Занятие №10 Окислительно-восстановительные реакции

Занятие №10
Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз
Тест №1
1. Процесс окисления отражен схемой
1) СО32– → СО2
3) СО2 → СО
2) А13С4 → СН4
4) СН4 → СО2
2. В реакции оксида хрома(Ш) с алюминием восстановительные свойства проявляет
1) Сr+3
2) А1°
3) О–2
4) Сr°
3. В реакции оксида железа(Ш) с водородом восстановителем является
1) Н2°
2) Fe+3
3) Fe°
4) О–2
4. Веществом, не проявляющим восстановительные свойства, является
l) NaI
2) Na2S
3) Na2SО3
4) Na2SО4
5. Восстановительные свойства в водных растворах проявляет
1) сульфид натрия
3) фосфат натрия
2) сульфат натрия
4) карбонат натрия
6. Азот является восстановителем при взаимодействии с
1) O2
2) Н2
3) Mg
4) C
7. Оксид углерода(II) проявляет восстановительные свойства при нагревании с
1) N2
2) CO2
3) Fe
4) Fe2O3
8. Восстановительные свойства проявляет
1) Н2
2) O2
3) O3
4) F2
9. Восстановительные свойства азот проявляет в реакции
l) N2 + O2 = 2NO
3) N2 + 6Li = 2Li3N
2) N2 + 3H2 = 2NH3
4) N2 + 3Mg = Mg3N2
10. Восстановительные свойства железо проявляет в реакции:
1) FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
2) Fe(OH)2 + 2НС1 = FeCl2 + 2H2O
3) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
4) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
11. Окислительные свойства оксид серы(IV) проявляет в реакции
1) SO2 + NaOH = NaHSO3
2) SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
3) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
4) 2SO2 + O2 = 2SO3
12. В реакции оксида железа(III) с оксидом углерода(II) окислителем является
1) Fе°
2) C+2
3) Fe+3
4) C+4
13. В реакции магния с концентрированной азотной кислотой окислителем является
l) Mg2+
2) H+
3) Mg°
4) NO3–
14. Только окислительные свойства проявляет
1) сульфид натрия
3) серная кислота
2) сера
4) сульфит калия
15. Оксид серы(IV) проявляет окислительные свойства при взаимодействии с
1) оксидом натрия
3) водой
2) гидроксидом бария
4) сероводородом
16. Оксид железа(III) проявляет окислительные свойства при взаимодействии с
1) гидроксидом натрия
3) серной кислотой
2) оксидом углерода(II)
4) хлороводородом
17. В уравнении окислительно-восстановительной реакции
Сu + HNO3(разб) = Cu(NO3)2 + NO + Н2О
коэффициент перед окислителем
1) 8
2) 10
3) 6
4) 4
18. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой
кат
NH3 + О2
NО + Н2О,равен
1) 1
2) 2
3) 3
4) 5
19. В уравнении реакции полного сгорания сероводорода в кислороде коэффициент перед формулой
окислителя равен
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
20. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой
NH3 + О2 → N2 + H2О, равен
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
21. В уравнении реакции красного фосфора с избытком хлора коэффициент перед формулой окислителя
равен
1) 5
2) 2
3) 3
4) 4
22. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции
S + HNО3 → H2SО4 + NO равен
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
23. В реакции, схема которой С + HNO3 → NО2 + СО2 + Н2О, коэффициент перед формулой восстановителя
равен
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
24. Окислительно-восстановительной не является реакция
1) 2Na + С12 = 2NaCl
2) 2NaCl + H2SО4 = Na2SО4 + 2HC1↑
3) Zn + 2HC1 = ZnCl2 + H2↑
4) H2C=О + 2Ag2О = 4Ag + CО2↑ + H2О
25. Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой
1) СаСО3 + SiО2 = CaSiO3 + СО2
2) BaCО3 = BaO + CО2
3) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
4) CuSО4 + 2КОН = Cu(OH)2 + K2SО4
26. Схеме превращения S–2 → S+4 соответствует уравнение реакции
1) 2H2S + О2 (недостаток) = 2S + 2H2О
2) 2H2S + 3О2 (избыток) = 2SО2 + 2H2О
3) H2SО3 +Н2О2 = H2SО4 + Н2О
4) 4Н2О2 + PbS = PbSО4 + 4Н2О
27. Реакции, уравнение которой
to,кат
28.
29.
30.
31.
32.
33.
4NH3+5О2
4NO + 6H2О,
соответствует схема превращения азота
1) N+3 → N+2
3) N+3 →. N–3
2) N–3 → N–2
4) N–3 → N+2
2+
Схеме превращения Fe° → Fe соответствует химическое уравнение
1) 2Fe + 3С12 = 2FeCl3
2) FeO + H2SО4 = FeSО4 + Н2О
3) Fe + 2HC1 = FeCl2 + H2
4) FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KC1
Согласно схеме N+5 + ne– → N–3 число принятых электронов (n)равно
1) 5
2) 2
3) 3
4) 8
Для электрохимической защиты стальных изделий от коррозии в качестве протектора можно
использовать
1) свинец
2) магний
3) цинк
4) медь
Наиболее сильным окислителем является
1) O2
2) N2
3) F2
4) I2
Хлор является и окислителем, и восстановителем в реакции, уравнение которой
1) 2FeCl2 + С12 = 2FeCl3
2) Fe + 2НС1 = FeCl2 + Н2
3) 2КОН + С12 = КС1 + КС1О + Н2О
4) МnO2 + 4HC1 = С12 + МnС12 + 2Н2O
Установите соответствие между уравнением реакции и веществом-окислителем, участвующим в данной
реакции.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
ОКИСЛИТЕЛЬ
A) 2NO + 2Н2 = N2 + 2Н2О
1) Н2
Б) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + Н2
2) NO
B) H2 + 2Na = 2NaH
3) N2
Г) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2О
4) NH3
А
Б
В
Г
34. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
A) Fe + С12 →
l) FeSО4 + H2
Б) Fe + HCl →
2) Fe2(SО4)3 + H2
B) Fe + H2SО4(конц) →
3) Fe2(SО4)3 + SО2 + Н2О
Г) Fe + H2SО4(paзб) →
4) FeCl2 + H2
5) FeCl3 + H2
6) FeCl3
А
Б
В
Г
35. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
A) Fe + С12 →
1) FeCl2
Б) Fe + HC1 →
2) FeCl3
В) Сu + НNO3(конц) →
3) FeCl2 + H2
Г) Сu + НNO3(раз6) →
4) Cu(NO3)2 + H2
5) Cu(NO3)2 + NO+Н2O
6) Cu(NO3)2 + NO2+ H2O
А
Б
В
Г
36. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
NO + HClO4 + … → HNO3 + HCl
Определите окислитель и восстановитель.
37. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
H2S + HClO3 → S + HCl + … .
Определите окислитель и восстановитель.
38. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
H2S + HMnO4 → S + MnO2 + … .
Определите окислитель и восстановитель.
39. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
KMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + … + … .
Определите окислитель и восстановитель.
40. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Р + HNO3 → NO2 + ... .
Определите окислитель и восстановитель.
41. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
К2Сr2О7 + HC1 → С12 + KC1 + ... + .... .
Определите окислитель и восстановитель.
42. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Si + HNO3 + HF → H2SiF6 + NO + ....
Определите окислитель и восстановитель.
43. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
В + HNO3 + HF → HBF4 + NO2 + ... .
Определите окислитель и восстановитель.
44. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Cr2(SO4)3 + ... + NaOH →Na2CrO4 + NaBr + ... + Н2O.
Определите окислитель и восстановитель.
45. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
К2Сr2O7+ ... + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + ... + Н2O.
Определите окислитель и восстановитель.
46. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
KMnO4 + KBr + H2SO4 → MnSO4 + Br2 + … .
Определите окислитель и восстановитель.
Тест №2
47. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, а также общее уравнение электролиза
водного раствора сульфата ртути(II) на инертных электродах.
48. Напишите уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде, и общее уравнение электролиза водного
раствора иодида калия на инертных электродах.
49. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного
раствора хлорида бария на инертных электродах.
50. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного
раствора нитрата калия на инертных электродах.
51. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного
раствора гидроксида калия на инертных электродах.
52. Напишите уравнения протекающих на катоде и аноде реакций и общее уравнение электролиза водного
раствора азотной кислоты на инертных электродах.
53. При электролизе водного раствора какой соли на катоде и аноде будут выделяться газообразные
вещества?
l) AgNО3
2) KNО3
3) CuCl2
4) SnCl2
54. Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли
l) MgCl2
2) CuSО4
3) NaBr
4) FeBr2
55. Водород образуется при электролизе водного раствора
1) СаС12
2) CuSО4
3) Hg(NО3)2
4) AgNО3
56. При электролизе раствора AgNО3 на катоде выделяется(-ются)
1) серебро
3) серебро и водород
2) водород
4) кислород и водород
57. При электролизе раствора Cr2(SО4)3 на катоде выделяется(-ются)
1) кислород
3) хром и оксид серы(IV)
2) водород и хром
4) кислород и хром
58. При электролизе разбавленного водного раствора Ni(NО3)2 на катоде выделяется(-ются)
1) Ni и NO2
2) O2
3) Ni и Н2
4) Н2 и O2
59. При электролизе водного раствора нитрата калия на аноде выделяется
1) O2
2) NO2
3) N2
4) H2
60. Азотная кислота накапливается в электролизере при пропускании электрического тока через водный
раствор
1) нитрата кальция
3) нитрата алюминия
2) нитрата серебра
4) нитрата цезия
61. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на
инертных электродах.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
A) A12(SO4)3
1) гидроксид металла, кислота
Б) CsOH
2) металл, галоген
B) Hg(NO3)2
3) металл, кислород
Г) АuВr3
4) водород, галоген
5) водород, кислород
6) металл, кислота, кислород
А
Б
В
Г
62. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на
инертных электродах.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
A) А1С1з
1) металл, галоген
Б) RbOH
2) гидроксид металла, хлор, водород
B) Hg(NO3)2
3) металл, кислород
Г) АuС13
4) водород, галоген
5) водород, кислород
6) металл, кислота, кислород
А
Б
В
Г
63. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения.
НАЗВАНИЕ МЕТАЛЛА
ЭЛЕКТРОЛИЗ
A) натрий
1) водного раствора солей
Б) алюминий
2) водного раствора гидроксида
B) серебро
3) расплава поваренной соли
Г) медь
4) расплавленного оксида
5) раствора оксида в расплавленном криолите
6) расплавленного нитрата
А
Б
В
Г
64. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения.
НАЗВАНИЕ МЕТАЛЛА
ЭЛЕКТРОЛИЗ
A) калий
1) расплавленного нитрата
Б) магний
2) водного раствора гидроксида
B) медь
3) расплава хлорида
Г) свинец
4) расплавленного оксида
5) раствора оксида в расплавленном криолите
6) водного раствора солей
А
Б
В
Г
65. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения.
НАЗВАНИЕ МЕТАЛЛА
ЭЛЕКТРОЛИЗ
А) хром
1) водного раствора солей
Б) алюминий
2) водного раствора гидроксида
В) литий
3) расплава соли
Г) барий
4) расплавленного оксида
5) раствора оксида в расплавленном криолите
6) расплавленного нитрата
А
Б
В
Г
Задачи
1.
Некоторое количество серебра растворили в 96,2 мл раствора азотной кислоты с массовой долей
кислоты 50 % и плотностью 1,31 г/мл в результате чего выделилось 4,48 л смеси газов и остался
раствор, в котором массовая доля азотной кислоты составила 18,2 %. Определите массу растворенного
серебра и состав выделившейся смеси газов.
2.
Некоторое количество серебра растворили в 122,5 мл раствора азотной кислоты с массовой долей
кислоты 50 % и плотностью 1,44 г/мл, при этом выделилось 8,96 л смеси двух газов с плотностью 1,875
г/л (н.у.). Определите массу растворившегося серебра и массовые доли веществ в конечном растворе.
3.
При растворении 19,2 г меди в 100 мл раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 50% и
плотностью 1,44 г/мл выделилось 8,96 л смеси двух газов (н.у.). Определите массовые доли веществ в
образовавшемся растворе.
4.
В 60 мл раствора с плотностью 1,182 г/мл, содержащего нитрат свинца(II) и нитрат меди(II) с
массовыми долями 16,34 и 2,65 % соответственно, насыпали 5,6 г железных опилок. Через некоторое
время раствор отфильтровали. Масса твердых веществ составила 8,7 г. Определите массовые доли
веществ в полученном растворе.
5.
В раствор, содержащий смесь хлорида железа(II) и хлорида железа(III), в котором концентрации двух
солей равны между собой, насыпали 4,55 г цинкового порошка. После окончания химических реакций
масса осадка оказалась равной 3,54 г. Осадок отфильтровали, и поместили в раствор сульфата меди
массой 40 г. Определите молярные концентрации веществ в конечном растворе после окончания всех
химических реакций, если известно, что его плотность равна 1,1 г/мл, а масса осадка стала 3,68 г.
6.
Образец сплава меди с серебром растворили в 64 мл раствора азотной кислоты с массовой долей
кислоты 15 % и плотностью 1,083 г/мл, в результате чего выделилось 784 мл газа с плотностью 1,339
г/л (н.у.). В полученный раствор опустили цинковую пластинку массой 10 г. После окончания всех
химических реакций масса пластинки увеличилась на 3,368 г, а масса раствора уменьшилась на ту же
массу. Определите массовые доли металлов в исходном сплаве.
7.
В 100 г раствора с плотностью 1,25 г/мл, содержащего нитрат никеля (II) и соляную кислоту, поместили
избыток магниевых опилок и выдерживали до окончания химических реакций. Определите молярные
концентрации веществ в исходном растворе, массовые доли веществ в конечном растворе и объем
выделившегося газа, если известно, что масса раствора не изменилась, а масса осадка уменьшилась на
0,35 г.
8.
Железную пластинку массой 100 г выдержали некоторое время в 500 г раствора нитрата серебра с
массовой долей соли 10,2 % . Затем пластинку вынули и взвесили, ее масса стала 113,4 г. После этого ее
погрузили в 500 г раствора нитрата меди с массовой долей соли 18,8 %. Через некоторое время ее
вынули из раствора, масса пластинки стала 116,6 г. Оба оставшиеся раствора слили. Определите
массовые доли веществ в полученном растворе. Учтите, что ионы меди окисляют железо до степени
окисления +2, а ионы серебра до +3.
9.
В раствор с плотностью 1,2 г/мл, содержащий нитрат серебра с концентрацией 0,8 моль/л и азотную
кислоту с концентрацией 2,5 моль/л, поместили медные опилки. Через некоторое время опилки
отделили от раствора. Определите массовые доли веществ в исходном растворе и молярные
концентрации веществ в конечном растворе, если известно, что в результате происшедших реакций
выделилось 2,688 л газа с плотностью по водороду 15, а масса и объем раствора не изменились.
10.
Через 136,4 мл раствора с плотностью 1,1 г/мл, содержащего нитрат меди с массовой долей 6,27 % и
хлорид натрия с массовой долей 7,8%, пропустили постоянный электрический ток. В результате этого
на электродах выделилось 6,72л газов (н.у.). Определите массовые доли веществ в растворе после
электролиза.
11.
После электролиза 250 г раствора нитрата ртути(II) с массовой долей соли 19,5% масса раствора
уменьшилась на 50,55 г. Определите массы веществ, выделившихся на электродах, и молярную
концентрацию вещества в конечном растворе, если его плотность составила 1,06 г/мл.
12.
Электролиз 200 г раствора сульфата меди(II) с массовой долей соли 5% продолжали до тех пор, пока
масса раствора не уменьшилась на 4 г. Определите массовые доли веществ в оставшемся растворе и
количества продуктов, выделившихся на электродах.
13.
Через 306 г раствора нитрата серебра в течение некоторого времени пропускали постоянный
электрический ток. Затем к полученному раствору добавили 390 мл раствора фосфата калия с массовой
долей соли 15 % и плотностью 1,087 г/мл, в результате чего выпало 41,9 г осадка и осталось 667 мл
раствора, в котором концентрация фосфата калия составила 0,075 моль/л, Определите массовые доли
веществ в конечном растворе.
14.
75 мл раствора с плотностью 1,1 г/мл, содержащего хлорид натрия с концентрацией 2,667 моль/л и
гидрокарбонат натрия с концентрацией 2 моль/л, подвергли электролизу, в результате чего масса
раствора уменьшилась на 3,65 г. Определите массовые доли веществ в растворе, оставшемся после
электролиза
15.
200 г раствора, содержащего сульфат меди с массовой долей 8 % и хлорид натрия с массовой долей 11,7
%, подвергли электролизу. Определите массовые доли веществ в растворе после электролиза, если
известно, что масса раствора уменьшилась на 17,15 г.