Презентация PowerPoint - Сетевая школа НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ
Лекция 03
Домашнее задание
Как и почему происходят химические реакции.
Термохимия. Химические кинетика и равновесие.
Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент,
кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ
Домашнее задание 3.1
3.1.1. В результате реакции c термохимическим уравнением 2АgNО3(тв) =
2Аg(тв)+2NO2(г)+О2(г)-317кДж, поглотилось 15,85 кДж теплоты. Определите массу
выделившегося серебра.
3.1.2. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
4NН3(г)+5O2(г)=4NО(г)+6Н2О(г)+902 кДж, выделилось 1127,5 кДж теплоты.
Определите объем (н.у.)образовавшегося при этом оксида азота (II).
3.1.3. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II)
водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:
FeO(к) + СО(г) = Fe(к) + СО2(г); ΔН = -13,18 кДж.
СО(г) + ½О2(г) = СО2(г); ΔН = -283,0 кДж.
Н2(г) + ½О2(г) = Н2О(г); ΔН = -241,83 кДж.
Домашнее задание 3.2
Для устойчивого горения пиротехнической смеси (KClO3 + C) без доступа воздуха
необходимо, чтобы на 1 г этой смеси исходных веществ выделялось не менее 1,5
кДж теплоты.
Энтальпия сгорания угля равна –394 кДж/моль.
Энтальпия реакции: KClO3 = KCl + 1,5O2 равна –48 кДж на 1моль KClO3.
Вычислите минимальную массу (г) угля (допустимо считать его чистым
углеродом), которую нужно добавить к 100 г хлората калия для устойчивого
горения смеси.
Домашнее задание 3.3
3.3.1. Найдено, что скорость расходования озона в реакции 3О2(г)2О3(г)
за некоторый промежуток времени равна 9,0·10-3 атм./с. Какова скорость
образования О2 за этот же промежуток времени?
Какова скорость реакции?
3.3.2.
Домашнее задание 3.4
3.4.1.
3.4.2.
Скорость простой по механизму реакции, протекающей между газообразными
веществами 2A+B→C+D, увеличится в 2 раза:
При сжатии системы в 2 раза
При увеличении концентрации А в 2 раза
При увеличении концентрации В в 2 раза
При увеличении концентрации С в 2 раза
При добавлении в систему инертного газа в количестве,
равном количеству всех компонентов системы, при постоянном объеме.
Домашнее задание 3.5
3.5.1.
3.5.2.
Домашнее задание 3.6
3.6.1. Сравните скорости двух реакций при стандартных условиях:
1) 2Na + 2H2O  2NaOH + H2
А) V1 = V2;
Б) V1 > V2;
В) V1 < V2;
Г) нельзя сравнить.
2) 2Cs + 2H2O  2CsOH + H2
3.6.2. Выделите среди перечисленных ниже реакций
группу быстрых и группу медленных реакций:
А) CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O;
Б) Pb2+ + 2I–  PbI2;
В) 2Na + 2H2O  2NaOH + H2;
Г) HCl  H + Cl;
Д) Cl + Cl  Cl2;
Е) Mg + 2H2O  Mg(OH)2 + H2.
Домашнее задание 3.7
3.7.1. Скорость реакции увеличилась в 81 раз при повышении температуры
от 60 до 100 С. Чему равен температурный коэффициент скорости
реакции?
А) 0,5;
Б) 2;
В) 3;
Г) 4.
3.7.2. При температуре 100 С скорость первой реакции в 2 раза больше
скорости 2-й. Температурный коэффициент скорости первой реакции
равен 2, второй –4. При какой температуре скорости обеих реакций станут
равными?
3.7.3. Реакция при 50 °С протекает за 2 мин 15 с. За какое время
закончится эта реакция при t = 70 °C, если температурный коэффициент
равен 3?
Домашнее задание 3.8
3.8.1. Увеличение скорости реакции в присутствии положительного катализатора обусловлено:
A.
B.
C.
D.
E.
Увеличением энергии молекул исходных веществ.
Увеличением частоты соударений молекул.
Уменьшением энергии молекул продуктов реакции.
Подавлением обратной реакции.
Увеличением энергии активации реакции.
3.8.2. Катализ бывает
A. Гомогенным
B. Гетерогенным
C. Эквимолярным
D. Положительным и отрицательным
E. Односторонним
3.8.3. Введение положительного катализатора
A. Увеличивает скорость только прямой реакции, не изменяя скорости обратной реакции
B. Увеличивает скорость и прямой, и обратной реакции
C. Уменьшает скорость обратной реакции, не изменяя скорости прямой реакции
D. Увеличивает скорость прямой реакции и уменьшает скорость обратной
E. Смещает равновесие в сторону продуктов реакции