1. Пояснительная записка

1
1. Пояснительная записка
Изучение химии на ступени основного ( общего) образования направлено на достижение
следующих целей:



Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике.
Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических
реакций;
 Развитее познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в
быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач в повседневной жизни,
предупреждение явлений, наносящих вред здоровью и окружающей среде.

1.1 При разработке рабочей программы и составлении календарно-тематического планирования использовано
следующее нормативно-правовое и инструктивно-методическое обеспечение:




федеральный компонент Государственного образовательного стандарта общего образования, утвержденным
приказом Минобразования России от 05.03 2004 г. №1089 «Об утверждении федерального компонента
государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;
методическое письмо "О преподавании учебного предмета «Химия » в общеобразовательных учреждениях
Челябинской области в 2012/2013 учебном году " (Министерство образования и науки Челябинской области,
ЧИППКРО).
О.С. Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений Базовый уровень.
Дрофа. Москва, 2011год.
Приказ Министерства образования и науки РФ от 27 декабря 2011 г № 2885 «Об утверждении федеральных
перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в
образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих
государственную аккредитацию на 2012/ 2013 учебный год»(зарегистрирован Минюстом России 21 февраля
2012г, регистрированный номер № 23290)

Разбивка программы на отдельные темы составлена с учетом специфики каждого класса и опираясь на данные
программы.
1.2 Преподавание учебного предмета «Химия» в МОУБСОШ №2 осуществляется по учебникам утвержденных приказом
Министерства образования и науки РФ от 09.12.2008 № 379 «Об утверждении федеральных перечней учебников,
рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях,
реализующих образовательные программы общего образования .
Основное(общее) ОБРАЗОВАНИЕ
Габриелян О.С. Химия
8
Дрофа
Габриелян О.С. Химия
9
Дрофа
2
1.3. Рабочая программа разработана на основе федерального базисного учебного плана для
образовательных учреждений РФ, в соответствии с которым на изучение курса химии на базовом уровне
выделено 70 часов, в том числе в X классе — 35 часов (1 час в неделю), в XI классе — 35 часов (1 час в неделю).
При составлении рабочей программы использованы программы:
О.С. Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений Базовый
уровень. Профильный уровень. Дрофа.
1.4 Областным базисным учебным планом общеобразовательных учреждений предусмотрен объем учебной
нагрузки, отводимой на изучение регионального компонента содержания образования. Это составляет примерно 10%
учебного времени. Средняя школа - от 3,5 часов (базовый уровень) . Сущность регионального подхода заключается в
отражении специфических проблем региона в содержании химического образования, использованию краеведческого
материала. Включение регионального содержания становится важным средством воспитания и обучения, источником
разносторонних знаний о жизни региона и всей страны, широкой ареной применения учащимися полученных знаний и
умений на практике.
Содержание регионального компонента распределено фрагментарно.
1. Содержание рабочей программы по темам:
8 класс
(2 ч в неделю всего 68ч)
Введение (4ч)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на
Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные
атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная).
Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.
2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Тема 1
Атомы химических элементов (10 ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты
Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь, понятий «
протон », « нейтрон », « относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование
изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение «атомом: физический смысл порядкового номера элемента , номера
группы, номера периода. Изменение числа электронов на внешним электронном уровне атома химического элемента- образование
положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и
неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная
неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность.
Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Тема 2
Простые вещества (7 ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы:
железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные
атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ
— аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ.
Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества
— миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, милли-молярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.
2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества
1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.
3
Тема 3
Соединения химических элементов (12 ч)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений,
общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода,
углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей:
гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной
среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат
кальция. Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от
типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли
компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.
2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.
3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой
долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв
смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов.
2. Разделение смесей.
Тем а 4
Изменения, происходящие с веществами (10 ч)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества
при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ,
центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций.
Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических
реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по
количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде
раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения.
Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и
растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция
разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции
замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (па примере гидролиза сульфида алюминия и
карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного
из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.
2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю
примесей.
3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия;
г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие
соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие
оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з)
разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в
пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием
соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Тема 5
Практикум № 1: Простейшие операции с веществом (5ч)
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными
приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических
реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.
Тема 6
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель
зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для
природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической
связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
4
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения
реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для
характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с
кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение
нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей
с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для
характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции.
Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом
электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость
электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния.
Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей
(гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для
растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции,
характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Тема 7
Практикум № 2
Свойства растворов электролитов (2/4 ч)
7. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
8. Решение экспериментальных задач.
9 класс
(2 ч в неделю\ всего 68 ч)
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 ч)
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
Тема 1 Металлы (15 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и
металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как
восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных
металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые
вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды,
карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их
физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты,
нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их,
амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fе2+ и Fе3+. Качественные реакции
на Fе2+ и Fе3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с
водой.
Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4.
Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его
взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fе2+ и Fе3+.
Тема 2
Практикум № 1
Свойства металлов и их соединений (3 ч)
1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов.
3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
Тема 3 Неметаллы (23ч)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ.
Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
5
Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические
свойства водорода, его получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов
(галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде.
Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение.
Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на
сульфат-ион.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания
в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V),
ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение.
Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная
реакция на карбонат-ион.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты.
Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода
из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной
кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных
соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов,
фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10.
Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными
силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
Тема 4
Практикум № 2
Свойства неметаллов и их соединений
(3 ч)
4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота
и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема5
Органические соединения (10 ч)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества» . Причины многообразия органических соединений.
Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его
значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель
жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.
Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусноэтилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди
(II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.
Тема 6
Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 ч)
Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение
периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование
катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и
кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории
электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.
6
2. Тематическое планирование
Предмет: неорганическая химия .
Классы: 8
Программа:. О.С. Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений. Базовый уровень. Профильный уровень. Дрофа. 2011год
Учебник: О.С. Габриелян. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Дрофа.
Москва. 2011год
Тематическое планирование рассчитано на 68 учебных часа (2ч в неделю) ; в том числе
для проведения:
 контрольных работ 5ч
 практических работ 7ч.
Распределение учебных часов по темам
№
Тема
1
Введение
5ч
2
Атомы химических элементов
10ч
3.
Простые вещества
7ч
4.
Соединения химических элементов
13ч
5.
Изменения, происходящие с химическими элементами
16ч
6
Растворение, растворы, свойства растворов электролитов.
15ч
7
Резерв
2ч
68ч
I четверть
Лабораторные
работы
Самостоятельные
работы
Практические
работы
Контрольные
работы
Р. К.
IIчетверть
III четверть
IV четверть
год
13
8
7
5
7ч
7
Лабораторная работа № 1
Лабораторная работа № 8
Лабораторная работа № 2
Лабораторная работа № 9
Лабораторная работа № 3
Лабораторная работа №
10
Лабораторная работа №
11
Лабораторная работа №
12
Лабораторная работа №
13
Лабораторная работа № 4
Лабораторная работа № 5
Лабораторная работа № 6
Практическая
работа № 1
Практическая
работа № 2
Практическая
работа № 3
Практическая
работа № 4
Практическая
работа № 5
Лабораторная работа № 7
Самостоятельная работа № 1
Самостоятельная работа № 2
Самостоятельная работа № 3
Самостоятельная работа № 4
Самостоятельная работа № 5
Самостоятельная работа № 6
Самостоятельная работа № 7
Самостоятельная работа № 8
Контрольная работа №1
Контрольная работа №2
Контрольная работа № 3
Контрольная работа № 4
Контрольная работа №5
Лабораторная работа № 1
Знакомство с образцами веществ разных классов.
Лабораторная работа № 8
Лабораторная работа № 2
Лабораторная работа № 9
Разделение смесей.
Реакции, характерные для растворов щелочей
Реакции, характерные для растворов кислот
(соляной, серной)
Лабораторная работа № 3
Сравнение скорости испарения воды и спирта
исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.
Лабораторная работа № 10
по
Получение и свойства нерастворимого
основания, например, гидроксида меди(II)
Практическая работа № 1
Правила техники безопасности при
работе
в
химическом
кабинете.
Приемы обращения с лабораторным
оборудованием.
Практическая работа № 2
Приготовление раствора сахара и
определение массовой доли его в
растворе
Практическая работа № 3
Анализ почвы и воды
Лабораторная работа № 4
Лабораторная работа № 11
Окисление меди в пламени спиртовки или горелки
Реакции, характерные для основных оксидов,
например, оксида кальция
Лабораторная работа № 5
Помутнение известковой воды от выдыхаемого
углекислого газа
Лабораторная работа № 6
Лабораторная работа № 12
Практическая работа № 5
Реакции, характерные для кислотных
оксидов, например, для углекислого газа
Признаки химических реакций
Замещение меди в растворе хлорида меди железом
Реакции, характерные для растворов
солей(например, для хлорида меди (II).
Лабораторная работа № 7
Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты
Лабораторная работа № 13
Практическая работа № 4
Наблюдение за горящей свечой
8
Введение (5ч)
№
Тема урока
1 1
2 2
3 3
4 4
- 5 5
Предмет
химии.
Вещества.
Превращени
е
веществ.
Роль химии в
жизни
человека.
Краткий
очерк
истории
развития
химии.
Периодическ
ая система
химических
элементов.
Знаки
химических
элементов.
Химические
формулы.
Относительн
ая атомная и
молекулярна
я масса.
Сам/р №1
Элементы
содержания
Требования к уровню
подготовки
обучающихся
Лабор
аторн
ые
работ
ы
Демонстрации
Расчетные
задачи
Тип
уро
ка
Д/з
УО
НМ
1;
КУ
2, 3
РК
Химия как часть
естествознания.
Химия наука о
веществах,
их
строении,
свойствах
и
превращениях.
Атомы
и
молекулы.
Простые
и
сложные
вещества.
Наблюдение
,
описание,
измерение,
эксперимент.
Химическая
реакция.
Отличие
химических
реакций
от
физических
явлений.
Краткие
сведения
из
истории
возникновения и
развития химии.
Знать:
понятия:
«химический
элемент»,
«вещество»,
«атомы», «молекулы»
Различать
понятия:
«вещество»,
«тело», «простое вещество»
и «химический элемент»
Химическая
символика.
Знаки
химических
элементов.
Индексы
и
коэффициенты.
Знать: знаки первых 20
химических элементов.
Уметь:
-определять
положение
химического элемента в
периодической системе;
-называть
химические
элементы.
Таблица:
«Периодическая
система
химических
элементов
Д.И.
Менделеева.
КУ
4
Относительная
атомная
и
молекулярная
масса.
Знать:
- определение химической
формулы вещества;
- формулировку закона
постоянства состава.
Понимать и записывать
химические
формулы
веществ.
Уметь:
- определять состав веществ
по химической формуле; 2.
принадлежность
к
простым
и
сложным
веществам.
ПСХЭ
1. Нахождение относительной
КУ
5
Изделия
из
стекла,
алюминия.
Модели
молекул
Компьютерна
я презентация
темы.
Знать: понятие химическая
реакция»
Уметь:
отличать
химические реакции от
физических явлений.
Прокаливание
медной
проволоки
Взаимодействие
мела с соляной
кислотой.
молекулярной массы вещества
по его химической формуле.
2 Вычисление массовой доли
химического
элемента
веществе по его формуле.
в
Тема 1: Атомы химических элементов ( 10ч)
№
Тема урока
Элементы содержания
Требования к уровню
подготовки
обучающихся
Демонстр
ации
Лаборатор
ные
работы
6
1
Основные
сведения о
строении
атомов.
Атомы
как
форма
существования
химических
элементов. Опыты Резерфорда.
Планетарная модель строения
атома.
Уметь
объяснять
физический
смысл
атомного номера.
Расчетн
ые
задачи
Тип
Д/з
урока
РК
УИНМ
6
РК
5мин
9
7
2
8
3
9
4
10
5
11
6
12
7
13
8
14
9
9. 15
1
0
Изменения в
составе ядер
атомов.
Изотопы.
Строение
электронных
оболочек
атомов.
Изменение числа протонов в
ядре.
Изменение
числа
нейтроновобразование
изотопов.
Знать
понятия
элемент»
определение
«химический
ПСХЭ
КУ
Электроны.
Строение
электронных оболочек атомов
химических элементов №1-20
периодической системы.
Уметь:
- объяснять физический
смысл атомного номера,
номеров группы и периода;
составлять
схемы
строения
атомов
1-20
элементов.
ПСХЭ
КУ
7
РК
15ми
н
8
Изменение
числа
электронов
на внешнем
энергетическ
ом
уровне
атомов
химических
элементов.
Сам р-та
№2
Ионная связь
Изменение числа электронов на
внешнем электронном уровне
атома химического элементаобразование положительных и
отрицательных ионов.
Уметь:
-объяснять закономерности
изменения
свойств
элементов
в
пределах
малых периодов и главных
подгрупп.
ПСХЭ
3.
УПЗУ
9
Понятие об ионной связи.
Схемы образования ионной
связи.
ПСХЭ
4.
КУ
9
Взаимодейст
вие атомов
элементовнеметаллов
между
собой.
Ковалентная
полярная
химическая
связь.
Металлическ
ая
химическая
связь.
Ковалентная
неполярная
химическая связь. Электронные
и структурные формулы.
Знать:
-понятие
«ионы»,
«химическая связь»;
определять
тип
химической связи.
Уметь:
-определять
тип
химической
связи
в
соединениях.
ПСХЭ
5.
Презентац
ия
КУ
10
Электроотрицательность.
Понятие
о
ковалентной
полярной связи.
Уметь:
-определять
химической
соединениях
ПСХЭ
6.
Презентац
ия
КУ
тип
связи
в
11
Взаимодействие
атомов
химических
элементов
–
металлов
между
собойобразование
металлических
кристаллов.
Понятие
о
металлической связи.
Периодический
закон
и
строение
атомов.
Типы
химической связи.
Уметь:
-определять
химической
соединениях
тип
связи
в
Обобщение
и
систематизац
ия знаний по
теме:
«Атомы
химических
элементов»
Уметь:
-объяснять закономерности
изменения
свойств
элементов
в пределах
малых периодов и главных
подгрупп;
определять
тип
химической
связи
в
соединениях.
ПСХЭ
7.
Презентация
ПСХЭ
12
Вычислени
е массовой
доли
химическо
го
элемента в
веществе
по
его
формуле.
УПЗ
У
Индив
идуаль
ыне
задани
я
по
карточ
кам.
8.
Контрольная работа № 1 по теме: Атомы химических элементов.
Повт. &7
Тема 2: Простые вещества (7ч)
№
Тема урока
Элементы
содержания
Требования к уровню
подготовки
обучающихся
Демонст
рации
Расчетные задачи
Тип
урока
Д/з
РК
Лаборат
орные
работы
16
1
Простые
вещества-
Положение
металлов
в
периодической
Коллекция
металлов.
Вычисление массовой доли
химического элемента в
веществе по его формуле
УИНМ
13
РК
10
металлы
17
18
2
3
Простые
веществанеметаллы.
Количество
вещества.
системе.
Важнейшие
простые
веществаметаллы: железо,
алюминий,
кальций. магний.
натрий.
калий.
Общие
физические
свойства
металлов.
Важнейшие
простые
веществанеметаллы,
образованные
атомами
кислорода,
водорода, азота.
серы, фосфора,
углерода.
Способность
атомов
химических
элементов
к
аллотропии.
Количество
вещества. Моль.
Молярная масса.
Уметь:
характеризовать
химические элементы на
основе
положения
в
периодической системе и
особенностей
строения
атомов;
- объяснять связь между
составом. Строением и
свойствами веществ.
Молярный объем
газообразных
веществ.
Кратные
единицы
количества
веществамиллимоль
и
киломоль,
миллимолярная и
киломолярная
массы вещества,
миллимолярный
и киломолярный
объемы
газообразных
веществ.
Количество
вещества.
Молярная масса.
Молярный
объем.
10.
Знать:
понятие
«молярный
объем»
Уметь вычислять объем по
количеству вещества или
массе.
Количество
вещества.
Молярная масса.
Молярный
объем.
Знать: понятия «моль»,
«молярная
масса».
«молярный объем».
Уметь
вычислять
количество вещества, массу,
объем
по
известному
количеству вещества, массе,
объему.
Сам.р-та №3
4
Молярный
объем газов
5
Решение
задач
по
формуле
21
6
Обобщение
и
систематизац
ия
знаний
по
теме:
«Простые
вещества»
12. 22
13.
7
19
20
ПСХЭ
ПСХЭ
Образцы
неметалло
в.
Знать:
понятия
«моль»,
«молярная масса».
Уметь
вычислять
количество вещества, массу
по количеству вещества.
Некоторые
металлы и
неметаллы
количество
м вещества
1 моль.
Знать изученные понятия.
11.
Уметь
производить
вычисления.
0, 5ч
Вычисление массовой доли
химического элемента в
веществе по его формуле
КУ
1.Вычисление
молярной
массы
веществ
по
химическим формулам.
2.
Расчеты
с
использованием понятий
«количество вещества»»
КУ
15
Текущ
ий
16
УОП
15
-16
УПЗ
У
15-16
1. Расчеты с
использованием понятий
«молярный объем газов»,
«постоянная Авогадро»
1.Вычисление
молярной
массы
веществ
по
химическим формулам.
2. Расчеты с
использованием понятий
«количество вещества»»
3 Расчеты с
использованием понятий
«молярный объем газов»,
«постоянная Авогадро»
1.Вычисление
молярной
массы
веществ
по
химическим формулам.
2. Расчеты с
использованием понятий
«количество вещества»»
3. Расчеты с
использованием понятий
«молярный объем газов»,
«постоянная Авогадро»
Контрольная работа № 2 по теме: Простые вещества.
Тема 3: Соединения химических элементов. (13ч)
14
РК
0, 5ч
Индивидуальные
задания
по
карточкам.
11
№
Тема урока
Элементы содержания
Требования к уровню
подготовки
обучающихся
Демонстр
ации
Тип
Д/з
уро
ка
РК
Расчеты
с
использован
ием понятий
«молярный
объем
газов»,
Расчеты с
использован
ием понятий
«постоянная
Авогадро»
УИН
М
17
КУ
18
РК
0, 5ч
Расчеты с
использован
ием понятий
«количество
вещества»»
КУ
19
2. Расчеты с
использован
ием понятий
«количество
вещества»»
КУ
Расчетные
задачи
Лаборатор
ные
работы
23
1
Степень
окисления.
24
2
Важнейшие
классы
бинарных
соединенийоксиды
и
летучие
водородные
соединения.
Основания.
25
26
27
28
29
30
3
4
5
6
7
8
Кислоты
Соли.
Сам.р-та № 4
Основные
классы
неорганическ
их
соединений.
Кристалличес
кие решетки
Чистые
вещества
смеси
и
Степень окисления.
Определение степени
окисления элементов по
химической формуле
соединения. Составление
формул бинарных соединений.
Бинарные соединения: оксиды.
Составления
их
формул.
Представители оксидов: вода,
углекислый газ и негашеная
известь.
Представители
летучих
водородных
соединений: хлороводород и
аммиак.
Уметь:
определять
степень
окисления элементов в
соединении;
-называть
бинарные
соединения.
Уметь:
-называть оксиды.
-определять состав веществ
по их формулам, степень
окисления.
Основания, их состав и
названия.
Растворимость
оснований в воде. Таблица
растворимости гидроксидов в
воде. Представители щелочей:
гидроксиды натрия, калия и
кальция.
Понятия
о
качественных
реакциях.
Индикаторы.
Изменение
окраски
индикаторов
в
щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия.
Классификация
кислот.
Представители кислот: серная,
соляная и азотная. Изменение
окраски
индикаторов
в
кислотной среде.
Уметь:
- называть основания;
определять
состав
вещества по их формулам,
степень окисления;
-Распознавать
опытным
путем растворы щелочей.
Соли как производные кислот и
оснований. Их состав и
названия. Растворимость солей
в воде. Представители солей:
хлорид натрия, карбонат и
фосфат кальция.
Основные
классы
неорганических соединений.
Аморфные и кристаллические
вещества. Межмолекулярные
взаимодействия. Типы
кристаллических решеток:
ионная. Атомная, молекулярная
и металлическая. Зависимость
свойств веществ от типов
кристаллических решеток.
Чистые вещества и смеси.
Примеры чистых веществ и
смесей. Их состав.
Д. Образцы
оксидов.
ТБ
Д. Образцы
оснований
Таблица
растворимос
ти
РК
0, 5ч
ТБ
Уметь:
- называть кислоты;
- определять
степень
окисления
элемента
в
соединении;
-Распознавать
опытным
путем растворы кислот.
Уметь:
- называть соли;
составлять
формулы
солей.КУ
Д. Образцы
Знать формулы кислот
Уметь:
- называть соединений
изученных классов;
-определять
принадлежность вещества
к определенному классу;
-составлять
формулы
веществ.
Знать:
-классификацию веществ
Уметь:
-использовать знания для
критической
оценки
информации о веществах,
применяемых в быту.
Лаб.раб
№1
16.
Знакомство
с образцами
веществ
разных
классов.
Уметь:
-использовать знания для
критической
оценки
информации о веществах.
Применяемых в быту.
кислот
ТБ
14.
Д.
15. Образцы
20
РК
0, 5ч
КУ
21
солей
ТБ
РК
0, 5ч
КУ
19-21
(опред
еления
)
ТБ
Д:Таблица
17.
Кристалличе
ские
решетки
Вычисление
массовой
доли
химического
элемента в
веществе по
его формуле
Д. 1. Способы разделения
смесей.
2. Дистилляция воды.
Лаб.раб № 2
Разделение смесей.
УИН
М
22
КУ
23
РК
5мин
УП
П
24
ТБ
31
32
910
Массовая и
объемная
доля
компонентов
Массовая и объемная доля
компонентов смеси. Расчеты.
Связанные с использованием
понятия «доля»
Уметь:
-вычислять массовую долю
веществ
в
растворе,
вычислять
m,
V
,
продукта реакции по m, V
Расчет массовой объемной
доли компонентов смеси
веществ.
2. Вычисление массовой
РК
10ми
12
и количеству исходного
вещества,
содержащего
примеси.
смеси.
Сам.р-та №5
33
34
18.35
11
12
13
н
доли вещества в растворе по
известной массе
растворенного вещества и
массе растворителя
3. Вычисление массы
растворяемого вещества и
растворителя, необходимых
для приготовления
определенной массы
раствора с известной
массовой долей
растворенного вещества.
Практическая работа № 1: Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете
Приемы обращения с лабораторным оборудованием и
приборами
С 174
Практическая работа № 2 Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в
растворе.
С 185
Контрольная работа № 3 по теме: Соединения химических элементов.
ТБ
ТБ
нет
Тема 4: Изменения. происходящие с веществами. (16ч)
№
Тема урока
36
1
37
2
38
3
39
40
45
41
6
42
43
78
Физические
явления в
химии
Элементы содержания
Понятие явлений как
изменений, происходящих с
веществами. Явления,
связанные с изменением
кристаллического строения
вещества при постоянном его
составе, - физические явления.
Физические явления в химии:
дистилляция, кристаллизация,
выпаривание и возгонка
веществ, центрифугирование.
Практическая работа № 3:
Требования к уровню
подготовки
обучающихся
Знать:
способы
смесей.
разделения
Лаборатор
ные
работы
Д: Примеры
физических
явлений:
а)
плавление
парафина Б) растворение
перманганата калия
Лаб.раб № 3
Сравнение
скорости
испарения воды и спирта по
исчезновению их капель на
фильтровальной бумаге.
Тип
Д/з
уро
ка
РК
УИН
М
25
РК
20ми
н
Анализ почвы и воды
Явления,
связанные
с
изменением состава веществ, химические реакции. Признаки
и
условия
протекания
химических реакций. Понятие
об экзо- и эндотермических
реакциях. Реакции горения как
частный
случай
экзотермических
реакций,
протекающих с выделением
света.
Знать:
- понятия
Химические
уравнения
Закон
сохранения
массы
веществ.
Химические
уравнения.. Значение индексов
и коэффициентов. Составление
уравнений
химических
реакций.
Знать
- закон сохранения массы
веществ.
«химическая
реакция». «классификация
химических реакций»
Практическая работа № 4: Наблюдение за горящей свечой.
Сам.р-та №6
Расчетные
задачи
ТБ
Химические
реакции
Расчеты по
химическим
уравнениям.
Демонстр
ации
Расчеты
по
химическим
уравнениям. Решение задач на
нахождение
количества
вещества, массы или объема
продукта
реакции
по
количеству вещества, массе
или
объему
исходного
вещества.
Уметь:
- вычислять количества
вещества. Объем или массу
по количеству вещества,
объему
или
массе
реагентов или продуктов
реакции.
нет
Д: Примеры
КУ
26
КУ
27
химических
явлений: а)
взаимодейст
вие соляной
кислоты
с
мрамором
или мелом
Б) получение
гидроксида
меди(II) ТБ
ТБ
1.Вычисление по химическим
уравнениям массы или
количества вещества по
известной массе или
количеству вещества одного
из вступивших в реакцию
веществ или продуктов
реакции.
2. Вычисление массы
(количества вещества,
объема) продукта реакции,
нет
УОП
28
13
если известна масса
исходного вещества,
содержащего определенную
долю примесей.
3. Вычисление массы
(количества вещества,
объема) продукта реакции,
если известна масса раствора
и массовая доля
растворенного вещества.
44
9
Реакции
разложения
Реакции разложения. Понятие о
скорости химической реакции.
Катализаторы. Ферменты.
Уметь:
- составлять уравнения
химических реакций.
КУ
29
РК
0, 5ч
Лаб.раб № 4
Окисление меди в пламени
спиртовки или горелки
Лаб.раб № 5
Помутнение
известковой
воды
от
выдыхаемого
углекислого газа ТБ
КУ
30
Д.
Взаимодейст
вие
разбавленны
х кислот с
металлами.
УИН
М
31
РК
0, 5ч
КУ
32
РК
0, 5ч
УП
П
33
Д.
19.
Разложение
перманганат
а калия
- разложение
пероксида
водорода .
ТБ
45
10
Реакции
соединения
Реакции соединения.
Каталитические и
некаталитические реакции.
Обратимые и необратимые
реакции.
Уметь:
- составлять уравнения
химических реакций;
-определять тип
химической реакции
Электрохимический ряд
напряжений металлов, его
использование для
прогнозирования возможности
протекания химических
реакций между металлами и
растворами кислот. Реакции
вытеснения одних металлов из
растворов их солей другими
металлами.
Уметь:
-.составлять уравнения
химических реакций;
-определять тип
химической реакции
-характеризовать
химические свойства
металлов(взаимодействие с
кислотами, солями)
Вычисление
по
химическим
уравнениям
массы или
количества
вещества по
известной
массе или
количеству
вещества
одного из
вступивших
в реакцию
веществ или
продуктов
реакции.
РК
0, 5ч
20.
46
11
Реакции
замещения
Лаб.раб № 6
Замещение
меди
в
растворе
хлорида
меди
железом.
ТБ
47
48
49
12
13
14
Реакции
обмена
Реакции
нейтрализации,
условия протекания реакций
обмена в растворах до конца
Уметь:
-составлять уравнения
химических реакций;
-определять тип
химической реакции,
возможность протекания
реакций ионного обмена.
-
Типы
химических
реакций
на
примере
свойств воды.
Типы химических реакций на
примере свойств воды( по
признаку «число и состав
исходных веществ и продуктов
реакции» на примере свойств
воды.
Уметь:
21.
- составлять уравнения
химических реакций;
-определять
тип
химической реакции:
- характеризовать
химические свойства воды.
Практическая работа № 5: Признаки химических реакций
Вычисление
массы
(количества
вещества,
объема)
продукта
реакции,
если
известна
масса
исходного
вещества,
содержащего
определенну
ю долю
примесей.
Д. 1. Способы разделения
смесей.
2. Дистилляция воды.
Лаб.раб № 7
Получение
углекислого
газа взаимодействием соды
и кислоты. ТБ
Вычисление массы
(количества вещества,
объема) продукта реакции,
если известна масса
исходного вещества,
содержащего определенную
долю примесей.
ТБ
РК
10ми
н
С 183
14
50
15
51
22.
16
Обобщение и систематизация знаний по теме:
«Изменения, происходящие с веществами»
Простые и сложные вещества. Основные классы
неорганических соединений. Химические реакции.
Классификация химических реакций по числу и составу
исходных и полученных веществ. Уравнения химических
реакций
Контрольная работа № 4 по теме: «Изменения, происходящие с веществами»
Индив
идуаль
ная
работа
по
карточ
кам
нет
Тема 5: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. (17ч)
№
Тема урока
Элементы содержания
Требования к уровню
подготовки
обучающихся
Демонстр
ации
Расчетные
задачи
Лаборатор
ные
работы
Тип
Д/з
уро
ка
РК
52
1
Растворение.
Растворимост
ь веществ в
воде
Растворение как физикохимический процесс. Понятие о
гидратах и кристаллогидратах.
Растворимость. Кривые
растворимости как модель
зависимости растворимости
твердых веществ от
температуры. Насыщенные,
ненасыщенные и
перенасыщенные растворы.
Значение растворов для
природы и сельского хозяйства.
Знать:
- классификацию веществ
по растворимости.
Д:
ПСЭЭ,
таблица
растворимос
ти
Вычисление
массовой
доли
вещества в
растворе по
известной
массе
растворенно
го вещества
и массе
растворител
я
УИН
М
34
53
2
Электролити
ческая
диссоциация
Понятие об электролитической
диссоциации. Электролиты и
неэлектролиты.
Механизм
диссоциации электролитов с
различным типом химической
связи.
Степень
электролитической
диссоциации.
Сильные
и
слабые электролиты.
Знать:
- понятия «электролиты» и
«неэлектролиты»,
«электролитическая
диссоциация»
-понятия «ион»,
«электролитическая
диссоциация»
Д:Испытани
Вычисление
массы
(количества
вещества,
объема)
продукта
реакции,
если
известна
масса
раствора и
массовая
доля
растворенног
о вещества.
КУ
35
Основные
положения
теории
электролитич
еской
диссоциации.
Сам.р-та № 7
Кислоты, их
классификац
ия и свойства
Основные положения теории
электролитической
диссоциации.
Знать:
-понятия
«ион»,
«электролитическая
диссоциация»
Кислоты, их классификация.
Диссоциация кислот и их
свойства в свете теории
электролитической
диссоциации. Молекулярные и
ионные уравнения реакций
кислот. Взаимодействие кислот
с оксидами металлов, с
основаниями- реакция
нейтрализации, с солями,
Использование таблицы
растворимости для
характеристики химических
свойств кислот
Знать:
-формулы кислот
Уметь:
- называть кислоты;
-характеризовать
химические
свойства
кислот
-составлять
уравнения
химических реакций;
- распознавать опытным
путем растворы кислот.
Основания , их классификация.
Диссоциация оснований и их
свойства в свете теории
электролитической
Уметь:
- называть основания;
-характеризовать
химические
свойства
54
3
55
4
е веществ и
их растворов
на
электропров
одность
2.
Зависимость
электропров
одности
уксусной
кислоты от
концентраци
и. ТБ
Д.
Взаимодейст
вие цинка с
серной,
соляной
кислотой.
Лаб.раб № 8
Реакции,
характерны
е для
растворов
кислот
(соляной,
серной)
ТБ
56
5
Основания,
их
классификац
Лаб.раб №9
Реакции,
характерны
е для
РК
5мин
КУ
36
КУ
38
РК
10ми
н
Вычисление
массы
(количества
вещества,
объема)
продукта
реакции,
если
известна
масса
исходного
вещества,
КУ
39
15
ия
свойства.
и
диссоциации. . Взаимодействие
оснований с
кислотами,
кислотными
оксидами
и
солями.
Использование
таблицы растворимости для
характеристики
химических
свойств кислот. Разложение
нерастворимых оснований при
нагревании
оснований;
-составлять
уравнения
химических реакций;
- распознавать опытным
путем растворы щелочей.
растворов
щелочей
Лаб.раб
№10
Получение
и свойства
нераствори
мого
основания,
например,
гидроксида
меди(II) ТБ
Лаб.раб №11
Реакции, характерные для
основных оксидов,
например, оксида кальция
Лаб.раб №12
Реакции, характерные для
кислотных
оксидов,
например, для углекислого
газа. ТБ
КУ
40
Д:
Взаимодейст
вие цинка с
хлоридом
меди(II)
КУ
41
КУ
42
57
6
Оксиды, их
классификац
ия
и
свойства.
Обобщение
сведений
об
оксидах, их классификации и
химических свойствах.
Уметь:
- называть оксиды;
-характеризовать
химические
свойства
основных и кислотных
оксидов;
-составлять
уравнения
химических реакций;
58
7
Соли,
их
классификац
ия
и
свойства.
соли, их классификация и
диссоциация разных типов
солей свойства солей в свете
теории электролитической
диссоциации. Взаимодействие
солей с кислотами, солями и
основаниями. Использование
таблицы растворимости для
характеристики химических
свойств солей.
Уметь:
- называть соли;
-характеризовать
химические
свойства
солей;
-определять возможность
протекания
реакций
ионного обмена.
содержащего
определенну
ю долю
примесей
23.
Лаб.раб
№13
Реакции,
характерны
е для
растворов
солей(напри
мер, для
хлорида
меди (II).
Вычисление
массы
(количества
вещества,
объема)
продукта
реакции,
если
известна
масса
раствора и
массовая
доля
растворенног
о вещества.
ТБ
59
8
Генетическая
связь между
классами
веществ.
Генетические ряды металлов и
неметаллов. Генетическая связь
между
классами
неорганических соединений.
Уметь:
- называть соединения
изученных классов.
-составлять
уравнения
химических реакций.
60
61
910
11
Окислительновосстановитель
ные реакции
Окислительновосстановительные
реакции.
Окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и
окислительновосстановительные
реакции.
Составление
уравнений
окислительновосстановительных
реакций
методом электронного баланса.
Знать:
-понятия
«окислитель»,
«восстановитель»,
«окисление»,
«восстановление»
Уметь:
-определять
степень
окисления
элемента
в
соединении;
-составлять
уравнения
химических реакций.
Сам.р-та № 8
62
11
63
12
64
65
66
13
14
15
67
68
16
17
Практическая работа № 6: Свойства кислот, оснований, солей.
Практическая работа №7: Решение экспериментальных задач
Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса, решение расчетных задач.
Итоговая контрольная работа № 5 за курс 8 класса.
Резерв -2часа.
43
РК
10ми
н
ТБ
ТБ
нет
16
Национально- региональный компонент 8 класс
№
Тема
1
2
3.
Атомы
химических
элементов
Изотопы как
разновидности
атомов .
Ном
ер
урок
а
Что изучаем
6
Изотопы водорода «Ядерный щит
России», для получения ядерной энергии,
используемой как в мирных целях, так и в
военном деле.
г. Челябинск-40(г.Озерск)-производство изотопов
водорода; производство изотопов для медицинских
центров.
15ми
н
Радиоактивные элементы: уран, радий,
плутоний
г. Челябинск-40(г.Озерск)-производство плутония.
5 мин
Нахождение химических элементов в
природе в виде простых веществ: золото,
платина
Горнозаводская зона Челябинской области (район г.
Миасса, г. Пласта, г. Сатки)
0, 5ч
Б. Простые
веществанеметаллы
Вре
мя
7
Простые
вещества:
А. Простые
веществаметаллы
Местонахождение
16
17
Нахождение химических элементов в
природе в виде простых веществ:
-Углерод (алмазы, уголь, графит)
уголь: г. Коркино, г. Копейск; алмазы: районы г.
Пласта, г.Златоуста, г.Миасса; графит: г.Кыштым
г.Челябинск, кислородный завод
Челябинский завод по изготовлению неоновых
трубок, использование в области, в том числе г.
Трехгорный; машиностроительные заводы области, в
том числе ПСЗ г.Трехгорного. санаторий «Увильды»
0, 5ч
--кислород;
Инертные газы- использование для
рекламы, цветного освещения,
светофоров; использование аргона для
сварки ( в отсутствии воздуха)
- использование аргона в медицинских
целях.
4.
Соединения
химических
элементов:
24
1. Получение углекислого газа и его
применение:
а) изготовление газированных напитков;
б) заполнение сжиженным углекислым
газом огнетушителей;
в) получения «сухого» льда для
охлаждения продуктов.
2. Оксиды - драгоценные и
полудрагоценные камни, их применение:
а) ювелирные изделия;
б) для технических целей;
в) использование песка как строительный
материал, кварца и горного хрусталя;
г) производство негашеной извести при
обжиге
1. г.Златоуст, г.Чебаркуль, заводы по обжигу
известняка получение СО2
а) заводы по производству безалкогольных напитков:
г.Трёхгорный, г.Златоуст, г.Челябинск...
б) заводы по производству сухого льда и заполнения
огнетушителей, пожарные части области.
2.
а) Ильменский заповедник - добыча драгоценных и
полудрагоценных оксидов;
б) заводы по производству ювелирных и технических
изделий: г Куса, г.Златоуст,
г. Челябинск;
в) карьеры области, заводы строительных материалов;
г) поселок Тургояк - добыча известняка
0, 5ч
25
а) заполнение аккумуляторов;
б) производство мыла;
в) В лабораториях: ЦЗЛ, СЭС, станциях
очистки воды для качественного анализа,
учебных заведений;
г) производство флюсов для
металлургической промышленности: это
гидроксид кальция или гашёная известь;
а) станции техобслуживания городов области, в т.ч. г.
Трёхгорного;
б) Троицкий жиркомбинат;
в) заводы области, СЭС и станции очистки воды, в
том числе г.Трёхгорного;
г) г.Чебаркуль, г. Златоуст, г. Челябинск;
д) заводы строительных материалов, в т.ч. г.
Трёхгорный.
0,5ч
Оксиды:
Основания:
17
д)известкование кислых почв с/х
предприятий;
е) производство строительных
материалов.
26
Кислоты:
а) «Травление» поверхностей
металлургических изделий с целью
удаления ржавчины;
б) заполнение аккумуляторов серной
кислотой и их использование в качестве
автономных источников электроэнергии;
в) использование кислот в лабораторной
практике.
а) все машиностроительные заводы области: г.УстьКатав, г.Челябинск, г.Миасс,
г.Магнитогорск, ПСЗ г.Трёхгорного;
б) г.Челябинск, г.Уфалей - изготовление
аккумуляторов, заполнение их на станции
технического обслуживания, в том числе г.
Трёхгорный;
в) ЦЗЛ заводов и фабрик, лаборатории СЭС;
лабораторная вода очистных сооружений, химические
лаборатории учебных заведений
0,5ч
27
Соли:
Чистые вещества и
смеси:
30
36
Разделение
смесей
Очистка веществ
3132
а) Минералы, драгоценные и
полудрагоценные камни;
б) строительные материалы: цемент,
бетон, кирпич, стекло, керамическая
плитка; изделия из мрамора, гипса;
в) производство фарфора и фаянса,
керамики и изделий из них;
г) производство лекарств;
д) производство минеральных удобрений;
е) производство мыла;
з) умягчение жесткой воды с помощью
кальцинированной соды, фосфатов,
натрия, калия.
а) месторождения района г.Миасса, производство
точильных камней: г.Куса,
г.Челябинск, г.Златоуст;
производство ювелирных камней: г.Куса;
б) производство стекла: г.Магнитогорск., г.Челябинск;
производство кирпича:
г.Челябинск, г.Златоуст; производство тротуарной
плитки - г.Челябинск, г.Магнитогорск, г.Трёхгорный;
производство цемента г.Магнитогорск, г.Коркино,
г.Катав-Ивановск;
производство железобетонных изделий: г. Челябинск,
г. Магнитогорск, г. Златоуст; добыча мрамора и
изготовление изделий: с. Коелга, г. Уфалей с.
Баландино, г. Златоуст;
в) Южноуральский фарфоровый завод;
г) Копейский и Челябинский химикофармацевтические заводы;
д) металлургические заводы г.Челябинска и
Магнитогорска; коксохимическое производство;
е) Троицкий жирокомбинат;
з) ТЭЦ г.Челябинска и Аргаяш, котельные
населенных пунктов.
1. Применение сверхчистых веществ в
качестве полупроводников и для
изготовления солнечных батарей для
космической техники;
2. Способы разделения смесей:
а) отстаивание и фильтрование;
б) дистилляция природной воды:
• для производства лекарств;
• для аккумуляторов с серной кислотой;
• для приготовления растворов для
лабораторных практикумов.
3.Приготовление растворов с известной
массовой долей.
1. г. Куса, производство кристаллов кварца, обработка
драгоценных и полудрагоценных камней;
2. а) очистные сооружения области;
б) все химические лаборатории предприятий области;
фармацевтические заводы г. Копейска и г.
Челябинска; заводы по производству аккумуляторов с
серной кислотой.
Изготовление лекарств, продукты питания
Обжиг известняка
Сжигание угарного газа в качестве
топлива Восстановление оксидов
металлов и получение металлов
получение меди, железа, хрома,
вольфрама
Нейтрализация как способ получения
солей
Обжиговые цеха г. Чебаркуль, г.Златоуст, заводы
строительных материалов, в том числе по
производству цемента, г. Копейск., г.Коркино,
г.Магнитогорск, ст. Мурсалимкино.
Котельные при металлообрабатывающих заводах
металлургические заводы области:
г.Сатка, г.Аша, г.Златоуст, г.Челябинск,
5мин
20ми
н
10ми
н
Массовая доля
компонентов
смеси
5.
0, 5ч
Изменения,
происходящие с
химическими
элементами:
Реакции
разложения
Реакции
соединения
44
45
0, 5ч
0, 5ч
18
Реакции
замещения
Реакции обмена
Классы
неорганических
веществ
6
47
48
Производство мыла
умягчение жесткой воды с помощью
кальцинированной соды, фосфатов
натрия, калия.
«Травление» поверхностей
металлургических изделий с целью
удаления ржавчины
г.Магнитогорск. Троицкий жирокомбинат.
ТЭЦ г. Челябинска и Аргаяш, котельные населенных
пунктов
Машиностроительные заводы области:
г. УстъКатав, г. Челябинск, г, Миасс, г. Магнитогорск, ПСЗ г.
Трехгорного.______________
Классы неорганических веществ,
используемые в производствах
Челябинской области
Пищевая промышленность области
Машиностроительный комплекс
Строительный комплекс
Черная и цветная металлургия
Химическая промышленность
а) приготовление растворов с известной
массовой долей
б) выращивание кристаллов
Изготовление лекарств: г. Копейск, г. Челябинск;
0, 5ч
0, 5ч
10ми
н
Растворение,
растворы,
свойства
растворов
электролитов.
Свойства
растворов
электролитов
53
Электролиты и
неэлектролиты
Причины кислотных дождей на
территории Челябинской
области
Кислоты в свете
ТЭД
Кислотность почв, известкование.
Химическая мелиорация почв в
Челябинской области
Окислительновосстановительны
е реакции
7
46
Итого
55
60
Использование ОВР на предприятиях
Челябинской области
5мин
химлаборатории для приготовления аккумуляторной
КИСЛОТЫ
10ми
н.
10ми
н
7ч
19
Тематическое планирование
Предмет: неорганическая химия .
Классы: 9
Программа:. О.С. Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений. Базовый уровень. Профильный уровень. Дрофа. 2011год
Учебник: О.С. Габриелян. 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Дрофа.
Москва. 2011год
Тематическое планирование рассчитано на 68 учебных часа (2ч в неделю) ; в том числе для
проведения:
 контрольных работ 4ч
 практических работ 6ч.
Распределение учебных часов по темам
№
1
2
3
4
5
6
7
Тема
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса
Тема 1 Металлы.
Тема 2: Практикум №1
Свойства металлов и их соединений
Тема 3. Неметаллы
Тема 4: Практикум №2
Свойства неметаллов и их соединений
Тема 5 Органические соединения.
Обобщение знаний по химии за курс основной школы.
4
14
3ч
23
3ч
10
8
Резерв
I четверть
Лабораторные
работы
Самостоятельные
работы
Практические
работы
Контрольные
работы
Р. К.
IIчетверть
3ч
68ч.
III четверть
IV четверть
год
17
8
6
4
7
20
Самостоятельная работа № 1
Самостоятельная работа № 5
Самостоятельная работа № 2
Самостоятельная работа № 6
Самостоятельная работа № 3
Самостоятельная работа № 7
Самостоятельная работа № 4
Самостоятельная работа № 8
Контрольная работа
№1
Контрольная работа
№2
Контрольная работа
№3
Контрольная работа
№4
Лабораторная работа № 1
Лабораторная работа № 10
Лабораторная работа № 2
Лабораторная работа № 11
Лабораторная работа № 3
Лабораторная работа № 12
Лабораторная работа № 4
Лабораторная работа № 13
Лабораторная работа № 5
Лабораторная работа № 14
Лабораторная работа № 6
Лабораторная работа № 15
Лабораторная работа № 7
Лабораторная работа № 16
Лабораторная работа № 8
Лабораторная работа № 17
Практическая работа
№1
Практическая работа
№2
Практическая работа
№3
Практическая работа
№4
Практическая работа
№5
Практическая работа
№6
Лабораторная работа № 9
Лабораторная работа № 1
Лабораторная работа № 10
Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
Получение
углекислого
распознавание
Лабораторная работа № 2
Лабораторная работа № 11
Практическая работа № 2
Ознакомление с образцами металлов.
Качественная реакция на карбонат-ион.
Получение и свойства соединений
металлов
Лабораторная работа № 3
Лабораторная работа № 12
Практическая работа № 3
Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
Ознакомление с природными силикатами
Решение экспериментальных задач
на распознавание и получение
веществ
Лабораторная работа № 4
Лабораторная работа № 13
Практическая работа № 4
Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с
растворами кислот и щелочей.
Ознакомление с
промышленности
Лабораторная работа № 5
Лабораторная работа № 14
Практическая работа № 5
Качественная реакция на ионы + Fe2+ и Fe3+
Изготовление молекул углеводородов.
Решение экспериментальных задач
по теме: «Подгруппа азота и
углерода»
Лабораторная работа № 6
Лабораторная работа № 15
Практическая работа № 6
Ознакомление с образцами природных соединений: а)
натрия б) кальция в) алюминия г) железа.
Свойства глицерина
Получение, собирание и
распознавание газов.
Лабораторная работа № 7
Лабораторная работа № 16
Качественная реакция на хлорид-ион.
Взаимодействие глюкозы с гидроксидом
меди(II) без нагревания и при нагревании.
Лабораторная работа № 8
Лабораторная работа № 17
Качественная реакция на сульфат- ион
Взаимодействие крахмала с йодом.
Лабораторная работа № 9
Распознавание солей аммония
Практическая работа № 1
газа
продукцией
и
его
силикатной
Осуществление цепочки химических
превращений.
Решение экспериментальных задач
по теме: «Подгруппа кислорода
21
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса
(4ч)
№
Тема урока
1
Характерист
ика
химического
элемента на
основании
его
положения в
периодическ
ой системе
Д.И.
Менделеева.
Характеристика
химического
элемента на основании его
положения в периодической
системе Д.И. Менделеева.
2
Характерист
ика
химического
элемента по
кислотноосновным
свойствам
образуемых
им
соединений.
Амфотерные
оксиды
и
гидроксиды.
Понятия
о
переходных
элементах.
Амфотерность.
Генетический ряд переходного
элемента.
Периодическ
ий закон и
периодическ
ая система
химических
элементов.
Периодический
закон
и
периодическая
система
химических элементов Д.И.
Менделеева в свете учения о
строении атома, их Значение.
1
2
3
Элементы содержания
3
Требования к уровню
подготовки
обучающихся
Знать:
важнейшие
химические
понятия:
химический элемент, атом,
молекула, относительная
атомная и молекулярная
массы
Уметь объяснять
физический смысл
атомного порядкового
номера химического
элемента, номеров группы,
периода, к которым
элемент принадлежит в
Периодической системе
Д.И. Менделеева;
закономерности изменения
свойств элементов в
пределах малых периодов и
малых подгрупп;
- характеризовать
химический элемент( от
водорода до кальция)на
основе их положения в
Периодической системе
Д.И. Менделеева и
особенностей строения их
атомов.
Знать
-химические
свойства
основных
классов
неорганических веществ;
-возможность протекания
реакций ионного обмена.
Уметь:
записывать уравнения
химический
реакций
ионного
обмена
в
молекулярном и ионном
виде;
- составлять электронный
баланс для ОВР;
- определять окислитель и
восстановитель;
составлять
формулы
неорганических
соединений
изученных
классов,
уравнения
химических реакций.
Знать:
-положение металлов и
неметаллов
в
ПСХЭ
отличие
физических
свойств
металлов
и
неметаллов
Уметь:
Демонстр
ации
Лаборатор
ные
работы
ПСХЭ
ПСХЭ
Расчетн
ые
задачи
Вычислени
е массовой
(объемной
) доли
выхода
продукта
реакции от
теоретичес
ки
возможног
о.
Тип
Д/з
урока
РК
УИНМ
1
КУ
2
КУ
3
КУ
нет
Лаб.р-та№ 1
Получение
гидроксида
цинка и
исследовани
е его
свойств.
ПСХЭ
- объяснять физический
смысл атомного номера,
номеров
группы
и
периода;
- составлять схемы
строения атомов 1-20
элементов.
4
4
Обобщение
Уметь:
22
и
систематизац
ия знаний по
теме.
Решение
задач и
упражнений
Сам.р-та №1
- - составлять схемы строения атомов 1-20 элементов.
объяснять физический смысл атомного порядкового номера химического элемента, номеров
группы, периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И.
Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и
малых подгрупп;
- характеризовать химический элемент(от водорода до кальция)на основе их положения в
Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их
записывать уравнения химический реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде;
- составлять электронный баланс для ОВР;
- определять окислитель и восстановитель;
- составлять формулы неорганических соединений изученных классов, уравнения химических
реакций.
24. ПСХЭ
Тема 1: Металлы . (14ч)
№
Тема урока
Элементы содержания
Требования к уровню
подготовки
обучающихся
Демонстр
ации
Расчетные
задачи
Лаборатор
ные
работы
5
1
6
78
2.
34
Век медный,
бронзовый,
железный.
Положение
металлов
в
Периодическ
ой
системе
Д.И.
Менделеева и
строение их
атомов
Положение металлов в
Периодической системе
химических элементов Д.И.
Менделеева.
Физические
свойства
металлов.
Сплавы.
Металлическая
кристаллическая решетка и
металлическая химическая
связь. Общие физические
свойства металлов. Сплавы, их
свойства и значение.
Химические
свойства
металлов
Химические свойства металлов
как восстановителей.
Электрохимический ряд
напряжений металлов и его
использование для
характеристики химических
свойств конкретных металлов.
Сам.р-та №2
Тип
Д/з
уро
ка
РК
Знать:
-положение
элементов
металлов в Периодической
системе
Уметь:
-характеризовать металлы
на основе их положения в
периодической системе Д.
И. Менделеева и
особенностей строения их
атомов;
-использовать
приобретенные знания в
практической деятельности
и повседневной жизни:

Для безопасного
обращения с
металлами;

Экологически
грамотного
поведения в
окружающей
среде;

Критической
оценки
информации о
веществах,
используемых в
быту.
Знать:
-физические свойства
металлов: пластичность,
электро- и
теплопроводность,
металлический блеск,
твердость, плотность.
-классификацию сплавов
на основе черных (чугун и
сталь) и цветных металлов.
Уметь:
- описывать свойства и
области применения
различных металлов и
сплавов.
Д:
1.ПСХЭ
Вычисление
массовой
(объемной)
доли выхода
продукта
реакции от
теоретическ
и
возможного.
Л
4-5
Д: Образцы
сплавов
УС
6-7
РК
0,5ч
Знать:
Д: 1.ПСХЭ
2.Взаимодей
Вычисление
массы
(количества
вещества,
объема)
продукта
реакции,
если
известна
масса
исходного
вещества,
содержащего
определенну
ю
долю
примесей
Вычисление
массовой
(объемной)
доли выхода
продукта
реакции от
теоретическ
и
КУ
8
-общие химические
свойства металлов:
взаимодействие с
неметаллами, водой,
кислотами, солями
Уметь:
Лаб.р-та№
2:
Ознакомлен
ие с
образцами
металлов.
ствие натрия,
лития
и
кальция
с
водой.
23
- записывать уравнения
реакций взаимодействия с
неметаллами, кислотами,
солями, используя
электрохимический ряд
напряжений металлов для
характеристики
химических свойств.
9
5
Получение
металлов.
Способы получения металлов:
пиро-, гидро- и
электрометаллургия.
10
6
Коррозия
металлов
Коррозия металлов и способы
борьбы с ней.
11
7
Щелочные
металлы
Общая
характеристика
щелочных металлов. Металлы
в природе. Общие способы их
получения. Строения атомов.
Щелочные металлы- простые
вещества, их физические и
химические
свойства.
Важнейшие
соединения
щелочных металлов- оксиды,
гидроксиды и соли (хлориды,
карбонаты,
сульфаты,
нитраты), их свойства и
применение
в
народном
хозяйстве.
Общая характеристика
элементов главной подгруппы
II группы. Строение атомов.
Щелочноземельные металлыпростые вещества, их
физические и химические
свойства. Важнейшие
соединения щелочноземельных
металлов – оксиды, гидроксиды
и соли(хлориды, карбонаты,
нитраты, сульфаты и фосфаты),
их свойства и применение в
народном хозяйстве.
12
13
14
15
16
8
910
11
12
Бериллий,
магний
и
щелочноземе
льные
металлы
Алюминий
Железо
Строение атома, физические и
химические свойства простого
вещества. Соединения
алюминия- оксид и гидроксид,
их амфотерный характер.
Важнейшие соли алюминия.
Применение алюминия и его
соединений.
Строение атома, физические и
химические свойства простого
вещества. Генетические ряды
Fe2+ и Fe3+ Качественные
реакции на Fe2+ и Fe3+.
Важнейшие соли железа.
Значение железа, его
соединений и сплавов в
природе и народном хозяйстве.
Знать:
-основные
способы
получения
металлов
в
промышленности.
Уметь
-характеризовать реакции
восстановления металлов
из их оксидов.
Знать: причины и виды
коррозии металлов
Уметь:
- объяснять и применять
доступные способы защиты
от коррозии металлов в
быту.
.
Уметь:
-характеризовать
химические
элементы
натрий и калий по их
положению в ПСХЭ Д.И.
Менделеева и строению
атомов;
-составлять
уравнения
химических
реакций
(ОВР), характеризующих
химические
свойства
натрия и калия.
Лаб.р-та№
3:
Взаимодейс
твие
металлов с
растворами
кислот и
солей.
Вычисление
массовой
(объемной)
доли выхода
продукта
реакции от
теоретическ
и
возможного
Д: 1.ПСХЭ
Взаимодейст
вие натрия,
лития с
водой
Уметь:
- характеризовать
химические элементы:
бериллий, магний, кальций
по их положению в ПСХЭ
Д.И. Менделеева и
строению атомов;
составлять
уравнения
химических
реакций
(ОВР), характеризующих
химические
свойства
бериллия,
магния
и
кальция,
осуществлять
цепочки
химических
превращений.
Д:
1.ПСХЭ
Знать:
Лаб.р-та№
4:
Получение
гидроксида
алюминия и
его
взаимодейст
вие с
растворами
кислот и
щелочей.
-химические свойства
Уметь:
-характеризовать
химический элемент
алюминий по его
положению в ПСХЭ Д.И.
Менделеева и строению
атома.
Уметь:
-составлять схему строения
атома;
- записывать уравнения
реакций
химических
свойств железа(ОВР) с
образованием соединений с
различными
степенями
окисления железа;
-знать химические свойства
возможного
Вычисление
массы
(количества
вещества,
объема)
продукта
реакции,
если
известна
масса
исходного
вещества,
содержащего
определенну
ю долю
примесей
КУ
9
РК
0,5ч
КУ
10
КУ
РК
15мин
КУ
12
РК
15мин
2.Взаимодей
ствие
кальция
с
водой
Лаб.р-та№
5:
Качественн
ая реакция
на ионы
+ Fe2+ и
Fe3+
11
Вычисление
массовой
(объемной)
доли выхода
продукта
реакции от
теоретическ
и
возможного
Вычисление
массы
(количества
вещества,
объема)
продукта
реакции,
если
известна
масса
исходного
вещества,
КУ
13
РК
0,5ч
КУ
14
РК
0,5ч
24
соединений Fe2+ и Fe3+
17
18
13
Обобщение и
систематизаци
я знаний по
теме: металлы
Повторение ключевых
моментов темы «Металлы»
Физические и химические
свойства металлов и их
важнейших соединений.
Знать:
-строение
атомов
металлических элементов;
-физические и химические
свойства
-применение металлов и их
важнейших соединений.
содержащего
определенну
ю
долю
примесей
Подгот
овитьс
я к к/р
Лаб.р-та№ 6:
Ознакомление с образцами
природных соединений: а)
натрия б) кальция в)
алюминия г) железа.
нет
Контрольная работа № 1 по теме: Металлы
14
Тема 2: Практикум №1
Свойства металлов и их соединений.(3ч)
№
Тема урока
19
20
21
1
2
3
Элементы содержания
Практическая
работа № 1:
Осуществлен
ие
цепочки
химических
превращений.
Практическая
работа № 2:
Получение и
свойства
соединений
металлов
Практическая
работа № 3:
Решение
эксперимента
льных задач
на
распознавани
е и получение
веществ.
Требования к уровню
подготовки
обучающихся
Вид
контроля
Оборудов
ание
Тип
Д/з
уро
ка
РК
ПЗ
Подгот
овитьс
я к ПР
№2
ПЗ
Подгот
овитьс
я к ПР
№2
ПЗ
нет
Тип
Д/з
уро
ка
РК
Л
15,16
РК
5мин
Уметь:
Правила техники безопасности
при выполнении данной
работы. Объяснять результаты
и записывать уравнения
соответствующих реакций в
молекулярной и ионной
формах.
- обращаться с химической
посудой и лабораторным
оборудованием;
-распознавать опытным
путем соединения
металлов;
- использовать
приобретенные знания и
умения в практической
деятельности и
повседневной жизни для
безопасного обращения с
веществами и материалами.
Контроль
знаний ПТБ
при
выполнении
данной
работы
Инструкции.
Таблица
растворимос
ти. Растворы
веществ.
Тема 3: Неметаллы . (23ч)
№
Тема урока
Элементы содержания
Требования к уровню
подготовки
обучающихся
Демонстр
ации
Расчетные
задачи
Лаборатор
ные
работы
22
1
Неметаллы:
атомы
и
простые
вещества.
Кислород,
озон, воздух.
Общая характеристика
неметаллов: положение в
Периодической системе
химических элементов Д.И.
Менделеева, особенности
строения атомов,
электроотрицательность как
мера «неметалличности», ряд
Знать:
-положение элементов
неметаллов в
Периодической системе
Д.И. Менделеева
- строение атомовнеметаллов, физические
свойства.
Д:
1.ПСХЭ
Расчеты с
использован
ием понятий
«количество
вещества»»
Расчеты с
использован
25
23
24
2.
3
Химические
элементы в
клетках
живых
организмов.
электроотрицательности.
Кристаллическое строение
неметаллов- простых веществ.
Аллотропия. Физические
свойства неметаллов.
Относительность понятий
«металл», «неметалл»
Уметь:
Водород
Положение в периодической
системе химических элементов
Д.И. Менделеева. Строение
атома и молекулы. Физические
и химические свойства
водорода, его получение и
применение.
Уметь:
-характеризовать
Строение атомов. Простые
вещества, их физические и
химические свойства.
Знать:
Галогены
ием понятий
«число
Авогадро»»
-характеризовать
неметаллы на основе их
положения в
периодической системе Д.
И. Менделеева и
особенностей строения их
атомов;
-давать характеристику
элементам- неметаллам на
основе их положения в
ПСХЭ.
-сравнивать металлы с
неметаллами.
химический элемент
водород по его положению
в ПСХЭ;
-составлять уравнения
реакций (ОВР) химических
свойств водорода.
-строение атомов
галогенов, степени
окисления, физические и
химические свойства
Д: 1.ПСХЭ
2.Презентаци
я
Уметь:
-составлять схемы
строения атомов;
- на основании строения
атомов объяснять
изменения свойств
галогенов в группе;
-записывать уравнения
реакций с точки зрения
ОВР.
25
26
4
5
Соединения
галогенов
Получение
галогенов.
Биологическо
е значение и
применение
галогенов и
их
соединений.
Сам.р-та №3
Основные соединения
галогенов (галогеноводороды и
галогениды), их свойства.
Качественная реакция на
хлорид-ион.
Знать:
-качественную реакцию на
Краткие сведения о хлоре,
броме, фторе и йоде.
Применение галогенов и их
соединений в народном
хозяйстве.
Знать:
хлорид-ион
Уметь:
- характеризовать свойства
важнейших
соединений
галогенов;
-распознавать
опытным
путем раствор соляной
кислоты среди других
кислот.
-способы получения
галогенов;
ПСХЭ
6
Кислород
ПСХЭ
Уметь:
-вычислять количество
вещества, объем или массу
по количеству вещества,
объему или массе
реагентов или продуктов
реакции.
Иметь навыки:
Знать:
КУ
17
РК
15мин
КУ
18
РК
0,5ч
КУ
19
УС
20
КУ
21
Лаб.р-та№ 7
Качественн
ая реакция
на хлоридион.
-осуществления цепочек
превращений;
Составления различных
уравнений реакций.
27
Вычисление
массы
(количества
вещества,
объема)
продукта
реакции,
если
известна
масса
исходного
вещества,
содержащего
определенну
ю долю
примесей
Вычисление
массы
(количества
вещества,
объема)
продукта
реакции,
если
известна
масса
раствора и
массовая
доля
растворенног
о вещества.
ПСХЭ
Вычисление
количество
вещества,
объема или
массы по
количеству
вещества,
объему или
массе
реагентов
или
продуктов
реакции.
26
-
способы получения
кислорода;
значение кислорода в
атмосфере и в
жизнедеятельности
человека.
РК
20мин
Уметь:
Записывать уравнения
реакций кислорода с
простыми и сложными
веществами.
28
29
30
31
32
33
7
89
10
11
12
Сера
Соединения
серы
Азот
Аммиак
Строение атома, аллотропия,
свойства и применение
ромбической серы.
Уметь:
Оксиды серы(IV) и (VI), их
получение, свойства,
применение. Сероводородная и
сернистая кислоты. Серная
кислота и ее соли, их
применение в народном
хозяйстве. Качественная
реакция на сульфат- ион.
Строение атома и молекулы,
свойства простого вещества.
Знать:
Аммиак, строение. Свойства,
получение и применение.
Знать:
Характеризовать
химический элемент по его
положению в ПСХЭ Д.И.
Менделеева и строения
атома;
-записывать
уравнения
реакций серы с металлами,
кислородом и другими
неметаллами.
- свойства серной кислоты
в свете представлений
ТЭД;
Знать:
Вычисление
массы
(количества
вещества,
объема) продукта реакции,
если
известна
масса
исходного
вещества,
содержащего определенную
долю примесей
КУ
Вычисление
массовой
дли вещества
в
полученном
растворе.
КУ
Лаб.р-та№ 8
Качественн
ая реакция
на сульфатион
22
РК
10мин
23
РК
15мин
ПСХЭ
КУ
24
ПСХЭ
КУ
25
РК
-
круговорот азота в
природе (корни
культурных и бобовых
растений с клубеньками)
Уметь:
писать уравнения
реакций в свете
представлений об ОВР
-
строение
молекулы
аммиака;
-донорно-акцепторный
механизм образования
связи в ионе аммония;
-свойства аммиака:
взаимодействие с водой,
кислотами, кислородом;
-способы получения.
Собирания и
распознавания аммиака
10мин
Уметь:
Описывать свойства
аммиака с точки зрения
ОВР и его
физиологическое
воздействие на организм.
34
35
36
13
14
15
Соли аммония
Кислородные
соединения азота
Сам.р-та №4
Соли аммония, их свойства и
применение.
Оксиды азота (II)и (IV).
Азотная кислота, ее свойства и
применение. Нитраты и
нитриты, проблема их
содержания в
Знать:
строение, свойства и
применение солей аммония
Уметь:
распознавать ион
аммония.
Лаб.р-та№ 9
Знать:
Д:
Взаимодейст
вие
концентриро
ванной
свойства
кислородных
соединений азота;
свойства азотной кислоты
как окислителя.
КУ
26
РК
5мин
КУ
27
РК
0,5ч
Распознаван
ие солей
аммония
Вычисление
массовой
доли
примесей.
27
37
38
16
17
Фосфор и
соединения
39
18
Углерод
40
41
19
20
его
Кислородные
соединения
углерода
сельскохозяйственной
продукции. Азотные
удобрения.
Уметь:
Строение атома, аллотропия,
свойства белого и красного
фосфора, их применение.
Основные соединения: оксид
фосфора(V), ортофосфорная
кислота и фосфаты. Фосфорные
удобрения.
Знать:
Строение атома. Аллотропия,
свойства аллотропных
модификаций, применение
Знать и
уметь
характеризовать свойства
углерода.
Уметь
составлять схемы
строения атома
Д: ПСХЭ
Образцы
природных
соединений
углерода
Оксиды углерода(II) и (IV)., их
свойства и применение.
Карбонаты ( кальцит, сода,
поташ, их значение в природе и
жизни человека. Качественная
реакция на карбонат- ион.
Знать:
Лаб.р-та№
10
Получение
углекислого
газа и его
распознаван
ие
Лаб.р-та№
11
Качественн
ая реакция
на
карбонатион.
-
писать уравнения реакций,
доказывающих
свойства
соединений азота с точки
зрения ОВР;
Писать
реакции
взаимодействия
концентрированной
и
разбавленной
азотной
кислоты с металлами.
-
строение атома,
аллотропные
видоизменения, свойства и
применение;
Уметь:
- писать уравнения реакций
образования фосфидов,
фосфина, оксида фосфора
((V), свойств фосфорной
кислоты.
качественные реакции на
углекислый газ и
карбонаты
Уметь писать уравнения реакций,
отражающие
свойства оксидов
углерода
Знать физиологическое действие
на организм угарного газа.
Уметь оказывать первую помощь
при отравлении
42
43
44
21
22
23
Кремний и его
соединения
Обобщение и
систематизаци
я знаний по
теме:
неметаллы
Строение атома,
кристаллический кремний, его
свойства и применение. Оксид
кремния(IV), его природные
разновидности. Силикаты.
Значение соединений кремния
в живой и неживой природе.
Понятие о силикатной
промышленности.
Знать: свойства, значение
Обобщение, систематизация и
коррекция знаний, умений и
навыков учащихся по теме:
Неметаллы.
Уметь:
соединений кремния в живой и
неживой природе.
Уметь: составлять формулы
соединений кремния уравнения
реакций, иллюстрирующие
свойства кремния и силикатов.
азотной
кислоты с
медью.
Д: ПСХЭ
Образцы
природных
соединений
фосфора
Вычисление
массы
(объема,
количества
вещества)
продукта
реакции по
известной
массе
вещества,
содержащие
примеси.
Вычисление
массовой
(объемной)
доли выхода
продукта
реакции от
теоретическ
и
возможного
Вычисление
массовой
доли
и
массы
растворенно
го вещества
в растворе.
писать уравнения
химических реакций в
молекулярном и ионном
виде;
-производить вычисления
массы и объемов продуктов
реакции с определенной
долей выхода.
Контрольная работа № 2 по теме: Неметаллы
28
РК
15мин
КУ
29
РК
15мин
КУ
30
РК
15мин
УС
Лаб.р-та№
12
Ознакомлен
ие
с
природным
и
силикатами
Лаб.р-та№
13
Ознакомлен
ие
с
продукцией
силикатной
промышлен
ности
-
КУ
31
РК
10мин
Вычисление
массы
и
объемов
продуктов
реакции
с
определенно
й
долей
выхода.
Подгот
овитьс
я к к/р
нет
28
Тема 4: Практикум №2
Свойства неметаллов и их соединений.(3ч)
№
Тема урока
45
1
46
2
47
3
Элементы
содержания
Практическая работа № 4:
Решение
экспериментальных задач по
теме:
«Подгруппа
кислорода»
Практическая работа № 5:
Решение
экспериментальных задач по
теме: «Подгруппа азота и
углерода»
Практическая работа № 6:
Получение, собирание и
распознавание газов.
Требования
уровню
подготовки
обучающихся
к
Вид
контроля
Оборудов
ание
Тип
Д/з
уро
ка
РК
ПЗ
Подгот
овитьс
я к ПР
№5
ПЗ
Подгот
овитьс
я к ПР
№6
ПЗ
нет
Тип
Д/з
уро
ка
РК
Л
32
КУ
34
КУ
35
Уметь:
Правила техники
безопасности при
выполнении
данной работы.
Объяснять
результаты и
записывать
уравнения
соответствующих
реакций в
молекулярной и
ионной формах.
- обращаться с
химической посудой
и лабораторным
оборудованием;
-распознавать
опытным путем
соединения
неметаллов;
- использовать
приобретенные
знания и умения в
практической
деятельности и
повседневной жизни
для безопасного
обращения с
веществами и
материалами.
Контроль
знаний ПТБ
при
выполнении
данной
работы
Инструкции.
Таблица
растворимос
ти. Растворы
веществ.
Тема 5: Органические соединения . (10ч)
№
Тема урока
Элементы содержания
Требования к уровню
подготовки
обучающихся
Демонстр
ации
Расчетные
задачи
Лаборатор
ные
работы
48
49
50
1
2.
3
Предмет
органической
химии.
Предельные
углеводород
ы
Непредельны
е
углеводород
ы. Этилен.
Сам.р-та №5
Спирты
Вещества органические и
неорганические,
относительность понятия
«органические вещества».
Причины многообразия
органических соединений.
Химическое строение
органических соединений.
Молекулярные и структурные
формулы органических
соединений.
Метан и этан: строение
молекул. Горение метана и
этана. Дегидрирование этана.
Применение метана.
Знать:
Химическое строение молекул
этилена. Двойная связь.
Взаимодействие этилена с
водой. Реакция полимеризации
этилена. Полиэтилен и его
значение.
Уметь:
Понятие о предельных
одноатомных спиртах. На
примере метанола и этанола..
Трехатомный спирт – этанол.
Уметь
-особенности органических
соединений;
-валентность и степень
окисления элементов в
соединениях.
-понятия:: предельные
углеводороды,
гомологический ряд
предельных углеводородов,
изомерия..
Уметь:
-определять изомеры и
гомологи
-записывать структурные
формулы изомеров и
гомологов;
-давать названия
изученным веществам.
Д:
Модели
молекул
метана
и
других
углеводород
ов.
Лаб.р-та№
14
Изготовлен
ие молекул
углеводород
ов.
-называть полученные
РК 5мин
вещества;
-характеризовать
химические свойства
органических соединений.
описывать свойства и
физиологическое действие
на организм этилового
Лаб.р-та№
15
Свойства
глицерина
Вычисление
массы,
объема,
29
спирта.
51
52
53
54
55
56
57
4
5
6
7
8
9
Предельные
одноосновны
е карбоновые
кислоты.
Сложные
эфиры.
Одноосновные предельные
карбоновые кислоты. На
примере уксусной кислоты. Ее
свойства и применение.
Стеариновая кислота. Как
представитель жирных
карбоновых кислот..
Знать:
Жиры
Реакции этерификации и
понятие о сложных эфирах
Жиры как сложные эфиры
глицерина и жирных кислот.
Иметь
Понятие об аминокислотах,
Реакции поликонденсации,
Белки, их строение и
биологическая роль.
Иметь первоначальные
Понятие об углеводах.
Глюкоза, ее свойства и
значение. Крахмал и
целлюлоза( в сравнении) их
биологическая роль
Иметь
Основные понятия химии
ВМС: полимер, структурное
звено, степень полимеризации,
средняя молекулярная масса
полимера.
Решение упражнений по теме:
«Органические соединения»
Повторение основных
ключевых понятий темы.
-Отработка теоретического
материала в рамках данной
темы.
Иметь
Аминокислот
ы и белки
Сам.р-та №6
Углеводы
Полимеры
Обобщение и
систематизац
ия знаний по
теме:»Органи
ческие
соединения»
-
реакцию этерификации и
формулы сложных эфиров;
Уметь:
Д:
-Получение
уксусноэтилового
эфира
Характеризовать типичные
свойства уксусной
кислоты.
представление
о
биологически
важных
органических веществах:
жирах как сложных эфирах
глицерина
и
жирных
кислот.
сведения о белках и
аминокислотах, их роли в живом
организме.
первоначальные
представления: о
строении углеводов;
-глюкозе, ее свойствах и
значении.
количества
вещества по
формулам
органически
х
соединений
и уравнения
реакций.
Омыление
жира
КУ
36
КУ
37
КУ
38
РК 10мин
Д:
-Горение белков(шерсти или
птичьих перьев)
-Цветные реакции белков.
Доказательства
наличия
функциональных групп в
растворах аминокислот.
Лаб.р-та№ 16
Взаимодействие глюкозы с
гидроксидом меди(II) без
нагревания
и
при
нагревании.
Лаб.р-та№ 17
Взаимодействие крахмала с
йодом.
первоначальные
РК
5мин
КУ
РК
10
мин
КУ
40
КУ
Подгот
овитьс
я к к/р
представления: о
полимерах на
полиэтилена.
примере
Уметь:
-
писать уравнения реакций органических веществ;
-решать простейшие цепочки превращений;
-вычислять массы, объемы, количества вещества по
формулам органических соединений и уравнениям реакций.
Знать:
Формулы метана и его ближайших гомологов
- определять изомеры и гомологи
-записывать структурные формулы изомеров и гомологов;
-давать названия изученным веществам.
Контрольная работа № 3 по теме: Органические соединения.
10
39
нет
Тема 6: Обобщение знаний по химии за курс основной школы(8ч)
№
Тема урока
Элементы содержания
Оборудов
ание
58
59
60
1
2
3
Периодический закон и
Периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева
Типы химических связей и
типы кристаллических
решеток. Сам.р-та №7
Химические реакции,
Топология химических
Физический смысл порядкового номера элемента в
периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности
изменения свойств элементов и их соединений в периодах
и группах в свете представлений о строении атомов
элементов. Значение периодического закона.
Тип
урока
Д/з
РК
ПИ
8 класс-4.
8. 9
9класс1
ПСХЭ
Типы химических связей и типы кристаллических
решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
ПСХЭ
Классификация химических реакций по различным
признакам(число и состав реагирующих и образующихся
веществ; тепловой эффект, использование катализатора,
Таблицы
КУ
КУ
8класс1012,22
8
класс:
26,30-32,
,37,
30
61
62
реакций.
направление; изменение степеней окисления атомов)
45
Основные классы
неорганических соединений.
Сам.р-та №8
6
Генетическая связь между
классами неорганических
соединений.
Оксиды (основные, амфотерные и кислотные).,
гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и
кислоты) и соли: состав, классификация и общие
химические свойства в свете теории электролитической
диссоциации и представлений о процессах окислениявосстановления.
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы.
Генетические ряды металла, неметалла и переходного
металла.
63
64
65
66
68
Итоговый тест за курс основной школы .
78
Схемы.
Таблицы
КУ
Схемы.
Таблицы
КУ
К/р
43(определ
ения)
8
класс:
38-41
8 класс 42
нет
Резерв времени
Национально- региональный компонент 9 класс
№
Что изучаем
Местонахождение
Термическая обработка и закалка металлов и сплавов на
предприятиях Челябинской области
Получение чугуна и стали на металлургических заводах
Челябинской области
Использование металлов для производства конструкционных
материалов транспортных средств, вооружения, труб, бытовых
изделий.
1) Челябинский трубопрокатный завод:
2) Усть-Катавский вагоностроительный завод;
3) Миасский военный комплекс;
4) Миасский автомобильный завод;
5) Челябинские машиностроительные заводы:
завод «Стром» - машины; ЧТЗ;
6) ПСЗ г. Трёхгорного;
7) Машиностроительные заводы г.
Магнитогорск, г. Чебаркуля, г. Копейска, г.
Каслей и т.д.
Время
Тема
2
Металлы:
6
Сплавы
0,5ч
Металлы в
природе, общие
способы
получения
металлов
9
Гидро-, электро- и пирометаллургические методы получения
металлов на предприятиях Урала Производство чёрных
металлов:
1) получение железа и его сплавов: чугуна и стали
2) производство цветных металлов: меди, цинка, никеля,
магния и других.
1) г. Челябинск: металлургический комбинат
«Мечел», завод ферросплавов,
электрометаллургический завод,
трубопрокатный завод.
2) г. Магнитогорск — ММК.
3) г. Сатка - производство чугуна.
4) г. Аша, г. Златоуст, г. Чебаркуль производство сталей.
5) г. Касли, г. Миньяр, г. Трехгорный литейное производство чугунных изделий.
6) г. Карабаш - производство меди;
7) электрометаллургический завод г.
Челябинска;
8) цинковый завод - производство цинка и
редкоземельных металлов;
9) Уфалейский никелевый завод - завод по
производству никеля и других металлов.
0,5ч
Соединения
щелочных
металлов
11
1. Использование натрия:
а) в качестве теплоносителя в атомных реакторах
б) использование щелочных металлов в химических
лабораториях
2. Щелочи:
а) для производства мыла
б) для заполнения аккумуляторов
в) использование в лабораториях заводов, СЭС, НИИ, а также
школьных и ВУЗовских лабораториях
3. Применение соды кальцинированной: а) для умягчения
воды,
б) производство стекла,
в) производства мыла.
4. Применение соды питьевой:
1. а) г. Озёрск, атомный реактор; б) учебные
заведения области.
2. а) Троицкий жиркомбинат - производство
мыла,
б) аккумуляторный завод г. Уфалей,
в) автохозяйства области, в том числе г.
Трёхгорного. Химические лаборатории области,
в том числе г. Трёхгорного.
Котельные области ТЭЦ- г. Челябинска, г.
Аргаяша. Стекольные заводы области: г.
Магнитогорск, г. Южноуральск, Троицкий
жиркомбинат
3. кондитерские фабрики: г. Челябинска, г.
Златоуста, г. Кыштыма, г. Озёрска.
15мин
31
Важнейшие
соединения
щелочноземельных
металлов
Соединения
алюминия
12
1314
а) в пищевой промышленности для изготовления
хлебобулочных изделий и кондитерских изделий
4. хлебокомбинаты: г. Челябинска, г. Златоуста,
г. Магнитогорска, г. Трёхгорного и других
городов и посёлков области.
5. комбинаты питания: кафе, рестораны,
столовые, в том числе школьные.
Виды жесткости воды на территории Челябинской области и
способы ее устранения. Цеха очистки воды на предприятиях
1. Соединения кальция применяется:
а) в производстве стали в качестве флюсов,
б) производство особых сортов стали,
в) получение гашёной извести,
г) добыча мрамора и его обработка и переработка.
2. Негашеная известь используется:
а) в металлургии в качестве флюсов,
б) для изготовления строительных смесей,
в) известкование кислых почв,
г) получение гашёной извести 3. Применение гашеной извести:
а) известкование кислых почв Урала, ч
б) изготовление строительных материалов,
в) используется для побелки стволов в садах с целью борьбы с
вредителями и болезнями растений,
г) в качестве флюсов.
4. Добыча и применение мрамора:
а) в качестве строительного материала.
б) изготовление мраморной крошки для посыпания дорог и
тротуаров в зимнее время.
5. Мел:
а) применение для изготовления школьных мелков,
б) применяют для изготовления строительных материалов.
6. Известняк применяют:
а) в качестве флюсов,
б) изготовления цемента,
в) в стекольной промышленности,
г) изготовление строительных материалов,
д) производство огнеупоров и кислотостойких насадок для
химических промышленности.
7. Использование минерала магнезит:
а) для производства огнеупоров, термостойких и
кислотостойких насадок, облицовочных плиток
б) используется для изготовления сплавов, используемых для
изготовления военной и космической техники.
1) Металлургические заводы г. Челябинска, г.
Магнитогорска, г. Златоуста, г. Сатки и г. Аши;
2) п. Тургояк - добыча извести;
3) г. Златоуст и Чебаркуль - обжиговые печи;
4) г. Златоуст, п.Коелга, г. Уфалей, п.
Баландино.
5) Заводы по производству строительных
материалов г. Челябинска, г. Магнитогорска, г.
Златоуста и т.д.
6) Бетонные заводы области, в том числе г.
Трёхгорного.
7) Сельскохозяйственные предприятия
области, частные хозяйства.
8) Мраморные рудники и предприятия по
изготовлению изделий из мрамора, а так же
мраморной крошки.
9) а) школы, ВУЗы области, в том числе г.
Трёхгорного.
10) Добывают в посёлке Тургояк:
11) цементные заводы г. Магнитогорска, г.
Коркино, г. Катав-Ивановска.
12) стекольные заводы г. Магнитогорска, г.
Челябинска.
13) производство огнеупоров г. Сатка и завод
«Магнезит» - уникальное предприятие
единственный завод в России завод по
производству огнеупорных материалов.
14) г. Миасс ракетный центр.
Бокситовые рудники Челябинской области. Производство
алюминия на Челябинском электродном заводе Производство
лёгких сплавов для изготовления:
а) трамвайных вагонов и велосипедов, посуды,
б) автомобилей, запасных частей,
в) военной и космической техники, приборов,
г) электротехнической продукции: кабели, провода, приборы,
д) применение алюминиевой фольги как упаковочного
материала.
Изготовление строительных конструкций.
Минералы: сапфиры, корунд, рубины.
Применение драгоценных камней для изготовления точной
техники, лазеров, ювелирных изделий.
Сульфат алюминия, алюмокалиевые квасцы
и хромокалиевые квасцы - используются на водоочистных
сооружениях для осветления и обесцвечивания питьевой воды
и для выделки кож.
Производство алюминия и сплавов г. Златоуст
на основе бокситов Саткинского месторождения,
в посёлке Межевой лог:
а) Усть-Катавский трамвайный завод
б) Миасский автозавод
в) Миасский ракетный центр.
г) Магнитогорские, Златоустовские и
Челябинские заводы по производству
электротехнические изделий. Челябинские
заводы конструкционных материалов.
Кондитерские фабрики г. Челябинска, г.
Златоуста, г. Кыштыма.
Добывают в Ильменском заповеднике, а также в
горнозаводской зоне, в районе Сатки, Златоуста,
Кусы и
т.д.
г. Куса, производство опорных камней для
часов,
приборов, ювелирных камней.
Челябинский часовой завод.
Водоочистительные сооружения Челябинской
области,
в том числе г. Трёхгорного.
Челябинский кожевенный завод.
15мин
0,5ч
32
1516
Железо
3
Неметаллы
22,
Воздух
27
Кислород
Озон
Производство транспортных средств:
а) автомобилей,
б) военной техники
в) танки, трактора,
г) трамвайных вагонов велосипедов,
д) дорожной техники,
е) строительной техники.
Производство металлической ленты, проволоки, канатов,
гвоздей, сетки рабицы.
Производство станков, труб, приборов контроля, приборов и
средств автоматизации.
Производство вычислительной техники, часов,
Радиотехнической продукции.
Производство чугунолитейных изделий:
а) художественное литьё,
б) изготовление бытовых изделий посуды, мясорубок,
в) изготовление посуды, термосов из нержавеющей стали.
Миасский автозавод.
Усть-Катавский вагоностроительный завод. г.
Миасс ракетный центр, г. Челябинск ЧТЗ.
г. Челябинск завод дорожных машин.
Магнитогорский крановый завод.
Магнитогорский метизно-маталлургический
завод и калибровочный завод.
г. Челябинск металлургический комбинат
«Мечел», г. Аша, металлургический завод.
Станкостроительные заводы: г. Троицка,
Челябинска, Магнитогорска.
Челябинский трубопрокатный завод.
Приборостроительные заводы г. Трёхгорного, г.
Челябинска, г. Златоуста, г. Челябинска.
Машиностроительные заводы:
г. Касли, г. Златоуст, г. Магнитогорск, г,
Трёхгорный. Машиностроительный завод г.
Касли, г. Куса, г. Аша.
0,5ч
1.а) реакции горения горючих веществ с целью получения
тепловой энергии, электрической и механической;
б) сварочные работы, производимые ацетиленовыми и
водородными горелками;
в) медицинские учреждения: облегчение страданий больных
людей при легочных заболеваниях. Кислородные барокамеры.
2.а) разделение воздуха на составные части;
б) использование инертных газов для рекламных целей и
светофоров.
3. а) использование дезинфицирующих свойств в медицинских
учреждениях для обеззараживания воздуха;
б) обеззараживание воды в бассейнах;
в) очистка сточных вод.
4. Расчеты по химическим уравнениям тепловой энергии
транспорта.
5. Использование природного газа, угля, нефтепродуктов для
получения
1. Получение озона и его практическое использование:
а) для обеззараживания воды;
б) медицинских целей - обкалывание суставов;
в) обеззараживание воздуха при кварцевании в медицинских
учреждениях.
2. Использование чистого кислорода:
а) в медицинских учреждениях;
б) на заводах для обжига сульфидных руд (обогащения воздуха
кислородом);
в) для сварки ацетиленовыми и водородными горелками.
1.а) ТЭЦ г. Челябинска, г.Аргаяша; котельные
всех городов области, в том числе ПСЗ
г.Трехгорного, ц.41; все виды транспорта; все
металлургические заводы области: Челябинска,
Магнитогорска, Златоуста, Аши и другие;
б) строительные организации, в том числе
г.Трехгорного; ЖЭКи, в том числе
г.Трехгорного; , сварка изделий на заводах;
в) все медицинские учреждения области, в том
числе г.Трехгорного.
2.а) Челябинский кислородный завод;
б) города области, в том числе г.Трехгорного.
3 .а) медицинские учреждения области;
б) бассейны области;
в) водоочистные сооружения области.
4. металлургические заводы городов
Челябинска, Златоуста, Аши, Магнитогорска,
Сатки, Чебаркуля.
5. ТЭЦ г.Челябинска и Аргаяша; добыча угля на
шахтах г.Копейска, г.Коркино, нефте- и
газопроводы проходящие по области.
а) бассейны в городах области, медицинские
учреждения области, в т.ч. г. Трёхгорного,
санатории Челябинской области.
а) больницы Челябинской области, в т.ч.
г.Трехгорного;
б) Челябинский цинковый завод, Карабашский
медеплавильный завод, Уфалейский никелевый
комбинат;
в) строительные организации Челябинской
области, в Т.Ч.г. Трёхгорного.
0,5ч
15мин
Водород
23
Изотопы водорода
г.Челябинск-40 (г.Озерск) - производство
изотопов водорода
Галогены
24,
25
1 .а) Хлорирование питьевой воды в системе водоснабжения с
целью обеззараживания;
б) Изготовление лекарственных веществ.
2.Получение хлора электролизом раствора и расплава хлоридов
активных металлов.
3. а) Использование для очистки от ржавчины металлических
изделий на машиностроительных заводах;
б) Изготовление лекарств;
в) Использование в химических лабораториях;
г) Применение при паянии.
4. Изготовление йодной настойки, лекарств: йодомарина,
антиструмина, йодактива, и других.
5. Изготовление лекарственных препаратов
1.а) все очистные сооружения области, в т.ч. в
г.Трёхгорном;
б) фармацевтические заводы г.Челябинска,
г.Копейска;
2.Челябинский электрометаллургический завод.
З.а) все машиностроительные заводы области, в
т.ч. г.Трёхгорного, г.Миасс - автозавод,
г.Челябинск - ЧТЗ, завод дорожных машин и
тракторов, Усть-Катавский вагоностроительный
завод;
б) аптеки, фармацевтические заводы
г.Челябинска, г.Копейска;
в) ЦЗЛ всех заводов и СЭС, лабораторий всех
учебных заведений;
г) машиностроительные заводы области в том
числе г. Трёхгорного, технические кружки.
4.аптеки, фармацевтические заводы
г.Челябинска и г. Копейска.
5.фармацевтические заводы г. Челябинска и г.
Копейска.
0,.5ч
33
Сера и ее
соединения
28,
29.
30
1. Применение серы:
а) в фармацевтическом деле - изготовление мазей;
б) для окуривания теплиц и погребов сернистым газом, а также
овощехранилищ.
2. а) Травление металлов - очистка поверхностей металлов от
ржавчины;
б) для производства красителей;
в) в качестве электролита в аккумуляторах;
г) электролитическое получение цинка, меди и никеля;
д) получение взрывчатых веществ;
е) использование в химических лабораториях:
• заводов, водоочистных сооружениях
• СЭС, НИИ
• школьных лабораториях.
Применение солей серной кислоты: 1) медный купорос:
• микроудобрение
• изготовления средств для уничтожения вредителей
растений в с/х
• в строительстве
• получение меди, никеля цинка;
2) гипс полуводный:
• в медицине
• в строительном деле - алебастр;
3) глауберова соль:
• производство стекла
• в медицине (слабительное средство), ветеринарии, для
изготовления лекарственных средств.
1) Производство серной кислоты из отходов
металлургического производства
- использование сернистого газа.
Решение экологических проблем г. Карабаша, Челябинска,
Магнитогорска, г. Уфалея.
2) Использование закономерности для увеличения скорости
химической реакции и смещения химического равновесия.
Серная кислота
Аммиак. Соли
аммония
3234
1) Использование аммиака для изготовления нашатырного
спирта.
2) Изготовление азотных удобрений из продуктов
коксохимического производства
3) Использование сжиженного аммиака в холодильных
промышленных установках.
Азотная
кислота и ее
соли
35,
36
1) Использование кислот для оксидирования поверхности
металлов с целью образования защитных плёнок, от коррозии.
2) Производство взрывчатых веществ на основе азотной
кислоты.
Фосфор и его
соединения
37,
38
Использование кислот для фосфатирования поверхности
металлов с целью образования защитных плёнок, от коррозии.
Углерод
39
Кислородные
соединения
4041
1.а) аптеки, в том числе г.Трёхгорного,
фармацевтические заводы г.Челябинска и
Копейска; б) тепличные хозяйства, в т.ч.
г.Трёхгорного: с/хозяйственные предприятия
Челябинской области: частные хозяйства, в т.ч.
г.Трёхгорного. 2.а) все машиностроительные
заводы Челябинской области: Миасс-автозавод,
ракетостроитедьный комплекс, Усть -.Катавский
трамвайный завод. Все заводы г.Челябинска:
ЧТЗ, Станкомаш, завод дорожных машин, в том
числе г.Трёхгорного
б) Челябинский лакокрасочный завод
в) аккумуляторный завод г.Уфалей
автохозяйства области, в т.ч. г.Челябинска и
Трёхгорного
г) Челябинский цинковый завод, г.Кыштым и
Карабаш - получение меди, г.Уфалей никелевый комбинат.
д) военные заводы г.Копейска и г.Челябинска.
е) ЦЗЛ заводов, в т.ч. г.Трёхгорного
лаборатории водоочистных сооружений, в т.ч.
г.Трёхгорного СЭС.
1) Сельскохозяйственные производства
области, в том числе личные хозяйства и
тепличные комплексы г.Трёхгорного.
2) Строительньге организации области.
3) Челябинский цинковый завод, Кыштымский
медеэлектролитный и Уфалейский никелевые
заводы.
4) Челябинский завод строительных
материалов.
5) Стекольные заводы г.Магнитогорска и
Южноуральска.
6) Фармацевтические заводы г.Челябинска и
Копейска
Производство серной кислоты на металлических
заводах г. Челябинска:
• «Мечел»
• Цинковый завод
• электр о металлургические заводы: г.
Магнитогорска - ММК, г. Карабаша медеплавильный завод, г. Верхний-Уфалей никелевый комбинат.
0,5ч
Аптеки области в т.ч. г. Трёхгорного и
медицинских
учреждениях.
Коксохимическое производство: г. Челябинска
«Мечел», г. Магнитогорск - ММК.
Складские помещения с холодильными
установками, в
т.ч. г. Трёхгорный.
1) Машиностроительные и
металлообрабатывающие заводы области, в т.ч.
ПСЗ г. Трёхгорного, г. Миасс -автозавод и
ракетный комплекс; г. Усть-Катав вагоностроительный завод, г. Челябинск - ЧТЗ и
другие.
2) Военные заводы г. Челябинск, г. Копейск.
15мин
15мин
1) Добыча графита и его переработка:
а) графитовые стержни для атомных электростанций;
б) графитовые электроды;
в) карандашные грифели и т.д..
2) Добыча угля и использование его в качестве топлива.
3) Добыча алмазов.
1) Машиностроительные и
металлообрабатывающие заводы области, в т.ч.
ПСЗ г. Трёхгорного, г. Миасс -автозавод и
ракетный комплекс; г. Усть-Катав вагоностроительный завод, г. Челябинск - ЧТЗ и
другие.
2) Военные заводы г. Челябинск, г. Копейск.
1) добыча и переработка каолиновых руд, г.
Кыштым, г.Челябинск - электролитный завод;
2) угледобывающие предприятия: г.Коркино,
г.Еманжелинск, г.Копейск;
3) г. Пласт, район г. Миасса, Ильменский
заповедник
1) Использование восстановительных свойств угарного газа в
металлургии:
а) производство чугуна, стали и других металлов.
2) Получение углекислого газа на известково-обжиговых
1) металлургические заводы городов Сатка,
Аша, Златоуст, Челябинск, Магнитогорск,
Чебаркуль;
2) г. Миасс, г.Чебаркуль, поселок Тургояк;
15мин
0,5ч
15мин
34
углерода
4
заводах.
3) Использование углекислого газа для производства
газированных напитков.
Углекислый газ легко сжижается и затвердевает под давлением
при охлаждении и применяется для: а) получение «сухого
льда» и б) заполнение жидкостных огнетушителей.
4) Добыча и применение известняка в качестве флюсов, для
получения негашеной извести и углекислого газа.
5) Добыча мрамора, использование его в качестве
строительного материала, изготовление крошки - экологически
чистого посыпного материала.
6) Добыча мергеля - сырья для производства цемента. 7) Добыча минерала магнезита и изготовление огнеупоров
1) Добыча и использование соединений кремния:
а) кварц - использование для изготовления точных приборов;
б) горный хрусталь - использование для изготовления
украшений, люстр, бра и в технике;
в) строительный песок, гравий, использование их в качестве
строительного материала, изготовление бетона;
г) Катав-Ивановское месторождение мергеля - сырья для
производства цемента;
д) изготовление абразивных материалов
2) Производство керамических изделий:
а) производство фарфоровой, фаянсовой и керамической
посуды;
б) производство керамических сантехнических изделий,
керамических изделий: цветочных горшков, напольной и
настенной плитки;
в) производство изоляторов для электротехнических работ;
г) производство радиокерамики: наборы резисторов для
приборов.
3) Производство: асфальта, цемента, бетона, железобетонных
конструкций, шифера.
3) заводы безалкогольных напитков, в том числе
г.Трехгорного.
Предприятия по заполнению огнетушителей, в
т.ч. г.Трехгорного, ОПО области
4) поселок Тургояк, Чебаркульский и
Златоустовский известково-обжиговый завод.
5) Коелгинский мраморный рудник и завод по
обработке мрамора.
Баландинское и Златоустовское рудоуправление.
6) Катав-Ивановский цементный завод.
7) г. Сатка, завод «Магнезит».
Горнозаводская зона: поселок Южный, г.
Магнитогорск, г. Куса - завод точильных машин,
г.Челябинск - часовой завод.
Заводы г. Кусы, г. Златоуста и Челябинска.
Карьеры: г. Сатка, г. Челябинск, г.
Магнитогорск,
г.Трехгорный.
Заводы железобетонных конструкций:
г.Челябинск,
г.Магнитогорск, г.Златоуст, г.Трехгоргный и т.д.
Катав-Ивановский цементный завод.
Заводы абразивных материалов: г. Кыштым, г.
Златоуст, г. Челябинск, г. Куса, г. Красногорск.
Южно-Уральский фарфоровый завод.
Южно-Уральский керамический завод,
Кыштымский
керамический завод.
Цементные заводы: г. Катав-Ивановск,
г.Коркино.
Первомайский завод г. Магнитогорска, г.
Челябинск, г. Коркино, г. Златоуст, г.
Трехгорный
10м
ин
5мин
Кремний и его
соединения
42
Органически
е
соединения
50
Спирты
Производство этилового спирта в области из
пищевого сырья. Получение синтетического
этилового спирта на основе нефтехимического
производства .
52
Жиры
Производство маргарина, майонеза в регионе.
Использование CMC в хозяйственной
деятельности человека. CMC-загрязнители
природной среды. Защита местных водоемов от
СМС.
53
Аминокислоты
54
Углеводы
Применение аминокислот в пищевой
промышленности, медицине, животноводстве
региона
Кондитерская промышленность в регионе
Спиртовое и молочнокислое брожение глюкозы,
использование этих процессов в производстве
этилового спирта и молочнокислых продуктов,
силосовании кормов для животных.
Всего
4. Описание учебно-методического комплекса, обеспечивающего реализацию рабочей
программы ( 8- 9 классы)
10мин
5мин
10мин
7ч
35
Наименование
учебника
Методическая
литература для
учителя
1.О.С.
Габриелян.
1.Развернутое
1. Химия в формулах.8-11 Справочное
тематическое
пособие. Автор- составитель: В.В.
планирование
по Еремин М. Дрофа.
программе
О.С.
Габриеляна.
8-11 2.Школьный практикум. Химия 8-9
классы.
Автор- классы Издательский дом «Дрофа»
составитель:
О.С. М.В. Зуева, Н. Н. Гара.
Ширшина.
3. Химия в таблицах 8-11 классы
Издательство
«Дрофа» Справочное пособие. Автор«Учитель»
составитель: А.Е. Насонова.
Химия-8 класс
Дрофа, 2011
2.О.С.
Габриелян.
Химия- 9ласс
Дрофа, 201 1
2.
Поурочные
разработки по химии
к
учебнику
О.С.
Габриеляна 8 класс
«ВАКО». М.
3.Тематическое
и
поурочное
планирование
по
химии к учебнику
О.С.
Габриеляна
Химия 9 класс. Е.М.
Снигирева.
М.
Дрофа. Издательство
«Экзамен» 2006год.
Дополнительная литература
4. Химия. Дидактический материал.
Самостоятельные и итоговые
контрольные работы. 8 класс
Программа
О.С. Габриелян
Программа курса
химии для 8- 11
классов
общеобразовательных
учреждений. Базовый
уровень Дрофа.
2011 год.
8-издание
Л.М. Брейгер. Издательство «Учитель».
Волгоград.
5. Олимпиадные задания по
неорганической химии 9-10 классы.
Савин Г.А. Издательство «Волгоград»
6. Нетрадиционные уроки. Химия 8-11
классы автор- составитель: С.Ю.
Игнатьева. Волгоград
7. Химия Уроки- семинары. Планы
занятий 9 класс. Автор- составитель:
Л.М. Брейгер. Волгоград. Издательство
«Учитель»
Электронные дидактические пособия:
1
Химия 8класс. О.С. Габриелян-( 2
диска)- 1-2 четверти
Комплект цифровых
образовательных ресурсов к
учебнику О.С. Габриеляна
М.Дрофа, 2008
2
Химия 8 класс. О.С. Габриелян-
Комплект цифровых
образовательных ресурсов к
учебнику О.С. Габриеляна
М.Дрофа, 2008
( 1 диск)- 3-4 четверти
3
Виртуальная химическая лаборатория
8 класс
Электронное издание
Новый диск
4
Химия 8
Мультимедийное учебное пособие
Просвещение
36
5
Химия 9класс. О.С. Габриелян-( 2
диска)- 1-2 четверти
Комплект цифровых
образовательных ресурсов к
учебнику О.С. Габриеляна
М.Дрофа, 2008
6
Химия 9класс. О.С. Габриелян-( 1
диск)- 3-4 четверти
Комплект цифровых
образовательных ресурсов к
учебнику О.С. Габриеляна
М.Дрофа, 2008
7
Виртуальная химическая лаборатория
9 класс
Электронное издание
Новый диск
Виртуальная лаборатория 8-11 классы
Учебное электронное издание
МарГТУ
Химия. Интерактивные творческие
задания. 8-9
Электронное издание
Новый диск
8
5. ОбЯЗАТЕЛЬНЫЙ МИНИМУМ СОДЕРЖАНИЯ ОСНОВНЫХ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ПРОГРАММ
Атом. Строение атома: ядро, электронная оболочка, распределение электронов в атомах химических элементов . Химический элемент. Символы
химических элементов. Молекула. Химические формулы.
Вещество как объект изучения химии. Простые и сложные вещества. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная.
Вещества атомного, молекулярного, ионного строения.
Атомная и молекулярная массы. Единица количества вещества — моль. Молярная масса. Молярный объем газа.
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание.
Растворы. Массовая доля вещества в растворе.
Валентность. Степень окисления химических элементов в бинарных соединениях.
Химическая реакция как объект изучения химии. Химическое уравнение. Понятие о скорости химических реакций. Факторы, влияющие на скорость
химических реакций: концентрация реагирующих веществ, давление, температура. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические
уравнения.
Классификация химических реакций.
Реакции ионного обмена. Полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций. Окислительно-восстановительные процессы. Окислитель, восстановитель.
Основные положения атомно-молекулярного учения. Закон сохранения массы веществ. Объемные отношения газов в химических реакциях.
Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая система химических элементов. Физический смысл порядкового номера химического
элемента, номера периода и группы.
Электролитическая диссоциация. Электролиты, неэлектролиты.
Кислоты, основания, соли в свете представлений об электролитической диссоциации.
Многообразие веществ. Причины многообразия веществ. Зависимость свойств веществ от состава и строения.
Классификация химических элементов. Химические элементы главных (А) подгрупп периодической системы Д. И. Менделеева:
I-A — водород, натрий, калий;
П-А — магний, кальций;
III-A — алюминий;
IV-А — углерод, кремний;
V-A — азот, фосфор;
VI-A — кислород, сера;
VII-А — хлор, бром, иод.
Железо — элемент побочной подгруппы VIII группы. Классификация неорганических соединений: оксиды, кислоты, основания, соли.
Оксиды: отношение к воде, кислотам, щелочам.
Кислоты: отношение к индикаторам, взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями.
Амфотерные гидроксиды (на примере гидроксидов цинка и алюминия): взаимодействие с растворами кислот и щелочей. Основания:
взаимодействие с оксидами неметаллов, кислотами, солями.
Соли: взаимодействие с металлами, основаниями, кислотами и другими солями.
Органические вещества. Химическое строение органических веществ. Углеводороды предельные и непредельные: метан, этан, этилен, ацетилен
(горение, взаимодействие с галогенами). Реакция полимеризации этилена. Природные источники углеводородов.
Спирты: метанол, этанол; горение спиртов.
Карбоновые кислоты. Уксусная кислота; реакция этерификации.
Биологически важные органические вещества: жиры, углеводы, белки.
37
Химическая технология и экология. Важнейшие химико-технологические принципы химического производства (на примере производства серной
кислоты).
Источники химического загрязнения окружающей среды. Понятие о предельно допустимых концентрациях (ПДК) вредных веществ.
Проблемы безотходного производства, способы снижения загрязненности окружающей среды отходами химического производства и их
продукцией.
Гигиенически и экологически грамотное обращение с веществами в быту и на производстве.
6.Требования к уровню подготовки выпускников основной общеобразовательной
школы.
Уровень владения содержанием задают требования, сформулированные с учетом целей и задач образовательной области, специфики учебновоспитательного процесса на каждом этапе обучения химии.
По итогам усвоения обязательного минимума содержания образовательной области «Химия» выпускники основной общеобразовательной школы
должны:
1. Называть:
1.1. Химические элементы по символам.
1.2. Вещества по их химическим формулам.
1.3. Свойства неорганических и органических веществ.
1.4. Признаки и условия осуществления химических реакций.
1.5. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции.
2. Определять (распознавать, вычислять):
2.1. Качественный и количественный состав вещества.
2.2. Простые и сложные вещества.
2.3. Принадлежность веществ к определенному классу.
2.4. Валентность и (или) степень окисления химических элементов в бинарных соединениях.
2.5. Вид химической связи между атомами элементов в простых веществах и типичных соединениях: а) щелочной металл — галоген; б) водород —
типичные неметаллы.
2.6. Типы химических реакций: а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; б) по выделению или поглощению теплоты; в) по
изменению степеней окисления химических элементов; г) по признаку обратимости и необратимости химических реакций.
2.7. Продукты химической реакции по формулам исходных веществ.
2.8. Исходные вещества по формулам продуктов химической реакции.
2.9. Кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей.
2.10. Хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы в растворах.
2.11. Массовую долю химического элемента по формуле вещества; количество вещества (массу) по количеству вещества (массе) одного из вступивших
в реакцию или полученных веществ.
3. Характеризовать (описывать):
3.1. Химические элементы малых периодов, а также калий и кальций по положению в периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева и строению их атомов.
3.2. Свойства высших оксидов элементов (№ 1— 20), а также свойства соответствующих им кислот и оснований.
3.3. Химические свойства веществ различных классов неорганических и органических соединений.
3.4. Химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов и неправильного использования веществ в быту,
сельском хозяйстве.
3.5. Способы защиты окружающей среды от загрязнения.
3.6. Биологически важные соединения (углеводы, белки, жиры).
3.7. Строение и общие свойства металлов.
3.8. Реакции восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II) и алюминием (алюмотермия).
3.9. Связь между составом, строением, свойствами веществ и их применением.
3.10. Свойства и области применения металлических сплавов (чугун, сталь, дюралюминий), силикатных материалов (стекло, цемент).
3.11. Свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода (II), аммиака, хлора, озона, ртути, этилового спирта, бензина.
3.12. Состав, свойства и применение пищевой соды, медного купороса, иода (спиртовой раствор), глюкозы, сахарозы, крахмала и клетчатки.
3.13. Условия и способы предупреждения коррозии металлов посредством различных покрытий.
3.14. Условия горения и способы его прекращения.
3.15. Круговороты углерода, кислорода, азота в природе (по схемам).
3.16. Правила поведения в конкретной ситуации, способствующие защите окружающей среды от загрязнения.
4. Объяснять (составлять):
4.1. Физический смысл порядкового (атомного) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в
периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
38
4.2. Закономерности изменения свойств химических элементов в пределах: а) малых периодов; б) главных подгрупп.
4.3. Сходство и различие в строении атомов химических элементов, составляющих: а) один период; б) одну главную подгруппу периодической
системы химических элементов Д. И. Менделеева.
4.4. Причины многообразия веществ: а) различие в качественном составе; б) различие в строении молекул.
4.5. Отличие химических явлений от физических явлений. 4.6. Сущность реакции нейтрализации.
4.7. Формулы веществ различных классов неорганических соединений (по валентности или степени окисления химических элементов).
4.8. Схемы строения атомов химических элементов (№ 1—20) с указанием числа электронов в электронных слоях.
4.9. Уравнения химических реакций различных типов.
4.10. Уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей.
4.11. Полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.
5. Следовать правилам:
5.1. Пользования химической посудой и лабораторным оборудованием (пробирками, химическими стаканами, воронкой, лабораторным штативом,
нагревательными приборами).
5.2. Работы с концентрированными кислотами и их растворами, щелочами и негашеной известью, водородом, метаном (природным газом),
бензином, ядохимикатами, минеральными удобрениями, в соответствии с инструкциями по выполнению химических опытов.
5.3. Нагревания, отстаивания, фильтрования и выпаривания.
5.4. Получения и собирания кислорода, водорода, оксида углерода (IV).
5.5. Оказания помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами.