ГОУ ВПО ИГМУ Министерства здравоохранения и социального развития РФ Кафедра общей химии

ГОУ ВПО ИГМУ
Министерства здравоохранения и социального развития РФ
Кафедра общей химии
ТЕСТЫ ПО ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
для самоконтроля и подготовки к экзаменам
(предназначены для студентов 1 курса
факультетов очного и заочного обучения)
Иркутск, 2009
Строение атома. Периодический Закон. Химическая связь.
1. Сколько атомов содержит один моль метана?
а) 1
б) 3∙1024
в) 6∙1023
г) 5
2. Какая из записей обозначает одновременно простое вещество и
химический элемент?
а) 02−
б) 02
в) 03
г) К
3. До и после протекания любой химической реакции не изменяются:
а) число молекул
в) число атомов
б) число молей веществ
г) объем веществ.
4. Укажите соединение, в котором массовая доля свинца наибольшая:
а) Pb3О4
б) Pb2О3
в) PbО
г) PbО2
5. Для какого вещества объем 1 моль при н.у. равен 22,4 л?
а) йод
в) вода
б) озон
г) красный фосфор
6. В каких единицах может измеряться масса атомов и молекул?
а) моль
в) это безразмерные единицы
б) моль/л
г) а.е.м.
7. Какие общие свойства имеют 1 молекула брома и 20 г брома?
а) качественный и количественный состав
б) температура плавления
в) температура кипения
г) плотность (удельный вес)
8. Какое утверждение справедливо для понятия «моль»?
а) это масса одной молекулы
б) это масса 6,02∙1023 молекул
в) это количество вещества, содержащее 6,02∙1023 структурных
единиц
г) это отношение массы вещества к его количеству
9. Относительная плотность газа А по газу В равна х. Чему равна
относительная плотность газа В по газу А?
а) 1+x
б) х2
в) 1/x
г) 2х
10. 1 л газообразных кислорода и сероводорода имеют одинаковые:
а) массы
в) число атомов
б) плотности
г) число молекул
11. Сколько нейтронов в ядре атома изотопа свинца 82Pb207
а) 82
б) 125
в) 207
г) 289
2
12. Сколько протонов в ядре атома вольфрама 74W184
а) 184
б) 258
в) 74
г) 110
13. Изотоп элемента содержит 14p и 16n. Этот элемент:
а) сера
б) фосфор
в) кремний
г) цинк
14. Изотопы одного элемента отличаются:
а) числом протонов
в) числом электронов
б) числом нейтронов
г) зарядом ядра
15. Массовое число изотопа равно:
а) числу протонов в ядре
б) числу нейтронов в ядре
в) числу электронов в атоме
г) суммарному числу нейтронов и протонов
16. Укажите неверное утверждение. Атомы данного элемента:
а) всегда имеют одинаковый заряд ядра
б) не могут отличаться массой
в) могут отличаться числом нейтронов
г) не могут отличаться числом электронов
17. Заряд атома равен:
а) порядковому номеру элемента
в) числу электронов
б) нулю
г) заряду ядра
18. Какое из указанных ниже соотношений можно отнести к
основным положениям квантовой теории?
а) соотношение Ньютона между силой и ускорением
б) соотношение Де-Бройля между волновыми и корпускулярными
свойствами
в) периодический закон Менделеева
г) соотношение Эйнштейна между массой и энергией
19. Что такое электронная орбиталь?
а) траектория движения электрона в атоме
б) набор четырех квантовых чисел
в) совокупность электронных орбит атома
г) функция, описывающая вероятность нахождения электрона в
околоядерном пространстве
20. Распределение электронов в атоме по уровням и орбиталям
определяется:
а) соотношением Де-Бройля
в) принципом Паули
б) правилом Хунда
г) электронейтральностью атома
21. Главное квантовое число n характеризует:
а) молекулярную орбиталь
б) ориентацию орбитали в пространстве
д) общую энергию электрона
г) число электронов в атоме
22. Орбитальное квантовое число характеризует:
а) форму атомной орбитали
б) число электронов в атоме
в) расстояние максимальной электронной плотности от ядра
г) ориентацию атомной орбитали в пространстве
23. Магнитное квантовое число характеризует
а) ориентацию атомной орбитали в пространстве
б) общую энергию электрона
в) форму атомной орбитали
г) собственное вращение электрона
24. Спиновое квантовое число s характеризует:
а) энергию электрона
б) форму атомной орбитали
в) число электронов в атоме
г) собственное вращение электрона
25. Максимальное число электронов на уровне определяют по
формуле:
а) 2l+1
б) 2(2l+1)
в) n2
г) 2n2
26. Сколько существует орбиталей с заданным главным квантовым
числом n?
а) 2n+1
б) n2
в) 2n2
г) n–1
27. Электрон имеет орбитальное квантовое число l=1. Орбитали
какого типа он заселяет?
a) f
б) р
в) s
г) d
28. Электрон заселяет третий квантовый слой, а его атомная орбиталь
имеет гантелевидную форму. Какие значения n и l у этого
электрона?
а) n=3, l=3
в) n=3, l=0
б) n=3, l=1
г) n=3, l=2
29. Какие значения главного и орбитального квантовых чисел
принимает f–электрон, находящийся на 6 квантовом слое?
а) n=6, l=0
в) n=6, l=3
б) n=6, l=4
г) n=6, l=2
30. Атомная орбиталь электрона, находящегося на 3 квантовом слое,
имеет сферическую форму. Укажите значения главного и
4
орбитального квантовых чисел этого электрона.
а) n=3, l=1
в) n=3, l=3
б) n=3, l=0
г) n=3, l=2
31 .Атомная орбиталь электрона, находящегося на 4 квантовом слое,
имеет форму 4-х-лепестковой розетки. Укажите значения главного
и орбитального квантовых чисел.
а) n=4, l=3
в) n=4, l=1
б) n=4, l=2
г) n=4, l=0
32. Какой уровень и подуровень заполняется электронами вслед за 4d?
а) 4f
б) 5s
в) 4p
г) 5p
33. Какой уровень и подуровень заполняется электронами вслед за 6р?
а) 7s
б) 4f
в) 6d
г) 5f
34. Какой уровень и подуровень заполняется электронами вслед за 7s?
а) 7p
б) 6d
в) 5f
г) 4f
2
2
35. Какому элементу принадлежит 6s 6р –конфигурация валентных
электронов?
a) Se
б) Ро;
в) Рb
г) Hf
36. Конфигурация валентных электронов в атоме олова (Sn):
а) . . . 5s15p3
в) . . . 4d25s2
2 2
б) . . . 5s 5p
г) . . . 3d34s2
37. Какому элементу принадлежит 3d104s1–конфигурация валентных
электронов?
а) К
б) Cu
в) Ni
г) Na
2 2
6 2 6
6 2
38. Электронную формулу атома 1s 2s 2р 3s Зр 3d 4s имеет
химический элемент:
а) Мn
б) Fe
в) Со
г) Ni
39. Какому элементу принадлежит 3d74s2–конфигурация валентных
электронов?
а) Вr
б) Мn
в) Со
г) Сl
40. Какая электронная конфигурация соответствует иодид-иону?
a) 5s25p4
б) 5s25p5
в) 5s25p6
г) 5s25p3
41. Укажите число валентных электронов в атоме серы со степенью
окисления +4.
а) 2
б) 4
в) 6
г) 10
2+
42. Электронная конфигурация иона Zn соответствует формуле:
a) 1s22s22p4
в) 1s22s22p63s23p63d10
2 2 6 2
6
б) 1s 2s 2p 3s 3р
г) 1s22s22p63s23р63d104s24p6
43. Ион Э3+ имеет конфигурацию валентных электронов 3s23p2. Какой
это элемент:
5
а) хлор
в) кремний
б) сера
г) фосфор
44. Какая электронная конфигурация соответствует оксид-иону?
а) 2s22p6
в) 2s22p4
б) 2s22p5
г) 2s02p0
45. Укажите число валентных электронов в атоме брома со степенью
окисления +1:
а) 7
б) 8
в) 5
г) 6
2+
2 0
46. Валентная конфигурация иона Э . . . 6s 6р . Это элемент:
а) полоний
в) барий
б) ртуть
г) свинец
47. Какая электронная конфигурация соответствует фторид-иону?
а) 2s22p5
в) 2s02p0
б) 2s22p4
г) 2s22p6
2 2
48. Валентная конфигурация атома . . . 5s 5p . Он находится в:
а) 4 пер., VI гр., гл. подгр.
в) 4 пер., VI гр., побоч. подгр.
б) 5 пер., IV гр., гл. подгр.
г) 5 пер., IV гр., побоч. подгр.
49. Элемент с порядковым номером 117 следовало бы отнести к:
а) щелочным металлам
в) галогенам
б) благородным газам
г) переходным элементам
50. Элемент с порядковым номером 111 должен быть электронным
аналогом:
а) золота
б) ртути
в) цезия
г) бария
51. Элемент 7 периода, являющийся электронным аналогом кислорода
и серы, должен иметь порядковый номер:
а) 116
б) 106
в) 107
г) 117
52. Укажите порядковый номер не открытого элемента 7 периода,
находящегося во 2-й группе, побочной подгруппе:
а) 110
б) 111
в) 112
г) 113
53. Сродством к электрону называют:
а) энергию, необходимую для отрыва электрона от нейтрального
атома
б) способность атома данного элемента к оттягиванию на себя
электронной плотности
в) переход электрона на более высокий энергетический уровень
г) энергию, выделяющуюся при присоединении электрона к
атому
54. Энергией ионизации называют:
а) энергию, необходимую для отрыва электрона от нейтрального
атома
б) способность атома к оттягиванию на себя электронной
плотности
в) переход электрона на более высокий энергетический уровень
г) выделение энергии при присоединении электрона к атому или
иону
55. Электроотрицательностью называют:
а) энергию, необходимую для отрыва электрона от
невозбужденного атома
б) способность атома элемента оттягивать на себя электронную
плотность
в) переход электрона на более высокий энергетический уровень
г) выделение энергии при присоединении электрона к атому или
нону
56. В периоде не изменяется:
а) число электронов в наружном слое
в) атомные радиусы
б) электроотрицательность
г) число электронных слоев
57. В главных подгруппах не изменяется:
а) атомный радиус
б) электроотрицательность
в) максимальная степень окисления
г) число электронных слоев
58. В каком случае правильно указан характер изменения в группе
радиуса атома (r), потенциала ионизации (I), энергии сродства к
электрону (Е), электроотрицательности (ЭО):
а) все эти параметры увеличиваются
б) r – увеличивается, I, Е, ЭО – уменьшается
в) r – уменьшается, I, Е, ЭО – увеличиваются
г) все эти параметры уменьшаются
59. Укажите неверное утверждение:
а) все элементы периодической системы расположены в порядке
возрастания атомной массы
б) большинство элементов больших периодов относятся к
металлам
в) в малых периодах расположены элементы главных, а в
больших – как главных, так и побочных подгрупп
г) в периодической системе имеется 7 периодов
60. Атомы элементов, имеющие одинаковое число валентных
7
электронов, расположены:
а) в одной группе в побочной подгруппе периодической системы
б) в одном периоде периодической системы
в) в одной группе главной подгруппе периодической системы
г) в одной группе периодической системы
61. В какой части периодической системы расположены элементы,
обладающие самой высокой электроотрицательностью?
а) слева внизу
в) справа внизу
б) справа вверху
г) слева вверху
62. Энергия, указанная в уравнении: Cl(г) → Cl(г)+ + 1e– – 1254 кДж
является для атома хлора:
а) энергией химической связи
в) электроотрицательностью
б) сродством к электрону
г) энергией ионизации
63. В какой части периодической системы расположены элементы,
имеющие самый большой радиус атома?
а) слева вверху
в) слева внизу
б) справа внизу
г) справа вверху
64. В каком ряду элементов происходит возрастание радиуса атомов:
a) Si, Al, Mg, Na
в) Al, Si, P, S
б) N, О, F, Ne
г) Sr, Ca, Mg, Be
65. В каком ряду элементов происходит возрастание относительной
электроотрицательности атомов:
a) Mg, Ca, Sr, Ba
в) В, Al, Ga, In
б) O, S, Se, Те
г) B, C, N, O
66. Водородное соединение некоторого неметалла имеет формулу
4ЭН4. Какова формула его высшего оксида?
а) Э2О
б) ЭО
в) ЭО4
г) ЭО2
67. Элемент находится в 4 периоде. Его высший оксид имеет формулу
ЭО3, а летучее водородное соединение ЭН2. Какой это элемент?
а) Cr
б) Sc
в) Ti
г) Ge
68. Водородное соединение некоторого неметалла имеет формулу
ЭН3. Какова формула его высшего оксида?
a) Э2O5
б) Э2О3
в) ЭО2
г) ЭО3
69. Элемент расположен в 5 периоде. Его высший оксид имеет
формулу Э2О7. Летучего водородного соединения элемент не
образует. Какой это элемент?
a) Nb
б) Sb
в) I
г) Тс
70. Высший оксид некоторого неметалла имеет формулу Э2О7. Какова
формула его водородного соединения?
8
a) ЭН
б) ЭН7
в) ЭН2
г) ЭН3
71. Виды химической связи в соединении Na2SO4
а) ионная и ковалентная полярная
б) ионная и ковалентная неполярная;
в) ковалентная неполярная и водородная
г) ковалентная полярная и водородная
72. Сколько электронов участвует в образовании химических связей в
молекуле N2:
а) 2
б) 4
в) 6
г) 3
73. Максимальная доля ионной связи в молекуле:
a) MgCl2
б) СаСl2
в) SrCl2
г) ВаСl2
74. Максимальная доля ковалентной связи в молекуле:
a) H2S
б) AlH3
в) NaH
г) РН3
75. Выберите пару молекул, все связи в которых – ионные:
а) NaCl, Cs2O
в) PCl5, KI
б) CO2, CaF2
г) СНСl3, N2O3
76. Сколько электронов участвует в образовании химических связей в
молекуле С2Н6:
а) 7
б) 14
в) 8
г) 6
77. Выберите пару молекул, все связи в которых – ковалентные:
а) NH4Cl, NO
в) P2O5, CCl4
б) CaS, HCl
г) CaBr2, LiI
78. Выберите пару молекул, одна из которых – с ковалентными, а
другая – с ионными связями:
a) CsF, BaF2
в) SCl4, SiH4
б) BCl3, BaO
г) K2O, MgS
79. Сколько электронов участвует в образовании химических связей в
молекуле PCl5:
a) 12
б) 5
в) 6
г) 10
80. С какой частицей молекула аммиака может образовать
химическую связь по донорно-акцепторному механизму:
а) Н+
б) СН4
в) Н–
г) Н2
81. Донором электронной пары является:
а) NH3
б) ВН3
в) NH4+
г) CH4
82. Акцептором электронной пары является:
а) BF3
б) NH4+
в) BF4–
г) NH3
83. Какое утверждение ошибочно:
а) одинарная связь всегда σ-типа;
б) двойная и тройная связи всегда включают π-связь
в) чем больше кратность связи, тем она менее прочная
г) чем выше кратность связи, тем меньше ее длина
84. Укажите положение, противоречащее теории гибридизации:
а) суммарное число орбиталей до и после гибридизации не
изменяется
б) гибридные орбитали имеют разную энергию
в) все гибридные орбитали имеют одинаковую форму
г) в процессе гибридизации меняется пространственная
ориентация орбиталей
85. Атом фосфора в молекуле PCl3 находится в sp3-гибридизации. В
гибридизации принимают участие одноэлектронные облака и
неподеленная электронная пара. Какую форму имеет молекула?
а) тетраэдрическая
в) линейная
б) пирамидальная
г) угловая
86. Атом серы в молекуле SOCl2 находится в sp3-гибридизации. В
гибридизации принимают участие одноэлектронные облака и
неподеленная электронная пара. Какую форму имеет молекула?
а) пирамидальная
в) угловая
б) тетраэдрическая
г) линейная
87. Атом кислорода в молекуле воды находится в sp3-гибридизации. В
гибридизации принимают участие одноэлектронные облака и 2
неподеленные электронные пары. Какую форму имеет молекула?
а) пирамидальная
в) линейная
б) тетраэдрическая
г) угловая
88. Атом углерода в молекуле HCN находится в sp-гибридизации. В
гибридизации принимают участие только одноэлектронные
облака. Какую форму имеет молекула?
а) угловая
в) линейная
б) пирамидальная
г) тетраэдрическая
89. Неполярной является молекула:
а) тетраэдрическая CCl4
в) угловая H2Se
б) пирамидальная NH3
г) линейная HСl
90. В какой из молекул угол элемент-углерод-элемент наименьший:
а) СО2
б) COCl2
в) CCl4
г) HCN
91. В каком ряду все три молекулы полярны:
а) СО2, СОСl2, NH3
в) BС13, SO2, SO3
б) CCl4, CHCl3, N2O:
г) NH3, SO2 , H2O
92. Дипольный момент равен нулю в молекуле:
а) H2О (угловая)
б) SO2 (угловая)
10
в) СО2 (линейная)
г) NH3 (пирамидальная)
93. На основании характера межмолекулярных связей установите, в
каком ряду растет температура кипения веществ:
а) ВаСl2 – HF – Не
в) HF – He – BaCl2
б) Не – ВаС12 – HF
г) He – HF – BaCl2
94. В ряду галогенводородов HF HCl HBr HI аномально высокая
темп. кип. 0С 19,5 –85,1 –66,8 –35,4 HF объясняется:
а) малыми размерами молекулы
б) наличием водородных связей между молекулами
в) высокой полярностью молекулы
г) большой химической активностью молекулы
95. Какие частицы находятся в узлах кристаллической решетки йода?
а) атомы I0
в) молекулы I2
б) ионы I+ и I–
г) ионы I+ и свободные электроны
96. Какие частицы находятся в узлах кристаллической решетки оксида
кальция?
а) атомы Са и О
в) молекулы СаО
2+
2–
б) ионы Ca и O
г) ионы Са2+ и молекулы О2
97. Элемент с какой электронной конфигурацией атома образует
кристаллическую решетку металлического типа:
a) 3s23p2
б) 1s1
в) 3s23p63d54s1
г) 1s2
98. Какое свойство не характерно для веществ с молекулярной
кристаллической решеткой:
а) в твердом состоянии являются изоляторами
б) имеют высокие температуры плавления
в) обладают невысокой твердостью
г) в растворенном состоянии, как правило, не проводят ток
99. Какое свойство не характерно для веществ с атомной
кристаллической решеткой:
а) высокая твердость
б) высокая температура плавления
в) хорошая электропроводность
г) низкая летучесть
100. Какое свойство не характерно для веществ с ионной
кристаллической решеткой:
а) хорошая растворимость в полярных растворителях
б) высокая температура плавления
в) хрупкость
11
г) хорошая электропроводность в твердом состоянии
Основные закономерности протекания химических реакций.
Энергетика и направление реакций. Скорость и химическое
равновесие
101. Химическая реакция обязательно сопровождается выделением
или поглощением энергии, поскольку:
а) для ее протекания необходима энергия, равная энергии
активации
б) ее протекание требует столкновения реагирующих частиц
в) ее протекание заключается в разрыве одних и образовании
других химических связей
г) при ее протекании количество атомов до и после реакции
остается постоянным
102. Первый закон термодинамики формулируется так:
а) скорость реакции пропорциональна концентрации
реагирующих веществ
б) тепловой эффект реакции равен сумме изменения запаса
внутренней энергии и совершенной работе
в) при одинаковых условиях в равных объемах газов содержится
одинаковое число молекул
г) при абсолютном нуле К энтропии веществ равны 0
103. Внутренней энергией системы называется ...
а) кинетическая энергия движения молекул
б) суммарный запас всех видов энергии системы
в) потенциальная энергия системы
г) энергия притяжения электронов к ядру
104. Стандартная теплота образования сложного вещества – это:
а) количество теплоты, выделяющееся при образовании 1 моля
вещества
б) тепловой эффект образования 1 моля вещества из простых
веществ при стандартных условиях
в) количество теплоты, выделяющееся при образовании 1 моля
вещества из простых веществ при стандартных условиях
г) количество теплоты, выделяющееся при образовании 1 моля
вещества из простых газообразных веществ при стандартных
условиях
12
105. «Тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот
образования продуктов реакции минус сумма теплот
образования исходных веществ». Это формулировка:
а) правила Вант-Гоффа
в) закона Генри
б) закона Гесса
г) правила Гиббса
106. В эндотермической реакции...
а) скорость химической реакции мала
б) тепловой эффект химической реакции положителен (QP>О)
в) энтальпия реакционной системы увеличивается (ΔH>0)
г) энтальпия реакционной системы уменьшается (ΔH<0)
107. ΔHr0(H2S)г = – 21 кДж/моль. Сколько выделится или поглотится
теплоты при взаимодействии 16 г серы и 11,2 л водорода?
а) выделится 10,5 кДж
в) поглотится 21 кДж
б) выделится 21 кДж
г) поглотится 10,5 кДж
108. Какой из отрезков на диаграмме
d
C+D
a
c
A+B
b
E
соответствует тепловому эффекту реакции?
а) a
б) b
в) c
г) d
109. Какая из приведенных реакций отвечает теплоте образования NO
в стандартных условиях (ΔH0r)?
a) N (г) + O (г) = NO (г)
б) 2NH3 (г) + 5/2O2 (г) = 2NO (г) + 3H2O (ж)
в) 1/2N2 (г) + 1/2O2 (г) = NO (г)
г) N (г) + 1/2O2 (г) = NO (г)
В заданиях 110-115 следует охарактеризовать нижеприведенную
реакцию:
2SO3 (г)
2SO2 (г) + O2 (г); ΔH = +196 кДж.
13
110. Стандартная теплота образования равна 0 для:
а) SO2 и SO3
б) O2
в) SO2
г) SO3
111. Энтропия в прямой реакции:
а) уменьшается
в) не изменяется
б) увеличивается
г) нельзя ответить без таблиц
112. Кинетическое уравнение скорости прямой реакции:
а) V=k∙C2(SO2)+C(O2)
в) V=k∙C2(SO3)
б) V=k∙2C(SO2)C(O2)
г) V=k∙C2(SO2)C(O2)
113. При увеличении давления в 2 раза константа скорости:
а) увеличивается в 6 раз
в) не изменяется
б) увеличивается в 8 раз
г) увеличивается в 4 раза
114. Константа равновесия имеет вид:
2SO 3 
2SO 2 O 2 
2SO 3 
г)
SO 2 2 O 2 
2

SO 2  O 2 
а)
SO3 2
2

SO 3 
б)
SO 2 2 O 2 
в)
115. Равновесие смещается вправо при:
а) уменьшении температуры
б) увеличении температуры
в) увеличении давления
г) уменьшении концентрации SO3
В заданиях 116-121 следует охарактеризовать нижеприведенную
реакцию:
FeO (к) + H2 (г) → Fe (к) + H2O (г); ΔH = 22 кДж.
116. Стандартная теплота образования равна 0 для:
а) FeO и H2
в) FeO и Fe
б) H2 и Fe
г) FeO
117. Энтропия в прямой реакции:
а) увеличивается
в) уменьшается
б) нельзя ответить без таблиц
г) не изменяется
118. Кинетическое уравнение скорости прямой реакции:
а) V=k∙C(FeO)∙C(H2)
в) V=k∙C(Fe)C(H2O)
б) V=k∙C(H2)
г) V=k∙C(H2O)
14
119. При увеличении концентрации H2 в 3 раза константа скорости:
а) увеличивается в 3 раза
в) не изменяется
б) уменьшается в 3 раза
г) увеличивается в 9 раз
120. Константа равновесия имеет вид:
FeH 2 O
FeOH 2 
FeOH 2 
б)
FeH 2 O
FeH 2 O
H 2 
H 2 O
г)
H 2 
а)
в)
121. Равновесие смещается вправо при:
а) увеличении давления
в) увеличении температуры
б) использовании катализатора
г) понижении давления
122. На рис. представлена зависимость ΔG реакции от абсолютной
температуры.
ΔG
+50
0
T
-50
Эта реакция возможна:
а) невозможна ни при каких температурах
б) только при высоких температурах
в) только при низких температурах
г) при любых температурах
123. На рис. представлена зависимость ΔG реакции от абсолютной
температуры.
ΔG
+50
0
T
-50
Эта реакция возможна:
а) только при высоких температурах
б) только при низких температурах
в) при любых температурах
г) ни при каких температурах
124. «При увеличении температуры на 10 градусов скорость
большинства химических реакций увеличивается в 2-4 раза».
Это формулировка:
а) закона действующих масс
в) закона Генри
б) правила Вант-Гоффа
г) закона Гесса
125. На рис. обозначены различные энергетические параметры
обратимой реакции А + В
С + D.
a
C+D
c
b
A+B
d
E
Каким отрезком обозначена на рис. энергия активации прямой
реакции?
а) a
б) b
в) c
г) d
126. «В момент химического равновесия отношение произведения
молярных концентраций продуктов реакции к молярным
концентрациям исходных веществ есть величина постоянная,
называемая...»
а) константой химического равновесия
16
б) свободной энергией Гиббса
в) степенью диссоциации
г) константой скорости реакции
127. При повышении температуры от 18 до 28 0С скорость реакции
увеличилась в 2 раза. Во сколько раз она возрастет при
увеличении температуры от 18 до 68 0C?
а) в 16 раз
в) в 5 раз
б) в 32 раза
г) в 10 раз
128. Измерили скорость реакции 2SO2 + O2 =>2SO3 при начальных
концентрациях: C(SO2)=0,2 моль/л, C(O2)=0,l моль/л. Повторно
измерили скорость с новыми значениями концентраций: C(SO2)=0,4
моль/л, C(О2)=... моль/л. Первоначальная и повторно измеренные
скорости оказались равными. Чему равна С(О2)?
а) 0,2
б) 0,05
в) 0,025
г) 0,4
129. Начальная концентрация одного из реагирующих веществ была
равна 1,2 моль/л, а через 10 мин. стала равной 0,3 моль/л. Чему
равна средняя скорость химической реакции (моль/л∙мин)?
а) 0,09
б) –0,09
в) 0,9
г) –0,9
Растворы и их свойства. Концентрация растворов
Электролиты. Химические равновесия в растворах электролитов.
130. Массовая доля (%) при растворении 20 г глюкозы в 140 г воды
равна:
а) 6,25
б) 12,5
в) 18,75
г) 20
131. Массовая доля (%) аскорбиновой кислоты в растворе,
содержащем 10 г растворенного вещества в 190 г воды:
а) 10
б) 5
в) 19
г) 5,26
132. По какой формуле можно рассчитать массовую долю (%)
вещества в водном растворе?
m В  100
  VP
m  100
б) В
m H 2O
m В  100
MВ
m  100
г) В
VP
в)
a)
133. По какой формуле можно рассчитать содержание вещества (mВ) в
17
водном растворе, если известна его массовая доля (ω, %)?
  100
mP
  VP
б)
100
в)
a)
г)
m P 100

  m В  m H2O 
100
134. По какой формуле можно рассчитать молярную концентрацию
раствора?

VP , л
mВ
б)
MB
MB
m B  VP , л

г)
VP , мл
в)
a)
135. Объем раствора 100 мл. Молярная концентрация соли 0,2 моль/л.
Какое количество (моль) соли содержит раствор?
а) 0,2∙100
0,2  1000
100
100
в)
0,2  1000
0,2  100
г)
1000
б)
136. Растворы LiCl, NaCl, KCl имеют одинаковую массовую долю
растворенных веществ и практически одинаковую плотность
растворов. Какой из них имеет максимальную молярную
концентрацию?
а) р-р NaCl
в) р-р КСl
б) одинакова у всех растворов
г) р-р LiCl
137. Молярная масса эквивалента KHSO4 (М=136 г/моль) в реакции
KHSO4 + КОH = K2S04 + H2O равна:
а) 136
б) 68
в) 56
г) 72
138. Объем раствора 250 мл. Молярная концентрация эквивалента
раствора 0,1 моль/л. Молярная масса эквивалента растворенного
вещества 31,6 г/моль. Сколько грамм вещества содержится в
растворе?
18
0,1  31,6
250
31,6  1000  0,1
б)
250
а)
0,1  31,6  250
1000
0,1  31,6  1000
г)
250
в)
139. Известно, что осмотическое давление крови человека составляет
780 кПа. Какой из нижеприведенных растворов NaCl создает
такое же осмотическое давление?
а) 5% р-р
в) 10% р-р
б) 0,1% p-p
г) 0,9% р-р
140. Формула P=CRT (закон Вант-Гоффа), показывающая зависимость
осмотического давления от концентрации и температуры,
применима ...
а) только к растворам неэлектролитов
б) к любым растворам
в) только к растворам электролитов
г) к растворам слабых электролитов
141. Плазмолиз клеток будет наблюдаться при помещении их в
раствор NaCl концентрации …
а) 0,1%
б) 10%
в) 0,9%
г) 0%
142. Формула P=CRT (закон Вант-Гоффа) может быть применена к
растворам электролитов после введения в качестве сомножителя
...
а) степени диссоциации α
б) константы диссоциации КД
в) изотонического коэффициента i
г) диэлектрической проницаемости ε
143. Какой раствор изотоничен по отношению к 0,9% раствору NaCl?
а) раствор любого соединения, имеющего такую же
концентрацию частиц, как и 0,9% раствор NaCl
б) раствор NaCl любой концентрации
в) раствор любого соединения, имеющего концентрацию 0,9%
144. Определите преимущественное направление диффузии при
помещении клетки в гипотонический раствор NaCl.
а) NaCl диффундирует из клетки
б) вода диффундирует из клетки
в) NaCl диффундирует в клетку
г) вода диффундирует в клетку
145. Сила кислоты определяется:
а) степенью ее диссоциации в растворе
б) числом ионов водорода в ее формуле
в) растворимостью в воде
г) ее окислительно-восстановительной способностью
146. Основность кислоты определяется:
а) количеством атомов элемента, образующего кислоту
б) количеством атомов кислорода
в) наличием водородных связей
г) количеством ионов водорода
147. Отношение числа молекул электролита, распавшихся на ионы, к
общему числу молекул называется ...
а) степенью гидролиза
в) константой гидролиза
б) степенью диссоциации
г) константой диссоциации
148. Закон разбавления Оствальда, показывающий зависимость
степени диссоциации от концентрации, применим:
а) для любых электролитов
б) только для сильных электролитов
в) только для труднорастворимых электролитов
г) только для слабых электролитов
149. Константа диссоциации уксусной кислоты увеличивается при:
а) повышении концентрации р-ра
б) разбавлении р-ра
в) увеличении температуры
г) добавлении одноименного иона
150. Степень диссоциации гидроксида аммония можно увеличить при:
а) охлаждении
в) разбавлении
б) добавлении хлорида аммония
г) подщелачивании
151. Каким образом можно уменьшить степень диссоциации уксусной
кислоты?
а) подщелачиванием раствора
в) разбавлением раствора
б) подкислением раствора
г) нагреванием раствора
152. Для какого из нижеприведенных растворов электролитов степень
диссоциации не зависит от концентрации?
а) СН3СООН
в) NH4OH
б) CH3COONa
г) Н3РО4
153. В каком ряду электролитов равной концентрации происходит
уменьшение рН растворов?
а) Н3ВО3 – H2O – СН3СООH
б) Н3ВO3 – СH3СООН – Н2О
20
в) H2О – Н3BО3 – СН3СООH
г) СH3СООН – Н3ВО3 – H2O
154. В каком ряду электролитов равной концентрации происходит
увеличение рН растворов?
a) H2S – H2SO4 – Н2SO3
в) H2SO3 – H2S – H2SO4
б) H2SO4 – Н2SO3 – H2S
г) H2SO3 – H2SO4 – H2S
В заданиях 155-158 установите соответствие концентрации раствора
электролита и величины pH
155. 0,2 М НСlO (Кд = 5∙10–8)
а) 1
156. 0,05 М Ва(ОН)2
б) 5
157. 0,1 М НСl
в) 4
–8
158. 0,01 М HCN (Кд ≈ 10 )
г) 13
159. «Произведение концентраций ионов труднорастворимого
электролита в его насыщенном растворе при постоянной
температуре называется…»
а) ионным произведением воды
б) константой диссоциации
в) произведением растворимости
г) константой гидролиза
В заданиях 160-163 установите соответствие между видом
малорастворимого электролита и концентрацией его насыщенного
раствора
ПР
4
ПР
б)
108
а)
160. Ag2CrO4
161. BaC2O4
в) ПР
162. Al(OH)3
г)
163. Ba3(PO4)2
ПР
27
164. Какая соль наиболее растворима (в скобках дана величина IIP):
a) AgI (1,5∙10–16)
в) AgSCN (1,2∙10–12)
–13
б) AgBr (4,4∙10 )
г) AgCl (1,8∙10–10)
21
165. Наименее растворима в воде соль (в скобках – величина IIP):
а) BaSO3 (1∙10–7)
в) СаСО3 (5∙10–9)
б) CaSO4 (1∙10–5)
г) ВаС2О4 (1,1∙10–7)
166. Концентрация катиона А в насыщенном растворе
труднорастворимой соли типа АВ2 равна 1∙10–3 моль/л.
Вычислить ПР этой соли.
а) 1∙10–6
в) 4∙10–9
–9
б) 1∙10
г) 2∙10–3
167. Концентрация аниона В в насыщенном растворе
труднорастворимой соли типа АВ2 равна 2∙10–4 моль/л.
Вычислить ПР этой соли.
а) 8∙10–12
в) 4∙10–12
–2
б) 1,4∙10
г) 4∙10–8
168. Основное условие образование осадка:
а) ПИ=ПР
в) ПИ>ПР
б) ПИ<ПР
г) ПИ<<ПР
169. Основное условие растворения осадка:
а) ПИ=ПР
в) ПИ>ПР
б) ПИ<ПР
г) ПИ>>ПР
170. Основную соль (гидроксосоль) при гидролизе образует:
а) Na2СО3
в) АlСl3
б) AgNO3
г) К3РО4
171. Кислую соль при гидролизе образует:
а) Сr2(SO4)3
в) Na2SO4
б) ZnCl2
г) K2S
172. Гидролизуется по катиону соль:
a) MgCl2
в) СН3СООK
б) Ca(NO3)2
г) Na2CO3
173. Гидролизуется по катиону и аниону соль:
а) Na2СО3
в) (NH4)2СО3
б) (NH4)2SO4
г) СН3СООNa
174. Не подвергается гидролизу соль:
а) К3РО4
в) Na2SO3
б) СаСl2
г) Na2S
175. Гидролизуется по аниону соль:
a) K2SO3
в) ZnSO4
б) K2SO4
г) NaNO3
176. В растворе какой соли лакмус окрашен в розовый цвет, а
фенолфталеин – бесцветен:
а) СаСl2
в) NaNO3
б) K2SО3
г) АlСl3
177. В растворе какой соли лакмус не изменит окраску:
a) CH3COONa
в) Na2СO3
б) CH3COONH4
г) NH4Cl
178. Какую пару солей нельзя различить при помощи фенолфталеина:
а) K2SO3 и K2SO4
в) Na2CO3 и ZnCl2
б) Na2S и Na2СО3
г) Na2CO3 и Na2SO4
179. Наименее гидролизована в водном растворе и имеет наименьшую
величину рН соль:
a) Na2SO3
в) Na2СО3
б) Na2S
г) Na2SiO3
180. Наиболее гидролизована в водном растворе и имеет наименьшую
величину рН соль:
а) АlСl3
в) СаСl2
б) MgCl2
г) CuCl2
181. Восстановите левую часть ионного уравнения гидролиза
Al(ОН)2+ + H+
... + ...
a) Al3+ + 2HOH
Аl(ОН)2+ + H+
б) AlOH2+ + НОН
Аl(ОН)2+ + H+
в) Аl3+ + ОН– + НОН
г) Al2+ + 2HOH
Аl(ОН)2+ + Н+
Аl(OН)2+ + Н+
НСО3–
182. Константа гидролиза реакции СО32– + НОН
+OH–
CO 
а)
HCO OH 
HCO   OH 
б)
CO 
2

3

3


3
2
3
HCO OH 
в)
CO 
CO HOH 
г)
HCO OH 


3
2
3
2
3


3
183. Константа гидролиза реакции:
NH4+ + СН3СОО– + HOН
NH4ОН + СН3СООН
а)
NH 4 OHCH 3COOH 
NH CH COO 
NH CH COO 

4

3

б)
4
в)

3
NH 4 OHCH 3COOH 
NH 4 OH
NH CH COO 

4
г)

3
CH 3COOH 
NH CH COO 

4

3
184. При сливании растворов СrСl3 и K2S идет:
а) первая ступень гидролиза с образованием CrOHS и KHS
б) обменная реакция с образованием Cr2S3 и KCl
в) взаимное усиление гидролиза с образованием Cr(ОН)3 и H2S
г) окислительно-восстановительная реакция
185. При сливании растворов Al2(SO4)3 и Na2СО3 идет:
а) обменная реакция с образованием Аl2(СО3)3 и Na2SO4
б) взаимное усиление гидролиза с образованием Аl(ОН)3, СО2 и
Na2SO4
в) окислительно-восстановительная реакция
г) первая ступень гидролиза солей с образованием AlOHSO4 и
NaHCO3
186. Степень гидролиза Na3РО4 уменьшается при добавлении:
а) НСl
б) СО2
в) NaCl
г) NaOH
187. Степень гидролиза ацетата натрия возрастает при:
а) уменьшении температуры
б) увеличении температуры
в) добавлении NaOH
г) увеличении концентрации раствора
188. Степень гидролиза АlСl3 возрастает при:
а) добавлении Na2CO3
б) уменьшении температуры
в) добавлении НСl
г) увеличении концентрации раствора
189. Определите функцию [Fe(H2O)6]3+–иона с точки зрения
протолитической теории: [Fe(H2O)6]3+ + HОН
[FeOH(H2O)5]2+ + Н3О+
а) основание
в) кислота
б) восстановитель
г) комплексообразователь
190. Определите функцию SiO32–– иона с точки зрения
протолитической теории: SiO32– + НОН
HSiO3– + ОН–
а) основание
в) восстановитель
б) амфолит
г) кислота
191. Определите функцию H2О с точки зрения протолитической
теории:
HOH + НОН
а) комплексообразователь
б) основание
Н3О+ + ОH–
в) амфолит
г) кислота
Окислительно-восстановительные реакции. Комплексные
соединения
192. Степень окисления марганца в МnО42––ионе равна:
а) +2
б) +7
в) +4
193. Степень окисления атома серы в SO42––ионе равна:
а) –2
б) +8
в) +6
194. Степень окисления атома висмута в BiO3––ионе равна:
а) +6
б) +5
в) +3
2–
2–
195. Переход 2СrО4 → Сr2О7 – это:
а) окисление
б) восстановление
в) диспропорционирование
г) не окислительно-восстановительный процесс
196. Переход МnО42– => МnО4– + МnО2 это:
а) окисление
б) не окислительно-восстановительный процесс
в) диспропорционирование
г) восстановление
г) +6
г) +4
г) +4
197. В каком случае идет процесс окисления:
а) МnО42– → МnО2
в) Аl → AlO2–
2–
б) SO2 → SO3
г) AsO43– → AsO2–
198. В каком случае идет процесс восстановления:
а) СlО– → Сl–
в) NН4ОН → N2
б) MnO42– → МnО4–
г) P2O5 → H3РО4
199. Только окислителем является:
a) NO
б) N2O5
в) NO2–
г) N2O4
200. Сульфид-ион является:
25
а) восстановителем
б) окислителем
в) и окислителем, и восстановителем
г) диспропорционирует
201. И окислителем, и восстановителем является:
а) NH3
в) KNO3
б) KNO2
г) NH4OH
202. Наиболее сильный восстановитель:
а) S2O32–φ◦(S4O62–/S2O32–)=0,096 B
б) Fe2+φ◦(Fe3+/Fe2+)=0,77 B
в) S2–φ◦(S2–/H2S)=0,14 B
г) Sn2+φ◦(Sn4+/Sn2+)=0,156 B
203. Наиболее слабый окислитель:
a) Н2О2φ◦(Н2О2/Н2О)=1,77 В
б) BiO3–φ◦(BiO3–/Bi3+)=1,8 B
в) РbО2φ◦(PbO2/Pb2+)=1,48 В
г) S2O82–φ◦(S2O82–/2SO42–)=2,00 B
204. Наиболее сильный окислитель:
a) ClO4–φ◦(ClO4–/Cl–)=1,38 В
в) Cl2φ◦(Cl2/2Cl–)=1,36 В
–
–
–
б) ClO3 φ◦(ClO3 /Cl )=1,45 B
г) НСlОφ◦(HClO/Cl–)=1,5 B
205. Наиболее слабый восстановитель:
а) Fe2+φ◦(Fe2+/Fe3+)=0,77 В
б) S2O32–φ◦(S4O62–/S2O33–)=0,096 В
в) S2–φ◦(S2–/H2S)=O,14 В
г) Sn2+φ◦(Sn4+/Sn2+)=0,156 В
206. МnО4– => МnО2. Молярная масса эквивалента МnО4––иона равна:
а) М
б) М/5
в) М/3
г) М/2
207. H2S → SO42–. Молярная масса эквивалента H2S равна:
а) М/6
б) М
в) М/2
г) M/8
208. Молярная масса эквивалента S2O32–– иона в ОВ-переходе 2S2O32–
→ S4O62– равна:
а) М/2
б) М/4
в) М
г) 2М
209. Окислительно-восстановительная реакция протекает слева
направо, если:
а) ЭДС>0
в) ЭДС<0
б) КР<1
г) ΔG>0
210. Окислительно-восстановительная реакция протекает слева
направо, если:
а) КР<1
б) ΔG<0
26
в) ΔG>0
г) ЭДС<0
211. Степень окисления центрального атома (иридий) в соединении
К3[Ir(С2О4)2Сl2] равна:
a) –3
б) +6
в) +3
г) –6
212. Гексацианоферрат (II) бария – это:
a) Ba[Fe(CN)6]
в) Ba[Fe(CN)6]2
б) Ba2[Fe(CN)6)]
г) Ba2[Fe(CN)6]3
213. Степень окисления центрального атома равна +3 в соединении:
a) [Cr(H2O)4Cl2]Cl
в) [Cu(NH3)4]SO4
б) [Pt(NH3)2Br2]
г) K2[PtCl4]
214. Тетрахлородигидроксоплатинат (IV) аммония – это:
а) (NH4)[Pt(H2O)2Cl4]
в) (NH4)2[Pt(OH)2Cl4]
б) (NH4)[Pt(OH)2Cl4]
г) (NH4)3[Pt(OH)2Cl4]
215. Степень окисления центрального атома в комплексном ионе
[Ni(H2O)4(CO3)2]2– равна:
a) –4
б) +2
в) –2
г) +4
216. Тетрацианодиамминхромат (III) бария – это:
а) Ba[Cr(NH3)2(CN)4]2
в) Ba[Cr(NH3)2(CN)4]
б) Сr[Ва(NН3)2(CN)4]2
г) Сr[Ва(NH3)2(CN)4]
217. Константа нестойкости комплексного иона [Cu(NH3)4]2+ – это:
Cu  4NH 
2
а)
Cu NH 
2
3
2
в)
Cu ( NH 3 ) 4 
2
б) Cu  4NH 3 
3
2
Cu ( NH 3 ) 4 
Cu NH 
2
г)
4
3
Cu ( NH 3 ) 4 2
218. Наиболее устойчив комплексный ион:
а) [HgCl4]2–,
КH=8,5∙10–15
2–
б) [HgI4] ,
KH=l,5∙10–30
в) [Hg(CN)4]2–, KH=4∙10–42
г) [HgBr4]2–,
KH=1∙10–21
219. Константа нестойкости комплексного иона [Ag(NH3)2]+ – это:
a) [Ag+][NH3]2
Ag  NH 3 
в)
б) [Ag+]∙2[NH3]
Ag ( NH ) 


3 2
27
Ag NH 

г)
2
3
Ag ( NH 3 ) 2 
220. Наиболее устойчив комплексный ион:
a) [Ag(CN)2]–, KH=1,1∙10–21
в) [Cu(CN)4]2–, KH=5∙10–31
2–
–42
б) [Hg(CN)4] , КH=4∙10
г) [Cd(CN)4]2–, KH=7,8∙10–18
221. В растворе содержится 0,1 моль соединения PtCl2∙3NH3. Реагируя
с AgNO3, оно образует 0,1 моль осадка AgCl. Придайте
исходному веществу координационную формулу.
а) [PtCl2(NH3)3]
в) [PtCl2](NH3)3
б) [Pt(NH3)3]Сl2
г) [PtCl(NH3)3]Сl
222. В растворе содержится 0,1 моль соединения PtCl4∙4NH3. Реагируя
с AgNO3, оно образует 0,2 моль осадка AgCl. Придайте
исходному веществу координационную формулу.
а) [PtCl3(NH3)4]Cl
в) [PtCl2(NH3)4]Cl2
б) [PtCl(NH3)4]Сl3
г) [Pt(NH3)4]Сl4
223. В растворе содержится 0,01 моль соединения СrСl3∙4NH3.
Реагируя с AgNO3, оно образует 0,01 моль осадка AgCl.
Придайте исходному веществу координационную формулу.
а) [CrCl3](NH3)4
в) [CrCl2(NH3)4]Cl
б) [Cr(NH3)4]Сl3
г) [CrCl(NH3)4]Сl2
Классы неорганических соединений. Химия s–, р– и d–элементов.
224. Укажите группу основных оксидов:
а) CrO, Na2O
в) Na2O, WO3
б) Al2О3, WО3
г) CrO, CO
225. Ангидрид азотистой кислоты, это:
а) NO
б) NO2
в) N2O3
г) N2O5
226. Чем надо подействовать на гидрофосфат калия, чтобы получить
фосфат калия:
a) KOH
б) H2SO4
в) НСl
г) КСl
227. Укажите группу амфотерных оксидов:
а) МnО и SiO2
в) МnО2 и MgO
б) Al2O3 и СrО3
г) SnO и Al2O3
228. Оксид натрия реагирует:
а) только со щелочами
б) с кислотами, кислотными оксидами и водой
28
в) только с основными и кислотными оксидами
г) только с кислотами
229. Какое соединение можно использовать для нейтрализации серной
кислоты:
a) HNО3
в) Mg(OH)2
б) СН3ОН
г) NaHSO4
230. Укажите кислоту, способную образовывать кислые соли:
а) НМnО4
в) НСlО4
б) H3РО4
г) HNO3
231. При написании какой формулы допущена ошибка:
a) Na3SbO4
в) KН2РО4
б) (NH4)2HPO4
г) (FeOH)2NO3
232. Схема превращений: Э → ЭО → Э(ОН)2 соответствует
генетическому ряду:
а) сера→оксид cepы (IV)→гидроксид cepы (IV)
б) натрий→оксид натрия→гидроксид натрия
в) цинк→оксид цинка→гидроксид цинка
г) алюминий→оксид алюминия→гидроксид алюминия
233. Укажите ряд, содержащий только кислотные оксиды:
а) СО2; SiO2; SO3; СО
в) Р2О3; Аl2О3; N2O5; SO2
б) Р2О5; СrО3; SеО3; Мn2О7;
г) Сr2О3; FeO3; Fe2O3; FeO
234. Оксид кальция реагирует с:
а) Li2О
б) Сu
в) HNO3
г) MgO
235. Какие свойства проявляют основания:
а) взаимодействуют с основными оксидами
б) подвергаются гидролизу
в) реагируют с металлами
г) взаимодействуют с кислотными оксидами
236. Качественный состав серной кислоты можно установить,
используя:
а) ВаСl2(р-р) и лакмус
в) ВаСl2(р-р) и фенолфталеин
б) AgNO3(р-р) и Zn
г) NaOH(p-p) и Zn
237. Формула дигидроксосульфата железа (III)
a) (FeOH)2SO4
в) FeOHSO4
б) [Fe(OH)2]2SO4
г) Fe(HSO4)3
238. Вещество «X» в схеме превращений Р → P2O5 → X это:
а) Н3РО2
в) Н3РО3
б) Н3РО4
г) H2PO3
239. Какая пара оксидов может реагировать между собой:
29
a) Na2О и MgO
в) Na2O и Al2O3
б) P2O5 и SiO2
г) FeO и СаО
240. Какое вещество при растворении в воде образует кислоту:
а) СО
в) NН3
б) СаО
г) SO3
241.В каком ряду оснований содержатся только щелочи:
а) KOH, Mg(OH)2, Ве(ОН)2
в) Ва(OН)2, Cu(OH)2, NaOH
б) Ca(ОН)2, КОН, RbOH
г) NH4OH, CsOH, NaOH
242. Какой соли соответствует название «силикат свинца (II)»:
a) (PbOH)2SiO3
в) Pb(SiО3)2
б) Pb(HSiO3)2
г) PbSiO3
243. Схема превращений Э → ЭО3 → H2ЭО4 соответствует
генетическому ряду:
а) углерод → оксид углерода (IV) → угольная кислота
б) углерод → оксид углерода (II) → угольная кислота
в) серa → оксид серы (VI) → серная кислота
г) сера → оксид серы (IV) → сернистая кислота
244. Укажите группу оксидов, взаимодействующих с водой:
a) P2O5, SiO2
в) NО, СО2
б) P2О5, СаО
г) Na2O, CO
245. Оксид серы (VI) не реагирует с:
a) NaOH
б) CaO
в) H2O
г) СО2
246. Укажите кислоту, образующую кислые соли:
а) СН3СООН
в) H3AsO3
б) HСlО3
г) НРО3
247. При написании какой формулы допущена ошибка:
а) Ca(Н2РО4)2
в) Сr3+(HSO4)3
3+
б) (Cr OH)2CO3
г) Bi3+OHSO4
248. Укажите группу оксидов, взаимодействующих с раствором
NaOH:
а) Al2О3, СrО;
в) FeO, SO2
б) СО, P2O5
г) Al2O3, Р2О5
249. Оксид угдерода (IV) не реагирует с:
а) Н2О
в) Са(ОH)2
б) H2SO4
г) СаО
250. Какой гидроксид растворим в воде:
а) Be(ОН)2
в) Ba(ОH)2
б) Mg(OH)2
г) Cu(OH)2
251. Какая из перечисленных солей относится к двойным:
а) KHSO4
в) K2NaPO4
б) MgOHCl
г) СаОСl2
252. Элемент «Э» в схеме превращений Э → Э2О5 → H3ЭО4 это:
а) сера
в) хлор
б) кальций
г) фосфор
253. Какая пара оксидов не будет реагировать между собой:
а) ВаО и МnО
в) MgO и СO2
б) SO3 и ZnO
г) Na2O и СrО3
254. С каким из оксидов реагирует соляная кислота:
a) SiO2
в) СuО
б) SO2
г) СO2
255. Какой гидроксид можно получить растворением в воде
соответствующего оксида:
a) NH4OH
в) Ca(OH)2
б) Zn(OH)2
г) Fe(OH)2
256. При написании какой формулы допущена ошибка:
а) (АlOН)3(РO4)2
в) Аl(ОН)2SO4
б) Al(HSO4)3
г) AlOHCO3
257. Гидроксид цинка образуется при взаимодействии:
а) ZnO и Н2О
в) ZnCl2 и Сu(ОН)2
б) ZnO и NaOH
г) ZnCl2 и NaOH
258.Какой из перечисленных элементов может иметь в своих
соединениях как отрицательную, так и положительную степень
окисления?
а) бром
в) фтор
б) марганец
г) аргон
259. Раствор хлора в воде называется:
а) хлороводородной кислотой
в) хлористой кислотой
б) хлорной кислотой
г) хлорной водой
260. Какие молекулы галогенов (простые вещества) способны
проявлять окислительно-восстановительную двойственность?
а) ни один, все они только окислители
б) все, кроме фтора
в) все, кроме йода
г) все галогены
261. Какой из галогенид-ионов обладает наибольшей
восстановительной активностью:
а) фторид-ион
б) хлорид-ион
в) иодид-ион
г) галогениды восстановительной способностью не обладают
262. Кислородсодержащие кислоты и соли способны образовывать
следующие галогены:
а) все, кроме йода
в) фтор, хлор и бром
б) только фтор и хлор
г) все, кроме фтора
263. Свободные галогены из галогенид-ионов можно получить:
а) восстанавливая галогенид-ионы
б) окисляя галогенид-ионы
в) с помощью реакции диспропорционирования
г) связывая галогенид-ионы
264. Какие из нижеприведенных галогенов способны образовывать
оксиды кислородсодержащих кислот?
а) все, кроме фтора
б) только фтор и хлор
в) фтор, хлор и бром
г) все без исключения галогены
265. Какие из молекул галогенов способны участвовать в реакции
диспропорционирования?
а) все, кроме фтора
б) фтор, хлор, бром
в) все без исключения галогены
г) ни один из галогенов не участвует
266. Укажите, где одновременно находятся хлорид–, хлорат– и
гипохлорит–ионы:
а) СlО4–, СlО3–, Сl–
в) Cl–, СlO–, СlO3–
б) СlO–, СlО3–, С1О4–
г) ClO2–, Сl–, СlО4–
267. Пробирка (I) содержит раствор KBr, а пробирка (II) – KI. В
пробирки прибавили хлорную воду и органический
растворитель (бензол). Как окрасится слой органического
растворителя?
а) произойдет галогенирование бензола, и слои будут
бесцветными
б) I – желтый, II – розовый
в) II – желтый, I – розовый
г) I – желтый, II – коричневый
268. В двух пробирках находятся растворы КВr и KI. В обе пробирки
прибавлен раствор FeCl3. В каком случае галогенид-ион
окислится до свободного галогена, если: φ°Fe3+/Fe2+=0,77 В;
32
φ°Вr2/2Вr–=1,06 B; φ°I2/2I–= ,54 В?
а) КВr и KI
в) КВr
б) КI
г) ни в одном случае
269. В трех пробирках имеются растворы КСl, КСlО, КСlО4. В какой
из них раствор фенолфталеина изменит свою окраску?
а) во всех пробирках
в) в пробирке с KCl
б) в пробирке с КСlО4
г) в пробирке с КСlО
270. Какая из нижеприведенных реакций в растворе невозможна:
а) КВr + Сl2
в) KI + Вr2
б) KI + Вr2
г) КВr + I2
271. Какая из приведенных ниже реакций взаимного вытеснения
галогенов возможна:
а) KI + Вr2 → . . .
в) КВr + I2 → . . .
б) КСl + I2 → . . .
г) КСl + Вr2 → . . .
272. Раствор представляет смесь КВr и KI. Выберите окислитель,
который окислит иодид-ион, не затрагивая бромид-ион
(φ°Вr2/2Вr– = 1,06 В; φ°I2/2I– = 0,54 B):
а) φ° МnО4–/Мn2+ = 1,51 В
в) φ° Cl2/2C1– = 1,36 В
3+
2+
б) φ° Fe /Fe = 0,77 В
г) φ° SO42–/SO2 = 0,17 В
273. Раствор какой галогенводородной кислоты имеет наименьшую
электропроводность (все растворы имеют одинаковую
концентрацию):
а) электропроводность одинакова
в) НВr
б) HF
г) HI
274. Какие продукты образуются в реакции: Сl2 + КОН → . . .
а) КСl + КСlO3 + Н2О
в) КСlО3 + Н2О
б) КСl + H2O
г) KClO + H2O
275. Какой реактив применяется для обнаружения хлорид-иона?
а) ВаSO4
в) AgNO3
б) известковая вода
г) бромная вода
276. В пробирке одновременно находятся растворы НСl и НВr. Каким
реактивом можно окислить бромид-ион, не затрагивая хлоридион (φ° Вr2/2Вr– = 1,06 В; φ° Cl2/2Cl– = 1,36 В)?
а) КМnО4 (φ° МnО4–/Мn2+ = 1,51 В)
б) NaNO2 (φ° NO2–/NO = 0,99 В)
в) К2Сr2О7 (φ° Сr2О72–/2Сr3+ = 1,33 В)
г) РbО2 (φ° РbО2/Рb2+ = 1,46 В)
277. Для каких галогенов реакция взаимодействия с водой (или
щелочью) не является реакцией диспропорционирования?
33
а) для всех галогенов
в) для фтора
б) ни для одного галогена
г) для всех, кроме фтора
278. Какие вещества вступили в реакцию, если в результате
образовались Сl2 и Н2О?
а) HСlО + НСlO4 →
в) НСlO4 + НСlO3 →
б) НСl + HClO →
г) НСlO + НСlO3 →
279. Какая из нижеприведенных реакций будет протекать как
окислительно-восстановительная?
а) НСlO4 + P2O5 → . . .
в) HCl + NH4OH → . . .
б) NH3 + HI → . . .
г) HClO + HCl → . . .
280. Какая реакция приведет к растворению осадка хлорида серебра:
a) AgCl + HNO3 → . . .
в) AgCl + КОН → . . .
б) AgCl + NH4OH → . . .
г) AgCl + H2SO4 → . . .
281. Чему равен фактор эквивалентности (fЭКВ) иодата калия в
реакции: KIO3 + 5KI + 3H2SO4 → 3I2 + 3К2SO4 + 3Н2О.
а) 1
б) 1/2
в) 1/4
г) 1/5
282. Какие вещества могут образоваться в результате взаимодействия
HNO3 + I2 → . . .
а) НI + NO2 + H2O
в) HIO3 + NO + Н2O
б) НI + NO + H2O
г) НI + NH4NO3 + H2О
283. Какие вещества вступили в реакцию, если в результате
образовались: I2 + K2SO4 + H2O?
a) KI + H2SO4 →
в) KIO3 + H2SO4 →
б) KI + КIO3 + H2SO4 →
г) КIO3 + KIO + H2SO4 →
284. Хлорид серебра растворяется в водном аммиаке потому, что:
а) в результате реакции образуется газ
б) аммиак с хлорид-ионом образует хлорид аммония
в) благодаря образованию щелочной среды раствора
г) вследствие образования прочного комплекса иона серебра с
аммиаком
285. Какие вещества образуются в реакции Cl2 + I2 + H2O → . . .
а) HIO3 + НСlO3
в) НСlO3 + HI
б) HIO3 + HCl
г) HIO + HClO
286. В присутствии какого йодсодержащего вещества крахмал
окрашивается в синий цвет?
а) свободного йода
б) иодида калия
в) любого йодсодержащего вещества
г) иодата калия
287. В какой реакции оксид серы (IV) проявляет восстановительные
свойства?
a) SO2 + H2О → . . .
в) SO2 + H2S → . . .
б) SO2 + KOH → . . .
г) SO2 + Cl2 + H2O → . . .
288. С какими галогенами тиосульфат-ион взаимодействует с
образованием тетратионат-иона: 2S2O32– + Гал2 → S4O62– + 2Гал–
?
а) со всеми галогенами
в) со всеми, кроме фтора
б) только с йодом
г) только с хлором
289. Какие пары ионов могут совместно находиться в водном
растворе, не реагируя друг с другом?
a) S2– и Na+
в) SO32– и H+
2–
2+
б) SO4 и Ва
г) S2– и Pb2+
290. При взаимодействии оксида серы (IV) с раствором гидроксида
натрия образуется:
а) сульфид натрия
в) тиосульфат натрия
б) сульфит натрия
г) сульфат натрия
291. Какие соединении серы (Na2S, Na2SO4, Na2SO3) не будут
обесцвечивать подкисленный раствор перманганата калия?
а) только Na2SO4
в) Na2SO3 и Na2SO4
б) обесцвечивать будут все
г) Na2S и Na2SO3
292. В какой схеме реакции реагирует разбавленная серная кислота?
a) Zn + H2SO4 → Н2 + . . .
в) Сu + H2SO4 → SO2 + . . .
б) Mg + H2SO4 → H2S + . . .
г) S + H2SO4 → SO2 + . . .
293. Какие вещества участвовали в реакции, если образовались соль и
газообразный водород?
a) Cu + H2SO4(КОНЦ) → . . .
в) Zn + H2SO4(КОНЦ) → . . .
б) Mg + H2SO4(РАЗБ) → . . .
г) Cu + H2SO4(РАЗБ) → . . .
294. В какой реакции SO2 проявляет восстановительные свойства?
а) SO2 + H2О → . . .
в) SO2 + Cl2 + Н2О → . . .
б) SO2 + КОН → . . .
г) SO2 + H2S → . . .
295. В каком случае реакция невозможна?
a) H2SO4(КОНЦ) + Сu
в) Н2SO4(КОНЦ) + Zn
б) Н2SO4(РАЗБ) + Mg
г) H2SO4(РАЗБ) + Ag
296. В какой из реакций с участием перекиси водорода одним из
продуктов реакции будет газообразный кислород?
а) Н2О2 + KI + H2SO4 → . . .
б) H2O2 + H2S → . . .
в) H2О2 + КМnO4 + H2SO4 → . . .
35
г) H2O2 + HI → . . .
297. Реакция тиосульфата натрия с йодом – важнейшая аналитическая
реакция. Какое соединение серы образуется в этой реакции?
а) Na2S4O6
в) Na2SO3
б) NaHSO4
г) Na2S
298. У какого из водородных соединений элементов VI группы
восстановительные свойства выражены в наибольшей степени?
a) H2Se
б) H2O
в) H2S
г) H2Te
299. Какие вещества участвовали в реакции: ... + ... → соль + SO2 +
Н2О?
a) Cu + H2SO4(КОНЦ)
в) Cu + H2SO4(РАЗБ)
б) Zn + H2SO4(РАЗБ)
г) S + H2SO4(КОНЦ)
300. Определите, какая из приведенных ниже схем реакций с участием
сероводорода не является окислительно-восстановительной?
a) H2S + Br2
в) H2S + Н2О2
б) H2S + HNO3
г) H2S + NH3
301. Какая из солей гидролизуется с образованием основной соли
(гидроксосоли)?
a) Na2S
в) здесь таких солей нет
б) K2SO3
г) Na2SO4
302. К содержимому пробирки прибавили раствор соляной кислоты.
При этом раствор помутнел и приобрел резкий запах. Какое
соединение серы находилось в пробирке?
a) Na2SO4
в) Na2S
б) Na2SO3
г) Na2S2O3
303. Какое вещество необходимо включить в схему ионообменной
реакции Na2S + ... → ... чтобы она могла считаться практически
необратимой?
a) K2SO4
в) HСl
б) КОН
г) Н2О
304. Какая соль обесцвечивает подкисленный раствор перманганата
калия, но не образует черного осадка с ионами свинца?
a) Na2SO3
в) NaHSO4
б) Na2S
г) Na2SO4
305.Какие вещества вступили в реакцию, если в результате
образовались сера и вода?
а) H2S + SO2 → . . .
в) H2SO3 + SO3 → . . .
б) H2SO4 + SO2 → . . .
г) SО3 + H2SO4 → . . .
306. Какое из нижеприведенных соединений можно использовать для
36
получения SO2 с помощью ионообменной реакции (не ОВР!)?
a) H2SO4
в) Na2S
б) CuSO4
г) K2SO3
307. Каким способом можно подавить гидролиз сульфида натрия?
а) нагреванием раствора
в) подкислением раствора
б) подщелачиванием раствора
г) разбавлением раствора
308. В результате гидролиза сульфида натрия образуется:
a) сера и вода
в) сероводород и щелочь
б) гидросульфид натрия и щелочь
г) сернистый газ и вода
309. Определите исходные вещества по продуктам реакции:
... + ... → соль + H2S + Н2О
a) S + H2SO4(КОНЦ) → . . .
в) Cu + H2SO4(РАЗБ) → . . .
б) Zn + H2SO4(РАЗБ) → . . .
г) Zn + H2SO4(КОНЦ) → . . .
310. Какой реактив применяется для обнаружения сульфат-иона?
а) BaCl2
в) известковая вода
б) лакмус
г) AgNO3
311. Качественный состав серной кислоты H2SO4 можно установить,
используя:
a) NaOH(P-P) и Zn
в) BaCl2(Р-Р) и фенолфталеин
б) AgNO3(P-P) и Zn;
г) ВаСl2(Р-Р) и лакмус
312. Какие продукты реакции образуются при взаимодействии
тиосульфата натрия с йодом?
а) Na2S4O6 + NaI
в) Na2SO4 + NaI
б) Na2SO3 + NaI
г) Na2S2O8 + NaI
313. С учетом гидролизуемости солей Na2S, Na2SO4, Na2SO3
расположите их в ряд в порядке возрастания величины рН
растворов:
a) Na2S – Na2SO4 – Na2SO3
в) Na2S – Na2SO3 – Na2SO4
б) Na2SO4 – Na2SO3 – Na2S
г) Na2SO3 – Na2SO4 – Na2S
314. Сокращенное ионное уравнение Ва2+ + SO42– → BaSO4
соответствует взаимодействию:
а) Ba(NO3)2 и Na2SO4
в) Ba(OH)2 и CuSO4
б) Ba(OH)2 и H2SO4
г) ВаО и H2SO4
315. Продуктами реакции SO2 + Сl2 + Н2О → ... являются:
a) H2SO3 + HCl
в) H2SO4 + HCl
б) H2S + НСlO4
г) S + НСlO3
316. Какие вещества вступили в реакцию, если в реакции
образовались
NaCl + S + SO2 + H2О?
37
a) Na2SO4 + HCl
в) Na2S + HCl
б) Na2SO3 + HCl
г) Nа2S2О3 + HCl
317. Стандартные теплоты образования (ΔHr°, кДж/моль) водородных
соединений р-элементов V группы имеют нижеприведенные
значения. Какое из этих соединений самое термически
неустойчивое?
а) NH3
–46,2
в) AsH3 +66,0
б) SbH3 +142,1
г) PH3
+5,1
318. К содержимому пробирки прибавили щелочь и нагрели. Влажная
лакмусовая бумажка, помещенная над отверстием пробирки,
изменила окраску. Какое вещество находилось в пробирке?
a) Fe(NO3)3
в) Ba(NO3)2
б) NaNO2
г) (NH4)2SO4
319. Какие вещества образуются в реакции: NO2(ГАЗ) + КОН → …
a) NH4NO2 + KNO2 + H2О
в) KNO3 + KNO2 +H2O
б) KNO3 + H2О
г) KNO2 + H2O
320. С какой частицей молекула аммиака может образовать донорноакцепторную связь?
a) CH4
б) H2
в) H+
г) H–
321. Какое вещество реагировало с азотной кислотой, если в
результате реакции образовались: оксид + NO + Н2О?
a) Cu + HNO3(КОНЦ)
в) C + HNO3 (КОНЦ)
б) Fe + HNO3 (РАЗБ)
г) Al + HNO3 (РАЗБ)
322. Стандартные теплоты образования (ΔHr°, кДж/моль) водородных
соединений р-элементов V группы имеют нижеприведенные
значения. Какое из этих соединений самое термически
устойчивое?
а) РН3
+5,1
в) AsH3 +66,0
б) SbH3 +142,1
г) NH3
–46,2
323. Составьте уравнение взаимодействия аммиака с водой в
протолитической форме и предложите способ увеличения в
равновесной смеси ионов аммония:
а) подщелочить раствор сильным основанием
б) подщелочить раствор слабым основанием
в) подкислить раствор
г) охладить раствор
324. Известно, что все оксиды делятся на четыре группы. Среди
оксидов азота присутствуют:
а) только кислотные
б) кислотные и амфотерные
в) кислотные, амфотерные и безразличные
г) кислотные и безразличные
325. Какие вещества образуются в реакции N2O5 + NaOH → ... ?
a) NaNO3 + H2О
в) NaNO3 + NaNO2 + H2O
б) NaNO2 + H2О
г) Na3N + H2O
326. Какое азотсодержащее соединение образуется в результате
реакции: NaNO3 + KI + H2SO4 → ... + I2 + K2SO4 + Na2SO4 + Н2О?
a) NaNO3
в) NO
б) КNО3
г) HNO2
327. Укажите свойство, не характерное для аммиака:
а) хорошая растворимость в воде
б) обладает окислительно-восстановительной двойственностью
в) взаимодействует с кислотами
г) легче воздуха
328. Какое соединение азота находилось в пробирке, если при его
подкислении прошла реакция: … + HCl → хлорид металла + NO
+ NО2 + Н2О?
a) NaNO3
в) Са(NО3)2
б) KNO3
г) NaNO2
329. С помощью какой реакции обычно получают в лаборатории
оксид азота (IV)?
a) NH3 + O2 → . . .
в) HNO3 + (t°) → . . .
б) Cu + HNO3(КОНЦ) → . . .
г) Cu + HNO3(РАЗБ) → . . .
330. Укажите свойство, не характерное для оксида азота (IV):
а) хорошо растворим в воде
б) бесцветный газ
в) тяжелее воздуха
г) ангидрид азотной и азотистой кислот
331. Какая из солей аммония, гидролизуясь, дает тем не менее
нейтральную среду раствора?
a) (NH4)2SO4
в) NH4NO3
б) NH4СH3СОО
г) NH4Cl
332. Какое вещество необходимо включить в схему ионообменной
реакции NH4Cl + . . . →, чтобы она могла считаться практически
необратимой?
а) H2SO4
в) KNO3
б) NаOH
г) Ba(NO3)2
333. Какое свойство не характерно для оксида азота (II):
39
а) кислотный оксид
б) практически не растворим в воде
в) продукт взаимодействия Сu + HNO3(Р)
г) бесцветный газ
334. Какой из нитратов не образует при термическом разложении ни
одного твердого продукта?
а) Zn(NO3)2
в) NH4NO3
б) Cu(NO3)2
г) NaNO3
335. В какой из реакций можно ожидать восстановление азотной
кислоты до соли аммония?
a) Cu + HNO3(КОНЦ) → . . .
в) Cu + HNO3 (РАЗБ) → . . .
б) Zn + HNO3 (РАЗБ) → . . .
г) Zn + HNO3 (КОНЦ) → . . .
336. Какое свойство характерно для аммиака:
а) газ тяжелее воздуха
б) незначительно растворим в воде
в) водный, раствор имеет pH>7
г) не взаимодействует с кислотами
337. Какой оксид азота реагировал со щелочью: … + КOH → KNO2 +
Н2О?
а) N2O3
б) N2О
в) NO2
г) N2O5
338. Какое азотсодержащее соединение образуется в результате
реакции: KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + . . . +
Н2О?
а) KNO3
в) NO
б) HNO2
г) NH4NO3
339. С каким утверждением Вы не согласны: «Азотная кислота, как и
все сильные кислоты:
а) взаимодействует с активными металлами с образованием
водорода
б) хорошо диссоциирует на ионы Н+ и NO3–
в) при взаимодействии с металлами образует нитраты
г) является очень сильным окислителем
340. В пробирку, содержащую соединение азота, прибавили щелочь и
нагрели. Влажная лакмусовая бумажка, поднесенная к
отверстию пробирки, изменила цвет на синий. Какое вещество
находилось в пробирке?
а) KNO2
в) Cu(NO3)2
б) NaNO3
г) NH4NO3
341. Какие пары веществ не могут совместно присутствовать в
40
растворе, т.к. реагируют друг с другом?
а) HNO3 и H3PO4
в) HNO3 и H2S
б) HNО3 и K2SO4
г) NH3 и KOH
342. С каким утверждением относительно свойств оксида азота (I) Вы
не согласны:
а) его называют «веселящий газ»
б) бесцветный
в) является ангидридом азотистой кислоты
г) тяжелее воздуха
343. Какие вещества образуются при взаимодействии HNO2 и КI?
a) I2, NO
в) I2, HNO3
б) I2, NO2
г) I2, N2O3
344. В какой из реакций NH3 проявляет восстановительные свойства?
а) NH3 + Н3РO4 → . . .
в) Na + NH3 → NaNH2 + H2
б) NH3 + CuO → Сu + . . .
г) NH3 + H2O → . . .
345. Какой из нитратов разлагается при нагревании на нитрит и
кислород?
a) AgNO3
в) Fe(NO3)3
б) Cu(NO3)2
г) NaNO3
346. Оксид азота (IV) может взаимодействовать с …
а) хлоридом натрия
в) соляной кислотой
б) гидроксидом кальция
г) кислородом
347. Равновесие HРО42– + H2O
PO43– + Н3О+ смещается
влево при добавлении:
а) К3РО4
в) H2O
б) K2SO4
г) КСl
348. Допишите недостающий продукт реакции:
Bi(NO3)3 + Вr2 + NaOH → ... + NaBr + H2O.
a) Bi(OH)2NO3
в) Вi2O3
б) NaBiO3
г) Bi(OH)3
349. При растворении хлорида сурьмы (III) в воде часто образуется
осадок гидроксосоли из-за гидролиза. Как предотвратить его
образование?
а) добавить больше воды
в) подкислить раствор
б) подогреть раствор
г) подщелочить раствор
350. Какая формула может быть применена для вычисления
константы гидролиза гидрофосфата натрия Na2HPO4:
41
КВ
K1 H 3 PO 4 
КВ
г)
K 2 H 3 PO 4 
КВ
OH 
КВ
б)
K 3 H 3 PO 4 
а)


в)
351. Допишите недостающий продукт реакции:
SbCl3 + КМnО4 + НСl → ... + MnCl2 + КСl + Н2О.
а) SbCl5
в) Sb2O3
б) Sb(OH)3
г) SbH3
352. Фосфор является окислителем, реагируя с ...
а) хлором
б) магнием
в) бертолетовой солью (КСlО3)
г) азотной кислотой
353. Допишите недостающий продукт реакции:
Na2[Sn(OH)4] + Bi(NO3)3 + NaOH → Na2[Sn(OH)6] + ... + NaNO3.
a) Bi
в) NaBiO3
б) Bi2O3
г) Bi(OH)3
354. Чему равна молярная масса эквивалента фосфорной кислоты,
если ее нейтрализация идет по реакции: Н3РО4 + 2NaOH →
Na2HPO4 + 2H2O?
а)
М
1
б)
М
4
в)
М
3
г)
М
2
355. Допишите недостающий продукт реакции:
КВiO3 + MnSO4 + HNO3 → HMnO4 + ... + КNО3 + К2SO4 + H2О
a) HBiO3
в) Bi(OH)3
б) Bi(NO3)3
г) Bi2O3
356. Какая формула может быть применена для вычисления
константы гидролиза дигидрофосфата натрия NaH2PO4:
КВ
OH 
КВ
б)
K1 H 3 PO 4 
а)


КВ
K 3 H 3 PO 4 
КВ
г)
K 2 H 3 PO 4 
в)
357. Вставьте в уравнение реакции недостающий продукт:
As2O3 + Zn + H2SO4 → ... + ZnSO4 + H2O.
a) H3AsO4
в) AsH3
б) H3AsO3
г) HAsO3
358. Фосфин можно получить при взаимодействии:
а) фосфата кальция с серной кислотой
б) оксида фосфора (V) с водой
в) фосфида кальция с соляной кислотой
г) кальция с фосфорной кислотой
359. Чему равна молярная масса эквивалента гидроарсената натрия
Na2HAsO4, если, участвуя в ОВР, он восстанавливается до
арсина?
а)
М
2
б)
М
4
в)
М
6
г)
360. Какая формула может быть применена для вычисления
константы гидролиза фосфата натрия Na3PO4:
КВ
K1 H 3 PO 4 
КВ
г)
K 2 H 3 PO 4 
КВ
OH 
КВ
б)
K 3 H 3 PO 4 
а)


в)
361. Какое вещество образовалось в реакции:
K2HAsO3 + КМnО4 + H2SO4 → ... + MnSO4 + К2SO4 + H2О?
в) As2O3
г) AsН3
a) H3AsO3
б) K2HAsO4
362. В реакции NH3 + H2РО4–
NH4+ + HPO42–
дигидрофосфат-ион ведет себя как:
а) донор протонов
в) акцептор протонов
б) восстановитель
г) окислитель
363. Раствор, содержащий смесь солей SbCl3 и BiCl3 обработали
избытком щелочи, а затем профильтровали. Где будут
находиться соединения сурьмы и висмута?
а) висмут – на фильтре, сурьма – в фильтрате
б) оба – на фильтре
в) сурьма – на фильтре, висмут – в фильтрате
г) оба – в фильтрате
43
М
8
364. Сокращенное ионное уравнение 3Са2+ + 2РО43– → Са3(РО4)2↓
соответствует взаимодействию:
а) СаО + H3PO4
в) Са + Na3PO4
б) СаСО3↓ + H3PО4
г) CaCl2 + Na3PO4
365. Какое вещество образовалось в реакции: As+ НNО3(K) → . . . + NO
+ Н2О?
a) As(NO3)3
в) H3AsO4
б) As(NO3)5
г) AsH3
366. Какая ионная полуреакция отвечает переходу оксида висмута
(III) в висмутат-ион (среда щелочная)?
a) Bi2O3 + 6ОН– → 2BiO3– + 3H2O + 4е
б) Bi2О3 → BiO3– + 2e
в) Вi2О3 + 3Н2О → 2BiO3– + 6Н+ + 4е
г) 2Bi+3 → 2Bi+5 + 4e
367. В каком ряду происходит уменьшение рН растворов равных
концентраций?
a) Na3PO4–NaH2PO4–Na2HPO4–H3PO4
б) Н3РО4–NaH2PO4–Na2HPO4–Na3РO4
в) Na3РО4–Na2НРО4–NaH2РО4–Н3РO4
г) Н3РО4–Na2HPO4–NaH2PO4–Na3РO4
368. Какое вещество образовалось в реакции: Bi + HNO3(P) → . . . + NO
+ H2O?
a) Bi2O5
в) Вi2О3
б) HBiO3
г) Вi(NO3)3
369. Качественную реакцию на углекислый газ проводят c
использованием:
а) сероводородной воды
в) бромной воды
б) хлорной воды
г) известковой воды
370. 0,53 г карбоната натрия содержатся в 100 мл водного раствора.
Вычислить молярную концентрацию эквивалента этого
раствора. М(Nа2СО3)=106 г/моль.
а) 0,05
в) 5∙10–5
б) 0,01
г) 0,1
371. Сравните реакцию среды в растворах силиката и карбоната
натрия при одинаковых концентрациях и температуре:
а) оба раствора одинаково щелочные
б) карбонат более щелочной, чем силикат
в) силикат более щелочной, чем карбонат
г) оба раствора одинаково кислые
44
372. Какая формула может быть применена для вычисления
константы гидролиза гидрокарбоната натрия NaHCO3?
КВ
K 2 H 2 CO 3 
КВ
б)
K1 H 2 CO 3 
а)
КВ
OH 
в)

г)
КВ
H

 
373. Качественную реакцию на силикат-ион проводят, ... раствор. При
этом образуется студневидный осадок. (Вставьте пропущенное
слово.)
а) подкисляя
в) охлаждая
б) нагревая
г) подщелачивая
374. В каком из нижеприведенных растворов индикатор метилоранж
приобретет розовую окраску?
a) (NH4)2СО3
в) NаНСO3
б) Na2CO3
г) SnCl2
375. Какое соединение свинца участвовало в реакции:
. . . + MnSO4 + H2SO4 → PbSO4 + HMnO4 + Н2О?
а) PbO2
в) Рb(ОН)2
б) РbО
г) Рb
376. Какое соединение олова участвовало в реакции:
. . . + Bi(NO3)3 + NaOH → Bi + Na2[Sn(OH)6] + NaNO3?
а) Sn(OH)2
в) SnO2
б) Sn(OH)4
г) Sn(NO3)4
377. Какая ионная полуреакция отвечает восстановлению PbO2 в
кислой среде?
а) РbО2 + 2Н2О + 2е → Рb2+ + 4ОН–
б) Рb4+О2 + 2е → Рb2+
в) РbО2 + 4Н+ + 2е → Рb2+ + 4Н2О
г) Pb4+ + 2е → Рb2+
378. Какая ионная полуреакция отвечает окислению Рb2+ до РbО2 в
щелочной среде?
а) Рb2+ → Рb4+ + 2е
б) Рb2+ + 2Н2О → РbО2 + 4H+ + 2е
в) Pb2+ + 4OH– → РbО2 + 2H2O + 2е
г) Рb2+ → Рb4+О2 + 2е
379. Раствор, содержащий смесь солей сульфатов алюминия и хрома
(III), обработали избытком щелочи, а затем профильтровали. Где
45
будут находиться соединения алюминия и хрома?
а) оба – на фильтре
б) алюминий – на фильтре, хром – в фильтрате
в) оба – в фильтрате
г) хром – на фильтре, алюминий – в фильтрате
380. Раствор, содержащий смесь солей MgCl2 и АlСl3 обработали
избытком щелочи, а затем профильтровали. Где находятся
соединения магния и алюминия?
а) оба – на фильтре
б) магний – на фильтре, алюминий – в фильтрате
в) оба – в фильтрате
г) алюминий – на фильтре, магний – в фильтрате
381. Соединения бора окрашивают пламя в . . . цвет.
а) желтый
в) зеленый
б) фиолетовый
г) кирпично-красный
382. Допишите пропущенный продукт реакции:
Na2B4O7 + H2SO4 + H2O → ... + Na2SO4.
a) B2H6
в) HBO2
б) Н2В4О7
г) Н3BO3
383. Могут ли соединения трехвалентного бора (ВF3, ВСl3)
образовывать донорно-акцепторные связи с другими
соединениями?
а) не могут, т.к. это валентно-насыщенные соединения
б) могут, являясь донорами электронных пар
в) могут, являясь акцепторами электронных нар
г) не могут, т.к. у них отсутствуют неподеленные пары и
вакантные орбитали.
384. Какие вещества образуются в реакции: Al2(SO4)3 + Na2СО3 + H2О
→...
a) AlOHSO4 + NаНСО3
в) [Аl(OH)2]2SO4 + H2СО3
б) Al(OH)3 + СО2 + Na2SO4
г) Аl2(СО3)3 + Na2SO4
385. В каком объеме воды (пл. 1г/мл) необходимо растворить 0,5 г
AlCl3, чтобы получить раствор с массовой долей 10%?
а) 5 мл
в) 45мл
б) 4,5 мл
г) 50мл
386. d- и р-элементы одной группы различаются между собой:
а) числом валентных электронов
б) числом наружных электронов
в) высшей положительной степенью окисления
46
г) формулой высшего оксида
387. В чем сходство d- и р-элементов одной группы?
а) одинаковое число валентных электронов
б) одинаковое число наружных электронов
в) те и другие имеют отрицательные степени окисления
г) свойства простых веществ похожи
388. Какое свойство характерно для элементов подгруппы марганца:
а) в подгруппе имеются как металлы, так и неметаллы
б) высшая положительная степень окисления +7
в) как и галогены, имеют отрицательную степень окисления –1
г) простые вещества являются окислителями
389. В чем различие элементов подгруппы марганца и галогенов?
а) в свойствах простых веществ
б) в числе валентных электронов
в) в высшей положительной степени окисления
г) в формулах высших оксидов
390. Какие галогенид-ионы можно окислить перманганатом калия в
нейтральной среде (φ° МnО4–/МnО2 = 0,60 В) до свободных
галогенов, если потенциалы соответствующих пар равны:
Сl2/2Сl–
Br2/2Br–
I2/2I–
φ°, В 1,36
1,06
0,54
а) все, кроме хлорид-иона
в) все, кроме иодид-иона
б) только иодид-ион
г) ни один из галогенов
391. Какая ионная полуреакция отвечает восстановлению в
нейтральной среде МnO4–-иона в МnО2?
a) MnO4– + 4H+ + 3е → MnO2 + 2H2О
б) МnO4– + 2H2O + 3e → MnO2 + 4OH–
в) Mn+1 + 3e → Mn+4
г) MnO4– + 3е → МnО2
392. Как известно, соединения марганца имеют разнообразную
окраску. В какой цвет окрашены манганаты?
а) красно-фиолетовый
в) бесцветный
б) зеленый
г) бурый (черный)
393. Какая ионная полуреакция соответствует окислению в щелочной
среде оксида марганца (IV) в манганат-ион:
a) MnO2 + 2H2O → МnО42– + 4H+ + 2е
б) Мn+4 → Мn+6 + 2е
в) Мn+4O2 → Мn+6O4 + 2е
г) МnО2 + 4OH– → МnО42– + 2Н2О + 2е
47
394. В какой из нижеприведенных реакций окраска раствора
изменилась с розовой на зеленую?
a) KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → . . .
б) KMnO4 + Na2SO3 + H2O → . . .
в) KMnO4 + H2О2 → . . .
г) KMnO4 + Na2SO3 + КОН → . . .
395. Допишите недостающий продукт реакции:
МnO2 + PbO2 + HNO3 → … + Pb(NO3)2 + H2О
a) Mn(NO3)2
в) Mn(NO3)4
б) HMnO4
г) Mn2O3
396. Допишите недостающий продукт реакции:
КМnO4 + H2С2О4 + H2SO4 → . . . + СO2 + K2SO4 + H2О
а) MnSO4
в) К2МnО4
б) MnO2
г) Мn(ОН)2
397. Чему равна молярная масса эквивалента перманганата калия,
который, участвуя в реакции, восстанавливается до манганата
калия?
а)
М
2
б)
М
1
в)
М
5
г)
М
3
398. Допишите недостающий продукт реакции:
КМnО4 + NaNO2 + H2О → . . . + NaNO3 + КОН
а) Mn(NO3)2
в) K2МnО4
б) МnО2
г) Mn(OH)2
399. Допишите недостающий продукт реакции:
КМnO4 + FeSO4 + Н2SO4 → . . . + MnSO4 + K2SO4 + H2O
a) FeO
в) Fe(OH)2
б) Fe2(SO4)3
г) Fe2O3
400. Какое свойство не характерно для элементов подгруппы хрома:
а) высшая степень окисления +6
б) валентные электроны (n–1)dSns1
в) оксиды обладают основными, свойствами
г) водородных соединений не образуют
401. В каком случае происходит процесс восстановления хрома:
а) хромат-ион → дихромат-ион
б) дихромат-ион → хромат-ион
в) хромат-ион → гидроксид хрома (III)
г) хром (III)-ион → дихромат-ион
48
402. Какое соединение хрома образовалось в результате реакции
К2Сr2О7 + KOH → ..., если окраска изменилась с оранжевой на
желтую?
а) K2CrO4
в) KCrO2
б) Cr2O3
г) K3[Cr(OH)6]
403. В пробирке находится раствор соли хрома (III), pH раствора 12.
Какая соль в растворе?
a) Cr2(SO4)3
в) СrСl3
б) Сr(NO3)3
г) KCrO2
404. Какую соль необходимо прибавить к раствору сульфата
хрома(III), чтобы прошел полный (совместный) гидролиз?
а) NH4Cl
в) Na2SO4
б) Nа2СО3
г) ZnCl2
405. Какое соединение хрома участвовало в реакции:
. . . + Сl2 + КОH → К2СrО4 + КСl + Н2О?
а) К3[(Сr(OH)6]
в) К2Сr2О7
б) СrО3
г) CrO2Cl2
406. Допишите недостающий продукт реакции:
Сr(ОH)3 + КСlO3 + КОH → . . . + КСl + H2O
a) K3[Cr(OH)6]
в) К2СrО4
б) К[Сr(ОH)4]
г) Сr2О3
407. Какие газы Н2S, СО2, Cl2, SO2 будут поглощаться
(взаимодействовать) при пропускании их через подкисленный
раствор дихромата калия?
а) все указанные газы
в) только H2S
б) H2S, SO2
г) все, кроме Сl2
408. Допишите недостающий продукт реакции:
K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 → . . . + К2SO4 + Na2SO4 + Н2О
а) Сr2(SO4)3
в) СrО3
б) К2СrО4
г) Сr2О3
409. Чему равен фактор эквивалентности K2Cr2O7, который, участвуя
в реакции, восстанавливается до Сr2(SО4)3?
а)
1
3
б)
1
2
в)
1
6
410. Допишите недостающий продукт реакции:
К2Сr2О7 + H2O2 + H2SO4 → . . . + K2SO4 + O2 + H2O
а) СrО3
в) K2CrO4
б) Сr2(SO4)3
г) H2CrO4
49
г)
1
9
411. С каким утверждением относительно свойств элементов
семейства железа Вы не согласны?
а) все элементы – металлы
б) простые вещества могут быть как окислителями, так и
восстановителями
в) отрицательных степеней окисления не образуют
г) летучих водородных соединений не образуют
412. Какой раствор FeCl3 или FeCl2 при одинаковых условиях
(концентрация, температура) более кислый?
а) оба раствора имеют нейтральную реакцию среды
б) FeCl3 более кислый
в) оба раствора имеют равную кислотность
г) FeCl2 более кислый
413. Какие галогенид-ионы можно окислить с помощью хлорида
железа (III) (φ°Fe3+/Fe2+ = 0,77 B), если потенциалы
соответствующих пар равны:
Сl2/2Сl–
Br2/2Br–
I2/2I–
φ°, В 1,36
1,06
0,54
а) все, кроме йода
в) только хлор
б) только йод
г) все, кроме хлора
414. Какое соединение железа образуется в реакции:
Fе2О3 + Cl2 + КОН → . . . + КСl + H2O?
a) FeCl3
в) FеСl2
б) KFeO2
г) K2FeO4
415. Какой реактив применяется для проведения качественной
реакции на ион Fe2+?
a) Na2S
в) K4[Fe(CN)6]
б) К3[Fe(CN)6]
г) KCNS
416. Какой реактив применяется для проведения качественной
реакции на соединения Fe3+?
a) NaOH
в) К4[Fe(CN)6]
б) К3[Fe(CN)6]
г) Na2S
417. Какой реактив применяется для проведения качественной
реакции на соединения Fe3+?
а) К3[Fe(CN)6]
в) NaOH
б) KCNS
г) (NH)2S
418. С каким утверждением относительно элементов подгруппы меди
Вы не согласны:
а) это металлы
б) отрицательных степеней окисления не имеют
в) летучих соединений с водородом не образуют
г) в ряду напряжения стоят до водорода
419. С каким утверждением относительно элементов подгруппы цинка
Вы не согласны?
а) оксиды этих элементов обладают основными свойствами
б) высшая степень окисления +2
в) отрицательных степеней не образуют
г) простые вещества являются восстановителями
420. Продуктами взаимодействия CuSO4 + KI являются:
а) СuI2 + К2SO4
в) Cu2I2 + K2SO4
б) CuI + K2SO4
г) СuI + I2 + K2SO4
421. Различаются ли между собой pH растворов ZnCl2 и CdCl2 равных
концентраций?
a) pH одинаковы, т.к. концентрации равны
б) pH одинаковы, т.к. обе соли одной и той же кислоты
в) pH(ZnCl2)<pH(CdCl2)
г) pH(CdCl2)<pH(ZnCl2)
422. Раствор, содержащий смесь солей ZnCl2 и CdCl2 обработали
избытком щелочи, а затем профильтровали. Где будут
находиться соединения цинка и кадмия?
а) кадмий – на фильтре, цинк – в фильтрате
б) оба – в фильтрате
в) цинк – на фильтре, кадмий – в фильтрате
г) оба – на фильтре
51