям.
Демонстрация: Моделей молекул и атомов. Коллекция самородных элементов (на
примере серы). Горение свечи на весах с поглощением продуктов горения. Разложение
малахита. Горение магния.
Лабораторный опыт:
1. «Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами».
2. «Разделение смеси».
3 и 4 «Примеры химических и физических явлений».
5. «Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород,
металлов и неметаллов».
6. «Разложение основного карбоната меди (II) CuCO3 ∙Cu(OH)2».
7 «Реакция замещения меди железом».
Практическая работа №1. «Отработка правил техники безопасности. Приемы
обращения с химическим оборудованием»
Практическая работа № 2 «Очистка загрязненной поваренной соли»
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения
с лабораторным штативом со спиртовкой, электронагревателем; изучение строения пламени
Очистка поваренной соли
Тема 2. Кислород. Оксиды, горение. (5 часов)
Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение. Физические
свойства кислорода. Химические свойства кислорода. Применение. Круговорот кислорода в
природе.
Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.
Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химической реакции.
Лабораторный опыт
8. «Ознакомление с образцами оксидов».
Практическая работа № 3 «Получение и свойства кислорода».
Тема 3.Водород (3часа)
Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода в
лаборатории и его физические свойства кислорода. Химические свойства водорода.
Применение водорода
Лабораторный опыт
9. Получение водорода и изучение его свойств.
10. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).
Тема 4. Растворы. Вода. (6 час)
Растворы. Вода - растворитель. Растворимость веществ в воде. Массовая доля
растворенного вещества. Вода. Анализ и синтез воды. Вода в природе и способы ее очистки.
Физические и химические свойства воды.
Демонстрация: Растворение веществ с различной растворимостью, растворение
веществ в различных растворителях. Получение кристаллов солей. Растворение нитрата
аммония. Взаимодействие натрия и кальция с водой.
Практикум.
Практическая работа № 4 «Приготовление раствора с определенной массовой долей».
Тема 5: Основные классы неорганических соединений. (10 часов)
Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение.
Основания: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение.
Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации.
Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства.
Соли: классификация, номенклатура, свойства, получение. Физические и химические
свойства солей
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрация: Знакомство с образцами оксидов, оснований, кислот, солей. Реакция
нейтрализации в присутствии индикатора. Генетическая связь между основными классами
неорганических соединений.
Лабораторный опыт:
11 «Действие кислот на индикаторы»
12 «Отношение кислот к металлам»
13 «Взаимодействие кислот с оксидами металлов»
14 «Свойства растворимых и нерастворимых оснований»
16 «Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами».
15 «Взаимодействие щелочей с кислотами».
17 «Разложение гидроксида меди (II) при нагревании».
Практическая работа № 5 «Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие
классы неорганических соединений».
Тема 6: «Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева. Строение атома. (8 часов)
Классификация химических элементов. Амфотерные соединения. Периодический
закон
Д.И.Менделеева. Периодическая таблица химических элементов.
Строение атома. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов. Состояние
электронов в атоме
Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.
Демонстрация: Коллекция самородных элементов. Различные варианты
периодической системы. Модель строения атома
Тема 7.8 Химическая связь. Строение вещества. Закон Авогадро. Молярный
объем газов. (11 часов)
Электроотрицательность химических элементов. Ковалентная связь. Полярная и
неполярная ковалентная связь. Ионная связь. Кристаллические решетки.
Валентность и степень окисления. Правила вычисления степени окисления элементов.
Окислительно-восстановительные реакции. Закон Авогадро. Молярный объем газов.
Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях
Лабораторный опыт
19 «Составление моделей веществ с различной кристаллической решеткой».
Демонстрация: Образование нерастворимых, газообразных и малоионозирующих
веществ. Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Коллекция
соединений железа с различными степенями окисления. Горение фосфора.
Тема 9. Галогены. (7 часов)
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор:
физические и химические свойства, получение и применение. Хлороводород: получение и
физические свойства. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.
Демонстрация
Лабораторный опыт
20 «Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов».
21 «Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений».
Практическая работа № 6 «Решение экспериментальных задач по теме галогены»
Знакомство с образцами природных соединений неметаллов-хлоридами
Содержание учебного предмета 9 класс
Учебно-тематический план 9 класс
№
п/п
Наименование разделов и тем
Повторение основных вопросов курса
8 класса
Теме 1. Теория электролитической
диссоциации
Тема 2. Кислород и сера
Тема 3. Азот и фосфор
Тема 4. Углерод и кремний
Тема 5. Общие свойства металлов
Тема 6. Краткий обзор органических
веществ
6.1 Первоначальные представления об
органических
веществах.
Органическая химия
6.2 Углеводороды
6.3 Спирты
6.4 Карбоновые кислоты. Сложные
эфиры. Жиры
6.5 Углеводы
6.6 Белки. Полимеры.
Итого:
(2 резерв)
Количество
Из них (количество часов)
часов
Проектные, Лабораторные
(всего)
Контрольные Лабораторные
тестовые,
опыты
работы
и
творческие,
практические экскурсии и
работы
т.д. (учитывая
специфику
предмета)
1
1
л/о № 1, 2
9
1
л/о № 3,4,5,6
10
7
14
2
1
1
л/о № 10,11
10
1
1
1
л/о № 7,8
л/о № 13,14,
15,16,17,19
17
2
л/о № 20,21
4
2
3
2
4
68
1
4
6
Содержание рабочей программы по химии 9 класс
Введение. Повторение основных вопросов курса 8 класса – 1 час
Тема 1. Теория электролитической диссоциации (10 часов)
Сущность процесса электролитической диссоциации. Диссоциация кислот, щелочей и
солей
Диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации
Реакции ионного обмена. Гидролиз солей. Окислительно-восстановительные реакции
Демонстрация: Испытание веществ и их растворов на их электрическую проводимость.
Электролиз хлорида меди (II). Электролиз слабого электролита. Определение реакции среды
в растворах разных солей.
Лабораторный опыт:
1 «Испытание веществ на электрическую проводимость»
2 «Реакции обмена между растворами электролитов»
Практическая работа № 1 «Решение экспериментальных задач по теме:
«Электролитическая диссоциация»
Тема 2. Кислород и сера. (9 часов)
Положение кислорода и серы в Периодической таблице химических элементов,
строение их атомов. Строение простых веществ. Аллотропия. Аллотропные видоизменения
кислорода и серы. Сера. Физические свойства и химические свойства серы. Применение
серы. Сероводород. Сульфиды. Оксид серы (IV). Сернистая кислота. Оксид серы (VI). Серная
кислота и её соли. Технология производства серной кислоты.
Скорость химических реакции и ее зависимость от условий протекания. Химическое
равновесие.
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества
вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из
вступивших или получающихся в реакции веществ
Демонстрация: Горение серы в кислороде. Аллотропия серы. Опыты, выясняющие
зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, от площади
соприкосновения, от концентрации веществ, от температуры.
Лабораторный опыт:
3 «Получение и свойства озона»
4 «Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений»
5 «Распознавание сульфид-ионов в растворе»
6 «Распознавание сульфат-ионов в растворе»
Практическая работа № 2 «Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппа кислорода»
Тема 3. Азот и фосфор (10 часов)
Положение азота и фосфора в Периодической таблице химических элементов, строение
их атомов. Азот. Физические и химические свойства азота, получение применение. Аммиак
и его свойства. Синтез аммиака.
Соли аммония. Оксиды азота (II и IV). Азотная кислота и ее свойства. Соли азотной
кислоты.
Фосфор, его физические и химические свойства, получение применение. Оксид фосфора (V).
Ортофосфорная кислота и ее свойства. Ортофосфаты. Минеральные удобрения.
Демонстрация: Свойства азотной кислоты. Качественная реакция на нитраты
Лабораторный опыт:
7 «Взаимодействия солей аммония со щелочами (распознавание солей аммония)».
8 «Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями».
Практическая работа № 3 «Получение аммиака и опыты с ним. Ознакомление со
свойствами водного раствора аммиака».
Практическая работа № 4 «Определение минеральных удобрений»
Тема 4. Углерод и кремний (7 часов)
Положение углерода и кремния в Периодической таблице химических элементов,
строение их атомов. Адсорбция. Углерод, его физические и химические свойства, получение
применение. Оксид углерода (II). Оксид углерода (IV). Угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе. Кремний и его свойства.
Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Силикатная промышленность.
Стекло. Виды стекла.
Демонстрация: Поглощение углем растворенных веществ и газов. Виды стекла.
Затвердевание цемента при смешивании с водой.
Лабораторный опыт:
9 «Ознакомление с различными видами топлива»
10 «Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и
гидрокарбонатов»
11 «Ознакомление с образцами природных силикатов»
12 «Ознакомление с видами стекла»
13 «Рассмотрение образцов металлов»
14 «Взаимодействие металлов с растворами солей»
Практическая работа № 5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств.
Распознавание карбонатов».
Тема 5. Общие свойства металлов. (14 часов)
Металлы главных подгрупп 1-3 групп периодической системы химических элементов
Д. И. Менделеева. Железо – представитель элементов побочных подгрупп. Металлургия.
Положение металлов в Периодической таблице и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов. Характерные химические свойства металлов. Нахождение
металлов в природе и общие способы их получения. Понятие о металлургии. Металлы в
современной технике. Сплавы. Производство чугуна. Производство стали. Характеристика
щелочных металлов. Положение магния и кальция в периодической таблице химических
элементов, строение их атомов. Кальций и его соединения. Алюминий. Положение железа в
Периодической таблице химических элементов и строение его атома. Свойства железа.
Соединения железа.
Расчетные задачи: Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или
количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или
количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
Демонстрация: Знакомство с образцами важнейших соединений натрия, калия,
природных соединений кальция. Рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие
щелочных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.
Лабораторный опыт:
15 «Ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия, кальция».
16 «Ознакомление с природными соединениями кальция»
17 «Ознакомление с образцами алюминия и его сплавами».
18 «Получение гидроксида железа (II) и (III) взаимодействие его с кислотами»
Практическая работа № 6 «Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы и
их соединения»
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах.
Органическая химия (17 ч.)
Органическая химия. Основные положения теории строения органических соединений
А. М. Бутлерова. Упрощенная классификация органических соединений
Предельные (насыщенные) углеводороды. Метан, этан. Физические и химические
свойства. Применение.
Непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Этилен. Физические и химические
свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.
Лабораторный опыт:
19 «Ацетилен, его получение и свойства»
Циклические углеводороды. Природные источники углеводородов. Нефть и
природный газ.
Демонстрация: Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и
обнаружение продуктов их горения. Качественная реакция на этилен. Образцы нефти и
продуктов переработки.
Расчетные задачи: Установление простейшей формулы вещества по массовым долям
элементов.
Спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое воздействие на
организм. Применение. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.
Демонстрация: Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде.
Качественная реакция на многоатомные спирты.
Карбоновые кислоты. Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства.
Применение. Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот.
Сложные эфиры. Жиры Роль жиров в процессе обмена веществ в организме.
Демонстрация: Получение и свойства уксусной кислоты.
Углеводы. Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в
природе. Крахмал. Целлюлоза. Применение.
Демонстрация: Качественная реакция на глюкозу и крахмал.
Аминокислоты. Белки. Роль белков в питании. Полимеры - высокомолекулярные
соединения. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид. Применение полимеров.
Демонстрация: Ознакомление с образцами изделий из полимеров: полиэтилена,
полипропилена, поливинилхлорида.
Практикум «Изготовление моделей углеводородов»
Требования к уровню подготовки учащихся 8-9 класса
В результате обучения в 8-9 классе ученик должен
знать / понимать
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ
и уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция,
классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.
Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;
связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных
классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень
окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность
протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы
строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения
химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы
кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
знать определение органической химии, что изучает данная наука, определение
изомеров, некоторые свойства углеводородов, качественные реакции.
иметь представление о природных источниках углеводородов. Уметь записывать
полные и сокращенные структурные формулы органических соединений, некоторые уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства углеводородов, давать им
названия
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и
органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов
Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической
информации и ее представления в различных формах;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую
долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества,
объему или массе реагентов, или продуктов реакции, находить простейшую формулу
органического вещества;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
 безопасного обращения с веществами и материалами;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
 критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
 приготовления растворов заданной концентрации.
Ценностно-ориентационная составляющая образованности:
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в различных
условиях и оценки их последствий;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.
Учебно-методический комплект 8-9 класс
Литература:
1. Программа для ОУ. Химия 8-11 класс. / сост.Н.Н. Гара, Программы общеобразовательных
учреждений по химии 8-11 классы – М.: Просвещение, 2008. – 54 с.
2. Учебное пособие. «Химия», авторы Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
3. Брейгер Л.М., Баженова А.Е. Тематическое планирование. Химия 8-11 классы по
учебникам Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. Волгоград: Учитель, 2009.
4. Рудзитис Г.Е., ФельдманФ.Г. Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных
учреждений -М.; Просвещение, 2009.
5. Гара, Н. Я. Химия: Задачник с «помощником». 8-9 классы: пособие для уч-ся образоват.
учреждений/ Н. Н. Гара, Н. И. Габрусева. - М.: Просвещение, 2009.-96с.
6. Гаршин, А. П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, формулах,
химических реакциях. - 2-е изд., испр. и доп. - СПб.: Лань, 2006. – 288с
7. Гузей, Л. С. Химия. Вопросы, задачи, упражнения, 8-9 кл: учебное пособие для
общеобразовательных учреждений /Л. С. Гузей, Р. П., Суровцева.- Дрофа,2001.-288с.:ил.
8. Павлов, Н. Н. Общая и неорг. химия.- 2-е изд., перераб. И доп.- М.:Дрофа, 2002- 448 с.: ил.
9. Химия. 8-9 кл.: контрольные работы к учебникам Л.С. Гузея, В.В. Сорокина, Р.П.
Суровцевой «Химия-8» и «Химия-9».-М.:Дрофа, 2001.-192 с.
Обеспечение учащихся:
1. Рудзитис. Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных
учреждений -М.; Просвещение, 2009.
2. Библиотека научно- популярных изданий для получения дополнительной информации по
предмету (в кабинете и в школьной библиотеке).
Материально-техническое обеспечение:
1. Наглядные пособия: серии таблиц по
химии, коллекции, модели молекул, наборы
моделей атомов для составления моделей молекул комплект кристаллических решеток.
2. Приборы, наборы посуды, лабораторных принадлежностей для химического
эксперимента, наборы реактивов. Наличие лабораторного оборудования и реактивов
позволяет формировать культуру безопасного обращения с веществами, выполнять
эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ, проводить
экспериментальные работы исследовательского характера.
3. Наличие компьютера в классе, доступа в кабинете к ресурсам Интернет, наличие
комплекта компакт-дисков по предмету позволяет создавать мультимедийное
сопровождение уроков химии, проводить учащимися самостоятельный поиск химической
информации, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической
информации, её представления в различных формах.