ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОР. МОСКВЫ Федеральное

ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОР. МОСКВЫ
Федеральное государственное автономное образовательное
учреждение высшего профессионального образования
«НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ «МИСиС»
УТВЕРЖДАЮ:
_______________
Д.Е. Капуткин
Председатель Учебно-методической
комиссии по реализации Соглашения с
Департаментом образования
гор. Москвы
"28 " ноября 2014г
ПРИЛОЖЕНИЕ 2.8
Контрольно-измерительные материалы по химии
ТЕМЫ:
1. ГАЛОГЕНЫ
2. ОКСИДЫ
3. КИСЛОТЫ
Москва - 2014
Мероприятие 2. Приложение 8. стр. 1 из 11
ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ
ПО ТЕМЕ "ГАЛОГЕНЫ"
1. Напишите уравнения реакций взаимодействия галогенов с простыми
веществами:
ИСХОДНЫЕ
ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
хлор + железо =
хлор + сера =
хлор + фосфор =
бром + водород =
иод + алюминий =
хлор + фодород =
фтор + железо =
медь + хлор =
фтор + кремний =
2. Напишите уравнения следующих реакций с участием водородных соединений
галогенов:
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
цинк + бромоводород =
оксид кальция + соляная кислота =
гидроксид меди (II) + плавиковая
Мероприятие 2. Приложение 8. стр. 1 из 11
кислота =
нитрат серебра + соляная кислота =
карбонат калия + бромоводородная
кислота =
силикат натрия + бромоводородная
кислота =
3. С какими из металлов: Zn, Au, Mg, Cu, Mn, Ag – будет реагировать соляная
кислота? Составьте уравнения возможных реакций.
4. С какими из перечисленных веществ: магний, оксид стронция, угарный газ,
гидроксид меди(II), платина, оксид серы (VI), нитрат серебра - будет
взаимодействовать соляная кислота? Напишите уравнения возможных реакций.
5. Определите формулу оксида элемента с порядковым номером 17 в
периодической системе, если известно, что массовая доля этого элемента в оксиде
составляет 59,7 %.
ЗАДАНИЯ В ТЕСТОВОЙ ФОРМЕ
ПО ТЕМЕ "ГАЛОГЕНЫ"
1. Какой из приведенных неметаллов не проявляет степени окисления, равной номеру
группы?
1)
2)
3)
4)
Cl
S
F
Br
3. Кислотные свойства водородных соединений усиливаются в ряду:
1) HF – HCl – HBr – HI
2) HI – HBr – HCl – HF
3) HCl – HBr – HI – HF
Мероприятие 2. Приложение 8. стр. 1 из 11
4) HI – HF – HCl – HBr
4. Агрегатное состояние хлора в стандартных условиях:
1) жидкость
2) кристаллическое
3) газ
4) плазма
5. Степень окисления хлора равна +7 в соединении:
1) Mg(ClO2)2
2) HClO3
3) NH4Cl
4) Al(ClO4)3
6. Верны ли следующие суждения о галогенах и их соединениях?
А. Соединения галогенов со щелочными металлами имеют ионную связь.
Б. Оксиды хлора обладают амфотерными свойствами.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
7. Верны ли следующие суждения о фторе и его соединениях?
А. Фтор в соединениях проявляет как положительные, так и отрицательные степени
окисления.
Б. Фтор – это самый электроотрицательный элемент
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Мероприятие 2. Приложение 8. стр. 1 из 11
8. Фтороводородная кислота взаимодействует с
1) кислородом
2) оксидом калия
3) сульфатом натрия
4) оксидом кремния(IV)
5) гидроксидом рубидия
6) хлором
9. Наиболее сильными кислотными свойствами обладает
1) HClO4
2) HH
H3PO4
3) HClO
4) HNO2
10. Степень окисления, равную + 3, атом хлора проявляет в ионе
1) ClO
4
2) ClO
3
3) ClO
2
4) ClO
11. Верны ли следующие суждения о галогенах?
А. При нормальных условиях фтор и хлор являются жидкостями.
Б. Окислительные свойства брома выражены сильнее, чем у иода.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ
ПО ТЕМЕ "ОКСИДЫ"
Мероприятие 2. Приложение 8. стр. 1 из 11
1. Напишите уравнения следующих реакций с участием оксидов:
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
CaO + H2O =
Cs2O + H2O =
P2O5 + H2O =
Cl2O7 + H2O =
Na2O + P2O5 =
BaO + SO2 =
Li2O + SO3 =
Ca(OH)2 + Cl2O7 =
FeO + HCl =
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
2. Какие из оксидов: P2O5, SiO, CaO, Fe2O3, SiO2, SO3, CO, Li2O, SO2 – взаимодействуют с
водой? Напишите уравнения возможных реакций.
3. С какими из перечисленных веществ: азотной кислотой, гидроксидом калия, оксидом
бария, железом, нитратом серебра - будет взаимодействовать оксид углерода(IV)?
Напишите уравнения возможных реакций.
4. С какими из перечисленных веществ: азотной кислотой, водой, гидроксидом стронция,
оксидом фосфора(V), оксидом железа(II), карбонатом натрия - будет взаимодействовать
оксид кальция? Напишите уравнения возможных реакций
5. Определите формулу оксида элемента с порядковым номером 26 в периодической
системе, если известно, что массовая доля этого элемента в оксиде составляет 70 %.
ЗАДАНИЯ В ТЕСТОВОЙ ФОРМЕ
ПО ТЕМЕ "ОКСИДЫ"
1. Оксид серы (VI) проявляет свойства
1) основного оксида
2) амфотерного оксида
3) кислотного оксида
4) несолеобразующего оксида
2. В каком ряду приведены только амфотерные оксиды
1) P2O5, CO2, MnO2
2) SiO, CrO3 , Na2O
3) ZnO, Cu2O, Cr2O3
4) ZnO, BeO, Al2O3
3. Оксид железа (II) проявляет свойства
1) основного оксида
2) амфотерного оксида
3) кислотного оксида
4) несолеобразующего оксида
Мероприятие 2. Приложение 8. стр. 1 из 11
4. В перечне веществ, формулы которых
А)
Б)
В)
Г)
Д)
Е)
SO3
NH4HSO4
K2O
CO
Na2S
Ca(OH)2 ,
к оксидам относятся
1) АБД
2) БГЕ
3) АВГ
4) БГД
3) БДE
4) БГЕ
5. В перечне веществ, формулы которых
А)
Б)
В)
Г)
Д)
Е)
CO
FeO
SO2
Cr2O3
Rb2O
MnO
к основным оксидам относят
1) АБГ
2) АВД
6. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) H2O и KCl
2) Ba(OH)2 и CaO
3) CaCl2 и ZnSO3
4) Ca(OH)2 и N2
7. Какой из оксидов взаимодействует с водой?
1) оксид рубидия
2) оксид серебра
3) оксид меди(II)
4) оксид алюминия
1)
2)
3)
4)
8. Как с гидроксидом натрия, так и с соляной кислотой взаимодействует
CuO
CrO
BeO
BaO
9. Какое вещество реагирует с раствором НС1, но не реагирует с раствором КОН?
1) ZnО
2) N2O
3) SO3
4) FеО
Мероприятие 2. Приложение 8. стр. 1 из 11
10. Реакция возможна между
1) H2O и Na2O
2) CO и CаО
3) P2O3 и SО2
4) H2O и Al2O3
11. Верны ли следующие суждения об основных оксидах?
А. Основным оксидам соответствуют основания.
Б. Основные оксиды образуют только металлы.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ
ПО ТЕМЕ "КИСЛОТЫ"
1. Напишите уравнения следующих реакций с участием кислот:
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
алюминий + йодоводородная кислота =
оксид кальция + серная кислота =
гидроксид рубидия + ортофосфорная
кислота =
бромид бария + сернистая кислота =
гидроксид магния + серная кислота =
карбонат калия + соляная кислота =
хлорид меди(II) + сероводородная
кислота =
цинк + серная кислота (конц.) =
кобальт + азотная кислота (разб.) =
2. С какими из металлов: Al, Au, Mg, Cu, Mn, Pt – будет реагировать разбавленная серная
кислота? Составьте уравнения протекающих реакций.
3. С какими из перечисленных веществ: марганец, оксид кальция, гидроксид алюминия,
оксид серы(VI), платина, оксид меди(II), карбонат натрия – будет взаимодействовать
соляная кислота? Напишите уравнения возможных реакций.
4. С какими из перечисленных солей будет взаимодействовать разбавленная серная
кислота: силикат калия, хлорид калия, карбонат магния, сульфат магния, нитрит лития,
нитрат лития? Напишите уравнения возможных реакций.
5. Какая кислота образуется в результате взаимодействия оксида элемента № 16 с водой,
если известно, что массовая доля этого элемента в оксиде составляет 40 %.
ЗАДАНИЯ В ТЕСТОВОЙ ФОРМЕ
ПО ТЕМЕ "КИСЛОТЫ"
Мероприятие 2. Приложение 8. стр. 1 из 11
1. В перечне веществ, формулы которых:
А)
Б)
В)
Г)
Д)
Е)
СH4
H2Se
HCOOH
NH3
H2Cr2O7
NaH2PO4
к классу кислот относятся:
1) АБВ
2) БВД
3) БГД
4) ВДЕ
2. Выделение водорода происходит при взаимодействии цинка с
1) разбавленной азотной кислотой
2) концентрированной серной кислотой
3) концентрированной азотной кислотой
4) разбавленной соляной кислотой
3. С соляной кислотой реагирует каждое из двух веществ
1) CuO и ZnO
2) ZnO и CO2
3) CO2 и P2O5
4) P2O5 и MgO
4. Выделение водорода не происходит при взаимодействии
1) натрия с водой
2) магния с разбавленной серной кислотой
3) цинка с разбавленной азотной кислотой
4) железа с концентрированной соляной кислотой
5. Какая из кислот не является сильным электролитом?
1) H2SO4
2) HNO3
3) H2S
4)HCl
1)
2)
3)
4)
6. Только сильные кислоты расположены в ряду:
H2SO4, HClO4, H2S
HNO2, H2SO4, H2CO3
H2S, HNO2, H2CO3
H2SO4, HClO4, HI
7. В перечне веществ, формулы которых
А) H2SO4
Б) H2S
Мероприятие 2. Приложение 8. стр. 1 из 11
В)
Г)
Д)
Е)
NaH2PO4
HNO3
H3PO4
HCN
к оксокислотам относятся
1) БГД
2) АВД
3) АГЕ
4) АГД
8. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к
классу неорганических соединений:
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
КЛАСС НЕОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ
А) Н3PО4
1) кислотный оксид
Б) ВеО
2) основание
В) NaHSO4
3) амфотерный оксид
Г) SO3
4) соль
5) кислота
А)
Б)
В)
Г)
9. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их
взаимодействия:
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Zn +HCl
1) SiO2 + NaCl + H2
Б) HCl + Na2SiO3
2) ZnCl2 + H2O
В) Ni + HNO3(разб.)
3) Ni(NO3)2 + NO2 +H2O
Г) ZnO + HCl
4) H2 + ZnCl2
5) H2SiO3 + NaCl
6) Ni(NO3)2 + NO +H2O
А)
Б)
В)
Г)
10. Установите соответствие между названием кислоты и названием соответствующей
ей соли (кислотного остатка):
НАЗВАНИЕ КИСЛОТЫ
НАЗВАНИЕ СОЛИ (кислотного остатка)
А)
плавиковая кислота
Б) сероводородная кислота
В) хлорная
Г) азотистая
1) сульфат
2) нитрид
3) ортофосфат
4) фторид
5) сульфит
6) гипохлорид
7) нитрат
8) сульфид
Мероприятие 2. Приложение 8. стр. 1 из 11
9) нитрит
10) перхлорат
А)
Б)
В)
Г)
11. Верны ли следующие суждения о кислотах?
А. Все кислоты способны образовывать кислые соли.
Б. Всем кислотам соответствуют кислотные оксиды.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Автор контрольно-измерительных материалов
А.В. Дегтярев,
доцент каф. химии
НИТУ "МИСиС"
Мероприятие 2. Приложение 8. стр. 1 из 11