Рабочая программа по химии - МБОУ СОШ №19 г. Мичуринска

Рабочая программа по химии. 8-11 класс
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа№19»
г.Мичуринска Тамбовской области
УТВЕРЖДЕНА
приказом директора
№____ от__________ 2011г
___________ Е.В.Солончёва
Рабочая программа по химии
основного общего образования и среднего (полного) общего
образования
Срок реализации 2011 – 2016 годы
Рассмотрена на заседании МС
протокол № _____ / от ________ 2011 г.
Председатель МС _________________ /Е.В.Щекочихина/
1
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
Программа курса химии основного общего образования
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии МБОУ СОШ № 19 составлена на основе примерной программы основного общего образования по химии 8- 9
классы, разработанной в соответствии с требованиями обязательного минимума содержания федерального компонента государственного
стандарта среднего (полного) общего образования и Примерной программы основного общего образования по химии и Программы курса химии
для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, автор Н.Н. Гара. (Гара Н.Н. Программы
общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.). Данная рабочая
программа реализуется в учебниках для общеобразовательных учреждений Г.Е. Рудзитиса и
Ф.Г. Фельдмана «Химия. 8 класс» и «Химия . 9 класс».
Перечень нормативных документов, используемых при составлении рабочей программы:
При составлении рабочей программы использовались:
 Примерная программа основного общего образования.
 Закон РФ «Об образовании» № 122-ФЗ в последней редакции.
 Федеральный компонент государственного стандарта общего образования.
 Обязательный минимум содержания основного общего образования.
 Авторская программа по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, автор Н.Н. Гара.
 Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования и науки Российской Федерации к
использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях.
Данная рабочая программа реализуется через комплект учебников химии
Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 8 класс. - М.: Просвещение, 2010;
Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 9 класс. - М.: Просвещение, 2010;
который наиболее полно отражает идеи «Обязательного минимума содержания химического образования». Учебник одобрен Федеральным
Экспертным советом и рекомендован Министерством образования, включен в Федеральный перечень учебников.
Место предмета в учебном плане
Химия как наука о наиболее общих законах природы, выступая в качестве учебного предмета в школе, вносит существенный вклад в
систему знаний об окружающем мире. Она раскрывает роль науки в экономическом и культурном развитии общества, способствует
формированию современного научного мировоззрения. Для решения задач формирования основ научного мировоззрения, развития
интеллектуальных способностей и познавательных интересов школьников в процессе изучения химии основное внимание в МБОУ СОШ № 19
уделяется не передаче суммы готовых знаний, а знакомству с методами научного познания окружающего мира, постановке проблем, требующих
от обучающихся самостоятельной деятельности по их разрешению. Причем, ознакомление школьников с методами научного познания проводится
при изучении всех разделов курса химии.
2
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более
осознанно и глубоко изучить фактический материал - химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает
возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате
выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении
молекул и атомов, и биологии 6-9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах,
простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении
вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.
В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов, а затем
подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства
отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в
основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).
Изучение курса химии в 8-9 классах структурировано на основе химических теорий следующим образом: основные первоначальные
понятия, основные классы неорганических соединений, строение вещества, периодическая система, электролитическая диссоциация, неметаллы,
металлы и первоначальные понятия по органической химии.
В Федеральном базисном учебном плане для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 138 часов для обязательного
изучения химии на базовом уровне ступени основного общего образования, в том числе в 8 классе – 70 и в 9 классе по 68 учебных часов из расчета
2 учебных часа в неделю. В учебном плане МБОУ СОШ № 19 на изучение химии в 8 классе отводится 70 учебных часов из расчета 2 часа в
неделю, в 9 классе отводится 68 часов из расчета 2 часа в неделю.
Цели и задачи изучения предмета
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических
формул веществ и уравнений химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента,
самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей
среде.
3
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
Формы организации образовательного процесса:

урок ;

лекция;

семинар;

лабораторный практикум;

групповые или индивидуальные консультации с преподавателем по отдельным учебным темам или вопросам, проводимые по инициативе
преподавателя или по просьбе обучающихся (их родителей).
Технологии обучения: дифференцированное обучение; проблемное обучение
Общеучебные умения, навыки и способы деятельности.
Данная программа предусматривает формирование у школьников общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и
ключевых компетенций. Приоритетами для школьного курса химии на этапе основного общего образования являются:
Познавательная деятельность:
 использование для познания окружающего мира различных естественно-научных методов: наблюдения, измерения, эксперимента,
моделирования;
 формирование умений различать факты, гипотезы, причины, следствия, доказательства, законы, теории;
 овладение адекватными способами решения теоретических и экспериментальных задач;
 приобретение опыта выдвижения гипотез для объяснения известных фактов и для экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез.
Информационно-коммуникативная деятельность:
 владение монологической и диалогической речью, способность понимать точку зрения собеседника и признавать право на иное мнение;
 использование для решения познавательных и коммуникативных задач различных источников информации.
Рефлексивная деятельность:
 владение навыками контроля и оценки своей деятельности, умением предвидеть возможные результаты своих действий:
 организация учебной деятельности: постановка цели, планирование, определение оптимального соотношения цели и средств.
Механизмы формирования ключевых компетенций основаны на деятельностном подходе к обучению, когда у обучающегося
формируется умение действовать, а знания становятся средством обучения действиям.
Виды и формы контроля: текущая, промежуточная аттестация.
Содержание 138 часов (2 часа в неделю)
Тема 1. Первоначальные химические понятия (18часов)
Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.
4
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
Чистые вещества и смеси. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природная
вода.
Явления физические и химические. Химические реакции. Признаки химических реакций, условия возникновения и течения реакций.
Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса. Атомная единица массы.
Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические). Закон постоянства состава веществ.
Химические формулы. Относительная молекулярная масса.
Валентность. Определение валентности по формулам соединений. Составление бинарных формул по валентности.
Атомно-молекулярное учение. Роль М.В.Ломоносова и Д.дальтона в создании основ атомно-молекулярного учения.
Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Химические уравнения. Классификация химических реакций по различным
признакам: числу и составу исходных и полученных веществ.
Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Молярная масса. Молярный объем. Закон Авогадро. Объемные отношения газов при
химических реакциях.
Демонстрации:

образцы простых и сложных веществ;

горение магния.
Лабораторные опыты:

знакомство с образцами простых и сложных веществ;

разделение смесей;

химические явления (прокаливание медной проволоки, взаимодействие меди с кислотой);

реакции, иллюстрирующие основные признаки химических реакций;

химические соединения количеством вещества в 1 моль;

модель молярного объема газов;

коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки;

образцы типичных металлов и неметаллов.
Практические занятия:
1.Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасности в химической лаборатории.
2.Очистка загрязнённой поваренной соли.
Расчётные задачи:
● Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
● Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.
● Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
● Вычисление массовых отношений элементов в сложном веществе.
5
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
● Вычисление количества вещества, молекулярной массы, молярного объёма,
отношения газов.
относительной плотности газов, объёмные
Тема 2. Кислород. Оксиды. Горение. (5 часов)
Кислород – химический элемент: знак, относительная атомная масса, валентность, нахождение в природе.
Кислород – простое вещество, физические и химические свойства, получение и применение. Понятие о катализаторах. Реакции экзо- и
эндотермические.
Топливо и способы его сжигания. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений.
Демонстрации:
1.Коллекция нефти, каменного угля, «Виды топлива».
2.Получение кислорода в лаборатории и его распознавание.
3.Знакомство с образцами оксидов металлов и неметаллов.
Лабораторные опыты:
● Ознакомление с образцами оксидов.
● Ознакомление с коллекцией «Виды топлива».
Практические занятия:
3.Получение и свойства кислорода.
Расчётные задачи.
● Решение задач по термохимическим уравнениям.
Тема 3. Водород. (3 часа)
Водород – химический элемент, химический знак, относительная атомная масса, валентность, нахождение в природе, физические и химические
свойства, получение и применение его как экологически чистого топлива и сырья для химической промышленности. Меры предосторожности при
работе с водородом.
Демонстрации:
● Получение водорода в лаборатории и изучение его свойств.
Практические занятия:
4.Получение, собирание и распознавание водорода.
Тема 4. Растворы. Вода. (5 часов)
Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворённого вещества. Значение воды и растворов в промышленности,
сельском хозяйстве, быту. Круговорот воды в природе. Охрана водоёмов от загрязнения. Очистка воды. Качественный и количественный состав
воды. Свойства воды. Взаимодействие с натрием, оксидом фосфора (5), углекислым газом, оксидом кальция.
Демонстрации:
● Взаимодействие натрия и кальция с водой.
6
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
● Взаимодействие оксида кальция с водой.
● Взаимодействие оксида углерода (4) с водой.
● Растворение веществ в различных растворителях.
Практические занятия:
5.Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества.
Расчётные задачи:
● Вычисление массовой доли растворённого вещества.
Тема 5. Основные классы неорганических соединений. (11 часов)
Основания: состав, строение, классификация, свойства, получение и применение.
Кислоты: состав, строение, классификация, свойства, применение. Структурные формулы.
Оксиды: состав, название, классификация, физические и химические свойства. Амфотерные оксиды и гидроксиды.
Соли: состав, название, классификация, способы получения, химические свойства, применение.
Демонстрации:
● Нейтрализация щёлочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты:
● Действие кислот на индикаторы.
● Отношение кислот к металлам.
● Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
● Свойства растворимых и нерастворимых оснований.
● Взаимодействие щелочей с кислотами.
● Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами.
● Разложение гидроксида меди при нагревании.
Практические занятия:
6.Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений (генетическая связь)»
Расчётные задачи:
● Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. (8 часов)
Первые попытки классификации химических элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Группы и периоды периодической системы.
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых двадцати элементов
периодической системы Д.И.Менделеева. Значение периодического закона.
Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.
Лабораторные опыты:
7
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
● Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
Тема 7. Химическая связь. Строение вещества. (10 часов)
Химическая связь. Ковалентная полярная и неполярная связь, ионная, металлическая. Электроотрицательность. Степень окисления.
Вещества в твёрдом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решёток (атомная,
молекулярная, ионная, металлическая). Окислительно-восстановительные реакции.
Демонстрации:
● Модели кристаллических решёток.
Лабороторные опыты:
● Составление моделей молекул и кристаллов веществ с различным видом химических связей.
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3часа)
Закон Авогадро. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Расчётные задачи:
Вычисления по химическим уравнениям массы объема или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества,
содержащего определенную долю примесей
Тема 9. Галогены. (4 часа)
Общая характеристика галогенов. Хлор и его свойства. Хлороводород. Соляная кислота и её соли. Ингибиторы. Сравнительная характеристика
галогенов.
Лабораторные опыты:
● Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода.
● Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений.
Тема 10. Обобщение курса. (3 часа)
Тема 11. Электролитическая диссоциация. (10 часов)
Электролиты и неэлектролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Диссоциация кислот, солей, оснований.
Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции.
Окислитель и восстановитель. Гидролиз солей.
Расчеты по уравнениям химических реакций для случаев, когда одно из реагирующих веществ дано в избытке.
Демонстрации:
Испытание электролитов, неэлектролитов и их растворов на электрическую проводимость.
Лабораторные опыты:
Реакции обмена между растворами электролитов.
Практические занятия:
№1 Решение экспериментальных задач.
8
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
Тема 12. Неметаллы и их соединения.(27 часов)
12.1. Кислород и сера ( 9 часов)
Общая характеристика элементов главной подгруппы VΙ группы. Строение их атомов. Физические свойства кислорода, озона. Химические
свойства. Аллотропия.
Сера в природе, ее свойства, применение. Соединения серы: оксиды, сероводород. Серная кислота и ее свойства. Применение серной кислоты.
Качественная реакция на сульфат-ион.
Производство серной кислоты контактным способом. Охрана окружающей среды от загрязнения отходами сернокислотного производства.
12.2. Азот и фосфор.(10 часов)
Общая характеристика химических элементов главной подгруппы V группы. Строение атомов. Физические свойства азота. Химические
свойства азота: взаимодействие с металлами, водородом, кислородом. Аммиак, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства
аммиака: взаимодействие с кислородом, кислотами, водой, оксидами металлов.
Образование ионов аммония. Соли аммония, состав, строение, физические и химические свойства: взаимодействие со щелочами, качественные
реакции на ион аммония. Применение аммиака, производство аммиака. Азотная кислота, строение молекулы, физические и химические свойства,
применение. Производство азотной кислоты. Круговорот азота в природе. Фосфор и его соединения.
Минеральные удобрения. Расчетные задачи на определение массовой (объемной) доли выхода продукта реакции от теоретически
возможного.
12.3. Углерод и кремний. ( 8 часов)
Общая характеристика химических элементов главной подгруппы ΙV группы. Строение их атомов. Сравнительная характеристика угдерода
и кремния как химических элементов и как простых веществ. Аллотропия углерода и кремния. Явление адсорбции. Оксиды углерода (ΙΙ, ΙV) и
оксид кремния: строение молекул (тип связи, тип кристаллической решетки), физические и химические свойства (в сравнении). Применение
оксидов. Угольная и кремниевая кислоты, их соли. Строение, свойства. Качественная реакция на карбонат-ион. Круговорот углерода в природе.
Силикатная промышленность. Расчетные задачи на вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного
вещества, содержащего примеси.
Демонстрации:
 Действие индикаторов на растворы хлороводорода и аммиака в воде;
 Поглощение активированным углем газов и веществ, растворенных в воде;
 Обугливание лучинки концентрированной серной кислотой;
 Восстановление меди из оксида меди (ΙΙ) углем;
 Получение аммиака из хлорида аммония.
Лабораторные опыты:
 Ознакомление с образцами природных хлоридов;
 Изучение свойств соляной кислоты. Качественная реакция на хлорид-ион;
9
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
 Ознакомление с минеральными удобрениями;
 Ознакомление с образцами природных силикатов;
 Ознакомление с нефтью, каменным углем и продуктами их переработки (коллекция);
 Распознавание сульфатов и карбонатов;
 Качественная реакция на ион аммония;
 Качественная реакция на фосфат-ион;
 Знакомство с коллекцией карбонатов и силикатов;
 Качественная реакция на карбонат-ион.
Практические занятия:
 Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»
 Получение аммиака и опыты с ним. Ознакомиться со свойствами водного раствора аммиака
 Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов
Тема 13. Металлы. (13 часов)
Положение металлов в периодической системе элементов. Строение атомов металлов. Физические свойства металлов. Нахождение металлов
в природе. Способы получения металлов. Химические свойства металлов. Коррозия металлов. Сплавы. Способы предупреждения коррозии.
Общая характеристика металлов главных подгрупп Ι-ΙΙΙ групп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (в
сравнении). Натрий и кальций. Строение и свойства. Соединения натрия и кальция. Их свойства. Жесткостьводы и способы ее устранения.
Алюминий: положение в ПС, строение атомов, нахождение в природе, получение, физические свойства, особенности химических свойств
оксида и гидроксида алюминия как амфотерных соединений. Применение алюминия и его сплавов.
Железо: строение, свойства. Характеристика соединений железа (ΙΙ) и (ΙΙΙ): оксиды, гидроксиды, соли. Природные соединения железа.
Демонстрации:
 Показ образцов металлов;
 Взаимодействие натрия и кальция с водой, меди с кислородом и серой;
 Образцы оксидов.
Лабораторные опыты:
 Ознакомление с образцами металлов;
 Взаимодействие металлов с водой, растворами кислот, солей. Горение натрия, магния, железа;
 Опыты, демонстрирующие коррозию металлов и способы защиты их от коррозии;
 Образцы природных соединений щелочных соединений;
 Ознакомление с образцами природных соединений кальция и магния;
 Ознакомление с коллекцией изделий из алюминия и его сплавов;
10
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
 Взаимодействие алюминия с растворами кислот, солей и щелочей;
 Получение гидроксида алюминия и доказательство его амфотерных свойств;
 Ознакомление с образцами природных соединений алюминия;
 Качественные реакции на ионы железа (ΙΙ) и (ΙΙΙ).
Практические занятия:
№2 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»;
Тема 14. Органические соединения. (10часов)
Многообразие органических веществ. Химическое строение органических веществ.
Углеводороды (метан, этан, этилен, ацетилен), их практическое значение. Природные источники углеводородов. Кислородсодержащие
органические соединения (этиловый спирт, метиловый спирт, уксусная кислота, липиды (жиры), глюкоза, сахароза, крахмал, (клетчатка)).
Нахождение в природе, значение. Физиологическое действие спиртов на организм. Белки, их роль и значение.
Демонстрации:
 Некоторые свойства непредельных углеводородов (горение, реакция присоединения).
 Модели молекул некоторых органических веществ, схемы, таблицы.
 Коллекция «Нефть и продукты ее переработки»
Тема 15. Химия и жизнь. (6 ч)
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их
применением.Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная
кислота).Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).Природные источники
углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.
Бытовая химическая грамотность.
Демонстрации
Образцы лекарственных препаратов.
Образцы строительных и поделочных материалов.
Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами
Практические занятия
Знакомство с образцами лекарственных препаратов.
Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.
16. РЕЗЕРВНОЕ ВРЕМЯ (2 часа)
11
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
Результаты обучения
Требования к уровню подготовки выпускников образовательных учреждений основного общего образования по химии.
В результате изучения химии ученик должен
знать / понимать
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион,
химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация
реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
 называть: химические элементы, соединения изученных классов;
 объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым
элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых
периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе
Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства
основных классов неорганических веществ;
 определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических
реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания
реакций ионного обмена;
 составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической
системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-,
карбонат-ионы;
 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество
вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
 безопасного обращения с веществами и материалами;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
 критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
12
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
 приготовления растворов заданной концентрации.
Преподавание курса ориентировано на использование учебного и программно-методического комплекса, в который входят:
1. Печатные пособия
Таблицы:
1. периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева.
2. таблица растворимости кислот, оснований, солей в воде.
3. портреты ученых.
4. кристаллические решетки.
5. электрохимический ряд напряжения металлов.
2. Технические средства обучения:
1. компьютер;
2. мультимедийный проектор;
3. экран проекционный;
3. Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование:
5.1 Приборы, приспособления: комплект посуды и принадлежностей для проведения лабораторных работ и практических работ.
5.2 Реактивы и материалы: комплект реактивов для базового уровня.
4.Дополнительная литература
Для учителя:
1. Гара, Н.Н. Химия: Задачник с «помощником». 8-9 классы: пособие для учащихся образоват учреждений/ Н.Н. Гара, Н.И. Габрусева. –М.:
Просвещение, 2009.-96с.
2. Гаршин, А.П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химических реакциях/ А. П. Гаршин.-2-е изд., испр. И
доп.-СПб.: Лань, 2009.-288с.
3. Павлов, Н.Н. Общая и неорганическая химия. -2-е изд., перераб. И доп. –М.: Дрофа, 2009. – 448с.:ил.
4. Хомченко, И.Г. Решение задач по химии. 8-11/ И.Г. Хомченко.-М.: ООО «Издательство Новая волна», 2009. 256с.
Для учащихся:
1. Гара, Н.Н. Химия: Задачник с «помощником». 8-9 классы: пособие для учащихся образоват учреждений/ Н.Н. Гара, Н.И. Габрусева. –М.:
Просвещение, 2009.-96с.
2. Решение задач по химии: справочник школьника/ Е.В. Шипуло, Л.Б. Кузнецова.-М.: Филологическое общество «Слово», 2008.-468с.
3. Хомченко, И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы/ И.Г. Хомченко.- 2-е изд., испр. И доп. –М.: ООО
«Издательство Новая волна»: Издатель Умеренков._ 2009._214с.
13
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
№п/п
1
2
1
2
3
5. Цифровые образовательные ресурсы:
Наименование
Издательство/cсылка
Библиотека наглядных пособий
1 с: школа. Химия, 8-11 кл
Дрофа
Презентации уроков по химии
(собственные)
Ресурсы сети Интернет
«Школа цифрового века» ИД «Первое сентября» электронная https://my.1september.ru/magazine/delivery/him
версия научно-методического журнала «Химия»
ФИПИ Открытые банки заданий ГИА-9
http://www.fipi.ru/view/sections/68/docs/681.html
Российский общеобразовательный портал
http://www.school.edu.ru/catalog.asp?cat_ob_no=24&oll.ob_no_to=
Решу ЕГЭ образовательный портал для подготовки к
экзаменам
Сдам ГИА образовательный портал для подготовки к
экзаменам
Федеральный центр информационно-образовательных
ресурсов
http://chem.reshuege.ru/
7
Единая коллекция ЦОР
http://school-collection.edu.ru/catalog/pupil/?subject=30
8
Единое окно доступа к образовательным ресурсам
http://window.edu.ru/library?p_rubr=2.1.25
9
Журнал «Химия и жизнь»
http://www.hij.ru/
10
Природа науки. 200 законов мироздания
http://elementy.ru/chemistry
11
12
Глобальная школьная лаборатория.
Удивительный мир химии
http://www.openclass.ru/node/232269
http://projects.edu.yar.ru/chemistry/13-14/tur1/index.html
4
5
6
http://chem.sdamgia.ru/
http://fcior.edu.ru/search.page?phrase=%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B
8%D1%8F
14
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
Учебно-тематическое планирование изучения учебного материала по химии
в 8 классе
№
урока
В
В
те год
ме
у
Метод
обучения
Тема урока
Элементы содержания
Требования к уровню подготовки
Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 часов)
1
2
3
1
2
Химия как часть естествознания.
Понятие о веществе. Свойства
вещества.
Информационноразвивающий
Пр.работа «Правила техники
безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения
с лабораторным штативом со
спиртовкой, электронагревателем;
изучение строения пламени»
Творческирепродуктивный
Чистые вещества и смеси
Информационноразвивающий
Чистые вещества, однородные и
неоднородные смеси, способы их
разделения
Пр.работа «Очистка поваренной
соли»
Творческирепродуктивный
Очистка загрязненной
поваренной соли. Разделение
смесей. Очистка веществ.
Фильтрование.
Физические и химические явления.
Информационноразвивающий
Химическая реакция. Условия и признаки
химических реакций.
Физические и химические явления.
3
4
4
5
5
Химия как часть естествознания.
Химия – наука о веществах, их
строении, свойствах и
превращениях.
Наблюдение, описание, измерение,
эксперимент.
Правила техники безопасности, приёмы
обращения с лабораторным оборудованием, знакомство с химической посудой
Строение пламени, его свойства, правила
нагревания на спиртовке
Знать определение предмета химии,
определение вещества, свойств веществ.
Уметь описывать вещества по их
физическим свойствам
Знать правила работы в химическом
кабинете.
Уметь обращаться с лабораторным
оборудованием, химической посудой
Знать строение пламени, его свойства.
Уметь проводить исследование пламени,
нагревание наспиртовке
Знать отличие чистого вещества от
смеси, способы разделения смесей,
Уметь различать однородные и
неоднородные смеси
Знать правила обращения с
лабораторным оборудованием, способы
разделения однородных и неоднородных
смесей. Уметь проводить разделение
смесей
Знать определение физических и
химических явлений, признаки
химических реакций, условия
15
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
Химические реакции. Признаки
химических реакций и условия
возникновения и течения химических
реакций .
Атомы и молекулы. Атомно молекулярное учение
Информационноразвивающий
Простые и сложные вещества.
Химический элемент.
Информационноразвивающий
Язык химии. Знаки Химических
элементов. Относительная атомная
масса
Информационноразвивающий
Закон постоянства состава.
Информационноразвивающий
10
10
Химические формулы.
Относительная молекулярная
масса.
Информационноразвивающий
1112
11- Валентность. Составление хи12 мических формул по валентности
Информационнорепродуктивный
6
7
8
9
6
7
8
9
возникновения и течения реакций.
Уметь отличать физические и
химические явления, определять
признаки химических реакций, условия
их возникновения
Атомы и молекулы.
Знать определение атома и молекулы.
Вещества молекулярного и
Уметь привести примеры
немолекулярного строения.Атомновеществ молекулярного и немолекумолекулярное учение.
лярного строения
Простые вещества (металлы и неметаллы). Знать определение атома, простого и
Сложные вещества
сложного вещества, отличие смеси и
(органические и неорганические).
сложного вещества. Уметь различать
Химический элемент.
простые и сложные вещества, смеси и
сложные вещества, вещества
молекулярного и немолекулярного
строения
Язык химии.
Знать важнейшие химические
Знаки химических элементов,химические понятия:химический элемент,
формулы. Закон
относительная атомная масса;
постоянства состава.
химическую символику:знаки
Относительные атомная и
химических элементов;
молекулярная массы.
уметь называть химические
Атомная единица массы.
элементы; записывать
знаки химических элементов
Закон постоянства состава.
Знать основные законы
химии: закон постоянства состава
веществ;
уметь определять: закон
постоянства состава веществ
Химическая формула, относительная
Знать, что такое химическая формула,
молекулярная масса, расчёты по
относительная молекулярная масса.
формулам
Уметь давать по плану описание
вещества и выполнять расчёты
Понятие о валентности химических
Знать определение
элементов.
валентности и значение
Определение валентности
валентности некоторых
16
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
элементов по формулам их соединений.
Составление формул соединений по
валентности
13
14
15
16
Массовая доля химического
элемента.
Репродуктивный
13
Вычисление массовой доли элемента в
химическом соединении.
Информационноразвивающий
14
Закон сохранения массы веществ,
его значение. Химические
уравнения.
закон сохранения массы веществ, его значение, химические уравнения (определение), составление химических
уравнений
Типы химических реакций
Информационноразвивающий
Классификация химических реакций:
реакции соединения, разложения,
замещения, обмена
Моль - единица количества вещества. Молярная масса.
Информационноразвивающий
Количество вещества, моль, число
Авогадро, расчёты по формуле
Вычисления по химическим
уравнениям.
Репродуктивный
Расчетные задачи
Вычисления по химическим
уравнениям массы или количества одного
из продуктов реакции по
массе исходного вещества
Кр.р. №1 «Первоначальные
химические понятия»
Репродуктивный
Основные формулы и понятия
15
16
17
17
18
18
Тема 2.
1
19
Кислород, его общая
характеристика и нахождение в
природе. Получение. Физические
химических элементов;
уметь: определять:
валентность элемента в
соединениях; называть бинарные
соединения
Уметь вычислять:
массовую долю химического элемента
по формуле соединения
Знать определение химических
уравнений, значение коффициента в
химических уравнениях. Уметь
составлять химические уравнения,
расставлять коэффициенты
Знать определение реакций разложения,
соединения, замещения, обмена. Уметь
определять типы химических реакций по
химическим уравнениям
Знать определение количества
вещества, моль, числа Авогадро.
Уметь определять по формуле число
молей по количеству структурных
частиц и наоборот
Знать алгоритм расчёта. Уметь
вычислять по уравнению массу
данного вещества, количество
вещества
Уметь применять знания, умения и
навыки, полученные в ходе изучения
данной темы, при выполнении к/р
Кислород. Оксиды. Горение. (5 часов)
Информационноразвивающий
Характеристика кислорода как
химического элемента и простого
вещества, физические свойства
Знать план
характеристики
химического элемента и
простого вещества,
17
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
свойства кислорода.
2
3
4
Химические свойства кислорода.
Применение. Круговорот
кислорода в природе.
Информационноразвивающий
Химические свойства. Простые вещества
(металлы и
неметаллы)
Круговорот кислорода в природе.
Горение. Оксиды
Пр.работа «Получение и свойства
кислорода»
Творческирепродуктивный
Получение кислорода, химические
свойства кислорода
Уметь собирать простейший прибор
для получения газа, проверять его на
герметичность, укреплять прибор в
штативе, обращаться с
нагревательными приборами. Уметь
собирать газ вытеснением воды и
воздуха.
Горение и медленное окисление.
Тепловой эффект химической реакции.
Информационноразвивающий
Классификация химических
реакций по поглощению или
выделению энергии. Тепловой
эффект химической реакции
Знать сущность понятия
тепловой эффект
химической реакции;
классификацию
химических реакций по
поглощению или
выделению энергии.
20
21
22
способы получения
кислорода;
уметь
характеризовать
химические элементы
(кислород как
химический элемент и
простое вещество)
Знать важнейшие
химические понятия:
классификация веществ,
классификация реакций,
окисление, понятие
оксиды;
знать сущность
круговорота кислорода в
природе, применение
кислорода;
уметь составлять
уравнения химических
реакций,
18
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
Уметь решать задачи
Решение расчетных задач
5
Репродуктивный
23
Тема 3.
1
Расчет теплового эффекта
Водород (3часа)
Водород, его общая
характеристика и нахождение в
природе. Получение водорода в
лаборатории и его физические
свойства .
Информационноразвивающий
Водород, физические
свойства, получение.
Нахождение в природе.
Химические свойства водорода.
Применение водорода
Информационноразвивающий
Пр.работа «Получение и свойства
водорода»
Творческирепродуктивный
Водород, химические
свойства.
Качественные реакции на
газообразные вещества. Способы получения водорода в лаборатории и в
промышленности, сырьё,
Способы получения водорода в
лаборатории и в промышленности, сырьё,
экологически чистое топливо
24
2
25
3
26
Уметь вычислять тепловой эффект
химической реакции. Составлять
термохимические уравнения реакций.
Знать план
характеристики
химического элемента и
простого вещества,
способы получения
водорода;
уметь
характеризовать
водород как химический
элемент и простое
вещество; распознавать
опытным путем
Знать области применения водорода и
химические свойства . Уметь составлять
уравнения реакций,
характеризующиххимические свойства
водорода, называть
продукты реакции;
Уметь собирать водород вытеснением
воздуха, доказывать его наличие,
проверять на чистоту
Т е м а 4. Растворы. Вода. (5 часов)
1
27
Растворы. Вода - растворитель.
Растворимость веществ в воде
Информационноразвивающий
Растворимость в воде различных веществ,
способы очистки воды, растворы, охрана
воды. Перегонка. Состав воды, электролиз
воды, физические и химические свойства
Знать способы очистки воды, понятия
«растворы», «растворимость»,
«дистиллированная вода», меры по
охране воды от загрязнений.
19
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
воды, анализ, синтез
2
28
Массовая доля растворенного
вещества.
29
Кр.р.№2. Промежуточный
контроль
Репродуктивный
3
Закрепление и контроль ЗУН,
полученных при изучении химии в 1
полугодии
Творческирепродуктивный
30
Пр.р «Приготовление растворов
солей с определенной массовой
долей растворенного вещества»
Приготовление раствора с заданной
массовой долей растворенного
вещества
Кр.р.№3. Кислород. Водород.
Растворы. Вода.
Репродуктивный
Закрепление и контроль ЗУН,
полученных при изучении тем 2,3 и 4
4
5
Репродуктивный
Концентрация растворов, массовая доля
растворённого вещества (решение задач)
31
количественный и качественный достав
воды, состав основания, химические и
физические свойства воды, понятие об
анализе и синтезе как методах
определения состава веществ.
Уметь объяснять процесс растворения с
точки зрения атомно-молекулярного
учения ,
составлять уравнения реакций,
доказывать химические свойства воды
Знать определение растворимости,
массовой доли растворённого вещества.
Уметь вычислять массовую долю и
массу вещества в растворе
Уметь применять полученные знания
Уметь приготавливать раствор соли с
определенной массовой долей
растворённого вещества. Уметь решать
задачи на определение массовой доли и
массы растворённого вещества
Знать свойства, способы
получения и применение кислорода,
водорода,
воды;
уметь применять
полученные знания для
решения задач
Тема 5. Основные классы неорганических соединений (11 часов)
1
32
Оксиды: классификация,
номенклатура, свойства,
получение, применение.
Информационноразвивающий
Основные классы
неорганических веществ.
Оксиды. Классификация.
Основные и кислотные оксиды.
Физические и химические
Знать определение понятия
оксиды,классификацию
веществ(оксидов);
уметь называть
соединения оксидов;
20
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
свойства. Получение.
Применение.
Химические свойства оксидов.
2
3
33
Основания: классификация,
номенклатура, свойства,
получение, применение.
Информационноразвивающий
Физические и химические
свойства. Реакция нейтрализации
Информационноразвивающий
Кислоты: классификация,
номенклатура, физические и
химические свойства.
Информационноразвивающий
Основные классы
неорганических веществ.
Определение характера среды.
Индикаторы. Кислоты. Классификация.
Номенклатура. Физические и химические
свойства кислот.
Применение.
Соли: классификация,
Информационно-
Основные классы
Основные классы
неорганических веществ.
Основания. Классификация.
Номенклатура.
Химические свойства растворимых и
нерастворимых оснований. Реакция
нейтрализации
34
4
35
5
36
определять
принадлежность веществ к
определенному классу
соединений (оксидам);
характеризовать
химические свойства
оксидов;
составлять формулы оксидов
Знать состав оснований;
уметь составлять
формулы оснований;
Знать химические свойства
оснований;
уметь составлять
уравнения химических
реакций, характерных для оснований;
характеризовать
химические свойства оснований
Знать определение понятия
кислоты,индикаторы, формулы
некоторых кислот,
классификацию кислот;
характеризовать
свойства кислот; сущность реакции
нейтрализации,
называть соединения
кислот; определять
принадлежность веществ к классу
кислот;
уметь составлять
уравнения химических
реакций, характеризующих
химические свойства кислот;
Знать определение
21
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
номенклатура, свойства,
получение.
развивающий
неорганических веществ.
Соли. Классификация.
Номенклатура. Способы
получения солей.
понятия соли; формулы
химических веществ
(солей), классификацию
веществ;
уметь составлять
формулы солей;
называть солей;
определять
принадлежность
веществ к
определенному классу
соединений (солей);
37
Химические свойства солей
Химические свойства солей
7
38
Генетическая связь между
основными классами
неорганических соединений.
Информационноразвивающий
Репродуктивный
Уметь доказывать химические свойства
солей, записыватьуравнения реакций
Уметь называть соединения изученных
классов, составлять
уравнения химических
реакций, характеризующих
генетическую связь веществ
8
39
6
9
10
11
40
41
42
Урок – упражнение на составление
формул основных классов
неорганических соединений.
Урок- упражнение на отработку
химических свойств.
Репродуктивный
Пр.работа «Решение
экспериментальных задач по теме
«Важнейшие классы
неорганических соединений»
Кр.р.№4 «Важнейшие классы
неорганических соединений»
Творческирепродуктивный
Генетическая связь между
неорганическими веществами.
Уметь составлять различные
формулы основных классов
неорганических соединений
Уметь составлять различные
уравнения химических реакций на
основе химических свойств
Репродуктивный
Репродуктивный
Решение экспериментальных задач
различных типов
Уметь обращаться с химической
посудой и
оборудованием
Знать состав, химические
свойства основных классов
неорганических веществ;
уметь называть соединения изученных
классов;
22
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
характеризовать химические свойства
основных классов неорганических
веществ.
Тема 6.
1
2
3
4
43
44
45
46
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева (8 часов)
Классификация химических
элементов. Амфотерные
соединения.
Периодический закон
Д.И.Менделеева. Значение периодического закона. Жизнь и
деятельность Д.И.Менделеева
Информационноразвивающий
Классификация
химических элементов, амфотерные
оксиды и гидроксиды
Информационноразвивающий
Определение периодического
закона, порядковый номер элемента,
определение периода, заряд ядра
Информационноразвивающий
Малые и большие периоды, физический смысл номера периода, группа,
подгруппа (главная и побочная),
физический смысл номера группы,
изменение свойств элементов в
периоде и в группе
Информационноразвивающий
Состав атомных ядер (протоны,
нейтроны), понятие изотопов,
причины дробной Аг
Периодическая таблица
химических элементов.
Строение атома. Изотопы.
Знать определение амфотерности оксида и гидроксида,
первые попытки классификации химических элементов. Уметь
экспериментально доказывать
амфотерность гидроксида
Знать определение периодического
закона, определение периода,
значение порядкового номера
(физический смысл). Уметь
объяснять изменение свойств
элементов и их соединений, знать
причину этого.
Знать определение периода,
физический смысл № периода,
определение группы, физический
смысл № группы. Уметь описывать
химические элементы исходя из
положения в периоде и в группе с
учётом строения атома, объяснять
изменение свойств в периоде и в
группе (главной подгруппе) .
Знать строение атома, состав
атомного ядра, определение
изотопов, 3 вида излучений.
Уметь описывать химический
элемент с точки зрения строения
атома, находить черты сходства и
отличия у изотопов
23
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
5
6
7
8
47
48
49
50
Информационноразвивающий
Электронная оболочка, расположение
электронов по слоям, формы электронных орбиталей (s-, P-, d-, f-электроны),
спаренные и неспаренные электроны,
электронные формулы и электронные
ячейки
Информационноразвивающий
План характеристики химического
элемента исходя из его положения в
ПС и строения его атома
Репродуктивный
Обобщение и систематизация ЗУН,
полученных при изучении темы
Строение электронных оболочек
атомов.
Состояние электронов в атоме.
Повторение и обобщение по теме
«Периодический закон и
периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева. Строение атома».
Кр. Р.№5 «Периодический закон и
периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева. Строение
атома»
Репродуктивный
Знать расположение электронов по
слоям, формы электронных
орбиталей, знать о периодических
изменениях химических свойств в
зависимости от числа электронов в
наружном электронном слое. Уметь
записывать строение атомов
элементов первых четырёх периодов,
записывать электронные формулы и
электронные ячейки для атомов
элементов
Уметь давать характеристику по
плану данного химического элемента
главной подгруппы по его
положению в ПС и строению его
атома.
Уметь применять знания, умения и
навыки, полученные при изучении
темы в ходе выполнения
тренировочных заданий и
упражнений
Уметь применять теоретические и
практические ЗУН, полученные при
изучении темы на контрольной
работе
Тема 7. Химическая связь. Строение вещества. (10 часов)
1
2
51
Электроотрицательность
химических элементов.
52
Ковалентная связь. Полярная и
неполярная ковалентная связь.
Информационноразвивающий
Электроотрицательность,
Информационноразвивающий
Ковалентная полярная и неполярная
связи, схемы образования этих типов
связи, электронная и структурная
Знать определение электроотрицательности Уметь определять
значение электроотрицательности
Знать определение химической
связи, ковалентная полярная и
неполярная связи, механизм
24
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
формулы
3
4
5-6
7-8
53
54
Информационноразвивающий
Ионы, ионная связь, схема образования связи
Информационноразвивающий
Кристаллическая решётка, типы
кристаллических решёток: молекулярная, атомная, ионная, металлическая
Информационноразвивающий
Понятие о степени окисления.
Составление формул соединений
по степени окисления.
Правила определения степени окисления
элементов
Информационноразвивающий
Классификация химических реакций по
изменению степеней
окисления химических
элементов. Окислительновосстановительные реакции.
Окислитель и восстановитель
Ионная связь
Кристаллические решетки
Валентность и степень окисления.
55Правила вычисления степени
56
окисления элементов.
57- Окислительно-восстановительные
58 реакции.
образования связи.
Уметь определять различные виды
ковалентной связи, записывать схемы
образования веществ с ковалентной
полярной и неполярной связью
Знать определение ионной связи,
механизм её образования.
Уметь определять ионную и
ковалентную связи в различных
веществах, составлять схемы
образования ионных соединений
Знать определение кристаллической
решётки, типы кристаллических
решёток. Уметь определять типы
кристаллических решёток
Знать понятия степень окисления;
уметь:
определять валентность
и степень окисления
элементов в соединениях;
составлять: формулы
изученных классов
неорганических
соединений (бинарных
соединений по степени
окисления)
Знать важнейшие
химические понятия:
окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление,
окислительновосстановительные
реакции;
уметь определять
степени окисления
25
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
59
Повторение и обобщение по теме
«Строение вещества. Химическая
связь»
60
Кр.р №6 «Строение вещества.
Химическая связь»
1
61
Закон Авогадро. Молярный объем
газов.
2
62
Относительная плотность газов.
3
63
Объемные отношения газов при
химических реакциях
9
10
Репродуктивный
Химическая связь. Типы
химических связей: ковалентная
(полярная и неполярная),
Окислительно-восстановительные
реакции. Окислитель
Репродуктивный
Повторение и контроль ЗУН,
полученных при изучении данных тем
химических элементов в соединениях,
окислительновосстановительные реакции, окислитель,
восстановитель.
Знать основные понятия
темы: химическая связь,
типы химической связи,
окисление, восстановление, окислитель,
восстановитель;
уметь определять: тип
химической связи в
соединениях;
определять степени
окисления химических
элементов, составлять
формулы бинарных
соединений по степени
окисления, определять
окислитель и восстановитель
Уметь применять ЗУН, полученные
при изучении темы, в ходе
выполнения к/р
Тема 8. Закон АВОГАДРО. Молярный объем газов. (3 ЧАСА)
Информационноразвивающий
Творческирепродуктивный
Творческирепродуктивный
Закон Авогадро. Значение
Молярный объем газов
Решение задач.
Молярный объем газов
Решение задач.
Знать определение закона,
относительная плотность газов
Уметь определить относительную
плотность газов
Знать определение молярного объема.
Уметь написать формулу и решить
задачи
Тема 9. Галогены (4 ЧАСА)
1
64
Положение галогенов в
периодической таблице и строение
их атомов. Хлор: физические и
Информационноразвивающий
Строение атомов галогенов, степени
окисления. Галогены - простые
вещества. Закономерности изменения
Познакомить учащихся со
строением атомов элементов
галогенов, с основные признаками
26
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
химические свойства, получение и
применение.
2
3
4
65
Хлороводород: получение и
физические свойства
66
Соляная кислота и ее соли
67
Сравнительная характеристика
галогенов.
физических и химических свойств
галогенов в ПСХЭ
Информационноразвивающий
Синтез хлороводорода
Информационноразвивающий
Хлороводород и соляная кислота.
Информационноразвивающий
Хлориды, бромиды, иодиды.
Качественные реакции на иод.
Качественные реакции на галогениды
естественных семейств, выделить
общие и отличительные признаки в
свойствах галогенов
Знать способ получения
хлороводорода в лаборатории и
собирания его в пробирку, колбу.
Уметь характеризовать свойства
хлороводорода.
Знать общие и индивидуальные
свойства соляной кислоты. Уметь
отличать соляную кислоту и ее соли
от других кислот и солей. Соблюдать
меры предосторожности при работе с
химическими реактивами.
Знать физические и химические
свойства галогенов. Уметь объяснять
активность галогенов с точки зрения
строения атома.
Тема 10. Обобщение темы (3 ЧАСА)
1
2-3
68
Контрольная работа № 7 за курс
химии 8 класса
69- Обобщение и систематизация
70 знаний по курсу химии 8 класса
Репродуктивный
Повторение и контроль ЗУН,
полученных при изучении данных тем
Уметь применять ЗУН, полученные
при изучении тем в ходе выполнения
к/р
Репродуктивный
Простые и сложные вещества,металлы,
неметаллы, оксиды,
основания, кислоты, соли.
Обобщение и систематизация знаний
Понимать важность
химических знаний;
уметь применять
полученные знания для
решения программных задач
27
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
Учебно-тематическое планирование изучения учебного материала по химии
в 9 классе
№ урока
В
тем
е
В
год
у
Тема урока
Метод обучения
Элементы содержания
Требования к уровню подготовки
Тема 11. Электролитическая диссоциация. (10 часов)
1
2
3
4
5
6
Сущность процесса
электролитической диссоциации
Информационноразвивающий
2
Диссоциация кислот, щелочей и
солей
Информационноразвивающий
3
Диссоциация кислот, щелочей и
солей
Информационноразвивающий
4
Слабые и сильные электролиты.
Степень диссоциации
Информационноразвивающий
Кр.р.№ 1 . Входной контроль
Репродуктивный
Реакции ионного обмена
Информационноразвивающий
1
5
6
Электролиты и неэлектролиты, элек- Знать определение электролитов и
тролитическая диссоциация, катионы, неэлектролитов, электролитическая
анионы.
диссоциация.Уметь объяснять механизм
электролитической диссоциации
веществ с ионной и ковалентной
полярной связью.
Ступенчатая диссоциация,
Знать определение - «основание»,
кристаллогидраты, степень
«кислота», «соль» в свете ТЭД.
электролитической диссоциации
Уметь записывать уравнения диссоциации кислот, оснований, солей.
ступенчатая диссоциация,
Знать определение кристаллогидратов.
кристаллогидраты, степень
Уметь определять в водных растворах
электролитической диссоциации
катион Н* и анион ОН~, прогнозировать
по ним свойства веществ.
ступенчатая диссоциация,
Знать степень электролитической дискристаллогидраты, степень
социации.
электролитической диссоциации
Уметь сравнивать по строению и
свойствам ионы и атомы
Решение задач. Расчёты по химическим
Уметь проводить расчеты по химиформулам и уравнениям
ческим формулам, по уравнению
реакции, решать различные типы задач
Реакции ионного обмена, условия их
Знать определение реакций ионного
проведения. Молекулярные, полные и
обмена, условия осуществления данных
сокращённые ионные уравнения.
реакций. Уметь составлять
молекулярные, полные и сокращённые
ионные уравнения, необратимые
28
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
7
7
8
8
9
9
10
10
Реакции ионного обмена.
Гидролиз солей
Окислительно-восстановительные
реакции
Информационноразвивающий
Информационноразвивающий
Гидролиз солей
Водородный показатель
Окислительно-восстановительные
реакции, окислитель, восстановитель,
схема электронного баланса
Пр.работа «Решение
экспериментальных задач.
Первичный инструктаж по
технике безопасности»
Кр.р.№2 «Электролитическая
диссоциация»
Творческирепродуктивный
Закрепление полученных знаний,
умений и навыков
Репродуктивный
Закрепление и контроль знаний, умений
и навыков по теме
реакции, объяснять их сущность в свете
ТЭД.
Знать определение гидролиз солей.,
определять рН среды
Знать определение окислительновосстановительной реакции, окислителя,
восстановителя. Уметь определять
окислительно- восстановительные
реакции, составлять схему электронного
баланса
Уметь самостоятельно проводить
опыты, используя предложенные
растворы, описывать результаты наблюдения реакций ионного обмена.
Уметь применять знания, умения и
навыки, полученные при изучении темы.
Тема 12. Неметаллы и их соединения. (27 часов)
Тема 12. 1. Кислород и сера. (9 часов)
1
2
3
Положение кислорода и серы в
Периодической таблице химических элементов, строение их
атомов. Строение простых веществ. Аллотропия.
Информационноразвивающий
Характеристика подгруппы кислорода.
Сера и кислород. Аллотропия.
Информационноразвивающий
Строение и свойства серы, применение
серы.
12
Сера. Аллотропия. Физические
свойства. Химические свойства
серы. Применение серы
13
Сероводород. Сульфиды. Оксид
серы (IV). Сернистая кислота
Информационноразвивающий
Сероводород, сульфиды, оксид серы
(IV), сернистая кислота
11
Знать определение аллотропии и
аллотропных видоизменений. Причины
аллотропии. Уметь давать
характеристику главной подгруппы по
плану, сравнивать простые вещества,
образованные элементами главной
подгруппы VI группы, указывать
причины их сходства и отличия
Знать физические и химические свойства серы. Области её применения.
Уметь составлять уравнения
химических реакций,отражающих
химические свойства серы.
Знать строение и свойства оксида
серы(4), сероводорода, сернистой
кислоты, области их применения. Уметь
доказывать свойства оксида серы(4),
29
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
4
5
6
Оксид серы (VI). Серная кислота
Информационноразвивающий
Оксид серы (VI), серная кислота.
Качественная реакция на сульфат-ион
Вычисления по химическим
уравнениям .
Репродуктивный
Расчет массы, количества вещества,
объема
Вычисления по химическим
уравнениям .
Репродуктивный
Расчет массы, количества вещества,
объема
Пр.работа «Экспериментальные
задачи по теме «Подгруппа
кислорода»
Творческирепродуктивный
Закрепление теоретических и практических навыков в решении экспериментальных задач
Обобщение темы «Подгруппа
Репродуктивный
Повторение и обобщение знаний,
14
15
16
7
17
8
18
сероводорода, сернистой кислоты,
записывать уравнения химических
реакций в молекулярном, ионном и в
окислительно-восстановительном виде
Знать строение и свойства оксида
серы(6), серной кислоты, области их
применения, качественную реакцию на
сульфат-ион. Уметь доказывать
свойства оксида серы(6), серной кислоты
записывать уравнения химических
реакций в молекулярном, ионном и в
окислительно-восстановительном виде
Уметь вычислять по химическим
уравнениям реакций массы,
количества вещества или объема по
известной массе, количеству
вещества или объему одного из вступивших или получающихся в
реакции веществ
Уметь вычислять по химическим
уравнениям реакций массы,
количества вещества или объема по
известной массе, количеству
вещества или объему одного из вступивших или получающихся в
реакции веществ
Уметь доказывать опытным путём
состав изученных проводить реакции
между веществами в растворе, получать
новые вещества из имеющихся
реактивов, записывать уравнения
реакций в молекулярном, ионном и
окислительно-восстановительном виде,
проводить наблюдения, делать выводы
Уметь применять знания, умения и
30
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
кислорода»
9
19
умений и навыков, полученных при
изучении темы
Закрепление и контроль знаний, умений
и навыков по теме
Кр.р.№3 «Сера и ее соединения»
Репродуктивный
Положение азота и фосфора в Периодической таблице химических
элементов, строение их атомов.
Азот. Физические и химические
свойства азота
Информационноразвивающий
Характеристика главной подгруппы V
группы, характеристика простого
вещества (азота) по плану
Аммиак
Информационноразвивающий
Строение молекулы аммиака; физические и химические свойства аммиака
Пр.работа «Получение аммиака
и опыты с ним. Ознакомиться
со свойствами водного раствора
аммиака»
Творческирепродуктивный
Закрепление теоретических и практических навыков в решении экспериментальных задач
Соли аммония
Информационноразвивающий
Строение и свойства солей аммония
Качественные реакции. Применение
солей
Оксиды азота (II и IV)
Информационноразвивающий
Оксиды азота
навыки при выполнении тренировочных
заданий и упражнений по теме.
Уметь применять знания, умения и
навыки, полученные при изучении темы
Тема 12.2. Азот и фосфор (10 часов)
1
2
3
4
5
20
21
22
23
24
Знать физические и химические
свойства азота.
Уметь давать характеристику подгруппы элементов (подгруппы азота) по
плану, исходя из положения в ПС и
строения атома, доказывать химические
свойства азота, записывать уравнения
реакций в молекулярном и ионном виде
Знать строение молекулы аммиака,
физические и химические свойства,
производство.
Уметь доказывать химические свойства
аммиака, записывать реакции в
молекулярном, ионном и окислительновосстановительном виде
Уметь доказывать опытным путём
состав изученных веществ (соли аммония, нитраты, сульфаты и др.),
проводить реакции между веществами в
растворе, получать новые вещества из
имеющихся реактивов, записывать
уравнения реакций
Знать состав, строение, свойства и
применение солей аммония. Уметь
доказывать свойства солей на примере
солей аммония, записывать уравнения
химических реакций
Знать свойства основных оксидов
азота
Уметь записывать химические
31
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
свойства
6
7
8
9
10
Азотная кислота
Информационноразвивающий
Строение и свойства азотной кислоты.
Физические и химические свойства
кислоты, особые свойства азотной
кислоты.
Соли азотной кислоты
Информационноразвивающий
Строение и свойства нитратов.
Качественные реакции. Применение
солей
Фосфор и его соединения.
Информационноразвивающий
Характеристика фосфора как элемента и
как простого вещества. Соединения
фосфора: оксид фосфора, фосфорные
кислоты, их строение, свойства,
качественная реакция на фосфат-ион.
Обобщение темы «Азот. Фосфор»
Репродуктивный
Повторение и обобщение всех знаний,
умений и навыков, полученных при
изучении темы.
Кр.р.№4. Промежуточный
контроль
Репродуктивный
Закрепление и контроль ЗУН,
полученных при изучении химии в 1
полугодии
25
26
27
28
29
Знать строение, свойства и применение
азотной кислоты, особые свойства
азотной кислоты (взаимодействие с Me).
Уметь доказывать общие и особые
химические свойства азотной кислоты
Знать состав, строение, свойства и
применение нитратов. Уметь доказывать
общие свойства солей на примере
нитратов, записывать уравнения
химических реакций
Знать характеристику фосфора как
химического элемента и простого
вещества, строение и свойства соединений фосфора (оксида, кислот,
солей.
Уметь доказывать химические свойства
фосфора как простого вещества и его
соединений, записывать уравнения
химических реакций в молекулярном,
ионном и окислительновосстановительном виде
Уметь применять полученные знания,
умения и навыки при выполнении
тренировочных заданий и упражнений.
Уметь применять полученные знания
Тема. 12.3. Углерод и кремний (8 часов)
1
30
Положение углерода и кремния в
Периодической таблице
химических элементов, строение
их атомов. Углерод
Информационноразвивающий
Характеристика подгруппы химических
элементов IV группы, главной
подгруппы. Сравнительная характеристика углерода и кремния, химические
свойства углерода.
Знать общую характеристику элементов
главной подгруппы IV группы, исходя из
положения в ПС и строения атома;
применение углерода и кремния. Уметь
сравнивать по строению и свойствам
углерод и кремний, записывать
32
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
2
3
4
5
Оксид углерода (II). Оксид углерода (IV)
Информационноразвивающий
Состав, строение, свойства, применение
оксидов углерода .
Угольная кислота и ее соли.
Круговорот углерода в природе
Информационноразвивающий
Состав, строение, свойства, применение
угольной кислоты; свойства ее солей
Кремний и его свойства. Оксид
кремния (IV)
Информационноразвивающий
Состав, строение, свойства кремния,
применение оксида кремния .
Кремниевая кислота и ее соли.
Силикатная промышленность
Информационноразвивающий
Состав, строение, свойства, применение
кремниевой кислоты; свойства ее солей
31
32
33
34
уравнения реакций, характеризующие
химические свойства углерода в
молекулярном и окислительновосстановительном виде, иметь
представление об аллотропных
видоизменениях углерода, причинах их
образования
Знать состав, строение, свойства,
применение оксидов углерода .
Уметь доказывать химические свойства
оксидов углерода (II), (IV), записывать
уравнения химических реакций в
молекулярном, ионном и окислительновосстановительном виде
Знать состав, строение, свойства,
применение угольной кислоты и ее
солей. Уметь доказывать химические
свойства угольной кислоты и ее солей,
записывать уравнения химических
реакций в моле-кулярном и ионном
виде.
Знать состав, строение, свойства,
применение оксида кремния.
Уметь доказывать химические свойства
оксида кремния, записывать уравнения
химических реакций в молекулярном,
ионном и окислительновосстановительном виде
Знать состав, строение, свойства,
применение кремниевой кислот и ее
солей. Уметь доказывать химические
свойства кремниевой кислоты и ее
солей, записывать уравнения
химических реакций в моле-кулярном и
ионном виде. Иметь представление о
силикатной промышленности, её видах
33
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
7
36
Пр.работа «Получение оксида
углерода (IV) и изучение его
свойств. Распознавание
карбонатов»
Обобщение темы «Углерод и
кремний»
8
37
Кр.р.№5 «Углерод и кремний»
6
35
Творческирепродуктивный
Закрепление теоретических и практических навыков в решении экспериментальных задач
Уметь проводить химический эксперимент по характеристике химических
свойств металлов и их соединений,
осуществлению превращений.
Репродуктивный
Закрепление полученных знаний,
умений и навыков по теме
Репродуктивный
Закрепление и контроль полученных
знаний, умений и навыков по теме
Уметь применять полученные знания,
умения и навыки при изучении темы на
примере тренировочных заданий и
упражнений.
Уметь применять знания, умения и
навыки в контрольной работе по теме.
Тема 13. Общие свойства металлов (13 часов)
1
2
3
38
39
40
4
41
5
42
Положение металлов в
Периодической таблице и
особенности строения их атомов.
Физические свойства металлов.
Химические свойства металлов
Информационноразвивающий
Общая характеристика металлов как
элементов и как простых веществ,
металлическая связь, металлическая
кристаллическая решётка. Химические
свойства металлов.
Знать понятие металлической связи и
металлической кристаллической
решётки, физические свойства и
способы получения металлов. Уметь
давать общую характеристику металлов
как элементов по положению в ПС и
строению атома, доказывать химические
свойства металлов
Нахождение металлов в природе и
общие способы их получения.
Понятие о металлургии. Металлы
в современной технике
Информационноразвивающий
Понятие о металлургии. Руда, пустая
порода, пирометаллургия,
гидрометаллургия, .электрометаллургия
Сплавы. Производство чугуна.
Производство стали.
Информационноразвивающий
Сплавы, чугун, сталь
Характеристика щелочных
металлов
Информационноразвивающий
Сравнительная характеристика металлов
главной подгруппы 1 группы ПС
Положение магния и кальция в
Информационно-
Состав, строение, свойства ,соединения
Знать основные способы получения
металлов получить представления о
металлургии и её роли в современной
жизни. Уметь излагать проблемы
отходного производства.
Знать виды сплавов их состав и
области применения. Уметь
описывать сплав и его свойства.
Знать специфические и общие
свойства щелочных металлов.
Осознать взаимосвязь строение –
свойства – получение в природе применение уметь качественно
распознавать металлы.
Знать специфические и общие
34
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
6
7
8
9
10
ПТХЭ, строение их атомов
развивающий
металлов главной подгруппы II группы
Кальций и его соединения
Информационноразвивающий
Состав, строение, свойства ,соединения
кальция
Алюминий
Информационноразвивающий
Состав, строение, свойства ,соединения
алюминия.
Положение железа в ПТХЭ и
строение его атома. Свойства
железа. Соединения железа
Информационноразвивающий
Железо - элемент побочной подгруппы
VIII группы ПС, оксиды, гидроксиды,
соли железа, качественная реакция на
ион железа (II), ион железа (III)
Расчетные задачи на примеси
Творческирепродуктивный
Примеси
Решение расчетных задач
Творческирепродуктивный
Примеси
43
44
45
46
47
свойства щелочноземельных
металлов. Осознать взаимосвязь
строение – свойства – получение в
природе - применение уметь
качественно распознавать металлы.
Знать общее представление о
кальции и его соединениях. Уметь
давать характеристику металлу и его
соединениям.
Знать физические химические
свойства алюминия. Уметь
прописывать реакции
характеризующие свойства давать
характеристику по ПС
Знать положение железа в ПС, состав и
характер его оксидов и гидроксидов.
Уметь характеризовать элемент на
основании его положения в ПС, характеризовать химические свойства
простого вещества и соединений железа,
записывать уравнения реакций в
молекулярном, ионном виде и с точки
зрения учения об ОВР
Уметь решать расчётные задачи на
вычисление массы (объёма) продуктов
реакции по указанной массе (объёму)
исходного вещества, одно из которых
содержит примеси (задачи прямые и
обратные)
Уметь решать расчётные задачи на
вычисление массы (объёма) продуктов
реакции по указанной массе (объёму)
исходного вещества, одно из которых
содержит примеси (задачи прямые и
обратные)
35
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
11
48
12
49
Пр.работа «Решение экспериментальных задач по теме
«Соединений металлов и изучение
их свойств»
Обобщение темы «Свойства
металлов»
13
50
Кр.р.№6. «Общие свойства
металлов»
Творческирепродуктивный
Закрепление теоретических и практических навыков в решении экспериментальных задач
Уметь проводить химический эксперимент по характеристике химических
свойств металлов и их соединений,
осуществлению превращений.
Репродуктивный
Повторение и обобщение знаний,
умений и навыков
Репродуктивный
Повторение и обобщение знаний,
умений и навыков
Уметь применять знания, умения и
навыки при выполнении тренировочных
заданий и упражнений по теме.
Уметь применять полученные навыки
при изучении темы при выполнении
контрольной работы
Тема 14. Первоначальные представления об органических веществах.
Органическая химия. (10 часов)
1
2
3
51
Органическая химия. Основные
положения теории строения
органических соединений А. М.
Бутлерова. Упрощенная классификация органических
соединений
Алканы.
Информационноразвивающий
Понятие об органической химии и органических веществах, причины многообразия органических веществ
Информационноразвивающий
Познакомить с рядами углеводородов,
ознакомить с правилами названия
веществ и составления формул по
современной номенклатуре.
Алкены и алкины
Информационноразвивающий
52
53
Знать определение органической химии,
что изучает данная наука, различия
между органическими и
неорганическими веществами, особенности строения и свойств органических веществ
Знать -химические понятия: углеродный
скелет; -важнейшие вещества: метан, его
применение;
Уметь называть: алканы по
международной номенклатуре
определять: принадлежность
органических веществ к классу алканов
Общая формула алкенов и алкинов,
Знать химические понятия: строение
гомологический ряд, структурная
алкенов (наличие двойной связи) и
изомерия и изомерия положения кратной алкинов (наличие тройной связи);
связи, номенклатура. Этилен. Ацетилен. важнейшие вещества:
этилен и ацетилен, их применение;
Уметь называть: алкены и алкины по
«тривиальной» или международной
номенклатуре;-определять:
принадлежность веществ к классу
36
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
4
5
6
7
8
54
Циклические углеводороды.
Природные источники углеводородов
Информационноразвивающий
Циклоалканы. Состав и переработка
нефти. Нефтепродукты. Бензин: понятие
об октановом числе
Спирты
Информационноразвивающий
Предельные одноатомные спирты:
состав, строение, номенклатура,
изомерия. Метанол и этанол:.
Многоатомные спирты.
Карбоновые кислоты. Сложные
эфиры. Жиры
Информационноразвивающий
Уксусная кислота: состав и строение
молекулы, Высшие карбоновые
кислоты. Сложные эфиры. Жиры.
Углеводы
Информационноразвивающий
Химический состав живых организмов.
Углеводы, их классификация.
Аминокислоты. Белки, полимеры
Информационноразвивающий
Состав, строение, номенклатура,
физические свойства. Получение
аминокислот из карбоновых кислот и
гидролизом белков..
55
56
57
58
алкенов и алкинов; характеризовать:
строение этилена и ацетилена
Знать способы безопасного обращения с
горючими и токсичными веществами,
циклоалканы.
Уметь;оценивать влияние химического
загрязнения нефтью и нефтепродуктами
на состояние окружающей среды
Знать химические понятия:
функциональная группа
спиртов;вещества: этанол,метанол.
Уметь называть спирты
по
«тривиальной» или международной
номенклатуре;
определять принадлежность веществ к
классу спиртов
Знать химические понятия:
функциональная группа карбоновых
кислот,
Уметь называть уксусную кислоту по
международной номенклатуре;
определять принадлежность веществ к
классу карбоновых кислот;
характеризовать строение уксусной
кислоты.
Знать важнейшие углеводы: глюкоза,
сахароза, крахмал, клетчатка.Уметь
объяснять химические
явления, происходящие с углеводами в
природе.
Уметь называть аминокислоты по
«тривиальной» или международной
номенклатуре;
определять принадлежность веществ к
классу аминокислот;
характеризовать строение аминокислот.
37
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
9
59
Пр.работа «Изготовление моделей
углеводородов»
Творческирепродуктивный
Модели углеводородов
Уметь составлять модели алканов,
алкенов и алкинов.
60
Обобщение знаний по теме
«Органическая химия»
Репродуктивный
10
Повторение и обобщение знаний,
умений и навыков
Уметь применять знания, умения и
навыки при выполнении тренировочных
заданий и упражнений по теме.
Итоговая работа по химии за
курс 9 класса
Репродуктивный
Повторение и обобщение знаний,
умений и навыков, полученных за год
Пр.работа «Знакомство с
образцами лекарственных
препаратов»
Пр.работа «Знакомство с
образцами химических средств
санитарии и гигиены»
Творческирепродуктивный
Лекарственная химия: Антибиотики и
дисбактериоз. Наркотические вещества.
Творческирепродуктивный
Средства санитарии и гигиены
Химия и пища.
Информационноразвивающий
Калорийность и
калории,консерванты
Химические вещества в
строительстве.
Химическая экология.
Информационноразвивающий
Информационноразвивающий
Строительные материалы
Тема 15. Химия и жизнь (6 часов)
1
2
3
61
62
63
4
64
5
65
6
66
Химическая экология
Уметь применять полученные навыки
при изучении темы при выполнении
контрольной работы
Уметь использовать приобретенные
знания и умения для безопасного
обращения с токсичными веществами
Уметь использовать приобретенные
знания и умения для безопасного
обращения с средствами гигиены и
санитарии.
Уметь определять калорийность
продуктов, консерванты,
рассчитывать калорийность пищи
Уметь определять качественные
материалы для строительства
Уметь анализировать экологическую
обстановку местности, где есть
химическое производство
16. Резерв (2 часа)
1-2
6768
Итоговое повторение
Репродуктивный
Повторение и обобщение знаний,
умений и навыков
Понимать важность химических
знаний;уметь применять полученные
знания для решения программных задач
38
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
Программа курса химии среднего (полного) общего образования
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии МБОУ СОШ № 19 составлена на основе примерной программы среднего (полного) общего образования по
химии 10-11 классы, разработанной в соответствии с требованиями обязательного минимума содержания федерального компонента
государственного стандарта среднего (полного) общего образования и Примерной программы основного общего образования по химии и
Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, автор Н.Н. Гара. (Гара Н.Н. Программы
общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.). Данная рабочая программа реализуется в учебниках для
общеобразовательных учреждений Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана «Химия. 10 класс» и «Химия . 11 класс».
Перечень нормативных документов, используемых при составлении рабочей программы:
При составлении рабочей программы использовались:
 Примерная программа основного общего образования.
 Закон РФ «Об образовании» № 122-ФЗ в последней редакции.
 Федеральный компонент государственного стандарта общего образования.
 Обязательный минимум содержания основного общего образования.
 Авторская программа по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, автор Н.Н. Гара.
 Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования и науки Российской Федерации к
использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях.
Данная рабочая программа реализуется через комплект учебников химии
Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 10 класс. - М.: Просвещение, 2011;
Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 11 класс. - М.: Просвещение, 2011;
который наиболее полно отражает идеи «Обязательного минимума содержания химического образования». Учебник одобрен Федеральным
Экспертным советом и рекомендован Министерством образования, включен в Федеральный перечень учебников.
Место предмета в учебном плане
Химия как наука о наиболее общих законах природы, выступая в качестве учебного предмета в школе, вносит существенный вклад в
систему знаний об окружающем мире. Она раскрывает роль науки в экономическом и культурном развитии общества, способствует
формированию современного научного мировоззрения. Для решения задач формирования основ научного мировоззрения, развития
интеллектуальных способностей и познавательных интересов школьников в процессе изучения химии основное внимание в МБОУ СОШ № 19
уделяется не передаче суммы готовых знаний, а знакомству с методами научного познания окружающего мира, постановке проблем, требующих
от обучающихся самостоятельной деятельности по их разрешению. Причем, ознакомление школьников с методами научного познания проводится
при изучении всех разделов курса химии.
39
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более
осознанно и глубоко изучить фактический материал - химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает
возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате
выигрывают
обе
составляющие
курса:
и
теория,
и
факты.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 11 класса, где изучаются вопросы молекулярной
физики, термодинамики, современного строения атома, и биологии 10 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки,
строением
органических
веществ
и
процессами
обмена
веществ.
.
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование
веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ,
материалов, энергии.
Поэтому весь теоретический материал курса химии для старшей школы структурирован по пяти блокам: Методы познания в химии;
Теоретические основы химии; Неорганическая химия; Органическая химия; Химия и жизнь.
Содержание этих учебных блоков структурируется по темам и детализируется с учетом авторских концепций, что направлено на
достижение целей химического образования в старшей школе.
В курсе химии 10 класса изучается органическая химия, теоретическую основу которой составляют современная теория строения
органических соединений, показывающая единство химического, электронного и пространственного строения. Закладываются основы знаний по
органической химии: теория строения органических соединений А.М.Бутлерова, понятия «гомология», «изомерия» на примере углеводородов,
кислородсодержащих и других органических соединений, рассматриваются причины многообразия органических веществ, особенность их
строения и свойств, прослеживается причинно – следственная зависимость между составом, строением, свойствами и применением различных
классов органических веществ, генетическая связь между различными классами органических соединений, а также между органическим и
неорганическим веществами. В конце курса даются сведения о прикладном значении органической химии. Весь курс органической химии
пронизан идеей зависимости свойств веществ от состава и их строения, от характера функциональных групп.
В данном курсе содержатся важнейшие сведения об отдельных веществах и синтетических материалах, о лекарственных препаратах,
способствующих формированию здорового образа жизни и общей культуры человека.
В основу курса химии в 11 классе положен принцип развивающего обучения. Программа опирается на материал, изученный в 8–9 классах,
поэтому некоторые темы курса рассматриваются повторно, но уже на более высоком теоретическом уровне. Такой подход позволяет углублять и
развивать понятие о веществе и химическом процессе, закреплять пройденный материал в активной памяти учащихся, а также сохранять
преемственность в процессе обучения.
Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе
химических элементов как наиболее общим научным основам химии.
В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки,
химических процессах и производствах.
40
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
Программа обеспечивает сознательное усвоение учащимися важнейших химических законов, теорий и понятий; формирует представление
о роли химии в развитии разнообразных отраслей производства; знакомит с веществами, окружающими человека. При этом основное внимание
уделяется сущности химических реакций и методам их осуществления, а также способам защиты окружающей среды.
В Федеральном базисном учебном плане для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 138 часов или 103 часа
обязательного изучения химии на базовом уровне ступени среднего (полного) общего образования, в том числе в 10 классе – 70 ( из расчета 2
учебных часа в неделю)или 35 часов (из расчета 1 учебный час в неделю) и в 11 классе по 68 учебных часов из расчета 2 учебных часа в неделю. В
учебном плане МБОУ СОШ № 19 на изучение химии в 10 классе отводится 70 учебных часов из расчета 2 часа в неделю (универсалы) и 35
учебных часов из расчета 1 час в неделю (информационно-технологическая группа) , в 11 классе отводится 68 часов из расчета 2 часа в неделю.
Цели и задачи изучения предмета
Изучение химии в средней школе школе направлено на достижение следующих целей:
 освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;
 овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить
расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность;
ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;
 развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и
ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;
 воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за
применение полученных знаний и умений;
 применение полученных знаний и умений для безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения
практических задач в повседневной жизни; предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения
исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.





Формы организации образовательного процесса:
урок ;
лекция;
семинар;
лабораторный практикум;
групповые или индивидуальные консультации с преподавателем по отдельным учебным темам или вопросам, проводимые по инициативе
преподавателя или по просьбе обучающихся (их родителей).
Технологии обучения: дифференцированное обучение; проблемное обучение, использование элементов проектной методики.
41
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
Общеучебные умения, навыки и способы деятельности.
Данная программа предусматривает формирование у школьников общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и
ключевых компетенций. Приоритетами для школьного курса химии на этапе среднего (полного)общего образования являются:
Познавательная деятельность:
 использование для познания окружающего мира различных естественно-научных методов: наблюдения, измерения, эксперимента,
моделирования;
 формирование умений различать факты, гипотезы, причины, следствия, доказательства, законы, теории;
 овладение адекватными способами решения теоретических и экспериментальных задач;
 приобретение опыта выдвижения гипотез для объяснения известных фактов и для экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез.
Информационно-коммуникативная деятельность:
 владение монологической и диалогической речью, способность понимать точку зрения собеседника и признавать право на иное мнение;
 использование для решения познавательных и коммуникативных задач различных источников информации.
Рефлексивная деятельность:
 владение навыками контроля и оценки своей деятельности, умением предвидеть возможные результаты своих действий:
 организация учебной деятельности: постановка цели, планирование, определение оптимального соотношения цели и средств.
Механизмы формирования ключевых компетенций основаны на следующих подходах.
Компетентностный подход определяет следующие особенности предъявления содержания образования: оно представлено в виде трех
тематических блоков, обеспечивающих формирование компетенций. Они предусматривают воспроизведение учащимися определенных сведений
об органических веществах и химических процессах, применение теоретических знаний (понятий, законов, теорий химии) - это обеспечивает
развитие учебно-познавательной и рефлексивной компетенций. Использование различных способов деятельности (составление формул и
уравнений, решение расчетных задач и др.), а также проверку практических умений проводить химический эксперимент, соблюдая при этом
правила техники безопасности- это обеспечивает развитие коммуникативной компетенции учащихся. Таким образом, рабочая программа
обеспечивает взаимосвязанное развитие и совершенствование ключевых, общепредметных и предметных компетенций.
Принципы отбора содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой
внутрипредметных связей, а также с возрастными особенностями развития обучающихся.
Личностная ориентация образовательного процесса выявляет приоритет воспитательных и развивающих целей обучения. Способность учащихся
понимать причины и логику развития химических процессов открывает возможность для осмысленного восприятия всего, что происходит вокруг.
Система учебных занятий призвана способствовать развитию личностной самоидентификации, гуманитарной культуры школьников, усилению
мотивации к социальному познанию и творчеству, воспитанию личностно и общественно востребованных качеств, в том числе
гражданственности, толерантности.
Деятельностный подход отражает стратегию современной образовательной политики: необходимость воспитания человека и гражданина,
интегрированного в современное ему общество, нацеленного на совершенствование этого общества. Система уроков сориентирована не столько на
передачу «готовых знаний», сколько на формирование активной личности, мотивированной к самообразованию, обладающей достаточными
42
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
навыками и психологическими установками к самостоятельному поиску, отбору, анализу и использованию информации. Это поможет выпускнику
адаптироваться в мире, где объем информации, растет в геометрической прогрессии, где социальная и профессиональная успешность напрямую
зависят от позитивного отношения к новациям, самостоятельности мышления и инициативности, от готовности проявлять творческий подход к
делу, искать нестандартные способы решения проблем, от готовности к конструктивному взаимодействию с людьми.
Виды и формы контроля: текущая, промежуточная аттестация.
Содержание 138 часов (2 часа в неделю)
Тема 1. Теоретические основы органической химии (5 часов).
Формирование органической химии как науки. Органические вещества. Органическая химия. Теория строения органических соединений
А.М.Бутлерова. Структурная изомерия. Номенклатура. Значение теории строения органических соединений.Электронная природа химических
связей в органических соединениях. Способы разрыва связей в молекулах органических веществ. Классификация органических соединений.
Демонстрации.
1. Ознакомление с образцами органических веществ и материалами. 2. Модели молекул органических веществ. 3. Растворимость органических
веществ в воде и неводных растворителях. 4. Плавление, обугливание и горение органических веществ.
Тема 2.Углеводороды (23 часов)
Тема 2.1. Предельные углеводороды (алканы) (8часов).
Электронное и пространственное строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства алканов.
Реакции замещения. Получение и применение алканов. Циклоалканы. Строение молекул, гомологический ряд. Нахождение в природе. Физические
и химические свойства.
Демонстрации.
1. Взрыв смеси метана с воздухом.2. Отношение алканов к кислотам, щелочам, к раствору перманганата калия.
Лабораторные опыты.
1. Изготовление моделей молекул углеводородов и галогенопроизводных.
Практическая работа № 1. Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах.
Расчетные задачи. Решение задач на нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.
43
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
Тема2.2. Непредельные углеводороды( 6 часов)
Алкены. Электронное и пространственное строение алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия. Химические свойства: реакции
окисления, присоединения, полимеризации. Правило Марковникова. Получение и применение алкенов. Алкадиены. Строение, свойства,
применение. Природный каучук. Алкины. Электронное и пространственное строение ацетилена. Гомологи и изомеры. Номенклатура. Физические
и химические свойства. Получение. Применение.
Демонстрации. 1.Горение этилена. 2. Взаимодействие этилена с раствором перманганата калия.3. Образцы полиэтилена.
Лабораторные опыты. 1. Изготовление моделей молекул. 2.Изучение свойств натурального и синтетического каучуков.
Практическая работа№2. Получение этилена и изучение его свойств.
Тема 2.3 Ароматические углеводороды (арены) ( 4 часа)
Арены. Электронное и пространственное строение бензола. Изомерия и номенклатура. Физические и химические свойства бензола. Гомологи
бензола. Особенности химических свойств бензола на примере толуола.Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами
углеводородов.
Демонстрации. 1. Бензол как растворитель, горение бензола.2. Отношение бензола к раствору перманганата калия.3. Окисление толуола.
Тема 2.4. Природные источники углеводородов ( 5 часов)
Природный газ. Попутные нефтяные газы. Нефть и нефтепродукты. Физические свойства. Способы переработки. Перегонка. Крекинг термический
и каталитический.
Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки.
Расчетные задачи. Решение задач на определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Тема 3.Кислородсодержащие органические соединения (26 часов)
Тема 3.1. Спирты и фенолы ( 6 часов)
Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Водородная связь. Свойства этанола.
Физиологическое действие спиртов на организм человека. Получение и применение спиртов.Генетическая связь предельных одноатомных спиртов
с углеводородами. Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение. Фенолы. Строение молекулы фенола. Свойства
фенола. Токсичность фенола и его соединений. Применение фенола.
Демонстрации. 1. Количественное выделение водорода из этилового спирта. 2. Взаимодействие этилового спирта с бромоводородом. 3. Сравнение
свойств спиртов в гомологическом ряду: растворимость в воде, горение, взаимодействие с натрием. 4. Взаимодействие глицерина с натрием.
Лабораторные опыты. 1. Реакция глицерина с гидроксидом меди (2). 2. Растворение глицерина в воде, его гигроскопичность.
Расчетные задачи. Решение задач по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке.
44
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
Тема 3.2. Альдегиды, кетоны (3 часа).
Альдегиды. Строение молекулы формальдегида. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства альдегидов. Формальдегид и
ацетальдегид: получение и применение. Ацетон – представитель кетонов. Строение молекулы. Применение.
Демонстрации. 1. Взаимодействие этаналя с аммиачным раствором оксида серебра и гидроксидом меди. 2. Растворение в ацетоне различных
органических веществ.
Лабораторные опыты. 1. Получение этаналя окислением этанола. 2. Окисление этаналя аммиачным раствором оксида серебра и гидроксидом
меди.
Тема 3.3. Карбоновые кислоты (7 часов).
Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства карбоновых
кислот. Реакция этерификации. Получение карбоновых кислот и применение.Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах.
Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.
Демонстрации. 1. Отношение олеиновой кислоты к раствору перманганата калия.
Лабораторные опыты. 1. Получение уксусной кислоты из соли, опыты с ней.
Практическая работа№3. Получение и свойства карбоновых кислот.
Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ.
Тема 3.4. Сложные эфиры. Жиры (3 часа).
Сложные эфиры: свойства, получение, применение. Жиры, строение жиров. Жиры в природе. Свойства. Применение. Моющие средства. Правила
безопасного обращения со средствами бытовой химии.
Лабораторные опыты. 1. Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера, омыление жиров. 2. Сравнение свойств мыла и СМС.
3.Знакомство с образцами моющих средств. 4.Изучение их состава и инструкций по применению.
Тема 3.5. Углеводы( 7 часов).
Глюкоза. Строение молекулы. Оптическая (зеркальная) изомерия. Физические свойства и нахождение в природе. Применение. Фруктоза – изомер
глюкозы. Химические свойства глюкозы. Применение. Сахароза. Строение молекулы. Свойства, применение.
Крахмал и целлюлоза – представители природных полимеров. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение. Ацетатное
волокно.
Лабораторные опыты. 1.Взаимодействие раствора глюкозы с гидроксидом меди (II). 2.Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида
серебра. 3.Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция. 4.Взаимодействие крахмала с иодом, гидролиз крахмала. 5.Ознакомление с образцами
природных и искусственных волокон.
Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ
45
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
Тема 4. Азотсодержащие органические соединения (8 часов).
Тема 4.1. Амины и аминокислоты ( 4 часа)
Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства. Строение молекулы анилина. Свойства анилина. Применение.
Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Применение. Генетическая связь
аминокислот с другими классами органических соединений,состав, способы получения и области применения аминов; особенности строения и
свойств анилина как ароматического амина;состав аминокислот, физические и химические свойства, нахождение в природе;
Тема 4.2. Белки ( 4 часа)
Белки – природные полимеры. Состав и строение. Физические и химические свойства. Превращения белков в организме. Успехи в изучении и
синтезе белков. Понятие об азотсодержащих гетероциклических соединениях. Пиридин. Пиррол. Пиримидиновые и пуриновые основания.
Нуклеиновые кислоты: состав, строение.Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.
Демонстрации. 1. Окраска ткани анилиновым красителем. 2. Доказательства наличия функциональных групп в растворах аминокислот.
Лабораторные опыты. 1. Растворение и осаждение белков. 2. Денатурация белков. 3. Цветные реакции белков.
Тема 5. Высокомолекулярные соединения (4 часа)
Тема 5.1. Синтетические полимеры (4часов)
Понятие о высокомолекулярных соединениях. Строение молекул. Стереорегулярное и стереонерегулярное строение. Основные методы синтеза
полимеров. Классификация пластмасс. Термопластичные полимеры. Полиэтилен. Полипропилен. Термопластичность. Термореактивность.
Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение. Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.
Демонстрации. Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон, каучуков.
Лабораторные опыты. 1. Изучение свойств термопластичных полимеров. 2. Изучение свойств синтетических волокон.
Практическая работа №6. Распознавание пластмасс и волокон.
Тема 6. Обобщение знаний по курсу органической химии(4 часа)
Тема 7. Важнейшие химические понятия и законы (3 часа)
Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии
при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Тема 8. Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева на основе учения о строении атома (4 часа)
Атомные орбитали, s-, p-, d-, f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов.
Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов.
46
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов водорода,
лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение
валентности и размеров атомов.
Расчетные задачи. Вычисление массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из
вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции веществ.
Тема 9. Строение вещества (7 часов)
Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь.
Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение
молекул неорганических и органических веществ.Типы кристаллических решеток и свойства веществ. Причины многообразия веществ: изомерия,
гомология, аллотропия, изотопия.Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля
растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.
Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров,
гомологов.
Практическая работа №1. Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией.
Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной
массовой долей исходного вещества.
Тема 10. Химические реакции (16часов)
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон
действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под
действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом.Электролитическая диссоциация.
Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.
Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора.Гидролиз органических и неорганических соединений.
Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.
Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.
Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.
Практическая работа№2. .Влияние различных факторов на скорость химической реакции.
Практическая работа №3. Гидролиз солей.
Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего
определенную долю примесей.
47
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
Тема 11. Металлы (14 часов).
Положение металлов в периодической системе химических элементов. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.Обзор
металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов. Обзор металлов главных подгрупп (Б-групп)
периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).Сплавы металлов. Оксиды и гидроксиды
металлов.
Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.
Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди (II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.
Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с
коллекциями).
Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Тема 12. Неметаллы (8 часов)
Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородосодержащие
кислоты. Водородные соединения неметаллов.
Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в
кислороде.
Лабораторные опыты. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов,
сульфатов, карбонатов.
Тема 13. Генетическая связь неорганических и органических веществ (6 часов)
Решение экспериментальных задач по неорганической химии; решение экспериментальных задач по органической химии; решение практических
расчетных задач; получение, собирание и распознавание газов.
Тема 14. Практикум (3 часа)
Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по неорганической химии.
Практическая работа №5. Решение практических расчетных задач
Практическая работа №6. Получение собирание и распознавание газов.
Тема 15. Проектная деятельность ( 4 часа)
16. Резервное время ( 3 часа).
48
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
Требования к уровню подготовки обучающихся
По итогам усвоения обязательного минимума содержания образовательного стандарта по химии выпускники средней школы
должны:
Называть:
 Вещества по их химическим формулам.
 Общие свойства классов неорганических веществ;
 Функциональные группы органических веществ;
 Типы кристаллических решёток в веществах с различным видом химической связи.
 Основные положения теории химического строения органических веществ А. М. Бутлерова;
 Признаки классификации химических элементов, неорганических и органических веществ;
 Аллотропные видоизменения химических элементов;
 Типы, признаки и условия осуществления химических реакций;
 Реакция среды раствора при растворении различных солей в воде;
 Факторы, влияющие на скорость химической реакции и условия смещения химического равновесия;
 Области практического применения металлических сплавов, силикатных материалов, а также продуктов переработки нефти, природного
газа и каменного угля.
Определять:
 Простые и сложные вещества;
 Принадлежность веществ к соответствующему классу;
 Валентность и степень окисления химических элементов по формуле соединения;
 Заряд иона в ионных и ковалентно-полярных соединениях;
 Вид химической связи в соединениях;
 Возможность образования водородной связи между молекулами органических веществ;
 Тип химической реакции по всем известным признакам классификации;
 Окислитель и восстановитель в реакциях окисления-восстановления;
 Условия, при которых реакции ионного обмена идут до конца;
 Гомологи и изомеры различных классов органических веществ.
Составлять:
 Формулы оксидов, оснований, кислот, солей, водородных соединений по валентности химических элементов или степени окисления;
 Молекулярные и структурные формулы органических и неорганических веществ;
 Схемы распределения электронов в атомах;
49
Рабочая программа по химии. 8-11 класс

Уравнения: окислительно-восстановительные, электролитической диссоциации; электролиза, гидролиза, получения металлов, аммиака,
серной кислоты, стали, чугуна, метанола;
Характеризовать:
 Качественный и количественный состав вещества;
 Химические элементы, свойства высших оксидов, гидроксидов неорганических и органических веществ;
 Общие и особенные свойства металлов и неметаллов;
 Химическое строение органических веществ;
 Связь между составом, строением, свойствами веществ и их применением;
 Свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода (II), аммиака, хлора, озона, ртути, этилового спирта, бензина;
 Химическое загрязнение и способы защиты окружающей среды;
Объяснять:
 Структуру периодической системы Д. И. Менделеева: физический смысл периода., порядкового номера, группы;
 Закономерности изменения свойств химических элементов;
 Закон сохранения массы вещества при химических реакциях;
 Механизм электролитической диссоциации;
 Зависимость скорости химических реакций от разных факторов;
Соблюдать правила:
 Техники безопасности при обращении с химической посудой, лабораторным оборудованием и химическими реактивами;
 Личного поведения с химическими веществами в химической лаборатории и в быту;
 Оказания первой помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами.
Проводить:
 Опыты по получения, собиранию и распознаванию неорганических и органических веществ;
 Изготовление моделей молекул веществ;
 Вычисления: а) молекулярной и молярной массы веществ по химическим формулам; б) массовой доли растворенного вещества в растворе;
в) количество вещества и др.
 Расчёты по установлению формулы органических веществ.
 Осознание идеи личной ответственности каждого человека за всё, что происходит в природном и
социальном мире планеты.
50
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
Преподавание курса ориентировано на использование учебного и программно-методического комплекса, в который входят:
1. Печатные пособия
Таблицы:
1. периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева.
2. таблица растворимости кислот, оснований, солей в воде.
3. портреты ученых.
4. кристаллические решетки.
5. электрохимический ряд напряжения металлов.
2. Технические средства обучения:
1. компьютер;
2. мультимедийный проектор;
3. экран проекционный;
3. Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование:
1. Приборы, приспособления: комплект посуды и принадлежностей для проведения лабораторных работ и практических работ.
2. Реактивы и материалы: комплект реактивов .
4. Дополнительная литература
Для учителя:
1. Гара, Н.Н. Химия: Задачник с «помощником». 10-11 классы: пособие для учащихся образоват учреждений/ Н.Н. Гара, Н.И. Габрусева. –
М.: Просвещение, 2009.-96с.
2. Гаршин, А.П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химических реакциях/ А. П. Гаршин.-2-е изд., испр. И
доп.-СПб.: Лань, 2009.-288с.
3. Павлов, Н.Н. Общая и неорганическая химия. -2-е изд., перераб. И доп. –М.: Дрофа, 2009. – 448с.:ил.
4. Хомченко, И.Г. Решение задач по химии. 8-11/ И.Г. Хомченко.-М.: ООО «Издательство Новая волна», 2009. 256с.
Для учащихся:
1. Гара, Н.Н. Химия: Задачник с «помощником». 10-11 классы: пособие для учащихся образоват учреждений/ Н.Н. Гара, Н.И. Габрусева. –
М.: Просвещение, 2009.-96с.
2. Решение задач по химии: справочник школьника/ Е.В. Шипуло, Л.Б. Кузнецова.-М.: Филологическое общество «Слово», 2008.-468с.
3. Хомченко, И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы/ И.Г. Хомченко.- 2-е изд., испр. И доп. –М.: ООО
«Издательство Новая волна»: Издатель Умеренков._ 2009._214с.
51
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
№п/п
1
2
1
2
3
5. Цифровые образовательные ресурсы:
Наименование
Издательство/cсылка
Библиотека наглядных пособий
1 с: школа. Химия, 8-11 кл
Дрофа
Презентации уроков по химии
(собственные)
Ресурсы сети Интернет
«Школа цифрового века» ИД «Первое сентября» электронная https://my.1september.ru/magazine/delivery/him
версия научно-методического журнала «Химия»
ФИПИ Открытые банки заданий ГИА-9
http://www.fipi.ru/view/sections/68/docs/681.html
Российский общеобразовательный портал
http://www.school.edu.ru/catalog.asp?cat_ob_no=24&oll.ob_no_to=
Решу ЕГЭ образовательный портал для подготовки к
экзаменам
Сдам ГИА образовательный портал для подготовки к
экзаменам
Федеральный центр информационно-образовательных
ресурсов
http://chem.reshuege.ru/
7
Единая коллекция ЦОР
http://school-collection.edu.ru/catalog/pupil/?subject=30
8
Единое окно доступа к образовательным ресурсам
http://window.edu.ru/library?p_rubr=2.1.25
9
Журнал «Химия и жизнь»
http://www.hij.ru/
10
Природа науки. 200 законов мироздания
http://elementy.ru/chemistry
11
12
Глобальная школьная лаборатория.
Удивительный мир химии
http://www.openclass.ru/node/232269
http://projects.edu.yar.ru/chemistry/13-14/tur1/index.html
4
5
6
http://chem.sdamgia.ru/
http://fcior.edu.ru/search.page?phrase=%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B
8%D1%8F
52
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
Учебно-тематическое планирование изучения учебного материала по химии
в 10 классе.
№ урока
в
теме
Тема урока
в
году
Метод обучения
Элементы содержания
Требования к уровню подготовки
Тема 1. Теоретические основы органической химии (5 часов)
Вводный инструктаж по ТБ.
Предмет органической химии.
Основные положения теории
химического строения органических веществ
А.М.Бутлерова.
Информационноразвивающий
Изомерия.
Информационноразвивающий
Информационноразвивающий
3
Электронная природа химических
связей в органических
соединениях.
4
4
Классификация органических
соединений.
Информационноразвивающий
Классификация и номенклатура
органических соединений
5
5
Кр.р.№1. Входной контроль
Репродуктивный
Контроль полученных знаний,
умений и навыков
1
2
3
1
2
Органическая химия. Взаимосвязь
неорганических и органических
веществ. Химическое строение как
порядок соединения атомов в
молекулах. Зависимость свойств
веществ от химического строения.
Углеродный скелет. Радикалы.
Функциональная группа.
Гомологический ряд. Гомологи.
знать/ понимать
важнейшие
химические
понятия:
валентность,
углеродный
скелет,
изомерия, гомология, основные теории
химии:
строения
органических
соединений.
уметь
определять валентность и степень
окисления химических элементов
Понятие гомологов и изомеров.
Правила написания структурных
формул.
Названия веществ по номенклатуре
ИЮПАК.
Электронная природа химических
Знать основные теории химии:
связей в органических соединениях строения органических соединений;
.
уметь объяснять зависимость свойств
веществ от их состава и строения;
объяснять природу химической связи.
Уметь определять:
принадлежность веществ к различным
классам органических соединений.
Уметь применять знания, умения и навыки
в контрольной работе .
Тема 2. Углеводороды (23 часа)
53
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
Тема 2.1. Предельные углеводороды (алканы) ( 8 часов)
1
7
3
8
5
Информационноразвивающий
Углеводороды: алканы.
Классификация и номенклатура
органических соединений.
Гомологический ряд, гомологи.
Структурная изомерия.
Физические и химические
свойства алканов.
Информационноразвивающий
Физические и химические свойства
алканов. Реакция замещения.
Получение и применение алканов.
Информационноразвивающий
Получение и применение алканов
6
2
4
Алканы. Строение, номенклатура.
9
Решение задач на нахождение
молекулярной формулы по
продуктам сгорания.
Циклоалканы.
Информационноразвивающий
Алгоритм решения расчетных задач
на вывод формулы вещества по
данным анализа.
Циклопропан (состав, свойства).
выданного органического вещества
атомарных углерода и водорода.
Знать/понимать
-важнейшие вещества: циклоалканы
Уметь
-называть:
циклоалканы
по
«тривиальной»
и
международной
номенклатуре;
-определять: принадлежность
органических веществ к классу
циклоалканов
Уметь
выполнять
химический
эксперимент
по
определению
качественного
состава
органических
веществ.
Обобщение и систематизация
ЗУН, полученных при изучении
Уметь применять знания, умения и
навыки, полученные при изучении
10
6
11
7
12
Практическая работа №1.
Качественное определение
углерода, водорода и хлора в органических веществах.
Повторение и обобщение
материала темы: «Алканы».
Определение экспериментальным
Творческирепродуктивный путем наличия в молекуле
Репродуктивный
Знать основные теории химии: строения
органических соединений; знать
важнейшие вещества: метан;
уметь определять: принадлежность
веществ к различным классам
органических
соединений
Уметь характеризовать: общие
химические свойства органических
соединений;
определения возможности протекания
химических превращений в различных
условиях и оценки их последствий.
Знать/понимать
области применения и способы получения
алканов
Уметь проводить
расчеты по химическим формулам и
уравнениям реакций
54
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
8
13
Контрольная работа№2 по
теме: «Алканы».
Репродуктивный
темы
темы в ходе выполнения
тренировочных заданий и упражнений
Закрепление и контроль полученных
знаний, умений и навыков по теме
Уметь применять знания, умения и навыки
в контрольной работе по теме.
Тема 2.2. Непредельные углеводороды (6 часов)
Строение алкенов. Гомологи и
изомеры алкенов. Изомерия.
1
Информационноразвивающий
14
Свойства, получение и применение Информационноразвивающий
алкенов.
2
3
4
5
15
16
Правило Марковникова. Реакции:
гидрогалогенирование,
окисление,полимеризация,
гидрирование,гидратация.
Реакции элиминирования:
дегидрирования, дегидратация,
дегидрогалогенирования
Получение этилена дегидратацией
этанола. Горение этанола.
Окисление этанола перманганатом
калия.
Практическая работа №2.
Получение этилена и изучение его
свойств
Творческирепродуктивный
Алкадиены. Природный каучук
Информационноразвивающий
Диеновые углеводороды.
Сопряженные связи. Изопрен.
Свойства натурального и
синтетического каучука.
Ацетилен и его гомологи
Информационноразвивающий
Алкины. Электронное и
пространственное строение
ацетилена.
Гомологи и изомеры. Номенклатура.
Реакция Кучерова. Реакции
17
18
Электронное и пространственное
строение алкенов. Гомологический
ряд. Номенклатура. Изомерия:
углеродной цепи, положения
кратной связи, цис, транс –
изомерия.
Знать/понимать
-важнейшие вещества:
алкены Уметь
-называть: алкены по «тривиальной» и
международной номенклатуре;
-определять: принадлежность
органических веществ к классу алкенов
Уметь
характеризовать:
строение
свойства алкенов
-объяснять: зависимость реакционной
способности алкенов от строения их
молекул. Уметь
характеризовать: способы получения и
области применения алкенов.
Уметь
выполнять
химический
эксперимент по получению газообразного
органического вещества.
Знать/понимать
-важнейшие вещества:
алкадиенов.Уметь
называть: алкадиены по «тривиальной» и
международной номенклатуре;
определять: принадлежность
органических веществ к классу алкадиенов
Знать/понимать
-важнейшие вещества:
алкины. Уметь называть: алкины по
«тривиальной»
и
международной
номенклатуре;
55
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
димеризации, тримеризации.
Получение и применение
ацетилена
6
Информационноразвивающий
Получение и применение алкинов
19
-определять:
принадлежность
органических веществ к классу алкинов.
уметь использовать приобретенные знания
и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для: безопасного
обращения с горючими и токсичными
веществами, лабораторным оборудованием
Тема 2.3. Ароматические углеводороды (арены) (4 часа)
1
Бензол Изомерия и номенклатура
гомологов бензола.
Информационноразвивающий
Ароматические углеводороды.
Электронное строение молекулы.
Гомологи бензола, изомерия в ряду
гомологов. Взаимное влияние
атомов в молекуле толуола.
Свойства бензола и его гомологов.
Толуол.
Информационноразвивающий
Химические свойства бензола:
реакции замещения (бромирование,
нитрирование), присоединения
(водорода, хлора).
20
2
21
3
22
Получение и применение бензола Информационноразвивающий
и его гомологов.
ИнформационноГенетическая связь ароматических
развивающий
углеводородов с другими
классами углеводородов.
4
23
1
24
Газы, их состав и использование.
Нефть и нефтепродукты.
Перегонка нефти. Крекинг нефти.
Информационноразвивающий
2
25
Решение задач на теоретический
Творчески -
Генетическая связь между классами
углеводородов.
Сравнение строения и свойств
предельных, непредельных и
ароматических углеводородов.
Знать/понимать
-важнейшие вещества: арены
Уметь называть: арены по «тривиальной»
и международной номенклатуре;
определять: принадлежность
органических веществ к классу аренов
Уметь
определять: характер взаимного влияния
атомов в молекулах аренов
характеризовать: строение и свойства
аренов
Уметь выполнять упражнения по
составлению уравнений реакций,
иллюстрирующих генетическую связь
между классами веществ.
Тема 2.4. Природные источники углеводородов (5 часов)
Природный газ. Попутные нефтяные
газы. Газ и нефть как топливо.
Альтернативные виды топлива.
Перегонка нефти, фракции нефти,
детонационная стойкость бензина,
октановое число. Крекинг и
риформинг.
Алгоритм решения расчетной задачи
Знать/понимать природные источники
углеводородов и способы их переработки
Уметь проводить расчеты по химическим
56
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
3-4
2627
5
28
выход.
Повторение и обобщение
материала темы: «Углеводороды».
репродуктивный
Репродуктивный Состав, строение, изомерия и
Кр.р. .№3 по теме
«Углеводороды».
Репродуктивный
формулам и уравнениям реакций
Уметь выполнять упражнения по
номенклатура непредельных и
составлению формул изомеров и гомологов,
ароматических углеводородов.
уравнений реакций с участием алкенов,
Химические свойства и способы
алкинов; уравнений реакций,
получения.
иллюстрирующих генетическую связь
между классами веществ
Закрепление и контроль полученных Уметь применять знания, умения и навыки
знаний, умений и навыков по теме
в контрольной работе по теме.
Промежуточный контроль
Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения (26 часов)
Тема 3.1. Спирты и фенолы (6 часов)
1
2
3
Строение предельных
одноатомных спиртов. Изомерия
и номенклатура
Информационноразвивающий
Свойства метанола (этанола).
Информационноразвивающий
Получение и применение спиртов.
Решение задач на «избыток» и
«недостаток».
Творческирепродуктивный
29
30
31
Спирты и фенолы. Атомность
спиртов. Электронное строение
функциональной группы,
полярность связи О – Н.
Гомологический ряд предельных
одноатомных спиртов. Изомерия
углеродного скелета и положения
функциональной группы. Спирты
первичные, вторичные, третичные.
Номенклатура спиртов.
Водородная связь между
молекулами, влияние ее на
физические свойства. Химические
свойства: горение, окисление до
альдегидов, взаимодействие со
щелочными металлами,
галогеноводородами, карбоновыми
кислотами.
Получение спиртов из предельных
(через галогенопроизводные) и
непредельных углеводородов.
Промышленный синтез метанола.
Знать/понимать
химические понятия: функциональная
группа спиртов
-вещества: метанол, этанол,
Уметь
называть
спирты
по
«тривиальной»
и
международной
номенклатуре;
определять
принадлежность веществ к классу спиртов
Уметь характеризовать: строение и
свойства спиртов;
физиологическое действие на организм
метанола и этанола;
-объяснять: зависимость реакционной
способности спиртов от строения их
молекул
Уметь проводить
-расчеты по химическим формулам и
уравнениям реакций
57
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
4
32
Генетическая связь предельных
одноатомных спиртов с
углеводородами.
Информационноразвивающий
Многоатомные спирты. Свойства, Информационноразвивающий
применение.
5
33
Фенол .
6
Информационноразвивающий
34
Решение схем превращений,
доказывающих существование
генетической связи между спиртами
и УВ.
Уметь выполнять упражнения по
составлению уравнений реакций,
иллюстрирующих генетическую связь
между классами веществ
Этиленгликоль и глицерин как
представители многоатомных
спиртов. Особенности их
химических свойств, практическое
использование
Знать/понимать
вещества:
этиленгликоль, глицерин. Уметь
характеризовать
строение
свойства
многоатомных спиртов
объяснять: зависимость реакционной
способности многоатомных спиртов от
строения их молекул
Фенолы. Строение, отличие по
Знать/понимать
строению от ароматических спиртов. -химические понятия: функциональная
Физические свойства. Химические
группа фенола; строение и свойства фенола
свойства: взаимодействие с натрием, Уметь
щелочью, бромом. Взаимное
-определять принадлежность веществ к
влияние атомов в молекуле.
классу фенолов
Способы охраны окружающей среды Уметь
от промышленных отходов,
-характеризовать:
содержащих фенол.
-объяснять: зависимость реакционной
способности фенола от строения их
молекул
-выполнять химический эксперимент по
распознаванию фенола
Тема 3.2. Альдегиды и кетоны (3 часа)
Альдегиды.
1
5
Информационноразвивающий
Альдегиды. Строение альдегидов,
функциональная группа, ее
электронное строение, особенности
двойной связи. Гомологический ряд
альдегидов. Номенклатура.
Знать/понимать химические понятия:
функциональная
группа
альдегидов;
вещества: формальдегид, ацетальдегид,
Уметь называть альдегиды
по
«тривиальной»
и
международной
номенклатуре;
определять принадлежность веществ к
классу альдегидов
58
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
2
3
Свойства альдегидов. Получение и
применение
Информационноразвивающий
Ацетон — представитель кетонов.
Информационноразвивающий
36
37
Химические свойства: окисление,
присоединение водорода.
Получение альдегидов окислением
спиртов. Получение уксусного
альдегида гидратацией ацетилена и
каталитическим окислением этилена.
Применение муравьиного и
уксусного альдегидов.
Строение кетонов. Номенклатура.
Особенности реакции окисления.
Получение кетонов окислением
вторичных спиртов. Ацетон –
важнейший представитель кетонов,
его практическое использование
Уметь
характеризовать строение и
химические свойства формальдегида и
ацетальдегида;
ацетона;
объяснять
зависимость свойств альдегидов и кетонов
от состава и строения;
Знать/понимать химические понятия:
функциональная
группа
кетонов;
вещества: ацетон
Уметь называть кетоны
по
«тривиальной»
и
международной
номенклатуре;
определять принадлежность веществ к
классу кетонов
Тема 3.3. Карбоновые кислоты( 7часов)
1
Одноосновные предельные
карбоновые кислоты
Информационноразвивающий
Строение карбоновых кислот.
Электронное строение
карбоксильной группы, объяснение
подвижности водородного атома.
Основность кислот. Гомологический
ряд предельных одноосновных
кислот. Номенклатура.
Свойства карбоновых кислот.
Получение и применение
Информационноразвивающий
Химические свойства:
взаимодействие с некоторыми
металлами, щелочами, спиртами.
Изменение силы кислот под
влиянием заместителей в
углеводородном радикале..
Важнейшие представители
карбоновых кислот.
Непредельные карбоновые
Информационно-
38
2
39
3
40
Знать/понимать
-химические понятия: функциональная
группа карбоновых кислот
Уметь
-называть карбоновые кислоты
по
международной
номенклатуре
и
«тривиальной» номенклатуре
определять принадлежность веществ к
классу карбоновых кислот
Уметь
-характеризовать строение и химические
свойства карбоновых кислот
-объяснять
зависимость
свойств
карбоновых кислот от состава и строения
59
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
4
5
кислоты.
Практическая работа№3.
Получение и свойства карбоновых
кислот
развивающий
Практическая работа№4.
Решение экспериментальных
задач на распознавание органических веществ
Творческирепродуктивный
Лабораторный способ получения
Творческирепродуктивный уксусной кислоты из ацетата.
41
42
6
43
7
44
Повторение и обобщение
Репродуктивный
материала тем: «Спирты и фенолы
Альдегиды и кетоны Карбоновые
кислоты».
Кр. р. №4 по темам: «Спирты и
фенолы. Альдегиды и кетоны.
Карбоновые кислоты».
Репродуктивный
Знать правила безопасности при работе с
едкими, горючими и токсичными
веществами;
уметь выполнять химический эксперимент
по распознаванию важнейших
органических соединений выполнять
эксперимент по распознаванию
карбоновых кислот
Экспериментальное доказательство
Знать правила безопасности при работе с
наличия определенного
едкими, горючими и токсичными
органического вещества с помощью
веществами;
качественных реакций.
уметь выполнять химический эксперимент
по распознаванию важнейших
органических соединений выполнять
химический эксперимент по
распознаванию органических веществ
Строение, изомерия, химические
Уметь выполнять упражнения по
свойства и способы получения
составлению формул изомеров и гомологов,
спиртов, фенолов, альдегидов и
уравнений реакций с участием алканов
карбоновых кислот.
алкенов, алкинов; уравнений реакций,
иллюстрирующих генетическую связь
между классами веществ
Закрепление и контроль полученных Уметь применять знания, умения и навыки
знаний, умений и навыков по теме
в контрольной работе по теме.
Тема 3.4. Сложные эфиры. Жиры (3 часа)
1
45
2
46
Сложные эфиры.
Информационноразвивающий
Строение сложных эфиров.
Обратимость реакции этерификации.
Гидролиз сложных эфиров.
Практическое использование.
Жиры.
Информационноразвивающий
Жиры как сложные эфиры
глицерина и карбоновых кислот.
Уметь
-называть
сложные
эфиры
по
«тривиальной»
и
международной
номенклатуре
-определять принадлежность веществ к
классу сложных эфиров
Уметь
-называть жиры по «тривиальной» и
60
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
3
47
Понятие о СМС.
Информационноразвивающий
Жиры в природе, их свойства.
Превращения жиров пищи в
организме.
Моющие средства.
международной номенклатуре
-определять принадлежность веществ к
классу жиров
Уметь применять полученные знания для
решения задач различного уровня
Тема 3.5. Углеводы (7 часов)
1
2
3
4
5
Глюкоза.
Информационноразвивающий
Химические свойства глюкозы.
Применение.
Информационноразвивающий
Сахароза.
Информационноразвивающий
Сахароза. Физические свойства и
нахождение в природе. Химические
свойства: образование сахаратов,
гидролиз. Химические процессы
получения сахарозы из природных
источников.
Крахмал.
Информационноразвивающий
Крахмал. Строение макромолекул из
звеньев глюкозы. Химические
свойства: реакция с йодом, гидролиз.
Целлюлоза.
Информационноразвивающий
Целлюлоза. Строение макромолекул
из звеньев глюкозы. Химические
свойства: гидролиз, образование
сложных эфиров.
48
Классификация углеводов.Сахара.
Моносахариды. Брожение. Глюкоза.
Строение глюкозы. Биологическая
роль углеводов.
Химические свойства глюкозы.
Основные области применения
глюкозы.
49
50
51
52
Уметь
характеризовать строение глюкозы
Уметь
характеризовать строение и химические
свойства глюкозы
-объяснять зависимость свойств глюкозы
от состава и строения
-выполнять химический эксперимент по
распознаванию глюкозы
Уметь
характеризовать строение и химические
свойства сахарозы
-объяснять зависимость свойств сахарозы
от состава и строения
-выполнять химический эксперимент по
распознаванию сахарозы
Уметь
характеризовать строение и химические
свойства крахмала
-объяснять зависимость свойств крахмала
от состава и строения
-выполнять химический эксперимент по
распознаванию крахмала
Уметь
характеризовать строение и химические
свойства целлюлозы
-объяснять зависимость свойств
61
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
6
7
53
54
Применение целлюлозы.
Ацетатное волокно.
Информационноразвивающий
Применение целлюлозы и ее
производных.
Практическая работа №5.
Решение экспериментальных
задач на получение и распознавание органических веществ.
Творческирепродуктивный
Экспериментальное доказательство
наличия определенного
органического вещества с помощью
качественных реакций.
целлюлозы от состава и строения
Уметь выполнять химический
эксперимент по распознаванию
целлюлозы
Уметь выполнять химический
эксперимент по распознаванию углеводов
Тема 4. Азотосодержащие органические соединения (8 часов)
Тема 4.1. Амины и аминокислоты (4 часа)
1
2
3
4
Амины. Анилин.
Информационноразвивающий
Аминокислоты.
Информационноразвивающий
Генетическая связь аминокислот с
другими классами органических
соединений. Решение расчетных
задач
Зачет по темам: «Сложные
эфиры. Жиры. Углеводы. Амины
и аминокислоты».
Информационноразвивающий
55
56
57
58
Репродуктивный
Строение аминов. Аминогруппа, ее
электронное строение. Амины как
органические основания,
взаимодействие с водой и
кислотами. Анилин, его строение,
причины ослабления основных
свойств в сравнении с аминами
предельного ряда. Получение
анилина из нитробензола (реакция
Зинина), значение в развитии
органического синтеза.
Строение аминокислот, их
физические свойства. Изомерия
аминокислот. Аминокислоты как
амфотерные органические
соединения. Синтез пептидов, их
строение.
Взаимосвязь гомологических рядов.
Знать/понимать
-химические понятия: функциональная
аминогруппа
-вещества: амины, анилин
Уметь
-называть: амины по международной и
«тривиальной» номенклатуре
-определять принадлежность веществ к
классу аминов
Закрепление и контроль полученных
знаний, умений и навыков по теме
Уметь применять знания, умения и
навыки.
Уметь
-называть
аминокислоты
по
«тривиальной»
и
международной
номенклатуре;
-определять принадлежность веществ к
классу аминокислот
Уметь выполнять упражнения по
составлению уравнений реакций,
иллюстрирующих генетическую связь
между классами веществ
62
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
Тема 4.2. Белки(4 часа)
1
2-3
4
Белки .
Информационноразвивающий
Свойства белков.
Лекарства. Проблемы, связанные
с применением лекарственных
препаратов.
Информационноразвивающий
59
6061
62
Понятие об азотсодержащих Информационногетероциклических соединениях. развивающий
Нуклеиновые кислоты.
Белки как биополимеры. Основные
аминокислоты, образующие белки.
Первичная, вторичная и третичная
структура.
Свойства белков: гидролиз,
денатурация, цветные реакции.
Превращения белков пищи в
организме.
Успехи в изучении строения и
синтезе белков. Лекарства,
ферменты, витамины. Проблемы,
связанные с применением
лекарственных препаратов,
привыканием к ним.
Азотсодержащие гетероциклические
соединения.
Уметь характеризовать строение белков;
Знать группы лекарств: сульфамиды
(стрептоцид), антибиотики (пенициллин),
аспирин. Антибиотики, их классификация
по строению, типу и спектру действия.
Безопасные
способы
применения
лекарственных препаратов. Наркотики,
наркомания и ее профилактика.
Уметь
характеризовать строение и химические
свойства белков;
-объяснять зависимость свойств белков от
состава и строения
-выполнять химический эксперимент по
распознаванию белков
Знать: понятия «ДНК» и «РНК». Понятие
о нуклеотиде, пиримидиновых и
пуриновых основаниях. Биологическая
роль ДНК и РНК.
Тема 5. Высокомолекулярные соединения ( 4 часа)
Тема 5.1. Синтетические полимеры (4 часа)
Понятие о ВМС. Пластмассы
1
63
Информационноразвивающий
Мономер. Структурное звено.
Степень полимеризации.
Молекулярные и пространственные
полимеры. Механическая прочность
нейлона, капрона. Применение ВМС.
Общая характеристика пластмасс.
Термопластичные и
термореактивные пластмассы.
Температуры кипения и плавления.
Знать/понимать:
основные понятия химии
высокомолекулярных соединений.
Классификацию пластмасс
63
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
Синтетические каучуки и волокна.
2
3
4
Информационноразвивающий
64
Практическая работа №6.
Распознавание пластмасс и
65
волокон.
66
Обобщение и повторение
материала темы: « ВМС».
Творческирепродуктивный
Репродуктивный
Общая характеристика волокон.
Каучуки.
Проблемы дальнейшего
совершенствования полимерных
материалов
Экспериментальное распознавание
пластмасс и волокон в лабораторных
условиях
Знать/понимать:
строение и свойства синтетических
каучуков
Обобщение и систематизация
ЗУН, полученных при изучении
темы
Уметь применять знания, умения и
навыки, полученные при изучении
темы в ходе выполнения
тренировочных заданий и упражнений
Уметь
-выполнять химический эксперимент по
распознаванию пластмасс и волокон
Тема 6. Обобщение курса знаний по органической химии(4 часа)
1
2
Итоговая контрольная работа
67 №5
Обобщение знаний по курсу
органической химии. Органическая
68
химия, человек и природа
Обобщение курса
3-4
6970
Репродуктивный
Закрепление и контроль полученных
знаний, умений и навыков за курс 10
класса
Репродуктивный Алгоритм решения расчетных задач
Репродуктивный
Обобщение и систематизация
ЗУН, полученных при изучении
тем
Уметь применять знания, умения и навыки
в контрольной работе .
Уметь применять полученные знания для
решения задач различного уровня
Уметь применять знания, умения и
навыки, полученные при изучении
темы в ходе выполнения
тренировочных заданий и упражнений
64
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
Учебно-тематическое планирование изучения учебного материала по химии
в 11 классе .
№ урока
в
году
в
теме
Метод
обучения
Тема урока
Элементы содержания
Требования к уровню подготовки
Тема 7. Важнейшие химические понятия и законы (3 часа)
1
1
2
2
3
3
Вводный инструктаж по
ТБ. Атом. Химический
элемент.
Изотопы. Просты е и
сложные вещества.
Информационноразвивающий
Атом. Химический элемент. Изотопы.
Простые и сложные вещества.
Знать определение закона сохранения массы веществ
и закона постоянства состава, их практическое
значение; взаимосвязь закона сохранения массы
веществ и закона превращения энергии, классификацию неорганических веществ.
Уметь различать понятия «химический элемент» и
«простое вещество»
Закон сохранения массы
веществ. Закон сохранения
и превращения энергии.
Закон постоянства состава.
Информационноразвивающий
Закон сохранения массы веществ, закон
сохранения и превращения энергии, закон
постоянства состава.
Оксиды, гидроксиды (основания и
кислоты), соли.
Кр.р.№1 Входной контроль
Репродуктивный
Контроль полученных знаний, умений и
навыков в курсе 8-9 класса
Знать определение закона сохранения массы веществ
и закона постоянства состава, их практическое
значение; взаимосвязь закона сохранения массы
веществ и закона превращения энергии, классификацию неорганических веществ.
Уметь различать понятия «химический элемент» и
«простое вещество»
Уметь применять знания, умения и навыки в
контрольной работе .
Тема 8. Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева на основе учения о строении атома (4 часа)
4-5
1-2
Строение электронных
оболочек атомов
химических элементов
Информационноразвивающий
Структура Периодической системы,
периодический закон, орбиталь, энергетические уровни, подуровни, S-, р- dэлементы, электронные и графические
формулы , спин, спаривание электронов.
Знать структуру ПС, определение периодического
закона, строение электронных оболочек атомов
химических элементов, расположение электронов на
уровнях и подуровнях, значение периодического
закона. Уметь различать понятия «электронное
облако» и «орбиталь», характеризовать s-, р-, dэлектроны .
65
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
6
7
3
4
Положение в ПСХЭ
водорода, лантаноидов,
актиноидов искусственно
полученных элементов
Информационноразвивающий
Лантаноиды. Актиноиды. Искусственно
полученные элементы
Валентность. Валентные
возможности и размеры
атомов химических
элементов. Решение задач
Информационноразвивающий
Валентные возможности. Свободные
орбитали, донор, акцептор. Донорноакцепторный механизм образования
водородной связи.
Виды и механизмы
образования химической
связи
Информационноразвивающий
Виды химической связи: ковалентная
(неполярная, полярная), водородная,
ионная, металлическая, общие
электронные пары, донор, акцептор.
.Электроотрицательность .
Пространственное строение
молекул неорганических и
органических веществ.
Типы кристаллических
решеток и свойства
веществ
Информационноразвивающий
Единая природа химической связи.
Информационноразвивающий
Длина, энергия, направленность,
насыщаемость химической связи . виды
кристаллических решёток: атомная,
молекулярная, ионная, металлическая
Аморфное и кристаллическое состояние
веществ.
Знать структуру ПС, определение периодического
закона, строение электронных оболочек атомов
химических элементов, расположение электронов на
уровнях и подуровнях, значение периодического
закона.
Уметь определять максимальное число электронов
на уровне, химических элементов № 1 - № 38,
составлять электронные и графические формулы .
характеризовать
химические
элементы
по положению в
Знать строение
атома. Степень
окисления.
ПС
и
строению
атома.
Валентность
Уметь определять валентность и степень
окисления химического элемента в формуле.
Тема 9. Строение вещества (7 часов)
8
1
9
2
10
3
Знать определение химической связи, виды
химической связи, механизмы их образования.
Уметь определять вид химической связи в простых
и сложных веществах, составлять схемы образования
веществ с различными видами связи, объяснять
механизм образования донорно-акцепторной,
ковалентной связи, особенности водородной связи.
Знать основные характеристики химической связи,
типы кристаллических решёток.
Уметь доказывать зависимость характеристик химической связи от различных факторов, определять тип
кристаллической решётки.
66
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
11
4
12
5
13
6
14
15
7
Причины многообразия
веществ. Решение
расчетных задач
Дисперсные системы
Информационноразвивающий
Изотопия. Аллотропия. Изомерия.
Гомология
Информационноразвивающий
Истинные растворы, коллоидные
растворы. Золи, гели.
способы выражения концентрации
растворов: массовая доля растворенного
вещества, молярная концентрация.
П.р. №1 «Приготовление
растворов с заданной
молярной концентрацией»
К.р. №2. Периодический
закон и строение
вещества
ТворческиМолярная концентрация раствора
репродуктивный
Уметь рассчитывать молярную концентрацию
и готовить растворы
Репродуктивный
Уметь применять знания, умения и навыки в
контрольной работе .
Сущность и классификация
химических реакций
Информационноразвивающий
Тема 10. Химические реакции (16 часов)
1
ИнформационноОкислительновосстановительные реакции развивающий
1617
18
2-3
4
Скорость химических
реакций. Закон
действующих масс.
Катализ и катализатор
Закрепление и контроль полученных
знаний, умений и навыков
Информационноразвивающий
Классификация химических реакций по
числу и составу исходных веществ и
продуктов реакции, по изменению
степени окисления, обратимости, участию
катализатора, тепловому эффекту,
наличию поверхности раздела фаз,
термохимические
уравнения
Окислительно-восстановительные
реакции, окислитель, восстановитель,
схема электронного баланса .
Скорость гомогенных реакций, скорость
гетерогенных реакций, закон действия
масс, катализ, активные молекулы,
катализатор, ингибитор.
Уметь вычислить массы продукта реакции, если для
его получения дан раствор с определенной массовой
долей исходного вещества.
Знать истинные растворы, коллоидные растворы.
Золи, гели
Знать признаки и классификации химических
реакций. Уметь классифицировать предложенные
химические реакции или приводить примеры
различных типов химических реакций, решать
задачи на тепловой эффект.
Знать определение окислительно-восстановительной
реакции, окислителя, восстановителя. Уметь
определять окислительно-восстановительные
реакции, составлять схему электронного баланса,
расставлять коэффициенты, используя метод
электронного баланса.
Знать понятие скорости для гомогенной и
гетерогенной реакции, факторы, влияющие на
скорость реакции, сущность катализа, применение
катализаторов и ингибиторов.
Уметь объяснять действие каждого фактора,
влияющего на скорость реакции на конкретных
примерах.
67
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
19
5
20
6
21
7
22
23
8
Влияние различных
факторов на скорость
химической реакции
Информационноразвивающий
Зависимость скорости химической
реакции от различных факторов.
Знать факторы, влияющие на скорость реакции.
Уметь объяснять зависимость скорости химических
реакций от различных факторов
Химическое равновесие.
Принцип Ле Шателье
Информационноразвивающий
Химическое равновесие, обратимые и
необратимые реакции, условия, влияющие
на смещение химического равновесия
(принцип
Ле Шателье), константа равновесия
Знать определение состояния химического
равновесия, факторы, влияющие на смещение
химического равновесия, определение принципа
обратимых и необратимых реакций.
Уметь объяснять на конкретных примерах способы
смещения химического равновесия, применяя
принцип Ле Шателье, записывать константу
равновесия для гомогенных и гетерогенных реакций.
П.р.№2 «Скорость
химических реакций»
Производство серной
кислоты контактным
способом
Факторы скорости химических реакций.
Творческирепродуктивный
Умет определять зависимость скорости химических
реакций от различных факторов.
Информационноразвивающий
Технология производства серной кислоты
на производстве
Знать основные этапы производства серной кислоты.
Уметь определять стадии производства и где они
происходят.
Электролитическая
диссоциация. Сильные и
слабые электролиты.
Информационноразвивающий
Диссоциация электролитов в водных
растворах
Знать понятия: электролиты, неэлектролиты,
электролитическая диссоциация. Сильные и слабые
электролтиты
Уметь объяснять механизм диссоциации веществ с
разным типом связи, составлять уравнения
электролитической диссоциации, определять
сильные и слабые электролиты.
Среда водных растворов.
Водородный показатель
(рН)
Реакции ионного обмена
Информационноразвивающий
Среда водных растворов
Знать водородный показатель
Уметь определять среду водных растворов и
водородный показатель.
Информационноразвивающий
Реакции ионного обмена в водных
растворах.
Уметь составлять уравнения электролитической
диссоциации.
9
24
10
25
11
68
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
Гидролиз органических и
неорганических
соединений
Информационноразвивающий
Сильные и слабые электролиты. Среда
водных растворов: кислая, нейтральная,
щелочная. Водородный показатель
Знать понятие «гидролиз». Гидролиз органических и
неорганических веществ. Роль гидролиза в природе,
технике, в организме человека.
Уметь записывать уравнения гидролиза солей,
определять рН среды.
2627
1213
28
14
П.р.№3 « Гидролиз солей.
Среда растворов»
Гидролиз солей, рН
Творческирепродуктивный
Знать правила ТБ.
Уметь определять среду растворов солей.
Основные законы химии
15
Обобщение и повторение
изученного материала.
Решение задач
Репродуктивный
29
Репродуктивный
Основные законы химии
16
Кр.р.№ 3 Промежуточный
контроль
Уметь применять полученные знания, умения и
навыки при решении тренировочных заданий и
упражнений.
Уметь применять полученные знания, умения и
навыки, полученные при изучении раздела
«Теоретическая химия»
30
31
32
33
3435
Тема 11. Металлы (14 часов)
Общая характеристика
металлов
Информационноразвивающий
Металлы. Электрохимический ряд
напряжений металлов
Знать строение, свойства и применение простых
веществ металлов.
Уметь Характеризовать металлы по положению в
периодической системе, объяснять взаимосвязь
строения и физических свойств металлов.
Химические свойства
металлов
Информационноразвивающий
Общие химические свойства металлов.
Общие способы получения
металлов
Информационноразвивающий
Общие способы получения металлов
Электролиз растворов и
расплавов веществ
Информационноразвивающий
Электролиз. Катод. Анод. Закон Фарадея
Знать общие химические свойства металлов. Уметь
составлять уравнения химических реакций,
подтверждающие общие химические свойства
металлов.
Знать общие способы получения металлов
Уметь составлять уравнения реакций,
подтверждающие основные способы получения
металлов.
Знать электрический ток. Закон фарадея. Соли, их
классификация. Уметь составлять уравнения
электролиза и определять продукт на катоде и аноде
1
2
3
4-5
69
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
36
3738
3940
6
Понятие о коррозии
металлов. Способы защиты
от коррозии
Информационноразвивающий
Коррозия. Химическая коррозия,
электрохимическая коррозия.
Знать понятие коррозии, виды коррозии, способы
защиты от коррозии
Уметь определять вид коррозии, способы защиты
Металлы главных подгрупп Информационноразвивающий
(А-групп) ПСХЭ
Гидриды металлов. Щелочные,
щелочноземельные металлы и алюминий.
Особенности физических и химических
свойств.
Знать области применения металлов главных
подгрупп ПСХЭ I-III групп.
Уметь давать общую характеристику металлов
главных подгрупп по положению в ПСХЭ и
строению атома, прогнозировать и доказывать
химические свойства металлов, записывать
уравнения химических реакций.
Металлы побочных
подгрупп (Б-групп) ПСХЭ
Информационноразвивающий
Металлы побочных подгрупп, d-элементы
Знать области применения металлов побочных
подгрупп ПСХЭ.
Уметь давать общую характеристику металлов
побочных подгрупп по положению в ПСХЭ и
строению атома, прогнозировать и доказывать
химические свойства металлов, записывать
уравнения химических реакций.
Оксиды и гидроксиды
металлов
Информационноразвивающий
Классификация и химические свойства
основных классов неорганических
соединений.
Знать состав оксидов и гидроксидов металлов,
характер, способы получения, свойства
Уметь объяснять зависимость свойств оксидов и
гидроксидов металлов от состава и строения
Сплавы металлов. Решение
расчетных задач
Обобщение и повторение
изученного материала
Информационноразвивающий
Репродуктивный
Сплавы металлов.
Знать основные сплавы металлов. Уметь отличать
сплавы.
Обобщение и систематизация ЗУН,
полученных при изучении темы
Уметь применять знания, умения и навыки,
полученные при изучении темы в ходе
выполнения тренировочных заданий и
упражнений.
Кр.р. № 4. Металлы
Репродуктивный
Закрепление и контроль полученных
знаний, умений и навыков
Уметь применять знания, умения и навыки в
контрольной работе .
7-8
910
41
11
42
12
43
13
44
14
70
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
Тема 12. Неметаллы (8 часов)
4546
47
48
Химические элементы –
неметаллы. Строение и
свойства простых веществнеметаллов.
Информационноразвивающий
Неметаллы, характеристика элементов и
простых веществ, ковалентная связь,
кристаллические решётки (атомная,
молекулярная), физические и химические
свойства простых веществ неметаллов.
Знать строение, свойства и применение простых
веществ неметаллов. Уметь характеризовать химические элементы неметаллы по положению в ПС и
строению атомов, определять вид химической связи,
тип кристаллической решётки в простых веществах
неметаллах, характеризовать физические и
химические свойства, записывать уравнения реакций
в молекулярном и окислительно-восстановительном
виде.
Водородные соединения
неметаллов
Информационноразвивающий
Летучие водородные соединения, их
кислотно-основные свойства
Информационноразвивающий
Оксиды неметаллов: солеобразующие и
несолеобразующие, кислотные; физические и химические свойства оксидов.
Знать состав, строение, свойства, применение летучих водородных соединений. Уметь составлять
формулы летучих водородных соединений
неметаллов на основе строения их атомов и электроотрицательности, определять вид химической
связи, тип кристаллической решётки,
характеризовать физические и химические свойства,
записывать уравнения химических реакций.
Знать классификацию оксидов, их состав, строение,
свойства, применение. Уметь составлять формулы
оксидов химических элементов неметаллов I—IV
периодов ПС, определять в них вид химической
связи, тип кристаллической решётки, прогнозировать
исходя из
этого физические и химические свойства, объяснять
причины изменения свойств в периодах и группах,
записывать уравнения реакций.
1-2
3
4
Оксиды неметаллов
71
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
49
5
50
6
51
7
52
8
Информационноразвивающий
Кислородсодержащие кислоты,
концентрированная, разбавленная азотная
и серная кислоты.
Уметь составлять формулы кислородсодержащих и
бескислородных кислот, образованных неметаллами
II—III периодов, определять вид химической связи,
тип кристаллической решётки, характеризовать
химические свойства кислот, записывать уравнения
химических реакций в молекулярном, ионном и
окислительно-восстановительном виде.
Окислительные свойства
азотной и серной кислот
Информационноразвивающий
Окислительные свойства азотной и
серной кислот.
Уметь характеризовать окислительные свойства
азотной и концентрированной серной кислот, расставлять коэффициенты методом электронного
баланса.
Решение расчетных задач
Репродуктивный
Основные типы расчетных задач.
Уметь применять алгоритмы решения расчетных
Кислородсодержащие
кислоты
задач.
Кр.р. №5. Неметаллы
Закрепление и контроль полученных
знаний, умений и навыков
Репродуктивный
Уметь применять знания, умения и навыки в
контрольной работе .
Тема 13. Генетическая связь неорганических и органических веществ (6 часов)
53
1
54
2
5556
3-4
57
58
5
6
Генетическая связь
неорганических веществ
Генетическая связь
органических веществ
Решение задач
Информационноразвивающий
Информационноразвивающий
Репродуктивный
Химические свойства основных классов
неорганических соединений
Химические свойства основных классов
органических соединений
Уметь объяснять зависимость свойств веществ от их
состава и строения.
Уметь объяснять зависимость свойств веществ от их
состава и строения.
Обобщение изученного
материала
Репродуктивный
Обобщение и систематизация ЗУН,
полученных при изучении темы
Уметь применять знания, умения и навыки,
полученные при изучении темы в ходе
выполнения тренировочных заданий и
упражнений
Кр.р.№6 Итоговая
контрольная работа
Репродуктивный
Закрепление и контроль полученных
знаний, умений и навыков за курс 11
класса
Уметь применять знания, умения и навыки в
контрольной работе .
Тема 14. Практикум (3часа)
72
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
59
60
61
Химические свойства основных классов
Творческирепродуктивный неорганических соединений
Знать основные правила ТБ
1
П.р.№4 «Решение
экспериментальных задач
по неорганической химии»
Свойства кислот, расчеты по уравнению,
Творческирепродуктивный получение газов и их идентификация.
Знать основные правила ТБ
2
П.р.№5 «Решение
практических расчетных
задач»
П.р.№6 «Получение,
собирание и распознавание
газов»
ТворческиПолучение, собирание и
репродуктивный распознавание газов.
Знать основные правила ТБ
Уметь проводить химический эксперимент,
наблюдения, делать выводы, соблюдать правила
ТБ при проведении опытов.
3
Уметь проводить химический эксперимент по изучению химических свойств металлов и их соединений,
соблюдая правила техники безопасности.
Уметь решать практические расчетные задачи,
получать, собирать, распознавать газы, правильно
проводить эксперимент, соблюдая правила техники
безопасности.
Тема 15. Проектная деятельность (4 часа)
6265
6668
Репродуктивный
1-4
Исследовательские проекты.
Защита проектов
Знать методику составления проектов.
Уметь защищать проекты и отстаивать свою точку
зрения.
Резерв (3 часа)
73
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
Содержание 103 часов (1 час в неделю в 10 классе и 2 часа в неделю в 11 классе)
Тема 1. Теоретические основы органической химии (3 часа).
Формирование органической химии как науки. Органические вещества. Органическая химия. Теория строения органических соединений
А.М.Бутлерова. Структурная изомерия. Номенклатура. Значение теории строения органических соединений.
Демонстрации.
1. Ознакомление с образцами органических веществ и материалами. 2. Модели молекул органических веществ. 3. Растворимость органических
веществ в воде и неводных растворителях. 4. Плавление, обугливание и горение органических веществ.
Тема 2.Углеводороды (12 часов)
Тема 2.1. Предельные углеводороды (алканы) (4 часа).
Электронное и пространственное строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства алканов.
Реакции замещения. Получение и применение алканов.
Демонстрации.
1. Взрыв смеси метана с воздухом.2. Отношение алканов к кислотам, щелочам, к раствору перманганата калия.
Лабораторные опыты.
1. Изготовление моделей молекул углеводородов и галогенопроизводных.
Расчетные задачи. Решение задач на нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.
Тема2.2. Непредельные углеводороды( 3 часа)
Алкены. Электронное и пространственное строение алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия. Химические свойства: реакции
окисления, присоединения, полимеризации. Правило Марковникова. Получение и применение алкенов.
Демонстрации. 1.Горение этилена. 2. Взаимодействие этилена с раствором перманганата калия.3. Образцы полиэтилена.
Лабораторные опыты. 1. Изготовление моделей молекул.
Практическая работа№2. Получение этилена и изучение его свойств.
Тема 2.3 Ароматические углеводороды (арены) ( 2 часа)
Арены. Электронное и пространственное строение бензола. Изомерия и номенклатура. Физические и химические свойства бензола. Гомологи
бензола. Особенности химических свойств бензола на примере толуола.
Демонстрации. 1. Бензол как растворитель, горение бензола.2. Отношение бензола к раствору перманганата калия.3. Окисление толуола.
Тема 2.4. Природные источники углеводородов ( 3 часа)
Природный газ. Попутные нефтяные газы. Нефть и нефтепродукты. Физические свойства. Способы переработки. Перегонка. Крекинг термический
74
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
и каталитический.
Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки.
Тема 3.Кислородсодержащие органические соединения (14 часов)
Тема 3.1. Спирты и фенолы ( 3 часа)
Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Водородная связь. Свойства этанола.
Физиологическое действие спиртов на организм человека. Получение и применение спиртов. Фенолы. Строение молекулы фенола. Свойства
фенола. Токсичность фенола и его соединений. Применение фенола.
Демонстрации. 1. Количественное выделение водорода из этилового спирта. 2. Взаимодействие этилового спирта с бромоводородом. 3. Сравнение
свойств спиртов в гомологическом ряду: растворимость в воде, горение, взаимодействие с натрием
Тема 3.2. Альдегиды, кетоны (2 часа).
Альдегиды. Строение молекулы формальдегида. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства альдегидов. Формальдегид и
ацетальдегид: получение и применение.
Демонстрации. 1. Взаимодействие этаналя с аммиачным раствором оксида серебра и гидроксидом меди.
Лабораторные опыты. 1. Получение этаналя окислением этанола. 2. Окисление этаналя аммиачным раствором оксида серебра и гидроксидом
меди.
Тема 3.3. Карбоновые кислоты (4 часа).
Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства карбоновых
кислот. Реакция этерификации. Получение карбоновых кислот и применение.
Лабораторные опыты. 1. Получение уксусной кислоты из соли, опыты с ней.
Тема 3.4. Сложные эфиры. Жиры (1 час).
Сложные эфиры: свойства, получение, применение.
Тема 3.5. Углеводы( 4 часа).
Глюкоза. Строение молекулы. Оптическая (зеркальная) изомерия. Физические свойства и нахождение в природе. Применение. Фруктоза – изомер
глюкозы. Химические свойства глюкозы. Применение.
Крахмал и целлюлоза – представители природных полимеров. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение. Ацетатное
волокно.
75
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
Лабораторные опыты. 1.Взаимодействие раствора глюкозы с гидроксидом меди (II). 2.Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида
серебра.3.Взаимодействие крахмала с иодом, гидролиз крахмала.
Тема 4. Азотсодержащие органические соединения (3 часа).
Тема 4.1. Амины и аминокислоты ( 2 часа)
Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства. Строение молекулы анилина. Свойства анилина. Применение.
Тема 4.2. Белки ( 1 час)
Белки – природные полимеры. Состав и строение. Физические и химические свойства. Превращения белков в организме. Успехи в изучении и
синтезе белков.
Лабораторные опыты. 1. Растворение и осаждение белков. 2. Денатурация белков. 3. Цветные реакции белков.
Тема 5. Обобщение знаний по курсу органической химии(3 часа)
Тема 6. Важнейшие химические понятия и законы (3 часа)
Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии
при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Тема 7. Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева на основе учения о строении атома (4 часа)
Атомные орбитали, s-, p-, d-, f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов.
Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов.
Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов водорода,
лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение
валентности и размеров атомов.
Расчетные задачи. Вычисление массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из
вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции веществ.
Тема 8. Строение вещества (7 часов)
Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь.
Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение
молекул неорганических и органических веществ.Типы кристаллических решеток и свойства веществ. Причины многообразия веществ: изомерия,
76
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
гомология, аллотропия, изотопия.Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля
растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.
Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров,
гомологов.
Практическая работа №1. Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией.
Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной
массовой долей исходного вещества.
Тема 9. Химические реакции (16часов)
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон
действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под
действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом.Электролитическая диссоциация.
Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.
Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора.Гидролиз органических и неорганических соединений.
Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.
Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.
Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.
Практическая работа№2. .Влияние различных факторов на скорость химической реакции.
Практическая работа №3. Гидролиз солей.
Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего
определенную долю примесей.
Тема 10. Металлы (14 часов).
Положение металлов в периодической системе химических элементов. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.Обзор
металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов. Обзор металлов главных подгрупп (Б-групп)
периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).Сплавы металлов. Оксиды и гидроксиды
металлов.
Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.
Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди (II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.
Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с
коллекциями).
Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.
77
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
Тема 11. Неметаллы (8 часов)
Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородосодержащие
кислоты. Водородные соединения неметаллов.
Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в
кислороде.
Лабораторные опыты. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов,
сульфатов, карбонатов.
Тема 12. Генетическая связь неорганических и органических веществ (6 часов)
Решение экспериментальных задач по неорганической химии; решение экспериментальных задач по органической химии; решение практических
расчетных задач; получение, собирание и распознавание газов.
Тема 13. Практикум (3 часа)
Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по неорганической химии.
Практическая работа №5. Решение практических расчетных задач
Практическая работа №6. Получение собирание и распознавание газов.
Тема 14. Проектная деятельность ( 4 часа)
15. Резервное время ( 3 часа).
78
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
Учебно-тематическое планирование изучения учебного материала по химии
в 10 классе.
№ урока
в
теме
Тема урока
в
году
Метод обучения
Элементы содержания
Требования к уровню подготовки
Тема 1. Теоретические основы органической химии (3 часа)
1
1
2
2
3
3
Вводный инструктаж по ТБ.
Предмет органической химии.
Основные положения теории
химического строения органических веществ
А.М.Бутлерова.
Информационноразвивающий
Изомерия.
Информационноразвивающий
Кр.р.№ 1 Входной контроль
Репродуктивный
Органическая химия. Взаимосвязь
неорганических и органических
веществ. Химическое строение как
порядок соединения атомов в
молекулах. Зависимость свойств
веществ от химического строения.
Углеродный скелет. Радикалы.
Функциональная группа.
Гомологический ряд. Гомологи.
знать/ понимать
важнейшие
химические
понятия:
валентность,
углеродный
скелет,
изомерия, гомология, основные теории
химии:
строения
органических
соединений.
уметь
определять валентность и степень
окисления химических элементов
Понятие гомологов и изомеров.
Правила написания структурных
формул.
Названия веществ по номенклатуре
ИЮПАК.
Контроль полученных знаний,
Уметь применять знания, умения и навыки
умений и навыков
в контрольной работе .
Тема 2. Углеводороды (12 часов)
Тема 2.1. Предельные углеводороды (алканы) ( 4 часа)
1
4
2
5
Алканы. Строение, номенклатура.
Информационноразвивающий
Углеводороды: алканы.
Классификация и номенклатура
органических соединений.
Гомологический ряд, гомологи.
Структурная изомерия.
Физические и химические
Информационно-
Физические и химические свойства
Знать основные теории химии: строения
органических соединений; знать
важнейшие вещества: метан;
уметь определять: принадлежность
веществ к различным классам
органических
соединений
Уметь характеризовать: общие
79
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
свойства алканов.
3
6
4
7
развивающий
Решение задач на нахождение
молекулярной формулы по
продуктам сгорания.
Контрольная работа№2 по
теме: «Алканы».
Репродуктивный
Алгоритм решения расчетных задач
на вывод формулы вещества по
данным анализа.
химические свойства органических
соединений;
определения возможности протекания
химических превращений в различных
условиях и оценки их последствий.
Уметь проводить
расчеты по химическим формулам и
уравнениям реакций
Закрепление и контроль полученных
знаний, умений и навыков по теме
Уметь применять знания, умения и навыки
в контрольной работе по теме.
алканов. Реакция замещения.
Тема 2.2. Непредельные углеводороды (3 часа)
Строение алкенов. Гомологи и
изомеры алкенов. Изомерия.
1
Информационноразвивающий
8
Свойства, получение и применение Информационноразвивающий
алкенов.
2
3
9
10
Практическая работа №2.
Получение этилена и изучение его
свойств
Творческирепродуктивный
Электронное и пространственное
строение алкенов. Гомологический
ряд. Номенклатура. Изомерия:
углеродной цепи, положения
кратной связи, цис, транс –
изомерия.
Правило Марковникова. Реакции:
гидрогалогенирование,
окисление,полимеризация,
гидрирование,гидратация.
Реакции элиминирования:
дегидрирования, дегидратация,
дегидрогалогенирования
Получение этилена дегидратацией
этанола. Горение этанола.
Окисление этанола перманганатом
калия.
Знать/понимать
-важнейшие вещества:
алкены Уметь
-называть: алкены по «тривиальной» и
международной номенклатуре;
-определять: принадлежность
органических веществ к классу алкенов
Уметь
характеризовать:
строение
свойства алкенов
-объяснять: зависимость реакционной
способности алкенов от строения их
молекул. Уметь
характеризовать: способы получения и
области применения алкенов.
Уметь
выполнять
химический
эксперимент по получению газообразного
органического вещества.
Тема 2.3. Ароматические углеводороды (арены) (2 часа)
1
11
Бензол Изомерия и номенклатура
гомологов бензола.
Информационноразвивающий
Ароматические углеводороды.
Электронное строение молекулы.
Гомологи бензола, изомерия в ряду
гомологов. Взаимное влияние
Знать/понимать
-важнейшие вещества: арены
Уметь называть: арены по «тривиальной»
и международной номенклатуре;
80
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
атомов в молекуле толуола.
Свойства бензола и его гомологов.
Толуол.
2
Информационноразвивающий
12
Химические свойства бензола:
реакции замещения (бромирование,
нитрирование), присоединения
(водорода, хлора).
определять: принадлежность
органических веществ к классу аренов
Уметь
определять: характер взаимного влияния
атомов в молекулах аренов
характеризовать: строение и свойства
аренов
Тема 2.4. Природные источники углеводородов (3 часа)
1
13
Газы, их состав и использование.
Нефть и нефтепродукты.
Перегонка нефти. Крекинг нефти.
Информационноразвивающий
2
14
Повторение и обобщение
материала темы: «Углеводороды».
Репродуктивный
3
15
Кр.р .№3 по теме
«Углеводороды».
Репродуктивный
Природный газ. Попутные нефтяные
газы. Газ и нефть как топливо.
Альтернативные виды топлива.
Перегонка нефти, фракции нефти,
детонационная стойкость бензина,
октановое число. Крекинг и
риформинг.
Состав, строение, изомерия и
номенклатура непредельных и
ароматических углеводородов.
Химические свойства и способы
получения.
Знать/понимать природные источники
углеводородов и способы их переработки
Уметь выполнять упражнения по
составлению формул изомеров и гомологов,
уравнений реакций с участием алкенов,
алкинов; уравнений реакций,
иллюстрирующих генетическую связь
между классами веществ
Закрепление и контроль полученных Уметь применять знания, умения и навыки
знаний, умений и навыков по теме
в контрольной работе по теме.
Промежуточный контроль
Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения (14 часов)
Тема 3.1. Спирты и фенолы (3 часа)
Строение предельных
одноатомных спиртов. Изомерия
и номенклатура
1
16
Информационноразвивающий
Спирты и фенолы. Атомность
спиртов. Электронное строение
функциональной группы,
полярность связи О – Н.
Гомологический ряд предельных
одноатомных спиртов. Изомерия
углеродного скелета и положения
функциональной группы. Спирты
первичные, вторичные, третичные.
Знать/понимать
химические понятия: функциональная
группа спиртов
-вещества: метанол, этанол,
Уметь
называть
спирты
по
«тривиальной»
и
международной
номенклатуре;
определять
принадлежность веществ к классу спиртов
81
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
2
3
Свойства метанола (этанола).
Информационноразвивающий
Фенол .
Информационноразвивающий
17
18
Номенклатура спиртов.
Водородная связь между
молекулами, влияние ее на
физические свойства. Химические
свойства: горение, окисление до
альдегидов, взаимодействие со
щелочными металлами,
галогеноводородами, карбоновыми
кислотами.
Фенолы. Строение, отличие по
строению от ароматических спиртов.
Физические свойства. Химические
свойства: взаимодействие с натрием,
щелочью, бромом. Взаимное
влияние атомов в молекуле.
Способы охраны окружающей среды
от промышленных отходов,
содержащих фенол.
Уметь характеризовать: строение и
свойства спиртов;
физиологическое действие на организм
метанола и этанола;
-объяснять: зависимость реакционной
способности спиртов от строения их
молекул
Знать/понимать
-химические понятия: функциональная
группа фенола; строение и свойства фенола
Уметь
-определять принадлежность веществ к
классу фенолов
Уметь
-характеризовать:
-объяснять: зависимость реакционной
способности фенола от строения их
молекул
-выполнять химический эксперимент по
распознаванию фенола
Тема 3.2. Альдегиды и кетоны (2 часа)
1
2
Альдегиды.
Информационноразвивающий
Альдегиды. Строение альдегидов,
функциональная группа, ее
электронное строение, особенности
двойной связи. Гомологический ряд
альдегидов. Номенклатура.
Свойства альдегидов. Получение и
применение
Информационноразвивающий
Химические свойства: окисление,
присоединение водорода.
Получение альдегидов окислением
спиртов. Получение уксусного
19
20
Знать/понимать химические понятия:
функциональная
группа
альдегидов;
вещества: формальдегид, ацетальдегид,
Уметь называть альдегиды
по
«тривиальной»
и
международной
номенклатуре;
определять принадлежность веществ к
классу альдегидов
Уметь
характеризовать строение и
химические свойства формальдегида и
ацетальдегида;
ацетона;
объяснять
зависимость свойств альдегидов и кетонов
82
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
альдегида гидратацией ацетилена и
от состава и строения;
каталитическим окислением этилена.
Применение муравьиного и
уксусного альдегидов.
Тема 3.3. Карбоновые кислоты( 4 часа)
1
2
Одноосновные предельные
карбоновые кислоты
Информационноразвивающий
Строение карбоновых кислот.
Электронное строение
карбоксильной группы, объяснение
подвижности водородного атома.
Основность кислот. Гомологический
ряд предельных одноосновных
кислот. Номенклатура.
Свойства карбоновых кислот.
Получение и применение
Информационноразвивающий
Химические свойства:
взаимодействие с некоторыми
металлами, щелочами, спиртами.
Изменение силы кислот под
влиянием заместителей в
углеводородном радикале..
Важнейшие представители
карбоновых кислот.
Строение, изомерия, химические
свойства и способы получения
спиртов, фенолов, альдегидов и
карбоновых кислот.
21
22
3
23
4
24
Повторение и обобщение
Репродуктивный
материала тем: «Спирты и фенолы
Альдегиды и кетоны Карбоновые
кислоты».
К. р. № 4 по темам: «Спирты и
фенолы. Альдегиды и кетоны.
Карбоновые кислоты».
Репродуктивный
Знать/понимать
-химические понятия: функциональная
группа карбоновых кислот
Уметь
-называть карбоновые кислоты
по
международной
номенклатуре
и
«тривиальной» номенклатуре
определять принадлежность веществ к
классу карбоновых кислот
Уметь
-характеризовать строение и химические
свойства карбоновых кислот
-объяснять
зависимость
свойств
карбоновых кислот от состава и строения
Уметь выполнять упражнения по
составлению формул изомеров и гомологов,
уравнений реакций с участием алканов
алкенов, алкинов; уравнений реакций,
иллюстрирующих генетическую связь
между классами веществ
Закрепление и контроль полученных Уметь применять знания, умения и навыки
знаний, умений и навыков по теме
в контрольной работе по теме.
Тема 3.4. Сложные эфиры. Жиры (1 час)
Сложные эфиры.
1
25
Информационноразвивающий
Строение сложных эфиров.
Обратимость реакции этерификации.
Гидролиз сложных эфиров.
Уметь
-называть
сложные
«тривиальной»
и
эфиры
по
международной
83
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
Практическое использование.
номенклатуре
-определять принадлежность веществ к
классу сложных эфиров
Тема 3.5. Углеводы (4 часа)
1
2
3
4
Глюкоза.
Информационноразвивающий
Химические свойства глюкозы.
Применение.
Информационноразвивающий
Крахмал.
Информационноразвивающий
Крахмал. Строение макромолекул из
звеньев глюкозы. Химические
свойства: реакция с йодом, гидролиз.
Практическая работа №5.
Решение экспериментальных
задач на получение и распознавание органических веществ.
Творческирепродуктивный
Экспериментальное доказательство
наличия определенного
органического вещества с помощью
качественных реакций.
26
Классификация углеводов.Сахара.
Моносахариды. Брожение. Глюкоза.
Строение глюкозы. Биологическая
роль углеводов.
Химические свойства глюкозы.
Основные области применения
глюкозы.
27
28
29
Уметь
характеризовать строение глюкозы
Уметь
характеризовать строение и химические
свойства глюкозы
-объяснять зависимость свойств глюкозы
от состава и строения
-выполнять химический эксперимент по
распознаванию глюкозы
Уметь
характеризовать строение и химические
свойства крахмала
-объяснять зависимость свойств крахмала
от состава и строения
-выполнять химический эксперимент по
распознаванию крахмала
Уметь выполнять химический
эксперимент по распознаванию углеводов
Тема 4. Азотосодержащие органические соединения (3 часов)
Тема 4.1. Амины и аминокислоты (2 часа)
Амины. Анилин.
1
30
Информационноразвивающий
Строение аминов. Аминогруппа, ее
электронное строение. Амины как
органические основания,
взаимодействие с водой и
кислотами. Анилин, его строение,
причины ослабления основных
свойств в сравнении с аминами
Знать/понимать
-химические понятия: функциональная
аминогруппа
-вещества: амины, анилин
Уметь
-называть: амины по международной и
«тривиальной» номенклатуре
84
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
2
31
Зачет по темам: «Сложные
эфиры. Жиры. Углеводы. Амины
и аминокислоты».
Репродуктивный
Белки .
Информационноразвивающий
предельного ряда. Получение
анилина из нитробензола (реакция
Зинина), значение в развитии
органического синтеза.
Закрепление и контроль полученных
знаний, умений и навыков по теме
-определять принадлежность веществ к
классу аминов
Уметь применять знания, умения и
навыки.
Тема 4.2. Белки(1 час)
1
32
Белки как биополимеры. Основные
аминокислоты, образующие белки.
Первичная, вторичная и третичная
структура.
Уметь характеризовать строение белков;
Тема 5. Обобщение курса знаний по органической химии(3 часа)
1
Итоговая контрольная работа
33 №5
Обобщение курса
2-3
3435
Репродуктивный
Закрепление и контроль полученных
знаний, умений и навыков за курс 10
класса
Уметь применять знания, умения и навыки
в контрольной работе .
Репродуктивный
Обобщение и систематизация
ЗУН, полученных при изучении
тем
Уметь применять знания, умения и
навыки, полученные при изучении
темы в ходе выполнения
тренировочных заданий и упражнений
85
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
Учебно-тематическое планирование изучения учебного материала по химии
в 11 классе .
№ урока
в
году
в
теме
Метод
обучения
Тема урока
Элементы содержания
Требования к уровню подготовки
Тема 6. Важнейшие химические понятия и законы (3 часа)
1
1
2
2
3
3
Вводный инструктаж по
ТБ. Атом. Химический
элемент.
Изотопы. Просты е и
сложные вещества.
Информационноразвивающий
Атом. Химический элемент. Изотопы.
Простые и сложные вещества.
Знать определение закона сохранения массы веществ
и закона постоянства состава, их практическое
значение; взаимосвязь закона сохранения массы
веществ и закона превращения энергии, классификацию неорганических веществ.
Уметь различать понятия «химический элемент» и
«простое вещество»
Закон сохранения массы
веществ. Закон сохранения
и превращения энергии.
Закон постоянства состава.
Информационноразвивающий
Закон сохранения массы веществ, закон
сохранения и превращения энергии, закон
постоянства состава.
Оксиды, гидроксиды (основания и
кислоты), соли.
Кр.р.№1 Входной контроль
Репродуктивный
Контроль полученных знаний, умений и
навыков в курсе 8-9 класса
Знать определение закона сохранения массы веществ
и закона постоянства состава, их практическое
значение; взаимосвязь закона сохранения массы
веществ и закона превращения энергии, классификацию неорганических веществ.
Уметь различать понятия «химический элемент» и
«простое вещество»
Уметь применять знания, умения и навыки в
контрольной работе .
Тема 7. Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева на основе учения о строении атома (4 часа)
4-5
1-2
Строение электронных
оболочек атомов
химических элементов
Информационноразвивающий
Структура Периодической системы,
периодический закон, орбиталь, энергетические уровни, подуровни, S-, р- dэлементы, электронные и графические
формулы , спин, спаривание электронов.
Знать структуру ПС, определение периодического
закона, строение электронных оболочек атомов
химических элементов, расположение электронов на
уровнях и подуровнях, значение периодического
закона. Уметь различать понятия «электронное
облако» и «орбиталь», характеризовать s-, р-, dэлектроны .
86
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
6
7
3
4
Положение в ПСХЭ
водорода, лантаноидов,
актиноидов искусственно
полученных элементов
Информационноразвивающий
Лантаноиды. Актиноиды. Искусственно
полученные элементы
Валентность. Валентные
возможности и размеры
атомов химических
элементов. Решение задач
Информационноразвивающий
Валентные возможности. Свободные
орбитали, донор, акцептор. Донорноакцепторный механизм образования
водородной связи.
Виды и механизмы
образования химической
связи
Информационноразвивающий
Виды химической связи: ковалентная
(неполярная, полярная), водородная,
ионная, металлическая, общие
электронные пары, донор, акцептор.
.Электроотрицательность .
Пространственное строение
молекул неорганических и
органических веществ.
Типы кристаллических
решеток и свойства
веществ
Информационноразвивающий
Единая природа химической связи.
Информационноразвивающий
Длина, энергия, направленность,
насыщаемость химической связи . виды
кристаллических решёток: атомная,
молекулярная, ионная, металлическая
Аморфное и кристаллическое состояние
веществ.
Знать структуру ПС, определение периодического
закона, строение электронных оболочек атомов
химических элементов, расположение электронов на
уровнях и подуровнях, значение периодического
закона.
Уметь определять максимальное число электронов
на уровне, химических элементов № 1 - № 38,
составлять электронные и графические формулы .
характеризовать
химические
элементы
по положению в
Знать строение
атома. Степень
окисления.
ПС
и
строению
атома.
Валентность
Уметь определять валентность и степень
окисления химического элемента в формуле.
Тема 8. Строение вещества (7 часов)
8
1
9
2
10
3
Знать определение химической связи, виды
химической связи, механизмы их образования.
Уметь определять вид химической связи в простых
и сложных веществах, составлять схемы образования
веществ с различными видами связи, объяснять
механизм образования донорно-акцепторной,
ковалентной связи, особенности водородной связи.
Знать основные характеристики химической связи,
типы кристаллических решёток.
Уметь доказывать зависимость характеристик химической связи от различных факторов, определять тип
кристаллической решётки.
87
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
11
4
12
5
13
6
14
15
7
Причины многообразия
веществ. Решение
расчетных задач
Дисперсные системы
Информационноразвивающий
Изотопия. Аллотропия. Изомерия.
Гомология
Информационноразвивающий
Истинные растворы, коллоидные
растворы. Золи, гели.
способы выражения концентрации
растворов: массовая доля растворенного
вещества, молярная концентрация.
П.р. №1 «Приготовление
растворов с заданной
молярной концентрацией»
К.р. №2. Периодический
закон и строение
вещества
ТворческиМолярная концентрация раствора
репродуктивный
Уметь рассчитывать молярную концентрацию
и готовить растворы
Репродуктивный
Уметь применять знания, умения и навыки в
контрольной работе .
Сущность и классификация
химических реакций
Информационноразвивающий
Тема 9. Химические реакции (16 часов)
1
ИнформационноОкислительновосстановительные реакции развивающий
1617
18
2-3
4
Скорость химических
реакций. Закон
действующих масс.
Катализ и катализатор
Закрепление и контроль полученных
знаний, умений и навыков
Информационноразвивающий
Классификация химических реакций по
числу и составу исходных веществ и
продуктов реакции, по изменению
степени окисления, обратимости, участию
катализатора, тепловому эффекту,
наличию поверхности раздела фаз,
термохимические
уравнения
Окислительно-восстановительные
реакции, окислитель, восстановитель,
схема электронного баланса .
Скорость гомогенных реакций, скорость
гетерогенных реакций, закон действия
масс, катализ, активные молекулы,
катализатор, ингибитор.
Уметь вычислить массы продукта реакции, если для
его получения дан раствор с определенной массовой
долей исходного вещества.
Знать истинные растворы, коллоидные растворы.
Золи, гели
Знать признаки и классификации химических
реакций. Уметь классифицировать предложенные
химические реакции или приводить примеры
различных типов химических реакций, решать
задачи на тепловой эффект.
Знать определение окислительно-восстановительной
реакции, окислителя, восстановителя. Уметь
определять окислительно-восстановительные
реакции, составлять схему электронного баланса,
расставлять коэффициенты, используя метод
электронного баланса.
Знать понятие скорости для гомогенной и
гетерогенной реакции, факторы, влияющие на
скорость реакции, сущность катализа, применение
катализаторов и ингибиторов.
Уметь объяснять действие каждого фактора,
влияющего на скорость реакции на конкретных
примерах.
88
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
19
5
20
6
21
7
22
23
8
Влияние различных
факторов на скорость
химической реакции
Информационноразвивающий
Зависимость скорости химической
реакции от различных факторов.
Знать факторы, влияющие на скорость реакции.
Уметь объяснять зависимость скорости химических
реакций от различных факторов
Химическое равновесие.
Принцип Ле Шателье
Информационноразвивающий
Химическое равновесие, обратимые и
необратимые реакции, условия, влияющие
на смещение химического равновесия
(принцип
Ле Шателье), константа равновесия
Знать определение состояния химического
равновесия, факторы, влияющие на смещение
химического равновесия, определение принципа
обратимых и необратимых реакций.
Уметь объяснять на конкретных примерах способы
смещения химического равновесия, применяя
принцип Ле Шателье, записывать константу
равновесия для гомогенных и гетерогенных реакций.
П.р.№2 «Скорость
химических реакций»
Производство серной
кислоты контактным
способом
Факторы скорости химических реакций.
Творческирепродуктивный
Умет определять зависимость скорости химических
реакций от различных факторов.
Информационноразвивающий
Технология производства серной кислоты
на производстве
Знать основные этапы производства серной кислоты.
Уметь определять стадии производства и где они
происходят.
Электролитическая
диссоциация. Сильные и
слабые электролиты.
Информационноразвивающий
Диссоциация электролитов в водных
растворах
Знать понятия: электролиты, неэлектролиты,
электролитическая диссоциация. Сильные и слабые
электролтиты
Уметь объяснять механизм диссоциации веществ с
разным типом связи, составлять уравнения
электролитической диссоциации, определять
сильные и слабые электролиты.
Среда водных растворов.
Водородный показатель
(рН)
Реакции ионного обмена
Информационноразвивающий
Среда водных растворов
Знать водородный показатель
Уметь определять среду водных растворов и
водородный показатель.
Информационноразвивающий
Реакции ионного обмена в водных
растворах.
Уметь составлять уравнения электролитической
диссоциации.
9
24
10
25
11
89
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
Гидролиз органических и
неорганических
соединений
Информационноразвивающий
Сильные и слабые электролиты. Среда
водных растворов: кислая, нейтральная,
щелочная. Водородный показатель
Знать понятие «гидролиз». Гидролиз органических и
неорганических веществ. Роль гидролиза в природе,
технике, в организме человека.
Уметь записывать уравнения гидролиза солей,
определять рН среды.
2627
1213
28
14
П.р.№3 « Гидролиз солей.
Среда растворов»
Гидролиз солей, рН
Творческирепродуктивный
Знать правила ТБ.
Уметь определять среду растворов солей.
Основные законы химии
15
Обобщение и повторение
изученного материала.
Решение задач
Репродуктивный
29
Репродуктивный
Основные законы химии
16
Кр.р.№ 3 Промежуточный
контроль
Уметь применять полученные знания, умения и
навыки при решении тренировочных заданий и
упражнений.
Уметь применять полученные знания, умения и
навыки, полученные при изучении раздела
«Теоретическая химия»
30
31
32
33
3435
Тема 10. Металлы (14 часов)
Общая характеристика
металлов
Информационноразвивающий
Металлы. Электрохимический ряд
напряжений металлов
Знать строение, свойства и применение простых
веществ металлов.
Уметь Характеризовать металлы по положению в
периодической системе, объяснять взаимосвязь
строения и физических свойств металлов.
Химические свойства
металлов
Информационноразвивающий
Общие химические свойства металлов.
Общие способы получения
металлов
Информационноразвивающий
Общие способы получения металлов
Электролиз растворов и
расплавов веществ
Информационноразвивающий
Электролиз. Катод. Анод. Закон Фарадея
Знать общие химические свойства металлов. Уметь
составлять уравнения химических реакций,
подтверждающие общие химические свойства
металлов.
Знать общие способы получения металлов
Уметь составлять уравнения реакций,
подтверждающие основные способы получения
металлов.
Знать электрический ток. Закон фарадея. Соли, их
классификация. Уметь составлять уравнения
электролиза и определять продукт на катоде и аноде
1
2
3
4-5
90
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
36
3738
3940
6
Понятие о коррозии
металлов. Способы защиты
от коррозии
Информационноразвивающий
Коррозия. Химическая коррозия,
электрохимическая коррозия.
Знать понятие коррозии, виды коррозии, способы
защиты от коррозии
Уметь определять вид коррозии, способы защиты
Металлы главных подгрупп Информационноразвивающий
(А-групп) ПСХЭ
Гидриды металлов. Щелочные,
щелочноземельные металлы и алюминий.
Особенности физических и химических
свойств.
Знать области применения металлов главных
подгрупп ПСХЭ I-III групп.
Уметь давать общую характеристику металлов
главных подгрупп по положению в ПСХЭ и
строению атома, прогнозировать и доказывать
химические свойства металлов, записывать
уравнения химических реакций.
Металлы побочных
подгрупп (Б-групп) ПСХЭ
Информационноразвивающий
Металлы побочных подгрупп, d-элементы
Знать области применения металлов побочных
подгрупп ПСХЭ.
Уметь давать общую характеристику металлов
побочных подгрупп по положению в ПСХЭ и
строению атома, прогнозировать и доказывать
химические свойства металлов, записывать
уравнения химических реакций.
Оксиды и гидроксиды
металлов
Информационноразвивающий
Классификация и химические свойства
основных классов неорганических
соединений.
Знать состав оксидов и гидроксидов металлов,
характер, способы получения, свойства
Уметь объяснять зависимость свойств оксидов и
гидроксидов металлов от состава и строения
Сплавы металлов. Решение
расчетных задач
Обобщение и повторение
изученного материала
Информационноразвивающий
Репродуктивный
Сплавы металлов.
Знать основные сплавы металлов. Уметь отличать
сплавы.
Обобщение и систематизация ЗУН,
полученных при изучении темы
Уметь применять знания, умения и навыки,
полученные при изучении темы в ходе
выполнения тренировочных заданий и
упражнений.
Кр.р. № 4. Металлы
Репродуктивный
Закрепление и контроль полученных
знаний, умений и навыков
Уметь применять знания, умения и навыки в
контрольной работе .
7-8
910
41
11
42
12
43
13
44
14
91
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
Тема 11. Неметаллы (8 часов)
4546
47
48
Химические элементы –
неметаллы. Строение и
свойства простых веществнеметаллов.
Информационноразвивающий
Неметаллы, характеристика элементов и
простых веществ, ковалентная связь,
кристаллические решётки (атомная,
молекулярная), физические и химические
свойства простых веществ неметаллов.
Знать строение, свойства и применение простых
веществ неметаллов. Уметь характеризовать химические элементы неметаллы по положению в ПС и
строению атомов, определять вид химической связи,
тип кристаллической решётки в простых веществах
неметаллах, характеризовать физические и
химические свойства, записывать уравнения реакций
в молекулярном и окислительно-восстановительном
виде.
Водородные соединения
неметаллов
Информационноразвивающий
Летучие водородные соединения, их
кислотно-основные свойства
Информационноразвивающий
Оксиды неметаллов: солеобразующие и
несолеобразующие, кислотные; физические и химические свойства оксидов.
Знать состав, строение, свойства, применение летучих водородных соединений. Уметь составлять
формулы летучих водородных соединений
неметаллов на основе строения их атомов и электроотрицательности, определять вид химической
связи, тип кристаллической решётки,
характеризовать физические и химические свойства,
записывать уравнения химических реакций.
Знать классификацию оксидов, их состав, строение,
свойства, применение. Уметь составлять формулы
оксидов химических элементов неметаллов I—IV
периодов ПС, определять в них вид химической
связи, тип кристаллической решётки, прогнозировать
исходя из
этого физические и химические свойства, объяснять
причины изменения свойств в периодах и группах,
записывать уравнения реакций.
1-2
3
4
Оксиды неметаллов
92
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
49
5
50
6
51
7
52
8
Информационноразвивающий
Кислородсодержащие кислоты,
концентрированная, разбавленная азотная
и серная кислоты.
Уметь составлять формулы кислородсодержащих и
бескислородных кислот, образованных неметаллами
II—III периодов, определять вид химической связи,
тип кристаллической решётки, характеризовать
химические свойства кислот, записывать уравнения
химических реакций в молекулярном, ионном и
окислительно-восстановительном виде.
Окислительные свойства
азотной и серной кислот
Информационноразвивающий
Окислительные свойства азотной и
серной кислот.
Уметь характеризовать окислительные свойства
азотной и концентрированной серной кислот, расставлять коэффициенты методом электронного
баланса.
Решение расчетных задач
Репродуктивный
Основные типы расчетных задач.
Уметь применять алгоритмы решения расчетных
Кислородсодержащие
кислоты
задач.
Кр.р. №5. Неметаллы
Закрепление и контроль полученных
знаний, умений и навыков
Репродуктивный
Уметь применять знания, умения и навыки в
контрольной работе .
Тема 12. Генетическая связь неорганических и органических веществ (6 часов)
53
1
54
2
5556
3-4
57
58
5
6
Генетическая связь
неорганических веществ
Генетическая связь
органических веществ
Решение задач
Информационноразвивающий
Информационноразвивающий
Репродуктивный
Химические свойства основных классов
неорганических соединений
Химические свойства основных классов
органических соединений
Уметь объяснять зависимость свойств веществ от их
состава и строения.
Уметь объяснять зависимость свойств веществ от их
состава и строения.
Обобщение изученного
материала
Репродуктивный
Обобщение и систематизация ЗУН,
полученных при изучении темы
Уметь применять знания, умения и навыки,
полученные при изучении темы в ходе
выполнения тренировочных заданий и
упражнений
Кр.р.№6 Итоговая
контрольная работа
Репродуктивный
Закрепление и контроль полученных
знаний, умений и навыков за курс 11
класса
Уметь применять знания, умения и навыки в
контрольной работе .
Тема 13. Практикум (3часа)
93
Рабочая программа по химии. 8-11 класс
59
60
61
Химические свойства основных классов
Творческирепродуктивный неорганических соединений
Знать основные правила ТБ
1
П.р.№4 «Решение
экспериментальных задач
по неорганической химии»
Свойства кислот, расчеты по уравнению,
Творческирепродуктивный получение газов и их идентификация.
Знать основные правила ТБ
2
П.р.№5 «Решение
практических расчетных
задач»
П.р.№6 «Получение,
собирание и распознавание
газов»
ТворческиПолучение, собирание и
репродуктивный распознавание газов.
Знать основные правила ТБ
Уметь проводить химический эксперимент,
наблюдения, делать выводы, соблюдать правила
ТБ при проведении опытов.
3
Уметь проводить химический эксперимент по изучению химических свойств металлов и их соединений,
соблюдая правила техники безопасности.
Уметь решать практические расчетные задачи,
получать, собирать, распознавать газы, правильно
проводить эксперимент, соблюдая правила техники
безопасности.
Тема 14. Проектная деятельность (4 часа)
6265
6668
Репродуктивный
1-4
Исследовательские проекты.
Защита проектов
Знать методику составления проектов.
Уметь защищать проекты и отстаивать свою точку
зрения.
Резерв (3 часа)
94