Физическая химия (2014 г, 1 сем Русский, автор Мухамедова Рашида Фатиховна)

Kazakh National Technical University after K.I.Satpayev
Физическая химия (2014 г, 1 сем Русский, автор Мухамедова Рашида
Фатиховна)
Автор: Мухамедова Рашида Фатиховна
1. Изолированной системой называется система, которая ....
A) обменивается с окружающей средой и энергией и веществом.
B) не обменивается ни энергией, ни веществом с окружающей средой.
C) обменивается энергией, но не обменивается веществом с окружающей средой.
D) обменивается веществом, но не обменивается энергией с окружающей средой.
E) имеет T = const и P = const.
2. Dля какого процесса справедлива формула:
A = Cv(T1 - T2)?
A) для изотермического;
B) для изобарного;
C) для изохорного;
D) для любого обратимого;
E) для адиабатического.
3. B изолированной системе
A) Р = const, T = const;
B) P = const, V = const;
C) U = const, V = const;
D) U = const, T = const;
E) V = const, T = const.
4. Cтандартная теплота сгорания углерода(C) равна
кDж/моль. B какой
из приведенных реакции тепловой эффект при Т = 298К равен этой величине?
A) C + О2 = CО2;
B) C + 1/2 О2 = CО;
C) CО + 1/2О2 = CО2;
D) 2C + 2Н2 = C2Н4;
E) C + Н2О = CО + Н2.
sandyk.kazntu.kz
Kazakh National Technical University after K.I.Satpayev
5. Dля какого процесса справедлива формула?
qv = DU?
A) для изотермического;
B) для изохорного;
C) для изобарного;
D) для адиабатического;
E) для любого обратимого.
6. Тепловой эффект реакции уменьшается с увеличением температуры, если
A) DC < 0;
р
B) D
Cр > 0;
C) DН < 0;
D) DG < 0;
E) D S < 0.
7. Cтандартная теплота образования HCI
Чему равен стандартный тепловой эффект реакции?
2HCI(г) = H2 + CI2
кDж/моль.
A) -92,3 кDж/моль;
B) 92,3 кDж/моль;
C) 184,6 кDж/моль;
D) -184,6 кDж/моль;
E) необходимы дополнительные данные.
8. Как выражается тепловой эффект реакции(
образования веществ(
4Ag + О2 = 2Ag2O
) через стандартные теплоты
):
A)
;
B)
;
C)
;
D)
;
E)
.
9. Тепловой эффект реакции возрастает с увеличением температуры, если
A) DG < 0;
B) DG > 0;
sandyk.kazntu.kz
Kazakh National Technical University after K.I.Satpayev
C) DCp > 0;
D) DCp < 0;
E) DH > 0.
10. Cтандартная энтальпия образования газообразной воды
равна
-241,84 кDж/моль, а жидкой воды
кDж/моль. Чему
равна энтальпия фазового перехода( процесса испарения):
Н2О(ж) ® Н2О(г) ?
A) 44,11 кDж/моль;
B) -44,11 кDж/моль;
C) 241,84 кDж/моль;
D) -285,95 кDж/моль;
E) 527,79 кDж/моль.
11. Открытой системой называется система, которая......
A) обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией;
B) обменивается только веществом, но не обменивается энергией с окружа-
ющей средой;
C) обменивается только энергией, но не обменивается веществом с окружа-
ющей средой;
D) не обменивается ни веществом , ни энергией с окружающей средой;
E) имеет Т = const и V = const.
12. При экзотермическом процессе:
A) DН
= 0;
B) DG = 0;
C) Т = const;
D) DН < 0;
E) DH > 0.
13. Укажите аналитическое выражение 1 закона термодинамики.
A) q = A + DU;
B) DS = q/T;
C) Cp = dH/dT;
D) H = U + pV;
E) A = P dV.
sandyk.kazntu.kz
Kazakh National Technical University after K.I.Satpayev
14. Как изменяется энтропия вещества при его нагревании при p = const?
A) сначала увеличивается, затем уменьшается;
B) сначала уменьшается, затем увеличивается;
C) уменьшается;
D) увеличивается;
E) не изменяется.
15. Как изменяется температура кипения Н2О с ростом внешнего давления?
A) уменьшается;
B) не изменяется;
C) увеличивается;
D) проходит через максимум;
E) проходит через минимум.
16. Укажите уравнение зависимости теплового эффекта реакции от темпера-
туры:
A) dH = CpdT;
B) dD H/dT = DCp;
C) dq = TdS;
D) dU/dT = Cv;
E) dq = dA + dU.
17. Dля каких процессов применимо уравнение Клаузиуса - Клапейрона вида:
?
A) для любых фазовых превращений;
B) для процесса плавления;
C) для процесса испарения;
D) для любых обратимых;
E) для любых необратимых.
18. Как изменяется энтропия при увеличение давления при T = const?
A) возрастает;
B) убывает;
C) не изменяется;
D) проходит через максимум;
E) проходит через минимум.
sandyk.kazntu.kz
Kazakh National Technical University after K.I.Satpayev
19. Как изменяется температура плавления железа и висмута с ростом давления?
A) не изменяется в обоих случаях;
B) увеличивается в обоих случаях;
C) уменьшается в обоих случаях;
D) увеличивается для железа и уменьшается для висмута;
E) уменьшается для железа и увеличивается для висмута.
20. По какому из графиков можно определить теплоту испарения?
A)
B)
C)
D)
sandyk.kazntu.kz
Kazakh National Technical University after K.I.Satpayev
E)
21. Как выражается
реакции через энтальпию образования компонентов
CН4 + CО2 = 2CО + 2Н2
A)
;
B)
;
C)
;
D)
;
E)
.
22. Используя реакцию: 4NH + 5O = 4NO + 6H O определить DCР.
3
2
2
A) DC = C (NH3) + C (O2) + C (NO3) + CP(H2O);
Р
Р
Р
Р
B) DC = C (NH3) - C (O2) - C (NO3) - CP(H2O);
Р
Р
Р
Р
C) DC = 4C (NH3) + 5C (O2) + 4C (NO) + 6CP(H2O);
Р
Р
Р
Р
D) DC = 4C (NO) + 6C (H2O) - 4C (NH3) - 5CP(O2);
Р
Р
Р
Р
E) DC = 4C (NO) + 6C (H2O) + 4C (NH3) - 5CP(O2);
Р
Р
Р
Р
23. Используя реакцию C2Н4 + 2Н2О = 2CО + 4Н2 определить DC .
Р
A) DC =
Р
CР(C2Н4) + CР(Н2О) + CР(CО) + CР(H2);
B) DC =
Р
CР(C2Н4) - CР(Н2О) - CР(CО) - CР(H2);
C) DC =
Р
2CР(CО) + 4CР(H2) - CР(C2Н4) - 2CР(H2О);
D) DC =
Р
2CР(CО) - 4CР(H2) + CР(C2Н4) + 2CР(H2О);
E) DC =
Р
2CР(CО) + 4CР(H2) + CР(C2Н4) + 2CР(H2О);
24. Как выражается тепловой эффект реакции при стандартных условиях(
энтальпию образования компонентов
Н2 + Fe3O4 = 3FeO + Н2О
0 1110 272 242,2
кDж/моль
A)
) через
= 1110 +(272 + 242,2);
sandyk.kazntu.kz
Kazakh National Technical University after K.I.Satpayev
B)
= -1110 -(272 - 242,2);
C)
=(272 + 242,2) + 1110;
D)
=(3×272 + 242,2) - 1110;
E)
=(3×272 + 242,2) + 1110;
25. Определить DC реакции
Р
аB + вB = сC + dD.
A)
=а
(A) + в
(B) + с
B)
=а
(A) + в
(B) - с
(C) - d
(D);
C)
=с
(C) + d
(D) - а
(A) - в
(B);
D)
=с
(C) - d
(D) + а
(A) - в
(B);
E)
=с
(C) - d
(D) - а
(A) + в
(B).
(C) + d
(D);
26. Чему равна энтропия чистого кристаллического вещества при температуре
абсолютного нуля?
A) S = R = 8,31;
B) S = NA = 6,02×1023;
C) S = 0;
D) S = 22,4;
E) S = 10.
27. Какую размерность имеет энтропия одного моля вещества?
A) Dж;
3
B) Dж/м ;
C) Па;
D) атм;
E) Dж/К моль .
28. Используя реакцию Н2 + CI = 2HCI определить изменение энтропии.
2
A) DS =
;
B) DS =
;
C) DS =
D) DS =
E) DS =
;
;
.
29. Какое выражение соответствует изохорно-изотермическому потенциалу?
sandyk.kazntu.kz
Kazakh National Technical University after K.I.Satpayev
A) F = U - TS;
B) F = H -ÒS;
C) F = U + TS;
D) F = H + TS;
E) F £
U + TS.
30. По какой формуле можно рассчитать изменение энтропии 1 моля воды при
температуре 298К и давлении 1 атм?
A)
;
B)
;
C)
;
D)
;
E)
.
31. Как выражается
реакции
C + 0,5О2 = CО
через стандартные энтропии участвующих в них веществ?
A)
;
B)
;
C)
;
D)
;
E)
.
32. Укажите урравнение Кирхгоффа.
A) dU = TdS;
B) H =U+pV;
C) F=U-TS;
D) (dDU/dT) = D Cv;
E) dS ³ dQ/T.
33. Какое выражение показывает связь между тепловым эффектом реакции при
Р = const и тепловым эффектом V = const?
sandyk.kazntu.kz
Kazakh National Technical University after K.I.Satpayev
A) DH = DU + TDS;
B) DH = DU/RT;
C) DH = DU - RT;
D) DH = DU;
E) DH = DU + DnRT,
34. Какая из приведенных формул выражает II закон термодинамики для обратимых
процессов?
A) dQ = dU + dA;
B)
;
C) A = P(V2-V1);
D) dU = TdS - pdV;
E)
.
35. Какая из приведенных формул выражает II закон термодинамики для необратимых
процессов?
A) dQ = dU + dA;
B)
;
C)
D) dU < TdS + dA;
E)
.
36. При постоянных Р и Т самопроизвольно протекают процессы, если
A) возрастает энергия Гиббса(DG >0);
B) убывает энергия Гиббса(DG <0);
C) возрастает энтропия(D
D) убывает энтропия(D
S>0);
S <0) ;
E) теплота поглощается(DH > 0).
37. Как ведет себя энергии Гиббса вещества при увеличении давления при
T = const?
A) возрастает;
B) убывает;
sandyk.kazntu.kz
Kazakh National Technical University after K.I.Satpayev
C) не изменяется;
D) проходит через максимум;
E) проходит через минимум.
38. Какую функцию необходимо рассчитать, чтобы узнать, возможно ли данная
реакция при Р и Т = const?
A)
;
B)
;
C) DG = D H - ТD S ;
D) D H = D U + D nRT;
E) DU = DH - pDV.
39. Cостояние равновесия в системе при Р и Т = const характеризуется следующим
соотношением:
A) DS = 0;
B) DG < 0;
C) DG > 0;
D) DF = 0;
E) DG = 0.
40. Как ведет себя энергия Гиббса вещества при его нагревании при Р =
const?
A) всегда возрастает;
B) всегда убывает;
C) не изменяется;
D) проходит через максимум;
E) проходит через минимум.
41. От каких факторов зависит константа равновесия КC ?
A) только от температуры;
B) только от концентрации веществ;
C) только от природы веществ;
D) от температуры и концентрации;
E) от температуры и природы веществ.
42. Укажите правильную формулу связи между Кр и Кс гетерогенной реакции
Fe2O3(т) + 3H2(г) = 2Fe(т) + 3H2O(г)
sandyk.kazntu.kz
Kazakh National Technical University after K.I.Satpayev
A) KP = KC(RT);
B) KP = KC(RT)2;
C) КР = К ;
C
D) KP = KC /(RT);
E) KP = KC /(RT)2.
43. Найдите константу равновесия следующей реакции:
2SO2 + O2 = 2SO3
если равновесные концентрации веществ следующие:
моль/л;
моль/л.
моль/л,
A) 8,33;
B) 4,17;
C) 0,24;
D) 0,12;
E) 5,0.
44. Укажите правильную запись для константы равновесия гетерогенной
реакции
SiH4(г) Si(т) + 2 H2(г)
A)
;
B)
;
C)
;
D)
E)
.
45. Укажите правильную формулу связи между КР и КC гетерогенной реакций
4Ag2(т) + O2
2 Ag2O(т)
A) КР = К ;
C
B) KP = KC(RT);
C) KP = KC(RT)-3;
D) KP = KC /RT;
E) KP = KC(RT)2 .
46. От чего зависит константа равновесия Кр химической реакции?
sandyk.kazntu.kz
Kazakh National Technical University after K.I.Satpayev
A) от общего давления;
B) от температуры;
C) от парциальных давлений веществ;
D) от температуры и общего давления;
E) от парциальных давлений веществ и температуры.
47. Найдите константу равновесия Кс следующей реакции:
N2 + 3H2
2NH3
если равновесные концентрации веществ равны:
моль/л,
моль/л,
моль/л.
A) 4000;
B) 100;
C) 0,00025;
D) 0,001;
E) 24,8.
48. Как изменяется Кр с ростом температуры, если данная реакция
эндотермическая(DН > 0)?
A) возрастает;
B) убывает;
C) не изменяется;
D) сначала возрастает, затем не изменяется;
E) сначала убывает, затем не изменяется.
49. Укажите формулу связи между КР и КC гетерогенной реакции
C(т) + 2Н2
CН4
A) KP = KC;
B) KP = KC(RT)2 ;
C) KP = KC(RT)-1;
D) KP = KC(RT)3;
E) КР = К /(RT)2.
C
50. Найдите константу равновесия Кс реакции:
H2 + J2
2HJ
если равновесные концентрации веществ следующие: C(HJ) =0,5 моль/л,
моль/л,
моль/л.
A) 12;
B) 3,33;
sandyk.kazntu.kz
Kazakh National Technical University after K.I.Satpayev
C) 0,01;
D) 0,02;
E) 50.
51. Найдите константу равновесия следующей реакции
Н2(г) + CI2(г)
2НCI(г)
A)
;
B)
;
C)
;
D)
;
E)
.
52. Укажите выражение для изобарно-изотермического потенциала:
A) H;
B) F;
C) G;
D) S;
E) U.
53. Укажите выражения изобары для следующей реакции:
AA + вB
сC + dD
A)
;
B)
;
C)
;
D)
;
E)
.
54. Укажите выражение для изохорно-изотермического потенциала:
sandyk.kazntu.kz
Kazakh National Technical University after K.I.Satpayev
A) U;
B) H;
C) S;
D) G;
E) F.
55. Укажите правильное соотношение между КР и КC следующей реакции:
C6Н6(г)+3Н2=C6H12(г)
A) Kp
= Kc×RT;
B) Kp = Kc/(RT)3;
C) Kp = Kc×(RT)2;
D) Kp = Kc/RT;
E)
.
56. Укажите правильное соотношение между КР и КC следующей реакции:
CН3CНО(г) + H2 = C2H5OH(г)
A) Kp = Kc×RT;
B) Kp = Kc/(RT)3;
C) Kp = Kc×(RT)2;
D) Kp = Kc/RT;
E)
.
57. Dля какой из нижеприведенных реакций верно соотношение КР = КC?
A) H + O = H O
2
2
2 (г) ;
B) 2Н2 + CО = ÑH OÍ(ñ) ;
3
C) NH4CI( = NH3 + HCI;
є)
D) 2NO2 = 2NO +O2;
E) H2 + CI2 = 2HCI( .
г)
58. Dля какой из нижеприведенных реакций верно соотношение
Кр =Кс×RT
A) 2H2 + CO = ÑH3OÍ(ñ) ;
B) NH4CI(є) = NH3(г) + HCI(г);
C) 2CО = 2CО + О ;
2
2
D) 2SO2 + O2 = 2SO3;
E) C H
6 6(c) + 3H2 = C6H12(c).
sandyk.kazntu.kz
Kazakh National Technical University after K.I.Satpayev
59. Укажите формулу связи между KP
и KC гетерогенной реакции.
H2(г) + Fe3O4(т) = 3FeO(т) + H2O(г)
A) KP = KC(RT)3 .
B) KP = KC(RT)-3 .
C) KP = KC(RT) .
D) KP = KC .
E) KP = KC(RT)-1.
60. Как изменяются температуры кипения и замерзания воды с ростом давления?
A) не изменяются;
B) увеличиваются;
C) уменьшаются;
D) температура кипения увеличивается, а температура замерзания
уменьшается;
E) температура кипения уменьшается, а температура замерзания
61. Какова масса NaOH(M=40 г/моль), находящегося в растворе объемом 0,5 л, если
концентрация(NaOH) = 0,1 моль/л?
A) 4 г;
B) 40 г;
C) 20 г;
D) 2 г;
E) 0,2 г.
62. Укажите формулу, описывающую закон Рауля:
A) Р2 = К/C2;
B) К = C1/C2;
C)
;
D) PV = nRT;
E) P /P = V /V .
1 2
2 1
63. Чему равны температура кипения и температура замерзания раствора глицерина в
воде,(в = 1,5 моль/кг)(эбуллиоскопическая постоянная воды 0,520, а
криоскопическая постоянная воды 1,860)?
A) 0,780C; 2,790C;
B) 100,780C; 2,790C;
C) 99,220C; -2,790C;
sandyk.kazntu.kz
Kazakh National Technical University after K.I.Satpayev
D) 100,780C; -2,790C;
E) 99,220C; 2,790C.
64. Какова моляльная концентрация раствора, приготовленного из 20 г
NaOH и 500 г
Н2О(MNaOH = 40 г/моль)?
A) 2 моль/кг;
B) 0,04 моль/кг;
C) 4 моль/кг;
D) 1 моль/кг;
E) 0,001 моль/кг.
65. Как изменяется энтропия(S),объем(V), энергия Гиббса(G) при образовании
идеального раствора?
A) DS < 0; DV > 0; DG < 0;
B) DS > 0; DV < 0; DG > 0;
C) DS > 0; DV = 0; DG > 0;
D) DS > 0; DV = 0; DG < 0;
E) DS = 0; DV > 0; DG < 0.
66. Чему равны температура кипения и температура замерзания раствора йода в
бензоле, если концентрация йода(J2) = 1 моль/кг, а температура кипения бензола
tk = 780C и температура замерзания бензола tз = 5,50C?
(Eэ = 2,40; Eк = 5,10)
A) 80,40C; 5,10C;
B) 80,40C; 0,40C;
C) 80,40C; 10,60C;
D) 75,60C; 0,40C;
E) 75,60C; 10,60C.
67. Укажите формулу, выражающую закон Bант-Гоффа об осмотическом давлении:
A)
;
B)
;
C) C2 = КР ;
2
D) DТ = Кзв;
з
E) p
= CRT.
sandyk.kazntu.kz
Kazakh National Technical University after K.I.Satpayev
68. Молярная концентрация CКОН = 2 моль/л. Cколько нужно взять КОН, чтобы
приготовить 0,5 л раствора?(МКОН = 56 г/моль)
A) 28 г;
B) 112 г;
C) 56 г;
D) 40 г;
E) 2,8 г.
69. 80 г NaOH(М = 40 г/моль) растворено в 144 г Н2О. Найти молярную долю Х(NaOH)
и Х(Н2О) в этом растворе.
A) 0,8; 0,2;
B) 0,2; 0,8;
C) 0,25; 0,75;
D) 0,75; 0,25;
E) 0,2; 0,2.
70. Какие из следующих утверждений:
1) закон Рауля соблюдается для каждого компонента раствора
2) DVсмеш. = 0; 3) DSсмеш. = 0; 4) DGсмеш. = 0; 5) DHсмеш. = 0.
справедливы для идеального раствора?
A) 1), 2), 4);
B) 2), 3), 4), 5);
C) 1), 2), 5);
D) 1), 2), 3);
E) 3), 4), 5).
71. Какова концентрация сахара в воде, если температура кипения этого раствора
100,260C, а эбуллиоскопическая постоянная воды 0,520?
A) 1 моль/кг;
B) 2 моль/кг;
C) 0,1 моль/кг;
D) 0,5 моль/кг;
E) 0,05 моль/кг.
72. Dавление пара чистых бензола и толуола равны 0,53×105 Н/м2 и
0,18×105 Н/м2 при 333К. Общее давление пара над раствором с мольной долей
толуола 0,3 равно(Н/м2):
A) 0,84×105 ;
sandyk.kazntu.kz
Kazakh National Technical University after K.I.Satpayev
B) 0,15×105 ;
C) 0,425×105 ;
D) 2×105 ;
E) 0,36×105 .
73. Какое минимальное число компонентов содержит раствор?
A) 0;
B) 2;
C) 1;
D) 3;
E) 4.
74. Укажите правильную кривую охлаждения.
A) Кривая I ;
B) Кривая II;
C) Кривая III;
D) Кривая IV;
E) Кривая V.
75. Cколько фаз и какие находятся в т. К на диаграмме состояния воды?
A) одна фаза - пар;
sandyk.kazntu.kz
Kazakh National Technical University after K.I.Satpayev
B) одна фаза - жидкость;
C) одна фаза - лед;
D) две фазы - пар и жидкость;
E) две фазы - лед и пар.
76. Как называется точка на диаграмме плавкости, в которой из жидкого расплава
происходит кристаллизация двух твердых фаз одновременно?
A) эвтектическая;
B) перитектическая;
C) критическая;
D) азеотропная;
E) фигуративная.
77. Какое из следующих утверждений неверно?
A) система из жидкой воды и водяного пара состоит из двух фаз;
B) раствор соли в воде с осадком этой соли представляет собой двухфазную систему;
C) раствор двух солей в воде является однофазной системой;
D) система не может иметь более трех фаз одновременно;
E) система, состоящая из двух веществ может быть однофазной.
78. Определите вариантность системы , состоящей из раствора К2SO и NaCI в воде, в
4
присутствии паров воды.
A) 0;
B) 1;
C) 2;
D) 3;
E) 4.
79. Какие фазы находятся в равновесии в т. К диаграммы состояния воды?
A) одна фаза - жидкость;
sandyk.kazntu.kz
Kazakh National Technical University after K.I.Satpayev
B) одна фаза - пар;
C) одна фаза - лед;
D) две фазы - пар и жидкость;
E) две фазы - лед и пар.
80. Чему равен потенциал стандартного водородного электрода?
A) 1,2 в;
B) 2,0 в;
C) 0,5 в;
D) 0 в;
E) 1,5 в.
81. Как изменится скорость реакции
Н2 + J2 = 2HJ
если концентрации исходных веществ увеличить в 2 раза?
A) увеличится в 2 раза;
B) не изменится;
C) уменьшится в 2 раза;
D) увеличится в 4 раза;
E) уменьшится в 4 раза.
82. Как изменится скорость реакции: N + 3H = 2NH ,
2
2
3
если концентрацию Н2 увеличить в 2 раза?
A) увеличится в 2 раза;
B) уменьшится в 2 раза;
C) не изменится;
D) увеличится в 8 раз;
E) увеличится в 6 раз.
83. k = 2,3 сек-1. Укажите порядок реакции.
A) 0;
B) 1;
C) 2;
D) 3;
E) 1/2.
sandyk.kazntu.kz
Kazakh National Technical University after K.I.Satpayev
84. k = 8,9 л2/моль2×мин. Укажите порядок реакции.
A) 0;
B) 1;
C) 2;
D) 3;
E) 1/2.
85. Как изменится период полураспада для реакции третьего порядка, если исходная
концентрация увеличится в 2 раза?
A) увеличится в 2 раза;
B) уменьшится в 2 раза;
C) уменьшится в 4 раза;
D) уменьшится в 8 раз;
E) увеличится в 8 раз.
86. Какое из приведенных ниже уравнений является уравнением Aррениуса?
A) -dc/dt = kc;
B) k = k0e-E/RT;;
C) u = - dc/dt;
D)
E)
.
87. Bо сколько раз увеличится скорость реакции, если температура возрастет
на 200, а g = 2?
A) в 2 раза;
B) в 3 раза;
C) в 4 раза;
D) в 6 раз;
E) в 8 раз.
88. Как изменится скорость реакции, если температуру увеличить от 295К до
325К, а коэффициент Bант-Гоффа равен g = 3?
A) в 3 раза увеличится;
B) в 9 раз уменьшится;
sandyk.kazntu.kz
Kazakh National Technical University after K.I.Satpayev
C) в 9 раз увеличится;
D) в 27 раз уменьшится;
E) в 27 раз увеличится.
sandyk.kazntu.kz