Типы задач на “Смеси” Ответ: ω(НСООН) = 0,28 , ω(СН3СООН

Типы задач на “Смеси”
1. В результате сжигания 3,36 л смеси метана и пропана образовалось 5,6 л СО2
(н.у.). Вычислить объемы газов в исходной смеси.
2. Сплав Mg и Al массой 5 г обработали соляной кислотой, получилось 5,6 л
Н2 (н.у.). Определите состав сплава.
Пример решения:
Для нейтрализации смеси муравьиной и уксусной кислот массой 8,3 г
потребовался раствор NaOH с массовой долей 15 % массой 40 г. Определить
массовую долю уксусной кислоты в смеси.
Способ I.
m NaOH = 0,15 · 40 = 6 (г)
х
HCOOH
(1)
m NaOH)(HCOOH)
+
NaOH
46 г/моль
HCOONa
+ H2O
40 г/моль
m NaOH)(CH3COOH)
8,3 – x
CH3COOH
(2)
60
=
+
г/моль
NaOH
=
CH3COONa + H2O
40 г/моль
40х
46
из уравнения (1)
m NaOH (HCOOH) =
из уравнения (2)
m NaOH (CH3COOH) =
m NaOH (общ) =
40(8,3 − х )
60
40х
40(8,3 − х )
+
= 6 (г)
60
46
Находим Х массу (HCOOH) = 2,3 (г), затем находим массу уксусной
кислоты 8 – 2,3 = 6 (г) и массовую долю муравьиной и уксусной кислот
2,3
ω1 =
= 0,28 или 28 % , ω 2 = 72 %
8,3
Ответ: ω(НСООН) = 0,28 , ω(СН3СООН) = 0,72
Способ II.
m NaOH = 0,15 · 40 = 6 (г)
Суммарная стереохимическая схема реакции, сбалансированная по NaOH и
краткая запись условий реакции
∑m=8,3 г
m1 = ?
m2 = ?
m3 = ?
х HCOOH + y CH3COOH + (x+y) NaOH → x HCOONa + y CH3COONa
46 г/моль
60 г/моль
40 г/моль
46х + 60y = 8,3 (г)
40 (x+y) = 6 (г)
после сокращения
46х + 60y = 8,3
x + y = 0,15
отсюда х = 0,05 , y = 0,10
m1(HCOOH) = 0,05 · 46 = 2,3 (г)
m1(CH3COOH) = 0,10 · 60 = 6 (г)
2,3
= 0,28 или 28 %
8,3
ω 2 = 72 %
ω1 =
Ответ: HCOOH = 28 %; CH3COOH = 72 %