Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Тихоокеанский государственный медицинский университет»

Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального
образования «Тихоокеанский государственный медицинский университет»
Министерства здравоохранения Российской федерации
Программа вступительных испытанийпо химии
Общая химия
1. Понятие атома, молекулы. Относительная атомная и относительная
молекулярные массы. Моль- единица количества вещества. Молярная масса.
Число Авогадро.
2. Стереохимические законы: закон сохранения массы вещества, постоянство
состава.
3.Строение атомов, ядер атомов. Изотопы.
4.Закон Авогадро и его следствия. Молярный объем.
5.Химические элементы, простое и сложное вещество. Аллотропия.
Химические формулы, их типы. Расчет массовой доли химического элемента
в веществе по его формуле.
6.Валентность и степень окисления. Определение валентности и степени
окисления, составление химических формул по валентности и степени
окисления. Структурные формулы соединений.
7.Строение электронных оболочек атомов на примере элементов 1-4
периодов ПСЭ. Электронные и электронно-графические формулы атомов в
основном и в возбужденном состоянии.
8. Периодический закон Д.И. Менделеева с точки зрения учения о строении
атомов. Периодическая система элементов как графическое изображение
периодического закона. Зависимость свойств элементов и образуемых ими
соединений от положения элемента в периодической системе.
9. Виды химической связи: атомная (ковалентная), ионная, водородная,
металлическая. Механизм образования, характеристики связи. Понятие о
гибридизации орбиталей, связь с геометрическим строением молекул
(показать на примере соединений элементов второго и третьего периодов).
10.Классификация химических реакций: по типу взаимодействия
(соединения, разложения, замещения, обмена); по тепловому эффекту; по
направлению; по изменению степени окисления. Окислительновосстановительные реакции. Типы окислительно-восстановительных реакций
разобрать на примерах взаимодействия металлов и неметаллов с кислотами,
водными растворами щелочей и т.д. Определение стехиометрических
коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Ряд
стандартных электродных потенциалов и его использование.
11.Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические уравнения.
Теплота образования химических соединений. Сохранение и превращение
энергии в химических реакциях.
12.Скорость химических реакций: зависимость скорости от природы и
концентрации реагирующих веществ, температуры. Константа скорости
химической реакции. Катализ и катализаторы в неорганической и
органической химии.
13.Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия его
смещения, принцип ЛеШателье. Константа равновесия.
14.Растворы. Растворимость веществ. Зависимость растворимости веществ от
их природы, температуры и давления. Концентрация растворов. Способы
выражения
концентрации
растворов
(массовая
доля,
молярная
концентрация). Тепловые эффекты при растворении.
15.Электрическая диссоциация. Степень диссоциации и факторы, влияющие
на нее. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. Свойства
неорганических и органических кислот, оснований и солей в свете теории
электролитической диссоциации.
16.Гидролиз неорганических и органических соединений. Гидролиз солей.
Типы гидролиза солей. Факторы, влияющие на гидролиз солей. Степень
гидролиза. Ступенчатый гидролиз.
Неорганическая химия
На основании периодического закона нужно уметь давать
сравнительную характеристику элементов по группам и периодам.
Характеристика элемента включает электронную конфигурацию атома;
возможные валентности и степени окисления элемента в соединениях;
формы простых веществ и основные типы соединений, их физические и
химические свойства, лабораторные и промышленные способы получения,
практическое значение и области применения его соединений. При описании
химических свойств должны быть отражены реакции с участием
неорганических и органических соединений (кислотно-основные и
окислительно-восстановительные превращения).
1.Основные классы неорганических соединений: оксиды, основания,
кислоты, соли; их свойства и способы получения. Генетическая связь между
классами соединений.
2.Металлы, их положение в периодической системе. Особенности строения
атомов металлов. Характерные физические и химические свойства.
Основные
способы
получения
металлов:
гидрометаллургия,
пирометаллургия, электрометаллургия (гидролиз расплавов и водных
растворов солей). Коррозия металлов, ее виды. Способы защиты от
электрохимической коррозии.
3.Общая характеристика щелочных металлов на основе положения в
периодической системе. Способы получения. Натрий, калий. Соединения
натрия, калия: оксиды, пероксиды, гидриды, гидроксиды, соли и их свойства.
Калийные удобрения.
4.Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы
периодической системы элементов. Способы получения. Кальций.
Соединения кальция: оксиды, гидроксиды, соли и их свойства. Жесткость
воды и способы ее устранения.
5.Алюминий, характеристика алюминия на основе положения в ПСЭ и
строения атома, получение алюминия. Амфотерность кислородных
соединений алюминия: оксида и гидроксида. Применение алюминия и его
сплавов в технике.
6.Железо, характеристика железа на основе положения в периодической
системе и строение атома. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III);
зависимость их свойств от степени окисления железа. Сплавы железа- чугун
и сталь. Химические реакции, лежащие в основе получения чугуна и стали.
Роль в металлургии, в развитии других отраслей промышленности.
7.Водород, особенности его строения и положения в ПСЭ. Взаимодействие
водорода с неметаллами,
металлами, сложными органическими и
неорганическими соединениями. Получение и применение водорода.
8.Вода, строение молекулы. Физические и химические свойства.
Кристаллогидраты. Значение воды в жизни человека. Охрана водоемов от
загрязнения.
9.Общая характеристика галогенов. Водородные соединения галогенов, их
кислотные и восстановительные свойства. Кислородсодержащие соединения
галогенов, их кислотные и окислительные свойства. Хлор. Реакции с
неорганическими и органическими соединениями. Способы получения.
Соединения хлора. Применение хлора и его соединений.
10.Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы (VIA).
ПСЭ. Водородные соединения, их кислотно-основные и восстановительные
свойства. Кислородсодержащие соединения элементов VI А группы, их
кислотные и окислительно-восстановительные свойства. Кислород, его
аллотропные модификации. Реакции с неорганическими и органическими
веществами. Получение кислорода. Круговорот кислорода в природе.
Пероксид водорода. Сера, и ее аллотропные модификации. Химические
свойства серы. Сероводород, его кислотные и восстановительные свойства,
получение. Оксид серы (IV) и серная кислота, их кислотные и окислительновосстановительные свойства. Производство серной кислоты.
11.Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы (VA)
ПСЭ. Водородные соединения, их основные и восстановительные свойства.
Кислородсодержащие соединения элементов VA группы, их кислотные и
окислительно-восстановительные свойства. Азот, химические свойства,
получение. Аммиак, строение молекулы, физические и химические свойства.
Промышленный синтез аммиака. Соли аммония. Оксиды азота, их кислотные
и окислительно-восстановительные свойства. Азотистая кислота, ее
кислотные и окислительно-восстановительные свойства. Азотная кислота,
особенности строение и химические свойства, получение. Соли азотной
кислоты. Азотные удобрения. Фосфор, его аллотропные модификации,
химические
свойства,
получение.
Фосфин,
его
основные
и
восстановительные свойства, получение. Оксид фосфора (V), мета- и
ортофосфорные кислоты, способы получения. Соли фосфорной кислоты.
Фосфорные удобрения.
12.Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы (IVA)
ПСЭ. Водородные соединения, их прочность и восстановительные свойства.
Кислородсодержащие соединения, их кислотные и окислительновосстановительные свойства. Углерод, его аллотропные модификации,
химический свойства, получение. Карбиды кальция и алюминия, их
гидролиз. Оксиды углерода (II и IV). Угольная кислота и ее соли. Кремний,
химические свойства, получение. Силицид магния, отношение к гидролизу.
Соединения кремния: силан, оксид кремния(IV), кремниевая кислота и ее
соль.
Органическая химия
Характеристика каждого класса органических соединений включает
особенности электронного и пространственного строения соединений
данного класса, закономерности изменения физических и химических
свойств в гомологическом ряду, номенклатура, виды изомерия, основные
типы химических реакций и их механизм. Характеристика конкретных
соединений включает химические и физические свойства, лабораторные и
промышленные способы получения, области применения.
1. Основные положение теории химического строения органических
соединений А. М. Бутлерова. Зависимость свойств веществ от их строения.
Виды изомерии. Электронная природа химической связи в молекулах
органических соединений, гомо- и гетеролитический способы разрыва связи.
Понятие свободных радикалов.
2. Гомологический ряд алканов, их электронные и пространственное
строение, изомерия. Физические и химические свойства, способы получения
алканов.
Метан, его электронное пространственно строение, его химические и
физические свойства, получение, применение.
3. Циклоалканы (циклопарафины): номенклатура, изомерия, физические и
химические свойства, их зависимость от размеров цикла, способы получения.
4. Гомологический ряд алкенов, их электронное и пространственное
строение, номенклатура, изомерия. Физические и химические свойства,
способы получение.
5. Этилен (этен), электронное и пространственное строение, физические и
химические свойства, получение и применение.
6. Сопряженные диеновые углеводороды. Особенность их химических
свойств. Природный каучук, его строение и свойства.
7. Сравнительная характеристика строения и химических свойств алканов и
алкенов.
8. Ацетилен (этин), особенности его строения, физические и химические
свойства, получение, применение.
9. Сравнительная характеристика строение, химических свойств алкенов и
алкинов.
10. Арены. Бензол, его электронное и пространственное строение,
физические и химические свойства, промышленное получение бензолов.
Гомологи бензола. Понятие о взаимном влиянии атомов на примере толуола
(реакция ароматической системы и углеводородного радикала). Понятие о
ядохимикатах и условия их использования в сельском хозяйстве.
11. Сравнительная характеристика строения и химических свойств алкенов и
аренов.
12. Природные источники углеводородов: нефть, природные попутные
нефтяные газы, уголь. Фракционная перегонка нефти. Крекинг.
Ароматизация нефтепродуктов.
Охрана окружающей среды при
нефтепереработки.
13. Спирты. Классификация, строение, изомерия, номенклатура. Физические
и химические свойства одноатомных спиртов. Способы получения.
Ядовитость спиртов.
Этанол, его строение, физические и химические свойства. Способы
получения, применения этанола.
14. Генетическая связь между углеводородами и спиртами.
15. Фенол, его строение, взаимное влияние атомов в молекуле. Физические и
химические свойства фенолов, сравнение их со свойствами одноатомных
алифатических спиртов. Способы получения и применения фенолов. Охрана
окружающей среды от отходов, содержащих фенол.
16. Альдегиды, номенклатура, изомерия. Строение, особенности
карбонильной группы. Физические и химические свойства, способы
получения.
Муравьиный альдегид. Строение, физические и химические свойства,
получение, применение.
Уксусный альдегид, строение, физические и химические свойства,
получение, применение.
17. Гомологический ряд предельных одноосновных кислот, номенклатура,
влияние карбоксильной группы и углеводородного радикала. Физические и
химические свойства, способы получения.
Муравьиная кислота, еѐ особенности, химические свойства, получение
и применение.
Уксусная кислота, еѐ строение, физические и химические свойства,
получение, применение.
18. Высшие карбоновые кислоты: пальмитиновая, стеариновая, олеиновая.
Связь строения с реакционной способностью. Химические свойства,
получение, применение.
19. Сложные эфиры. Их строение, физические и химические свойства,
получение реакции этерификации. Применение сложных эфиров.
20. Жиры, их строение, классификация, физические и химические свойства,
химическая переработка жира (гидролиз, гидрирование). Роль жиров в
природе.
21. Мыла, их строение, получение. Синтетические моющие средства (СМС,
детергенты), их строение, значение. Защита окружающей среды от
загрязнения СМС.
22. Углеводы. Моносахариды: глюкоза, фруктоза, рибоза, дезоксирибоза.
Глюкоза, линейное и циклическое строение, таутомерия. Химические
свойства глюкозы. Получение, применение глюкозы. Роль в природе.
Дисахариды – сахароза, особенности строения, гидролиз сахарозы.
Полисахариды. Крахмал и целлюлоза. Различия в строении макромолекул
крахмала и целлюлозы, физические и химические свойства. Роль в природе.
Понятие об искусственных волокнах.
23. Амины. Алифатические и ароматические амины. Первичные, вторичные
и третичные амины. Строение и его связь с реакционной способностью
аминов. Физические и химические свойства алифатических аминов, способы
получения, применение.
Анилин. Строение. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.
Физические и химические свойства анилина. Получение анилина из
нитробензола, практическое значение анилина.
24. Аминокислоты, строение, номенклатура, строение, изомерия.
Химические особенности аминокислот. Физические и химические свойства
аминокислот. Реакции поликонденсации. Синтетические волокна. Синтез
пептидов, их строение и биологическая роль. Строение. Структура и
свойства белков. Биологические свойства белков.
25. Азотсодержащие гетероциклические соединения: пиридин и пиррол. Их
строение и основные химические свойства.
Нуклеиновые кислоты. Пиримидиновые и пуриновые основания.
Строение нуклеотидов. Представление о структуре нуклеиновых кислот.
Принцип комплементарности в построение двойной спирали ДНК. Роль
нуклеиновых кислот в жизнедеятельности.
26. Основные способы получения полимеров – реакции полимеризации и
поликонденсации. Общие понятие химии высокомолекулярных соединений
(ВМС): мономер, полимер, элементарное звено, степень полимеризации
(поликонденсации). Примеры различных типов ВМС. Зависимость свойств
полимеров от их строения.
27. Окисление органических соединений: водородов, спиртов, альдегидов.
Условия протекания процессов окисления.
Ректор,
председатель приемной комиссии
В.Б. Шуматов