Вещества и их свойства

2127580o1.fm Page 1 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM
Содержание
Что показывает химическая формула . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2
Составление названий неорганических веществ . . . . . . . . . . . 4
Номенклатура солей . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6
Составление формул основных классов неорганических
соединений . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 8
Химические свойства основных классов неорганических
соединений . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 10
Алгоритмы использования таблицы «Химические свойства
основных классов неорганических соединений» . . . . . . . . 12
Оксиды . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 14
Основания . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 16
Кислоты . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 18
Соли. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 20
Амфотерные соединения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 22
Генетическая связь между классами неорганических
веществ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 24
Окраска индикаторов в зависимости от pH раствора . . . . . . . . 26
Диссоциация соединений с ионной связью. . . . . . . . . . . . . . . . 28
Диссоциация соединений с ковалентной полярной связью . . 30
Электролиз расплавов солей с угольными электродами . . . . . 32
Электролиз растворов солей с угольными электродами . . . . . 34
Электролиз хлорида натрия . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 36
Схема гальванического элемента . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 38
Коррозия металлов. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 40
Гидролиз солей . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 42
Алгоритмы решения задач на распознавание веществ . . . . . . 44
1
2127580o1.fm Page 2 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM
2
2127580o1.fm Page 3 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM
Что показывает химическая формула
Краткое описание
Даны два блока (количественный и качественный) характе/
ристики вещества по его формуле. В каждом блоке оставлено
место для того, чтобы можно было фломастером вписать соот/
ветствующую информацию.
Дидактическое назначение
Формирование у учащихся представлений или актуализа/
ция знаний о химической формуле. Выполнение учащимися за/
даний по составлению характеристики вещества по его форму/
ле.
Вопросы и задания для беседы по таблице
1. Объясните, какой материал представлен в таблице.
2. На сколько частей разделен материал, представленный в
таблице? Объясните почему.
3. Пронумеруйте пункты плана характеристики химической
формулы.
4. Обоснуйте выбранную вами последовательность характерис/
тики вещества по его химической формуле. Может ли она
быть другой?
5. Какие блоки в части, где химическая формула характеризу/
ется количественно, будут одинаково заполнены для любых
веществ?
6. Какую справочную таблицу можно использовать для полу/
чения информации, которую необходимо записать в блоки
«Относительная молекулярная масса» и «Молярная масса»?
7. По какой формуле вычисляют массовые доли элементов
в веществе?
8. Какую информацию записывают в блок «Тип и класс веще/
ства» («Тип химической связи», «Тип кристаллической ре/
шетки», «Физические свойства»)?
9. Сформулируйте правила определения степеней окисления
элементов.
10. Объясните, от чего зависят физические (химические) свой/
ства вещества.
11. Сформулируйте правила составления названий оксидов (ос/
нований, кислот, солей).
3
2127580o1.fm Page 4 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM
4
2127580o1.fm Page 5 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM
Составление названий
неорганических веществ
Краткое описание
Приведены условные обозначения, используемые в таблице.
В общем виде (в табличной форме) даны правила составления
названий простых (металлов и неметаллов) и сложных веществ
(оксидов, оснований, амфотерных гидроксидов, кислот и со/
лей). Приведены: 1) периодическая система химических эле/
ментов, в которой указаны элементы, имеющие переменные
степени окисления; 2) названия некоторых кислотных остат/
ков.
Дидактическое назначение
Формирование у учащихся представлений или актуализа/
ция знаний о составлении названий неорганических веществ.
Выполнение учащимися заданий.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Вопросы и задания для беседы по таблице
Объясните, какой материал представлен в таблице. На сколь/
ко блоков он делится?
Опишите условные обозначения, которые используются
в таблице.
Какой справочной таблицей можно воспользоваться для то/
го, чтобы дать название простого вещества (металла или не/
металла)?
Дайте определение понятия «аллотропия». Назовите алло/
тропные видоизменения элементов/неметаллов (элементов/
металлов).
Сформулируйте правило, согласно которому составляют на/
звание оксида (основания, амфотерного гидроксида, сред/
ней соли, кислой соли, оснˆовной соли).
Названия и формулы представителей какого класса неорга/
нических веществ необходимо знать наизусть?
В каком случае в названии сложного вещества указывают
степень окисления (заряд иона)?
Объясните, как определить степень окисления элемента, об/
разующего оксид (заряд иона металла, образующего соль,
основание или амфотерный гидроксид).
В каком порядке в таблице перечислены названия кислот/
ных остатков?
5
2127580o1.fm Page 6 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM
6
2127580o1.fm Page 7 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM
Номенклатура солей
Краткое описание
Приведены правила составления названий средних, кислых
и оснˆовных солей, проиллюстрированные формулами. На при/
мере средних солей даны формулы и названия наиболее распро/
страненных кислотных остатков: сульфата, сульфита, сульфи/
да, нитрата, нитрита, фосфата, силиката, карбоната, хлорида,
бромида, иодида, фторида. Рассмотрены примеры определения
заряда иона металла в средних солях.
Дидактическое назначение
Формирование у учащихся представлений или актуализа/
ция знаний о номенклатуре солей. Выполнение учащимися за/
даний.
Вопросы и задания для беседы по таблице
1. Объясните, какой материал представлен в таблице.
2. На сколько частей разделен материал, представленный в
таблице? Объясните почему.
3. Дайте определение понятия «кислотный остаток» («ка/
тион», «анион», «ион», «средние соли», «оснˆовные соли»,
«кислые соли»).
4. Сформулируйте правило, согласно которому составляют на/
звания средних солей (оснˆовных солей, кислых солей).
5. Перечислите названия и формулы кислотных остатков, вы/
деленные шрифтом в названиях средних солей. Укажите
заряд каждого кислотного остатка.
6. Какую приставку используют в названии соли для обозначе/
ния числа атомов водорода (OH/групп)?
7. В каком случае в названии соли указывают заряд иона ме/
талла, образующего данную соль?
8. Приведите примеры трех типов солей (средней, оснˆовной,
кислой), образованных одним и тем же металлом, выбрав их
из таблицы.
9. Какие кислоты могут образовывать кислые соли? Приведи/
те примеры.
10. Объясните, как определить заряд иона металла, образующе/
го соль.
7
2127580o1.fm Page 8 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM
8
2127580o1.fm Page 9 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM
Составление формул основных
классов неорганических соединений
Краткое описание
Приведены названия и формулы некоторых неорганических
кислот, летучих водородных соединений. Рассмотрен алгоритм
составления формул оксидов, оснований и солей с использова/
нием общих формул. Перечислены формулы и названия некото/
рых кислотных остатков.
Дидактическое назначение
Формирование у учащихся представлений или актуализа/
ция знаний о составлении названий летучих водородных соеди/
нений, оксидов, оснований, кислот и солей. Выполнение уча/
щимися заданий.
Вопросы и задания для беседы по таблице
1. Объясните, какой материал представлен в таблице. На
сколько блоков он делится?
2. Изучите условные обозначения, которые используются в
таблице.
3. Почему в таблице приведен не план составления формул
кислот (летучих водородных соединений неметаллов), а их
названия и формулы?
4. Объясните, в каком порядке записаны приведенные в табли/
це названия кислот (летучих водородных соединений неме/
таллов).
5. Конкретизируйте приведенный в таблице план составления
формул оксидов на примере оксида натрия (оксида меди (II),
оксида алюминия, оксида свинца (IV), оксида фосфора (V),
оксида хрома (VI), оксида хлора (VII)).
6. Конкретизируйте приведенный в таблице план составления
формул оснований на примере гидроксида калия (гидрокси/
да меди (I), гидроксида кальция, гидроксида железа (II)).
7. Конкретизируйте приведенный в таблице план составления
формул солей на примере хлорида калия (карбоната каль/
ция, сульфида меди (II), нитрата железа (III), сульфата алю/
миния, силиката натрия).
9
2127580o1.fm Page 10 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM
10
2127580o1.fm Page 11 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM
Химические свойства основных
классов неорганических соединений
Краткое описание
В табличной форме охарактеризованы химические свойства
основных классов неорганических соединений: оснˆовных окси/
дов, кислотных оксидов, щелочей, нерастворимых оснований,
кислот, солей, амфотерных оксидов и амфотерных гидрокси/
дов. Все классы веществ приведены в виде общих формул, к ко/
торым дается соответствующая расшифровка. Перечислены ус/
ловия протекания реакций между некоторыми классами соеди/
нений.
Дидактическое назначение
Формирование у учащихся представлений или актуализа/
ция знаний о химических свойствах основных классов неорга/
нических соединений. Выполнение учащимися заданий.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Вопросы и задания для беседы по таблице
Объясните, какой материал представлен в таблице. На
сколько блоков он делится?
Изучите условные обозначения, которые используются в
таблице.
Расшифруйте, используя условные обозначения, которые
есть в таблице, следующие записи: HmAc, если p; M(OH)n ос/
нование н;
.
Укажите, каким классам неорганических веществ соответ/
ствуют общие формулы соединений, приведенные в табли/
це.
Опишите структуру таблицы.
Объясните, почему к некоторым клеткам таблицы даны
примечания.
Охарактеризуйте химические свойства оснˆовных оксидов
(кислотных оксидов, амфотерных оксидов, растворимых ос/
нований (щелочей), нерастворимых оснований, кислот, ам/
фотерных гидроксидов, солей).
Перечислите типы заданий, которые можно выполнять, ис/
пользуя данную таблицу.
11
2127580o1.fm Page 12 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM
12
2127580o1.fm Page 13 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM
Алгоритмы использования таблицы
«Химические свойства основных
классов неорганических соединений»
Краткое описание
Приведены алгоритмы: 1) определения классов веществ,
с которыми может взаимодействовать указанное вещество; 2) оп/
ределения продуктов реакции по известным исходным вещест/
вам; 3) определения исходных веществ по известным продук/
там реакции; 4) составления уравнений реакций, соответствую/
щих переходам в цепочке превращений.
Дидактическое назначение
Формирование у учащихся представлений или актуализа/
ция знаний о приемах выполнения заданий, связанных с харак/
теристикой химических свойств основных классов неорганиче/
ских соединений. Выполнение учащимися заданий.
Вопросы и задания для беседы по таблице
1. Объясните, какой материал представлен в таблице. На
сколько блоков он делится?
2. Конкретизируйте алгоритм определения классов веществ,
с которыми может взаимодействовать указанное вещество,
на примере оксида натрия.
3. Конкретизируйте алгоритм определения продуктов реакции
по известным исходным веществам на примере взаимодей/
ствия оксида натрия и воды.
4. Конкретизируйте алгоритм составления уравнений реак/
ций, соответствующих переходам в цепочке превращений
на примере схемы:
оксид серы (VI) º серная кислота º сульфат натрия.
5. Конкретизируйте алгоритм определения исходных веществ
по известным продуктам реакции на примере получения
сульфата калия.
6. Сформулируйте задание, для выполнения которого можно
использовать алгоритм определения классов веществ, с ко/
торым может взаимодействовать указанное вещество (опре/
деления продуктов реакции по известным исходным ве/
ществам; определения исходных веществ по известным
продуктам реакции; составления уравнений реакций, соот/
ветствующих переходам в цепочке превращений).
13
2127580o1.fm Page 14 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM
14
2127580o1.fm Page 15 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM
Оксиды
Краткое описание
Рассмотрен состав оксидов (приведена общая формула), их
номенклатура, общие химические свойства оснˆовных, кислот/
ных и амфотерных оксидов (в табличной форме), некоторые об/
ласти их применения.
Дидактическое назначение
Формирование у учащихся представлений или актуализа/
ция знаний о составе, номенклатуре, общих химических свой/
ствах и применении солеобразующих оксидов. Выполнение
учащимися заданий.
Вопросы и задания для беседы по таблице
1. Объясните, какой материал представлен в таблице. На сколь/
ко блоков он делится?
2. Дайте определение понятия «оксиды», используя материал
блока «Состав».
3. Объясните, как составляют названия оксидов.
4. По какому признаку оксиды классифицируют на следую/
щие группы: оснˆовные, амфотерные и кислотные?
5. Изучите условные обозначения, которые используются в
таблице.
6. Укажите, каким классам неорганических веществ соответ/
ствуют общие формулы соединений, приведенные в табли/
це.
7. Свойства какой группы оксидов (солеобразующих или несо/
леобразующих) рассмотрены в блоке «Общие химические
свойства»?
8. Что в названии блока «Общие химические свойства» означа/
ет слово «общие»?
9. Опишите структуру таблицы «Общие химические свойст/
ва».
10. Охарактеризуйте химические свойства оснˆовных (кислот/
ных, амфотерных) оксидов.
11. Даны вещества, формулы которых CaCl2, P2O5, HCl, H2O,
SO3, LiOH, BaO, H2SO4. Выберите вещества, которые будут
взаимодействовать с оксидом натрия (оксидом углерода (IV),
оксидом цинка).
12. Опишите применение некоторых оксидов металлов (оксидов
неметаллов).
15
2127580o1.fm Page 16 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM
16
2127580o1.fm Page 17 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM
Основания
Краткое описание
Рассмотрен состав оснований (приведена общая формула),
их номенклатура, общие химические свойства растворимых и
нерастворимых оснований (в табличной форме), области их
применения (на примере гидроксида калия, гидроксида натрия
и гидроксида кальция), особенности (изменение окраски инди/
каторов, действие на растительные и животные ткани, правила
работы и оказания помощи при ожоге).
Дидактическое назначение
Формирование у учащихся представлений или актуализа/
ция знаний о составе, номенклатуре, общих химических свой/
ствах, особенностях и применении оснований. Выполнение уча/
щимися заданий.
Вопросы и задания для беседы по таблице
1. Объясните, какой материал представлен в таблице. На сколь/
ко блоков он делится?
2. Дайте определение понятия «основания», используя мате/
риал блока «Состав».
3. Как составляют названия оснований?
4. Укажите, каким классам неорганических веществ соответ/
ствуют общие формулы соединений, приведенные в табли/
це.
5. Что в названии блока «Общие химические свойства» означа/
ет слово «общие»?
6. Опишите структуры таблицы «Общие химические свойства».
7. Охарактеризуйте химические свойства растворимых (нера/
створимых) оснований.
8. С какими из веществ, формулы которых BaCl2, H2O, CuSO4,
SO3, LiOH, CaO, HNO3, (NH4)2SO4, будет взаимодействовать
гидроксид калия? Составьте возможные уравнения реакций
в молекулярной и ионной формах.
9. Запишите уравнения реакций, характеризующих химиче/
ские свойства гидроксида бария (гидроксида меди (II)).
10. Укажите, как изменяется окраска индикаторов в растворах
щелочей.
11. Перечислите правила работы при работе с щелочами и их
растворами и правила оказания первой помощи при ожогах
щелочами.
12. Опишите применение гидроксида натрия (гидроксида ка/
лия, гидроксида кальция).
17
2127580o1.fm Page 18 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM
18
2127580o1.fm Page 19 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM
Кислоты
Краткое описание
Рассмотрен состав кислот (приведена общая формула), их
номенклатура, общие химические свойства (в табличной фор/
ме), области их применения, особенности (изменение окраски
индикаторов, действие на растительные и животные ткани,
правила работы и оказания помощи при ожоге).
Дидактическое назначение
Формирование у учащихся представлений или актуализа/
ция знаний о составе, номенклатуре, общих химических свой/
ствах, особенностях и применении кислот. Выполнение учащи/
мися заданий.
Вопросы и задания для беседы по таблице
1. Объясните, какой материал представлен в таблице. На сколь/
ко блоков он делится?
2. Составьте определение понятия «кислоты», используя мате/
риал блока «Состав».
3. Изучите условные обозначения, которые используются в
таблице.
4. Укажите, каким классам неорганических веществ соответ/
ствуют общие формулы соединений, приведенные в табли/
це.
5. Объясните, что в названии блока «Общие химические свой/
ства» означает слово «общие».
6. Опишите структуры таблицы «Общие химические свойст/
ва».
7. Охарактеризуйте химические свойства кислот.
8. С какими из веществ, формулы которых NaOH, AgNO3, Mg,
H2O, CaCO3, CO2, CuO, Ag, H2SO4, Ba(NO3)2, взаимодейству/
ет соляная кислота? Составьте возможные уравнения реак/
ций в молекулярном и ионном видах.
9. Запишите уравнения реакций, характеризующих химиче/
ские свойства разбавленной серной кислоты.
10. Укажите, как изменяется окраска индикаторов (лакмуса,
метилоранжа, универсального индикатора) в растворах кис/
лот.
11. Перечислите правила работы при работе с кислотами и их
растворами и правила оказания первой помощи при ожогах
кислотами.
12. Перечислите области применения кислот.
19
2127580o1.fm Page 20 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM
20
2127580o1.fm Page 21 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM
Соли
Краткое описание
Рассмотрен состав солей (приведена общая формула), их но/
менклатура, общие химические свойства солей (в табличной
форме), области их применения.
Дидактическое назначение
Формирование у учащихся представлений или актуализа/
ция знаний о составе, номенклатуре, общих химических свой/
ствах и применении солей. Выполнение учащимися заданий.
Вопросы и задания для беседы по таблице
1. Объясните, какой материал представлен в таблице. На
сколько блоков он делится?
2. Составьте определение понятия «соли», используя материал
блока «Состав». Объясните, как составляют названия сред/
них солей.
3. Изучите условные обозначения, которые используются в
таблице.
4. Укажите, каким классам неорганических веществ соответ/
ствуют общие формулы соединений, приведенные в табли/
це.
5. Объясните, что в названии блока «Общие химические свой/
ства» означает слово «общие».
6. Опишите структуру блока «Общие химические свойства»
таблицы.
7. Охарактеризуйте химические свойства солей.
8. Даны вещества, формулы которых NaOH, Ba(NO3)2, Mg, Ag,
HNO3, NaNO3. Выберите вещества, которые будут взаимо/
действовать с раствором сульфата меди (II). Составьте урав/
нения возможных реакций в молекулярной и ионной фор/
мах.
9. Запишите уравнения реакций, характеризующих химиче/
ские свойства раствора хлорида железа (II).
10. Опишите области применения солей.
21
2127580o1.fm Page 22 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM
22
2127580o1.fm Page 23 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM
Амфотерные соединения
Краткое описание
Рассмотрен состав амфотерных соединений (приведены об/
щие формулы некоторых амфотерных оксидов и гидроксидов),
общие химические свойства амфотерных соединений (в таблич/
ной форме), области их применения.
Дидактическое назначение
Формирование у учащихся представлений или актуализа/
ция знаний о составе, общих химических свойствах и примене/
нии амфотерных соединений (оксидов и гидроксидов). Выпол/
нение учащимися заданий.
Вопросы и задания для беседы по таблице
1. Объясните, какой материал представлен в таблице. На
сколько блоков он делится?
2. Укажите слова и словосочетания, выражающие сущность
понятия «амфотерные соединения».
3. Изучите условные обозначения, используемые в таблице.
4. Укажите, каким классам неорганических веществ соответ/
ствуют общие формулы соединений, приведенные в табли/
це.
5. Объясните, что в названии блока «Общие химические свой/
ства» означает слово «общие».
6. Опишите структуру таблицы «Общие химические свойст/
ва».
7. Охарактеризуйте химические свойства амфотерных оксидов
(амфотерных гидроксидов).
8. Даны вещества, формулы которых CaCl2, H2O, Cu(NO3)2,
SO3, KOH, Na2O, HCl. Выберите вещества, которые будут
взаимодействовать с оксидом цинка (гидроксидом алюми/
ния). Составьте уравнения возможных реакций.
9. Даны вещества, формулы которых H2SO4, H2O, CuSO4,
NaOH. Выберите вещества, которые будут взаимодейство/
вать с гидроксидом хрома (III). Запишите уравнения реак/
ций, характеризующих химические свойства оксида берил/
лия.
10. Запишите уравнения реакций, характеризующих химиче/
ские свойства гидроксида цинка.
11. Опишите применение амфотерных соединений.
23
2127580o1.fm Page 24 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM
24
2127580o1.fm Page 25 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM
Генетическая связь между классами
неорганических веществ
Краткое описание
В общем виде приведены: 1) генетический ряд металла, ко/
торому соответствует растворимое основание; 2) генетический
ряд металла, которому соответствует нерастворимое основание;
3) генетический ряд неметалла, которому соответствует раство/
римая кислота; 4) генетический ряд неметалла, которому соот/
ветствует нерастворимая кислота; 5) генетический ряд металла,
которому соответствуют амфотерные оксид и гидроксид. Пока/
заны дополнительные переходы, отражающие взаимосвязь ве/
ществ.
Дидактическое назначение
Формирование у учащихся представлений или актуализа/
ция знаний о генетической связи между классами неорганиче/
ских соединений, различных генетических рядах. Выполнение
учащимися заданий.
Вопросы и задания для беседы по таблице
1. Объясните, какой материал представлен в таблице. На сколь/
ко блоков он делится?
2. Дайте определение понятия «генетическая связь» («генети/
ческий ряд»).
3. Укажите, каким классам неорганических веществ соответ/
ствуют общие формулы соединений, приведенные в табли/
це.
4. Подберите химический элемент, которому соответствует ге/
нетический ряд металла, образующего растворимое основа/
ние (металла, образующего нерастворимое основание; неме/
талла, образующего растворимую кислоту; неметалла, обра/
зующего нерастворимую кислоту; металла, образующего
амфотерные оксид и гидроксид). Запишите генетический
ряд и уравнения реакций, с помощью которых можно осу/
ществить указанные в нем превращения.
5. Укажите над стрелками в каждом генетическом ряду веще/
ства или классы веществ, которые можно использовать для
осуществления указанных в нем превращений.
6. Покажите в каждом из генетических рядов возможные до/
полнительные превращения, которые в нем не указаны.
7. Объясните, почему над стрелками в некоторых генетиче/
ских рядах поставлены звездочки.
25
2127580o1.fm Page 26 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM
26
2127580o1.fm Page 27 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM
Окраска индикаторов в зависимости
от рН раствора
Краткое описание
Таблица, в которой указаны: соотношение концентраций
ионов H+ и OH– в растворе, значение pH, окраска индикаторов
(метилового оранжевого, лакмуса, фенолфталеина) для кислот/
ной, нейтральной и щелочной сред. Показана окраска универ/
сальной индикаторной бумаги в зависимости от среды раствора.
Дидактическое назначение
Формирование у учащихся представлений или актуализа/
ция знаний об окраске индикаторов в зависимости от pH раство/
ра. Выполнение учащимися заданий.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Вопросы и задания для беседы по таблице
Объясните, какой материал представлен в таблице. На
сколько блоков он делится?
Дайте определение понятия «индикатор» («кислотная сре/
да», «нейтральная среда», «щелочная среда»).
Какое численное значение имеет водородный показатель pH
в кислотной (нейтральной, щелочной) среде?
Какой цвет имеет каждый из индикаторов (метиловый оран/
жевый, лакмус, фенолфталеин) в кислотной (нейтральной,
щелочной) среде?
Можно ли распознать дистиллированную воду и известко/
вую воду (известковую воду и хлорную воду; дистиллиро/
ванную воду и хлорную воду; сульфат натрия и хлорид ба/
рия; карбонат натрия и нитрат натрия) с помощью индика/
торов?
Можно ли распознать растворы кислоты и щелочи (гидро/
ксида натрия и аммиака; карбоната натрия и сульфита нат/
рия; дистиллированной воды и раствора серной кислоты)
с помощью раствора фенолфталеина?
Опишите цвет универсальной индикаторной бумаги в силь/
нокислотной (слабокислотной, нейтральной, слабощелоч/
ной, сильнощелочной) среде.
Объясните, как определяют pH в растворе, используя уни/
версальную индикаторную бумагу.
27
2127580o1.fm Page 28 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM
28
2127580o1.fm Page 29 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM
Диссоциация соединений
с ионной связью
Краткое описание
Изображены рисунки и формулы, показывающие строение
молекулы воды как диполя; рисунок кристаллической решетки
хлорида натрия; схема диссоциации кристалла хлорида натрия
в воде (в разрезе и в объеме).
Дидактическое назначение
Формирование у учащихся представлений или актуализа/
ция знаний о диссоциации соединений с ионной связью.
Вопросы и задания для беседы по таблице
1. Объясните, какой материал представлен в таблице.
2. Опишите состав и строение молекулы воды.
3. Какой химической связью образована молекула воды? Ка/
кой элемент в молекуле воды имеет большую электроотри/
цательность?
4. Дайте определение понятия «диполь».
5. Опишите кристаллическую решетку хлорида натрия. Какой
химической связью образовано данное вещество?
6. Опишите, как происходит электролитическая диссоциация
хлорида натрия в водном растворе.
7. Какие стадии процесса электролитической диссоциации со/
единения с ионной связью можно выделить?
8. Под действием чего происходит электролитическая диссо/
циация вещества с ионной связью?
9. Какие частицы образуются при электролитической диссоци/
ации хлорида натрия?
10. Запишите уравнение электролитической диссоциации хло/
рида натрия.
11. Является ли диссоциация хлорида натрия обратимым про/
цессом?
12. Дайте определение понятия «диссоциация» («гидратирован/
ный ион»).
29
2127580o1.fm Page 30 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM
30
2127580o1.fm Page 31 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM
Диссоциация соединений
с ковалентной полярной связью
Краткое описание
Изображены рисунки и формулы, показывающие строение
молекул хлороводорода и воды как диполей; схема диссоци/
ации молекулы хлороводорода в воде.
Дидактическое назначение
Формирование у учащихся представлений или актуализа/
ция знаний о диссоциации соединений с ковалентной полярной
связью.
Вопросы и задания для беседы по таблице
1. Объясните, какой материал представлен в таблице.
2. Опишите состав и строение молекулы хлороводорода (воды).
3. Какой химической связью образована молекула хлороводо/
рода (воды)?
4. Какой химический элемент в молекуле хлороводорода (во/
ды) имеет большую электроотрицательность?
5. На каком атоме в молекуле хлороводорода возникает час/
тично положительный заряд, а на каком — частично отри/
цательный заряд?
6. Опишите, как происходит электролитическая диссоциация
хлороводорода в водном растворе.
7. Сравните электролитическую диссоциацию веществ с кова/
лентной полярной и ионной связью.
8. Возможна ли электролитическая диссоциация вещества с
ковалентной неполярной связью? Почему?
9. Под действием чего происходит электролитическая диссо/
циация вещества с ковалентной полярной связью?
10. Какие частицы образуются при электролитической диссоци/
ации хлороводорода? Запишите уравнение электролитиче/
ской диссоциации хлороводорода.
11. Является ли диссоциация хлороводорода обратимым про/
цессом?
12. Дайте определение понятия «диссоциация» («гидратирован/
ный ион»).
31
2127580o1.fm Page 32 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM
32
2127580o1.fm Page 33 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM
Электролиз расплавов солей
с угольными электродами
Краткое описание
Изображены электролитическая ванна (в общем виде), элек/
тролитические ванны, в которых протекает электролиз рас/
плавов хлорида натрия и хлорида меди (II). Приведены схемы
процессов, протекающих на катоде и аноде при электролизе
расплавов хлорида натрия и хлорида меди (II), и уравнения
реакций электролиза этих солей.
Дидактическое назначение
Формирование у учащихся представлений или актуализа/
ция знаний об электролизе расплавов солей. Выполнение уча/
щимися заданий по этой теме.
Вопросы и задания для беседы по таблице
1. Объясните, какой материал представлен в таблице. На сколь/
ко блоков он делится?
2. Опишите устройство и назначение электролитической ван/
ны.
3. Дайте определения понятий «электролиз», «катод», «анод».
4. Какие частицы (анионы или катионы) двигаются к катоду
(аноду) в расплаве соли?
5. Какие ионы образуются в расплаве хлорида натрия (хлорида
меди (II))?
6. Запишите уравнение диссоциации хлорида натрия (хлорида
меди (II)).
7. Какой процесс (окисление или восстановление) происходит
на катоде при электролизе расплава хлорида натрия (хлори/
да меди (II))?
8. Какой процесс (окисление или восстановление) происходит
на аноде при электролизе расплава хлорида натрия (хлорида
меди (II))?
9. Какое вещество образуется на катоде (аноде) при электроли/
зе расплава хлорида натрия (хлорида меди (II))?
10. Сравните электролиз расплавов хлорида натрия и хлорида
меди (II).
11. В чем заключается практическое значение электролиза рас/
плавов солей?
33
2127580o1.fm Page 34 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM
34
2127580o1.fm Page 35 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM
Электролиз растворов солей
с угольными электродами
Краткое описание
Изображены приборы, в которых протекает электролиз рас/
творов солей: хлорида меди (II), хлорида натрия и сульфата нат/
рия. Приведены схемы процессов, протекающих на катоде и
аноде при электролизе растворов хлорида меди (II), хлорида
натрия и сульфата натрия, и уравнения реакций электролиза
этих солей.
Дидактическое назначение
Формирование у учащихся представлений или актуализа/
ция знаний об электролизе растворов солей. Выполнение уча/
щимися заданий.
Вопросы и задания для беседы по таблице
1. Объясните, какой материал представлен в таблице. На сколь/
ко блоков он делится?
2. Дайте определения понятий «электролиз», «катод», «анод».
3. Какие частицы двигаются к катоду (аноду) в растворе соли?
4. Какие ионы образуются в растворе хлорида меди (II) (хлори/
да натрия, сульфата натрия)?
5. Запишите уравнение диссоциации хлорида меди (II) (хлори/
да натрия, сульфата натрия).
6. Какие частицы (ионы или молекулы воды) восстанавлива/
ются на катоде при электролизе раствора хлорида меди (II)
(хлорида натрия, сульфата натрия)?
7. Какое вещество образуется на катоде (аноде) при электроли/
зе раствора хлорида меди (II) (хлорида натрия, сульфата
натрия)?
8. Какие частицы (ионы или молекулы воды) окисляются на
аноде при электролизе раствора хлорида меди (II) (хлорида
натрия, сульфата натрия)?
9. Сравните электролиз растворов хлорида меди (II), хлорида
натрия и сульфата натрия.
10. В чем заключается практическое значение электролиза рас/
творов солей?
35
2127580o1.fm Page 36 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM
36
2127580o1.fm Page 37 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM
Электролиз хлорида натрия
Краткое описание
Изображены схемы установок для электролиза: 1) расплава
хлорида натрия; 2) раствора хлорида натрия с ртутным катодом;
3) раствора хлорида натрия в диафрагменной ячейке. Стрелка/
ми указано направление движения веществ.
Дидактическое назначение
Формирование у учащихся представлений или актуализа/
ция знаний об электролизе раствора и расплава хлорида нат/
рия.
Вопросы и задания для беседы по таблице
1. Объясните, какой материал представлен в таблице. На
сколько блоков он делится?
2. Запишите уравнение реакции электролиза расплава хлори/
да натрия. Составьте схему реакции, происходящей на като/
де (аноде). Назовите продукты реакции, образующиеся на
катоде (аноде).
3. Запишите уравнение реакции электролиза раствора хлори/
да натрия. Составьте схему реакции, происходящей на като/
де (аноде). Назовите продукты реакции, образующиеся на
катоде (аноде).
4. Опишите схему установки для электролиза расплава хлори/
да натрия (раствора хлорида натрия с ртутным катодом, рас/
твора хлорида натрия в диафрагменной ячейке).
5. Из чего изготовлен катод (анод) в установке для электролиза
расплава хлорида натрия (раствора хлорида натрия с ртут/
ным катодом, раствора хлорида натрия в диафрагменной
ячейке)?
6. Какой из способов электролиза раствора хлорида натрия бо/
лее экологически чистый? Объясните почему.
37
2127580o1.fm Page 38 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM
38
2127580o1.fm Page 39 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM
Схема гальванического элемента
Краткое описание
Изображена схема медно/цинкового гальванического эле/
мента, на которой показано движение ионов. Приведены урав/
нения происходящих полуреакций.
Дидактическое назначение
Формирование у учащихся представлений или актуализа/
ция знаний о гальванических элементах.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Вопросы и задания для беседы по таблице
Объясните, какой материал представлен в таблице.
Опишите, из чего состоит гальванический элемент, изобра/
женный в таблице.
Как и почему заряжается цинковая пластина, помещенная
в раствор сульфата цинка (медная пластина, помещенная
в раствор сульфата меди (II))?
Какой процесс (окисление или восстановление) происходит
на медной (цинковой) пластине?
Что является окислителем (восстановителем) в медно/цинко/
вом гальваническом элементе?
В каком направлении движутся электроны в медно/цинко/
вом гальваническом элементе?
Объясните, зачем пространство внутри гальванического эле/
мента разделено диафрагмой.
Приведите два/три других примера гальванических элемен/
тов.
Для чего используют гальванические элементы?
39
2127580o1.fm Page 40 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM
40
2127580o1.fm Page 41 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM
Коррозия металлов
Краткое описание
Изображены металлические предметы, подвергшиеся кор/
розии, а также схемы коррозии луженого и оцинкованного же/
леза, железа в контакте с медью, медно/цинкового гальваниче/
ского элемента.
Дидактическое назначение
Формирование у учащихся представлений или актуализа/
ция знаний о коррозии и ее видах.
Вопросы и задания для беседы по таблице
1. Объясните, какой материал представлен в таблице.
2. Опишите изменения, произошедшие с предметами, подверг/
шимися коррозии.
3. Как называется коррозия железа?
4. Какие виды коррозии (химическая или электрохимическая)
изображены на таблице?
5. Дайте определение понятия «коррозия» («химическая кор/
розия», «электрохимическая коррозия»).
6. Объясните, что такое луженое (оцинкованное) железо.
7. Опишите химические процессы, происходящие при корро/
зии луженого железа. Что является окислителем (восстано/
вителем)? Какой из металлов разрушается?
8. Опишите химические процессы, происходящие при корро/
зии оцинкованного железа. Что является окислителем (вос/
становителем)? Какой из металлов разрушается?
9. Опишите химические процессы, происходящие при корро/
зии железа в контакте с медью. Что является окислителем
(восстановителем)? Какой из металлов разрушается?
10. Опишите медно/цинковый гальванический элемент, изобра/
женный на таблице. Для чего его можно использовать?
41
2127580o1.fm Page 42 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM
42
2127580o1.fm Page 43 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM
Гидролиз солей
Краткое описание
Рисунки, на которых изображено изменение окраски инди/
катора в растворе соли, образованной: 1) сильным основанием
и слабой кислотой; 2) слабым основанием и слабой кислотой;
3) слабым основанием и сильной кислотой; 4) сильным основа/
нием и сильной кислотой.
Дидактическое назначение
Формирование у учащихся представлений или актуализа/
ция знаний о гидролизе солей. Выполнение учащимися зада/
ний.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Вопросы и задания для беседы по таблице
Объясните, какой материал представлен в таблице. На сколь/
ко блоков он делится?
Дайте определение понятия «гидролиз» («сильный электро/
лит», «слабый электролит»).
Приведите примеры сильной кислоты (слабой кислоты,
сильного основания, слабого основания).
Опишите гидролиз хлорида натрия (карбоната натрия, хло/
рида аммония, сульфида алюминия) по плану: характер
кислоты и основания, образующих соль; ионы, участвую/
щие в реакции; характер среды раствора соли.
Как изменяется окраска универсального индикатора в рас/
творе хлорида натрия (карбоната натрия, хлорида аммония,
сульфида алюминия)?
Приведите примеры солей, образованных слабым основани/
ем и сильной кислотой (сильным основанием и сильной кис/
лотой, слабым основанием и слабой кислотой, сильным
основанием и слабой кислотой). Составьте для них уравне/
ния реакций гидролиза.
В каких случаях происходит полный гидролиз солей? При/
ведите примеры солей, подвергающихся в водном растворе
полному гидролизу.
Можно ли получить сульфид алюминия реакцией обмена?
43
2127580o1.fm Page 44 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM
44
2127580o1.fm Page 45 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM
Алгоритмы решения задач
на распознавание веществ
Краткое описание
Приведены алгоритмы решения задач: 1) на доказательство
того, что это вещество относится к определенному классу ве/
ществ; 2) на распознавание двух и более веществ, находящихся
в пронумерованных пробирках.
Дидактическое назначение
Формирование у учащихся представлений или актуализа/
ция знаний в решении экспериментальных задач на распозна/
вание веществ. Выполнение учащимися экспериментальных за/
даний.
1.
2.
3.
4.
5.
Вопросы и задания для беседы по таблице
Объясните, какой материал представлен в таблице. На
сколько блоков он делится?
Конкретизируйте алгоритм, предложенный для задачи 1,
на примере гидроксида натрия (серной кислоты, хлорида
бария).
Конкретизируйте алгоритм, предложенный для задачи 2, на
примере распознавания гидроксида калия, серной кислоты
и сульфата меди (II) (гидроксида кальция, нитрата кальция
и соляной кислоты).
Перечислите правила техники безопасности при работе
с кислотами (щелочами).
Какой из предложенных в таблице алгоритмов можно ис/
пользовать для решения задачи: лаборанту необходимо оп/
ределить, какое вещество содержится в склянке без этикет/
ки?
45