Определение константы равновесия гомогенной реакции в

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН
ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ имени ШАКАРИМА города СЕМЕЙ
Документ СМК 3 уровня
УМКД
Программа
дисциплины
«Аналитическая/Физколлоидная
химия»
для преподавателя
УМКД
Редакция № 1
от « 18 » 09____
2013г
УМКД 042-1810.1.124
/01-2013
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС ДИСЦИПЛИНЫ
«Аналитическая/физколлоидная химия»
5В072700 – «Технология продовольственных продуктов»
5В072800 – «Технология перерабатывающих производств»
ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ
ДЛЯ ПРЕПОДАВАТЕЛЯ
СЕМЕЙ
2012
УМКД 042-18-10.1.124/01-2013
Редакция № 1
от 18.09.2013г
стр. 2 из 17
Предисловие
1 РАЗРАБОТАНО
Составитель __________ « 26 » _08_ 2013г. Калияскарова Б.А.
Старший преподаватель кафедры химии
2. ОБСУЖДЕНО
2.1 На заседании кафедры химии
Протокол от « 28 »
08 2013г., №_1__
Заведующий кафедрой
Б.Х.Мусабаева
2.2 На заседании учебно-методического бюро инженерно-технологического
факультета
Протокол от « 12 » 09
2013г., №_1____
Председатель
С. С. Толеубекова
3. УТВЕРЖДЕНО
Одобрено и рекомендовано к изданию на заседании Учебно-методического
совета университета
Протокол от «18 » 09 2013г., №_1__
Председатель УМС
4. ВВЕДЕНО ВПЕРВЫЕ
Г.К. Искакова
УМКД 042-18-10.1.124/01-2013
Редакция № 1
от 18.09.2013г
стр. 3 из 17
Содержание
1
Область применения
4
2
Нормативные ссылки
4
3
Общие положения
4
4
Содержание учебной дисциплины (модуля)
6
5
Перечень тем для самостоятельной работы
студентов
11
6
Учебно-методическая карта по дисциплине
12
7
Карта обеспеченности учебно-методической
литературой
16
8
Литература
16
УМКД 042-18-10.1.124/01-2013
Редакция № 1
от 18.09.2013г
стр. 4 из 17
1 ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
Программа дисциплины для преподавателя, входящая в состав учебнометодического комплекса, по дисциплине «Физическая и коллоидная химия»,
предназначена для студентов специальностей 5В072700 – «Технология
продовольственных
продуктов»,
5В072800
–
«Технология
перерабатывающих производств»
2 НОРМАТИВНЫЕ ССЫЛКИ
Настоящая программа дисциплины для преподавателя дисциплины
«Аналитическая/Физколлоидная химия» устанавливает порядок организации
учебного процесса по данной дисциплине в соответствии с требованиями и
рекомендациями следующих документов:
-Государственный общеобразовательный стандарт высшего образования,
утвержден постановлением Правительства Республики Казахстан от 23
августа 2012 года №1080.
-Методические рекомендации по разработке и оформлению учебной
программы дисциплины;
-СТУ 042-ГУ-4-2013 Стандарт университета «Общие требования к
разработке и оформлению учебной программы дисциплины»;
- ДП 042-1.01-2013 Документированная процедура «Структура и
содержание учебно-методических комплексов дисциплин».
3 ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ
3.1 Краткое описание дисциплины
Дисциплина «Аналитическая/физколлоидная химия » занимает важное
место в подготовке бакалавров технологов, так как формирует у студентов
знания, навыки и умения, способствующие его профессиональной
деятельности в области определения качественного и количественного
состава пищевых продуктов и сырья животного происхождения, технологии
производства продуктов на предприятиях мясомолочной промышленности и
с приборами и оборудованием для проведения химического анализа.
3.2 Целью данного курса является получение студентами знании о
качественных и количественных методах исследования состава химических
соединений, использования их в различных технологических процессах с
учетом качества материалов и пригодности их для практических целей.
3.3
Основная задача изучения дисциплины - теоретическая и
практическая подготовка студентов в области проведения качественного и
количественного химического анализа и работы на приборах для
определения физических величин, рассмотрение объектов исследования как
УМКД 042-18-10.1.124/01-2013
Редакция № 1
от 18.09.2013г
стр. 5 из 17
коллоидных соединении и применение к ним законов и принципов
рассматривая их как дисперсные системы.
3.4 В результате изучения дисциплины студент должен:
- знать теоретические основы химического анализа; предмет, задачи и
методы проведения качественного и количественного анализа, рассмотрение
химических явлении в свете физических законов; сущность и особенности
гравиметрического, титриметрического методов анализа, кислотноосновного, окислительно-восстановительного, комплексоно-метрического
титрования; основные методы физико-химического анализа; законов
термодинамики; определение скоростей химических реакции; определение
теплоты при термохимических процессах
- владеть способностью нахождения оптимальных путей проведения
химического анализа природной среды;
- усвоить вопросы использования и проведения методов химического
анализа; применение каталитических реакции для ускорения процесса;
- уметь использовать методы химического анализа при изучении
компонентов и объектов окружающей среды и продуктов техногенной
деятельности, для контроля различных технологических процессов;
- понимать сущность проводимых химических анализов и законы на
которых они базируются;;
- иметь знания теоретических основ химического анализа и опыт
проведения качественного и количественного анализа жидких, твердых и
газообразных систем; опыт проведения сложных химических реакции;
- приобрести практические навыки обращения с химическими
реагентами, приборами и аппаратурой; приготовления растворов химических
реагентов необходимой концентрации; проведения качественного и
количественного анализов объектов относящихся к коллоидным системам
3.5 Пререквизиты курса:
3.5.1 Неорганическая/органическая химия
3.5.2 Физика
3.6 Постреквизиты курса:
3.6.1 Производственная практика
Курс
1
2
Таблица 1
Семестр Креди- ЛК
ПЗ
ЛБ СРСП СРС Всего Форма
ты
(час) (час) (час) (час) (час) (час) итогового
контроля
2
3
4
5
6
7
8
9
10
2
4
30
30
60
60
180
Экзамен
УМКД 042-18-10.1.124/01-2013
Редакция № 1
от 18.09.2013г
стр. 6 из 17
4 СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ (МОДУЛЯ)
Наименование тем и их содержание
1
Таблица 2
Количество
часов
2
Введение.
Цели и задачи аналитической химии. История ее развития. Общая
характеристика методов исследования.
Модуль 1. Гравиметрический метод анализа.
Теоретические основы гравиметрического анализа.
Общая характеристика. Отбор средней пробы и взятие навески.
Ошибки в гравиметрическом анализе.
1
Операции гравиметрического анализа.
Осаждение, факторы, влияющие на структуру и форму осадков.
Загрязнение осадков и борьба с ними. Высушивание и прокаливание.
Расчеты в гравиметрическом анализе.
Модуль 2. Титриметрические методы анализа.
Общая характеристика титриметрических методов анализа.
Сущности и особенности титриметрического анализа. Методы
титриметрического анализа. Концентрация растворов в титриметрии.
Приготовление исходных и рабочих титрованных растворов.
Стандартные растворы. Фиксаналы. Схема титриметрического анализа
титриметрического определения. Установка точки эквивалентности.
Кислотно-основное титрование.
Сущность метода. Ацидиметрия и алкалиметрия. Изменение
водородного показателя в процессе титрования. Кривые титрования.
Индикаторы. Интервал перехода индикаторов, показатель индикатора
рК, показатель титрования рТ. Индикаторные ошибки титрования.
Окислительно-восстановительное титрование.
Перманганатометрия.
Сущность и классификация методов окислительно-восстановительного
титрования. Общая характеристика перманганатометрического метода.
Эквивалентные массы окислителей и восстановителей. Индикаторы.
Иодометрическое титрование.
Сущность метода и их классификация. Титранты. Индикаторы.
Определение
точки
эквивалентности.
Методы
титрования.
Приготовление и хранение растворов йода, тиосульфата. Установочные
вещества, применяемые в этих методах и требования, предъявляемые к
ним. Крахмал, как индикатор и механизм его действия.
1
Модуль 3. Методы комплексонометрии и осаждения.
1
1
1
1
1
1
УМКД 042-18-10.1.124/01-2013
Редакция № 1
от 18.09.2013г
стр. 7 из 17
Комплексонометрическое титрование
Сущность комплексонометрического титрования. Определение точки
эквивалентности. Методы комплексонометрического титрования.
Комплексометрия. Металл-индикаторы и принцип их действия.
Определение катионов и анионов комплексонометрическим методом и
сравнение его с другими методами.
Титрование по методу осаждения
Сущность методов осаждения, их классификация. Способы
фиксирования точки эквивалентности. Характеристика методов
осаждения: аргенто-, меркуро- и роданометрии и другие. Влияние
различных факторов на характер кривых титрования. Определение
точки эквивалентности. Индикаторы, образующие с титрантом цветной
осадок. Адсорбционные индикаторы и механизм их действия.
Модуль 4. Физико-химические методы анализа.
Особенности физико-химических методов анализа. Прямые и
косвенные способы измерения аналитического сигнала. Различные
приемы определения содержания определяемого вещества: методы
градуировочного
графика,
молярного
свойства,
добавок.Классификация
физико-химических
методов
анализа.
Основные понятия о спектральных методах – эмиссионная,
рентгеновская, ИК-спектроскопия, спектрофотометрия, фотометрия,
люминесцентный анализ и другие.Преимущества и недостатки физикохимических методов по сравнению с химическими методами анализа.
Оптические (спектральные) методы анализа.
1
1
2
Адсорбционная
спектроскопия
(фотометрический
анализ).
Теоретические основы метода. Спектры поглощения. Законы
поглощения световых лучей и их применения в адсорбционной
спектроскопии. Оптическая плотность растворов. Закон БугераЛамберта-Беера. Отклонения от основного закона светопоглощения.
Основы качественного и количественного адсорбционного анализа в
видимой и ультрафиолетовой области спектра.Нефелометрия и
турбидиметрия. Теоретические основы методов. Их применение в
целях качественного определения. Рефрактометрический метод. Теория
рефрактометрического метода. Показатель преломления вещества и его
зависимость от различных факторов. Практика рефрактометрического
анализа
Электрохимические методы анализа.
Потенциометрия. Теоретические основы потенциометрического метода
анализа. Прямая потенциометрия и потенциометрическое титрование.
Индикаторные
электроды,
электроды
сравнения.
Техника
2
УМКД 042-18-10.1.124/01-2013
Редакция № 1
от 18.09.2013г
стр. 8 из 17
потенциометрического титрования протолитов,. Потенциометрическое
определене рН (рН-метрия). Электроанализ. Теоретические основы
метода. Закон Фарадея. Напряжение разложения. Перенапряжение.
Электрохимическая, химическая, концентрационная поляризация
электрода. Поляризационные кривые. Выход по току. Выход по току.
Разновидности электроанализа: электрогравиметрия и кулонометрия.
Физическая химия
Модуль 5.
Основные понятия термодинамики.
Введение. Предмет и содержание курса физической химии. Ее
основные разделы. Открытая, закрытая и изолированная системы.
Энергия. Формы перехода энергии
Первый закон термодинамики.
Основные формулировки первого начала термодинамики, его
аналитическое выражение. Работа расширения (сжатия) идеального
газа в различных процессах. Тепловой эффект. Закон Гесса. Следствия
из закона Гесса.
Второй закон термодинамики.
Самопроизвольные и не самопроизвольные процессы,
термодинамически обратимые и необратимые процессы. Работа и
теплота необратимого процесса. Формулировка второго начала
термодинамики. Энтропия. Изменение энтропии в различных
процессах. Изобарно- и изохорно-изотермические потенциалы.
Термодинамика химического равновесия.
1
2
1
1
Химическое равновесие. Константа химического равновесия и способы
ее выражения. Константа равновесия гетерогенной реакции.
Модуль 6. Фазовые равновесия.
Теоретические основы фазовых равновесий.
Понятия «фаза», «компонент», «степень свободы». Правило фаз
Гиббса. Диаграмма фазовых равновесий.
Двухкомпонентные системы.
Явление сольватации. Учение Менделеева о растворах. Закон Рауля.
Причины отклонения от закона Рауля. Закон Коновалова.
Ограниченная взаимная растворимость жидкостей.
Модуль 7. Электрохимия.
Электропроводность растворов электролитов.
Удельная и эквивалентная электрические проводимости растворов
электролитов, зависимость их концентрации.
Эквивалентная
электрическая
проводимость
при бесконечном
разбавлении.
Подвижность ионов. .
Электродвижущие силы
и электродные потенциалы.
Современные представления
о механизме
возникновения
1
1
1
1
УМКД 042-18-10.1.124/01-2013
Редакция № 1
от 18.09.2013г
стр. 9 из 17
электродных потенциалов и двойного
электрического
слоя.
Электрохимический потенциал. Двойной электрический слой.
Равновесный
электродный потенциал. Уравнение Нернста.
Гальванический элемент.
Модуль 8 Химическая кинетика и катализ.
Основные понятия формальной кинетики.
Скорость реакции, порядок, молекулярность, зависимость скорости
реакции от концентрации. Основной постулат формальной кинетики.
Константа скорости. Кинетическая классификация химических
реакций по различным признакам. Реакции нулевого, первого, второго
и третьего порядков. Методы определения порядка реакции и
констант
скоростей. Сложные реакции. Зависимость
скорости
химической реакции от температуры. Уравнение Аррениуса. Энергия
активации.
Основы учения о катализе.
1
1
Классификация
каталитических
реакций.
Положительный
и
отрицательный катализ. Гомогенный катализ.
Классификация
гомогенно-каталитических
реакций.
Гомогенный
катализ.
Гетерогенный катализ. Стадии гетерогенных каталитических реакций.
Роль адсорбции в гетерогенном катализе.
Отравление и
промотирование катализаторов.
Модуль 9. Коллоидная химия.
Общие свойства дисперсных систем.
Коллоидная химия как наука
о дисперсных
системах
и
поверхностных явлениях. Дисперсная фаза и дисперсная среда.
Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию среды и
фазы, по размеру частиц, взаимодействию между средой и фазой.
Строение мицеллы.
Диспергационные и конденсационные методы получения коллоиднодисперсных систем. Строение мицеллы. Диффузионный и
адсорбционный слои.
1
Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем.
Броуновское движение, его тепловая природа. Средний сдвиг.
Уравнение Эйнштейна.
Поверхностные явления.
Классификация поверхностных явлений. Адсорбция. Уравнения
Фрейдлиха. Уравнение Лэнгмюра. Теория полимолекулярной
адсорбции.
Агрегатные состояния полимеров.
1
1
1
1
УМКД 042-18-10.1.124/01-2013
Редакция № 1
от 18.09.2013г
стр. 10 из 17
Физические состояния. Взаимодействие полимеров с растворителем.
Набухание полимеров, стадии набухания. Термодинамика набухания.
Степень, кинетика и давление набухания.
Лабораторные работы
1 часть. Аналитическая химия.
Химическая
посуда,
техника
измерения
объемов
имасс.
Перекристаллизация. Взвешивание.
Гравиметрический
анализ
методом
отгонки.
Определение
кристаллизационной воды в кристаллогидрате сульфата меди.
Концентрация растворов. Вычисления в титриметметрическом анализе
Определение титра гидроксида натрия по навеске щавелевой кислоты.
Определение карбонат-ионов и гидроксид-ионов при их совместном
присутствии.
Определение титра перманганата калия по щавелевой кислоте.
Установка титра рабочего раствора КМп04
Установка титра рабочего раствора Na2S2Оз
Жесткость воды. Комплексонометрия.
Потенциометрия. Прямое определение рН растворов сильных, слабых
кислот и оснований
Вольтамперометрия. Амперометрическое титрование для определения
ионов цинка.
Фотоколориметрическое определение железа (III) в виде роданида
методом градировочного графика
Нефелометрия. Анализ мутных растворов (коллоидных систем и
взвесей), определение ионов Ва2+ в виде ВаSO4.
Хроматография. Разделение ионов железа (III), кобальта (II) и никеля
(II), методом колоночной хроматографии.
2 часть. Физическая химия (фронтальный метод).
Определение строения органических соединений на основании
молекулярной рефракции.
Определение интегральной удельной теплоты растворения твердого
вещества в жидкости
Определение константы равновесия гомогенной реакции в растворе.
Определение константы йодирования ацетона.
Изучение взаимной растворимости жидкостей
Определение ЭДС гальванического элемента
Изучение равновесия адсорбции ПАВ на угле.
Получение дисперсных систем
Изучение электролитической коагуляции растворов электролитов.
Набухание желатина.
1
2
1
1
1
1
1
1
1
1
2
1
1
1
2
2
2
1
2
2
1
1
1
УМКД 042-18-10.1.124/01-2013
5. ПЕРЕЧЕНЬ ТЕМ
СТУДЕНТОВ
Редакция № 1
от 18.09.2013г
стр. 11 из 17
ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ
5.1 Определение качества сырья, контроль процесса производства, качество
выпускаемой продукции.
5.2 Превращение одних малорастворимых электролитов в другие. Гидролиз и
амфотерность.
5.3 Чувствительность аналитических реакций. Основные условия
обнаружения ионов в растворе.
5.4 Качественный анализ различных аналитических групп катионов,
основных анионов. Анализ индивидуальных веществ.
5.5 Химические методы анализа
5.6 Операции гравиметрического анализа. Теория осаждения.
5.7 Схема титриметрического анализа титриметрического определения.
Установка точки эквивалентности.
5.8 Изменение водородного показателя в процессе титрования. Кривые
титрования.
5.9 Кривые титрования. Индикаторы. Перманганатометрия, иодометрия.
5.10 Методы комплексонометрического титрования.
5.11Физические свойства атомов и молекул. Методы определения
физических свойств. Физическая теория метода.
5.12 Поглощение, испускание, рассеяние. Спектроскопические и
дифракционные методы.
5.13 Ионный ток и сечение ионизации. Зависимость сечения ионизации от
энергии ионизирующих электронов.
5.14 Теория эквивалентных теоретических тарелок. Диффузионномассообменная теория.
5.15 Методы физической химии.
5.16 Стандартные состояния для реального газа, жидкости и твердого
вещества.
5.17 Аналитическое выражение второго начала термодинамики для
обратимых и необратимых процессов.
5.18 Постулат Планка. Вычисление абсолютной энтропии веществ.
5.19 Особенности выражения константы равновесия для гетерогенной
реакции.
5.20 Вычисление состава равновесной смеси, выхода продукта, степени
превращения, степени диссоциации.
5.21 Термодинамическое обоснование и анализ уравнений, выражающих
условия равновесия в многокомпонентных, двухкомпонентных и
однокомпонентных гомогенных системах при постоянной температуре.
УМКД 042-18-10.1.124/01-2013
Редакция № 1
от 18.09.2013г
стр. 12 из 17
5.22 Гомогенные системы:
экстенсивные и
интенсивные свойства
растворов.
5.23 Термический анализ.
5.24 Коэффициент активности
5.25 Правильно разомкнутая цепь ЭДС как сумма скачков потенциалов.
5.26 Электроды сравнения. Элемент Вестона.
5.27 Физический смысл энергии активации и ее расчет.
5.28 Электрические и оптические свойства коллоидных систем.
6 УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКАЯ КАРТА ПО ДИСЦИПЛИНЕ
Таблица 3
Тема
Лекционного
занятия
Практи
ческог
о
заняти
я
Лабораторного
занятия
Наглядные
пособия,
ТСО,
плакаты,
стенды
1
2
3
4
Введение.
Цели и задачи
аналитической
химии.
Модуль 1.
Гравиметрическ
ий метод
анализа.
Теоретические
основы
гравиметрическ
ого анализа.
анализе.
Операции
гравиметрическ
ого анализа.
Модуль 2.
Титриметрическ
ие методы
анализа.
Общая
характеристика
Химическая посуда,
техника измерения
объемов
имасс.
Перекристаллизация
. Взвешивание.
Гравиметрический
анализ
методом
отгонки.
Определение
кристаллизационной
воды
в
кристаллогидрате
сульфата меди.
Схемы,
электронны
е слайды
Концентрация
растворов.
Определение титра
гидроксида натрия
по
навеске
щавелевой кислоты.
Вопросы для
Форма
самостоятель-ного контро-ля
изучения
5
6
Посуда,
предназна для точного
изм-я веществ.
Устн.
опрос
Техника
взвешивания на
весах.
Устн.
опрос
Оклюзия,
адсорбция.
Схемы,
электронны
е слайды
Методы титр
анализа.
Устн.
опрос
УМКД 042-18-10.1.124/01-2013
титриметрическ
их методов
анализа.
Кислотноосновное
титрование
Редакция № 1
от 18.09.2013г
стр. 13 из 17
Определение
карбонат-ионов
и
гидроксид-ионов
при их совместном
присутствии.
Определение титра
перманганата калия
по
щавелевой
кислоте. Установка
титра
рабочего
раствора КМп04
Схемы,
электронны
е слайды
Индик. Теории.
Схемы,
электронны
е слайды
Зависимость
Устн.
окислительноопрос
восстановительн
ых свойств
перманганат-иона
от рН среды
Иодометрическ
ое титрование.
Установка
титра
рабочего раствора
Na2S2Оз
Схемы,
электронны
е слайды
метод
заместительного
титрования в овт.
Модуль 3.
Методы
комплексономет
рии и
осаждения.
Комплексономе
трическое
титрование
Титрование по
методу
осаждения
Определение
жесткости воды.
Схемы,
электронны
е слайды
принцип
Устн.
действия металл- опрос
индикаторов
Модуль 4.
Физикохимические
методы анализа.
Особенности
физикохимических
методов
анализа.
Оптические
(спектральные)
методы анализа.
Разделение ионов
железа
(III),
кобальта
(II) и
никеля (II), методом
колоночной
хроматографии.
Окислительновосстановитель
ное титрование.
Перманганатом
етрия.
Схемы,
электронны
е слайды
Фотоколориметриче
ское определение
железа (III) в виде
роданида методом
градировочного
Схемы,
электронны
е слайды
Устн.
опрос
Устн.
опрос
Методы осажд.
Фиксирование
т.э.
Устн.
опрос
Классиф. физхим метода
анализа.
Устн.
опрос
Метод
стандартов,
градуировочного
графика.
Устн.
опрос
УМКД 042-18-10.1.124/01-2013
Редакция № 1
от 18.09.2013г
стр. 14 из 17
графика.
Анализ мутных
растворов
(коллоидных систем
и взвесей),
определение ионов
Ва2+ в виде ВаSO4.
Электрохимиче
ские
методы
анализа.
Физическая
химия
Модуль 5.
Введение.
Основные
понятия
термодинамики.
Первый закон
термодинамики.
Второй закон
термодинамики.
Термодинамика
химического
равновесия.
Модуль
6.
Фазовые
равновесия.
Теоретические
основы
фазовых
равновесий.
Прямое определение
рН
растворов
сильных,
слабых
кислот и оснований
Амперометрическое
титрование
для
определения ионов
цинка
Определение
строения
органических
соединений
на
основании
молекулярной
рефракции.
Определение
интегральной
удельной теплоты
растворения
твердого вещества
в жидкости
Определение
константы
равновесия
гомогенной
реакции в растворе.
Схемы,
электронны
е слайды
Кривые
кондуктометриче
ского,
потенциометриче
ского и
амперометрическ
ого титрования.
Схемы,
электронны
е слайды
Закон
аддитивности
молярных
рфракций
устный
опрос
Изменение
внутренней
энергии
различных
процессах
устный
опрос
Схемы
Период.таб
лица
Устн.
опрос
в
Химический
потенциал
устный
опрос
Направленность
процессов. е
устный
опрос
Диаграммы
устный
состояния.
опрос
Монотропные и
энантиотропные
переходы
УМКД 042-18-10.1.124/01-2013
Двухкомпонент
ные системы.
Модуль 7.
Электрохимия.
Электропроводн
ость растворов
электролитов.
Электродвижущ
ие силы
и
электродные
потенциалы.
Модуль
8
Химическая
кинетика
и
катализ.
Основные
понятия
формальной
кинетики.
Основы учения
о катализе.
Модуль 9.
Коллоидная
химия.
Общие свойства
дисперсных
систем.
Строение
мицеллы.
Молекулярнокинетические
свойства
дисперсных
систем.
Поверхностные
явления.
Редакция № 1
от 18.09.2013г
Изучение
взаимной
растворимости
жидкостей
стр. 15 из 17
Презентаци
я
Ограниченная
взаимная
растворимость
жидкостей.
устный
опрос
Электрохим
ический ряд
напряжений
металлов
Теория
устный
электролитическо опрос
й
диссоциации
Аррениуса.
Определение ЭДС Электрохим Электроды 1 и 2 устный
гальванического
ический ряд рода
опрос
элемента
напряжений
металлов
Определение
константы
йодирования
ацетона.
Схема
Получение
дисперсных систем
Изучение
электролитической
коагуляции
растворов
электролитов.
Изучение
равновесия
адсорбции ПАВ на
угле.
рисунки,
электронны
е слайды
Сложные реакции устный
опрос
Биокатализ.
Автокатализ.
устный
опрос
Дисперсность,
степень
дисперсности.
устный
опрос
Изображение
мицелярной
структуры
Методы очистки
дисп. систем
устный
опрос
Теории
гетерогенного
катализа
устный
опрос
устный
опрос
УМКД 042-18-10.1.124/01-2013
Агрегатные
состояния
полимеров.
Редакция № 1
от 18.09.2013г
стр. 16 из 17
Набухание желатина Электронны Основные
е слайды
свойства белков
7
КАРТА
ОБЕСПЕЧЕННОСТИ
ЛИТЕРАТУРОЙ
устный
опрос
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЙ
Наименование учебников,
учебно-методических
пособий
1
Количество
экземпляров
Количество
студентов
Таблица 4
Процент
обеспечения
2
3
4
Киреев В.А. Курс физической
химии. М.:Химия,1975.725с.
Практикум по физической
химии. Изд. 3-е /под ред.
Горбачева С.В. М.:Высшая
школа,1974.-496с.
160
9
100
15
9
100
Стромберг А.Г. Физическая
химия М.: Высшая школа, 1999.
-496с.
Васильев В.П. Аналитическая
химия..-М.: Высшая школа,
2004. – Т. 1,2. Васильев В.П.
Аналитическая химия..-М.:
Высшая школа, 2004. – Т. 1,2.
3
9
30
40
9
100
Крешков
А.П.
Курс
аналитической химии. – М.:
Химия, 1976. – Т. 1,2. Крешков
А.П. Курс аналитической химии.
– М.: Химия, 1976. – Т. 1,2.
30
9
100
Алексеев В.М. Количественный
анализ. – М.: Химия, 1972.
40
9
100
8 ЛИТЕРАТУРА
8.1 Основная литература
8.1.1 Алексеев В.Н. Количественный анализ. -Москва: Химия, 1972.
8.1.2 Крешков А.П. Основы аналитической химии. -Москва: Химия, 1976.Т.1.
8.1.3 Крешков А.П. Основы аналитической химии. -Москва: Химия, 1976.т.2.
УМКД 042-18-10.1.124/01-2013
Редакция № 1
от 18.09.2013г
стр. 17 из 17
8.1.4 Крешков А.П. Основы аналитической химии. -Москва: Химия, 1976.т.З.
8.1.5 Логинов Н.Я. и др. Аналитическая химия. -Москва: Просвещение 1987.
8.1.6 Цитович И.К. Курс аналитической химии. -Москва: Высшая школа,
1977.
8.1.7 Ярославцев А.А. Сборник задач и упражнений по аналитической химии.
-Москва: Высшая школа, 1973.
8.1.8 Киреев В.Н. Курс физической химии. -Москва: Высшая школа, 1978.
8.1.9 Фролов Ю.Г. Курс коллоидной химии. М.: Химия, 1989
8.1.10 Стромберг А.Г. Физическая химия М.: Высшая школа, 1999. -496с.
8.2 Дополнительная литература
8.2.1 Логинов Н.Я. и др. Аналитическая химия. -Москва: Просвещение 1979.
8.2.2 Васильев В.П. Аналитическая химия. В 2 ч. -Москва: Высшая школа,
1989.
8.2.3 Олышанова К.М. и др. Аналитическая химия. -Москва: Химия, 1980.
8.2.4 Писаренко А.П. и др. Курс коллоидной химии М. ВШ. 1977
8.2.5 Евстратова К.И.Практикум по коллоидной химии М.ВШ. 1990
8.2.6 Практикум по физической химии. Изд. 3-е /под ред. Горбачева С.В.
М.:Высшая школа,1974.-496с.