по предмету «Химия» 10-11 класс

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение средняя
общеобразовательная школа №97 им. А.В.Гуменюка
Рассмотрено на педагогическом совете
Протокол № 1 « 28» августа 2015года
Утверждено:
Директор МАОУ СОШ №97
им. А.В. Гуменюка
«28» августа 2015г.
Приказ № 192-O
_______________/О.М. Баянов/
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по предмету
«Химия» 10-11 класс
Программу разработала Пономаренко Т.В
Учитель химии, первой категории.
г. Екатеринбург, 2015г.
1.ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Нормативно-правовые документы:
1. Федеральный закон от 29.12.2012 № 273-ФЗ (ред. от 31.12.2014) «Об образовании в Российской Федерации»;
2. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования (в ред. Приказов Минобрнауки России
от 03.06.2008 № 164, от 31.08.2009 № 320, от 19.10.2009 № 427, от 10.11.2011 № 2643, от 24.01.2012 № 39, от
31.01.2012 № 69);
3. Примерная программа по химии;
4. Приказ Министерства образования и науки РФ от 31 марта 2014 г. № 253 «Об утверждении федерального перечня
учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию
образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»;
5. Учебный план МАОУ СОШ № 97 им. А. В. Гуменюка на 2015-2016учебный год;
6. Положение о рабочей программе.
7. Обучение ведется по:
Наименование
учебника
Класс
Химия (базовый
уровень)
10
Автор
(авторский
коллектив)
Габриелян О.С
Наименование
издателя(ей)
учебника
Дрофа
Год
издания
учебника
2014
11
Изучение химии на уровне среднего общего образования направлено на достижение следующих целей:
- освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и
теориях;
- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки
роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических
знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного
отношения к своему здоровью и окружающей среде;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Обязательный минимум содержания
основных образовательных программ
Методы познания в химии
Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. МОДЕЛИРОВАНИЕ ХИМИЧЕСКИХ
ПРОЦЕССОВ.
Теоретические основы химии
Современные представления о строении атома
Атом. Изотопы. АТОМНЫЕ ОРБИТАЛИ. S-, Р-ЭЛЕМЕНТЫ. ОСОБЕННОСТИ СТРОЕНИЯ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМОВ
ПЕРЕХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Химическая связь
Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность
химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ.
Вещество
Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.
Явления, происходящие при растворении веществ, - РАЗРУШЕНИЕ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКИ, ДИФФУЗИЯ, диссоциация,
гидратация.
Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. РАСТВОРЕНИЕ КАК ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС. Способы выражения
концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. СИЛЬНЫЕ И СЛАБЫЕ
ЭЛЕКТРОЛИТЫ.
ЗОЛИ, ГЕЛИ, ПОНЯТИЕ О КОЛЛОИДАХ.
Химические реакции
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. ВОДОРОДНЫЙ
ПОКАЗАТЕЛЬ (PH) РАСТВОРА.
Окислительно-восстановительные реакции. ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ.
Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.
Неорганическая химия
Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.
Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. ПОНЯТИЕ О КОРРОЗИИ МЕТАЛЛОВ.
СПОСОБЫ ЗАЩИТЫ ОТ КОРРОЗИИ.
Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов.
Органическая химия
Классификация и номенклатура органических соединений. Химические свойства основных классов органических соединений.
Теория строения органических соединений. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд, гомологи.
Структурная изомерия. Типы химических связей в молекулах органических соединений.
Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены. Природные источники углеводородов: нефть и природный газ.
Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды, одноосновные карбоновые кислоты, сложные
эфиры, жиры, углеводы.
Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты, белки.
Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна.
Экспериментальные основы химии
Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.
Проведение химических реакций в растворах.
Проведение химических реакций при нагревании.
Качественный и количественный анализ веществ. Определение характера среды. Индикаторы. Качественные реакции на
неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений.
Химия и жизнь
Химия и здоровье. ЛЕКАРСТВА, ФЕРМЕНТЫ, ВИТАМИНЫ, ГОРМОНЫ, МИНЕРАЛЬНЫЕ ВОДЫ. ПРОБЛЕМЫ, СВЯЗАННЫЕ С
ПРИМЕНЕНИЕМ ЛЕКАРСТВЕННЫХ ПРЕПАРАТОВ.
ХИМИЯ И ПИЩА. КАЛОРИЙНОСТЬ ЖИРОВ, БЕЛКОВ И УГЛЕВОДОВ.
ХИМИЯ В ПОВСЕДНЕВНОЙ ЖИЗНИ. МОЮЩИЕ И ЧИСТЯЩИЕ СРЕДСТВА. ПРАВИЛА БЕЗОПАСНОЙ РАБОТЫ СО
СРЕДСТВАМИ БЫТОВОЙ ХИМИИ.
ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА КАК СТРОИТЕЛЬНЫЕ И ПОДЕЛОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ. ВЕЩЕСТВА, ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ В
ПОЛИГРАФИИ, ЖИВОПИСИ, СКУЛЬПТУРЕ, АРХИТЕКТУРЕ.
Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства серной кислоты).
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
БЫТОВАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ГРАМОТНОСТЬ.
Требования к уровню подготовки выпускников
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:
знать/понимать:
- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион,
аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем,
вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,
углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак,
минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные
и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь:
- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;
- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер
среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам
органических соединений;
- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические
свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных
органических соединений;
- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),
зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий,
компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической
информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников;
- понимания взаимосвязи учебного предмета с особенностями профессий и профессиональной деятельности, в основе которых лежат
знания по данному учебному предмету.
(абзац введен Приказом Минобрнауки России от 10.11.2011 N 2643)
4.Тематическое планирование по химии 10 класс
Четверть
Часы
Сам.
работа
№
п/п
Модуль (раздел)
1
1
Введение
3
(8час.)
2
2
2
Углеводороды
Углеводороды
5
3
2
(8час.)
3
Кислородосодержащие органические соединения.
5
2
Контр.
работа.
1
1
Прак.раб
3
3
Кислородосодержащие органические соединения.
5
-
(10час.)
4
4
4
Азотсодержащие соединения.
Азотсодержащие соединения.
5
2
2
(9час.)
5
Биологически активные вещества.
2
Искусственные и синтетические полимеры
Всего
6
6
3
33+2
1
1
7
2
1
5. Поурочное планирование по химии в 10 классе .
Дата,
неделя
1
2
Номер
урока п\п
в теме
1(1)
2(1)
Тема и тип урока
Элементы содержания образования,
МПС
Знания и умения
Предмет органической
химии. Органические вещества. Многообразие
Причины
многообразия органических веществ в природе.
органических веществ: изомерия, Изомерия, гомология, аллотропия.
гомология, аллотропия
Различать предметы изучения естественных наук.
История
развитие
органической
химии,
сложившееся название. источники для получения
химической информации.
УВНЗ
Делать умозаключения о возможности познания
мира.
Теория
строения
органических Предпосылки возникновения теории
веществ А.М. Бутлерова.
Бутлерова: многообразие, особенности
строения атома углерода.
Различать предметы изучения естественных наук.
УВНЗ
Уметь давать определения понятиям.
Уметь ставить вопросы.
3
3(1)
Использовать различные
Валентные возможности атома Свойства атомов и образованных ими веществ
Валентность
атома
углерода,
структурные формулы, углеродный углерода, обусловленные строением зависят от строения атомов. Делать выбор
скелет,
радикалы,
структурные атома. Типы химических связей в оснований и критериев для сравнения.
молекулах органических соединений:
изомеры.
пи- и сигма-связь.
КУ
4
1(2)
Алканы (предельные углеводороды.) Природный газ – источник газообразных Уметь давать определения понятиям.
Гомологический ряд. Номенклатура, алканов.
изомерия, свойства.
КУ
5
2(2)
6
3(2)
Знать состав нефти, природного газа и каменного
угля и способы их переработки Уметь
конкретизировать понятия и устанавливать
различия между ними..
Алкены (этиленовые углеводороды). Строение и физические свойства Называть вещества, определять принадлежность
Гомологический
ряд,
гомологи этиленовых углеводородов.
к группе, состояние атомов углерода молекулах
Изомерия и номенклатура. УВНЗ
алкенов.
Характерные реакции – присоединения. Моделировать строение молекул алкенов,
Правило Марковникова.
характеризовать
писигма-связь.
Уметь
преобразовывать объект в модельную форму
Химические свойства этилена. КУ
(моделировать) Анализировать объект с целью
выявления существенных признаков. Выбирать
основания и критерии для сравнения, сериации
и классификации.
Устанавливать причинно-следственные связи.
7
4(2)
8
5(2)
9
6(2)
10
7(2)
Алкодиены, каучук. Гомологический Сравнить
строение
алкенов
и Природные диены, получение синтетических,
ряд,
гомологи.
Изомерия
и алкадиенов, зависимость свойств от значение в народном хозяйстве.
номенклатура.
строения молекул диенов.
КУ
Алкины.
Гомологический
гомологи.
Изомерия
номенклатура.
УВНЗ
ряд, Строение молекулы ацетилена, реакции
и присоединения водорода, галогенов,
галогеноводородов, воды, реакция
Кучерова.
Арены.
Гомологический
ряд, Изомерия
и
номенклатура.
гомологи. Природные источники Тримеризация ацетилена. Бензольное
углеводоров. Сам. Работа : «алканы, кольцо.
SP-2-гибридизация
атомов
алкены, алкины»
углерода.
КУ
Химические свойства аренов.
КУ
Контрольная работа
«Углеводороды»
11
8(2)
по
Делать вывод о влиянии строения молекул на
свойства алкинов.
Делать умозаключения о характере изменения
свойств углеводородов в зависимости от
строения их молекул.
Заместители первого и второго рода, Взаимное влияние атомов или групп атомов на
ориентация новых заместителей в свойства веществ.
бензольном кольце.
Уметь преобразовывать объект в модельную
форму (моделировать)
теме Контроль знаний.
Уметь давать определения понятиям.
Анализировать объект с
существенных признаков.
целью
выявления
Выбирать основания и критерии для сравнения,
сериации и классификации.
Устанавливать причинно-следственные связи.
12
1(3)
Работа
над
ошибками. Классификация и номенклатура спиртов.
Кислородсодержащие соединения: Строение молекулы простейшего спирта,
спирты
одноатомные. номенклатура. Характерные свойства.
Гомологический ряд, гомологи.
Водородная связь. КУ
Знать
понятие
функциональной
группы.
Зависимость свойств от наличия функциональной
группы. Водородная связь. Уметь давать
определения понятиям.
Уметь конкретизировать понятия и устанавливать
различия между ними.
13
2(3)
Спирты многоатомные. КУ
Качественная реакция на многоатомные Практическое значение многоатомных спиртов.
спирты.
Влияние спиртов на организм человека.
14
3(3)
Фенолы.
Самостоятельная работа Строение
молекулы
по т. « Спирты» КУ
Номенклатура. Свойства.
фенола. Взаимное влияние атомов или групп атомов на
свойства веществ.
Уметь давать определения понятиям.
Уметь конкретизировать понятия и устанавливать
различия между ними.
15
4(3)
16
5(3)
Альдегиды. Гомологический ряд,
гомологи.
Изомерия
и
номенклатура.
КУ
Карбоновые
кислоты.
Строение молекулы, функциональная Состояние атома углерода в карбонильной группе
группа, качественная реакция на
альдегиды.
Кислоты предельного ряда, свойства, Распространение в природе, практическое
17
18
6(3)
7(3)
19
8(3)
20
9(3)
Гомологический ряд, гомологи. номенклатура.
Классификация,
изомерия
и
номенклатура.
КУ
Кислоты жирного ряда. КУ
Строение, номенклатура.
Сложные эфиры.
Реакция этерификации. Номенклатура
эфиров. Свойства эфиров.
Самостоятельная
работа:
«Альдегиды, кислоты, эфиры»
Жиры. Калорийность жиров. Мыла. Бытовая
химическая
грамотность.
Синтетические моющие средства. Получение жиров. Использование в
Правила безопасного со средствами народном хозяйстве.
бытовой химии. КУ
значение.
Практическое значение.
Распространение в природе и их значение.
Превращение жиров в организме человека.
Уметь давать определения понятиям.
Уметь конкретизировать понятия и устанавливать
различия между ними.
Углеводы: классификация, изомерия Рибоза,
дезоксирибоза,
глюкоза, Значение в жизни человека и
и номенклатура.
Моносахариды. сахароза, мальтоза, крахмал, целлюлоза. Природные источники углеводов.
Полисахариды,
дисахариды.
Калорийность углеводов. КУ
животных.
Контрольная работа по теме:
«Кислородосодержащие
углеводороды»
Проверка знаний
21
10(3)
22
1(4)
Работа над ошибками. Амины. Азотсодержащие
углеводороды. Практическое
значение.
Уметь
давать
Изомерия, номенклатура и свойства Аминогруппа. Первичные, вторичные и определения понятиям.
КУ
третичные.
Уметь конкретизировать понятия и устанавливать
различия между ними.
23
2(4)
Анилин. КУ
Ароматический
амин.
Строение, Применение анилина и его гомологов.
24
25
3(4)
4(4)
свойства.
Аминокислоты.
Изомерия, Строение молекул, наличие двух Биологическое значение аминокислот. Уметь
номенклатура и свойства. Сам. функциональных групп – причина давать определения понятиям.
Работа по т. «Фенолы» КУ
двойственных свойств аминокислот
Уметь конкретизировать понятия и устанавливать
различия между ними.
Белки. Состав, строение, структуры. Биополимеры. Четыре структуры белка.
Калорийность белов. КУ
Биологическая роль.
Биологическое значение белков. Различать
предметы изучения естественных наук.
Уметь давать определения понятиям.
Уметь ставить вопросы.
Использовать
различные
источники
получения химической информации.
для
Делать умозаключения о возможности познания
мира.
Делать выбор оснований и критериев для
сравнения.
26
27
5(4)
6(4)
Нуклеиновые кислоты.КУ
Строение, типы нуклеиновых кислот.
Генетическая связь между классами Решение цепочек превращения.
органических соединений. КУ
28
7(4)
Самостоятельная работа по теме:
«Азотсодержащие углеводороды»
Биологическое значение нуклеиновых кислот.
Уметь получить одни вещества из других.
С целью проверки знаний.
29
1(5)
Лекарства. Ферменты. Проблемы Знакомство
с
лекарственными Осторожность при применении лекарств.
связанные с применением лекарств. препаратами домашней аптечки.
Различать предметы изучения естественных наук.
КУ
Уметь давать определения понятиям.
Уметь ставить вопросы.
Использовать
различные
источники
для
получения химической информации Делать
умозаключения о возможности познания мира.
Делать выбор оснований и критериев для
сравнения.
30
2(5)
31
1(6)
32
2(6)
Витамины. Гормоны. Минеральные
воды.КУ
Искусственные полимеры (волокна).
Синтетические
полимеры
(пластмассы, каучук). КУ
Вещества:
химический
состав, Биологическая роль витаминов и гормонов.
принадлежность к классу веществ.
Полимеры, состав, структура, свойства. О Стереорегулярные и нестереорегулярные
Сырьё для полимеров.
Различать предметы изучения естественных
тличие искусственных от синтетических.
Вещества, используемые в .
полиграфии, живописи, скульптуре,
архитектуре.
Уметь давать определения понятиям.
Уметь ставить вопросы.
Использовать
различные
источники
для
получения химической информации. Делать
умозаключения о возможности познания мира.
Делать выбор оснований и критериев для
сравнения.
33
3(6)
Правила ТБ при работе с едким,
горючими
и
токсичными
веществами. Химический практикум:
«Качественный
состав
углеводородов»,
«Получение
этилена
и
опыты
с
ним.»
«Распознавание волокон» УП
34
35
Правила ТБ при работе с кислотами,
щелочами
и
органическими
растворителями.
Научиться различать волокна.
Резервное время.
Резервное время.
Структура курса химии 11 класс.
№ п/п
1
2
3
4
5
Модуль (раздел)
Современные представления о строение атома
Химическая связь. Вещество
Химические реакции
Неорганическая и органическая химия. Вещества и их
свойства
Химия и жизнь
Количество часов
3
8
11
5
2
Экспериментальные основы химии. Химический
практикум
Итого
6
3
32+ 3
Тематический план курса химии 11 класс
Четверть
№п/п
Модуль (раздел)
Часы
1
(9 час)
1
Строение атома и
периодический закон Д.И.
Менделеева.
Строение вещества
Строение вещества
Химические реакции
3
2
2
(7час)
3
(10час)
4
(9час +2)
2
3
3
4
4
5
6
Химические реакции
Вещества и их свойства
Вещества и их свойства
Химия в жизни общества
Химический практикум
Всего
К/р
Пр/р
6
2
5
6
4
1
2
3
32 +3
1
1
3
3
9.Поурочное планирование предмета химии в 11 классе (базовый уровень)
Дата,
неделя
1
Номер
урока
п/п в
теме
1(1)
Тема и тип урока
Элементы содержания образования,
МПС
Элементы практической части.
Используемое оборудование.
Научные методы познания веществ и Моделирование
строение
химических Модели
химический явлений. Роль эксперимента процессов. Планетарная модель Моделирование.
строения атома. Распределение
атома.
и теории в химии.
электронов
по
энергетическим
уровням. Изотопы. Особенности
Основные сведения о строении атома. строения электронных оболочек
атомов переходных элементов.
Атом. Изотопы..s-, p-d-элементы.
2
2(1)
3
3(1)
4
1(2)
2(2)
5
УВНЗ
Моделирование химических процессов.
Проверочная работа «Строение атома».
Периодический закон и периодическая
система Д.И. Менделеева. КУ
Физический смысл порядкового .
номера, номера группы, номера
периода.
Урок-упражнение.
Периодическая система Д.И.
Менделеева.
Работа с ПСХЭМ, электронных
формул строения атомов.
Химическая связь. Типы химической Электроотрицательность,
связи.
Механизмы
образования. взаимодействие атомов с разной элЭлектроотрицательность, Ионная связь. тью.
Катионы и анионы. УВНЗ
.Периодическая система Д.И.
Менделеева.
Периодическая система Д.И.
Менделеева.
Ковалентная полярная и неполярная
связь и механизмы еѐ образования.
Степень окисления и валентность
химических элементов. КУ
Периодическая система Д.И.
Менделеева.
Взаимодействие атомов неметаллов
друг с другом. Свойства
ковалентной связи:
насыщаемость, длина связи,
направленность, полярность.
6
3(2)
Металлическая и водородная связь. КУ
Таблицы. Модели молекул.
Моделирование
7
4(2)
Пространственное строение молекул.
Свойства Ковалентной связи. УВНЗ
Геометрическое строение молекулы
метана, этана, воды.
Демонстрация смесей однородных и
неоднородных.
8
5(2)
Дисперсные системы. Дисперсионная
среда и дисперсная фаза. Истинные
Истинные растворы, суспензии,
эмульсии, гели, коллоидные
Модели кристаллических решеток:
графита, углекислого газа, хлорида
9
6(2)
10
7 (2)
11
8(2)
12
1(3)
13
2(3)
14
3(3)
15
4(3)
растворы. Золи, гели, понятие о
коллоидах. КУ
растворы
натрия, металлические.
Типы кристаллических решѐток:
молекулярные, ионные, атомные,
металлические.
Качественный и количественный состав
вещества. Вещества с молекулярным и
немолекулярным строением. Теория
строение веществ
А.М. Бутлерова.
Чистые вещества и смеси. Вещества с
высокомолекулярным строением
(искусственные, синтетические и
биополимеры)
Классификация химических реакций в
неорганической химии. КУ
Кристаллические решѐтки алмаза,
графита, хлорида натрия, диоксида
углерода.
Единая природа химических связей.
Аллотропия, гомология, изомерия.
Модели молекул органических
веществ.
Полиэтилен, полипропилен,
вискоза, ацетатное волокно,
целлюлоза, крахмал
Образцы полимеров, волокон.
Классификация химических реакций
в органической химии.
Скорость химических реакций. Факторы,
влияющие на скорость (природа веществ,
концентрация,
площадь
соприкосновения, катализаторы). Катализ
химических реакций.
Обратимость химических реакций.
Химическое равновесие. Способы его
смещения.
Основные положения теории
строения органических веществ
Классификация
по
различным
признакам: состав, количество,
степень
окисления,
тепловой
эффект, обратимость.
Особенности химических
реакций в органической химии.
Закон действующих масс, правило Демонстрация реакций протекающих
Вант-Гоффа, расчеты скорости мгновенно и вовремени.
реакции в зависимости от условий
течения.
Условия смещения химического ДО: изменение концентрации
равновесия. Принцип ЛеШателье.
веществ на примере FeCl3 + KCNS
как одно из условий смещения хим.
равновесия
16
5(3)
Проверочная работа «Обратимость
химических реакций. Химическое
равновесие».
Природа веществ, влияющая на ДО: электропроводность растворов
растворимость веществ и
различных веществ.
взаимодействие с молекулами воды.
17
18
19
6(3)
7(3)
8(3)
20
9(3)
21
10(3)
22
11(3)
Явления, происходящие при растворении
веществ разрушение кристаллической
решетки,
диффузия,
диссоциация,
гидратация.
Растворимость веществ.
Роль воды в химических реакциях.
Способы
выражения
концентрации
растворов.
Диссоциация электролитов в водных
растворах.
Свойства
растворов
электролитов.
Сильные
и
слабые
электролиты. Реакции ионного обмена.
Свойства солей, кислот и оснований в
свете теории ЭлДС.
Гидролиз неорганических и органических
соединений. Среда водных растворов:
кислая,
щелочная,
нейтральная.
Водородный показатель (рН) раствора.
Индикаторы.
Окислительно – восстановительные
реакции. Электролиз растворов и
расплавов.
Электролиты,
электролитическая ДО: хим. реакции протекающие с
диссоциация. Условия протекания выделением
газа,
образованием
РИО. Молярная концентрация, осадка, и воды.
процентная(
массовая
доля
растворѐнного вещества.
Обобщение знаний по теме
Повторение основных понятий
«Химические реакции».
по теме.
Контрольная работа по теме
Проверка качества знаний по теме.
«Химические реакции».
Растворение – физико-химический ДО:
реакции
подтверждающие
процесс. Взаимодействие сложных
свойства солей кислот и оснований.
веществ в растворах.
Водородный показатель (РН)
ДО: изменение окраски индикаторов
в растворах солей
водных растворов.
Процессы восстановления,
окисления, уравнения электронного
баланса.
ДО: взаимодействие металлов с рами кислот, сложных или простых
веществ с кислородом.
1(4)
Работа над ошибками. Классификация Простые
вещества:
свойства
неорганических веществ. Металлы и простых веществ, получение и
неметаллы. Электрохимический
ряд
напряжений
металлов.
Способы нахождение в природе.
получения металлов.
2(4)
Оксиды металлов и неметаллов.
Химические свойства оксидов. Кислоты
органические и неорганические и их
свойства Понятие о коррозии металлов.
Способы защиты от коррозии.
Состав и свойства кислот.
ДО: взаимодействие соляной и
уксусной кислот с Ме, Их оксидами,
основаниями, и солями
25
3(4)
Основания органические и
неорганические и их свойства.
Состав и свойства оснований.
26
4(4)
Соли и их химические свойства
Свойства, получение, состав.
ДО:
взаимодействие гидроксида
натрия и простейшего амина
с
кислотой, кислотным оксидом и
солью.
ДО:
взаимодействие соли с
кислотой, щѐлочью, и другой солью
27
5(4)
Неметаллы: галогены, окислительно- Получение солей, кислот,
восстановительные свойства на примере
галогенов. Генетическая связь между оснований, оксидов.
классами соединений. Самостоятельная
работа.
28
1(5)
Химия и производство. Производство Химическая промышленность и Производство серной кислоты.
серной кислоты. Химическое загрязнение химические технологии, сырьѐ для
окружающей среды и его последствия.
хим. Промышленности.
23
24
Рассмотрение образцов металлов и
неметаллов
Решение цепочек превращения.
Химические
вещества
как Глина,
гипс,
кремнезём
- Сообщения учащихся о материалах.
строительные и поделочные материалы. материалы,
применяемые
в
Вещества, используемые в полиграфии, строительном деле.
живописи, скульптуре, архитектуре.
Химическое
загрязнение
окружающей
среды
и
его
последствия. Охрана флоры и
фауны от химического загрязнения.
Правила техники безопасности при
Химический практикум
проведении
химических
Приобретение
Правила техники безопасности с едкими, экспериментов.
при
выполнении
горючими и токсичными веществами навыков
практических
работ.
Проведение
при
проведении
химических
реакций
при
экспериментов. Практическая работа №1 химических
«Получение, изучение и собирание нагревании
газов»
29
2(5)
30
1(6)
31
2(6)
Практическая работа №2 «Сравнение
свойств органических и неорганических
соединений. Экспериментальные задачи:
определение веществ по качественным
реакциям катионов и анионов.
32
3(6)
Практическая
работа
Экспериментальные задачи
«Гидролиз»
33-35
Резервное время.
по
Правила техники безопасности при
проведении
химических
экспериментов. Приобретение нав
ыков при выполнении практических
работ. Качественные реакции на
неорганические вещества и ионы,
отдельные классы органических
соединений.
№3. Правила техники безопасности при
теме проведении
химических
экспериментов.
Приобретение
навыков
при
выполнении
практических работ. Определение
характера среды. Индикаторы
10.Учебно – методический комплекс:
О.С.Габриелян «Химия-10», М «Дрофа» 2014, «Химия-11» М «Дрофа» 2014.
Контрольно-измерительные материалы «Химия 10», «Химия 11» к учебнику О.С.Габриеляна, М «ВАКО» 2012.
ЦОР: Мультимедийный репетитор полный курс 8 -11 класс, 2010;
Маршанова Г.Л. «500 задач по химии» М «Издат-школа 2000» ;
Маршанова Г.Л. «Сборник задач по органической химии» М «Издат-школа» «РАЙЛ» ;
Материалы для подготовки к ЕГЭ; Интернет - ресурсы.
11. Критерии оценивания ответов и письменных работ по химии
При оценки учитываются число и характер ошибок (существенные и несущественные). Существенные ошибки связаны с недостаточной
глубиной
И осознанностью ответа. Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа, оговорки, описки, допущенные по невнимательности.
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.
Оценка устного ответа
Отметка «5»:* ответ полный и правильный на основе изученных теорий; *
языком;* ответ самостоятельный.
материал изложен в определѐнной последовательности, литературным
Отметка «4»:* ответ полный и правильный на основании изученных теорий; * материал изложен в определѐнной логической последовательности, при
этом допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»: * ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»: * при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,
которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах;
Отметка «1»: * отсутствует.
Оценка письменных работ.
1.
Оценка экспериментальных умений.
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчѐта за работу.
Отметка «5»: *работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент осуществлѐн по плану с учѐтом техники безопасности правил работы с веществами и оборудованием * проявлены
организационно-трудовые умения (поддерживается чистотарабочего места, и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведѐн не полностью, или допущены не
существенные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в оформлении работы,
соблюдении правил т/б при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
 допущены две (и более) существенные ошибки входе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил т/б при
работе с веществами и оборудованием. Которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Отметка «1»:

работа не выполнена.
2.Оценка умений решать экспериментальные задачи.
Отметка «5»:



план решения составлен правильно;
правильно осуществлѐн подбор химических реактивов и оборудования;
дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»:


план решения составлен правильно;
правильно осуществлѐн подбор реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и
выводах.
Отметка «3»:


план решения составлен правильно;
правильно осуществлѐн подбор реактивов и оборудования, но допущена
существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка «2»:

допущены две (и более) в плане решения, в подборе реактивов и оборудования,в объяснении и выводах .
Отметка «1»:

задача не решена.
3.Оценка умений решать расчётные задачи.
Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, нозадача решена нерациональным способом или допущено не более двух
несущественных ошибок.
Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчѐтах.
Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Отметка «1»:

отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна не существенная ошибка.
Оценка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка, и при этом две-три – несущественные.
Отметка «2»:

работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Отметка «1»:

работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы учитывается требования единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.