Примеры типовых задач для экзамена по общей химии

Примеры типовых задач для экзамена по общей химии
(ФАКИ, «Системный анализ и управление»)
Растворы
1. Определите водородный показатель раствора HNO3,если ω HNO3 = 0,5%, плотность
раствора 1,00 г/мл, γа = 0,8
2. Образуется ли осадок при смешивании равных объемов 0,02 М растворов
хлористого кальция и углекислого натрия (ПРCaCO3 = 4,8 10-9) ?
3. Свежевыжатый лимонный сок имеет рН = 3. Каким станет рН напитка,
приготовленного из 90 мл чистой воды и 10 мл лимонного сока?
4. Определите рН 0,01 М раствора СН3СООН, Кд = 1,8∙10-5.
5. Определите рН раствора, в котором активность гидроксильных ионов равна 10-4
моль/л?
6. Во сколько раз в 0,001М растворе КОН активность гидроксильных ионов больше,
чем в 0,001 М растворе HCl? Коэффициенты активности этих растворов принять за
1.
7. Какой объем воды нужно прилить к 100 мл 24%-ного раствора NH4OH, чтобы
приготовить 5%-ный раствор? Плотности растворов соответственно равны 0,91
г/мл и 0,97 г/мл.
8. Какова массовая доля хлорида магния в 1,5М растворе с плотностью 1,12 г/мл?
Кинетика
1. Через некоторое время после начала реакции 2А + В → 2С в системе установилось
равновесие, при котором компоненты системы находились в следующих
концентрациях: [А] = 0,03 моль/л, [В] = 0,01 моль/л, [С] = 0,02 моль/л. Какими
были исходные концентрации компонентов?
2. Константа равновесия системы А + В ↔ C + D при некоторой температуре равна 1.
Определить состав равновесной смеси, если в реакцию были введены 1 моль/л А и
1 моль/л В?
3. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении
температуры на 30 градусов скорость реакции возрастает в 15,6 раза?
4. Найти константу равновесия реакции N2O4 ↔ 2NO2 , если исходная концентрация
N2O4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту наступления равновесия диссоциировало
50% N2O4..
5. Во сколько раз увеличится скорость реакции 2CO + O2 = 2CO2 протекающей в
газовой фазе, если: а) увеличить концентрацию кислорода в 2 раза; б) уменьшить
концентрацию СО в 2 раза, в) увеличить концентрацию обоих веществ в 3 раза?
6. Скорость реакции при 40˚С вдвое выше, чем при 30˚С. Вычислите энергию
активации этой реакции.
7. Некая химическая реакция при 25˚С полностью прошла за 60 минут, а при 100˚С –
за 10 мин. Вычислите её энергию активации.
Термодинамика
1. Вычислите стандартную энтальпию образования жидкого этанола С2Н5ОН, если
энтальпии сгорания этанола, графита и водорода соответственно равны: –1367, –
394, –284 кДж/моль.
2. Определите энтальпию гидратации LiCl∙H2O до LiCl∙5H2O, если при растворении
первого кристаллогидрата выделяется 23 кДж/моль, а при растворении второго
поглощается 8,4 кДж/моль.
3. Определите энергию связи H–Cl, если энтальпия реакции H2 + Cl2 = 2HCl
составляет –182 кДж, а энергии связей H–H и Cl–Cl равны соответственно 435 и
239 кДж/моль.
4. При какой температуре железо начнет восстанавливаться по реакции Fe2O3(т) +
3H2(г) = 2Fe(т) + 3H2O(г) , если известно, что ΔН0р = 96,7 кДж/моль, ΔS0р = 142
Дж/моль∙К.
5. Определите энтальпию сгорания этана, если энтальпия его образования равна –84
кДж/моль, а энтальпии образования СО2 и Н2О равны соответственно: –393 и –286
кДж/моль.
Электрохимия.
1. Потенциал цинкового электрода, помещенного в раствор его соли, составил
–0,79 В. Вычислите активность ионов Zn2+. E˚Zn2+/Zn = –0,76 В.
2. Вычислить потенциал серебряного электрода в насыщенном растворе AgCl, если
аСl– = 2 моль/л, а ПРAgCl = 2∙10-10. E˚Ag+/Ag = 0,8 В
3. Гальванический элемент составлен из цинкового электрода и хромового электрода,
погруженного в раствор, содержащий ионы Cr3+. При какой активной
концентрации ионов цинка потенциал гальванического элемента будет равен 0?
E˚Zn2+/Zn = –0,76 В, E˚Cr3+/Cr = –0,74 В.
4. Гальванический элемент составлен из медной и свинцовой пластин, опущенных в
изомолярные растворы их хлоридов (факторами активности пренебречь).
Определить, на сколько граммов при работе этого элемента увеличилась масса
пластины-катода, если масса пластины-анода уменьшилась на 20,7 г. E˚Pb2+/Pb = –
0,13 В; E˚Cu2+/Cu = +0,34 В.