9 класс 9.1. В 5,6 л (н.у.) неизвестного газа, являющегося

9 класс
9.1. В 5,6 л (н.у.) неизвестного газа, являющегося простым веществом, содержится
суммарно 4,815·1024 протонов и электронов. Определите газ и приведите электронную
конфигурацию его атома.
1
2
3
4
5
РЕШЕНИЕ:
Рассчитано количество неизвестного газа: υ=5,6/22,4=0,25 моль
Найдено число протонов в 0,25 моль газа; если оно равно числу
электронов:
4,815·1024/2= 0,5·4,815·1024
Вычислено число протонов в одном моле неизвестного газа:
0,5·4,815·1024 - 0,25 моль
Х
1 моль
24
Х=2·4,815·10
Один моль любого вещества содержит 6,02·1023·n протонов, где nчисло протонов в одной молекуле.
Составим уравнение:
2·4,815·1024=6,02·1023·n
n=16.
Такое число протонов содержит молекула кислорода, которая
состоит из 2-х атомов кислорода О2.
Электронная конфигурация атома кислорода: О8: 1s22s22p4
4 балла
4 балла
4 балла
4 балла
4 балла
9.2. Составьте уравнения в соответствии со схемой:
реакция
реакция
реакция
реакция
А―――――→В―――――→С―――――→Д―――――→Е(газ)
замещение
1
2
3
4
соединение
разложение
РЕШЕНИЕ:
Вещество С кислота или щелочь, т.к. идет реакция нейтрализации.
Тогда вещество В – кислотный или основной оксид или вода.
Воду можно получить по реакции замещения между водородом и
оксидом металла.
Кислоту или основание С надо выбирать так, чтобы образующаяся
соль Д могла разлагаться при нагревании, например, Д-любой
нитрат.
Возможное решение:
А – СuO; В – Н2О; С-HNO3; Д – NaNO3; Е - О2
5
6
7
8
нейтрализация
t
СuO+Н2=Cu+ Н2О
Н2О+N2O5=2HNO3
HNO3+КОН=КNО3+ Н2О
t
2КNО3 = 2КNО3+O2
3 балла
3 балла
4 балла
2 балла
2 балла
9.3.
Растворение образца цинка в соляной кислоте при 250С заканчивается через 27
минут, а при 400С такой же образец металла растворяется за 3 минуты. За какое
время данный образец цинка растворится при 550С.
РЕШЕНИЕ:
1
2
3
4
5
Zn+2HC1=ZnC12+H2
Найдено изменение скорости реакции при нагревании от 200С до
400С; считая, что средняя скорость реакции обратно
пропорциональна времени: 27/3=9
Вычислен температурный коэффициент γ в уравнении ВантГоффа: V2/V1= γ (t2- t1)|10
9=х(40-20)/10=х2
х=3, т.е. γ=3
Рассчитано изменение скорости реакции при изменении
температуры от 40 до 550С:
V2/V1=3(55-40)/10=5,2 раза
Рассчитано время растворения образца цинка в соляной кислоте
при температуре 550С:
3/5,2=0,577 мин или 34,6 сек
2 балла
3 балла
5 баллов
5 баллов
5 баллов
а) напишите уравнения химических реакций, соответствующих следующей схеме:
SiO2+C
Ca
HC1
O2
Ca3(PO4)2
Ca3(PO4)2―――→A―――→Б―――→В―――→Г―――→Д
12000С
б) напишите уравнения химических реакций, соответствующих следующей схеме:
t
t, Pt
O2,Pt
O2
NaOH
t
(NH4)2Cr2O7―――→A (газ)―――→Б―――→В―――→Г―――→Д―――→E
Назовите вещества А, Б, В, Г, Д ,Е.
РЕШЕНИЕ:
Ca3(PO4)2 +3SiO2+5C=2Р+5СО+3СаSiO3 (промышленный способ
1
2 балла
получения фосфора)
А - фосфор
3Са+2Р=Са3Р2
Б- фосфид кальция
2
2 балла
Са3Р2 +6НС1=3СаС12+2РН3↑
В - фосфин
3
2 балла
РН3 +2О2=Н3РО4
Г-фосфорная кислота
4
2 балла
4Н3РО4 + Ca3(PO4)2= Ca (Н2PO4)2
Д - дигидрофосфат кальция
5
2 балла
9.4.
1
2
3
4
5
6
(NH4)2Cr2O7=N2+Cr2O3+4H2O
N2+3H2=2NH3
4NH3+5O2=4NO+6H2O
2NO+O2=2NO2
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
2NaNО3 = 2NaNО3+O2
А - азот
Б - аммиак
В – оксид азота (II)
Г- оксид азота (IV)
Д- нитрат натрия
Е- нитирт натрия
2 балла
1 балл
2 балла
1 балл
2 балла
2 балла
9.5.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
Смесь алюминия и серы прокалили без доступа воздуха. Половину продукта
растворили при комнатной температуре в водном растворе гидроксида натрия, при
этом выделилось 3,36 л газа (н.у.). Ко второй половине продукта при комнатной
температуре добавили воды, при этом выделилось 6,72 л газа (н.у.). Установить
массу исходной смеси и долю алюминия в смеси.
РЕШЕНИЕ:
Написано уравнение реакции: 2А1+3S=A12S3
Т.к половина продукта растворилось в водном растворе
гидроксида натрия, значит в смеси оставался избыточный
алюминий, который реагировал с раствором гидроксида натрия:
2А1+2NaOH+6H2O=2Na[A1(OH)4]+3H2↑
A10-3e=A13+| 2
2H++2e=H2| 3
Найдено количество выделившегося водорода:
υ(Н2)=V/Vm=3,36/22,4=0,15 моль
Вычислено количество избыточного алюминия в половине
продукта:
2моль А1 – 3 моль Н2
Х – 0,15 моль
Х= 0,1 моль
Найдено избыточное количество алюминия во всем продукте:
υ (А1) = 0,1 ·2=0,2 моль
A12S3+6H2O=2A1(OH)3+3H2S
Рассчитано количество выделившегося сероводорода:
υ(Н2S)=6,72/22,4=0,3 моль
Найдено количество сульфида во второй половине продукта:
1 моль A12S3 – 3 моль Н2S
Х – 0,3 моль
Х=0,1 моль
Найдено количество сульфида во всем продукте:
υ(A12S3)=0,1·2=0,2 моль
Найдено число молей алюминия при взаимодействии с серой:
2 моль А1 – 1 моль A12S3
х – 0,2 моль
х= 0, 4 моль
Найдено исходное количество алюминия в смеси:
0,4+0,2 =0,6 моль
Найдено исходное количество серы в смеси:
3 моль S – 1 моль A12S3
Х – 0,2 моль
Х=0,6 моль
Найдена масса исходной смеси:
m(смеси)=m(A1)+m(S)=0,6·27+0,6·32=35,4 гр.
Найдена массовая доля алюминия в смеси:
ω =m(A1)|m(смеси)=16,2/35,4=0,4567 или 45,76%
1 балл
2 балла
1 балл
1 балл
1 балл
1 балл
1 балл
1 балл
1 балл
2 балла
2 балла
2 балла
2 балла
2 балла