ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВОПРОСЫ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВОПРОСЫ
ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ
(РАЗДЕЛ ОБЩАЯ ХИМИЯ)
для студентов СТОМАТОЛОГИЧЕСКОГО факультета
1.
Основные понятия термодинамики. Внутренняя энергия. Работа и теплота  две формы передачи
энергии.
2.
Классификация термодинамических систем и процессов. Изобарный и изохорный процессы.
Экзотермические и эндотермические реакции.
3.
Первый закон термодинамики. Энтальпия. Стандартная теплота образования и стандартная теплота
сгорания веществ. Закон Гесса и его следствия.
4.
Второй закон термодинамики. Энтропия. Энергия Гиббса.
5.
Какую тенденцию выражает: а) энтальпийный фактор б) энтропийный фактор? Какая функция
состояния системы даёт количественную характеристику одновременного влияния того и другого
факторов? Каким уравнением это выражается?
6.
Прогнозирование направления самопроизвольно протекающих процессов. Роль энтальпийного и
энтропийного факторов.
Скорость химической реакции. Средняя скорость химической реакции в интервале, истинная скорость.
Кинетическая классификация реакций. Молекулярность и порядок реакции. Период полупревращения.
Зависимость скорости реакции от концентрации веществ. Закон действующих масс. Кинетические
уравнения реакций.
Зависимость скорости реакции и времени протекания её от температуры. Температурный
коэффициент.
Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Энергетический профиль каталитической реакции.
Химическое равновесие. Обратимые и необратимые по направлению реакции. Кинетические условия
равновесия. Вывод константы химического равновесия. Равновесные концентрации (понятие).
Прогнозирование направления смещения химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
Стационарное состояние организма и его подсистем.
Учение о растворах. Роль воды и растворов в жизнедеятельности организма. Вода как универсальный
растворитель. Автопротолиз воды. Константа автопротолиза. Ионное произведение воды и его
физический смысл. Водородный и гидроксильный показатели.
Коллигативные свойства растворов неэлектролитов. Давление насыщенного пара растворителя над
разбавленным раствором неэлектролита. Закон Рауля.
Следствия из закона Рауля. Понижение температуры замерзания (кристаллизации) и повышение
температуры кипения разбавленных растворов неэлектролитов по сравнению с чистым растворителем.
Осмос, осмотическое давление и их биологическая роль. Закон Вант-Гоффа. Определение
осмотического давления по криоскопическим данным.
Растворы слабых электролитов. Степень и константа электролитической диссоциации. Закон
разбавления Оствальда. Электролиты в организме человека.
Кислотно-основные равновесия. Равновесия в растворах слабых кислот. Уравнения для расчёта
концентрации ионов водорода и рН в растворе слабой кислоты.
Кислотно-основные равновесия. Равновесия в растворах слабых оснований. Уравнения для расчёта
концентрации ионов водорода и рН в растворе слабого основания.
Растворы сильных электролитов. Активность, коэффициент активности. Ионная сила раствора.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22. Коллигативные свойства растворов электролитов. Изотонический коэффициент и его связь со
степенью диссоциации слабого электролита в растворе.
23. Осмотические свойства растворов электролитов. Гипо-, гипер- и изотонические растворы. Плазмолиз
и гемолиз.
24. Протолитическая теория кислот и оснований. Влияние природы растворителя на силу кислот и
оснований. Протолитические равновесия и процессы.
25. Буферные растворы, их классификация. Расчёт концентрации ионов Н+ и рН в буферных растворах
разных типов.
26. Механизм буферного действия на примерах ацетатного и аммонийного буферов. Буферная ёмкость
раствора.
27. Кислотно-основное равновесие и буферные системы в организме человека.
28. Реакции гидролиза, их типы. Характер водной среды в растворах солей разного типа.
29. Реакции гидролиза. Степень и константа гидролиза. Вывод выражений константы гидролиза для
разных типов его.
30. Константа диссоциации слабых кислот и оснований и константа гидролиза солей разного типа, их
взаимосвязь и физический смысл.
31. Гетерогенные равновесия. Произведение растворимости. Условия осаждения и растворения осадков.
Полнота и последовательность осаждения.
32. Основы объёмного анализа. Классификация методов по характеру химической реакции, по способу
титрования. Расчёты в объёмном анализе.
33. Требования к реакциям, применяемым в объёмном анализе. Рабочие растворы. Способы
приготовления рабочих растворов (растворы с приготовленным титром, с установленным титром).
34. Методы нейтрализации  ацидометрия и алкалиметрия. Рабочие растворы этих методов. Исходные
вещества и требования к ним. Использование методов нейтрализации в клинических и санитарногигиенических исследованиях.
35. Кислотно-основные индикаторы, механизм их действия. Интервал перехода окраски и показатель
титрования. Выбор индикатора.
36. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Направление окислительно-восстановительных
реакций. Эквиваленты окислителя и восстановителя. Подбор коэффициентов в уравнениях ОВР
(методы электронного баланса и ионно-электронного баланса или полуреакций).
37. Оксидиметрия. Метод перманганатометрии, его особенности. Эквивалент KMnO4 в различных средах.
Применение метода в клинических и санитарно-гигиенических исследованиях.
38. Оксидиметрия. Метод иодометрии, его особенности. Определение концентрации рабочих растворов
по исходным веществам. Индикатор метода.
39. Координационная теория Вернера, её основные положения  о главной и побочной валентностях, о
координации, о пространственной конфигурации комплексных соединений. Современные
представления о характере связей в молекулах и структуре этих соединений.
40. Классификация, изомерия и номенклатура комплексных соединений. Значение их в биологических
процессах.
41. Равновесие в растворах комплексных соединений. Первичная и вторичная диссоциация этих веществ.
Константы нестойкости и устойчивости.
42. Комплексонометрия и её применение в медицинских исследованиях.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВОПРОСЫ
ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ
(РАЗДЕЛ БИОФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ)
для студентов стоматологического факультета
1.
2.
3.
4.
1.
2.
3.
4.
ВВЕДЕНИЕ
В чем состоит предмет изучения и задачи биофизической химии?
Какие основные разделы включает биофизическая химия? Что она изучает?
Каковы основные этапы и роль отдельных ученых в развитии физической и коллоидной химии?
Для чего нужно изучение физической и коллоидной химии врачу?
ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ
Что представляет собой удельная электропроводность растворов? Вывести формулу, дать
определение, указать размерность.
Что характеризует удельная электропроводность – способность к проведению тока раствором или
природу растворенного вещества? Объяснить, почему?
Какова взаимосвязь удельной и эквивалентной электропроводностей? Вывести формулу
эквивалентной электропроводности, дать определение, указать размерность.
Как изменяются удельная и эквивалентная электропроводности растворов в зависимости от
температуры и почему?
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
Как изменяются удельная и эквивалентная электропроводности растворов слабых и сильных
электролитов при разбавлении и почему?
Почему сильные электролиты имеют более высокую удельную и эквивалентную электропроводность
нежели слабые электролиты?
Почему при большом разбавлении удельная электропроводность растворов понижается, а
эквивалентная – нет? Объяснить, показать на графиках.
Как и почему эквивалентная электропроводность растворов электролитов связана со степенью их
диссоциации? Каков физический смысл отношения Аррениуса для слабых и сильных электролитов?
Сделать вывод формулы. Дать объяснения.
Дать формулировку и привести формулу закона Кольрауша. В чем состоит его физический смысл?
Дать определение и объяснить физический смысл понятия «ионная электропроводность» или
«подвижность иона». Каковы формула и размерность этой величины?
Что такое абсолютная скорость движения ионов? Дать определение и указать размерность этой
величины.
Какие факторы и каким образом влияют на подвижность ионов в растворе под действием
электрического поля?
Почему ионы водорода и гидроксила в электрическом поле из всех ионов имеют наибольшую
абсолютную скорость движения в воде?
Что такое кондуктометрия и кондуктометрические методы анализа? Какие виды
кондуктометрического анализа различают?
Каким образом работает мост Кольрауша? Как с его помощью определить сопротивление раствора?
Почему и каким образом при кондуктометрических измерениях определяют «константу сосуда»?
Как определить степень и константу диссоциации слабого электролита кондуктометрическим
методом?
На чем основано кондуктометрическое титрование, как оно проводится и для чего используется?
Можно ли использовать кондуктометрию для установления качества дистиллированной воды и
растворимости трудно растворимых электролитов? Обосновать ответ.
Почему ткани организма проводят электрический ток? Какой тип проводимости характерен для них?
Чем отличаются проведение постоянного и переменного тока тканями?
Каким образом используется в клинике способность тканей организма к проведению электрического
тока (катодная и анодная гальванизация, ионофорез, диатермия, УВЧ-терапия)?
При измерении с помощью стандартных электродов (площадь 1 см 2, расстояние между ними 1 см)
сопротивление 0,05 М раствора уксусной кислоты оказалось равным 3000 ом. Определить степень и
константу диссоциации уксусной кислоты, если ее предельная эквивалентная электропроводность (λ ∞)
составляет 350 ом-1см2/г-экв.
ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ
Что такое контактный потенциал, почему он возникает?
Почему химически активные металлы при погружении в воду заряжаются отрицательно? Объяснить,
привести схему. Дать определение возникающего потенциала.
3. Почему химически неактивные металлы при погружении в раствор собственной соли заряжаются
положительно? Объяснить, привести схему. Дать определение возникающего потенциала.
4. В каком случае заряд цинковой пластинки будет больше – при погружении в воду или в раствор соли
цинка?
5. В каком случае заряд медной пластинки будет больше – при погружении в воду или в раствор соли
меди?
6. Какой знак заряда будет иметь медная проволока, опущенная в воду?
7. Дать определение электродного потенциала. Записать уравнение электродного потенциала Нернста
для химически активных металлов. Пояснить все значения.
8. Что такое стандартный электродный потенциал? Почему его называют еще нормальным электродным
потенциалом? Как в принципе он может быть измерен?
9. Что представляет собой нормальный водородный электрод? Каковы его устройство, механизм
возникновения и знак заряда, для чего он используется?
10. Каков знак заряда нормального водородного электрода, какова его величина?
11. Почему ряд напряжений металлов называется рядом «напряжений»?
12. Какой металл обладает большей химической активностью – алюминий или цинк, если стандартный
электродный потенциал первого из них – 1.36 в, а второго – 0,76 в? Обосновать ответ.
1.
2.
13. Какой из металлов – медь или ртуть будет вытеснять другой металл из его соединений, если
стандартный электродный потенциал меди +0,34 в, а ртути +0,79 в? Обосновать ответ.
14. В каком случае и почему возникает диффузионный потенциал? От чего зависит его величина?
15. В каком случае и почему диффузионный потенциал будет больше – на границе воды с раствором NaCl
или KCl , если λ (K+) = 63,7; λ (Na+)= 42,6; λ (Cl-) = 66,3 ом-1см2/г-экв, а концентрации растворов
одинаковы?
16. Что такое мембранный потенциал и как он возникает?
17. Дать определение окислительно-восстановительного потенциала. Почему и как он возникает, от чего
зависит его величина? Привести уравнение, пояснить все значения.
18. Что такое ряд напряжений редокс-систем? Как зависит направление реакций от редокс-потенциалов
участвующих в них веществ?
19. Имеются две окислительно-восстановительные системы: 1) дегидроаскорбиновая кислота + 2Н+ +2ē ↔
аскорбиновая кислота; 2) хинон + 2Н + +2ē ↔ гидрохинон. Стандартный редокс-потенциал первой из
них –0,054 в, а второй +0,699 в. Указать, какие из этих веществ являются наиболее сильными
окислителем и восстановителем. Какие из них будут вступать в реакцию друг с другом, а какие – нет?
Ответ обосновать.
20. Объяснить, как работает элемент Якоби-Даниэля. Почему при его работе происходит постоянный
перенос электронов во внешней цепи?
21. Записать состав цепи и привести схему гальванического элемента, составленного из цинкового и
медного полуэлементов. Показать какие скачки потенциала в нем возникают.
22. Какие реакции (окисления или восстановления) протекают на каждом электроде гальванического
элемента? Почему одна и та же окислительно-восстановительная реакция в гальваническом элементе
дает электрический ток, а в растворе без элементов – нет?
23. Что такое ЭДС гальванического элемента, чему она равна?
24. В чем состоит смысл разделения гальванических элементов на обратимые и необратимые? Дать
объяснение. Привести примеры.
25. Какие виды гальванических элементов различают по источнику энергии для работы? Дать объяснение,
привести примеры.
26. В чем состоит отличие гальванических элементов с переносом и без переноса?
27. К какому типу относится гальванический элемент из двух серебряных электродов, погруженных
соответственно в 0,01 М и 0,1 М растворы нитрата серебра? За счет какого процесса в нем
вырабатывается электрический ток? Какой из электродов заряжен положительно, а какой –
отрицательно? От чего зависит его ЭДС?
28. Назовите примеры электродов I рода. Что общего у них в механизме возникновения потенциала?
29. Почему потенциал электродов II рода зависит от концентрации как катионов, так и анионов,
присутствующих в растворе? Дать объяснения, привести пример.
30. Что представляет собой хингидронный электрод, каково его устройство, механизм возникновения и
знак заряда? Почему его потенциал зависит от рН раствора? Для чего он используется?
31. Можно ли измерить ЭДС гальванического элемента при помощи вольтметра? Обосновать ответ.
32. В чем сущность компенсационного метода измерения ЭДС гальванических элементов? Дать
объяснения, привести схему установки, изложить порядок работы и расчетов.
33. Что представляет собой элемент Вестона? Каковы его устройство, протекающая в нем реакция,
назначение?
34. В чем сущность потенциометрического метода измерения рН растворов? Какие типы электродов
должны использоваться в этом методе, каким требованиям они должны удовлетворять?
35. Каково устройство стеклянного электрода? Почему внутри него находится внутренний
хлорсеребряный электрод сравнения?
36. Как возникает потенциал на стеклянном электроде, почему и как он зависит от рН раствора (показать с
использованием уравнения Нернста)?
37. Как возникает потенциал у хлорсеребряного электрода? Почему этот электрод может использоваться
при потенциометрическом определении рН растворов?
38. Показать на электрохимической схеме, какие скачки потенциала возникают в цепи из стеклянного
электрода и внешнего хлорсеребряного электрода сравнения при потенциометрическом определении
рН растворов.
39. Почему при потенциометрическом определении рН растворов стеклянные электроды приходится
калибровать по буферным растворам с известными рН? Объяснить с расчетом измеряемого рН.
40. Что представляют собой рН-метры? Что непосредственно измеряет регистрирующий прибор рНметра?
41. Рассчитать рН раствора, если ЭДС гальванического элемента из погруженных в этот раствор
хингидронного электрода и хлорсеребряного электрода сравнения при 298 К оказалась равной 0,297 в.
Стандартный редокс-потенциал хингидронного электрода +699 в, а электродный потенциал
хлорсеребряного электрода + 0.201 в.
42. Что представляет собой метод потенциометрического титрования, как он проводится, для чего
применяется?
43. Какие электрические потенциалы ионной природы возникают в организме? Какое они имеют
значение?
44. Где и почему возникают окислительно-восстановительные потенциалы в организме? Какое значение
они имеют?
ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
Что такое молекулярное давление и свободная поверхностная энергия? Почему возникает
молекулярное давление поверхности, от чего зависит его величина?
Каков молекулярный механизм адсорбции, почему она происходит?
Что такое адсорбция, абсорбция, адсорбент и адсорбтив? Какие основные виды адсорбции и
адсорбентов различают?
Какие силы могут действовать между молекулами или ионами адсорбента и адсорбтива?
Какие виды адсорбции на твердой поверхности различают по механизму взаимодействия адсорбента с
адсорбтивом?
Объяснить физический смысл динамического адсорбционного равновесия. Какие воздействия могут
изменять это равновесие?
Как адсорбция на твердой поверхности зависит от температуры?
Что такое избирательность адсорбции на твердой поверхности, чем она объясняется?
В чем смысл теории мономолекулярной адсорбции Лэнгмюра?
Привести уравнение и изотерму адсорбции Лэнгмюра. Дать пояснения, объяснить физический смысл
предельной величины адсорбции – Гmax.
Привести уравнение и изотерму адсорбции Фрейндлиха. Для каких случаев адсорбции они
применимы?
В чем смысл теории полимолекулярной адсорбции Поляни? Привести изотеру полимолекулярной
адсорбции БЭТ, объяснить ход кривой.
Как происходит эквивалентная адсорбция? В чем состоит правило Панета-Фаянса?
Будет ли происходить адсорбция ионов на частицах сульфата бария в растворе хлорида натрия?
Обосновать ответ.
Будет ли происходить адсорбция ионов на частицах хлорида серебра в растворе хлорида калия?
Обосновать ответ.
Как происходит ионообменная адсорбция?
Что такое ионообменники, какова их структура, как они различаются по основности, для чего
применяются?
Будут ли обмениваться гидрокарбонат ионы на ионообменнике с карбоксильными функциональными
группами? Обосновать ответ.
Будут ли обмениваться ионы натрия на ионообменнике с карбоксильными функциональными
группами? Обосновать ответ.
Будут ли обмениваться ацетат-ионы на ионообменнике с функциональными амино-группами?
Обосновать ответ.
Будут ли обмениваться ионы аммония на ионообменнике с функциональными амино-группами?
Обосновать ответ.
Можно ли и каким образом с помощью ионообменной адсорбции получить чистую воду, не
содержащую солей (деминерализованную воду)?
Почему поверхностно-активные вещества понижают поверхностное натяжение раствора?
Какие группы веществ являются поверхностно-неактивными? Как и почему они влияют на
поверхностное натяжение раствора?
Какой вид имеют изотермы поверхностного натяжения и адсорбции поверхностно-активных веществ?
Есть ли между ними взаимосвязь?
Приведите уравнение Гиббса для адсорбции веществ на поверхности жидкости. В чем его физический
смысл? Поясните все значения.
Что такое поверхностная активность веществ, какие значения она может принимать, как определить ее
величину?
Какие общие черты характерны для структуры молекул поверхностно-активных веществ (объяснить,
привести примеры)? Что такое гидрофильно-липофильный баланс?
29. Как зависит поверхностная активность ПАВ от структуры их молекул? В чем состоит правило ДюклоТраубе? Объяснить, привести пимеры.
30. Какие типы поверхностно-активных веществ существуют, чем они отличаются?
31. Как и во сколько раз изменится поверхностная активность растворенного вещества, если вместо
раствора масляной кислоты (CH3CH2CH2COOH) взять раствор уксусной кислоты (CH3COOH) той же
концентрации? Обосновать ответ.
32. Как и во сколько раз изменится поверхностная активность растворенного вещества, если вместо
раствора пропионовой кислоты (CH3CH2COOH) взять раствор валериановой кислоты
(CH3CH2CH2CH2COOH) той же концентрации? Обосновать ответ.
33. Как располагаются молекулы ПАВ на поверхности раствора? Какова структура образуемого ими
адсорбционного слоя?
34. Каким образом можно установить длину молекулы ПАВ и площадь, занимаемую ею на поверхности
жидкости?
35. Найти длину молекулы бутанола и площадь, занимаемую ею в мономолекулярном адсорбционном
слое на поверхности раствора, если предельная величина адсорбции равна 1 .10-9 моль/см2,
молекулярная масса бутанола 74, плотность 0,81 г/см 3.
36. Определить предельную величину адсорбции масляной кислоты на поверхности раствора, если
площадь поперечного сечения ее молекул составляет 2,2 .10-15 см2.
37. Привести примеры адсорбции веществ в организме. Объяснить физиологическое значение адсорбции
в каждом случае.
38. Назвать наиболее важные естественные ПАВ, действующие в организме, объяснить их функции.
39. Как используется адсорбция при лечении больных? Что такое адсорбционная терапия и гемосорбция?
40. На основе каких опытов по изучению адсорбции веществ М.С.Цвет разработал метод хроматографии?
Для чего он применяется в настоящее время?
41. Каков общий механизм разделения смесей веществ при хроматографии? Что такое элюция?
42. Какие виды хроматографии различают по механизму разделения веществ и техническому
исполнению? Дать пояснения к каждому виду.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
ЛИОФОБНЫЕ КОЛЛОИДНЫЕ СИСТЕМЫ
По каким признакам Т.Грэм разделил все вещества на кристаллоиды и коллоиды? Что означают эти
названия? В чем состоит относительность такого разделения веществ, кто выявил эту закономерность?
Дать определение коллоидным системам. Из каких фаз они состоят?
Что представляют собой молекулярно-дисперсные системы? Каковы их основные признаки?
Каковы отличительные признаки коллоидных систем сравнительно с другими дисперсными
системами?
Каковы отличительные признаки микрогетерогенных систем сравнительно с другими дисперсными
системами?
Как классифицируют дисперсные и коллоидные системы по агрегатному состоянию фаз? Дать
объяснения, привести примеры.
Как классифицируют дисперсные и коллоидные системы по характеру взаимодействия дисперсионной
среды с дисперсной фазой? Дать объяснения, привести примеры.
Дать общую характеристику методов получения и необходимых условий образования лиофобных
коллоидных систем.
В чем состоит получение коллоидных систем методом физического диспергирования? Разновидности
метода, их применение, значение.
Что такое пептизация? Дать объяснения, привести пример.
Каковы общие необходимые условия получения лиофобных коллоидных систем конденсационным
методом?
В чем состоит метод физической конденсации получения коллоидных систем? Разновидности метода
и их применение.
В чем состоит метод химической конденсации получения коллоидных систем? Разновидности метода
и их применение.
Почему приходится очищать коллоидные растворы от примесей низкомолекулярных веществ?
Что такое диализ и электродиализ, для чего и как они используются? Каково значение диализа при
лечении больных?
Что такое ультрафильтрация, для чего и как она используется?
Чем обусловлено броуновское движение частиц в коллоидных растворах, от чего зависит его
интенсивность?
Как проявляется диффузия в коллоидных системах? Привести уравнение, объяснить особенности.
19. Как проявляется осмотическое давление в коллоидных растворах, чем оно отличается от
осмотического давления истинных растворов?
20. Почему и каким образом вязкость коллоидных растворов отличается от вязкости истинных растворов?
Привести уравнение Эйнштейна для вязкости коллоидных растворов, отметить для каких случаев оно
применимо.
21. Что такое седиментация частиц и седиментационное равновесие в коллоидных системах? От чего
зависит скорость седиментации? Уравнение Стокса. Ультрацентрифугирование и его применение при
исследовании коллоидных систем.
22. Чем обусловлено рассеяние света в коллоидных системах? Что представляет собой явление ФарадеяТиндаля?
23. От чего зависит интенсивность рассеяния света в коллоидных системах? Что такое опалесценция? Чем
она обусловлена? Дать объяснения, привести примеры.
24. В каком случае интенсивность рассеяния света коллоидным раствором будет больше – при освещении
синим светом (λ=410 нм) или красным светом (λ=630 нм). Обосновать ответ.
25. Что такое ультрамикроскопия? Какие характеристики коллоидных систем могут быть определены
этим методом?
26. Что такое нефелометрия? Какие характеристики коллоидных систем могут быть определены этим
методом?
27. Что такое агрегативная устойчивость коллоидных систем, что является количественной мерой такой
устойчивости? Каковы факторы агрегативной устойчивости коллоидных систем?
28. Что такое кинетическая устойчивость коллоидных систем? Каковы факторы кинетической
устойчивости, что является количественной мерой такой устойчивости?
29. Какое строение имеют лиофобные коллоидные частицы? Дать объяснения, привести пример.
30. Рассмотреть строение коллоидных частиц сульфита мышьяка, полученных при пропускании избытка
сероводорода через раствор мышьяковистой кислоты.
31. Рассмотреть строение коллоидных частиц хлорида серебра, полученных при смешивании равных
объемов 0,01 М раствора нитрата серебра и 0,005 М раствора хлорида калия.
32. Рассмотреть строение коллоидных частиц хлорида серебра, полученных при смешивании равных
объемов 0,005 М раствора нитрата серебра и 0,01 М раствора хлорида калия.
33. Золь канифоли получен добавлением 1 мл спиртового раствора канифоли к 20 мл дистиллированной
воды. Каким методом получен золь?
34. Золь гидроксида железа (III) получен кипячением водного раствора хлорида железа (III). Указать
каким методом получен золь, какие ионы являются потенциалопределяющими, а какие
противоионами, привести формулу мицеллы золя.
35. При длительном стоянии сероводородной воды в результате окисления кислородом воздуха
образуется сера в коллоидном состоянии. Указать каким методом получен золь, какие ионы являются
потенциалопределяющими, а какие противоионами, привести формулу мицеллы золя.
36. Свежеосажденный гидроксид железа (III) обработали небольшим количеством соляной кислоты,
вследствие чего произошло растворение осадка и образование коллоидного раствора. Указать каким
методом получен золь, какие ионы являются потенциалопределяющими, а какие противоионами,
привести формулу мицеллы золя.
37. Что такое электротермодинамический потенциал коллоидных частиц (показать на схеме мицеллы)?
Что он характеризует и от чего зависит?
38. Что такое электрокинетический потенциал коллоидных частиц (показать на схеме мицеллы)? Что он
характеризует и от чего зависит?
39. Каким образом Рейсс выявил движение коллоидных частиц в электрическом поле? Как называется это
явление?
40. От чего зависит скорость движения коллоидных частиц при электрофорезе? Что такое
электрофоретическая подвижность, для чего ее определяют?
41. Для чего применяют электрофорез в клинической медицине и медико-биологических исследованиях?
42. Почему внешнее электрической поле вызывает просасывание растворов через пористые среды? Как
называется это явление, где оно используется?
43. Какой процесс называется коагуляцией? Какими воздействиями можно вызвать коагуляцию в
лиофобных коллоидных системах?
44. Каков общий молекулярно-кинетический механизм коагуляции коллоидных частиц? Как изменяются
при этом число частиц и их порядок?
45. Что такое порог коагуляции золей электролитами? Для чего нужна эта величина и от чего она зависит?
46. В чем состоит правило Шульца-Гарди для коагулирующего действия электролитов? Как объясняется
различная коагулирующая способность ионов электролитов по современным представлениям?
47. Каким образом ионы электролитов вызывают коагуляцию коллоидных частиц? Рассмотреть теории
коагулирующего действия электролитов.
48. Как и почему скорость коагуляции зависит от концентрации коагулирующего электролита? Какие
виды коагуляции различают в зависимости от ее скорости?
49. Как происходит коагуляция золей смесями электролитов? Дать объяснения, привести графики и
примеры.
50. Что представляет собой взаимная коагуляция золей, где она используется?
51. Чтобы вызвать коагуляцию к золю Fe(OH)3, стабилизированному FeOCl, добавляли электролиты –
NaCl, Na2CO3, Na3C6H5O7 (лимоннокислый натрий). Какой заряд имеют частицы данного золя? Какой
из электролитов будет иметь наименьший порог коагуляции и почему?
52. Чтобы вызвать коагуляцию к золю золота, стабилизированному KAuO2 добавляли электролиты –
NaCl, BaCl2, FeCl3. Какой заряд имеют частицы данного золя? Какой из электролитов будет иметь
наибольший порог коагуляции и почему?
53. Каким образом метод капиллярного поднятия позволяет определить знак заряда коллоидных частиц?
ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
Что такое высокомолекулярные соединения, каковы их химическая природа и биологическое
значение?
Какие группы ВМС различают по их происхождению?
Какие группы ВМС различают по последовательности соединения мономерных звеньев в их
молекулах?
Какие группы ВМС различают по наличию заряженных групп в их молекулах?
Какие группы ВМС различают по пространственной структуре их молекул?
В чем состоит способ образования ВМС полимеризацией?
В чем состоит способ образования ВМС поликонденсацией?
Что такое внутреннее вращение звеньев в молекулах полимеров? Почему оно проявляется только у
полимеров?
Что такое конформация макромолекул? Почему у одних и тех же молекул полимера она может быть
разной?
Почему ВМС могут быть эластичными, а низкомолекулярные – нет?
Как зависят агрегатные и фазовые состояния полимеров от температуры? Дать объяснения, провести
график.
Почему при растворении полимеров происходит их набухание? Что характеризует его величину?
Как взаимосвязаны структура макромолекул и степень набухания ВМС?
В чем проявляется отличие вязкости растворов полимеров от вязкости растворов низкомолекулярных
веществ?
Чем объясняются различия в вязкости растворов полимеров и низкомолекулярных веществ?
Приведите уравнение Штаудингера для вязкости растворов полимеров. При каких условиях оно
выполняется и для чего используется?
Чем отличается и почему осмотическое давление растворов полимеров и низкомолекулярных
веществ?
Привести уравнение для осмотического давления растворов полимеров, пояснить все значения,
объяснить его физический смысл.
Какова
физиологическая
роль
осмотического
давления,
создаваемого
белками
как
высокомолекулярными соединениями в плазме крови? Как оно называется?
В чем состоит сходство и отличие растворов полимеров в коллоидных растворов. В чем их причины?
Почему молекулы ВМС обладают большей устойчивостью в растворе, чем коллоидные частицы?
Назовите факторы устойчивости молекул полимеров в растворе.
Как влияет рН растворов на заряд молекул полиамфолитов? Что такое изоэлектрическая точка
полиамфолитов?
Как изменяются свойства амфолитных полимеров при переходе их в изоэлектрическое состояние?
Какими способами можно определить изоэлектрическую точку высокомолекулярных соединений?
Что такое высаливание полимеров, каков его механизм?
Чем отличается высаливание полимеров от коагуляции в коллоидных растворах?
Что определяет разную высаливающую способность ионов электролитов? Что такое лиотропный ряд
Гофмейстера?
Для чего используют высаливание полимеров и коллоидных ПАВ?
Что такое коацервация, каково ее биологическое значение?
31. Как влияют высокомолекулярные соединения на устойчивость коллоидных частиц к коагулирующему
действию электролитов?
32. Как количественно оценивают защитное действие ВМС на коллоидные частицы при коагуляции их
электролитами? Что такое «золотое число»?
33. Какое значение имеет явление коллоидной защиты в организме? Как оно используется в медицине?
СИСТЕМЫ С САМОПРОИЗВОЛЬНЫМ МИЦЕЛЛООБРАЗОВАНИЕМ
(ПОЛУКОЛЛОИДЫ)
1. Какие вещества называют полуколлоидами и почему?
2. Какие общие закономерности прослеживаются в строении молекул полуколлоидов? Дать объяснения,
привести примеры.
3. В чем состоит необычность физических свойств растворов полуколлоидов?
4. Как гипотеза коллоидных электролитов Мак-Бена объясняет необычность физических свойств
полуколлоидов?
5. Что такое критическая концентрация мицеллообразования полуколлоидов? От чего зависит эта
величина?
6. Какие типы мицелл могут существовать в растворах коллоидных ПАВ? От чего зависит их форма?
7. Почему некоторые коллоидные ПАВ называют жидкими кристаллами?
8. Какие параметры характеризуют величину мицелл полуколлоидов? От чего она зависит?
9. Что такое солюбилизация в растворах коллоидных ПАВ, чем обусловлено это явление, каково его
значение?
10. Какие вещества в организме проявляют свойства полуколлоидов? Какое значение в
жизнедеятельности имеет образование ими коллоидных мицелл?
11. Как используют полуколлоиды в технологических процессах, в быту и в медицине?
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
МИКРОГЕТЕРОГЕННЫЕ СИСТЕМЫ
Что представляют собой микрогетерогенные системы? Каковы их отличительные признаки и
разновидности?
Что такое аэрозоли? Каковы особенности их физических свойств?
Каково значение аэрозолей в технике, в быту, в развитии и при лечении заболеваний?
Что такое порошки, каковы их отличительные особенности как дисперсных систем?
Чем объясняется слеживаемость и распыляемость порошков? Что обуславливает преобладание какогото одного из этих свойств?
Что такое суспензии, каковы особенности их как дисперсных систем?
Что такое эмульсии, каковы необходимые условия их существования?
Какими способами образуются эмульсии?
Как классифицируют эмульсии?
Как можно определить тип эмульсии?
Каковы свойства разбавленных эмульсий?
Каковы свойства концентрированных эмульсий?
Каковы свойства высококонцентрированных эмульсий?
Какие факторы обеспечивают устойчивость эмульсий?
Что такое эмульгаторы? Какие вещества и в каких случаях могут быть эмульгаторами?
Объяснить, почему гидрофильные эмульгаторы стабилизируют прямые эмульсии, а гидрофобные –
нет?
Объяснить, почему гидрофобные эмульгаторы стабилизируют обратные эмульсии, а гидрофильные –
нет?
Что такое обращение фаз эмульсий, какие причины его вызывают и как используется это явление?
Каково распространение эмульсий в природе и значение их в технике и в быту?
Какие вещества в организме проявляют свойства эмульгаторов? Какое значение в жизнедеятельности
имеет образование ими эмульсий?
Для чего используют эмульсии в клинической практике?
Что такое пены, какие виды их существуют, как они образуются?
Каким образом пенообразователи обеспечивают устойчивость пен?
Как происходит разрушение пен? Каков механизм действия пеногасителей?
Каково значение пен в технике, в быту и в медицине?
После добавления к эмульсии водорастворимого соединения - метиленового голубого при
рассматривании ее под микроскопом на голубом фоне видны бесцветные кружки разной величины.
Установить тип эмульсии. Обосновать ответ.
ОБРАЗЕЦ ЭКЗАМЕНАЦИОННОГО БИЛЕТА
ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ
для студентов стоматологического факультета
1. Химическая кинетика, ЗДМ ( Гульберга и Ваге ) . Кинетическое уравнение
гомогенной и гетерогенной реакции на примерах :
а) прямой реакции : 2NO(г) + О2(г) ↔ 2NO2(г)
б) обратной реакции : H2(г) + S(ж) ↔ H2S(г)
2. Приготовлен раствор из 100 мл 36,5% HCl (ρ = 1,18 г/мл)
и 200 мл H2O. Рассчитайте ω (HCl) , C(HCl) в полученном растворе ( ρ =
1,17 г/мл ).
3. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов. Закон Рауля и
следствия из него.
4. Объемный анализ. Метод нейтрализации. На чем основано применение
метода при определении временной жесткости воды. Рассчитайте
жесткость воды на титрование 100 мл которой пошло в среднем 6.65 мл рра серной кислоты с t = 0,004915 г/мл.
5. Что такое окислительно-восстановительный потенциал? Почему и как он
возникает, от чего зависит его величина? Привести уравнение , пояснить
все значения.
6. Что такое эквивалентная адсорбция, как она происходит, каково ее
значение в коллойдной химии ?
7. Как происходит коагуляция золей смесями электролитов ? Дать
объяснение, привести графики и примеры.
8. Что такое аэрозоли ? Каковы особенности их физических свойств ? Какое
значение имеют аэрозоли в быту, в технике ,в развитии и при лечении
заболеваний ?