задания - Орловский государственный университет

Контрольные работы по химии для группы 11-TТ
Цымай Д.В.
14 октября 2015 г.
1
Оформление контрольной работы
Студент, получающий высшее образование, должен не только уметь пользоваться материалом курса, но и правильно оформлять письменную работу. Контрольная работа пишется в обычной школьной тетрадилибо на листах формата А4, которые затем сшиваются.
Первая страница является заглавной (титульной). На ней указывается название головной
организации, вуза, факультета, кафедры, дисциплины, номер варианта, инициалы и фамилия студента, курс, группа, дата выполнения контрольной работы инициалы и фамилия
преподавателя.
Основные правила оформления контрольных работ по курсу "Химия".
1. Текст контрольной работы пишется с одной стороны тетрадного листа на развороте
с левой стороны (обратная сторона этого листа может служить титулом).
2. Вторая страница разворота является рабочей (на ней осуществляется работа над
ошибками).
3. Записывается номер задачи в соответствии с вариантом. Переписывается условие
задачи полностью. Затем с красной строки приводится решение.
4. Решение каждой задачи начинается на новой странице.
5. При написании решения следует выполнять следующие требования:
(a) В случае теоретической задачи необходимо дать краткий исчерпывающий ответ,
обоснованный соответствующими рисунками, формулами.
(b) При оформлении количественной задачи необходимо указать: что дано и что
надо определить; ход решения с применением законов, правил, формул и объяснением их; ответ задачи. Необходимо дать краткие пояснения решения задачи.
Контрольная работа должна быть оформлена аккуратно, без исправлений. Работа,
оформленная не в соответствии с указанными требованиями, к проверке не принимается.
2
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.01.а (11-ТТ)
Контрольная работа
Вариант№1
1. При сгорании этилового спирта образуется CO2 и пары H2 O. Записать термохимическое уравнение реакции и рассчитать энтальпию сгорания этилового спирта
C2 H5 OH(ж) при стандартных условиях.
2. Какие из карбонатов: BeCO3 , CaCO3 или BaCO3 можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с CO2 ? Какая реакция наиболее вероятна?
Вывод сделайте, вычислив ∆G0r реакций.
3. Почему при изменении давления смещается равновесие системы
N2 (г) + 3H2 (г) = 2N H3 (г)
и не смещается равновесие системы
N2 (г) + O2 (г) = 2N O(г)?
Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем.
4. Реакция протекает по уравнению
2N O(г) + O2 (г) ↔ 2N O2 (г)
Концентрации исходных веществ были: CN0 O = 0, 01 моль/л, CO0 2 = 0, 02 моль/л.
Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию кислорода до 0,20
моль/л и концентрацию N O до 0,08 моль/л.
5. Определить массовую концентрацию 26 %-ного раствора HCl. Сколько надо растворить хлористого водорода, чтобы получить 2 л указанного раствора?
6. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Какое значение pH
(больше или меньше 7) имеют водные растворы этих солей?
Li2 S, CoC12 , CH3 COON a.
7. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительновосстановительными? Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного или электронно-ионного балланса.
Ca(HCO3 )2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2 O,
P bS + HN O3 → S + P b(N O3 )2 + N O + H2 O,
KM nO4 + H2 SO4 + KI → I2 + K2 SO4 + M nSO4 + H2 O.
8. Составьте схемы двух гальванических элементов в одном из которых цинк был бы
катодом, а в другом — анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде.
3
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.01.а (11-ТТ)
Контрольная работа
Вариант№2
1. Записать термохимическое уравнение реакции горения одного моля пропана C3 H8 (g),
в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты
выделится при сгорании 1 м3 пропана в пересчете на нормальные условия?
2. Вычислите изменение энтропии в результате реакции образования аммиака из азота и водорода. При расчете можно исходить из стандартных энтропий образования
соответствующих газов, так как с изменением температуры ∆Sj0 изменяется незначительно. Чем можно объяснить отрицательные значения ∆Sr0 ?
3. Исходные концентрации N O и Cl2 в гомогенной системе 2N O(г)+C12 (г) = 2N OCl(г)
составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если
к моменту наступления равновесия прореагировало 20 % N O.
4. Напишите выражение закона действующих масс для гетерогенной системы:
CO2 (г) + C(к) ↔ 2CO(г).
Как изменится скорость прямой реакции – образования CO, если концентрацию CO2
уменьшить в четыре раза?
5. Определить массовую концентрацию 60 %-ного раствора HN O3 . Сколько надо взять
этого раствора, чтобы приготовить 1 л 10 %-ного раствора HN O3 ?
6. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Какое значение pH
(больше или меньше 7) имеют водные растворы этих солей?
N H4 Cl, RbCl, Ca(HCO3 )2 .
7. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительновосстановительными? Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного или электронно-ионного балланса.
N aHSO3 → N a2 S2 O5 + H2 O,
N a2 CrO4 + H2 SO4 → N a2 Cr2 O7 + N a2 SO4 + H2 O,
H2 SO4 + N aOH → N a2 SO4 + H2 O.
8. Медный и кобальтовый электроды опущены соответственно в растворы Cu(N O3 )2 и
Co(N O3 )2 . В каком соотношении должна быть концентрация ионов этих металлов
чтобы потенциалы обоих электродов были одинаковыми?
4
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.01.а (11-ТТ)
Контрольная работа
Вариант№3
1. Записать термохимическое уравнение восстановления монооксида олова (SnO) водородом. Определить энтальпию реакции при стандартных условиях.
2. На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите ∆G0r реакции, протекающей по уравнению
CO2 (г) + 4H2 (г) = CH4 (г) + 2H2 O(ж).
3. Исходные концентрации N O и Cl2 в гомогенной системе 2N O(г)+C12 (г) = 2N OCl(г)
составляют соответственно 0,8 и 0,4 моль/л. Вычислите константу равновесия, если
к моменту наступления равновесия прореагировало 30 % N O.
4. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой
фазе, если понизить температуру от 140 до 90 0 С. Температурный коэффициент
скорости реакции равен 4,0.
5. Определить массовую концентрацию 40 %-ного раствора HN O3 . Сколько надо взять
этого раствора, чтобы приготовить 2 л 15 %-ного раствора HN O3 ?
6. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Какое значение pH
(больше или меньше 7) имеют водные растворы этих солей?
AlC13 , ZnS, Al(CH3 COO)3 .
7. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительновосстановительными? Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного или электронно-ионного балланса.
N H3 + N aClO → N2 H4 + N aCl + H2 O,
N H4 Cl + Ca(OH)2 → N H3 ↑ +CaCl2 + H2 O,
N aClO → N aClO3 + N aCl.
8. При какой концентрации ионов Cu2+ в моль/л значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода?
5
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.01.а (11-ТТ)
Контрольная работа
Вариант№4
1. Записать термохимическое уравнение нейтрализации серной кислоты гидроксидом
калия с образованием сульфата калия. Определить энтальпию реакции при стандартных условиях.
2. Определите ∆G0r реакции, протекающей по уравнению.
4N H3 (г) + 5O2 (г) = 4N O(г) + 6H2 O(г)
Вычисления сделайте на основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропиq соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция при
стандартных условиях?
3. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы
CH4 (г) + CO2 (г) = 2CO(г) + 2H2 (г) + Q.
Как следует изменить температуру и давление, чтобы повысить выход водорода?
4. При понижении температуры на 10 0 С скорость реакции уменьшилась в 2,5 раза.
Определите температурный коэффициент реакции.
5. Какой объем 80 %-ной серной кислоты, потребуется для приготовления 1 л 0,2 M
раствора?
6. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Какое значение pH
(больше или меньше 7) имеют водные растворы этих солей?
KN O3 , CrC13 , Cu(N O3 )2 , N aI.
7. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительновосстановительными? Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного или электронно-ионного балланса.
LiN + HN O3 → LiOH + N H4 OH,
Ca(OH)2 + H2 SO4 → CaSO4 + H2 O,
F eO + H2 → F e + H2 O.
8. Составьте схему и напишите электронные уравнения электродных процессов гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, погруженных, первый в
0,001 н., а второй — в 0,01 н. растворы AgN O3 . Вычислите ЭДС данного элемента.
6
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.01.а (11-ТТ)
Контрольная работа
Вариант№5
1. Записать термохимическое уравнение восстановления диоксида меди водородом с
получением моноксида меди. Определить энтальпию реакции при стандартных условиях.
2. Эндотермическая реакция взаимодействия метана с диоксидом углерода протекает
по уравнению
CH4 (г) + CO2 (г) = 2CO(г) + 2H2 (г);
∆Hr0 = 247, 37 кДж/моль. При какой температуре начнется эта реакция?
3. Константа равновесия гомогенной системы CO(г) + H2 O(г) = CO2 (г) + H2 (г) при
некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагиру0
ющих веществ, если исходные концентрации CCO
= 0, 10моль/л; CH2 O = 0, 40моль/л.
4. При понижении температуры на 20 0 С скорость реакции уменьшилась в 10 раз. Определите температурный коэффициент реакции.
5. Какой объем 50 %-ной азотной кислоты потребуется для приготовления 3 л 20 %-ного
раствора?
6. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Какое значение pH
(больше или меньше 7) имеют водные растворы этих солей?
ZnSO4 , Cu(N O3 )2 , CuC12 .
7. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительновосстановительными? Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного или электронно-ионного балланса.
K2 Cr2 O7 + KOH → K2 CrO4 + H2 O,
F eO + HN O3 → F e(N O3 )3 + N O + H2 O,
CuSO4 + F e → F eSO4 + Cu.
8. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов гальванического элемента, состоящего из серебряного электрода, погруженного в 0,001 н.
раствор AgN O3 , и второго, медного, погруженного в 0,1 н раствор CuSO4 . Вычислите ЭДС данного элемента.
7
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.01.а (11-ТТ)
Контрольная работа
Вариант№6
1. Определить стандартную энтальпию образования оксида железа (II), если энтальпия
реакции
2F eO(k) + 0, 5O2 (g) = F e2 O3 (k)
равна: ∆Hr0 = −292, 46 кДж/моль
2. При какой температуре наступит равновесие системы
CO(г) + 2H2 (г) = CH3 OH(ж);
∆Hr0 = −128, 05 кДж/моль.
3. Константа равновесия гомогенной системы N2 (г)+3H2 (г) = 2N H3 (г) при температуре. 400 0 С равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно
равны 0,2 моль/л и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и начальную концентрации
азота.
4. Запишите закон действующих масс для реакции:
2N aOH(ж) + H2 SO4 (ж) ↔ N a2 SO4 (ж) + H2 O(ж),
предполагая, что частные кинетические порядки реакции соответствуют стехиометрическим коэффициентам при веществах. Чему равны общие порядки прямой и обратной реакций?
5. Какой объем 96 %-ной серной кислоты потребуется для приготовления 2 л 0,2 M
раствора?
6. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Какое значение pH
(больше или меньше 7) имеют водные растворы этих солей?
CrC13 , RbCl, K2 CO3
7. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительновосстановительными? Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного или электронно-ионного балланса.
AsH3 + HN O3 (конц.) → H3 AsO4 + N O2 + H2 O,
Ca(OH)2 + H2 SO4 → CaSO4 + H2 O,
F eO + HN O3 → F e(N O3 )3 + N O + H2 O.
8. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001 М растворе, а другой такой же электрод - в 0,01 М растворе сульфата никеля. Вычислите
ЭДС данного элемента.
8
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.01.а (11-ТТ)
Контрольная работа
Вариант№7
1. Определить стандартную энтальпию образования ацетилена (C2 H2 ), если энтальпия
реакции
C2 H2 (g) + 2, 5O2 (g) = 2CO2 (g) + H2 O(g)
равна: ∆Hr0 = −1253, 36 кДж/моль.
2. Исходя из значений стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ∆G0r реакции, протекающей по
уравнению
N H3 (г) + HCl(г) = N H4 Cl(к)
Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?
3. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2N O(г)+O2 (г) = 2N O2 (г)
установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: CN O = 0, 2моль/л;
CO2 = 0, 1моль/л; CN O2 = 0, 1моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию N O и O2 .
4. Запишите закон действующих масс для реакции:
SO2 (г) + 0, 5O2 (г) ↔ SO3 (г),
предполагая, что частные кинетические порядки реакции соответствуют стехиометрическим коэффициентам при веществах. Чему равны общие порядки прямой и обратной реакций?
5. Смешали 5 г CaCl2 , 10 г N aCl со 100 мл воды. Определите мольные и массовые
доли всех компонентов полученного раствора.
6. Смешали равные объемы 0,01 М раствора AgN O3 и 0,04 М раствора HI. Будет
ли образовываться осадок, если произведение растворимости AgI равно 9, 7 · 10−17 .
Плотность всех растворов принять равными 1 г/мл.
7. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительновосстановительными? Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного или электронно-ионного балланса.
F eO + HN O3 → F e(N O3 )3 + N O + H2 O,
Ca(OH)2 + H2 SO4 → CaSO4 + H2 O,
CuSO4 + F e → F eSO4 + Cu.
8. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001 М растворе, а другой такой же электрод - в 0,01 М растворе сульфата никеля. Вычислите
ЭДС данного элемента.
9
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.01.а (11-ТТ)
Контрольная работа
Вариант№8
1. Определить стандартную энтальпию образования N a2 O, если при взаимодействии
его с водой выделяется теплота 148,89 кДж/моль (∆Hr0 = −148, 89 кДж/моль).
2. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе
2N O(г) + O2 (г) ←→ 2N O2 (г)?
Ответ мотивируйте, вычислив ∆G0r реакции.
3. В системе A + B = C, ∆Hr0 < 0, где A, B и C— газы, установилось равновесие. Какое
влияние на равновесное количество вещества C в единице объема системы окажут: а)
увеличение давления; б) увеличение количества вещества A в системе; в) повышение
температуры?
4. В сосуде объемом 2 л смешали газ А количеством вещества 4,5 моль и газ В количеством вещества 3 моль. Газы А и В реагируют в соответствии с уравнением
A + B = C. Через 20 с в системе образовался газ С количеством вещества 2 моль.
Определите среднюю скорость реакции. Какие количества непрореагировавших газов А и В остались в системе?
5. Смешали 2 г CaCl2 , 15 г N aCl со 150 мл воды. Определите мольные и массовые
доли всех компонентов полученного раствора.
6. Определить степень диссоциации кислоты H2 S, если ее константа диссоциации равна
1, 23 · 10−13 . При решении воспользоваться уравнением Оствальда. Рассматривать
суммарное уравнение диссоциации:
H2 S = 2H + + S 2− .
7. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительновосстановительными? Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного или электронно-ионного балланса.
K2 Cr2 O7 + 4H2 SO4 (конц.) → CrO3 + K2 SO4 + H2 O,
N a3 AsO3 + I2 + H2 O → N a3 AsO4 + HI,
N a2 SO3 + KM nO4 + H2 O → N a2 SO4 + M nO2 + KOH.
8. Электролиз водного раствора K2 SO4 проводили при силе тока 3 А в течение 1 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, вычислите
объем выделяющихся на электродах веществ.
10
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.01.а (11-ТТ)
Контрольная работа
Вариант№9
1. Определить энтальпию реакции:
CaCO3 (k) + H2 O(ж) = Ca(OH)2 (k) + CO2 (g)
2. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая
реакция, протекающая по уравнению H2 (г) + CO2 (г) = CO(г) + H2 O(ж); ∆Hr0 =
−2, 85 кДж/моль. Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ∆G0r этой реакции.
3. Реакция протекает по уравнению: 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (ж), ∆Hr0 = −284, 2кДж.
Изменением каких параметров можно добиться смещения равновесия в сторону образования оксида серы (VI)?
4. В сосуде объемом 4 л смешали газ А количеством вещества 2,5 моль и газ В количеством вещества 4 моль. Газы А и В реагируют в соответствии с уравнением
A + B = 2C. Через 40 с в системе образовался газ С количеством вещества 2 моль.
Определите среднюю скорость реакции. Какие количества непрореагировавших газов А и В остались в системе?
5. Смешали 10 г CaCl2 , 15 г N aCl и 3 г N a2 SO4 со 100 мл воды. Определите мольные
и массовые доли всех компонентов полученного раствора.
6. Определить степень диссоциации кислоты HF , если ее константа диссоциации равна
6, 67 · 10−4 . При решении воспользоваться уравнением Оствальда.
7. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительновосстановительными? Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного или электронно-ионного балланса.
A1(OH)3 + N aOH → N aAlO2 + 2H2 O,
KBr + KBrO3 + H2 SO4 → Br2 + K2 SO4 + H2 O,
Cu2 O + HN O3 → Cu(N O3 )2 + N O + H2 O.
8. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора M gSO4 . В обоих случаях анод угольный. Сколько газа
выделится на аноде, если пропустить 1000 Кл электричества?
11
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.01.а (11-ТТ)
Контрольная работа
Вариант№10
1. Определить стандартную энтальпию образования гидроксида натрия, если при его
нейтрализации соляной кислотой выделяется теплота 55,9 кДж/моль.
2. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах:
• воды в пар;
• графита в алмаз?
Вычислите ∆Sr0 для каждого превращения. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях.
3. Как повлияет увеличение давления на равновесие в системе:
SO2 (г) + Cl2 (г) = SO2 Cl2 (г).
4. Две реакции протекали с такой скоростью, что за единицу времени в первой образовался сероводород массой 3 г, во второй — иодоводород массой 10 г. Какая из реакций
протекала с большей средней скоростью?
5. Смешали 15 г CaCl2 , 10 г N aCl и 10 г N a2 SO4 со 150 мл воды. Определите мольные
и массовые доли всех компонентов полученного раствора.
6. Что такое pH и pOH? Чему равен pH 0,02 молярных растворов уксусной кислоты
и гидроксида аммония, если степень их диссоциации, при данных условиях равна
3,1 %?
7. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительновосстановительными? Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного или электронно-ионного балланса.
A1(OH)3 + N aOH → N aAlO2 + 2H2 O,
KBr + KBrO3 + H2 SO4 → Br2 + K2 SO4 + H2 O,
Cu2 O + HN O3 → Cu(N O3 )2 + N O + H2 O.
8. При электролизе водного раствора CuSO4 на аноде выделилось 300 см3 кислорода,
измеренного при н.у. Сколько граммов меди выделилось на катоде?
12
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.01.а (11-ТТ)
Контрольная работа
Вариант№11
1. Определить энтальпию реакции:
F e3 O4 (k) + CO(g) = 3F eO(k) + CO2 (g),
если известны энтальпии реакций:
1) F e3 O4 (k) + 4CO(g) = 3F e(k) + 4CO2 (g) ∆Hr0 = −14, 83 кДж/моль
2) F eO(k) + CO(g) = F e(k) + CO2 (g)
∆Hr0 = −18, 14 кДж/моль
Какие из указанных реакций эндотермические?
2. Реакция горения ацетилена протекает по уравнению
C2 H2 (г) + 5/2O2 (г) = 2CO2 (г) + H2 O(ж)
Вычислите ∆G0r и ∆Sr0 и объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции.
3. Как повлияет уменьшение температуры на равновесие в следующих системах:
1)A + B = 2C, ∆Hr0 = 50кДж
2)2D + E = 2F, ∆Hr0 = −80кДж
4. На сколько градусов надо увеличить температуру чтобы скорость реакции возросла
в 27 раз? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.
5. Смешали 100 мл 10 %-ного раствора серной кислоты плотностью 1,07 г/см3 и 20 мл
20 %-ного раствора серной кислоты плотностью 1,14 г/см3 . Определите процентную
концентрацию полученного раствора.
6. Что такое pH и pOH? Чему равен pH 0,1 молярных растворов уксусной кислоты
и гидроксида аммония, если степень их диссоциации, при данных условиях равна
1,3 %?
7. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительновосстановительной реакции.
Cr2 O72− + 14H + + 6Cl− → 3Cl2 + 2Cr3+ + 7H2 O
К какому типу оно относится?
8. Сколько граммов воды разложилось при электролизе раствора K2 SO4 при силе тока
10 А в течение 2 ч?
13
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.01.а (11-ТТ)
Контрольная работа
Вариант№12
1. Определить энтальпию реакции S(k) + O2 (g) = SO2 (g), если известны энтальпии
реакций:
1) S(k) + 1, 5O2 (g) = SO3 (g)
∆Hr0 = −395, 9 кДж/моль
2) 2SO2 (g) + O2 (g) = 2SO3 (g) ∆Hr0 = −198, 2 кДж/моль
Какие из указанных реакций экзотермические?
2. Восстановление F 3 O4 оксидом углерода идет по уравнению
F e3 O4 (к) + (г) = 3F (к) + CO2 (г).
Вычислите ∆G0r и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания
этой реакции при стандартных условиях. Чему равно ∆Sr0 в этом процессе?
3. Как надо изменить температуру и давление (увеличить или уменьшить), чтобы равновесие в реакции разложения карбоната кальция
CaCO3 (к) = CaO(к) + CO2 (г), ∆Hr0 = 178кДж
сместить в сторону продуктов разложения?
4. Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна 32, 3 · 103
Дж/моль, а в присутствии катализатора она равна 20, 9 · 103 Дж/моль. Во сколько
раз возрастет скорость этой реакции в присутствии катализатора при 25 0 С.
5. Смешали 200 мл 20 %-ного раствора серной кислоты плотностью 1,14 г/см3 и 40 мл
30 %-ного раствора серной кислоты плотностью 1,22 г/см3 . Определите процентную
концентрацию полученного раствора.
6. Смешали равные объемы 0,02 М раствора CaCl2 и 0,02 М раствора KOH. Будет ли
образовываться осадок, если произведение растворимости Ca(OH)2 равно 5, 5 · 10−6 .
Плотность всех растворов принять равными 1 г/мл.
7. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительновосстановительной реакции.
P + HIO3 + H2 O → H3 P O4 + HI
К какому типу оно относится?
8. Электролиз водного раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2А в течение
2 ч. Потом силу тока увеличили до 5 А и электролиз проводили еще в течении 1 ч.
Сколько граммов серебра выделилось на катоде?
14