Окислительно-востановительные реакции

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ
ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ
(правильный ответ – подчеркнут)
1. Какие вещества относятся к сильным восстановителям:
А) оксид марганца (IV), оксид углерода (IV) и оксид кремния (IV);
Б) вода, царская водка и олеум;
В) перманганат калия, манганат калия и хромат калия;
Г) аммиак, щелочные и щелочноземельные металлы.
2. Какое вещество являются самым сильным окислителем:
А) плавиковая кислота;
Б) фтор;
В) кислород;
Г) платина.
3. Степени окисления кислорода в воде и в пероксиде водорода равны
соответственно:
А) -2 и -2;
Б) -2 и +2;
В) -2 и -1;
Г) +2 и 0.
4. Степени окисления марганца в перманганате калия и в манганате
натрия равны соответственно:
А) +7 и +6;
Б) +7 и +4;
В) +6 и +7;
Г) +7 и +7.
5. Различают следующие типы окислительно-восстановительных реакций:
А) обмена, разложения и соединения;
Б) молекулярные, ионные и электронные;
В) межмолекулярные, внутримолекулярные и диспропорционирования;
Г) самоокисления-самовосстановления, этерификации, нейтрализации.
5. Из представленных реакций к реакции диспропорционирования
принадлежит:
А) S + 2HNO3конц = H2SO4 + 2NO
Б) Mg + S = MgS
В) 2H2O = 2H2O + O2
Г) 6KOH + 3S = K2SO3 + 2K2S + 3H2O
6. При взаимодействии цинка с концентрированной азотной кислотой
протекает реакция:
А) 3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Б) 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
В) Zn + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2
Г) Zn + 4HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
7. Какие вещества способны проявлять как окислительные, так и
восстановительные свойства:
А) H2O, Li, HNO3
Б) H2O2, SO2, HNO2
В) F2, HF, HClO
Г) Na, Ne, O3
8. Окисление пирита концентрированной азотной кислотой протекает по
схеме: FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O. Используя
метод полуреакций, получите сокращенное ионное уравнение для
данной окислительно-восстановительной реакции:
А) Fe2+ + 15NO3- = Fe3+ + 15NO2
Б) Fe2+ + 2S- + 15 NO3- + 30H+ = Fe3+ + 2S+6 + 15NO2 + 15H2O
В) Fe2+ + 2S- +15N+5 = Fe3+ + 2S+6 + 15N+4
Г) FeS2 + 15NO3- + 14H+ = Fe3+ + 2SO42- +15NO2 + 7H2O
9. В кислой среде пермангагат-ион восстанавливается до:
А) манганат-иона MnO42Б) оксида марганца (II)
В) катиона Mn2+
Г) оксида марганца (IV)
10. В кислой среде дихромат калия восстанавливается до:
А) хромат-иона CrO42Б) тетрагидроксохромит-иона [Cr(OH)4]В) оксида хрома (III)
Г) катиона Сr3+
11. Любую полуреакцию окисления или восстановления можно записать в
виде: Ох + ne → R, где Ох – окислитель, R – продукт восстановления.
Каждая такая реакция характектеризуется:
А) степенью окисления
Б) валентностью окислителя
В) стандартным окислительно-восстановительным потенциалом
Г) числом Фарадея
12. Чем больше стандартный окислительно-восстановительный потенциал
Ео, тем:
А) сильнее окислитель и слабее восстановитель
Б) слабее окислитель и сильнее восстановитель
В) меньшее количество продукта восстановления окислителя образуется в
реакции
Г) меньше степень окисления элемента окислителя и больше степень
окисления элемента восстановителя.
13. За точку отсчета стандартных потенциалов принято значение Е0
полуреакции 2H+ + 2e → H2, равное
А) 8,31 В
Б) 0
В) 22,4 В
Г) 6,02.1023 В.
14. По отношению к полуреакции 2H+ + 2e → H2 одни вещества ведут себя
как окислители, другие – как восстановители. Вещества, выступающие
по отношению к водороду: 1) как восстановители, 2) как окислители
имеют:
А) 1 – положительное значение Е0
2 – отрицательное значение Е0
Б) 1 – отрицательное значение Е0
2 - Е0=0
В) 1- отрицательное значение Е0
2 – положительное значение Е0
Г) 1 - Е0=0
2 – положительное значение Е0.
15. Количественным критерием возможности протекания окислительновосстановительного процесса является:
А) положительное значение стандартного потенциала восстановителя
Б) отрицательное значение стандартного потенциала окислителя
В) отрицательное значение разности электроотрицательностей
восстановителя и окислителя
Г) положительное значение разности стандартных потенциалов
полуреакций окисления и восстановления.
16. Полуреакции окисления галогенд-ионов до свободных галогенов
имеют следующие значения стандартных потенциалов
1 – 2Cl- -2e → Cl2, E0=-1,36 В
2 – 2Br- -2e → Br2, E0=-1,07 В
3 – 2I- - 2e → I2, E0=-0,54 В
Используя в качестве окислителя перманганат калия в нейтральной
водной среде (полуреакция MnO4- + 2H2O +3e → MnO2 +4OH-, E0=0,57В)
возможно осуществить:
А) все реакции (1-3)
Б) только реакции (1) и (2)
В) только реакцию (3)
Г) только реакцию (1)
17. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:
1 – Cu2O → X
2 – X → CuCl2
Реакции (1) и (2) должны быть окислительно-восстановительными:
А) 1 – 2Cu2O + O2 = 4CuO
2 – CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O; X – CuO
Б) 1 – 2Сu2O + CO = 2Cu + CO2
2 – Cu + Cl2 = CuCl2; X – Cu
В) 1 – Cu2O + 2HCl = 2CuCl = H2O
2 – CuCl + Cl2 = 2CuCl2; X – CuCl
Г) 1 – 3Cu2O + 2Al = 6Cu + Al2O3
2 - Cu + 2HCl = CuCl2 + H2; X – Cu.
18. При электролизе водного раствора сульфата меди с инертным анодом
образуются следующие продукты:
А) на катоде – медь, на аноде – кислород, в растворе – серная кислота
Б) На катоде – водород, на аноде – кислород, в растворе – сульфат меди
В) на катоде – медь, на аноде – сера, в растворе – гидроксид меди
Г) на катоде – водород, на аноде – сера, в растворе – вода.
18. При электролизе водного раствора нитрата калия с инертным анодом
образуются следующие продукты:
А) на катоде – калий, на аноде – кислород, в растворе – азотная кислота
Б) на катоде – водород, на аноде – кислород, в растворе – нитрат калия
В) на катоде – калий, на аноде – азот, в растворе – гидроксид калия
Г) на катоде – водород, на аноде – оксид азота (IV), в растворе – вода.
19. Какое из веществ дает одинаковые продукты при электролизе водного
раствора и расплава:
А) CuCl2
Б) KBr
В) NaOH
Г) таких веществ не бывает
20. При электролизе раствора хлорида кальция на катоде выделилось 5,6 г
водорода. Какой газ выделится на аноде и какова его масса:
А) 198,8 г Cl2
Б) 89,6 г О2
В) 243,6 г Cl2O
Г) 102,2 г HCl
21. Какие продукты будут находиться в растворе в результате электролиза
водного раствора нитрата меди (II) с инертными электродами в двух
случаях: 1 – соль полностью подвергнута электролизу, и после этого
электроды сразу вынуты из раствора; 2 – соль полностью подвергнута
электролизу, электрический ток отключается и после этого в течение
непродолжительного времени электроды остаются в растворе:
А) 1 - Cu(OH)2; 2 – H2O
Б) 2 – CuOH; 2 – HNO3
В) 1 - HNO3; 2 – Cu(NO3)2 и HNO3
Г) 1 – HNO3; 2 – CuNO3
22. Какие из приведенных уравнений описывают процессы окисления:
1 – 2Cl- -2e → Cl2
2 – P+3 -2e → P+5
3 – S+4 -2e → S+6
4 – Cl2 +2e → 2ClА) (1) и (2)
Б) (4)
В) (1) и (3)
Г) (1), (2) и (3)
23. При электролизе водного раствора какого вещества происходит
разложение воды на кислород и водород:
А) NaCl
Б) CuSO4
В) Na2SO4
Г) AgNO3
24. При электролизе водного раствора какого вещества происходит
разложение воды на кислород и водород:
А) KNO3
Б) CH3COONa
В) KI
Г) CuCl2
25. В каких реакциях водород является окислителем:
1 – 2H2 + O2 = 2H2O 2Na + H2 = 2NaH
2 – Ca + H2 = CaH2 3H2 + N2 = 2NH3
А) (1) и (3)
Б) (1)
В) (2) и (3)
Г) (1) и (4)
26. Составьте уравнение реакции взаимодействия оксида железа (II) с
разбавленной азотной кислотой, если продукт восстановления азотной
кислоты – оксид азота (II). Известно, что стехиометрический
коэффициент перед FeO равен 3. Чему равен стехиометрический
коэффициент перед азотной кислотой?
А) 12
Б) 10
В) 5
Г) 3
27. Составьте уравнение реакции взаимодействия металлического железа с
горячей концентрированной серной кислотой, если продукт
восстановления серной кислоты – оксид серы (IV). Известно, что
стехиометрический коэффициент перед Fe равен 2. Чему равен
коэффициент перед H2SO4.
А) 6
Б) 3
В) 10
Г) 2
28. Составьте уравнение реакции растворения фосфора в азотной кислоте,
если продукт восстановления азотной кислоты – оксид азота (II).
Стехиометрический коэффициент перед H2O равен 2. Чему равен
стехиометрический коэффициент перед HNO3.
А) 2
Б) 5
В) 1
Г) 3
29. Составьте уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты с
перманганатом калия. Известно, что стехиометрический коэффициент
перед KMnO4 равен 2. Чему равен коэффициент перед HCl.
А) 8
Б) 16
В) 14
Г) 18
30. Составьте уравнение реакции окисления гидроксида железа (II)
перманганатом калия в водном растворе. Известно, что
стехиометрический коэффициент перед KMnO4 равен 1. Чему равен
коэффициент перед H2O.
А) 1
Б) 4
В) 2
Г) 3
31. Составьте уравнение реакции растворения алюминия в азотной
кислоте, если продукт восстановления азотной кислоты – нитрат
аммония. Известно, что стехиометрический коэффициент перед Al
равен 8. Чему равен коэффициент перед HNO3?
А) 30
Б) 1
В) 4
Г) 18
32. Составьте уравнение реакции взаимодействия иодида натрия с
концентрированной серной кислотой, если продукт восстановления
серной кислоты – сероводород. Известно, что стехиометрический
коэффициент перед H2O равен 4. Чему равен коэффициент перед NaI?
33.
А) 8
Б) 10
В) 4
Г) 3
34. Оксид серы (IV) обесцвечивает раствор перманганата калия. Составьте
уравнение этой реакции (марганец восстанавливается до Mn2+).
Известно, что стехиометрический коэффициент перед H2O равен 2.
Чему равен коэффициент перед SO2?
А) 5
Б) 6
В) 1
Г) 7
35. Один из продуктов реакции хлора с горячим раствором гидроксида
калия – хлорат калия. Составьте уравнение этой реакции. Известно, что
стехиометрический коэффициент перед KClO3 равен 1. Чему равен
коэффициент перед KOH?
А) 3
Б) 4
В) 6
Г) 2
36. Составьте уравнение реакции окисления нитрита калия дихроматом
калия в присутствии серной кислоты. Известно, что стехиометрический
коэффициент перед K2Cr2O7 равен 1. Чему равен коэффициент перед
KNO2.
А) 2
Б) 4
В) 3
Г) 1
37. Какую массу и какого газообразного вещества можно получить из
газов, образовавшихся при пропускании тока силой 0,5 А в течение 2
часов через раствор хлорида натрия.
А) 13,6 г HCl
Б) 27,2 г HCl
В) 13,6 г Cl2
Г) 27,2 г H2.
38. При электролизе раствора хлорида кальция на катоде выделилось 5,6 г
водорода. Какой газ и какой массы выделился на аноде.
А) 198,8 г O2
Б) 198,8 г Cl2
В) 205,2 г HCl
Г) 205,2 г H2
39. Рассчитайте время, необходимое для осаждения на катоде 6,4 г меди
при пропускании постоянного тока силой 5,36 А через водный раствор
сульфата меди
А) 1,5 ч
Б) 2,0 ч
В) 1 ч
Г) 0,5 ч
40. Через расплавленный оксид алюминия пропускали постоянный ток
силой 16 А в течение 3 часов. Рассчитайте массу алюминия,
выделившегося на катоде
А) 16,1 г
Б) 8,05 г
В) 18 г
Г) 2 г
41. Используя
окислительно-восстановительные
потенциалы
двух
полуреакций:
0
ϕ ( BiO3 − + 6 H + / Bi 3+ + 3H 2 O) = 1,80B .
ϕ 0 ( MnO 4 − + 8 H + / Mn 2 + + 4 H 2 O ) = 1,52 B .
составить ОВР в ионном и молекулярном виде, расставить коэффициенты.
Принимая, что в окончательном ионном уравнении стехиометрический
коэффициент перед H2O равен 7, найти коэффициент перед BiO3-.
А) 5
Б) 3
В) 2
Г) 7
42. Используя
окислительно-восстановительные
полуреакций:
0
3+
ϕ ( Fe / Fe 2 + ) = 0,77 B .
потенциалы
двух
ϕ 0 ( S 0 + 2 H + / H 2 S ) = 0,14 B
составить ОВР в ионном и молекулярном виде, расставить коэффициенты.
Принимая, что в окончательном ионном уравнении стехиометрический
коэффициент перед H2S равен 1, найти коэффициент перед Fe2+.
А) 2
Б) 1
В) 3
Г) 4
43.
Используя
полуреакций:
окислительно-восстановительные
потенциалы
двух
ϕ 0 ( MnO 4 − + 8 H + / Mn 2 + + 4 H 2 O ) = 1,52 B .
ϕ 0 ( Zn 2 + / Zn 0 ) = −0,76 B
составить ОВР в ионном и молекулярном виде, расставить коэффициенты.
Принимая, что в окончательном уравнении стехиометрический коэффициент
перед H2O равен 8, найти коэффициент перед Mn2+.
А) 1
Б) 2
В) 4
Г) 5
44.
Используя
полуреакций:
окислительно-восстановительные
потенциалы
двух
ϕ 0 (Cr2 O7 2 − + 14 H + / 2Cr 3+ + 7 H 2 O) = 1,34B .
ϕ 0 ( Fe 3+ / Fe 0 ) = 0,77 B
составить ОВР в ионном и молекулярном виде, расставить коэффициенты.
Принимая, что в окончательном уравнении стехиометрический коэффициент
перед H2O равен 7, найти коэффициент перед Cr2O72-.
А) 2
Б) 4
В) 1
Г) 3
45.
Используя
полуреакций:
окислительно-восстановительные
потенциалы
двух
ϕ 0 ( NO3 − + 10H + / NH 4 + + 3H 2 O) = 0,87 B .
ϕ 0 ( Zn 2 + / Zn 0 ) = −0,76 B
составить ОВР в ионном и молекулярном виде, расставить коэффициенты.
Принимая, что в окончательном уравнении стехиометрический коэффициент
перед Zn0 равен 4, найти коэффициент перед NH4+.
А) 3
Б) 1
В) 2
Г) 5
46.
Используя
полуреакций:
окислительно-восстановительные
потенциалы
двух
ϕ 0 ( SO 4 2 − + 4 H 2 O / S 0 + 8OH − ) = −0,75 B .
ϕ 0 ( S 0 / S 2 − ) = −0,464 B
составить ОВР в ионном и молекулярном виде, расставить коэффициенты.
Принимая, что в окончательном уравнении стехиометрический коэффициент
перед H2O равен 4, найти коэффициент перед S0.
А) 1
Б) 3
В) 2
Г) 4
47.
Используя
полуреакций:
окислительно-восстановительные
потенциалы
двух
ϕ 0 (2 JO3 − + 12H + / J 2 + 6 H 2O) = 1,19 B .
ϕ 0 (Cl 2 / 2Cl − ) = 1,36 B
составить ОВР в ионном и молекулярном виде, расставить коэффициенты.
Принимая, что в окончательном уравнении стехиометрический коэффициент
перед H2O равен 6, найти коэффициент перед Cl2.
А) 5
Б) 6
В) 3
Г) 1
48.
Используя
полуреакций:
окислительно-восстановительные
потенциалы
двух
ϕ 0 ( MnO 4 − + 8 H + / Mn 2 + + 4 H 2 O ) = 1,51B .
ϕ 0 ( S 0 + 2 H + / H 2 S ) = 0,14 B
составить ОВР в ионном и молекулярном виде, расставить коэффициенты.
Принимая, что в окончательном уравнении стехиометрический коэффициент
перед H2O равен 8, найти коэффициент перед H2S.
А) 3
Б) 2
В) 5
Г) 1
49.
Используя
полуреакций:
окислительно-восстановительные
ϕ 0 ( MnO 4 − + 8 H + / Mn 2 + + 4 H 2 O ) = 1,51B .
потенциалы
двух
ϕ 0 (O 2 + 2 H + / H 2 O 2 ) = 0,68B
составить ОВР в ионном и молекулярном виде, расставить коэффициенты.
Принимая, что в окончательном уравнении стехиометрический коэффициент
перед H2O равен 8, найти коэффициент перед H2O2.
А) 5
Б) 6
В) 1
Г) 3
50.
Используя
полуреакций:
окислительно-восстановительные
потенциалы
двух
ϕ 0 (CrO 4 2 − + 2 H 2 O / CrO 2 − + 4OH − ) = −0,14 B .
ϕ 0 ( Br2 / 2 Br − ) = 1,065B
составить ОВР в ионном и молекулярном виде, расставить коэффициенты.
Принимая, что в окончательном уравнении стехиометрический коэффициент
перед H2O равен 4, найти коэффициент перед Br2.
А) 2
Б) 4
В) 3
Г) 1