САМОАНАЛИЗ УРОКА АААААААААААААААА МЕТОДИЧЕСКИЕ ОРИЕНТИРЫ

МЕТОДИЧЕСКИЕ ОРИЕНТИРЫ
АААААААААААААААА
САМОАНАЛИЗ
УРОКА
О. В. Кузьмина, заслуженный учитель химии
Е. И. Беляева, учитель химии высшей категории политехнического лицея, г. Мурманск
Урок во всем его многообразии — сложное педагогическое творчество.
Реальная ценность урока — его результат, степень усвоения материала образовательной программы. Какими
бы внешними эффективными приемами не пользовался педагог, но если учащиеся не усвоили тему, урок обучающим назвать нельзя. На уроке ученики должны усвоить намеченный объем знаний, овладеть определенными
умениями и навыками.
Что мы знаем об уроке? Каким должен быть современный урок? В сегодняшнем уроке должно сочетаться традиционное и новое.
Кроме творческой неповторимости, мастерства,
в уроке должны иметь место предметные (содержание) и методические знания.
Каждый урок включает в себя следующие элементы:
 организация учащихся, подготовка к продуктивной работе;
 содержание урока: его оценка, глубина, научность изучаемой темы;
 воспитательная направленность;
 оснащение урока учебно-наглядными пособиями;
 самостоятельная деятельность учащихся, направленная на формирование умений применять знания на разных уровнях — от репродуктивного до творческого.
Дидактическая цель урока определяет, какое
звено будет главным. Различают пять звеньев учебного процесса:
1. Выдвижение и осознание познавательных целей и задач.
2. Восприятие и осознание нового материала.
3. Обобщение и формирование теорий, понятий,
законов.
4. Закрепление и совершенствование знаний, формирование умений применять полученные знания, анализировать достигнутые результаты.
5. Проверка усвоения изученного материала.
Изучение взаимосвязи звеньев учебного процесса на уроках позволило выделить три типа урока:
I. УРОКИ ИЗУЧЕНИЯ НОВОГО МАТЕРИАЛА
На уроках этого типа в качестве основного выступает второе звено — восприятие и осознание
изучаемой темы учебной программы.
II. УРОКИ СОВЕРШЕНСТВОВАНИЯ ЗНАНИЙ
И УМЕНИЙ УЧАЩИХСЯ
К ним относятся уроки, имеющие целью повторение, закрепление, обобщение и систематизацию
№ 4 (16) апрель 2012 г.
6
знаний и умений. Эти уроки включают все звенья,
кроме второго.
III. УРОКИ ПРОВЕРКИ ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ
Доминирующим на этом типе уроков является
пятое звено.
Учебно-воспитательный процесс и урок — это
единое целое, на которое оказывают влияние:
 образовательные стандарты и учебные программы;
 современные педагогические концепции с их целями, отбором материала, средствами обучения
и контроля.
В зависимости от особенностей класса, уровня учебно-познавательной деятельности учащихся
выделяют следующие уровни проведения уроков:
1. Высокий — включение учащихся в решение
гипотезы, применение знаний на творческом
уровне, предусмотренных целями и задачами
урока.
2. Средний — выявление знаний и умений учащихся и сообщение информации соответственно теме и задачам урока.
3. Низший — организация опроса школьников
и объяснение нового материала по заранее составленному плану без активизации познавательной деятельности учащихся, направленной
на получение положительного результата.
При подготовке к уроку учитель должен продумать методы обучения в зависимости от содержания темы, места данного занятия в системе уроков,
степени подготовленности учащихся:
 исследовательские;
 словесно-наглядные;
 практические.
На этапе формирования умений применять полученные знания можно выделить следующие виды самостоятельной деятельности учащихся:
 общеклассная;
 групповая;
 индивидуальная.
ХИМИЯ. ВСЁ ДЛЯ УЧИТЕЛЯ!
МЕТОДИЧЕСКИЕ
ААААААААААААААААААААА
ОРИЕНТИРЫ
1.



2.
3.
4.





1.
2.
3.
4.
5.
Методика изучения темы
урока включает такие элементы:
Постановка целей урока. Основные цели при
изучении учебного материала любой темы включают в себя следующие виды:
учебные — формирование основных знаний на
основе дифференциации, развития умений работать с учебной информацией, планирование
учащимися своей познавательной деятельности, осуществление контроля;
развивающие — развитие творческого мышления, речи, памяти, воображения, умений делать выводы и обобщения;
воспитательные — воспитание умений защищать свои убеждения, давать нравственную
оценку деятельности человека.
Изучение содержания урока. Ознакомление
учащихся с новой учебной информацией.
На этом этапе учитель должен ознакомить
школьников с изучаемым материалом в соответствии с требованиями общеобразовательной
программы. Обязательными условиями эффективности на этом этапе являются составление
конспектов и выполнение заданий от репродуктивного до творческого уровней.
Способы закрепления знаний и умений.
Техника предъявления домашнего задания.
Каждый урок должен предусматривать следующие элементы учебного процесса воспитательной, развивающей и практической направленности:
формирование общеучебных умений и навыков;
организация самостоятельной работы;
по компонентам процесса обучения: цели, задачи, содержание, формы, методы, условия успешной организации обучения;
по этапам урока: подготовку к восприятию, проверку знаний, умений и навыков, изучение нового материала, закрепление, первичную проверку уровня осознанного усвоения, домашнее
задание;
итоги урока.
Полный самоанализ
урока учителем
Место занятия в системе уроков по изучаемой
теме.
Обоснование и формулировка образовательных,
развивающих и воспитательных задач урока.
Мотивировка типа и вида урока.
Отбор содержания изучаемой темы: глубина,
научность, доступность, практическая направленность.
Мотивировка выбора методов обучения с учетом уровня развития интеллектуальных способностей учащихся данного класса.
ХИМИЯ. ВСЁ ДЛЯ УЧИТЕЛЯ!
6. Выбор форм учебно-познавательной деятельности учащихся.
7. Эффективность контроля за работой учащихся
и уровня требований, на котором проводилась
оценка знаний и умений учащихся.
8. Технология предъявления домашнего задания:
объем, степень сложности с учетом содержания
данной темы, комментарий и инструктаж к выполнению письменного и устного заданий.
9. Оценка соотношения между объемом работы,
выполненной на уроке, и объемом домашнего
задания.
10. Были ли изменения, отклонения по сравнению
с намеченным ходом урока?
11. Удалось ли решить намеченные цели на данном
уроке?
12. Каковы причины успехов и недостатков данного урока? Каковы неиспользованные резервные
возможности? Что в этом уроке следовало сделать иначе?
13. Удалось ли избежать перегрузки и переутомления учащихся?
14. Что нужно включить на следующем уроке, учитывая выявленные недостатки?
15. Какие выводы из урока необходимо сделать на
будущее?
1.
2.
3.
4.
5.
7
В качестве примера можно провести самоанализ
результативности урока по теме
«Свойства кислот в свете электролитической
диссоциации».
Химические свойства кислот в свете теории
электролитической диссоциации изучаются
после повторения тем «Электролитическая диссоциация» и «Химические свойства кислот на
основе атомно-молекулярного учения».
Триединые задачи, сформулированные учителем, позволили добиться углубления и расширения знаний о химических свойствах кислотэлектролитов, установить взаимосвязь между
продуктами химических реакций и качественным составом исходных веществ, сделать выводы и обобщения; содержание и структура урока позволили сформировать умения применять
знания, характеризующие химические свойства кислот.
На уроке был использован комплекс методов обучения — полного усвоения знаний,
объяснительно-иллюстративного, практического, словесно-наглядного — с учетом характеристики класса и уровня развития интеллектуальных способностей учащихся.
На данном уроке имела место коллективная
форма организации учебно-познавательной деятельности учащихся.
Подготовка учащихся к изучению новой темы
началась с повторения:
№ 4 (16) апрель 2012 г.
МЕТОДИЧЕСКИЕ ОРИЕНТИРЫ
АААААААААААААААА
 темы «Теория электролитической диссоциации»,
составления уравнений диссоциации кислот,
оснований, солей;
 понятий «сильные и слабые электролиты»;
 химических свойств кислот на основе атомномолекулярного учения;
 качественных реакций на серную и соляную
кислоты.
6. Изучение химических свойств кислот-электролитов сопровождалось химическим экспериментом, позволившим более осознанно усвоить эту тему. Содержание нового материала
соответствовало требованиям образовательной
программы: научность, глубина, доступность
изучаемой темы.
7. Заканчивалось изучение темы обобщением химических свойств кислот-электролитов, выделением основных свойств данного класса
веществ; был сделан акцент на взаимосвязь
химических процессов и качественного состава
классов неорганических веществ.
8. Был сделан общий вывод о химических свойствах кислот; проведена фронтальная беседа,
в ходе которой учащиеся должны были ответить на ряд вопросов и выполнить предложенные упражнения, позволяющие учителю установить степень усвоения данной темы.
9. Предъявление домашнего задания сопровождалось рекомендациями, позволяющими не
только составить уравнения реакций, но и объяснить сущность химических процессов.
10. Содержание темы, структура урока позволили
реализовать поставленные цели и задачи, получить соответствующие результаты, избежать
перегрузки и переутомления учащихся, сохранить продуктивную мотивацию учения, настроения и самочувствия.
11. В заключение была предложена консультация
после уроков для тех учащихся, у которых возникли затруднения в ходе изучения данной
темы.
12. Успех урока объясняется взаимопониманием
учителя и учащихся.
13. Для класса с более высоким уровнем интеллекта можно было использовать проблемное изложение темы и творческие задания.
14. На данном уроке при закреплении темы можно было использовать индивидуальные задания различной степени сложности, включить
ученический эксперимент, добиваться более
высокого коэффициента познавательной активности учащихся.
15. При наличии технических средств обучения
можно было провести урок с использованием
ИКТ, что позволило бы повысить его эффективность.
№ 4 (16) апрель 2012 г.
8
КОНСПЕКТ УРОКА
ТЕМА УРОКА. СВОЙСТВА КИСЛОТ В СВЕТЕ
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ
Цели:
учебные: формирование умений составлять уравнения химических реакций кислот-электролитов, характеризующие химические свойства;
развивающие: установить причинно-следственные
связи зависимости химических свойств кислот от качественного состава; продолжать формировать умения выполнять химический эксперимент, делать выводы и обобщения по результатам опытов, применять знания от репродуктивного до творческого;
воспитательные: продолжать формировать научноматериалистическое мировоззрение: познаваемость окружающего мира, необходимость соблюдения правил
техники безопасности при работе с кислотами, культуру
выполнения химического эксперимента.
I. ПОВТОРЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ КИСЛОТ
1) Какой качественный состав имеют электролиты: кислоты, основания, соли?
2) Какой цвет лакмуса в растворах кислот, растворимых оснований?
3) Какой ион кислот-электролитов влияет на изменение окраски лакмуса?
4) Перечислите химические свойства кислот.
5) Какие качественные реакции характерны для
серной и соляной кислот?
6) Напишите уравнения диссоциации серной, соляной и азотной кислот, гидроксида натрия,
нитрата серебра, хлорида бария.
II. ИЗУЧЕНИЕ НОВОЙ ТЕМЫ
Диссоциация растворов электролитов:
a) H2 SO4  2H + + SO24−
б) HCl  H + + Cl −
в) NaOH  Na + + OH −
г) BaCl2  Ba 2 + + 2Cl −
Химические свойства кислот
(демонстрационный эксперимент)
 Взаимодействие кислот с основаниями
а) С растворимыми основаниями (щелочами) —
реакция нейтрализации (окраска фенолфталеина исчезает):
HCl + NaOH = NaCl + H2 O
H + + Cl − + Na + + OH − = Na + + Cl − + H2 O
H + + OH − = H2 O
б) С нерастворимыми основаниями:
H2 SO4 + Cu ( OH )2 = CuSO4 + 2H2 O
2H + SO24− + Cu ( OH )2 = Cu2 + + SO24− + 2H2 O
+
2H + + Cu ( OH )2 = Cu2 + + 2H2 O
ХИМИЯ. ВСЁ ДЛЯ УЧИТЕЛЯ!
МЕТОДИЧЕСКИЕ
ААААААААААААААААААААА
ОРИЕНТИРЫ
 Взаимодействие кислот с основными оксидами
2HNO3 + CuO = Cu ( NO3 )2 + H2 O
+
2H + 2NO3− + CuO = Cu2 + + 2NO3− + H2 O
2H + + CuO = Cu2 + + H2 O
 Взаимодействие кислот с солями (качественные реакции выполняют ученики)
а) HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
H + + Cl − + Ag + + NO3− = AgCl ↓ + H + + NO3−
Ag + + Cl − = AgCl ↓
б) H2 SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl
2H + + SO24− + Ba 2 + + 2Cl − = BaSO4 ↓ + 2H + + 2Cl −
Ba 2 + + SO24− = BaSO4 ↓
 Взаимодействие кислот с активными металлами
2HCl + Mg = MgCl2 + H2↑
2H + + Mg 0 = Mg2 + + H2↑
ПРОВЕРКА КАЧЕСТВА УСВОЕНИЯ ДАННОЙ ТЕМЫ
1. Составьте возможные уравнения химических
реакций, характеризующие химические свойства кислот H3 PO4 , HCl, имея в своем распоряжении следующие реактивы: Zn, Fe2 O3 , NaOH,
Fe ( OH )2 , BaCl2 .
2. Укажите типы химических реакций взаимодействия кислот с основаниями, основными
оксидами, солями и металлами.
3. Обратите внимание на особенности химических
реакций взаимодействия растворимых и нерастворимых оснований с кислотами. Чем они отличаются?
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
Привести примеры солей и написать их уравнения диссоциации.
2H + + 2Cl − + Mg 0 = Mg2 + + 2Cl − + H2↑
ЗАДАЧА,
В УСЛОВИИ КОТОРОЙ НЕТ ЦИФР
ДЛЯ ЛЮБОЗНАТЕЛЬНЫХ
При смешивании растворов соляной кислоты и раствора гидрокарбоната натрия выделился газ, объем которого вдвое превысил объем полученного раствора (условия нормальные,
растворимостью газа можно пренебречь). Какова концентрация хлорида натрия в полученном
растворе?
с условием, равен 2V, что соответствует, при нор2V
мальных условиях,
моль CO2 . Уравняем
22400
количество вещества газа и хлорида натрия (в со2V
ответствии с уравнением): mV =
.
22400
Из этого уравнения можно вычислить молярность
раствора n:
Решение
2V
2
На первый взгляд, данных для решения задаn=
=
=
22400
V
22400
чи здесь недостаточно: нет ни объема растворов,
ни концентраций. Тем не менее решение возмож= 0,00009 моль мл = 0,09 моль л NaCl.
но. Ключ к нему дадут стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции:
Таким образом, при сливании растворов неизвестных объемов с неизвестными концентрациями
NaHCO3 + HCl =
соляной кислоты и гидрокарбоната натрия получается раствор, содержащий 0,09 моль/л хлори= NaCl + H2 O + CO2↑
да натрия, при условии, что объем выделившегося
Оказывается, что газа выделяется столько же газа вдвое больше объема полученного раствора.
моль, сколько образуется соли. Молярность хлорида натрия в полученном растворе обозначим буквой n, а объем этого раствора (в литрах) — буквой
V. Тогда n — это число моль хлорида натрия в растворе. Объем выделившегося газа, в соответствии
ХИМИЯ. ВСЁ ДЛЯ УЧИТЕЛЯ!
9
№ 4 (16) апрель 2012 г.