7 урок § 7.1. Уравнение состояния для смеси 01. Смесь

7 урок
§ 7.1. Уравнение состояния для смеси
01.
Смесь идеальных газов подчиняется уравнению Менделеева – Клапейрона
(уравнению состояния), которое записывается в традиционной форме:
pV νRT,
где p – давление смеси газов, V – объем, занимаемый смесью газов, ν – количество
вещества в смеси газов, T – температура смеси идеальных газов, R 8,31 Дж⁄моль К –
универсальная газовая постоянная.
02.
Давление смеси идеальных газов вычисляется при помощи закона Дальтона:
p p p ⋯ p ,
где p , p , … – парциальные давления компонентов смеси, т.е. давления, которые бы
оказывал каждый из компонентов смеси газов при условии, что он занимает весь объем.
03.
Средняя молярная масса смеси рассчитывается по формуле
m
⟨M⟩ ,
ν
где m – масса смеси газов, ν – количество вещества в смеси газов.
§ 7.2. Смесь идеальных газов(идеальный газ) в сообщающихся баллонах
04.
Если идеальные газы находятся в сообщающихся баллонах, разделенных краном,
то при открытии крана газы в баллонах смешиваются между собой, и каждый из них
заполняет объем обоих баллонов.
05.
Парциальные давления компонентов смеси могут быть рассчитаны следующим
образом:
• с помощью уравнения Менделеева – Клапейрона; тогда давление
определяется формулой –
! ! "RT
p
,
V V
где ! – количество вещества первого компонента смеси, ! – количество вещества
второго компонента смеси, T – температура смеси, V – объем первого баллона, V –
объем второго баллона, R 8,31 Дж⁄моль К – универсальная газовая постоянная;
• с помощью основного уравнения молекулярно-кинетической теории; тогда
давление определяется формулой –
# # "kT
p
,
V V
где # – количество молекул первого компонента смеси, # – количество молекул
второго компонента смеси, k 1,38 ∙ 10'( Дж/К – постоянная Больцмана.