Вопросы для экзамена по курсу “Неорганическая и

Вопросы для экзамена по курсу “Неорганическая и аналитическая
химия» для специальностей ТЭПП, ТЭНТ, УКПТ
1. ..Развитие представлений о строении атома. Экспериментальные
доказательства сложной структуры атома.
2. Модели структуры атома водорода: Дж. Томсона, Э. Резерфорда, Н. Бора.
3.Квантовые числа, их физический смысл. Атомные орбитали. Форма
электронных облаков для s-, p- и d- состояний.
4. Принцип В. Паули. Правило Ф.Хунда.
5. Принцип наименьшей энергии. Последовательность заполнения
электронами энергетических уровней в многоэлектронных атомах.
7. Электронные формулы атомов элементов. S-, p-, d-, f- элементы.
8. Периодический закон Менделеева. Изменение окислительновосстановительных свойств веществ в соответствии с положением
элементов в группах и периодах.
9. Энергия ионизации атомов и ионов.
10.Сродство к электрону. Электроотрицательность.
11. Параметры химической связи: длина, энергия, кратность, полярность,
насыщаемость, направленность связи.
12. Ковалентная связь. Метод валентных связей.
13. Метод молекулярных орбиталей.
14. Металлическая связь. Водородная связь. Связь, обусловленная силами
Ван-дер-Ваальса.
15. Гибридизация атомных орбиталей.
16.Типы кристаллических решеток (атомная, ионная, металлическая,
молекулярная).
17.Химическая кинетика. Закон действующих масс.
18.Скорость химических реакций. Константа скорости.
19. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Зависимость
скорости реакции от давления и температуры.
20. Активные молекулы и энергия активации.
21.Влияние катализаторов на скорость химических реакций. Катализ
гомогенный и гетерогенный. Химические теории катализа.
22.Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Константа
равновесия.
23.Смещение химического равновесия под влиянием различных факторов.
Принцип Ле-Шателье и его практическое значение.
24.Растворы
как
многокомпонентные
системы.
Процессы,
сопровождающиеся образованием растворов.
25.Различные виды выражения концентрации растворов и их взаимные
пересчеты.
26. Понятие об электролитах и электролитической диссоциации.
27.Диссоциация кислот и оснований.
28.Диссоциация средних, кислых, основных и двойных солей. Ступенчатая
диссоциация.
29.Диссоциация амфотерных электролитов. Ионные реакции в растворах.
30. Степень диссоциации. Константа диссоциации слабых электролитов.
31. Закон разбавления Оствальда. Влияние одноименного иона на
диссоциацию слабого электролита.
32. Диссоциация воды. Ионное произведение воды, водородный (рН) и
гидроксильный (рОН) показатели.
33. Кислотно-основные индикаторы. Изменение окраски индикаторов.
34. рН слабых и сильных кислот и оснований.
35. Гидролиз солей, образованных сильными основаниями и слабыми
кислотами (одно и многоосновными).
36. Степень гидролиза, константа гидролиза и рН растворов солей,
образованных взаимодействием слабой кислоты и сильного основания.
37. Гидролиз солей, образованных сильными кислотами и слабыми
основаниями ( одно и многокислотными).
38. Степень гидролиза, константа гидролиза и рН растворов солей,
образованных взаимодействием сильной кислоты и слабого основания
39. Гидролиз солей, образованных слабыми основаниями и слабыми
кислотами.
40. Степень гидролиза, константа гидролиза и рН растворов солей,
образованных взаимодействием слабой кислоты и слабого основания.
41. Необратимый гидролиз.
42. Гетерогенные равновесия. Произведение растворимости.
43. Условия образования и растворения осадка.
44. Буферные растворы. РН ацетатного буферного раствора.
45. РН аммиачного буферного раствора.
46. Важнейшие окислители и восстановители. Классификация окислительновосстановительных реакций. Примеры.
47. Методы составления уравнений окислительно-восстановительных
реакций. Метод полуреакций.
48. Влияние среды на характер протекания ОВ-реакций.
49. Уравнение Нернста. Равновесие в окислительно-восстановительных
реакциях.
50. Коррозия металлов и ее разновидности.
51. Комплексные соединения. Строение комплексных соединений.
52. Комплексообразователь и лиганды. Координационное число. Факторы,
влияющие на величину координационного числа.
53. Связи в комплексных соединениях. Классификация комплексных
соединений.
54. Диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости.
Двойные соли.
Изменение силы кислот и оснований при
комплексообразовании.
55. Классификация методов химического анализа.
56. Качественный анализ. Требования к аналитическим реакциям.
57. Факторы, влияющие на чувствительность аналитических реакций.
58. Аналитическая классификация анионов.
59. Аналитическая классификация катионов (по сероводородному методу)
60. Качественный анализ неизвестного вещества.
61. Краткая характеристика методов количественного анализа.
62. Основные операции количественного аналиаза.
63. Погрешности в количественном анализе.
64. Методы гравиметрического анализа.
65. Правила выбора осадителя в гравиметрическом анализе
66. Требования, предъявляемые к осаждаемой форме соединения.
67. Методы титриметрического анализа.
68. Стандартные и стандартизированные растворы в титриметрическом
анализе.
69. Требования, предъявляемые к реакциям в титриметрическом анализе.
70. Особенности титрования сильной кислоты сильным основанием. Кривая
титрования.
71. Особенности титрования слабой кислоты сильным основанием. Кривая
титрования.
72. Особенности титрования слабого основания сильной кислотой. Кривая
титрования.
73. Индикаторы в методе нейтрализации (принцип их действия).
74. Комплексонометрический метод титрования.
75. Индикаторы в комплексонометрии (принцип их действия).
76. Окислительно-всстановительное титрование. Перманганатометрия.
Хроматометрия.