Тема занятия №5. «Основные типы химических реакций и

ГБОУ ВПО «Ставропольский государственный медицинский университет»
Министерство здравоохранения РФ
Кафедра общей и биологической химии
План семинарского занятия по дисциплине
«Аналитическая химия»
для студентов 3-го курса направления подготовки
240700.62 «Биотехнология» (очное обучение)
Тема занятия №5. «Основные типы химических реакций и
процессов в аналитической химии ».
Цель занятия: Контроль приобретенных знаний.
Часть I.
1. Предел обнаружения – это:
а) это минимальная концентрация определяемого вещества в
растворе;
б) это наименьшая концентрация иона, обнаруженная в мкг в
растворе;
в) это наименьшее количество вещества обнаруженного с
помощью аналитической реакции.
2. Реакции, используемые в качественном анализе, приводящие к
распределению определяемого компонента между двумя фазами:
а) эндотермические;
б) экстракционные;
в) экзотермические.
3.Тип аналитической реакции:
NaCl
+ K[Sb(OH)6] → Na[Sb(OH)6] + KCl
а) ионнообменная;
б) комплексообразования;
в) окислительно-восстановительная.
4. Тип аналитической реакции:
[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 → AgCl↓ + 2NH4NO3
а) ионнообменная;
б) комплексообразования;
в) оcаждения.
5.Селективность аналитической реакции можно повысить:
а) применяя химически чистые реактивы;
б) изменяя концентрации реагентов;
в) маскируя мешающие ионы.
6. Специфические аналитические реакции – это реакции:
а) обнаружение катионов;
б) с помощью которых в данных условиях можно обнаружить
только одно вещество;
в) с помощью которых можно обнаружить все вещества в
данных условиях.
7. Аналитическая химическая реакция – это реакция,
сопровождающаяся:
а) изменением окраски раствора;
б) аналитическим эффектом, который связан с образованием
продукта, обладающего специфическими свойствами;
в) растворением осадка.
8. Тип аналитической реакции:
CuSO4 + 4NH4OH →
[Cu( NH3)4]SO4 + 4H2O
а) ионнообменная;
б) комплексообразования;
в) окислительно-восстановительная.
9. Реакция обменного разложения соли, протекающая под
действием под действием воды, называется:
а) окислением;
б) гидролизом;
в) нейтрализацией.
10. Тип аналитической реакции:
2CoCl2 + 12KCN + Cl2 → 2K3[Co(CN)6] + 6KCl
а) ионнообменная;
б) комплексообразования;
в) окислительно-восстановительная.
11. Повысить чувствительность аналитической химической
реакции можно:
а) уменьшить концентрацию реагентов;
б) маскированием посторонних ионов;
в) увеличив кислотность раствора.
12. Требования к качественной аналитической реакции:
а) наличие аналитического эффекта;
б) наличие эквивалентности;
в) наличие скачка титрования.
13. Серию стандартных растворов с разными концентрациями
вещества готовят, если для определения концентрации
этого вещества используют:
а) метод добавок;
б) метод стандартов;
в) метод градуировочного графика.
14. Метрология – это наука об:
а) единицах измерения объема, массы, давления;
б) измерениях и методах достижения их единства и требуемой
формах;
в) метеорологических измерениях и их закономерностях.
15. К основным метрологическим характеристикам относят:
а) чувствительность;
б) воспроизводимость;
в) концентрирование.
16. Неопределенность измерения – это параметр,
характеризующий:
а) разброс значений, получаемых измерений;
б) погрешность измерений;
в) грубый промах.
17. Систематическая ошибка – это ошибка, вызванная:
а) случайной погрешностью;
б) постоянно действующей причиной;
в) статистической ошибкой в расчетах.
18. Константа скорости химической реакции является
индивидуальной характеристической реакции, она
зависит:
а) от катализатора;
б) от скорости;
в) от природы реагирующих веществ, от температуры, от
присутствия катализатора.
19. Если система реагирующих молекул находится в состоянии
равновесия, то:
а) Кравновесия ˃ 1;
б) Кравновесия = 1;
в) Кравновесия ˂ 1.
20. Степень окисления атома хрома в соединении К2 Cr2 O7
равна:
а) +6; б) +3; в) +7.
21. При определении концентрации хлороводородной кислоты в
анализируемом растворе с помощью раствора гидроксида натрия, в
качестве индикатора можно использовать:
а) эриохром черный;
б) хромоген черный;
в) фенолфталеин.
22. С увеличением ионной силы растворы коэффициент активности
ионов:
а) увеличивается;
б) уменьшается;
в) остается неизменным.
23. В комплексном соединении [Ag(NH3)2]Cl лигандом является:
а) Ag+;
б) Cl-;
в) NH3 .
24. В комплексном соединении K3[Co(NO2)6]
комплексообразователем является:
а) К+;
б) NO2-;
в) Co3+.
25.Укажите ряд солей, которые гидролизуются только по катиону:
а) FeCl3, KNO3;
б) CoCl2, ZnSO4;
в) KJ, MgSO4.
26.Укажите ряд солей, которые гидролизуются только по аниону:
а) CH3COOK, Na2S;
б) KNO3, CoCl2;
в) FeS, BaSO4.
27. Выберите внутрикомплексное соединение:
а) хлорид диамминсеребра;
б) гексацианоферрат (II) калия;
в) кальциевая соль этилендиамминтетрауксусной кислоты.
28. Какие из перечисленных операций производят при титровании:
а) выпаривание раствора;
б) добавление индикатора;
в) подкисление раствора.
29. Согласно теории Бренстада - Лоури кислота – это:
а) акцептор протонов;
б) донор протонов;
в) донор электронной пары.
30. Основанием, согласно теории Бренстада-Лоури, является:
а) акцептор протонов;
б) донор протонов;
в) акцептор электронной пары.
31. Фенолфталеин в щелочной среде изменяет свой цвет на:
а) желтый;
б) синий;
в) малиновый.
32. Методом кислотно-основного взаимодействия ( титрования)
можно определить содержание всех лекарственных веществ, кроме:
а) натрия салицилата;
б) натрия гидрокарбоната;
в) натрия бромида.
33. При определении ионов Са2+ (жесткости воды) методом
комплексометрии в качестве индикатора используют:
а) хромоген черный;
б) эриохром черный;
в) тропеалин черный.
34. Укажите ряд, в котором располагаются только окислители:
а) HI, I2, KIO3;
б) KMnO4, Cl2, K2Cr2O7;
в) FeSO4, HBr, H2S.
35. Укажите ряд, в котором располагаются только восстановители:
а) Na3AsO3, SnCl2,HCl;
б) Br2, HNO3, H2SO4;
в) MnSO4, H2O2, KIO3.
36. Реакция гидролиза является обратной для нейтрализации:
а) сильной кислоты сильным основанием;
б) сильной кислоты слабым основанием;
в) слабой кислоты сильным основанием.
37. В качественном анализе преимущественно проводят реакции:
а) с растворами электролитов;
б) с неэлектролитами;
в) аппаратным методом.
38. К аналитическим реакциям, проводимым «мокрым» путем
нельзя отнести реакцию:
а) осаждения;
б) окрашивания пламени;
в) изменение окраски индикатора.
39. Предельная концентрация выражается в:
а) миллилитрах (мл);
б) микрограммах (мкг);
в) граммах на милилитр (г/мл)
40.Через атомы каких элементов, как правило, идет координация
лигандов с металлами в биокомплексах?
а) O, N; б) Н, О,Р; в) O, S, N;
41.Чем меньше Кн, тем комплекс более:
а) устойчивый;
б) устойчивость не определяется величиной Кн;
в) неустойчивый.
42. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH3)6]3+ (A),
[Fe(CN)6]4- (В), [Fe(CN)6]3- (С) соответственно равны 6,2·10-36,
1,0·10-37, 1,0·10-44. Какой из этих ионов является более прочным?
а) А;
б) В;
в) С.
43. Апротонный растворитель - это:
а) бензол;
б) вода;
в) раствор аммиака.
44. Нивелирующее действие растворителя – это:
а) выравнивание по силе более сильных кислот, чем Н3О+;
б) выравнивание по силе более слабых оснований, чем ОН-;
в) выравнивание по силе кислот и оснований.
45. Электродный потенциал окислителя или восстановителя
можно рассчитать по уравнению:
а) Гендерсона-Гассельбаха;
б) Нернста;
в) Гиббса.
46. Окислительно-восстановительное взаимодействие в ходе
процесса титрования используется для определения
концентраций:
а) нитритов в пищевых продуктах;
б) кристаллизационной воды в солях;
в) фосфора в минеральных удобрениях.
47. Окислительно-восстановительная реакция протекает
самопроизвольно если:
а) ∆Е˃ 0; ∆G˂ 0;
б) ∆Е˂ 0; ∆G˃ 0;
в) ∆Е= 0; ∆G= 0;
48. Методика анализа – это:
а) подробное описание хода выполнения анализа;
б) метод анализа;
в) совокупность принципов,на которых основан метод.
49. Согласно электронной теории Льюиса кислота – это:
а) акцептор электронной пары;
б) донор электронной пары;
в) акцептор Н+.
50. Согласно электронной теории Льюиса основание – это:
а) акцептор электронной пары;
б) донор электронной пары;
в) акцептор Н+.
Часть II.
1. Охарактеризуйте понятия: аналитический сигнал и
аналитическая реакция.
2. Назовите основные типы аналитических реакций.
Что такое селективность химической реакции?
3.Какие требования предъявляются к аналитическим реагентам?
Приведите примеры специфических, селективных и групповых
аналитических реагентов. Напишите уравнения реакций.
4. Что такое предел обнаружения химического компонента?
В каких единицах он выражается?
5. Какими приемами можно повысить избирательность
аналитической реакции?
6. Приведите типы комплексных соединений, используемых в
аналитической химии.
7. Охарактеризуйте внутрикомплексные соединения, приведите
примеры.
8. Диссоциация комплексных соединений. Вывод константы
нестойкости для соединения [Ag(NH3)2]Cl.
9. Окислительно – восстановительные реакции в анализе.
Приведите примеры окислителей и восстановителей, которые
используются в химическом анализе.
10. Как определить направление протекания окислительно –
восстановительных реакций. Объясните на конкретном примере.
11. Напишите уравнение Нернста, сделайте его анализ.
12. Как классифицируются растворители? Как растворители
изменяют свойства растворенных веществ?
13. Классификация погрешностей анализа. Систематические и
случайные погрешности.
14. Расставьте коэффициенты в О.В.Р.
Cr2(SO4)3 + H2O2 + NaOH = Na2SO4 +Na2CrO4 + H2O.
15. Расставьте коэффициенты в О.В.Р.
HClO3 + H2 = Cl2O + S + H2O.
16. Расставьте коэффициенты в О.В.Р.
CrO3 + Na2SO3 + H2SO4 = + Na2SO4 +Cr2(SO4)3 + H2O.
17. Расставьте коэффициенты в О.В.Р.
Na2SnO2 + Bi(OH)3 = Bi + Na2SnO3 + H2O.
18. Расставьте коэффициенты в О.В.Р.
NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 = NaNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
19. Расставьте коэффициенты в О.В.Р.
FeSO4 + HNO3 + H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + NO + H2O.
20. Напишите константу равновесия для обратимой реакции:
3H2 + N2 ↔ 2NH3
21. Напишите константу равновесия для обратимой реакции:
2H2S ↔ 2H2 + S2
22. Напишите константу равновесия для обратимой реакции:
2SO2 + O2 ↔ 2SO3
23. Напишите константу равновесия для обратимой реакции:
NH4OH ↔ NH4+ + OH24. Напишите константу равновесия для обратимой реакции:
CH3COONa ↔ CH3COO- + Na+
25. Напишите константу равновесия для обратимой реакции:
[Ag(NH3)2]Cl ↔ [Ag(NH3)2]+ + Cl26. Напишите константу равновесия для обратимой реакции:
K3[Co(NO2)6] ↔ 3K+ + [Co(NO2)6]-.