УРАВНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНЫХ И РЕЛЬНЫХ ГАЗОВ Данная домашняя работа соответствует разделу «Введение в статистическую термодинамику» рабочей программы по физической химии по направлению 240300 Химическая технология неорганических веществ и материалов для специальности 240306 Химическая технология монокристаллов, материалов и изделий электронной техники Выполнение этой работы заключается в решении двух расчетных задач. Рекомендации студентам для выполнения домашней работы При оформлении решений учтите, что задачи можно сдавать по мере решения каждой задачи, а не все задачи единовременно, поэтому оформлять их лучше на отдельных листах из тетради, а не в целой тетради. Вместо условия задач можно приложить ксерокопию варианта домашнего задания. Краткое условие задачи обязательно. Расчет производится в СИ . Запись решения задач осуществляется на листах бумаги формата А4, с одной стороны листа. Листы не сшиваются, и без всяких скрепок сдаются преподавателю на проверку в файл-папке. В начале решения нужно привести необходимые уравнения и формулы с пояснениями обозначений величин и смысла формул. Уравнения нужно пронумеровать. Уместны словесные связки между формулами, чтобы была понятна логика решения задачи. Искомые величины нужно найти в общем виде в буквенных обозначениях. При подстановке данных обязательно получение необходимых размерностей. Во все расчетные формулы должны входить только те величины, которые заданы в условии. Вариант 1 1. Рассчитайте поступательный вклад в энтропию газообразного кислорода при температуре −10оС и давлении 1,1 атм. 2. Сравните мольные теплоемкости газообразных воды и углекислого газа при 300 К и предположении, что вкладами электронных колебательных движений можно пренебречь. Вариант 2 1.Рассчитайте вращательный вклад в энтропию оксида углерода при температуре 200 оС. Вращательная постоянная СО В=1,93 см−1. 2. Рассчитайте электронный вклад в мольную изохорную теплоемкость газообразного NO при 300 К. Разность энергий основного и первого возбужденного электронных состояний равна 120 см−1, статистические веса электронных состояний gо=2; g1=4. Вариант 3 1.Рассчитайте вращательный вклад в энтропию бромоводорода при температуре 100 оС. Вращательная постоянная В=8,47 см−1. 2. У какого газа −кислорода или водорода− больше энтропия при одинаковых условиях? Объясните почему. Вариант 4 1. Вращательный вклад в энтропию. СО при температуре 500 К равен 51,5 Дж/(моль·К). Чему равен этот вклад при комнатной температуре? 2. Оцените мольные изобарные теплоемкости СО и этилена при комнатной температуре. Вариант 5 1. Рассчитайте колебательный вклад в энтропию и изохорную теплоемкость газообразного фтора при температуре 298 и 1273 К. 2. Оцените мольные изобарные теплоемкости СО и NO2 при комнатной температуре. Вариант 6 1.Рассчитайте вращательный вклад в энтропию оксида углерода при температуре 300 оС. Вращательная постоянная СО В=1,93 см−1. 2. Оцените мольные изобарные теплоемкости СО и HCl при комнатной температуре. Вариант 7. 1.Рассчитайте вращательный вклад в энтропию бромоводорода при температуре 150 оС. Вращательная постоянная В=8,47 см−1. 2. Оцените мольные изобарные теплоемкости HCl и этилена при комнатной температуре. Вариант 8 1.Рассчитайте колебательный вклад в энтропию и изохорную теплоемкость газообразного фтора при температуре 298 и 1373 К. 2. Оцените мольные изобарные теплоемкости HCl и NO2 при комнатной температуре. Вариант 9 1.Рассчитайте поступательный вклад в энтропию газообразного кислорода при температуре −20оС и давлении 1,1 атм. 2. Сравните мольные теплоемкости газообразных воды и углекислого газа при 400 К и предположении, что вкладами электронных колебательных движений можно пренебречь. Вариант 10 1.Рассчитайте поступательный вклад в энтропию газообразного кислорода при температуре −20оС и давлении 1,1 атм. 2. Оцените мольные изобарные теплоемкости HCl и этилена при комнатной температуре. Вариант 11 1.Рассчитайте вращательный вклад в энтропию бромоводорода при температуре 120 оС. Вращательная постоянная В=8,47 см−1. 2. У какого газа −кислорода или азота− больше энтропия при одинаковых условиях? Объясните почему. Вариант 12 1. Вращательный вклад в энтропию. СО при температуре 500 К равен 51,5 Дж/(моль·К). Чему равен этот вклад при 300 К? 2. Рассчитайте мольные энтропию, внутреннюю энергии., энтальпию, энергии и Гельмгольца и Гиббса газообразного аргона при 298 К и давлении 1 атм. Вариант 13 1. Рассчитайте поступательный вклад в энтропию газообразного кислорода при температуре −50оС и давлении 1,2 атм. 2. Сравните мольные теплоемкости газообразных воды и этилена при 300 К и предположении, что вкладами электронных колебательных движений можно пренебречь. Вариант 14 1. Рассчитайте мольные энтропию, внутреннюю энергии., энтальпию, энергии и Гельмгольца и Гиббса газообразного ксенона при 298 К и давлении 1 атм. 2. У какого газа − азота или водорода− больше энтропия при одинаковых условиях? Объясните почему. Вариант 15 1. Рассчитайте мольные энтропию, внутреннюю энергии., энтальпию, энергии и Гельмгольца и Гиббса газообразного водорода при 298 К и давлении 1 атм. 2.. Оцените мольные изобарные теплоемкости HCl и СО при комнатной температуре.