Методические рекомендации 7-8 К Л А С С Задача 1, 10 баллов Вычислите объем газа (н.у.), выделившегося при сливании 150 г 30%-ной соляной кислоты с раствором карбоната натрия,содержащим 0.5 моль этой соли? Решение. Na2CO3 + 2HCl = CO2 + 2NaCl + H2O m(HCl) = m(p-paHCl)*W(HCl) = 150*0,3 = 45 г. n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 45/36,5 = 1,23 моль По уравнению видно, что соотношение Na2CO3 и HCl равняется 1:2. Соотношение имеющихся моль карбоната натрия и соляной кислоты 0,5:1,23 или 1:2,46. Отсюда видно, что кислота в избытке, значит, карбонат прореагировал полностью, потому по нему и считаем. Из уравнения же видно, что СО2 выделяется столько же (в моль) сколько имеется карбоната натрия: n(CO2) = n(Na2CO3) = 0,5 моль. V(CO2) = Vm*n(CO2) (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.) V(CO2) = 22,4*0,5 = 11,2 л. 1. За составление уравнения реакции 2. За расчет количества кислоты 3. За нахождение избытка и недостатка 3. За расчет объема углекислого газа Всего: 3 балла 3 балла 2 балла 2 балла 10 баллов Задача 2, 10 баллов Сколько граммов оксида меди (II) образовалось при прокаливании 6,4 г меди. Укажите тип реакции. На образовавшийся оксид подействовали соляной кислотой, какого цвета будет образовавшийся раствор? Вычислите, какой объем кислоты для этого требуется. Решение. 6,4 г Хг 2Cu + O2 = 2CuO реакция соединения. ν = 2 моль ν = 2 моль по уравнению реакции М = 64г/моль М = 80 г/моль m = 128г m = 160 г Составляем пропорцию: 6,4 г : 128 г = Х г : 160 кг Х = 6,4 * 160 / 128 m(CuО) = 8 г 8г Хг CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O голубой раствор ν = 1 моль ν = 2 моль по уравнению реакции М = 80г/моль М = 36,5г/моль Составляем пропорцию: 8:80=Х:36,5 m(HCl) = 3,65г ν (HCl) = 0,1 моль V(HCl) = 22,4*0,1 = 2,24 л. 1. За расчет массы оксида меди 2. За указание типа реакции 3. За правильное указание цвета раствора 4. За расчет объема кислоты Всего: 4 балла 1 балл 1 балл 4 балла 10 баллов Задача 3, 10 баллов Определите вещества Х1, Х2, Х3, Х4, Х5 на основании данных об их составе: Вещество Х1 Х2 Х3 Х4 Х5 Молярные доли химических элементов в веществе А В С 0,500 0,500 0,667 0,333 0,667 0,333 0,500 0,500 0,333 0,500 0,167 Массовые доли химических элементов в веществе А В С 0,590 0,410 0,742 0,258 0,727 0,273 0,571 0,429 0,434 0,453 0,113 Известно, что вещество Х5 окрашивает пламя в жёлтый цвет и может быть получено при взаимодействии веществ Х1 и Х3, а также Х2 и Х3. Приведите уравнения данных реакций. Решение: Учитывая равные молярные доли химических элементов в соединениях Х1 и Х4, а следовательно, одинаковое число атомов А, В в соединении Х1, а также В, С в соединении Х2 рассчитаем отношение молярных масс элементов на основании их массовых долей: М(А) : М(В) = 0,590 : 0,410 = 1.44 М(В) : М(С) = 0,571 : 0,429 = 1.33 По жёлтому окрашиванию пламени определяем натрий в составе Х5. Если натрий - элемент А, то М(В) = 23:1.44= 16 (элемент В – это кислород) (1 балл), М(С) = 16 :1.33 = 12 (элемент С – это углерод) Определяем Х1 = Na2O2, Х2 = Na2O, Х3 = CO2, Х4 = CO, Х5 = Na2CO3 по 1 баллу за определение каждого соединения 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Na2O + CO2 = Na2CO3 Итого: 1 балл 1 балл 1 балл 5 баллов 1 балл 1 балл 10 баллов Задача 4, 10 баллов Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Ca → Ca(OH)2 →CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCl2 → Ca(NO3)2 Решение: 2 балла 1) Cа + 2Н2O = Cа(OН)2 + H2 2 балла 2) Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О 2 балла 3) СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСO3)2 2 балла 4) Ca(HCO3)2 + 2HСl = СаСl2 + 2H2О + 2СО2 2 балла 5) СаСl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ca(NO3)2 Итого: 10 баллов Задача 5, 10 баллов Определите минимальную массу 10 %-ного раствора гидроксида калия, которую необходимо добавить к 20,0 г 10 %-ного раствора соляной кислоты, чтобы цвет раствора в присутствии лакмуса изменился. Как при этом изменится цвет раствора? Как изменится цвет раствора, если увеличить массу добавляемого раствора гидроксида калия? Решение: HCI → H+ + CI Цвет лакмуса в кислой среде красный (H+) HCl + КOH → КCl + H2O υ(НCl) = 20*0,1/36,5= 0,055 (моль) υ(NaOH) = 0,055 моль; m(раствора NaOH) = 57*0,055/0,1 = 31,35 (г) Лакмус – фиолетовый, т.к. среда нейтральная При добавлении к полученному раствору избытка раствора гидроксида натрия: КOH → К+ + OHЛакмус - синий. Итого: 2 балла 1 балл 1 балл 1 балл 1 балл 1 балл 2 балла 1 балл 10 баллов