rp_ponyatiya_bazovogo_kursa_himii

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ
РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ФГБОУ ВПО «Саратовский государственный университет
имени Н.Г. Чернышевского»
ИНСТИТУТ ХИМИИ
УТВЕРЖДАЮ
Проректор по учебно-методической
работе, профессор
Е.Г.Елина
___________________________
"__" __________________2011 г.
Рабочая программа курса по выбору
Понятия базового курса химии
Направление подготовки
050100 Педагогическое образование
Профиль подготовки
Химия
Квалификация (степень) выпускника
Бакалавр
Форма обучения
очная
Саратов, 2011
1.Целями дисциплины являются: формирование общепрофессиональных и
профессиональных компетенций на основе изучения основных понятий химической
науки, теорий, положений, основных стехиометрических законов, классов неорганических
соединений и генетической взаимосвязи между ними, развития умений и навыков в
решении расчетных задач по химии, необходимых для совершенствования и развития
личностных качеств и успешного решения профессиональных задач в сфере
педагогического образования.
2.Место дисциплины в структуре ООП бакалавриата
Дисциплина «Понятия базового курса химии» относится к курсам по выбору
вариативной части профессионального цикла.
Освоение дисциплины базируется на знаниях и умениях, сформированных в
процессе изучения предмета «Химия» в основной школе. Студенты должны знать
основные теории и законы науки химии, классы неорганических соединений,
закономерности изменения свойств веществ, виды химической связи, уметь составлять
уравнения химических реакций и решать простейшие расчетные задачи по химии.
Освоение данной дисциплины является основой для изучения последующих
дисциплин вариативной части профессионального цикла («Общая и неорганическая
химия», «Методы неорганического и органического синтеза», «Органическая химия и
основы супрамолекулярной химии»).
3 Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины
«Понятия базового курса химии».
Обучающийся должен обладать следующими общекультурными компетенциями
(ОК):
- владеет культурой мышления, способен к обобщению, анализу, восприятию
информации, постановке цели и выбору путей её достижения (ОК-1);
- способен логически верно строить устную и письменную речь (ОК-6);
Обучающийся должен обладать следующими профессиональными компетенциями (ПК):
общепрофессиональными (ОПК):
- осознает социальную значимость своей будущей профессии, обладает мотивацией к
осуществлению профессиональной деятельности (ОПК-1);
в области культурно-просветительской деятельности:
- решение задач воспитания средствами учебного предмета (ПК-12).
Выпускник должен обладать следующими специальными компетенциями (СПК):
по первому профилю – химия
- - владеет знаниями о составе, строении и химических свойствах простых веществ и
химических соединений; иметь представление об электронном строении атомов и
молекул, закономерностях химических превращений веществ (СПК-3);
по второму профилю – биология
- способен объяснять химические основы биологических процессов и
физиологические механизмы работы различных систем и органов растений,
животных и человека (СК-3);
В результате освоения дисциплины обучающийся должен:
•Знать:
- основные понятия в химии;
- классификацию неорганических соединений;
- номенклатуру неорганических соединений;
- основные классы неорганических соединений;
- способы получения неорганических и органических веществ;
- закономерность изменения свойств веществ;
- - общие положения, законы и химические теории.
•Уметь:
- устанавливать взаимосвязь между классами неорганических соединений;
- применять теоретические знания о номенклатуре и строении химических
веществ в процессе профессиональной деятельности;
- решать расчетные задачи по химии;
Владеть:
- способами ориентации в профессиональных источниках информации
(журналы, сайты, образовательные порталы).
4. Структура и содержание дисциплины «Понятия базового курса химии»
Общая трудоемкость дисциплины составляет 5 зачетных единиц 180 часов.
№
п/п
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Раздел дисциплины
Сем
естр
Нед
еля
семе
стра
Виды учебной работы, включая
самостоятельную работу студентов
и трудоемкость (в часах)
Всего
Лекци
и
Практ
ическа
я
работа
Самостоя
тельная
работа
Формы
текущего
контроля
успеваемост
ии
формы
промежуточ
ной
аттестации
Классификация
неорганических
веществ.
Номенклатура
неорганических
веществ.
Химические
элементы.
Простые вещества. Ионы.
Кислоты
и
их
соли.
Систематическое
и
традиционное
название
солей.
Название
кристаллогидратов,
комплексных соединений.
1
1
8
2
2
4
Самостоятел
ьная работа
Основные понятия в химии.
Международная
система
единиц физических величин,
применяемая
в
химии
Относительная атомная масса.
Относительная молекулярная
масса. Количество вещества.
Моль. Молярная масса. Число
Авогадро. Решение расчетных
задач.
1
2-3
16
4
4
8
Контрольная
работа № 1
Химические
Классификация
реакций
1
4
8
2
2
4
Устный отчет
1
5-6
16
4
4
8
Контрольная
работа № 2
1
7-8
16
4
4
8
Самостоятель
ная работа
1
9-10
16
4
4
8
Технология
«ЗХУ»
реакции.
химических
Химические формулы. Расчеты
пот химическим формулам и
уравнениям реакций. Решение
расчетных задач.
Основные стехиометрические
законы химии. Закон Авогадро.
Решение расчетных задач.
Основные классы
неорганических соединений.
7.
8.
9.
10.
Оксиды. Классификация
оксидов. Химические свойства
оксидов. Способы получения.
Основные классы
неорганических соединений.
Основания. Классификация,
химические свойства, способы
получения.
Основные классы
неорганических соединений.
Кислоты. Классификация,
химические свойства, способы
получения.
Основные классы
неорганических соединений.
Соли. Классификация,
химические свойства, способы
получения.
Генетическая связь между
классами
неорганических
соединений.
Итого
1
1112
16
4
4
8
Устный отчет
1
1314
16
4
4
8
Дидактическа
я игра
1
1516
16
4
4
8
Технология
«Карусель»
1
1718
16
4
4
8
Самостоятел
ьная работа
180
36
36
72 + 36
Зачет,
Экзамен
Содержание учебной дисциплины
1 курс, 1 семестр
Тема 1. Классификация неорганических соединений. Простые и сложные вещества.
Классификация простых веществ (металлы и неметаллы). Классификация сложных
веществ. Номенклатура неорганических веществ. Традиционные названия неорганических
веществ. Номенклатура ИЮПАК. Химические элементы. Простые вещества.
Систематические названия многоэлементных катионов и анионов. Кислоты и их соли.
Систематическое и традиционное название солей. Название кристаллогидратов. Название
комплексных соединений. Металлы. Химические свойства металлов. Способы получения
металлов. Неметаллы. Химические свойства неметаллов. Способы получения неметаллов.
Тема 2. Основные понятия в химии. Сложные вещества. Атомно-молекулярное учение.
Основное содержание атомно-молекулярного учения. Простое вещество и химический
элемент. Молекула. Международная система единиц физических величин, применяемая в
химии. Масса. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса.
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Объем и плотность вещества. Давление.
Концентрация. Молярная концентрация. Энергетические величины. Число Авогадро.
Решение расчетных задач.
Тема 3. Химические реакции. Классификация химических реакций. Реакции,
протекающие с изменением состава вещества (реакции соединения, разложения,
замещения, обмена). Реакции, протекающие по изменению степеней окисления
химических элементов, образующих вещества. Реакции, различающиеся по тепловому
эффекту, по агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу –
гетерогенные и гомогенные реакции), по участию катализатора (некаталитические,
каталитические) по направлению (необратимые и обратимые). Решение расчетных задач.
Нахождение массы, количества или объема продукта реакции, если известны массы,
количества или объемы двух или более веществ, вступивших в реакцию; нахождение
выхода продукта реакции от теоретически возможного; определение состава смесей).
Тема 4. Химические формулы. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций.
Вычисление массовой доли элемента в сложном веществе. Нахождение количества, массы
или объема одного вещества по известному количеству, массе или объему другого
вещества. Нахождение выхода продукта реакции. Нахождение массы, количества или
объема образующегося вещества без использования уравнений реакций. Определение
состава смесей. Решение расчетных задач.
Тема 5. Основные стехиометрические законы химии. Закон сохранения массы веществ.
Закон постоянства состава вещества. Закон кратных отношений. Эквивалент. Закон
эквивалентов. Основные стехиометрические газовые законы. Закон объемных отношений.
Закон Авогадро. Закон Бойля-Мариотта, закон Гей-Люссака, закон Шарля, Уравнение
Клапейрона-Менделеева. Решение расчетных задач (вывод простейшей формулы
вещества, вывод истинной формулы вещества, вычисление массовой доли элемента в
сложном веществе, вычисление массы элемента в сложном веществе).
Тема 6. Основные классы неорганических соединений. Оксиды. Классификация оксидов.
Основные оксиды. Кислотные оксиды. Амфотерные оксиды. Химические свойства
основных, кислотных, амфотерных оксидов. Способы получения оксидов.
Тема 7. Основные классы неорганических соединений. Основания. Классификация (по
растворимости в воде, силе электролита, кислотности). Химические свойства щелочей,
нерастворимых оснований. Амфотерные гидроксиды. Взаимодействие амфотерных
гидроксидов с кислотами и щелочами. Способы получения растворимых и нерастворимых
оснований.
Тема 8. Основные классы неорганических соединений. Кислоты. Классификация (по
основности, содержанию кислорода, по содержанию водорода, по летучести, по
устойчивости), химические свойства кислот (взаимодействие с металлами, основными
оксидами, основаниями, солями, разложение). Химические свойства концентрированной
серной кислоты. Химические свойства разбавленной и концентрированной азотной
кислоты. Диссоциация кислот. Действие кислот на индикатор. Способы получения кислот.
Тема 9. Основные классы неорганических соединений. Соли. Классификация солей
(средние соли, кислые, основные, комплексные, двойные). Химические свойства
(взаимодействие с металлами, кислотами, солями, основаниями, реакции разложения).
Различные способы получения солей.
Тема 10. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Генетический
ряд металлов, генетический ряд неметаллов. Взаимосвязь между классами неорганических
соединений. Диссоциация кислот, оснований, солей в растворе.
5. Образовательные технологии
В процессе изучения дисциплины «Понятия базового курса химии» предусмотрено
использование в учебном процессе интерактивных технологий (технология критического
мышления, дидактические игры). Объем часов, используемый для применения
интерактивных технологий, представлен в таблице 1. Эти технологии в сочетании с
традиционными формами обучения решают задачи развития личностных качеств и
профессиональных умений и навыков студентов, знакомят с приемами современных
педагогических технологий, которые могут быть использованы студентами в процессе
педагогической практики при организации учебно-воспитательного процесса.
6. Учебно-методическое обеспечение самостоятельной работы студентов.
Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной
аттестации по итогам освоения дисциплины.
Самостоятельная работа студентов предполагает работу с лекциями, учебной
литературой и другими информационными ресурсами по подготовке к практическим
занятиям. Вопросы для самостоятельной подготовки к занятиям приведены в приложении
1.
Текущий контроль успеваемости студентов проводится на занятиях в виде
самостоятельных и контрольных работ. Тексты самостоятельных работ предполагают
работу по трем различным вариантам, в каждом из которых по 3 задания. Тексты
самостоятельных работ представлены в приложении 2. Варианты контрольных работ
представлены в приложении 3.
Промежуточная аттестация включает экзамен по окончании семестра.
Вопросы промежуточной аттестации
1. Классификация неорганических соединений. Простые и сложные вещества.
Классификация простых веществ (металлы и неметаллы).
2. Классификация сложных веществ.
3. Номенклатура неорганических веществ. Традиционные названия неорганических
веществ. Номенклатура ИЮПАК.
4. Систематическое и традиционное название солей. Название кристаллогидратов.
5. Название комплексных соединений.
6. Основные понятия в химии. Атомно-молекулярное учение. Основное содержание
атомно-молекулярного учения.
7. Простое вещество и химический элемент. Молекула.
8. Международная система единиц физических величин, применяемая в химии.
Масса. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса.
9. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Объем и плотность вещества.
10. Давление. Концентрация. Молярная концентрация. Энергетические величины.
Число Авогадро.
11. Химические реакции. Классификация химических реакций. Реакции, протекающие
с изменением состава вещества (реакции соединения, разложения, замещения,
обмена).
12. Химические реакции. Классификация химических реакций. Реакции, протекающие
по изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества.
13. Реакции, различающиеся по тепловому эффекту, по агрегатному состоянию
реагирующих веществ (фазовому составу – гетерогенные и гомогенные реакции),
по участию катализатора (некаталитические, каталитические) по направлению
(необратимые и обратимые).
14. Основные стехиометрические законы химии. Закон сохранения массы веществ.
Закон постоянства состава вещества. Закон кратных отношений.
15. Эквивалент. Закон эквивалентов.
16. Основные стехиометрические газовые законы. Закон объемных отношений. Закон
Авогадро.
17. Закон Бойля-Мариотта, закон Гей-Люссака, закон Шарля. Уравнение КлапейронаМенделеева. Их формулировка и математическая запись.
18. Металлы. Химические свойства металлов.
19. Способы получения металлов. Электролиз.
20. Неметаллы. Химические свойства неметаллов. Способы получения неметаллов.
21. Основные классы неорганических соединений. Оксиды. Классификация оксидов.
Основные оксиды. Кислотные оксиды. Амфотерные оксиды.
22. Химические свойства основных и кислотных оксидов. Способы получения
основных и кислотных оксидов.
23. Химические свойства амфотерных оксидов. Способы получения амфотерных
оксидов.
24. Основные классы неорганических соединений. Основания. Классификация (по
растворимости в воде, силе электролита, кислотности).
25. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований.
26. Амфотерные гидроксиды. Взаимодействие амфотерных гидроксидов с кислотами
и щелочами.
27. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований.
28. Основные классы неорганических соединений. Кислоты. Классификация кислот.
29. Химические свойства кислот (взаимодействие с металлами, основными оксидами,
основаниями, солями, разложение).
30. Химические свойства концентрированной серной кислоты.
31. Химические свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты.
32. Способы получения кислот.
33. Основные классы неорганических соединений. Соли. Классификация солей.
34. Химические свойства солей.
35. Способы получения солей.
36. Генетическая связь между классами неорганических соединений.
7. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины
1. Основная литература
1. Глинка Н.Л. Общая химия : учеб. пособие для вузов / Н.Л. Глинка ; под ред. А.И.
Ермакова. -30-е изд., испр. – М. : Интеграл-Пресс, 2008. – 727
2. Дополнительная литература
1. Лидин Р.А. Общая и неорганическая химия в вопросах: Пособие для вузов / Р.А.
Лидин Л.Ю. Аликберова , Г. П. Логинова; Под ред. Р.А. Лидина. – 2-е изд.,
перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2004. – 304 с.
3. Интернет-ресурсы
Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов (ФЦИОР).
http://fcior.edu.ru/
Интернет библиотека электронных книг Elibrus – http://elibrus.1gb.ru/psi.shtml
8. Материально-техническое обеспечение дисциплины
1. Наглядные пособия – «Периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева", "Растворимость солей, кислот и оснований в воде", "Электрохимический
ряд напряжений металлов", и др.).
2. . Ноутбук с программным обеспечением.
3. Экран
проекционный
Программа составлена в соответствии с требованиями ФГОС ВПО с
направления подготовки 050100 Педагогическое образование, утвержденного
приказом Минобрнауки России 17 сентября 2009 года, № 337. Профиль
«Химия» ФГОС ВПО утвержден приказом Минобрнауки России от 22
декабря 2009 года, № 788 с учетом рекомендаций и примерной ООП ВПО по
направлению 050100 Педагогическое образование, профиль «Химия»
Авторы,
доцент кафедры химии и методики обучения
Института химии СГУ
______Г.А. Пичугина
Программа одобрена на заседании кафедры химии и методики обучения
Института химии СГУ от 29 августа 2011 года, протокол № 15
Подписи:
Зав. кафедрой, д.х.н.
Директор Института химии,
д.х.н., профессор
Н.В. Пчелинцева
О.В. Федотова