8 КЛАСС ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ( химия) 1. Предмет
реклама
8 КЛАСС ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ (химия) Билет №1. 1. Предмет химии. Вещества простые и сложные. Химические элементы. Формы существования химических элементов. Значение химии в жизни человека. Экологические проблемы современной химии. Билет №2. 1. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов, формулы и уравнения – информация, которая заключена в них. Билет№3. 1. Основные сведения о строении атомов. Строение атомного ядра. Изотопы. Билет №4. 1. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № №: 1 –20. Завершенные и незавершенные энергетические уровни атомов химических элементов. Билет №5. 1. Структура периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Общие закономерности в изменении свойств химических элементов в периодах и группах и объяснение их на основе строения атомов. Билет №6. 1. Типы химических связей: ионная, ковалентная (полярная, неполярная), металлическая. Механизм их образования на примере химических соединений. Билет№7. 1. Типы кристаллических решеток – атомные, молекулярные, ионные и металлические. Физические свойства веществ с различными типами кристаллических решеток. Билет №8. 1. Классификация простых веществ. Простые вещества – металлы, их физические свойства. Билет №9. 1. Простые вещества – неметаллы, их физические свойства. Аллотропия, как свойство химических элементов существовать в виде нескольких простых веществ, ее причины. Примеры аллотропных модификаций для кислорода или углерода. Билет №10. 1. Понятие «степень окисления», правило определения степени окисления атомов в химическом соединении. Билет №11. 1. Классификация сложных веществ. Деление каждого класса сложных веществ на группы. Привести примеры представителей из каждого класса и групп сложных веществ. Билет №12. 1. Физические и химические явления в химии. Способы разделения смесей и их значение в народном хозяйстве и жизни человека. Билет №13. 1. Химические реакции, признаки и условия их протекания. Классификация химических реакций по различным признакам - по тепловому эффекту, по числу исходных и образующихся веществ, по изменению степени окисления, по признаку обратимости. Билет №14. 1. Основные положения теории электролитической диссоциации. Диссоциация кислот, оснований и солей. Билет №15. 1. Кислоты в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и общие химические свойства. Билет №16. 1. Основания в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и общие химические свойства. Билет №17. 1. Оксиды в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и химические свойства кислотных и основных оксидов. Билет №18. 1. Соли в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и общие химические свойства средних солей. Билет №19. 1. Окислительно-восстановительные реакции, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. 8 КЛАСС ПРАКТИЧЕСКИЕ ЗАДАНИЯ 1. Какое количество вещества (моль) воды получится, если в реакцию с водородом вступило 18 граммов кислорода? 2. Рассчитать количество вещества (моль) нитрата калия, масса которого составляет 14 граммов. 3. Какая масса оксида бария потребуется для взаимодействия с 36 граммами воды? 4. Вычислить массовую долю металла в сульфите калия. 5. Какая масса хлорида серебра AgCl образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра AgNO3 и 140 г раствора хлороводородной кислоты с массовой долей НCl 10%? 6. 100 г сахара растворили в 500 г воды. Найти массовую долю (в %) сахара в полученном растворе. 7. Рассчитать количество вещества (моль) фосфорной кислоты, масса которой составляет 9,8 граммов. 8. Вычислить массовую долю кислорода в сульфите калия. 9. На оксид калия K2O подействовали 16 г раствора 20% азотной кислоты. Найти массу образовавшегося нитрата калия KNO3. 10. Определить массу соли для приготовления 250 г 0,9 %-го раствора (такой раствор называется физиологическим и используется в медицине). 11. В 40 г 5%-го раствора соды добавили 15 г воды. Определить массовую долю (в %) полученного раствора. 12. В каком веществе выше содержание кислорода: Fe2(SO4)3. или FeSO4? Ответ подтвердить расчетами. 13. Определить, сколько граммов меди выделится, если в раствор сульфата меди (II) опустить железный гвоздь массой 12 граммов. 14. Формула калийного удобрения К2CO3. Определить массовую долю элемента, порядковый номер которого №8. 15. Рассчитать объем углекислого газа (н.у.), который образуется при прокаливании 500 г карбоната кальция СаСО3. 16. Для засолки огурцов приготовили 6%-ый раствор поваренной соли. Вычислить массу соли, необходимую для приготовления 500 г такого рассола? 17. Вычислить объем, который при н. у. займут 0,5 моль углекислого газа СО2. 18. Вычислить массовую долю элемента второго периода шестой группы главной подгруппы, который входит в состав соединения СaСO3. 19. Рассчитать массу продукта, образовавшегося при горении 24 г серы?
