Лабораторные работы.

МИНОБРНАУКИ РОССИИ
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«Майкопский государственный технологический университет»
Политехнический колледж
Предметная (цикловая) комиссия естественных дисциплин и БЖ
УТВЕРЖДАЮ
Директор политехнического
колледжа
________________ Х.И.Борс
«____» ___________20 13г.
Рабочая программа
по дисциплине
Химия
по специальности 110809 Механизация сельского хозяйства
Форма обучения
очная
МАЙКОП
Рабочая программа учебной дисциплины разработана на основе
Федерального государственного образовательного стандарта по
специальности среднего профессионального образования
110809 Механизация сельского хозяйства
Разработчик : Оганесян И.В.–преподаватель первой
категории
Рекомендовано предметной(цикловой) комиссией естественных
дисциплин и ОБЖ
Председатель ПЦК________________________Костанова Ф.А.
№____от _____ ______________2011 г.
Содержание
Стр.
1. Паспорт рабочей программы учебной
дисциплины
4
2. Структура и примерное содержание учебной
дисциплины
5
3. Условия реализации учебной дисциплины
19
4. Контроль и оценка результатов освоения
учебной дисциплины
20
1. Паспорт рабочей программы учебной дисциплины
Химия
1.1. Область применения рабочей программы
Рабочая программа учебной дисциплины является частью основной
профессиональной образовательной программы в соответствии с ФГОС по
специальностям технического профиля.
Рабочая
программа учебной дисциплины может быть использована в
дополнительном профессиональном образовании, начальном
профессиональном
образовании и профессиональной подготовке служащих и в технических областях..
1.2. Место учебной дисциплины в структуре основной
профессиональной образовательной программы
Рабочая программа учебной дисциплины входит в цикл математических и общих
естественнонаучных дисциплин.
1.3. Цели и задачи дисциплины – требования к результатам освоения
дисциплины:
В результате освоения дисциплины обучающийся должен
Уметь:
- понимать неразрывность взаимной связи науки и практики
- выяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения
- осознавать многообразие и материальное единство веществ
- характеризовать химические свойства элемента, исходя из его положения в
периодической системе
- производить расчеты по химическим формулам и уравнениям
- использовать приобретенные знания и умения на практике
- осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием
справочников, компьютерной базы данных, интернета.
Знать:
- цели и задачи науки химии
- правовые вопросы безопасности в производстве и использовании химических
веществ
- об экологических принципах применения химических веществ.
- важнейшие химические понятия
- основные теории и законы химии
- классификацию и номенклатуру химических веществ
- основные свойства веществ, применяемых в быту
2. Структура и содержание учебной дисциплины
2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы
Вид учебной работы
Количество
часов
Максимальная учебная нагрузка (всего)
Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)
В том числе:
117
Лабораторных работ
34
контрольная работа
Самостоятельная работа обучающегося (всего)
в том числе:
внеаудиторная самостоятельная работа
рефераты по заданной тематике
1
Итоговая аттестация в форме выполнения контрольной
работы
78
39
20
19
1
ПРИМЕРНЫЙ ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
Наименование разделов и тем
Введение
1. Общая и неорганическая химия
1.1. Основные понятия и законы
1.2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома
1.3. Строение вещества
1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация
1.5. Классификация неорганических соединений и их
свойства
1 .6. Химические реакции
1.7. Металлы и неметаллы
2. Органическая химия
2.1. Основные понятия органической химии и теория
строения органических соединений
2.2. Углеводороды и их природные источники
2.3. Кислородсодержащие органические соединения
2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры
Итого
Количество
часов
1
43
5
4
6
8
8
6
6
34
4
10
10
10
78
5
Наименование
разделов и тем
Содержание учебного материала, лабораторные работы и
практические занятия, самостоятельная работа
обучающихся
Объем
часов
Уровень
освоения
1
Введение
2
Место дисциплины в процессе освоения основной профессиональной
обязательной программы. Цели и задачи предмета. Химия – наука о свойствах
веществ, их превращениях и применении многих веществ в будущей трудовой
деятельности учащихся.
3
2
4
Раздел 1.
Общая и
неорганическая
химия
Тема 1.1.
Основные
понятия и
законы химии
Тема
1.2.Периодичес
кий закон и
Периодическая
система
Основные понятия и законы химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Качественный и количественный состав веществ. Относительные
атомная и молекулярная массы. Количество вещества.
Лабораторная работа № 1. Расчетные задачи н нахождение относительной
молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в
сложном веществе.
Лабораторная работа № 2. Построение шаростержневых моделей молекул
простых и сложных веществ.
Самостоятельная работа.Составление плана-конспекта реферата на тему
«Аллотропные модификации углерода»
Периодический закон Д.И. Менделеева.Теория строения атомов. Электронная
конфигурация атомов химических элементов. Законы постоянства состава и
сохранения массы.
Лабораторная работа № 3. Моделирование построения Периодической системы
2
1
2
2
5
2
химических
элементов Д.И.
Менделеева и
строение атома
на основе химических свойств и атомной массы элементов.
Самостоятельная
работа.Составление
плана-конспекта
на
тему
«Радиоактивность. Использование радиоактивных изотопов в технических
целях».
Тема 1.3.
Строение
вещества
Ионная и ковалентная химическая связь.Понятие металлической и водородной
связи.Чистые вещества и смеси.
Лабораторная работа № 4. Приготовление суспензии карбоната кальция в
воде. Получение эмульсии моторного масла.
Самостоятельная работа. Написание реферата на тему «Эмульсии и
суспензии.Понятие о дисперсных и коллоидных системах».
Тема 1.4.
ВВода.
Растворы
Растворение
Вода как растворитель. Растворимость веществ. Электролиты и неэлектролиты.
Степень электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли с точки
зрения ТЭД.
Лабораторная работа № 5.Растворение в воде различных веществ. Правила
растворения в воде кислот, приготовление аккумуляторной кислоты.
Лабораторная работа № 6. Приготовление жесткой воды и устранение ее
жесткости. Изготовление гипсовой повязки.
Самостоятельная работа. Составление плана-конспекта на тему «Тепловы
эффекты при растворении. Применение воды в технических целях. Минеральные
воды»
2
4
2
2
Тема 1.5.
Классификация
неорганических
соединений и их
свойства
Тема
1.6.Химические
реакции
Оксиды, кислоты, основания и соли, их свойства, способы получения и
применения в быту и промышленности.
6
Лабораторная работа № 7. Испытание растворов индикаторами. Взаимодействие
различных растворов между собой.
Самостоятельная работа. Доклад на темы: «Использование серной кислоты в
промышленности», «»Среда раствора – кислая, нейтральная и щелочная. Понятие
о рН раствора, нейтрализация кислой и щелочной среды для восстановления
экологического равновесия».
Классификация химических реакций.Реакции соединения, разложения,
замещения, обмена. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и
эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Понятие об
окислительно-восстановительных реакциях.
Лабораторная работа № 8. Реакция взаимодействия меди и железа, цинка и
соляной кислоты, оксида меди (П) с серной кислотой. Зависимость скорости
прохождения данных реакций от концентрации, температуры и их природы.
Самостоятельная работа. Написание реферата на темы: «Электролиз растворов
и расплавов. Практическое применение электролиза. Гальванопластика.
Рафинирование цветных металлов», «Катализ. Промоторы. Каталитические яды.
Ингибиторы».
Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства
металлов. Классификация металлов по различным признакам. Химические
2
2
Тема
1.7.Металлы и
неметаллы
свойства
металлов.
Электрохимический
ряд
напряжений
металлов.
Металлотермия.
Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, 8
гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные.
Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества.
Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе.
Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их
положения в ряду электроотрицательности.
Лабораторные работы. Взаимодействие металлов с неметаллами (железа,
цинка и алюминия с серой,
Коллекция неметаллов. Горение неметаллов (серы, фосфора, угля).
Практические работы. Решение экспериментальных задач.
Самостоятельные
работы.
Коррозия
металлов:
химическая
и
электрохимическая. Зависимость скорости коррозии от условий окружающей
среды. Способы защиты металлов от коррозии.
Производство чугуна и стали.
2
Раздел 2.
8
2
.
ОРГАНИЧЕСК
АЯ ХИМИЯ
Тема 2.1.
Основные
понятия
органической
химии и
теория строенияорганичес
ких
соединений
Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические
органические вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими.
Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по
валентности.
Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Основные
положения теории химического строения. Изомерия и изомеры. Химические
формулы и модели молекул в органической химии.
Классификация органических веществ. Классификация веществ по строению
углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология.
Начала номенклатуры ШРАС.
Классификация реакций в органической химии. Реакции присоединения
(гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). Реакции
отщепления (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции
замещения. Реакции изомеризации.
Лабораторные работы. Качественное обнаружение углерода и
молекулах органических соединений
Тема2.2.
водорода в
Алканы. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов.
Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение,
дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.
Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией 2
полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура ал-кенов.
Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание
2
Углеводороды
и их
природные
источники
бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация.
Применение этилена на основе свойств.
Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными
связями. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: 6
обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и
синтетические каучуки. Резина.
Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание
бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение
ацетилена на основе свойств. Межклассовая изомерия с алка-диенами.
Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения
(галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств.
Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение в
качестве топлива.Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти.
Нефтепродукты.
Лабораторные работы. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана,
этилена и ацетилена к растворам перманганата калия и бромной воде (
качественные реакции ).
Самостоятельные работы. Основные направления промышленной переработки
природного газа. Попутный нефтяной газ, его переработка. Октановое число
бензинов и цетановое число дизельного топлива.
Тема2.3.
Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена.
Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных
одноатомных спиртах. Химические свойства этанола: взаимодействие с
натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид.
Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и
предупреждение.
2
2
Кислородсодер
жащие
органические
соединения
Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на
многоатомные спирты. Применение глицерина.
Фенол. Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов
в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной
кислотой. Применение фенола на основе свойств.
Альдегиды. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую
кислоту, восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов
окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе
его свойств.
Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная
группа как функциональная. Гомологический ряд предельных одноосновных
карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов.
Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными
кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на
основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и
стеариновой. Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров
реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение.
Применение сложных эфиров на основе свойств.
2
6
Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров:
гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.
Мыла.
Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), 2
дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза).
Глюкоза - вещество с двойственной функцией -• альдегидоспирт. Химические
свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит,
2
спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств.
Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о
реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений:
глюкоза ----- > полисахарид.
Лабораторные работы. Окисление спирта в альдегид. Качественные реакции на
многоатомные спирты Реакция серебряного зеркала альдегидов и глюкозы.
Окисление альдегидов и глюкозы в кислоту с помощью гидроксида
меди(П).Растворение глицерина в воде и взаимодействие с гидроксидом меди(П).
Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами минеральных кислот. 34
Доказательство непредельного характера жидкого жира. Взаимодействие
глюкозы и сахарозы с гидроксидом ме-ди(И). Качественная реакция на крахмал.
4
2
Тема2.4.
Азотсодержащ
ие
органические
соединения.
Полимеры
Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и
номенклатура. Анилин, как органическое основание. Получение анилина из
нитробензола. Применение анилина на основе свойств.
Аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные дифункциональныеорганические
соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами,
кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и
полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.
Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства
белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические
функции белков.
Полимеры. Белки и полисахариды как биополимеры. Пластмассы. Получение
полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации. Термопластичные и
термореактивные пластмассы. Представители пластмасс.
Пластмассы. Получение полимеВолокна, их классификация. Получение волокон.
Отдельные представители химических волокон.
Лабораторные работы. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции
белков. Горение птичьего пера и шерстяной нити.
Растворение белков в воде. Обнаружение белков в молоке и в мясном бульоне.
Денатурация раствора белка куриного яйца спиртом.
10
Практические работы. Решение экспериментальных задач на идентификацию
органических соединений. Распознавание пластмасс и волокон.
Самостоятельные работы. Использование гидролиза белков в промышленности.
Промышленное производство химических волокон.
Для характеристики уровня освоения учебного материала используются следующие обозначения:
1.- ознакомительный (узнавание ранее изученных объектов, свойств)
2.- репродуктивный (выполнение деятельности по образцу, инструкции или под руководство
2
3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ ДИСЦИПЛИНЫ
3 . 1 . Требования к минимальному материально-техническому
обеспечению
Реализация программы дисциплины требует наличия учебного кабинета
химии
Оборудование учебного кабинета:
- посадочные места по числу обучающихся;
- рабочее место преподавателя, оборудованное персональным
программным обеспечением, соответствующим разделам программы и
подключенным к сети интернет и средствами вывода звуковой информации;
- комплект учебно-наглядных пособий по предмету «химия»;
- сканер;
-принтер.
Технические средства обучения:
- мультимедиапроектор или мультимедийная доска;
- фото или видео камера
3.2. Информационное обеспечение обучения
Основные источники.
1. Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей социальноэкономического и гуманитарного профилей: учебник для СПО/ О.С.
Габриелян, И.Г. Остроумов. - М.: Академия, 2012
2. Саенко О.Е. Химия для колледжей: учебник . - Ростов н/Д: Феникс,
2009
4. Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины
Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины осуществляется
преподавателем в процессе проведения практических занятий, тестирования, а также
выполнения обучающимися индивидуальных заданий, проектов, исследований.
Результаты обучения (освоенные умения,
усвоенные знания)
1
Уметь:
Формы и методы контроля и оценки
результатов обучения
2
осознавать строение веществ, их химиические свойства, способы получения и их
применение.
называть вещества согласно международной номенклатуре
давать характеристику элементам исходя
из их местоположения в периодической
системе
Текущий контроль:
- рейтинговая оценка знаний студентов по
дисциплине (ежемесячно)
Промежуточный контроль:
- рубежный тестовый контроль по темам
разделов 1и 2. Реферативная работа
студентов по предлагаемой тематике.
Итоговый контроль:
- дифференцированный зачет
Знать:
правовые вопросы химической
безопасности;
о задачах и целях науки химии и о
перспективах ее развития
об особенностях лекарственных,
ядовитых, наркотических и других
веществах.
Наименование
Содержание учебного материала, лабораторные работы и
Объем
Уровень
разделов и тем
практические занятия, самостоятельная работаобучающихся
1
2
Место дисциплины в процессе освоения основной профессиональной
Введение
обязательной программы. Цели и задачи предмета. Химия – наука о свойствах
веществ, их превращениях и применении многих веществ в будущей трудовой
деятельности учащихся.
часов
3
2
освоения
4
Раздел 1.
Общая и
неорганическая
химия
Тема 1.1.
Основные
понятия и
законы химии
Тема
1.2.Периодичес
кий закон и
Периодическая
Основные понятия и законы химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Качественный и количественный состав веществ. Относительные
атомная и молекулярная массы. Количество вещества.
Лабораторная работа № 1. Расчетные задачи н нахождение относительной
молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в
сложном веществе.
Лабораторная работа № 2. Построение шаростержневых моделей молекул
простых и сложных веществ.
Самостоятельная работа.Составление плана-конспекта реферата на тему
«Аллотропные модификации углерода»
Периодический закон Д.И. Менделеева.Теория строения атомов. Электронная
конфигурация атомов химических элементов. Законы постоянства состава и
сохранения массы.
2
1
2
2
5
2
система
химических
элементов Д.И.
Менделеева и
строение атома
Тема 1.3.
Строение
вещества
Тема 1.4.
ВВода.
Растворы
Растворение
Лабораторная работа № 3. Моделирование построения Периодической системы
на основе химических свойств и атомной массы элементов.
Самостоятельная
работа.Составление
плана-конспекта
на
тему
«Радиоактивность. Использование радиоактивных изотопов в технических
целях».
Ионная и ковалентная химическая связь.Понятие металлической и водородной
связи.Чистые вещества и смеси.
Лабораторная работа № 4. Приготовление суспензии карбоната кальция в
воде. Получение эмульсии моторного масла.
Самостоятельная работа. Написание реферата на тему «Эмульсии и
суспензии.Понятие о дисперсных и коллоидных системах».
Вода как растворитель. Растворимость веществ. Электролиты и неэлектролиты.
Степень электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли с точки
зрения ТЭД.
Лабораторная работа № 5.Растворение в воде различных веществ. Правила
растворения в воде кислот, приготовление аккумуляторной кислоты.
Лабораторная работа № 6. Приготовление жесткой воды и устранение ее
жесткости. Изготовление гипсовой повязки.
Самостоятельная работа. Составление плана-конспекта на тему «Тепловы
эффекты при растворении. Применение воды в технических целях. Минеральные
воды»
2
4
2
2
Тема 1.5.
Классификация
неорганических
соединений и их
свойства
Тема
1.6.Химические
реакции
Оксиды, кислоты, основания и соли, их свойства, способы получения и
применения в быту и промышленности.
6
Лабораторная работа № 7. Испытание растворов индикаторами. Взаимодействие
различных растворов между собой.
Самостоятельная работа. Доклад на темы: «Использование серной кислоты в
промышленности», «»Среда раствора – кислая, нейтральная и щелочная. Понятие
о рН раствора, нейтрализация кислой и щелочной среды для восстановления
экологического равновесия».
Классификация химических реакций.Реакции соединения, разложения,
замещения, обмена. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и
эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Понятие об
окислительно-восстановительных реакциях.
Лабораторная работа № 8. Реакция взаимодействия меди и железа, цинка и
соляной кислоты, оксида меди (П) с серной кислотой. Зависимость скорости
прохождения данных реакций от концентрации, температуры и их природы.
Самостоятельная работа. Написание реферата на темы: «Электролиз растворов
и расплавов. Практическое применение электролиза. Гальванопластика.
Рафинирование цветных металлов», «Катализ. Промоторы. Каталитические яды.
Ингибиторы».
2
Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства
2
Тема
1.7.Металлы и
неметаллы
металлов. Классификация металлов по различным признакам. Химические
свойства
металлов.
Электрохимический
ряд
напряжений
металлов.
Металлотермия.
Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, 8
гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные.
Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества.
Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе.
Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их
положения в ряду электроотрицательности.
Лабораторные работы. Взаимодействие металлов с неметаллами (железа,
цинка и алюминия с серой,
Коллекция неметаллов. Горение неметаллов (серы, фосфора, угля).
Практические работы. Решение экспериментальных задач.
Самостоятельные
работы.
Коррозия
металлов:
химическая
и
электрохимическая. Зависимость скорости коррозии от условий окружающей
среды. Способы защиты металлов от коррозии.
Производство чугуна и стали.
2
2
Раздел 2.
.
ОРГАНИЧЕСК
АЯ ХИМИЯ
Тема 2.1.
Основные
понятия
органической
химии и
теория строенияорганичес
ких
соединений
8
Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические
органические вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими.
Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по
валентности.
Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Основные
положения теории химического строения. Изомерия и изомеры. Химические
формулы и модели молекул в органической химии.
Классификация органических веществ. Классификация веществ по строению
углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология.
Начала номенклатуры ШРАС.
Классификация реакций в органической химии. Реакции присоединения
(гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). Реакции
отщепления (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции
замещения. Реакции изомеризации.
Лабораторные работы. Качественное обнаружение углерода и
молекулах органических соединений
водорода в
Алканы. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов.
Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение,
дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.
Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией 2
полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура ал-кенов.
2
Тема2.2.
Углеводороды
и их
природные
источники
Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание
бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация.
Применение этилена на основе свойств.
Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными
связями. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: 6
обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и
синтетические каучуки. Резина.
Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание
бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение
ацетилена на основе свойств. Межклассовая изомерия с алка-диенами.
Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения
(галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств.
Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение в
качестве топлива.Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти.
Нефтепродукты.
Лабораторные работы. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана,
этилена и ацетилена к растворам перманганата калия и бромной воде (
качественные реакции ).
Самостоятельные работы. Основные направления промышленной переработки
природного газа. Попутный нефтяной газ, его переработка. Октановое число
бензинов и цетановое число дизельного топлива.
Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена.
Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных
одноатомных спиртах. Химические свойства этанола: взаимодействие с
натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид.
Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и
2
предупреждение.
Тема2.3.
Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на
Кислородсодер многоатомные спирты. Применение глицерина.
жащие
Фенол. Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов
органические
в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной
соединения
кислотой. Применение фенола на основе свойств.
Альдегиды. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую
кислоту, восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов
окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе
его свойств.
Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная
группа как функциональная. Гомологический ряд предельных одноосновных
карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов.
Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными
кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на
основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и
стеариновой. Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров
реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение.
Применение сложных эфиров на основе свойств.
2
2
6
Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров:
гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.
Мыла.
Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), 2
дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза).
Глюкоза - вещество с двойственной функцией -• альдегидоспирт. Химические
2
свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит,
спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств.
Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о
реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений:
глюкоза ----- > полисахарид.
Лабораторные работы. Окисление спирта в альдегид. Качественные реакции на
многоатомные спирты Реакция серебряного зеркала альдегидов и глюкозы.
Окисление альдегидов и глюкозы в кислоту с помощью гидроксида
меди(П).Растворение глицерина в воде и взаимодействие с гидроксидом меди(П).
Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами минеральных кислот. 34
Доказательство непредельного характера жидкого жира. Взаимодействие
глюкозы и сахарозы с гидроксидом ме-ди(И). Качественная реакция на крахмал.
4
2
Тема2.4.
Азотсодержащ
ие
органические
соединения.
Полимеры
Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и
номенклатура. Анилин, как органическое основание. Получение анилина из
нитробензола. Применение анилина на основе свойств.
Аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные дифункциональныеорганические
соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами,
кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и
полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.
Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства
белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические
функции белков.
Полимеры. Белки и полисахариды как биополимеры. Пластмассы. Получение
полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации. Термопластичные и
термореактивные пластмассы. Представители пластмасс.
Пластмассы. Получение полимеВолокна, их классификация. Получение волокон.
Отдельные представители химических волокон.
Лабораторные работы. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции
белков. Горение птичьего пера и шерстяной нити.
Растворение белков в воде. Обнаружение белков в молоке и в мясном бульоне.
10
Денатурация раствора белка куриного яйца спиртом.
Практические работы. Решение экспериментальных задач на идентификацию
органических соединений. Распознавание пластмасс и волокон.
Самостоятельные работы. Использование гидролиза белков в промышленности.
Промышленное производство химических волокон.
Для характеристики уровня освоения учебного материала используются следующие обозначения:
1.- ознакомительный (узнавание ранее изученных объектов, свойств)
2.- репродуктивный (выполнение деятельности по образцу, инструкции или под руководством
2
3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ ДИСЦИПЛИНЫ
3 . 1 . Требования к минимальному материально-техническому обеспечению
Реализация программы дисциплины требует наличия учебного кабинета химии
Оборудование учебного кабинета:
- посадочные места по числу обучающихся;
- рабочее место преподавателя, оборудованное персональным программным
обеспечением, соответствующим разделам программы и подключенным к сети
интернет и средствами вывода звуковой информации;
- комплект учебно-наглядных пособий по предмету «химия»;
- сканер;
-принтер.
Технические средства обучения:
- мультимедиапроектор или мультимедийная доска;
- фото или видео камера
3.2. Информационное обеспечение обучения
Основные источники.
3. Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей социальноэкономического и гуманитарного профилей: учебник для СПО/ О.С.
Габриелян, И.Г. Остроумов. - М.: Академия, 2012
4. Саенко О.Е. Химия для колледжей: учебник . - Ростов н/Д: Феникс, 2009
4. Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины
Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины осуществляется
преподавателем в процессе проведения практических занятий, тестирования, а также
выполнения обучающимися индивидуальных заданий, проектов, исследований.
Результаты обучения (освоенные умения,
усвоенные знания)
1
Уметь:
Формы и методы контроля и оценки
результатов обучения
2
осознавать строение веществ, их химиические свойства, способы получения и их
применение.
называть вещества согласно международной номенклатуре
давать характеристику элементам исходя
из их местоположения в периодической
системе
Текущий контроль:
- рейтинговая оценка знаний студентов по
дисциплине (ежемесячно)
Промежуточный контроль:
- рубежный тестовый контроль по темам
разделов 1и 2. Реферативная работа
студентов по предлагаемой тематике.
Итоговый контроль:
- дифференцированный зачет
Знать:
правовые вопросы химической
безопасности;
о задачах и целях науки химии и о
перспективах ее развития
об особенностях лекарственных,
ядовитых, наркотических и других
веществах.
3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ ДИСЦИПЛИНЫ
3 . 1 . Требования к минимальному материально-техническому обеспечению
Реализация программы дисциплины требует наличия учебного кабинета химии
Оборудование учебного кабинета:
- посадочные места по числу обучающихся;
- рабочее место преподавателя, оборудованное персональным программным
обеспечением, соответствующим разделам программы и подключенным к сети
интернет и средствами вывода звуковой информации;
- комплект учебно-наглядных пособий по предмету «химия»;
- сканер;
-принтер.
Технические средства обучения:
- мультимедиапроектор или мультимедийная доска;
- фото или видео камера
3.2. Информационное обеспечение обучения
Основные источники.
5. Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей социальноэкономического и гуманитарного профилей: учебник для СПО/ О.С.
Габриелян, И.Г. Остроумов. - М.: Академия, 2012
6. Саенко О.Е. Химия для колледжей: учебник . - Ростов н/Д: Феникс, 2009
4. Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины
Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины осуществляется
преподавателем в процессе проведения практических занятий, тестирования, а также
выполнения обучающимися индивидуальных заданий, проектов, исследований.
Результаты обучения (освоенные умения,
усвоенные знания)
1
Уметь:
Формы и методы контроля и оценки
результатов обучения
2
осознавать строение веществ, их химиические свойства, способы получения и их
применение.
называть вещества согласно международной номенклатуре
давать характеристику элементам исходя
из их местоположения в периодической
системе
Текущий контроль:
- рейтинговая оценка знаний студентов по
дисциплине (ежемесячно)
Промежуточный контроль:
- рубежный тестовый контроль по темам
разделов 1и 2. Реферативная работа
студентов по предлагаемой тематике.
Итоговый контроль:
- дифференцированный зачет
Знать:
правовые вопросы химической
безопасности;
о задачах и целях науки химии и о
перспективах ее развития
об особенностях лекарственных,
ядовитых, наркотических и других
веществах.
5