Аналитическая химия. Ч.1. Химические

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ имени Р.Е. Алексеева»
Кафедра «Нанотехнологии и биотехнологии»
Аналитическая химия
Ч.1. Химические методы анализа
Домашние задания и контрольные работы
Методические указания по организации самостоятельной работы
студентов по дисциплине «Аналитическая химия» студентов,
обучающихся по направлениям
«Химическая технология», «Биотехнология»,
«Электроника и наноэлектроника»,
«Материаловедение и технологии материалов», «Металлургия»
всех форм обучения
НИЖНИЙ НОВГОРОД 2014
Составители: А.П. Арбатский, В.П.Петрова
УДК 543.257.1:543.257.5
Аналитическая химия. Ч.1. Химические методы анализа. Домашние задания
и
контрольные работы: методические указания по организации
самостоятельной работы по дисциплине «Аналитическая химия» студентов,
обучающихся по направлению «Химическая технология», «Биотехнология»,
«Электроника и наноэлектроника», «Материаловедение и технологии
материалов», «Металлургия» всех форм обучения /НГТУ; сост.: Арбатский
А.П. Петрова В.П. Н.Новгород, 2010. 54 с.
Научный редактор проф. А.П. Арбатский
Редактор Э.Б. Абросимова
Подписано в печать 24.03.2010. Формат 60 х 84 1/16. Бумага газетная.
Печать офсетная. Усл. печ. л. 2,5. − Уч.-изд.л. 2. − Тираж 500 экз. Заказ
_________________________________________________________________
Нижегородский государственный технический университет им.Р.Е.Алексеева
Типография НГТУ. 603950. Нижний новгород, ул. Минина, 24.
© Нижегородский государственный технический
университет им.Р.Е.Алексеева, 2014
2
1. Расчет условий разделения катионов сероводородным
методом
В отличие от катионов 1-й и 2-й групп катионы 3 – 5-й групп образуют
труднорастворимые сульфиды. Для их осаждения необходимы сульфидионы в определенной концентрации. Эти ионы являются продуктом
диссоциации очень слабой сероводородной кислоты, получающейся при
растворении сероводорода в воде:
H2S = H+ + HS- ; HS- = H+ + S2(К1 = 8,9 10-8; К2 = 1,3 10-13). Суммарная константа диссоциации серо[H ]2 [S2 ]
водородной кислоты К H 2S = К1* К2 =
= 1,2 10-20 .
(1)
[H 2S]
Отсюда [S2-] = 1,2 10-20* [H 2S] .
(2)
[H ]2
Таким образом, [S2-] очень сильно зависит от [H+]. Например, повышение
последней на порядок понижает концентрацию сульфид-ионов в 100 раз.
Выпадение или невыпадение осадка сульфидов очень сильно зависит от
рН раствора. При малых значениях рН ( в сильнокислых растворах) могут
осаждаться только сульфиды с очень малыми значениями произведения
растворимости (ПР), так как для их превышения достаточно тех
незначительных [S2-], которые там имеются. Наоборот, в нейтральных и
слабощелочных растворах могут осадиться не только сульфиды этих
катионов, но и сульфиды с более высокими значениями ПР. Регулируя
величины рН растворов, можно добиться разделения катионов. На этом
основан сероводородноый метод анализа.
Сульфиды катионов 4-й группы значительно более труднорастворимы ,
чем сульфиды катиона 3-й группы. Из катионов 4-й группы наиболее
растворим CdS (ПР = 7,5 10-27). Из катионов 3-й группы наиболее растворим
MnS (ПР = 2,5 10-10), наимение растворим ZnS (ПР = 2,5 10-22).
Концентрации анализируемых солей обычно составляют 10-2 моль/л.
Практически полным осаждение считается, когда остаточная концентрация
иона в растворе меньше открываемого минимума, обычно равного
10-6 моль/л. Опытным путем было установлено, что при пропускании
сероводорода через раствор [H2S] при комнатной температуре составляет
10-1 моль/л. Из уравнения (1)
[H+]2[S2-] = 1,2 10-20[H2S] = 1,2 10-21.
(3)
+
[H ] =
1,2 10
21
.
(4)
[S 2 ]
Для практически полного осаждения CdS необходима концентрация
7,9 10 27
ПР CdS
2[S ] =
=
= 7,9 10 21 моль/л. Подставляя эту величину в
6
2
10
[Cd ]
уравнение (4), получают [H+] = 0,39 моль/л, которому соответствует значение
рН = 0,41. Итак, полное осждение ионов Cd2+ и, соответсвенно, всех катионов
4-й группы достигается при рH>0,41. Так как при осаждении сульфидов
3
выделяются ионы водорода, постепенно понижающие рН раствора,
осаждения начинаются при рН = 0,5, что соответсвует [H+] = 0,3 моль/л, а по
12 10 21
2уравнению (4) [S ] =
= 1,3 10 20 моль/л. Такм образом, при
2
0,3
пропускании газообразного сероводорода при рН = 0,5 происходит
количественное осаждение сульфидов катионов 4-й группы.
При этих условиях катионы 3-й группы останутся в растворе. Это можно
проверить на примере наиболее труднорастворимого ZnS. Для него ионное
произведение [Zn2+][S2-] = 10-2*1,3*10-20 = 1,3*10-22, что меньше ПРZnS. Осадок
ZnS и, соответственно, остальные сульфиды катионов 3-й группы не
образуются. Не осаждаются и сульфиды катионов 2-й и 1-й групп,
растворимые в воде.
Из раствора после осаждения сульфидов 4-й группы, осаждают
сульфиды катионов 3-й группы. Расчет условий осаждения осуществляют
аналогично указанному выше, исходя из ПР наиболее растворимого MnS.
Для его практически полного осаждения необходима концентрация сульфид2,5 10 10
ПР MnS
2иона [S ] =
=
= 2,5 10 4 моль/л. Эта концентрация по
6
2
10
[Mn ]
уравнению (4) соответствует величине [H+] = 2,2 10 9 моль/л и величине
рН = 8,7. При всех значениях рН > 8,7 сульфиды катионов 3-й группы
осаждаются полностью. На практике осаждение ведут (NH4)2S в присутствии
аммонийной буферной смеси, обеспечивающей величину рН около 9,2. В
этих условиях не осаждается ион Mg2+ из 1-й группы в виде гидрпоксида.
2.Расчет химических равновесий
2.1. Домашнее задание
№ 1
1.Вычислить рН следующих растворов: а) 0,005 М НСL; б) 0,015 М NaOH ;
в) 0,02 М CH3COOH; г) 0,05 М NH4OH.
2.Будет ли выпадать в осадок HgS при насыщении 0,01 М раствора Hg(NO3)
сероводородом при рН=0, если [H2S]=0,1 моль/л.
3. Определить по номограммам рН и степени гидролиза по катиону и аниону
и рассчитать по приближенным формулам рН и степень гидролиза соли,
образованной основанием с рКb=10 и кислотой с рКа=3 при значениях рС=2
и 4.
№ 2
1.Подсчитать константу гидролиза по обеим ступеням для сульфата аммония.
2.При какой концентрации ионов водорода будет происходить осаждение
железа/П/ сероводородом из 0,1 М раствора FeSO4 ,если [H2S]=0,1 моль/л?
3.Определить по номограммам и рассчитать по приближенным формулам рН
и степень диссоциации 0,001 М раствора аммиака (pКb=4,75).
4
№ 3
1.Определить активность ионов водорода в смеси 0,01 М растворов ацетата и
хлорида лития.
2.При каком рН будет осаждаться гидроксид кадмия из 0,1 М раствора соли
кадмия?
3.Определить по номограммам рН и степени гидролиза по катиону и аниону
и рассчитать по приближенным формулам рН и степень гидролиза соли,
образованной основанием с pКb=3 и кислотой с pКа=10 при значениях pС= 1
и 6.
№ 4
1.Какую концентрацию ионов водорода необходимо создать в растворе,
чтобы из него осадить в виде сульфида ионов Zn2+ , не затронув ионов Ni2+
(концентрации ионов 0,01 моль/л), если [H2S]=0,1 моль/л?
2.Рассчитать рН 21,19%-ного раствора аммиака (плотность 0,922 г/см3 ).
3.Определить по номограммам и рассчитать по приближенным формулам рН
и степень гидролиза фенолята натрия ( pКа=10,0) при значениях рС=3.
№ 5
1.Через 0,1 М раствор соли [Zn(NH3)4]Cl2 пропускают сероводород до
начальной концентрации S2--ионов, равной 10-10 моль/л. Определить, будет
ли разрушаться комплексный ион и выпадать осадок сульфид цинка.
2.Вычислить концентрацию ионов водорода и степень диссоциации уксусной
кислоты в растворе, содержащем 2,56 г кислоты и 1, 25 г ацетата натрия в
литре.
3.Определить по номограммам и рассчитать по приближенным формулам рН
и степень гидролиза хлорида аммония (pКb=4,75) при значениях pС=1 и 4.
№ 6
1.Вычислить концентрацию продуктов диссоциации и распада комплексных
ионов в 0,01 М растворе аммиаката серебра.
2.Определить растворимость Hg2I2 в г/л.
3.Определить по номограммам рН и степени гидролиза по катиону и аниону
и рассчитать по приближенным формулам рН и степень гидролиза соли,
образованной основанием с pКb=7 и кислотой с pКа=4 при значениях pС=1 и
6.
№ 7
1.Сколько г цианида калия находится в 10 мл раствора, имеющего рН=10?
2.Будет ли выпадать осадок MnS при насыщении 0,01 М раствора MnSO4
сероводородом, если в растворе содержится хлорводородная кислота в
концентрации 0,05 моль/л, а [H2S]=0,1 моль/л
5
3.Определить по номограммам рН и степени гидролиза по катиону и аниону
и рассчитать по приближенным формулам рН и степень гидролиза акрилата
кодеина (pКb =6,1;pКа=4,25 ) при значениях pС=3 и 7.
№ 8
1.Определить активность ионов водорода в 0,01 М растворе ацетата лития.
2.При каком рН раствора начнет осаждаться из 0,01 М раствора CaCl2 и
будет достигнуто полное осаждение гидроксида кадмия?
3.Определить по номограммам рН и степени гидролиза по катиону и аниону
и рассчитать по приближенным формулам рН и степень гидролиза
папаверина капроновокислого (pКb=8,1; рКа=4,83) при значениях pС=3 и 7.
№ 9
1.Какую концентрацию Н - ионов необходимо создать в растворе, чтобы из
него можно было полностью осадить сероводородом ионы Zn2+ , чтобы при
этом не были затронуты ионы Ni2+? Концентрации солей цинка и никеля
принять равными 0,01 М, а [H2S]=0, 1 моль/л.
2.Рассчитать рН и степень диссоциации 0,001 М раствора кодеина.
3.Определить по номограммам и рассчитать по приближенным формулам рН
и степень диссоциации масляной кислоты (pКа=4,84) при значениях рС=2 и 5.
+
№ 10
1.Будет ли растворяться осадок гидроксида кадмия при добавлении кислоты
до рН=5 к раствору, находящемуся над осадком Cd(OH)2?
2,Вычислить рН буферного раствора, состоящего из а)5%-ного раствора
HCOOH и 20%-ного раствора HCOONa ; б)из 30 г NH4OH и 45 г NH4Cl в
литре.
3.Определить по номограммам и рассчитать по приближенным формулам рН
и степень гидролиза ацетата натрия (pКа=4,75) при значениях pС=1 и 4.
№ 11
1.Вычислить растворимость (г/л) следующих солей:AgCl, AgBr, Ag2S,
AgCNS , AgI.
2,Рассчитать концентрацию ионов меди и хлорид-ионов в 0,1 М растворе
[Cu(NH4)]Cl2 .
3.Определить по номограммам и рассчитать по приближенным формулам рН
и степени гидролиза по катиону и аниону кокаина хлорацетата (pКb=5,59;
pКа=2,85 ) при значениях pС=1 и 5.
№ 12
1.Какую концентрацию хлорида аммония нужно создать, чтобы получить рН
водного раствора 6?
2.Определить, выделится ли осадок Mg(OH)2 из 0,1 М раствора MgCl2 , если
к нему добавить 0,1 М раствор NH4OH и 0,2 раствор NH4 CL (разбавление
не учитывать)?
6
3.Определить по номограммам рН и степени гидролиза по катиону и аниону
и рассчитать по приближенным формулам рН и степень гидролиза соли ,
образованной основанием с pКb=2 и кислотой с pКа=8 при значениях pС=2 и
6.
№ 13
1.Насыщенный раствор CaSO4 смешали с равным объемом раствора,
содержащего 0,0248 г (NH4)2C2O4 в 1 л. Произойдет ли образование осадка
CaC2O4?
2.Рассчитать концентрацию ионов меди и хлора в 0,1
М растворе
[Cu(NH3)4]Cl2.
3.Определить по номограммам и рассчитать по приближенным формулам рН
и степень гидролиза акрилата натрия (pКа=4,25) при значениях pС=1 и 6.
№ 14
1.Какова должна быть минимальная концентрация H2SO4 и CaCl2,чтобы
при их смешении в равных объемах выпал осадок CaSO4?
2.Как изменится концентрация гидроксид-ионов и рН раствора, если 0.2 М
раствор гидроксида аммония разбавить водой в 5 раз?
3.Определить по номограммам и рассчитать по приближенным формулам рН
и степень диссоциации раствора аммиака (pКb=4,75) при значениях pС=2 и 5.
№ 15
1.Сколько граммов ацетата натрия нужно растворить в 100 мл 0,1 М раствора
уксусной кислоты, чтобы ее степень диссоциации сделать равной 0,05%?
2.Рассчитать коэффициенты активности ионов в смеси 0,1 М раствора MgCl2
и 0,2 М раствора NaCL.
3.Определить по номограммам рН и степени гидролиза по катиону и аниону
и рассчитать по приближенным формулам рН
и степень гидролиза
соли,образованной основанием с pКb=6 и кислотой с pКа=4 при значениях
pС=2 и 6.
№ 16
1.В 0,5 М растворе уксусной кислоты содержатся 0,03 моля ионов: Mn2+,
Pb2+и Cu2+. Какие из этих ионов будут переходить в осадок при насыщении
растворов сероводородом до[H2S]=0,1 моль/л?
2.Два одинаковых объема 0,1 М раствора сульфата меди обработали один
избытком KCN другой– избытком NH3. В котором растворе будет больше
ионов меди?
3.Определить по номограммам и рассчитать по приближенным формулам рН
и степень гидролиза нитрита натрия (pКа=3,37) при значениях pС=2 и 4.
№ 17
1.Определить концентрацию ионов цинка в 1 М растворе аммиаката цинка
[Zn(NH3)4]Cl2.
7
2.Выпадет ли осадок при пропускании сероводорода через 0,1 М раствор
K2[Cd(CN)4], если [H2S]= 0,1 моль/л.
3.Определить по номограммам и рассчитать по приближенным формулам рН
и степень диссоциации раствора триэтиламина (pКb=3,24) при значениях
pС=2 и 5.
№ 18
1.Вычислить концентрационную константу диссоциации гидразина
(N2H4 H2O ), зная что степень диссоциации его 1,5% -го раствора равна
0,26%.
2.Во сколько раз меньше растворимость CaC2O4 в 0,1 М растворе (NH4)2C2O4
по сравнению с раствором в чистой воде?
3.Определить по номограммам рН и степени гидролиза по катиону и аниону
и рассчитать по приближенным формулам рН и степень гидролиза соли,
образованной основанием с pКb=10 и кислотой с pКа=2 при значениях pС =1
и 6.
№ 19
1.Вычислить рН 35%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,25 г/см3).
2.Как изменится растворимость BaS2O3 в присутствии 0,1 М раствора KCl
по сравнению с раствором в чистой воде?
3.Определить по номограммам и рассчитать по приближенным формулам рН
и степень диссоциации раствора триэтиламина (pКb=3,24) при значениях
pС=3 и 6.
№ 20
1.К 10 мл 0,1 М раствора сульфата меди прибавлено 5 мл раствора аммиака,
в результате чего медь полностью перешла в комплекс. Что произойдет при
пропускании сероводорода через раствор, если [H2S]=0,1 моль/л?
2.Выпадет ли осадок при смешении 10 мл 0,02 М раствора CaCl2 с 5 мл
0,1 М раствора K2CrO4 ?
3.Определить по номограммам и рассчитать по приближенным формулам рН
и степени гидролиза по катиону и аниону салицилата аммония (pКb=4,75;
pКа=3,2) при значениях pС=2 и 6.
№ 21
1.Сколько мг ацетата натрия нужно прибавить к 5 мл 0,1 М раствора
уксусной кислоты, чтобы рН раствора был бы равен 8?
2.Какую реакцию среды имеют водные растворы карбоната калия, сульфата
натрия, сульфида аммония. Напишите уравнения реакций.
3.Определить по номограммам рН степени гидролиза по катиону и аниону и
рассчитать по приближенным формулам рН и степень
гидролиза соли ,
образованной основанием с pКb=10 и кислотой с pКа=4 при значениях pС=2
и 6.
8
№ 22
1.Определить факторы эквивалентности для раствора HNO3
в реакции
нейтрализации и реакции окисления-восстановления (кислота разбавленная).
Напишите уравнения реакций.
2.Через 0,1 М раствор сульфата меди, обработанного 1 М раствором
аммиака, пропускают сероводород. Выпадет ли при этом осадок сульфида
меди, если [H2S]=0,1 моль/л.
3.Определить по номограммам и рассчитать по приближенным формулам рН
и степень гидролиза хлорида пиридиния (pКb=4,75) при значениях pС=1 и 4.
№ 23
1.Имеются одинаковые объемы 0,1 М растворов уксусной и синильной
кислот. В каком из них и во сколько раз больше концентрация ионов
водорода и степень диссоциации?
2.Вычислить произведение растворимости и произведение активностей
фторида бария, если его растворимость при данной температуре равна
1,332 г/л.
3.Определить по номограммам рН и степени гидролиза по катиону и аниону
и рассчитать по приближенным формулам рН и степень гидролиза соли,
образованной основанием с pКb=10 и кислотой с pКа=11 при значениях
рС=1 и 6.
№ 24
1.Вычислить [H ] и степень диссоциации уксусной кислоты в растворе,
содержащем 2,56 г кислоты и 1,25 г ацетата натрия в литре.
2.Вычислить произведение растворимости MgNH4PO4, если растворимость
соли MgNH4PO4 6H2O равна 0,52 г/л.
3.Определить по номограммам рН и степени гидролиза по катиону и аниону
и рассчитать по приближенным формулам рН и степень гидролиза соли,
образованной основанием с pКb=4 и кислотой с pКа=8 при значениях
pС = 2 и 6.
+
№ 25
1.Вычислить концентрацию и активность ионов водорода в 0,01 М растворе
аммиака в присутствии 0,01 М раствора хлорида аммония.
2.Сколько грамм свинца содержится в 200 мл насыщенного раствора
PbCrO4?
3.Определить по номограммам рН и степени гидролиза по катиону и аниону
и рассчитать по приближенным формулам рН и степень гидролиза соли,
образованной основанием с pКb=10 и кислотой с pКа=3 при значениях
pС= 2 и 6
9
2.2. Контрольная работа
№ 1
1.Вычислить степень диссоциации и рН 0,1 М раствора CH3COOH в
присутствии 0,1 М раствора NaCl .
2.Какова должна быть минимальная концентрация Pb(NO3)2 и NaCl, чтобы
при их смешении в равных объемах выпал осадок PbCl2?
3.Определить по номограммам рН и степень гидролиза раствора хлорида
аммония (pКb=4,75)при значениях pС =1 и 4.
№ 2
1.Рассчитать отношение концентраций компонентов буферного раствора с
рН =10, содержащего CH3CH2NH2 и CH3CH2NH3Cl (pKb=3,47).
2. В 0,5 М растворе уксусной кислоты содержатся 0,001 М растворы солей
Mn2+ Pb2+.Какие ионы будут переходить в осадок при насыщении раствора
сероводородом с концентрацией [H2S] =0,1 моль/л.
3.Определить по номограммам рН и степень гидролиза раствора ацетата
натрия (pКа=4,75) при значениях pС =1 и 7.
№ 3
1.Через 0,1 М раствор [Zn(NH3)4]Cl2 пропускают сероводород до начальной
концентрации S2- - ионов, равной 10-10 моль/л. Определить, будет ли
разрушаться комплексный ион и выпадать осадок сульфида цинка.
2.Вычислить концентрацию ионов водорода и степень диссоциации уксусной
кислоты в растворе, содержащем в литре 2,56 г кислоты и 1,25 г ацетата
натрия.
3.Определить по номограммам рН и степень гидролиза раствора хлорида
аммония (pКb=4,75) при значениях pС=2 и 6.
№ 4
1.Выпадет ли осадок при пропускании сероводорода при рН=1 через 0,1 М
раствор K2[Cd(CN)4]? Принять [H2S]=0,1 моль/л.
2.Какую концентрацию хлорида аммония нужно создать, чтобы получить
раствор с рН=6?
3.Определить по номограммам рН и степень гидролиза раствора цианида
калия (pКа=9,5) при значениях pС=2 и 4.
№ 5
1.Можно ли осадить ионы железа /П/ сероводородом из 0,1 М раствора
FeSO4 при [H+] = 0,2 моль/л? Принять [H2S] = 0,1 моль/л.
2.Во сколько раз изменится концентрация ионов водорода в 1 М растворе
муравьиной кислоты при разбавлении водой в 4 раза?
3.Определить по номограммам рН и степени гидролиза по катиону и аниону
в растворе соли, образованной основанием с pКb = 10 и кислотой с pКа = 10
при значениях pС = 1 и 3.
10
№ 6
1.Вычислить произведение растворимости Ba2P2O7, если его растворимость
равна 0,0878 г/л.
2.Вычислить концентрацию ионов водорода и рН буферной смеси,
состоящей из 0,02 М раствора NH4OH и 0,2 М раствора NH4Cl.
3.Определить по номограммам рН и степени гидролиза по катиону и аниону
раствора соли, образованной основанием с pКb = 9 и кислотой с pКа = 8 при
значениях pС = 1 и 5.
№ 7
1.При какой концентрации ионов магния начнет выпадать осадок Mg(OH)2
из раствора с рН = 8,7?
2.Определить концентрацию сульфид-ионов в 0,005 М растворе H2S при
рН = 4. Принять[H2S] = 0,1 моль/л.
3.Определить по номограммам рН и степени гидролиза по катиону и аниону
раствора соли, образованной основанием с pКb = 8 и кислотой с pКа = 9 при
значениях pС = 3 и 4.
№ 8
1.Вычислить произведение растворимости карбоната магния, если его
растворимость равна 2,67 г/мл.
2. Определить активность ионов водорода в 0,01 М растворе ацетата лития.
3.Определить по номограммам рН и степень диссоциации раствора азотистой
кислоты (pКа = 3,37) при значениях pС = 2 и 5.
№ 9
1.Исходя из значений ПР, определите для Cr(OH)3 и Zn(OH)2 , какое
вещество имеет большую растворимость и во сколько раз.
2.Вычислить концентрацию ацетат-ионов и степень диссоциации уксусной
кислоты, если к ее 1 М раствору прибавили сильную кислоту до рН = 0,8.
3.Определить по номограммам рН и степени гидролиза по катиону и аниону
раствора соли, образованной основанием с pКb = 5 и кислотой с pКа = 10 при
значениях pС = 4 и 6.
№ 10
1.К 10 мл 0,01 М раствора хлорида кальция прибавлено 10 мл 0,01 М
раствора серной кислоты. Выпадет ли осадок? ПРCaSO4 = 6,26 10-5.
2.Какую концентрацию ацетата натрия нужно создать, чтобы получить
раствор c рН = 9?
3.Определить по номограммам рН и степень гидролиза расвора цианида
калия (pКа = 9,5) при значениях pС = 1 и 5.
№ 11
1.Вычислить рН, концентрацию и активность гидроксид-ионов в 0,01 М
растворе NaOH в присутствии 0,01 М раствора NaCl.
11
2.Вычислить растворимость фосфата свинца в г/л, если его произведение
растворимости равно 6,08 10-12.
3.Определить по номограммам рН и степени гидролиза по катиону и аниону
раствора соли, образованной основанием с pКb = 7 и кислотой с pКа = 5 при
значениях pС = 1 и 5.
№ 12
1.Как изменится степень диссоциации гидроксида аммония, если к литру
0,1 М раствора NH4OH прибавить 2 г NaOH.
2.Вычислить произведение растворимости карбоната магния, если его
растворимость равна 2,67 г/л.
3.Определить по номограммам рН и степени гидролиза по катиону и аниону
раствора соли, образованной основанием с pКb = 2 и кислотой с pКа = 10 при
значениях pС = 3 и 5.
№ 13
1.Вычислить рН 35%-го раствора серной кислоты (плотность 1,25 г/см3).
2.Рассчитать концентрацию продуктов диссоциации и распада комплексных
ионов в 0,01 М растворе Na[CuBr4].
3.Определить по номограммам рН и степени гидролиза по катиону и аниону
раствора соли, образованной основанием с pКb = 2 и кислотой с pКа = 6 при
значениях pС = 1 и 4.
№ 14
1.К 100 мл 0,2 М раствора уксусной кислоты прибавлено 100 мл раствора
содержащего 1,64 г ацетата натрия. Определить рН полученного раствора.
2.Какое вещество начнет осаждаться первым при постепенном приливании
AgNO3 к раствору, в 1 л которого содержится 0,01 моля KCl и 0,1 моля
K2CrO4?
3.Определить по номограммам рН и степень гидролиза раствора цианида
калия (pКа = 9,5) при значениях pС = 1 и 6.
№ 15
1.Как изменится рН при разбавлении в 2 раза растворов буферных смесей,
содержащих: а)0,1 М раствор NH4OH и 0,1 М раствор NH4Cl; б) 0,1 М
раствор CH3COOH и 0,01 М раствор CH3COONa?
2.Образуется ли осадок гидроксида алюминия, если в 0,02 М растворе
хлорида алюминия создать рН = 3,2?
3.Определить по номограммам рН и степень диссоциации раствора пиридина
(pКb = 6,5) при значениях pС = 1 и 7.
№ 16
1.Определить концентрацию ионов водорода и рН в 0,1 М растворе
муравьиной кислоты, содержащем 3,4 г формиата натрия в 100 мл.
12
2.К 50 мл 0,2 М раствора CuSO4 прибавлено 50 мл сероводородной воды.
Выпадет ли осадок? Принять [H2S] = 0,1 моль/л.
3.Определить по номограммам рН и степени гидролиза по катиону и аниону
раствора соли, образованной основанием с pКb = 9 и кислотой с pКа = 3 при
значениях pС = 1 и 5.
№ 17
1.Написать в ионной и молекулярной форме реакции гидролиза солей:
ацетата натрия; карбоната, сульфида и хлорида аммония; хлорида железа /Ш/
2.Вычислить концентрационную константу диссоциации гидразина
(N2H4 H2O), если степень диссоциации его 1,5%-го раствора равна 0,26%.
3.Определить по номограммам рН и степени гидролиза по катиону и аниону
раствора соли, образованной основанием с pКb = 1 и кислотой с pКа = 6 при
значениях pС = 3 и 5.
№ 18
1.В 0,6 М раствор K2[Cu(CN)4] ввели цианид-ион так, чтобы его
концентрация получилась 0,005 моль/л. Определить концентрацию ионов
Cu2+ в растворе.
2.При каком минимальном рН начнет выпадать осадок FeS из 0,1 М раствора
сульфата железа /П/ при насыщении его сероводородом [H2S] = 0,1 моль/л.
3.Определить по номограммам рН и степень гидролиза раствора барбитурата
калия (pКа = 4,04) при значениях pС = 1 и 4.
№ 19
1.Рассчитать концентрационную константу диэтиламина, если в 0,2 М
растворе он диссоциирован на 7,42%.
2.Осадок BaSO4 обработали 3 М Na2CO3 . Вычислить концентрацию
сульфат-ионов в равновесном растворе.
3.Определить по номограммам рН и степени гидролиза по катиону и аниону
раствора нитрита аммония (pКb = 4,75; pКа = 3,37) при pC = 2 и 6.
№ 20
1.Через 0,1 М раствор сульфата меди, обработанного 1 М раствором
аммиака, пропускают сероводород. Выпадет ли при этом осадок. Принять
[H2S] = 0,1моль/л.
2.Вычислить концентрацию ионов водорода и рН буферной смеси,
состоящей из 0,02 М раствора NH4OH и 0,2 М раствора NH4Cl.
3.Определить по номограммам рН и степень диссоциации раствора
пикриновой кислоты (pКа = 2,57) при значениях pС = 3 и 5.
№ 21
1.В мерную колбу емкостью 500 мл внесено 1 г безводного ацетата лития и
63,6 мл уксусной кислоты (плотностью 1,04 г/см3, 38,6%). Объем раствора
доведен до метки. Вычислить рН раствора.
13
2.Вычислить концентрационную константу диссоциации муравьиной
кислоты, если в ее 0,75%-ном растворе степень диссоциации равна 3,53%.
3.Определить по номограммам рН и степень диссоциации раствора гидразина
(pКb = 5,9) при значениях pС = 2 и 5.
№ 22
1.В 200 мл раствора содержится 0,65 г KCN. Определить рН и степень
гидролиза соли.
2.Выпадет ли осадок MnS, если раствор , содержащий 0,5 моль/л HCl
и 0,005 моль/л MnCl2 , насыщать сероводородом? Принять [H2S] = 0,1
моль/л.
3.Определить по номограммам рН и степень диссоциации раствора
диэтиламина (pКb = 3,02) при значениях pС = 2 и 5.
№ 23
1.Будет ли растворяться осадок гидроксида кадмия при добавлении к нему
кислоты до рН = 5.
2.Вычислить рН буферного раствора, состоящего из 5%-го раствора
муравьиной кислоты и 2%-го раствора формиата натрия. Плотности
растворов принять равными 1 г/см3.
3.Определить по номограммам рН и степени гидролиза по катиону и аниону
раствора соли, образованной основанием с рКb = 3 и кислотой с рКа = 7 при
значениях рС = 3 и 5.
№ 24
1.Вычислить концентрации ионов водорода, гидроксид-ионов и рН раствора,
полученного смешением 25 мл 0,2 М раствора CH3COOH и 15 мл 0,05 М
раствора CH3COONa.
2.При каком минимальном рН начнет выпадать осадок MnS из 0,1 М
раствора MnCL2 при насыщении раствора сероводородом? Принять [H2S] =
0,1 моль/л.
3.Определить по номограммам рН и степень диссоциации раствора
триэтиламина (pКb = 3,24) при значениях pС = 2 и 4.
№ 25
1.При каком рН начнет выпадать осадок CoS из 0,05 М раствора CoCl2 при
пропускании сероводорода? Принять [H2S] = 0,1 моль/л.
2.В 250 мл раствора содержится 0,535 г NH4Cl. Вычислить рН и степень
гидролиза соли.
3.Определить по номограммам рН и степень диссоциации раствора фенола
(pКа = 10,0) при значениях pС = 2 и 5.
14
2.3. Задание к коллоквиуму
№1
1. При увеличении концентрации СН3СООН в 2 раза рН
1)увеличится в 2 раза;
2)не изменится;
3)увеличится на другую величину; 4)уменьшится на другую величину.
2. Диссоциация СН3СООNa в водном растворе:
1)зависит от концентрации соли;
2) на 100%;
3)зависит от диссоциации СН3СООН; 4) зависит от концентрации NaОН.
3. Разделить катионы Cd и Zn концентрации 0,01 М при осаждении
сероводородом можно:
1)увеличив концентрацию одного из катионов; 2)проведя осаждение при
разных рН;
3)проведя осаждение при разных концентрациях H2S;
4)нельзя разделить.
4. Предел обнаружения – это…
5. При добавлении к насыщенному раствору ZnS раствора NaCl
растворимость ZnS:
1)уменьшится; 2) увеличится; 3)не изменится; 4) нет правильного ответа.
6. Качественная реакция на хлорид-ион.
7. Слабая кислота HAn
H+ + An- . Увеличить степень диссоциации можно:
1) добавкой сильной кислоты;
2) добавкой щелочи ;
3) добавкой соли KtAn;
4)увеличением концентрации HАn.
8. Увеличение ионной силы раствора:
1) увеличивает растворимость малорастворимого соединения;
2) не влияет на растворимость;
3) уменьшает растворимость;
4) в зависимости от величины рН.
9. Составить систему полных уравнений для расчета рН в растворе сильной
кислоты.
10. Какие допущения делаются при выводе приближенного уравнения
для расчета рН в растворе слабого основания: не учитывается…
1) диссоциация воды;
2) влияние ионной силы раствора;
3) диссоциированная часть основания; 4) влияние одноименных ионов.
№2
1. рН раствора HCl с концентрацией 10-2 М равен
1) 7;
2) 2;
3) 2; 4) 3,35.
2. На степень диссоциации слабого основания влияет:
1) добавка сильной кислоты;
2) добавка сильной щелочи;
3) добавка соли с одноименным ионом; 4) ничего не влияет.
3. Качественная реакция на карбонат-ион.
4. Степень диссоциации характеризует:
1) силу электролита;
2) химическую активность;
3) электропроводность раствора;
4) притяжение ионов.
5. Буферный раствор – это раствор, состоящий:
1)из слабого основания и его соли; 2) из сильной и слабой кислоты;
3) из слабой кислоты и ее соли;
4) из слабого основания и его соли.
15
6. Написать приближенную формулу для расчета рН соли, образованной
слабым основанием и сильной кислотой.
7. В растворе присутствуют ионы серебра и кальция. ПР(Ag 2CO3) = 1,2.10-12,
ПР(CaCO3)=3,8.10-9. При добавлении ионов СО32- ионы Ag+ и Ca2+ будут:
1) выпадать в осадок одновременно;
2) вначале Ag+ , затем Ca2+;
3) вначале Ca2+, затем Ag+ ; 4) в зависимости от концентрации СО32- .
\
8. Выпадение в осадок MnS из 0,1 М раствора MnCl2 при действии (NH4)2S с
концентрацией 0,1 М:
1) возможно при определенном рН; 2) невозможно;
3) возможно при увеличении [Cl-]; 4) возможно при увеличении [(NH4)2S].
9. Составить систему полных уравнений для расчета рН в растворе слабой
кислоты.
10. Какие допущения делаются при выводе приближенного уравнения
для расчета рН в растворе соли, образованной сильной кислотой и слабым
основанием:
1) не учитывается диссоциация воды;
2) не учитывается влияние одноименных ионов;
3) не учитывается гидролизованная часть соли;
4) не учитывается влияние ионной силы раствора
.
№3
1. Групповые реагенты - … (привести примеры)
2. ПР существует для:
1) солей слабых кислот и сильных оснований;
2) для малорастворимых солей; 3) для любых солей;
4) солей слабых оснований и сильных кислот.
3. H2S при рН = 0,5 не будет осаждать ионы
1) Cu2+; 2) Cd2+; 3) Mn2+; 4) Pb2+..
4. По протолитической теории Бренстеда-Лоури кислота
1) диссоциирует с образованием Н+ -ионов и ионов кислотного остатка
2) отдает протоны;
3) принимает протоны;
4) диссоциирует с образованием Н+ или ОН- ионов.
5. По какой формуле рассчитывается рН основного буферного раствора?
6. Коэффициент активности = 1:
1) в предельно разбавленных растворах;
2) в растворах, содержащих только слабые электролиты;
3) в растворе сильных электролитов;
4) в растворах, содержащих только труднорастворимые вещества.
7. Протекает реакция A + B
C + D. Выражения для концентрационной
константы
1) К = [A][B]
;
2) K = [A] [B]
;
[C][D]
[C] [D]
3) K = [C] [D]
; 4) K = [C][D]
.
[A] [B]
[A][B]
8. Качественная реакция на ион цинка.
16
9. Составить систему полных уравнений для расчета рН в растворе сильного
основания.
10. Какие допущения делаются при выводе приближенного уравнения
для расчета рН в растворе соли, образованной слабой кислотой и слабым
основанием:
1) не учитывается диссоциация воды;
2) не делается различие в степенях гидролиза соли по катиону и аниону;
3) не учитывается гидролизованная часть соли;
4) не учитывается влияние ионной силы раствора.
№4
1. Добавление посторонних ионов к раствору малорастворимого соли:
1) уменьшает растворимость; 2) увеличивает растворимость;
3) не влияет на растворимость; 4) правильно во всех случаях.
2. Растворимость CoS наибольшая при рН равном
1) рН = 2; 2) рН = 7; 3) рН = 8; 4) рН = 9.
3. Буферная емкость зависит:
1) от рН при заданной концентрации компонентов;
2) от соотношения концентраций компонентов;
3) от концентрации компонентов; 4) все ответы правильные.
4. Буферный раствор используется:
1) для обнаружения ионов;
2) для отделения ионов;
3) для поддержания рН раствора; 4) все ответы правильные.
5. рН 0,01 М раствора NaOH равен:
1) рН = 7; 2) рН = 10; 3) рН = 2, 4) рН = 12.
6. Качественная реакция на ион бария.
7. Степень гидролиза будет наибольшей в растворе соли:
1) NH4Cl; 2) (NH4)2S; 3) СН3СООNa; 4) K2S.
8 Приближенная формула для расчета рН соли Na2CO3:
1. pH = 14 + lgCc; 2. pH = ½ pKKtOH - ½ lg Cc; 3. 7 + ½ pKHAn + ½ lg Cc;
4. pH = 7 - ½ pKKtOH + ½ lg Cc
9. Составить систему полных уравнений для расчета рН в растворе соли,
образованной слабой кислотой и слабым основанием.
10. Какие допущения делаются при выводе приближенного уравнения
для расчета рН в растворе слабой кислот: не учитывается…
1) диссоциация воды;
2) влияние одноименных ионов;
3) гидролизованная часть соли; 4) влияние ионной силы раствора.
№5
1. Аналитическая химия изучает:
1) методику определения веществ; 2) методику получения веществ;
3) теорию и практику химического анализа; 4) все ответы верны.
2. Сильные электролиты – это вещества, которые
1) полностью диссоциируют; 2) химически активны;
3) хорошо растворяются;
4) все ответы верны.
17
3. Для растворения сульфидов IV используется кислота:
1) HCl; 2) H2SO4; 3) HNO3; 4) СН3СООН.
4.Ш группа катионов не осаждается Н2S при рН = 0,5, так как:
1) сульфиды Ш группы хорошо растворимы; 2) не реагируют с Н2S;
3.)не достигается величина ПР;
4) сульфиды Ш группы неустойчивы.
5. Выпадение в осадок сульфида Zn из 0,01 М раствора ZnCl2 сероводородом
с концентрацией 0,1 М:
1)возможно;
2) возможно только при определенном значении рН;
3) невозможно; 4)возможно при увеличении концентрации сероводорода .
6. Приготовить буферные растворы, имея в наличии следующие соединения
NaCl; HCl; NH4Cl; СН3СООH; СН3СООNa; NH4OH.
7. Написать формулу для расчета рН одного из кислых буферных растворов
8. Групповой реактив на I группу катионов:
1) HCl; 2) Н2S ; 3) (NH4)2CO3; 4) все ответы неправильны.
9. Составить систему полных уравнений для расчета рН в растворе соли,
образованной слабой кислотой и сильным основанием.
10. Какие допущения делаются при выводе приближенного уравнения
для расчета рН в растворе соли, образованной слабой кислотой и сильным
основанием: не учитывается…
1) диссоциация воды;
2) влияние одноименных ионов;
3) гидролизованная часть соли; 4) влияние ионной силы раствора.
№6
1. При увеличении концентрации CH3COONH4 в 2 раза рН:
1) увеличится в 2 раза;
2.) увеличится на другую величину;
3) уменьшится на другую величину; 4) не изменится.
2. рН раствора NaCl с концентрацией 10-2 М равен:
1) 7;
2) 12;
3) 2; 4) 3,35.
3. Сильными электролитами являются:
1) KNO3; 2) H2SO4; 3) H2S; 4) NH4OH.
4. Дробный анализ это… (привести пример).
5. Буферным раствором является:
1) 0,1 М СН3СООН + 0,1 М СН3СООNa; 2) 0,1 М HCl + 0,1 М NaCl;
3) 0,1 M NH4OH + 0,1M NH4Cl;
4) 1 M HCl + 0,1 M NH4Cl.
6. Буферный раствор используется:
1) для обнаружения ионов;
2) для отделения ионов;
3) для поддержания рН раствора; 4) все ответы правильные.
7. Степень гидролиза будет наибольшей в растворе соли:
1) NH4Cl; 2) (NH4)2S; 3) СН3СООNa; 4)7 K2S.
8. Выпадение в осадок SnS из 0,1 М раствора SnCl2 при действии H2S с
концентрацией 0,1 М:
1) возможно при определенном рН;
2) невозможно;
3)возможно при увеличении [MnCl2]; 4) возможно при увеличении [H2S].
9. Составить систему полных уравнений для расчета рН в растворе соли,
образованной слабой кислотой и сильным основанием.
18
10. Какие допущения делаются при выводе приближенного уравнения
для расчета рН в растворе соли, образованной слабой кислотой и сильным
основанием : не учитывается…
1) диссоциация воды;
2) влияние одноименных ионов;
3) гидролизованная часть соли; 4) влияние ионной силы раствора.
№7
1.Коэффициент активности может быть:
1) = 1; 2) < 1; 3) > 1; 4) = 0.
2. Для слабой кислоты HАn увеличить степень диссоциации можно:
1) добавлением сильной кислоты; 2) добавлением щелочи;
3) добавлением соли KtAn;
4) увеличением концентрации HАn.
3. Буферная смесь с рН = 9,2 при отделении П группы катионов вводится с
целью:
1) при большем рН осаждается (MgOH)2CO3;
2) при меньшем рН - неполное осаждение катионов Ва, Са, Sr;
3) более быстрое осаждение катионов П группы; 4) все ответы верны.
4 Если два буферных раствора – кислый и основный
с равными концентрациями компонентов слить вместе:
1) ничего не произойдет;
2) буферное действие исчезнет;
3) произойдет бурная реакция; 4) появится новая буферная смесь.
5.Как влияет повышение температуры на степень гидролиза соли 1 М
NH4Cl:
1) не влияет;
2) уменьшается; 3) увеличивается;
4) вначале уменьшается, а затем увеличивается.
6. Лучше растворяются в разбавленной HCl труднорастворимые сульфиды:
1)П группы 2) III группы
3) IV группы
4) V группы.
7. Увеличение ионной силы раствора:
1) увеличивает растворимость малорастворимых соединений;
2) не влияет на растворимость; 3) уменьшает растворимость;
4) в зависимости от величины ПР.
8. ПР BaSO4 и ПР Mg(OH)2 близки между собой.
1) растворимость у них одинаковая; 2) у BaSO4 больше;
3) у Mg(OH)2 больше;
4) в зависимости от молекулярной массы.
9. Составить систему полных уравнений для расчета рН в растворе соли,
образованной слабой кислотой и сильным основанием.
10. Когда неприменимо приближенное уравнение для расчета рН в растворе
соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием:
1) для растворов солей, образованных очень слабой кислотой;
2) для растворов солей, образованных недостаточно слабой кислотой;
3) для растворов солей, образованных кислотой между п. 1 и 2 ; .
4) для очень разбавленных растворов.
№8
1. Увеличится ли степень диссоциации слабой кислоты?
1) при нагревании;
2) при ослаблении кислоты;
19
3) при введении одноименных ионов; 4) при разбавлении раствора.
2. Какие сделаны допущения при выводе приближенной формулы для
расчета [Н+] = K НАn Cк в растворе слабой кислоты: пренебрегают…
1) диссоциацией воды;
2) диссоциацией самой кислоты;
3) влиянием одноименных ионов; 4) влиянием ионной силы раствора.
3. Какая среда в растворе соли, образованной сильной кислотой и слабым
основанием:
1) кислая; 2) щелочная; 3) нейтральная.
4. При выводе полных уравнений исходная система включает в себя…
1) уравнение электронейтральности раствора;
2) уравнения материального баланса;
3) концентрационные константы равновесий;
4) термодинамические константы равновесий.
5. Степени гидролиза солей понижаются:
1) при разбавлении; 2) при введении продуктов гидролиза соли;
3) при нагревании; 4) при ослаблении электролитов, образующих соль.
6. От чего зависит буферная емкость буферного раствора?
1) от константы диссоциации слабого электролита – компонента смеси;
2) от концентраций компонентов;
3) от температуры;
4) от количества добавленных сильных кислот или щелочей.
7. От чего зависит термодинамическая константа равновесия ?
1) от температуры;
2)от давления (для газов);
3) от концентрации;
4) от ионной силы раствора.
8. Групповой реактив на катионы третьей группы?
1) HCl;
2) H2S при рН = 0,5;
3) (NH4)2S при рН = 9,2;
4) (NH4)2CO3 при рН = 9,2.
9. От чего зависит растворимость?
1) от ПР;
2) от температуры;
3) от концентрации одноименных ионов;
4) от присутствия посторонних сильных электролитов.
10. Что такое «практически полное осаждение ионов» ?
1) вещество абсолютно нерастворимо и ион отсутствует в растворе;
2) содержание иона меньше предела обнаружения;
3) раствор ненасыщенный; 4) раствор насыщенный.
№9
1. рН 0,01 М раствора NaOH равен:
1) 7; 2) 12.65; 3) 12; 4) 2.
2. Степень диссоциации слабой кислоты зависит:
1) от концентрации;
2) от константы диссоциации;
3) от температуры;
4) от присутствия одноименных ионов.
3. Сущность буферного действия заключается:
1) в взаимодействии ионов Н+ и ОН- с компонентами буферной смеси;
2) в связывании добавленных ионов Н+ в слабый электролит;
20
3) в связывании добавленных ионов ОН- в слабый электролит;
4)в изменении соотношения концентраций компонентов буферной смеси.
4. Выпадение в осадок CdS из 0,1 М раствора CdCl2 при действии H2S с
концентрацией 0,1 М:
1)возможно при определенном рН; 2) при нагревании;
3)возможно при увеличении [Cl- ]; 4)возможно при увеличении [H2S].
5. При добавлении к насыщенному раствору ВаСО3 раствора NaCl
растворимость ВаСО3:
1) уменьшается;
2) увеличивается;
3) не изменяется;
4) изменяется в зависимости от рН.
6. Групповой реактив на катионы второй группы?
1) HCl;
2) H2S при рН = 0,5;
3) (NH4)2S при рН = 9,2;
4) (NH4)2CO3 при рН = 9,2.
7. Какие вещества по теории Бренстеда-Лоури являются кислотами:
1) слабые кислоты в молекулярной форме;
2) анионы слабых кислот; 3) катионы слабых оснований;
4) слабые основания в молекулярной форме.
8 От чего зависит концентрационная константа равновесия:
1) от температуры;
2) от давления (для газов);
3) от концентраций; 4) от ионной силы раствора.
9. Составить систему полных уравнений для расчета рН в растворе соли,
образованной слабой кислотой и сильным основанием.
10. Когда неприменимо приближенное уравнение для расчета рН в растворе
соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием:
1) для растворов солей, образованных очень слабой кислотой;
2) для растворов солей, образованных недостаточно слабой кислотой;
3) для растворов солей, образованных очень слабым основанием;
4) для очень разбавленных растворов.
№ 10
1. Сильными электролитами являются:
1) KNO3; 2) H2SO4; 3) H2S; 4) NH4OH.
2. Какие вещества составляют сопряженные кислотно-основные пары по
протолитической теории Бренстеда-Лоури (указать кислоту и основание)?
СН3СООН; HCl; NH4Cl; NaCl; СН3СООNa.
3. Буферным раствором является:
1) 0,1 М СН3СООН + 0,1 М СН3СООNa; 2) 0,1 М HCl + 0,1 М NaCl;
3) 0,1 M NH4OH + 0,1M NH4Cl;
4) 1 M HCl + 0,1 M NH4Cl.
4. Приближенная формула для расчета рН гидролизованной
соли NH4Cl
1) pH = 14 + lgCc;
2) pH = ½ pKKtOH - ½ lg Cc;
3) рН = 7 + ½ pKHAn + ½ lg Cc; 4) pH = 14 - ½ pKKtOH + ½ lg Cc.
5. Наибольшая емкость проявляется при соотношении концентрация
компонентов:
1) 20:1; 2) 1:20; 3) от 10:1 до 1:10; 4) при любом.
6. Приготовить буферные растворы, имея в наличии следующие соединения:
21
NaCl; HCl; NH4Cl; СН3СООH; СН3СООNa; NH4OH.
7. От чего зависит концентрационная константа равновесия ?
1) от температуры; 2) от давления (для газов);
3) от концентраций; 4) от ионной силы раствора.
8.Диссоциация СН3СООNa в водном растворе происходит:
1) на 90%; 2) на 3,29%; 3) не происходит; 4) полностью.
9. Составить систему полных уравнений для расчета рН в растворе соли,
образованной слабой кислотой и сильным основанием:
10. Когда неприменимо приближенное уравнение для расчета рН в растворе
слабого основания:
1) для растворов очень слабого основания;
2) для растворов недостаточно слабого основания;
3) в присутствии одноименного иона;
4) для очень разбавленных растворов.
№ 11
1 От чего зависит концентрационная константа равновесия:
1) от температуры; 2) от давления (для газов);
3) от концентраций; 4) от ионной силы раствора.
2. Степень диссоциации слабой кислоты зависит.
1) от ионной силы раствора; 2) от константы диссоциации;
3) от температуры;
4) от присутствия одноименных ионов.
3. Буферная смесь с рН = 9,2 при отделении П группы катионов вводится с
целью:
1) при большем рН осаждается (MgOH)2CO3;
2) при меньшем рН - неполное осаждение катионов Ва, Са, Sr;
3) более быстрое осаждените катионов П группы;
4) для разрушения коллоидных растворов.
4. Приближенная формула для расчета рН гидролизованной
соли
NH4CH3COO
1) pH = 14 + lgCc;
2) pH = ½ pKKtOH - ½ lg Cc;
3) рН = 7 + ½ pKHAn - ½ lg pKKtOH; 4) pH = 7 - ½ pKKtOH + ½ lg Cc/Сосн.
5. При добавлении к насыщенному раствору ВаСО3 раствора NaCl
растворимость ВаСО3:
1) уменьшается;
2) увеличивается;
3) не изменяется; 4) изменяется в зависимости от рН.
6. Написать приближенную формулу для расчета рН соли, образованной
слабым основанием и слабой кислотой.
7. Какие вещества по теории Бренстеда-Лоури являются кислотами:
1) слабые кислоты в молекулярной форме
2) соль, образованная катионом сильного основания и анионом слабой
кислоты;
3) катионы слабых оснований
4) слабые основания в молекулярной форме.
8. Степени гидролиза солей понижаются
1) при разбавлении; 2) при введении продуктов гидролиза соли ;
22
3) при нагревании; 4) при ослаблении электролитов, образующих соль.
9. Составить систему полных уравнений для расчета рН в растворе соли,
образованной слабой кислотой и сильным основанием.
10. Какие допущения делаются при выводе приближенного уравнения
для расчета рН в растворе соли, образованной слабой кислотой и слабым
основанием:
1) не учитывается неполная диссоциации соли;
2) не делается различие в степенях гидролиза соли по катиону и аниону;
3) не учитывается гидролизованная часть соли;
4) не учитывается влияние ионной силы раствора.
№ 12
1. Уменьшится ли степень диссоциации слабой кислоты?
1) при нагревании;
2) при ослаблении кислоты;
3) при введении одноименных ионов; 4) при разбавлении раствора
2. Когда расчет по приближенным уравнениям дает правильные результаты?
1) когда учитывается влияние ионной силы раствора;
2) когда константы равновесия и концентрации находятся в определенных пределах; 3) когда используются термодинамические константы;
4) расчет проводится при комнатной температуре.
3. рН 0.1 М раствора NH4OH равен: (рКb = 1,8 10-5)
1) 2; 2) 4,7; 3) 11; 4) 13.
4. Когда при анализе катионов используется аммонийная буферная смесь?
1) при осаждении катионов 1-й группы; 2) то же катионов 2-й группы;
3) то же катионов 3-й группы;
4) то же катионов 4-й группы.
5. Как с помощью химических реакций растворить BaSO4?
6. Как рассчитать одновалентных ионов в 0,1 М растворе NH4OH?
1) по первому приближению Дебая; 2) по второму приближению Дебая;
3) по уравнению Дэвиса;
4) по уравнению Оствальда.
7. Почему реакции на катионы 3-й группы проводяся в кислой среде?
1) так как образуются труднорастворимых гидроксиды;
2) так как образуются слабые кислоты;
3) для подавления гидролиза анализируемых солей;
4) для разрушения коллоидных растворов.
8. Что такое степень гидролиза соли?
9. Когда степени гидролиза по катиону и аниону отличаются друг от друга?
1) когда соль образована сильным и слабым электролитами;
2) когда соль образована двумя слабыми электролитами;
3) то же при высокой концентрации; 4) то же при разбавлении.
10. Когда применимо приближенное уравнение для расчета рН в растворе
слабого основания:
1) для растворов очень слабого основания;
2) для растворов недостаточно слабого основания;
3) для растворов оснований, промежуточных между пп.1 и 2;
4) для очень разбавленных растворов.
23
3. Титриметрический анализ
3.1.Домашнее задание
№ 1
1.Какова молярность и титр раствора HCl, если на титрование 0,4519 г буры
(Na2B4O7 10H2O) расходуется 20,12 мл этого раствора?
2.На 50,0 мл раствора H2C2O4 при титровании расходуется 21,25 мл раствора
КОН с титром 0,01234 г/мл, с другой стороны на 20,0 мл того же раствора
H2C2O4 требуется 19,67 мл раствора KMnO4. Определить титр последнего по
кислороду.
3.Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием бромуксусной кислоты (рКа= 2,90) при pС = 1 и 3. Если
титрование возможно, подобрать индикатор.
№ 2
1.На титрование раствора, полученного растворением 0,1522 г H2C2O4 2H2O
в произвольном объеме воды, расходуется 24,68 мл устанавливаемого
раствора KMnO4. Для последнего определить титр, молярность и
поправочный коэффициент к концентрации.
2.Навеску стали 0,2548 г, содержащей 1,09% марганца, растворили, окислили
до марганцевой кислоты и оттитровали 18,50 мл раствора Na3AsO3.
Определить титр последнего по марганцу.
3.Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием гидрохлорида пиридина (pКb = 8,80) при pС = 1 и 2.
Если титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 3
1.Сколько миллилитров 10%-ной серной кислоты плотностью 1,07 г/см3
следует взять для анализа, чтобы на ее титрование пошло около 20 мл
1,500 М раствора NaOH?
2.Какой объем 0,0200 М раствора KMnO4 достаточен для
окисления:
2+
а) 0,200 г Na2C2O4; б) Fe из навески в 0,4000 г руды, содержащей около
50% железа?
3.Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильной кислотой или сильным основанием бензоата кокаина (pКb = 11,7;
pКа = 4,20; pС = 1). Если титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 4
1.Навеска 3,5740 г оксалата аммония (хч) растворена в мерной колбе на
500 мл. Определить для полученного раствора: а) титр; б)титр по KMnO4;
в)молярность; г)поправочный коэффициент к концентрации.
2.Рассчитать навеску образца, содержащего около 65% MnO2, чтобы после
взаимодействия с 50 мл 0,05 М раствора H2C2O4 избыток ее можно было
оттитровать 25 мл раствора KMnO4 (1,00 мл раствора KMnO4 эквивалентен
1,035 мл раствора H2C2O4).
24
3.Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием гидрохлорида анилина (pКb = 9,42) при pС = 1 и 2. Если
титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 5
1.К 1,500 г известняка, содержащего кроме CaCO3 примеси, прибавлено
20,00 мл 0,2060 М раствора HCl. Затем избыток кислоты был оттитрован
5,60 мл раствора NaOH, 1,00 мл которого эквивалентен 0,975 мл раствора
HCl. Определить процентное содержание CO2 в известняке.
2. Какую навеску Na2C2O4 требуется взять, чтобы на ее титрование пошло
20,00 мл 0,1010 М раствора KMnO4?
3.Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильной кислотой гексаметилендиамина (pКb = 4,20) при pС = 1 и 3.Если
титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 6
1.Для определения свободного P2O5 в суперфосфате 10,000 г последнего
взболтали с водой и смесь разбавили водой до 250,00 мл. Затем 50,00 мл
фильтрата оттитровано 16,20 мл 0,1002 М раствора NaOH до перехода
свободной H3PO4 в NaH2PO4 . Определить процентное содержание P2O5 в
суперфосфате.
2.Найти для 0,02020 М раствора KMnO4: а)титр; б)титр по железу; г)титр по
кислороду.
3.Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием хлористого семикарбазида (pКb =10,37) при pС = 1 и 2.
Если титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 7
1.Титр хлорводородной кислоты по СаО равен 0,005670 г/мл. Сколько мл
этой кислоты требуется для нейтрализации 0,2000 г СаО?
2.После ряда операций из навески 1,021 г стали, содержащийся в ней
марганец был переведен в раствор в виде MnO4- на титрование которого
пошло 12,40 мл 0,0300 М раствора Na3AsO3. Определить процентное
содержание марганца в стали.
3.Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильной кислотой натриевой соли диметилглиоксима (pКа = 11,10) при
pС = 1 и 3.. Если титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 8
1.Рассчитать навеску вещества, содержащего 25% CaO, 70% CaCO3 и 5%
индифферентных примесей, чтобы на ее титрование пошло около 20 мл
0,1200 М раствора HCl.
2.К раствору, содержащему йодид в кислой среде, прибавили 20,00 мл
0,02272 М раствора KMnO4 и выделившийся йод был оттитрован 25,90 мл
раствора Na2S2O3. Найти молярность раствора тиосульфата.
25
3.Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием хлористого оксихинолина (pКb =9,61) при pС = 2 и 3.
Если титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 9
1.Каков титр раствора хлорводородной кислоты, если на титрование 0,5000 г
буры (Na2B4O7 .10H2O) идет 21,40 мл этого раствора.
2. К навеске 0,1200 г K2Cr2O7 добавили избыток KI в кислой среде и
выделившийся йод был оттитрован 22,85 мл раствора Na2S2O3. Для раствора
тиосульфата найти: а)титр; б)молярность; в)титр по I2.
3.Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием гидрохлорида пиридина (pКb = 8,80) при pС = 1 и 2.
Если титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 10
1.Стеклянную ампулу с навеской азотной кислоты в 2,010 г разбили в воде,
содержащей 25,00 мл 1,010 М раствора NaOH, оставшийся после реакции
избыток NaOH оттитрован 5,02 мл 0,7470 М раствора HCl.Найти процентное
содержание в кислоте: а)HNO3; б)N2O5.
2.Навеску 0,2123 г руды растворили в соляной кислоте, содержащееся в
пробе железо перевели в Fe2+ и оттитровали 17,20 мл 0,02226 М раствора
KMnO4. Найти процентное содержание железа в руде.
3.Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием пировиноградной кислоты (pКа = 2,20) при pС = 1 и 3.
Если возможно титрование, подобрать индикаторы.
№ 11
1.Рассчитать процентное содержание H2SO4 в растворе серной кислоты, если
на 10,00 мл этого раствора идет 20,60 мл 1,010 М раствора NaOH .
Плотность кислоты вначале принять за единицу, а затем уточнить по
таблице.
2.Найти: а)титр; б)молярность; в)титр по йоду раствора, для приготовления
1 л которого было взято 5,200 г K2Cr2O7 .
3.Установить возможность индикаторного титрования сильной кислотой или
сильным основанием ацетата оксихинолина (pКb = 9,61; pКа = 4,75; pС = 1).
Если титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 12
1.Навеска 1,6260 г Na2C2O4 растворена в мерной колбе на 250 мл. Какой
объем 0,01954 М раствора KMnO4 израсходуется на титрование 25,00 мл
оксалата натрия?
2.К 50,00 мл 0,1150 М раствора HCl прибавлено 25,00 мл 0,0952 М раствора
КОН. Сколько граммов хлористого водорода не оттитровано?
26
3.Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием уксусной кислоты (pКа = 4,75) при pС = 1 и 3. Если
титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 13
1.Сколько мл 0,855 М раствора HCl требуется для нейтрализации 5,00 мл
раствора аммиака плотностью 0,904 г/см3 , содержащего 26% NH3?
2.К 2,50 мл раствора KClO3 было прибавлено 25,00 мл 0,1200 М раствора
FeSO4, избыток которого был оттитрован 5,00 мл 0,02380 М раствора
KMnO4. Рассчитать процентное содержание KClO3 в растворе, если его
плотность равна 1,020 г/см3.
3.Установить возможность индикаторного титрования сильным основанием
муравьиной кислоты (pКа = 3,75) при pС = 1 и 3. Если титрование возможно,
подобрать индикаторы.
№ 14
1. Для анализа 1,373 г технического нитрита натрия растворили в мерной
колбе на 1000 мл. Оттитровали 26,90 мл этого раствора 20,00 мл раствора
KMnO4, у которого К = 0,9870 к 0,05 М раствору. Вычислить процентное
содержание NaNO2 в образце.
2. 50,00 мл 0,0520 М раствора HCl обработали 40,00 мл раствора КОН
(К = 1,354 к 0,05 М раствору). Какое вещество в полученном растворе в
избытке?
3.Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием пикриновой кислоты (pКа = 0,67) при pС=1 и 3. Если
титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 15
1. При титровании на 20,00 мл HCl с Т = 0,003512 г/мл израсходовано
21,12 мл раствора NaOH. Найти для этого раствора: а) титр; б)титр по HCl
в)титр по H2SO4.
2. Из 5,000 г сплава, содержащего свинец, его перевели в PbCrO4. Осадок
растворили в смеси кислоты и KI, а выделившийся I2 был оттитрован
10,20 мл 0,1031 М раствором Na2S2O3. Рассчитать процентное содержание
свинца в сплаве.
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием муравьиной кислоты (pКа = 3,75) при pС = 1 и 2. Если
титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 16
1. Из 0,8842 г кристаллогидрата оксалата аммония (NH4)2C2O4 H2O)
приготовлен раствор в мерной колбе емкостью 250 мл. Рассчитать для этого
раствора: а)титр; б)титр по KMnO4; в) поправочный коэффициент к
концентрации.
27
2. Для нейтрализации 25,00 мл 0,01050 М раствора КОН прибавлено 15 мл
(К = 1,100 к 0,1 М раствору). Какую среду имеет полученный раствор?
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием монохлоруксусной кислоты (pКа = 2,22) при pС = 1 и 2.
Если титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 17
1. Навеску 0,6000 г H2C2O4 2H2O растворили в мерной колбе емкостью
250 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовано 18,34
мл NaOH. Определить молярную концентрацию раствора NaOH и его
титр по H2C2O4.
2. На титрование раствора, содержащего 3,158 технического едкого кали,
израсходовано 27,45 мл раствора HCl с титром по NaOH, равным
0,07862 г/мл. Вычислить массовую долю (%) КОН в образце.
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием дихлоруксусной кислоты (pКа = 1,25) при pС = 1 и 3.
Если титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 18
1.На титрование 0,0998 г NaOH израсходовано 22,00 мл раствора HCl.
Определить для этого раствора титр по N2O.
2.К навеске 0,1032 технической соды прилито 50,00 мл 0,09496 М раствора
HCl, избыток кислоты оттитрован 24,80 мл 0,1 М раствора NаOH (К =
1,298) по метиловому оранжевому.
Вычислить массовую долю (%)
индифферентных примесей в образце.
3.Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильной кислотой диэтиламина (pКb = 3,07) при pС = 1 и 3. Если титрование
возможно, подобрать индикаторы.
№ 19
1. К навеске 0,1000 г Na3PO4 прибавили 25 мл 0,1000 М раствора H2SO4. На
обратное титрование избытка кислоты с метиловым оранжевым
израсходовано 15,00 мл раствора NaOH. Определить молярную
концентрацию раствора NaOH.
2. Навеску соли аммония массой 1,000 г обработали избытком
концентрированного раствора NaOH. Выделившийся аммиак поглотили
50,00 мл 1,072 М раствора HCl и избыток кислоты оттитрован 25,40 мл
раствора NaOH (ТNaOH = 0,004120 г/мл). Вычислить массовую долю (%) NH3
в образце.
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием трихлоруксусной кислоты (pКа = 1,70) при pС = 1 и 2.
Если титрование возможно, подобрать индикаторы.
28
№ 20
1. Определить молярную концентрацию раствора КОН, если на титрование
15,00 мл его израсходовано 18,70 мл раствора HCl (ТHCl = 0,002864 г/мл).
2. Из технического сульфита натрия массой 0,5600 г приготовили 200,0 мл.
На титрование 20,00 мл этого раствора израсходовано 16,20 мл раствора йода
с титром по As2O3, равным 0,002473 г/мл. Определить массовую долю (%)
Na2SO3 в образце.
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием бензойной кислоты (pКа =4,18) при pС = 1 и 2. Если
титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 21
1. К раствору KClO3 прибавили 50,00 мл 0,1048 М раствора FeSO4, избыток
оттитрован 20,00 мл 0,01890 М раствора KMnO4. Определить содержание
KClO3 в растворе.
2. Какую требуется взять навеску химически чистой соды, чтобы на ее
титрование до CO2 пошло 20-30 мл 0,2000 М раствора HCl?
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильной кислотой кодеина (pКb = 6,05) при pС = 1 и 2. Если титрование
возможно, подобрать индикаторы.
№ 22
1. Навеску технического хлорного железа массой 4,208 г растворили в
мерной колбе емкостью 250 мл. К 20,00 мл полученного раствора добавили
KI в кислой среде и выделившийся I2 был оттитрован 22,10 мл 0,09230 М
раствора Na2S2O3. Вычислить массовую долю (%) FeCl3 в образце.
2, Какую навеску щавелевой кислоты H2C2O4 2H2O нужно взять, чтобы на
ее титрование было израсходовано 29,00 мл 0,1022 М раствора NaOH ?
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием барбитуровой кислоты (pКа =4,04) при pС = 1 и 3. Если
титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 23
1. Вычислить молярную концентрацию и титр раствора хлорводородной
кислоты, если на титрование 0,4217 г буры (Na2B4O7 10H2O) израсходовано
17,50 мл этого раствора.
2. Определить массовую долю (%) Cu в бронзе, если на титрование раствора,
полученного из 0,9122 г бронзы, израсходовано 15,73 мл 0,01762 М раствора
йода I2.
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильной кислотой и сильным основанием ацетата бензидина (pКb = 9,30;
pКа = 4,75; pС = 1). Если титрование возможно, подобрать индикаторы.
29
№ 24
1. Сколько граммов K2Cr2O7 необходимо взять для приготовления 2 л
раствора с титром по железу 0,002792 и какова молярность этого раствора?
2. После соответствующей обработки 3,0340 г стекла перевели в раствор
объемом 100,00 мл. 20,00 мл этого раствора оттитровано 7,06 мл 0,005000 М
раствора комплексона Ш. Определить процентное содержание железа в
стекле.
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием антраниловой кислоты (pКа= 4,95) при pС = 1 и 3. Если
титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 25
1. Сколько миллилитров 0,01500 раствора K2Cr2O7 нужно добавить к 1 литру
раствора K2Cr2O7 с титром по железу 0,003500 г/мл, чтобы получить раствор
с титром по железу 0,004500 г/мл?
2. Какую навеску силиката, содержащего около 20% Al2O3, следует взять для
анализа, чтобы после сплавления и соответствующей обработки Al был
отделен и оттитрован 10,00 мл 0,1000 М раствора комплексона Ш?
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильной кислотой гидроксида лития (pКb = 0,17) при pС = 2 и 3. Если
титрование возможно, подобрать индикаторы.
3.2. Контрольная работа
№ 1
1. Для 0,1046 М раствора HCl рассчитать титр и титр по CaO.
2. Определить ТKOH/P2O5
раствора едкого кали, используемого при
определении P2O5 в суперфосфате (H3PO4 титруется до KH2PO4), если на
титрование 18,00 мл 0,1 М раствора HCl (К = 0,9064) израсходовано 19,32 мл
КОН.
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием бромуксусной кислоты (pКа = 2,9) при pС = 1 и 3. Если
титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 2
1. Какое количество примесей содержит навеска едкого кали, равная 0,5702 г,
если на титрование этой навески пошло 18,40 мл раствора HCl с титром
0,01830 г/мл?
2. Рассчитать молярность раствора KMnO4 с титром 0,0632 г/мл.
3. Установить возможность индикаторного титрования сильным основанием
гидрохлорида пиридина (pКb= 8,80) при pС = 1 и 2. Если титрование
возможно, подобрать индикаторы.
№ 3
1. Для определения марганца в стали навеска образца ее массой 0,3668 г
подверглась соответствующей обработке. На титрование образовавшейся
30
марганцевой кислоты пошло 5,70 мл 0,0156 М раствора арсенита натрия.
Определить содержание марганца в стали.
2. Найти молярность и титр по йоду раствора K2Cr2O7 ,полученного
растворением 5,2000 г K2Cr2O7 в литре.
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильной кислотой или сильным основанием бензоата кокаина (рКb = 11,7;
рКа = 4,20; рС = 1). Если титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 4
1. При титровании 20,00 мл раствора HCl с титром 0,003512 г/мл
израсходовано 21,12 мл раствора гидроксида натрия. Вычислить титр
раствора NaOH.
2. При титровании 50,00 мл раствора H2C2O4 расходуется 21,16 мл раствора
КОН с титром 0,01234 г/мл. На титрование 20,00 мл того же раствора
H2C2O4 требуется 19,67 мл раствора KMnO4 .Определить титр последнего по
кислороду.
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием гидрохлорида анилина (pКb = 9,42) при pС = 1 и 2. Если
титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 5
1. Какова молярность раствора H2SO4, если на титрование 0,4519 г буры
( Na2B4O7 10H2O идет 16,43 мл этого раствора.
2. Сколько граммов BaCl2 cодержится в 250,0 мл раствора, если после
прибавления к 25,00 мл этого раствора 40,00 мл 0,1020 М раствора AgNO3
на титрование избытка AgNO3 израсходовано 15,00 мл 0,0980 М раствора
NH4CNS?
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильной кислотой гексаметилендиамина (рКb = 4,20) при рС = 1 и 3. Если
титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 6
и титр
1.Вычислить
молярность
37%-ного
раствора
HCl
3
(плотность 1,19 г/см ).
2. Для определения H2S к 25,00 мл его раствора прибавили 50.00 мл
0,00980 М раствора I2, избыток которого оттитровали 11,00 мл 0,02040 М
раствора Na2S2O3. Сколько граммов H2S содержится в литре исходного
раствора?
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием хлористого семикарбазида (pКb = 10,37) при pС = 1 и 2.
Если титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 7
1. Рассчитать навеску технического нитрита натрия, содержащего 90%
NaNO2, необходимую для приготовления 250 мл 0,05 М раствора для
перманганатометрического определения.
31
2. Сколько мл 20%-ного раствора HNO3 (плотность 1,115 г/см3) необходимо
для растворения 2 г меди?
3. Установить возможность по номограмме индикаторного титрования
сильной кислотой
- нафтиламина (pКb = 10,1) при pС = 1 и 2. Если
титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 8
1 Рассчитать для 0,1125 М раствора HCl титр по аммиаку.
2. Навеска 0,7584 г H2C2O4 2H2O растворена в мерной колбе на 250 мл.
Сколько мл раствора KMnO4 с титром 0,001616 г/мл будет израсходовано на
титрование 25,00 мл полученного раствора щавелевой кислоты?
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием уксусной кислоты (pКа = 4,75) при pС = 1 и 3. Если
титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 9
1. К 550 мл 0,1926 М раствора HCl прибавили 50 мл раствора HCl с титром
0,02370 г/мл. Определить молярность и титр полученного раствора.
2. Сколько граммов Na2CO3 содержится в растворе, если на нейтрализацию
его с фенолфталеином пошло 21,40 мл раствора HCl с титром 0,002789 г/мл.
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием гидрохлорида анилина ( pКb = 9,50) при pС = 1 и 2.
Если титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 10
титр 10%-ного
1. Вычислить молярность и
раствора аммиака
3
(плотность 0,96 г/см ).
2. Навеску 0,5702 г сплава, содержащего железо, растворили в HCl. На
титрование полученного раствора пошло 25,20 мл 0,1300 М раствора
K2Cr2O7. Найти процентное содержание железа в сплаве.
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием пировиноградной кислоты (pКа = 11,70) при pС = 1 и 3.
Если титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 11
1. Вычислить молярность раствора H2SO4, если к 10,00 мл ее добавили
избыток BaCl2 .Масса полученного осадка после обработки равна 0,2762 г.
2. Найти для 0,02020 М раствора KMnO4 титр, титр по кислороду и титр по
железу в реакции окисления-восстановления (среда кислая).
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильной кислотой натриевой соли сахарина (pКа = 11,70) при pС = 1 и 3. Если
титрование возможно, подобрать индикаторы.
32
№ 12
1. На титрование с индикатором метилоранжем 0,3240 г технической
кальцинированной соды пошло 32,54 мл 0,1 М раствора HCl (К = 0,9954).
Определить процентное содержание Na2CO3.
2. Навеска щавелевой кислоты растворена в воде в мерной колбе на 250 мл.
На титрование 25,00 мл полученного раствора пошло 24,30 мл 0,01010 М
раствора KMnO4. Сколько граммов H2C2O4 2H2O содержалось в навеске?
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильной кислотой бутиламина (pКb = 3,40) при pС = 1 и 2. Если титрование
возможно, подобрать индикаторы.
№ 13
1. Вычислить молярность и титр 98%-го раствора серной кислоты (плотность
1,84 г/см3).
2. Сколько граммов кальция содержится в 250 мл раствора CaCl2, если после
прибавления к 25,00 мл его 40 мл 0,0500 М раствора оксалата аммония и
отделения образовавшегося осадка CaC2O4 на титрование не вошедшего в
реакцию (NH4)2C2O4 пошло 15,00 мл 0,004120 М раствора KMnO4?
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильной кислотой гексаметилендиамина (pКb= 4,20) при pС = 1 и 2. Если
титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 14
1. Какова молярность раствора серной кислоты с титром 0,001522 г/мл?
2. Сколько граммов Fe2O3 содержится в навеске руды, если на титрование
полученного из нее раствора после переведения Fe /Ш/ в Fe /П/ идет 32,88 мл
раствора KMnO4 с титром 0,01519 г/мл?
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием гидрохлорида оксихинолина ( pКb = 9,61) при pС = 1 и
3. Если титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 15
1. Имеется 0,1040 М раствор HCl . Найти его титр и титр по CaO .
2. Какую навеску руды, содержащей около 60% Fe2O3, следует взять для
анализа, чтобы после соответствующей обработки на титрование
полученного раствора Fe/П/ пошло около 20 мл 0,00800 М раствора
KMnO4.
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильной кислотой натриевой соли о-крезола (pКа = 10,3) при pС = 1 и 3. Если
титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 16
1. Вычислить процентное содержание NaOH в технической каустической
соде, если на титрование 20,00 мл раствора, полученного растворением
4,841 г каустика в 1 л воды, пошло 22,50 мл 0,0500 М раствора H2SO4.
33
2. Кальций осадили из раствора в виде CaC2O4. Осадок отфильтровали,
промыли и растворили в кислоте. Образовавшуюся щавелевую кислоту
оттитровали 20,15 мл раствора KMnO4 с титром по CaO, равным
0,01752 г/мл. Сколько кальция содержалось в растворе?
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием азотистой кислоты (pКа = 3,40) при pС = 1 и 3. Если
титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 17
1. К 25,00 раствора КОН (К= 1,200 к 0,1 М раствору) прибавлено 2,50 мл
1,000 М раствора HCl. Какое вещество находится в полученном растворе в
избытке?
2. К 25,00 мл раствора H2S прибавили 59,00 мл 0,00980 М раствора йода.
Избыток йода оттитрован 11,00 мл 0,02040 М раствора Na2S2O3. Вычислить
концентрацию (г/л) H2S в растворе.
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильной кислотой или сильным основанием бензоата кокаина (pКb = 11,70;
pКа = 4,2; pС = 1). Если титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 18
1. Рассчитать процентное содержание соды в растворе, если на титрование
20,00 мл этого раствора идет 33,45 мл 0,5700 М раствора HCl (сода реагирует
до CO2). Плотность раствора соды 1,05 г/см3.
2. К раствору KClO3 прибавили 50,00 мл 0,1048 М раствора FeSO4,
избыток которого
оттитрован 20,15 мл 0,01890 М раствора KMnO4.
Сколько граммов KClO3 находилось в растворе?
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием трихлоруксусной кислоты (pКа = 1,70) при pС =1 и 3.
Если титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 19
1 .Рассчитать титр и молярность раствора KMnO4, если на титрование
навески H2C2O4 2H2O массой 0,1035 г расходуется 25,00 мл раствора
KMnO4.
2. Навеску пергидроля массой 5,000 г растворили в мерной колбе на 500 мл.
На титрование 25,00 мл этого раствора пошло 37,43 мл 0,02 М раствора
KMnO4 (К = 1,124). Вычислить процентное содержание H2O2 в образце.
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием масляной кислоты (Кa = 4,80) при pС = 1 и 3. Если
титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 20
1. Вычислить молярную концентрацию раствора I2, если на титрование
0,0100 г As2O3 идет 20,00 мл этого раствора.
34
2. Навеску H2C2O4 2H2O массой 0,6000 г растворили в мерной колбе на 100
мл. На титрование 25,00 мл этого раствора пошло 18,34 мл раствора NaOH.
Определить молярность раствора NaOH и его титр по H2C2O4 .
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием гидрохлорида глицина (pКb = 11,65 ) при pС = 1 и 2.
Если титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 21
1. К навеске K2Cr2O7 массой 0,1500 г добавлены HCl и избыток KI .
Выделившийся I2
оттитрован 21,65 мл раствора тиосульфата натрия.
Рассчитать молярность раствора Na2\S2O3 и его титр по йоду.
2. Определить временную жесткость воды, если на титрование с метиловым
оранжевым 200 мл исследуемой воды пошло 20,00 мл раствора HCl
с
титром 0,001760 г/мл.
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием муравьиной кислоты (рКа = 3,75) при рС = 1 и 3. Если
титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 22
1. Навеска K2Cr2O7 массой 1,2850 г растворена в мерной колбе на 500 мл.
Сколько мл этого раствора пойдет на титрование 20,00 мл 0,0500 М раствора
соли Мора?
2. К 25,00 мл 0,0987 М раствора HCl прилито 24,5 мл 0,1030 M раствора
КОН. Какое вещество в избытке?
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильной кислотой гидроксида аммония (pКb = 4,75) при pС = 1 и 3. Если
титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 23
1. Определить молярность раствора КОН, полученного при смешивании
2,00 мл 0,1030 М раствора HCl и 25,00 мл раствора КОН (К =1,085 к 0,1 М
раствору).
2. Навеска железной проволоки растворена без доступа воздуха в серной
кислоте и оттитрована 35,40 мл раствора KMnO4 с титром 0,003082 г/мл.
Сколько железа содержалось в навеске?
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием пикриновой кислоты (pКа = 1,20) при pС = 1 и 3. Если
титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 24
1. Рассчитать навеску вещества, содержащего 25% СаО, 70% СаСО3 и 5%
индифферентных примесей, чтобы на ее титрование пошло 20,00 мл
0,02500 М раствора HCl
.
35
2. К раствору, содержащему KI и серную кислоту, прибавили 20,00 мл
0,02500 М раствора KMnO4. Выделившийся йод оттитрован 25,90 мл
раствора тиосульфата натрия. Какова молярность раствора Na2S2O3?
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильным основанием азотистой кислоты (рКа = 3,29) при рС = 1 и 3. Если
титрование возможно, подобрать индикаторы.
№ 25
1. На титрование раствора, содержащего 3,1580 г КОН, пошло 22,18 мл
0,1 М раствора HCl (К = 0,9519). Определить массовую долю КОН в навеске.
2. Навеска технического сульфида натрия массой 0,9432 г растворена в
мерной колбе на 200 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора пошло
15,42 мл 0,02500 М раствора йода (К = 1,2040). Вычислить процентное
содержание
Na2S в образце.
3. Установить по номограмме возможность индикаторного титрования
сильной кислотой фенолята натрия (pКа = 10,0) при pС = 1 и 3. Если
титрование возможно, подобрать индикаторы.
3.3. Задание к коллоквиуму
№1
1.Титрантом называется раствор,…
1) который титруют; 2) титр которого устанавливают при титровании;
3) которым титруют; 4) с неизвестным титром.
2. Перед титрованием раствором титранта ополаскивается :
1) пипетка; 2) бюретка; 3) колба для титрования; 4) мерная колба.
3. По кривой титрования можно определить:
1. будет ли титроваться анализируемое вещество; 2. выбрать индикатор;
3. от чего зависит величина скачка;
4. рассчитать погрешность определения.
4. До точки эквивалентности при титровании слабого основания сильной
кислотой рН рассчитывают по приближенному уравнению:
С
1) рН = 14 - pK осн + lg осн ; 2) рН = 7 + 1/2 pK осн + ½ lg Ccоли;
Ссоли
С
С
3) рН = 1/2 pK осн - ½ lg осн ; 4) рН = 14 - pK осн - lg осн .
С соли
С соли
5. Установочным веществом для HCl является:
1) NaOH; 2) Na2CO3 безводная; 3) Na2B4O 7*10H2O ; 4) NH4OH.
6. Перманганатометрические определения лучше осуществлять в:
1) кислой среде; 2) нейтральной среде; 3) щелочной среде; 4) любой.
7. Методом прямой йодометрии можно определять :
1) любые вещества; 2) окислители; 3) восстановители;
4) все ответы правильные.
8. Комплексонометрией можно определять ионы:
36
1) всех металлов; 2) всех металлов, кроме щелочных;
3) веществ, образующих классические комплексные соединения;
4) веществ, образующих внутрикомплексные соединения.
9. Составить систему полных уравнений для расчета рН при титровании
слабой кислоты сильным основанием.
10. Что такое S-критерий для прогнозирования возможности
количественного титровавния?
1) степень протекания реакции до начала добавления титранта;
2) степень протекания реакции до точки эквивалентности;
3) степень протекания реакции в точке эквивалентности;
4) степень протекания реакции при введении избытка титранта.
№ 2.
1. Молярная концентрация указывает число …
1) граммов вещества в 100 г раствора;
2) граммов вещества в 1 см3 раствора;
3) моль вещества в 1 дм3 раствора; 4) моль вещества в 1 л раствора.
2. Требования, предъявляемые к реакциям, применяемым в титриметрии:
1) точка эквивалентности должна фиксироваться резко и точно;
2) протекать при комнатной температуре;
3) не должны протекать побочные реакции;
4) количественное протекание реакций.
3. По какой приближенной формуле рассчитывают рН раствора в точке
эквивалентности при титровании раствора метиламина (pK осн = 3,32)
хлорводородной кислотой:
С
1. рН = 14 – pKKtOH + lg осн ; 2. рН = 7 + 1/2 pKKtOH + ½ lg Ccоли;
С соли
С
3. рН = 1/2 pKKtOH - ½ lg осн ; 4. рН = 1/2 pKKtOH + ½ lg Ccоли.
С соли
1
4. Фактор эквивалентности = для каждого вещества:
n
1) постоянная величина; 2) зависит от условий протекания реакций;
3) зависит от стехиометрических коэффициентов;
4) зависит от вида реакций обмена.
5. Цвет индикатора метилового оранжевого в нейтральной среде:
1) красный, 2) желтый, 3) оранжевый, 4) бесцветный.
6. Окислители в перманганатометрии определяют методом титриметрии:
1) прямой; 2) обратной; 3) косвенной; 4) реверсивной.
7. Рабочим раствором йодометрии является:
1) 12; 2) Na2S2O3; 3) KI; 4) все ответы правильные.
8. Для комплексонометричсекого определения ионов кальция и магния
необходима среда:
1) щелочная; 2) сильнокислая; 3) нейтральная; 4) слабокислая.
37
9. Составить систему полных уравнений для расчета рН при титровании
соли, образованной катионом слабого основания и анионом сильной
кислоты.
10. Остаточные концентрации каких ионов и молекул в точке эквивалентности используются при расчете S-критерия при титровании кислот
различной силы:
1) [H+]; 2)[OH-]; 3) [An-]; 4) [HAn].
№3
1. При титровании расходуется обьем титранта:
1) равный объему анализируемого раствора; 2) избыточный;
3) эквивалентный количеству анализируемого вещества;
4) меньший, чем объем анализируемого раствора.
2. Для приготовления титрованного раствора применяются:
1) технические весы и мерный цилиндр;
2) аналитические весы и мерная колба;
3) технические весы и мерная колба;
4) аналитические весы и мерный цилиндр.
3. После достижения точки эквивалентности при титровании раствора
уксусной кислоты аммония раствором NaOH рН вычисляют по уравнению
С
1. рН = 7 + рKHAn + lg Скисл; 2. рН = рKHan – lg кисл ;
С соли
С
3. рН = 14 - lg CNaOH ИЗБ
4. рН = рKHan + lg кисл .
С соли
4. Индикатор выбирают по принципу:
1) интервал перехода окраски индикатора должен лежать в пределах
скачка;
2) Т.Э. должна находиться в пределах интервала перехода окраски;
3) окраска раствора должна изменяться резко;
4) индикатор должен быть обратимым.
5. Методом кислотно-основного титрования можно определить:
1) кислоты; 2) основания; 3) спирты;
4) соли, образованные слабыми электролитами.
6. Почему в нейтральной среде пермангатометрическим методом титровать
затруднительно?
1) медленно протекает реакция; 2) плохо видно изменение окраски;
3) меньше окислительный потенциал; 4) реакция протекает обратимо.
7. Восстановители в йодометрии можно определить способом титрования:
1) прямого; 2) обратного; 3) косвенного; 4) реверсивного.
8. Окраску раствора в точке эквивалентности при комплексонометрическом
титровании обусловливает:
1) окраска комплекса металла с комплексоном;
2) собственная окраска индикатора;
3) окраска комплекса металла с индикатором; 4) изменение рН раствора.
38
9. Какие известны теории кислот и оснований?
1) Дебая и Хюккеля; 2) Бренстеда.-Лоури; 3) Льюиса; 4) сольвосистем .
10. Какие делают допущения при расчете рН кривой титрования муравьиной
кислоты? Пренебрегают диссоциацией:
1). муравьиной кислоты; 2) образующейся соли;
3) титранта;
4) воды.
№4
1. Титриметрический метод анализа основан:
1) на определении массы вещества;
2) на определении концентрации реагирующих веществ;
3) на определении объема раствора реактива известной концентрации;
4) на определении количества вещества.
2. Требования, предъявляемые к установочных веществам:
1) отвечать определенной химической формуле;
2) не содержать посторонних веществ больше норматива;
3) не должно быть гигроскопичным;
4) не должно изменять концентрацию при хранении в твердом виде и в
растворе.
3. До точки эквивалентности при титровании уксусной кислоты раствором
NaOH рН рассчитывают по уравнению:
С
С
1) рН = ½ рKHAn – ½ lg кисл ; 2) рН = рKHAn – lg кисл ;
С соли
С соли
С
С
3) рН = рKHAn – lg кисл ;
4) рН = рKHAn + lg кисл .
С осн
С соли
4. Интервал перехода рН-индикатора рассчитывают по уравнению:
С
1) рН = рКInd lg HInd ;
2) рН = рКInd CКИСЛ;
C Ind
С
3) рН = рКInd lg КИСЛ ; 4) рН = рКInd 1.
С ОСН
5. На анализ представлен образец CaCO3. Можно использовать метод
анализа:
1) кислотно-основного; 2) комплексонометрии; 3) перманганатометрии;
4) йодометрии.
6. Причина изменения окраски редокс-индикатора:
1) достижение титруемым раствором определенного редокс-потенциала;
2) специфические свойства окислителя и восстановителя;
3) изменение рН раствора; 4) разбавление раствора.
7. Факторы, влияющие на скорость оекислительно-восстановительной реакции:
1) скорость наиболее медленной стадии; 2) температура;
3) скорость наиболее быстрой стадии; 4) порядок добавления растворов.
39
8. На результаты комплексонометрического титрования изменение рН
раствора:
1) влияет незначительно; 2) практически не влияет;
3) влияет существенно; 4) влияет только при определении катионов.
9. Составить систему полных уравнений для расчета рН при титровании
соли, образованной катионов сильного основания и анионом сильной
кислоты.
10. На величину скачка кривой титрования кислот и оснований в любых
растворителях влияют:
1) величина рKS растворителя; 2) константы диссоциации анализируемых
веществ; 3) константы ассоциации образующихся солей;
4) скорость приливания титранта.
№5
1. Требования, предъявляемые к реакциям, применяемым в титриметрии:
1) вещества должны реагировать в строго определенных количественных
соотношениях;
2) вещества должны реагировать практически до конца;
3) посторонние вещества не должны мешать определению;
4) вещества должны реагировать достаточно быстро.
2. Прямое титрование нельзя применять:
1) когда вещества не реагируют; 2) реакция идет медленно;
3) точка эквивалентности плохо фиксируется;
4) реакции протекают количественно.
3. До точки эквивалентности при титровании слабого основания сильной
кислотой рН рассчитывают по уравнению:
1) рН = 7 + 1/2 pKKtOH + ½ lg Ccоли ; 2) рН = pKKtOH ;
С
3) рН = 14 – pKKtOH + lg осн ;
4) рН = 7 - 1/2 pKKtOH + ½ lg Ccоли.
С соли
4. При титровании NH4OH раствором хлорводородной кислоты используют
индикатор:
1) фенолфталеин; 2) метиловый оранжевый; 3) лакмус; 4) любой.
5. Точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности и при рН> 7
для системы:
1) NH4OH-HCl; 2) NaOH-H2C2 O4; 3) NaOH-HCl; 4) HCOOH- NH4OH.
6. На изменение окраски редокс-индикатора оказывают влияние:
1) температура; 2) специфические свойства окислителя и восстановителя;
3) рН раствора; 4) достижение титруемым раствором определенного
редокс-потенциала.
7. Причиной изменения окраски крахмала при йодометрическом титровании
без предварительного разделения является процесс…
1) окисления-восстановления; 2) комплексообразования;
3) таутомерии;
4) адсорбции.
40
8. Важнейшим фактором комплексонометрического титрования солей
металлов является:
1) рН титруемого раствора;
2) константа нестойкости образующихся комплексонатов;
3) состав образующихся комплексонатов; 4) выбор индикатора.
9. Составить систему полных уравнений для расчета рН при титровании
сильного основания сильной кислотой.
10. Количественное индикаторное титрование можно осуществлять, если
S-критерий:
1) 90,0%; 2) 99,0%; 3) 99,9%; 4) 99,99%.
№6
1. Перечислите способы титрования и когда они применяются?
2. Что такое степень оттитровывания ,% в данный момент титрования?
1) количество молей добавленного титранта;
2) мольная доля оттитрованного вещества;
3) остаточное количество молей анализируемого вещества;
4) отношение молей добавленного титранта к исходному количеству
молей анализируемого вещества.
3. В точке эквивалентности при титровании уксусной кислоты раствором
NaOH рН рассчитывают по уравнению:
С
1) рН = 7 + рKHAn + lg Скисл;
2) рН = рKHan – lg кисл ;
С соли
С
3) рН = 1/2 рKHan – 1/2 lg Скисл
4) рН = рKHan + lg кисл .
С соли
4. Величина, по которой вычисляют интервал перехода кислотно-основного
индикатора:
1) константа диссоциации индикатора; 2) рН титруемого раствора;
3) константа ионизации индикатора; 3) константа устойчивости.
5. Индикатор для титрования раствора K2CO3 до гидрокарбоната:
1) метиловый красный; 2) метиловый оранжевый; 3) фенолфталеин;
4) титрование невозможно.
6. На изменение окраски редокс-индикатора влияет:
1) образование окрашенного соединения;
2) порядок добавления рективов;
3) образование слабого электролита; 4) стандартный редокс-потенциал.
7. Почему раствор перманганата хранят в темных бутылях:
на свету перманганат…
1) окисляется кислородом воздуха; 2) подвергается гидролизу;
3) разлагается с выпадением двуокиси марганца;
4) не изменяет свою концентрацию.
8. С помощью комплексонометрии анионы определяют методами:
1) прямого титрования;
2) обратного титрования;
3) реверсивного титрования; 4) титрования заместителя.
41
9. Составить систему полных уравнений для расчета рН при титровании
соли, образованной катионом сильного основания и анионом слабой
кислоты.
10. Согласно какой теории при кислотно-основном взаимодействии
образуются соль и растворитель?
1) Бренстеда-Лоури; 2) Аррениуса; 3) сольвосистем; 4) Льюиса.
№7
1. К точной мерной посуде относится:
1) мерные колбы; 2) мерные пипетки; 3) бюретки; 4) мерные цилиндры.
2. Формула расчета при реверсивном титровании:
V(B) C (B) Mr(A) f э(A) Vк
Vп C (B) Mr(A) f э(A) Vк
1) m ( A ) =
; 2) m ( A ) =
;
Vп
1000 f э(B)
1000 f э(B)
V(B)
V(B) .C(B) .Mr(A) .f э(A)
T(B) * a
3) m ( A ) =
;
4) m ( А ) =
.
V( B)
1000.f э(B)
3. До точки эквалентн6ости при титровании
раствора хлорида аммония
раствором NaOH рН рассчитывают по уравнению:
С
1) рН = 7 + 1/2 pKKtOH + ½ lg Ccоли ; 2) рН = pKKtOH - lg осн ;
С соли
С
3) рН = 14 – pKKtOH + lg осн ;
4) рН = 7 - 1/2 pKKtOH + ½ lg Ccоли.
С соли
4. Рабочий раствор HCl нельзя приготовить по точной навеске, так как:
1) трудно взвесить; 2) не известна концентрация исходного раствора;
3) не чистое вещество, а раствор; 4) вещество летучее.
5. Фактор, определяющий величину скачка на кривой титрования:
1) рН титранта;
2) интервал перехода окраски индикатора;
3) объем титранта; 4) исходные концентрации раствора.
6. Для определения NaOH и Na2CO3 при их совместном присутствии
индикаторы применяются в определенной последовательности:
1) метиловый красный, затем лакмус;
2) фенолфталеин затем метиловый оранжевый;
3) метиловый оранжевый, затем фенолфталеин;
4) лакмус, затем метиловый оранжевый.
7. По какому окислительно-восстановительному потенциалу рассчитывают
кривую редокс- титрования ?
1) до точки эквивалентности по паре, связанной с определяем веществом;
2) до точки эквивалентности по паре, связанной с титрантом;
3) после точки эквивалентности по паре, связанной с определяемым
веществом;
4) после точки эквивалентности по паре ,связанной с титрантом.
8. Комплексон Ш реагирует с ионами металлов в соотношениях:
1) обратно пропорциональных исходным концентрациям;
2) моль на моль;
42
3) прямо пропорциональных степени окисления металлов;
4) обратно пропорциональных молекулярным массам.
9. Составить систему полных уравнений для расчета рН при титровании
сильной кислоты сильным основанием.
10. Остаточные концентрации каких ионов и молекул в точке
эквивалентности используются при расчете S-критерия при титровании соли,
образованной анионом слабой кислоты различной силы:
1) [H+]; 2) [OH-]; 3) [An-]; 4) [HAn].
№8
1. Что такое обратное титрование и когда этот метод применяется?
2. Каким обязательным требованиям должны удовлетворять установочные
вещества:
1) твердые; 2) точно отвечать химической формуле;
3) примеси не более допустимого;
4) устойчивы в твердом виде и в растворе.
3. До точки эквивалентности при титровании раствора хлорида аммония
раствором NaOH рассчитывают по уравнению:
С
1) рН = 14 – pKKtOH + lg осн ; 2) рН = 7 + 1/2 pKKtOH + ½ lg Ccоли;
С соли
С
3) рН = 1/2 pKKtOH - ½ lg осн ; 4) рН = 1/2 pKKtOH + ½ lg Ccоли.
С соли
4. Выбор индикатора при титровании определяют:
1) рТ индикатора и скачок на кривой титрования;
2) рТ индикатора и рН титранта;;
3) рН титранта и интервал перехода окраски индикатора;
4) рН индикатора и рН титруемого раствора.
5. При титровании уксусной кислоты раствором NaOH используют
индикатор:
1) лакмус; 2) фенолфталеин; 3) метиловый красный; 4) любой из них.
6. Из препарата KMnO4 нельзя приготовить стандартный раствор по точной
навеске, потому что он…
1) гигроскопичен;
2) взаимодействует с СО2 воздуха;
3) малорастворим в воде; 4) содержит примесь MnO2 .
7. Главным достоинством йодометрии является:
1) большой окислительный потенциал I2;
2) можно определять много веществ;
3) применение специфического индикатора – крахмала;
4) быстрое протекание реакции.
8. Недостатком комплексонометрии является:
1) неспецифичность реакции;
2) медленное протекание реакции;
3) нечеткое изменение цвета индикатора;
4) влияние рН раствора на протекание реакции.
43
9. Составить систему полных уравнений для расчета рН при титровании
слабого оснований сильной кислотой.
10. Остаточные концентрации каких ионов и молекул в точке
эквивалентности используются при расчете S-критерия при титровании
оснований различной силы:
1) [H+]; 2) [OH-]; 3) [KtOH]; 4) [Kt+].
№ 9
1. Что такое прямое титрование и когда метод применяется?
2. Формула расчета при прямом титровании:
V(B) C (B) Mr(A) f э(A) Vк
Vп C (B) Mr(A) f э(A) Vк
1) m ( A ) =
; 2) m ( A ) =
;
Vп
1000 f э(B)
1000 f э(B)
V(B)
V(B) .C(B) .Mr(A) .f э(A)
T(B) * a
3) m,г ( А ) =
;
4) m ( A ) =
.
V( B)
1000.f э(B)
3. До точки эквивалентности при титровании
раствора ацетата натрия
раствором HCl рассчитывают по уравнению
С
1) рН = 7 + рKHAn + lg Скисл;
2) рН = рKHAn – lg кисл ;
С соли
С
3) рН = 1/2 рKHAn – 1/2 lg Скисл
4) рН = рKHAn + lg кисл .
С соли
4. Факторы, влияющие на величину скачка на кривой титрования слабой
кислоты сильным основанием:
1) сила кислоты; 2) влияние одноименного иона; 3) температура;
4) концентрация.
5. Виды индикаторных ошибок:
1) недотитровывания; 2) химические; 3) солевые; 4) температурные.
6. Каким методом выполняется перманганатометрическое определение
дихромата калия?
1) прямым титрованием; 2) реверсивном титрованием;
3) обратным титрованием ; 4) титрованием заместителя.
7. Для определения окислителей необходимо … количество йодида калия:
1) недостаточное; 2) стехиометрическое; 3) равное; 4) избыточное.
8. Когда можно выполнять комплексонометрическое титрование в кислой
среде?
1. при образовании недостаточно прочных комплесонатов;
2. при образовании очень прочных комплесонатов;
3. при образовании очень труднорастворимых гидроксидов;
4. никогда.
9. Расчет по приближенным уравнениям неприменим:
1) для кислот средней силы; 2) для не очень слабых кислот;
3) для очень слабых кислот; 4) никогда не дают правильного ответа.
10. Что такое S-критерий?
1) количество добавленного титранта в точке эквивалентности;
44
2) степень протекания реакции в точке эквивалентности;
3) остаточная концентрация определяемого вещества в точке эквивалентности;
4) количество непрореагировавшего вещества в точке эквивалентности.
№ 10
1. Требования к веществам для приготовления стандартного раствора по
точной навеске:
1) иметь большую молярную массу; 2) устойчивы при хранении;
3) не должны содержать кристаллизационной воды; 4) быть твердыми.
2. Когда применяются «установленные» методы стандартизации рабочих
растворов?
1) когда реактивы жидкие; 2) когда реактивы газообразные;
3) когда реактивы твердые; 4). когда имеются установочные вещества.
3. В точке эквивалентности при титровании NH4OH раствором HCl рН
рассчитывают по уравнению:
С
1) рН = 14 – pKKtOH + lg осн ; 2) рН = 7 + 1/2 pKKtOH + ½ lg Ccоли;
С соли
С
3) рН = 1/2 pKKtOH - ½ lg осн ; 4) рН = 1/2 pKKtOH + ½ lg Ccоли.
С соли
4. Факторы. влияющие на величину скачка кривой титрования слабого
основания сильной кислотой:
1) сила основания;
2) влияние ионной силы;
3) температура;
4) концентрация.
5. Когда глаз воспринимает только окраску одной формы индикатора?
1) интенсивность окраски одной формы индикатора превышает интенсивность второй формы более, чем на порядок;
2. вторая форма индикатора отсутствует в растворе;
3. когда интенсивности окрасок двух форм индикатора различаются
менее, на порядок;
4. когда концентрации двух форм индикатора различаются менее, чем на
порядок.
6. Направление реакций окисления-восстановления всегда определяется:
1) величинами Е;
2) величинами Е0;
3) величинами рН раствора; 4) константой равновесия.
7. Как готовят рабочий раствор перманганата калия?
1) растворяют в холодной воде и устанавливают концентрацию по
оксалату натрия; 2) по навеске;
3) растворяют в горячей воде и сразу устанавливают концентрацию по
оксалату натрия;
4) растворяют в горячей воде и через 7-10 дней устанавливают концентрацию по оксалату натрия.
8. Фактор эквивалентности в комплексонометрии равен:
1) 1; 2) 1/2; 3) 1/3; 4) бывает разный.
45
9. Когда применяется титрование в неводных средах?
1) анализируемые вещества труднорастворимые;
2) анализируемые вещества подвергаются гидролизу;
3) когда растворитель дешевле, чем вода;
4) когда титруются очень слабые в воде кислоты или основания.
10. Остаточные концентрации каких ионов и молекул в точке эквивалентности используются при расчете S-критерия при титровании соли, образованной катионом слабого основания:
1) [H+]; 2) [OH-]; 3) [KtOH]; 4) [Kt+].
№ 11
1. Что такое кривая титрования?
1) графическое изменение величины аналитического сигнала в процессе
титрования от объема добавленного титранта;
2) то же от величины ; 3. то же от величины константы равновесия;
4) то же от температуры.
2.. Формула расчета при обратном титровании:
V(B) C (B) Mr(A) f э(A) Vк
Vп C (B) Mr(A) f э(A) Vк
1) m ( A ) =
; 2) m ( A ) =
;
Vп
1000 f э(B)
1000 f э(B)
V(B)
(
С(D) .V(D)
3) m ( A ) =
4) m ( A ) =
C(B) .V(B)
f э(D)
f э(B)
1000
T(B) * a
).Mr(A) .f э(А)
Vк
;
Vп
.
V( B)
3. До точки эквивалентности при титровании хлорводородной кислоты
раствором NaOH рН рассчитывают по уравнению:
С
С
1) рН = ½ рKHan – ½ lg кисл ; 2) рН = рKHan – lg кисл ;
С соли
С соли
С
3) рН = рKHan – lg кисл ;
4) рН = - lg C H ОСТАТОЧН.
С осн
4. Факторы, влияющие на величину скачка кривой титрования соли слабого
основания сильным основанием:
1) сила основания, образующего соль; 2) концентрация соли;
3) температура;
4) концентрация титранта.
5. Достоинством перманганатометрии является:
1) высокий окислительно-восстановительный потенциал;
2) не нужен индикатор; 3) реакции протекают быстро;
4) можно определять многие вещества.
6. Когда глаз воспринимает окраску
только одной формы редоксиндикатора?
1) интенсивность окраски одной формы индикатора превышает интенсивность второй формы более, чем на порядок;
46
2) когда интенсивности окрасок двух форм индикатора различаются
менее, чем на порядок;
3) Е системы превышает ЕInd.
4) когда концентрации двух форм индикатора различаются менее,
чем на порядок;
7. Зачем при йодометрическом определении окислителей раствор
выдерживают в темноте?
1) для уменьшения реакции окисления I- до I2;
2) чтобы не шли побочные реакции;
3) чтобы не улетучивался I2;
4) для ускорения реакции восстановления.
8. Недостатком комлексонометрии является:
1) протекание побочных реакций; 2) медленное протекание реакции;
3) неспецифичность реакции; 4) нечеткое изменение цвета индикатора.
9. Расчет кривых титрования оснований по приближенным уравнениям
неприменим:
1) для оснований средней силы; 2) для не очень слабых оснований;
3) для очень слабых оснований; 4) никогда не дают правильного ответа.
10. Согласно какой теории при кислотно-основном взаимодействии не
образуются соли?
1) Бренстеда-Лоури; 2) Аррениуса; 3) сольвосистем; 4) Льюиса.
№ 12
1. Требования к реактивам для приготовления раствора по точной навеске:
1) марки «чда» или «хч» ; 2) содержится в концентрированном растворе;
3) твердые вещества;
4) содержится в газовом баллоне.
2. Формула расчета при косвенном титровании:
V(B) C (B) Mr(A) f э(A) Vк
1) m ( A ) =
;
Vп
1000 f э(B)
Vп C (B) Mr(A) f э(A) Vк
2) m ( A ) =
;
1000 f э(B)
V(B)
V(B) .C(B) .Mr(A) .f э(A)
T(B) * a
3) m ( A ) =
; 4) m ( А ) =
.
V( B)
1000.f э(B)
3. После достижения точки эквивалентности при титровании раствора
хлорида аммония раствором NaOH рН вычисляют по уравнению:
С
1) рН = 14 – pKKtOH + lg осн ; 2) рН = 7 + 1/2 pKKtOH + ½ lg Ccоли;
С соли
С
3) рН = 1/2 pKKtOH - ½ lg осн ; 4) рН = 14 - lg CNaOH ИЗБ.
С соли
4. Факторы. влияющие на величину скачка кривой титрования соли слабой
кислоты сильной кислотой:
1) сила кислоты, образующей; 2) концентрация соли;
3) температура;
4) количество индикатора.
47
5. Какой титрант используется для титрования соли, образованной катионом
слабого основания и анионом слабой кислоты:
1) сильное основание;
2) сильная кислота;
3) комплексон Ш;
4) слабое основание.
6. Реакции окисления-восстановления протекают с образованием:
1) более сильных окислителя и восстановителя, чем исходные;
2) сильного окислителя и слабого восстановителя;
3) слабого окислителя и сильного восстановителя;
4) более слабых окислителя и восстановителя, чем исходные
7. Основным недостатком метода осаждения является:
1) трудность установления КТТ; 2) малое число индикаторов;
3) раствор становится мутным при титровании;
4) осадки должны соответствовать определенному составу.
8. Недостатком хроматометрии являются:
1) бихромат калия менее сильный окислитель по сравнению с перманганатом калия;
2) реакция протекает относительно медленно;
3) необходимо применение редокс-индикатора;
4) все ответы правильные.
9. Составить систему полных уравнений для расчета рН при титровании
слабой кислоты сильным основанием.
10. Какие факторы влияют на константы диссоциации кислот и оснований в
неводных растворах?
1) сольватация молекул кислот и оснований;
2) ионизация сольватируемых молекул;
3) ассоциация ионов в ионные двойники;
4) нивелиющие действие при распаде ионных двойников.
4. Гравиметрический анализ. Контрольная работа
№ 1
1.Сущность гравиметрического анализа. Классификация методов: выделения,
отгонки (прямые и косвенные) осаждения. Преимущества и ограничения
метода.
2.Из навески цемента 1,5000 г получили прокаленный осадок MgP2O7
массой 0,2105 г. Сколько процентов MgO содержалось в цементе?
№ 2
1.Точность гравиметрических определений. Влияние на нее избытка
осадителя, температуры, рН, добавки органических реактивов.
2.Сколько процентов составляют потери при промывании 300 мл воды
осадка Al(OH)3, полученного из 0,1000 г Al2O3?
№ 3
1.Осаждаемая и весовая формы, предъявляемые к ним требования. Фактор
пересчета.
48
2.Какой объем 2%-ного раствора аммиака потребуется для осаждения железа
из 0,2000 г руды, содержащей 20% , если вещества берутся в
стехиометрических соотношениях (плотность принять равной единице).
№ 4
1.Возможность количественных определений, исходя из произведения
растворимости. Процесс образования осадков. Форма осадка в зависимости
от его растворимости.
2.Для определения содержания гигроскопической влаги в пробе хлорида
натрия во взвешенный бюкс была взята навеска, которую подвергли
высушиванию до постоянной массы. Вычислить процентное содержание
гигроскопической влаги по следующим данным: масса бюкса - 9,0005 г;
масса бюкса с навеской – 9, 4211 г; масса бюкса после высушивания –
9,4143 г.
№ 5
1.Обугливание, озоление и прокаливание осадков.
2.Вычислить массовую долю гигроскопической влаги в поваренной соли по
следующим данным: масса пустого бюкса – 5,1234 г; масса бюкса с навеской
соли до высушивания – 5,4826 г; масса бюкса с навеской соли после
высушивания – 5,4754 г.
№ 6
1.Требования, предъявляемые к осадителям. Условия полноты осаждения.
Расчет количества осадителя. Проверка полноты осаждения.
2.Технический хлорид бария содержит около 70% BaCl2 . 2H2O. Какую его
навеску следует взять для получения 0,3 г BaSO4?
№ 7
Процесс образования осадков. Влияние степени пересыщения на форму
образовавшегося осадка.
2.Из 5,0000 г анализируемого сплава получили 0,5022 г ZnHg(CNS)4,
0,1255 г Mg2P2O7 и 0,0560 г SnO2. Сколько цинка, магния и олова в
процентах содержалось в сплаве?
№ 8
1.Условия осаждения кристаллических осадков.
2.В навеске 0,1341 г хлорида калия, загрязненного хлоридом натрия,
выделили калий в виде KClO, масса которого равна 0,2206 г Вычислить
процентное содержание KCl в исследуемом образце хлорида калия.
№ 9
1.Условия осаждения аморфных осадков.
49
2.В растворе хлорида магния осадили магний в виде MgNH4PO4. После
прокаливания масса полученного Mg2P2O7 была равной 0,1113 г. Написать
уравнение реакций и вычислить содержание магния в растворе.
№ 10
1.Соосаждение примесей при выделении осадков. Механизм адсорбции.
Окклюзия. Переосаждение. Старение осадков.
2.В платиновый тигель массой 18,0671 г взята навеска глины для
определения потерь при прокаливании и гигроскопической влаги. При
анализе были получены следующие данные: масса тигля с навеской –
19,0533 г; масса тигля после высушивания при 105о – 19,0341 г; масса тигля
после прокаливания – 18,9863 г. Вычислить для глины: процент
гигроскопической влаги и потерь при прокаливании.
№ 11
1.Фильтрование осадков. Фильтрующие материалы: беззольные фильтры и
их марки, фильтрующие тигли и стеклянные фильтры. Декантация.
2.В растворе чистого сульфата калия найдено 0,1470 г SO42-. В том же
растворе определили К+, который осадили и взвесили в виде KClO4. Какова
должна быть масса осадка KClO4?
№ 12
1.Получение весовой формы путем прокаливания осадка. Нагревательные
печи и их назначение. Выбор температуры прокаливания. Методы удаления
углерода из осадка. Эксикаторы и их назначение. Осушающие вещества.
2.Вычислить потери BaSO4 (моль/л) за счет растворимости осадка при
осаждении бария эквивалентным количеством серной кислоты. Какова
потеря от растворимости, если концентрацию SO42-- ионов повысить до
0,01 моль/л?
№ 13
1.Получение весовой формы без прокаливания осадка. В каких случаях
применяется метод? Преимущества и недостатки метода.
2.Осадок MgNH4PO4 . 6H2O массой 1,5 г промыт 250 мл воды, содержащей
1 мл 10%го раствора аммиака. Сколько осадка перешло в раствор?
№ 14
1.Промывные жидкости и предъявляемые к ним требования. Проверка
полноты промывания.
2.Сколько мл 15%-ной серной кислоты плотностью 1,26 г/см3 требуется для
осаждения ионов Ва2+ в виде сульфата из раствора, содержащего 0,75 г
BaCl2 . H2O?
50
№ 15
1.Гигроскопическая влажность, метод ее определения. Выражение
результатов анализа на воздушно-сухое и абсолютно- сухое вещество.
2.Осадок CaC2O4 . 2H2O массой 0,1 г промыт 150 мл дистиллированной
воды. Сколько процентов осадка перешло в раствор?
№ 16
1.Определение потерь при прокаливании. Удаляемые при этом компоненты.
2.Сколько молекул воды в молекуле кристаллогидрата хлорида кальция,
если из его навески 1,0000 г получили 0,2560 г СаО?
№ 17
1.Основные принципы расчета величины навески определяемого вещества и
количества растворителя и осадителя. Взятие навески. Растворение навески.
2.В растворе, содержащем ионы Cl-, например, в растворе хлористого
кальция, хлор был осажден в виде AgCl , масса которого после высушивания
оказалась равной 0,1562 г. Написать уравнение реакции и вычислить
содержание ионов Cl- в растворе.
№ 18
1.Рассмотреть условия образования и растворения осадков и предполагаемые
формы осадков на основе произведения растворимости.
2.Вычислить процентное содержание серебра, если из навески
анализируемого сплава массой 0,2466 г после соответствующей обработки
получили осадок AgCl массой 0,2875 г.
№ 19
1.Влияние одноименных ионов на растворимость малорастворимого
электролита. Солевой эффект.
2.Из навески известняка массой 0,5210 г после растворения и
соответствующих осаждений и прокаливаний, было получено 0,2210 г CaO и
0,0146 г Mg2P2O7. Вычислить процентное содержание CaCO3 и MgCO3 в
исследуемом известняке.
№ 20
1.Причины загрязнения осадков и меры их устранения.
2.Сколько мл 9%-ной серной кислоты с плотностью 1,06 г/см3 требуется для
осаждения всего бария в виде BaSO4 из раствора, содержащего 0,55 г чистого
BaCl2 . H2O.
№ 21
1.Вычисление результатов гравиметрических определений. Фактор
пересчета. Учет гигроскопической влажности.
2.Какой объем 0,1 М раствора AgNO3 требуется для осаждения всего хлора
из навески NaCl массой в 0,05 г?
51
№ 22
1.Гравиметрическое определение железа /Ш/. Указать условия определения и
дать их обоснование.
2.Из раствора хлористого магния осадили магний в виде MgNH4PO4.
После
прокаливания
масса
полученного
осадка
Mg2P2O7
оказалась равной 0,1113 г. Написать уравнения реакций и вычислить
содержание магния в растворе.
№ 23
1.Гравиметрическое определение сульфат-ионов. Рассмотреть условия
определения и дать их обоснование.
2.Из 2,7000 г сплава получили 0,2004 г Al2O3 и 0,0518 г SiO2. Вычислить
процентное содержание алюминия и кремния в сплаве.
№ 24
1.Гравиметрически-титриметрическое определение ионов кальция. Указать
условия определения и дать их обоснование.
2.В воздушно-сухой навеске гипса, содержащего примеси массой 0,9780 г,
высушиванием было найдено 0,0114 г гигроскопической влаги, а при
дальнейшей обработке - еще 0,2036 г кристаллизационной воды. Вычислить
процентное содержание CaSO4 2H2O в анализируемой навеске в пересчете
на сухое вещество.
№ 25
1.Выбор оптимальных условий для гравиметрических определений
(осадитель и его количество, рН среды, влияние комплексообразования,
промывная жидкость, весовая форма).
2.Какой объем 4%-ного раствора (NH4)2C2O4 . 2H2O (плотность принять за
единицу) требуется для осаждения кальция из раствора хлористого кальция,
в котором предполагается наличие 0,05 г Ca2+?
5.Список использованной литературы
1.Васильев В.П. Аналитическая химия.Ч.1./ В.П.Васильев.М.: Дрофа,2004.
2. Коренман Я.И. Практикум по аналитической химии.Анализ пищевых
продуктов.Ч.1 Титриметрические методы анализа/Я.И.Коренман.М.: Колос,
2005.
3. Алексеев В.Н. Курс качественного химического полумикроанализа.
/В.Н.Алексеев. М.:Химия,1973.
4. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. 4-е изд.,
переработанное и дополненное/ Ю.Ю.Лурье. М.: Химия, 1971.
52
Содержание
1. Расчет условий разделения катионов сероводородным методом………….3
2. Расчет химических равновесий………………………………………………4
2.1. Домашнее задание…………………………………………………………..4
2.2. Контрольная работа……………………………………………………….10
2.3. Задание к коллоквиуму……………………………………………………15
3. Титриметрический анализ…………………………………………………...24
3.1. Домашнее задание………………………………………………………….24
3.2. Контрольная работа……………………………………………………….30
3.3. Задание к коллоквиуму…………………………………………………... 36
4.Гравиметрический анализ. Контрольная работа……………………… … 48
5.Список использованной литературы……………………………………… . 53
6. Приложение. Справочные материалы………………………………………54
53
6.Приложение
Справочные материалы
1,1 10-10
1,8 10-4
2,3 10-10
HgS
Произведение растворимости (ПР)
BaSO4
7,5 10-27
BaS2O3
2,5 10-10
BaCrO4
2,5 10-22
BaCO3
4,0 10-57
FeS
3,8 10-19
CaSO4
6,3 10-5
NiS
3,0 10-21
CaC2O4
2,3 10-9
PbS
1,1 10-29
CaCrO4
2,3 10-2
Ag2S
1,6 10-49
MgNH4PO4
2,5 10-13
CoS
CuS
AgCl
AgBr
AgCNS
AgI
3,1 10-23
8,5 10-45
1,6 10-10
7,7 10-13
4,0 10-16
1,5 10-66
Mg(OH)2
Ca(OH)2
Al(OH)3
Cr(OH)3
Zn(OH)2
PbCl2
6,0 10-10
3,1 10-5
1,0 10-32
4,0 10-45
1,2 10-17
1,7 10-5
CdS
MnS
ZnS
8,0 10-9
PbCrO4
3,3 10-11
Константы диссоциации (Ka/b) кислот
Констаты нестойкости (Кн)
или оснований
комплекных соединений
-5
СH3COOH
[CuBr4]21,8 10
3,6 10-29
H2S К1
[Ag(NH3)2]+
8,9 10-8
2,8 10-8
К2
[Cu(NH3)2]2+
1,3 10-13
5,1 10-8
Коб
[Cu(NH3)2]2+
1,2 10-20
9,6 10-13
HCN
[Zn(NH3)4]2+
1,1 10-10
2,0 10-9
C6H5OH
[Cd(CN)4]21,0 10-10
8,1 10-18
NH4OH
[Cu(CN)4]21,8 10-5
5,0 10-28
54