тест по теме галогены

Итоговое тестирование
Суммарный тестовый балл за всю работу позволяет учителю более объективно и точно
дифференцировать учащихся по уровню подготовки. В случае низкого результата
выполнения тестовой работы и учителю, и ученику чётко видно по плану работы, какие
умения недостаточно усвоены и нуждаются в пересдаче. В этом случае можно говорить о
выполнении тестами диагностической функции контроля.
Каждый вариант контрольной работы содержит задания, различные по трудности и форме
предъявления. Часть А – задания с выбором ответа (во), часть В – задания с кратким
ответом (ко) и часть С – задания с развёрнутым ответом. При выполнении заданий части С
учащимся необходимо самостоятельно записывать весь ход его решения.
№
Элемент содержания
зада
ния
1
Форма
Максима
задания
льный
балл
Раположение в Периодической системе химических
во
1
элементов
2
Строение атомов галогенов
во
1
3
Закономерности изменения свойств элементов
во
1
4
Вид химической связи и тип кристаллической решётки
во
1
у простых веществ-галогенов и их соединений
5
Физические свойства простых веществ
во
1
6
Химические свойства галогенов
во
1
7
Применение галогенов и их соединений
во
1
8
Физиологическая роль галогенов
во
1
9
Качественные реакции на галогенид-ионы и йод
во
1
10
Химические свойства соляной кислоты
ко
2
11
Характеристика окислительно-восстановительных
ко
2
ро
5
ро
4
свойств галогенов
12
Цепочки генетических превращений с участием
галогенов
13
Вычисление количества вещества, массы или объёма
вещества по количеству вещества, массе или объёму
одного из реагентов или продуктов реакции
Итого 22
Перевод баллов в оценку: 0 - 7 баллов (0-34%) – «2»; 8 – 13 баллов (36 – 60%) – «3»; 14 –
19 баллов (62 – 86%) – «4»; 20 – 22 балла (88-100%) – «5»
Вариант 1
Часть 1
А1. Положение элемента йода в Периодической системе химических элементов:
а) 2-й период, главная подгруппа VII группы;
б) 3-й период, главная подгруппа VII группы;
в) 4-й период, главная подгруппа VII группы;
г) 5-й период, главная подгруппа VII группы.
А2. Электронная формула атома хлора:
а) 1s22s22p63s23p1
б) 1s22s22p63s23p6
в) 1s22s22p63s23p5
г) 1s22s22p5
А3. Неметаллические свойства галогенов в подгруппе с увеличением порядкового
номера:
а) возрастают;
б) не изменяются;
в) уменьшаются;
г) изменяются периодически.
А4. Химическая связь и тип кристаллической решётки у фтора:
а) ковалентная неполярная, ионная;
б) ковалентная неполярная, молекулярная;
в) ковалентная полярная, молекулярная;
г) ковалентная полярная, атомная.
А5. Агрегатное состояние брома и хлора при обычных условиях:
а) жидкое и газообразное;
б) газообразное и газообразное;
в) газообразное и твёрдое;
г) газообразное и жидкое.
А6. Хлор взаимодействует с каждым из перечисленных веществ:
а) железо, водород, бромид калия;
б) фосфор, соляная кислота, гидроксид натрия;
в) водород, фторид кальция, медь;
г) хлорид натрия, гидроксид натрия, магний.
А7. Спиртовой раствор этого галогена применяют для обработки ран:
а) фтор;
б) хлор;
в) бром;
г) йод.
А8. Соединения какого галогена успокаивающе действуют на нервную систему:
а) фтор;
б) хлор;
в) бром;
г) йод.
А9. В двух пробирках находятся растворы соляной кислоты и бромида калия. После
добавления в каждую из них раствора нитрата серебра будет наблюдаться
соответственно:
а) образование белого осадка, выделение газа;
б) отсутствие изменений, образование желтого осадка;
в) образование желтого осадка, образование белого осадка;
г) образование белого осадка, образование светло-жёлтого осадка.
Часть 2
Ответами к заданиям В1 и В2 является последовательность цифр, которая
соответствует номерам правильных ответов.
В1. Из предложенного перечня веществ с раствором соляной кислоты вступают в
реакцию:
1) медь;
2) гидроксид калия;
3) магний;
4) карбонат кальция;
5) оксид железа(III);
6) углекислый газ.
В2. Выберите схемы превращений, в которых хлор является окислителем:
1) 2Cl-1 → Cl20
2) Cl20
→ 2Cl+1
3) Cl+5 → Cl-1
4) Cl20
→ 2Cl-1
5) Cl+7
→ Cl+5
Часть 3
При выполнении заданий подробно запишите ход решения и полученный
результат
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
превращения:
KBr → Br2 → HBr → AgBr
Реакцию 1 рассмотрите с точки зрения ОВР, а для реакции 3 составьте полное и
сокращённое ионное уравнение химической реакции.
С2. Рассчитайте объём хлороводорода (н.у.) , полученного при взаимодействии 117 г
хлорида натрия с концентрированной серной кислотой.
Вариант 2
Часть 1
А1. Положение элемента фтора в Периодической системе химических элементов:
а) 2-й период, главная подгруппа VII группы;
б) 3-й период, главная подгруппа VII группы;
в) 4-й период, главная подгруппа VII группы;
а) 5-й период, главная подгруппа VII группы.
А2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома йода:
а) …3s23p5
б) …4s24p5
в) …5s25p5
г) …5s25p3
А3. Радиусы атомов галогенов в подгруппе с увеличением порядкового номера:
а) возрастают;
б) не изменяются;
в) уменьшаются;
г) изменяются периодически.
А4. Химическая связь и тип кристаллической решётки у хлороводорода:
а) ковалентная неполярная, ионная;
б) ковалентная неполярная, молекулярная;
в) ковалентная полярная, молекулярная;
г) ковалентная полярная, атомная.
А5. Простые вещества фтор и йод при обычных условиях:
а) красно-бурая жидкость и жёлто-зелёный газ;
б) бесцветный газ с резким запахом и темно-фиолетовое кристаллическое вещество ;
в) светло-жёлтый газ и темно-фиолетовое кристаллическое вещество;
г) светло-желтый ядовитый газ и белое кристаллическое вещество.
А6. Хлор взаимодействует с каждым из перечисленных веществ:
а) магний, водород, йодид калия;
б) углекислый газ, соляная кислота, гидроксид натрия;
в) оксид алюминия, вода, медь;
г) хлорид натрия, гидроксид натрия, магний.
А7. Вещество, которое используют для обеззараживания воды, отбеливания бумаги и
ткани:
а) фтор;
б) хлор;
в) бром;
г) йод.
А8. Соединения какого галогена добавляют в поваренную соль для предотвращения
заболеваний щитовидной железы:
а) фтор;
б) хлор;
в) бром;
г) йод.
А9. В двух пробирках находятся растворы йодида и хлорида калия. После
добавления в каждую из них раствора нитрата серебра будет наблюдаться
соответственно:
а) образование белого осадка, выделение газа;
б) отсутствие изменений, образование желтого осадка;
в) образование желтого осадка, образование белого осадка;
г) образование белого осадка, образование светло-жёлтого осадка.
Часть 2
Ответами к заданиям В1 является последовательность цифр, которая
соответствует номерам правильных ответов.
В1. Из предложенного перечня веществ с раствором соляной кислоты вступают в
реакцию:
1) алюминий;
2) сера;
3) гидроксид кальция;
4) оксид углерода(II);
5) оксид бария;
6) нитрат серебра.
В задании В2 на установление соответствия внесите в таблицу цифры
выбранных вами ответов. Получившуюся последовательность цифр
запишите в строку ответа.
В2. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени
восстановителя:
СХЕМА РЕАКЦИИ
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ
А) HCl(конц.) + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O
1) Cl20
→ 2Cl-1
Б) 2KClO3 → 2KCl + 3O2
2) 2Cl-1 → Cl20
В) 2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O
3) Cl0
→ Cl+1
4) Cl+5 → Cl-1
5) Mn+4 → Mn+2
6) 2O-2 → O20
А
Б
В
Часть 3
При выполнении заданий подробно запишите ход решения и полученный
результат
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
превращения:
Cl2 → HCl → NaCl → AgCl
Реакцию 1 рассмотрите с точки зрения ОВР, а для реакции 3 составьте полное и
сокращённое ионное уравнение химической реакции.
С2. Какой объём хлора (н.у.) необходим для получения 8г брома из бромида калия?
Вариант 3
Часть 1
А1. Положение элемента брома в Периодической системе химических элементов:
а) 2-й период, VIIА группа;
б) 3-й период, VIIА группа;
в) 4-й период, VIIА группа;
а) 4-й период, VIIБ группа.
А2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома фтора:
а) …3s23p5
б) …4s24p5
в) …2s22p3
г) …2s22p5
А3. Окислительная способность атомов галогенов в подгруппе с увеличением
порядкового номера:
а) возрастают;
б) не изменяются;
в) уменьшаются;
г) изменяются периодически.
А4. В паре формул у веществ связь ионная и ковалентная неполярная:
а) NaCl и HCl;
б) F2 и CaF2;
в) AlI3 и I2;
г) HBr и HCl.
А5. Простые вещества бром и хлор при обычных условиях:
а) красно-бурая жидкость и жёлто-зелёный газ;
б) бесцветный газ с резким запахом и темно-фиолетовое кристаллическое вещество ;
в) светло-жёлтый газ и темно-фиолетовое кристаллическое вещество;
г) светло-желтый ядовитый газ и белое кристаллическое вещество.
А6. Йод взаимодействует с каждым из перечисленных веществ:
а) магний, водород, бромид калия;
б) хлорид натрия, соляная кислота, гидроксид натрия;
в) оксид углерода (II), вода, медь;
г) алюминий, калий, водород.
А7. Нашел применение в военном деле в качестве боевого отравляющего вещества,
соединения этого элемента являются причиной разрушения озонового слоя Земли:
а) фтор;
б) хлор;
в) бром;
г) йод.
А8. Соединения какого галогена добавляют в зубную пасту для предотвращения
кариеса:
а) фтор;
б) хлор;
в) бром;
г) йод.
А9. Доказательством наличия крахмала в продуктах питания является:
а) выпадение белого осадка при растворении в воде;
б) появление синего окрашивания при добавлении йода;
в) образование желтого осадка при добавлении нитрата серебра;
г) появление резкого запаха при нагревании.
Часть 2
Ответами к заданиям В1 является последовательность цифр, которая
соответствует номерам правильных ответов.
В1. Из предложенного перечня веществ с раствором соляной кислоты вступают в
реакцию:
1) карбонат натрия;
2) углерод;
3) оксид кремния (IV);
4) нитрат серебра;
5) гидроксид натрия;
6) оксид меди(II).
В задании В2 на установление соответствия внесите в таблицу цифры
выбранных вами ответов. Получившуюся последовательность цифр
запишите в строку ответа.
В2. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени
окислителя:
СХЕМА РЕАКЦИИ
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ
А) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
1) 2Br-1 → Br20
Б) 2F2 + 2H2O → 4HF + O2
2) 2Cl-1 → Cl20
В) H2 + Cl2 → 2HCl
3) Cl20
→ 2Cl-1
4) F0 → F-1
5) H20 → 2H+1
6) 2O-2 → O20
А
Б
В
Часть 3
При выполнении заданий подробно запишите ход решения и полученный
результат
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
превращения:
HI → KI → I2 → AlI3
Реакцию 2 рассмотрите с точки зрения ОВР, а для реакции 1 составьте полное и
сокращённое ионное уравнение химической реакции.
С2. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 13г цинка с соляной
кислотой?
Вариант 4
Часть 1
А1. Положение элемента хлора в Периодической системе химических элементов:
а) 2-й период, VIIА группа;
б) 3-й период, VIIА группа;
в) 4-й период, VIIА группа;
а) 4-й период, VIIБ группа.
А2. Химический знак элемента, электронная формула которого 1s22s22p63s23p5:
а) Cl
б) O
в) F
г) I
А3. Восстановительная способность атомов галогенов в подгруппе с увеличением
порядкового номера:
а) возрастают;
б) не изменяются;
в) уменьшаются;
г) изменяются периодически.
А4. В паре формул у веществ связь ковалентная полярная и ковалентная
неполярная:
а) NaCl и HCl;
б) F2 и CaF2;
в) HI и I2;
г) HBr и HCl.
А5. Какое утверждение не относится к характеристике физических свойств
галогенов:
а) Температуры кипения и плавления галогенов находятся в зависимости от значений
молекулярных масс;
б) от фтора к йоду усиливается интенсивность окраски галогенов;
в) являются безопасными в обращении веществами;
г) йод способен возгонятся.
А6. Бром взаимодействует с каждым из перечисленных веществ:
а) натрий, водород, фторид калия;
б) хлорид натрия, соляная кислота, гидроксид калия;
в) хлорид меди (II), вода, медь;
г) йодид калия, калий, водород.
А7. Эту реакцию используют для изготовления надписей и рисунков на стекле:
а) SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O;
б) Cl2 + H2O → HCl + HClO;
в) 2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O;
г) 2KClO3 → 2KCl + 3O2.
А8. Стимулирует обмен веществ, рост волос, придаёт бодрость и силу:
а) фтор;
б) хлор;
в) бром;
г) йод.
А9. В двух пробирках находятся растворы фторида и хлорида калия. После
добавления в каждую из них раствора нитрата серебра будет наблюдаться
соответственно:
а) образование белого осадка, выделение газа;
б) отсутствие изменений, образование белого осадка;
в) образование желтого осадка, образование белого осадка;
г) образование светло-жёлтого осадка, образование белого осадка.
Часть 2
Ответами к заданиям В1 и В2 является последовательность цифр, которая
соответствует номерам правильных ответов.
В1. Из предложенного перечня веществ с раствором соляной кислоты вступают в
реакцию:
1) оксид азота(II);
2) кислород;
3) цинк;
4) нитрат серебра;
5) оксид кальция;
6) гидроксид меди(II).
В2. Выберите схемы превращений, в которых хлор проявляет свойства
восстановителя:
1) Cl+3 → Cl+1
2) Cl-1
→ Cl20
3) Cl+7 → Cl+5
4) Cl+5
→ Cl+7
5) Cl-1 → Cl+3
Часть 3
При выполнении заданий подробно запишите ход решения и полученный
результат
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
превращения:
HBr → KBr → Br2 → CaBr2
Реакцию 2 рассмотрите с точки зрения ОВР, а для реакции 1 составьте полное и
сокращённое ионное уравнение химической реакции.
С2. Какой объём бромоводорода израсходуется для нейтрализации раствора,
содержащего 28г гидроксида калия?
Ответы на задания с выбором ответа
Вариант А1
А2
А3
А4
А5
А6
1
г
в
в
б
а
а
2
а
г
а
в
в
а
3
в
г
в
в
а
г
4
б
а
а
в
в
г
Ответы на задания с развёрнутым ответом
А7
г
б
б
а
А8
в
г
а
б
А9
г
в
б
б
В1
2345
1356
1456
3456
В2
345
263
343
245
Вариант1
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
KBr → Br2 → HBr → AgBr
Реакцию 1 рассмотрите с точки зрения ОВР, а для реакции 3 составьте полное и
сокращённое ионное уравнение химической реакции.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Элементы ответа:
Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1) 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2
2) Br2 + H2 → 2HBr
3) HBr + AgNO3 → AgBr + HNO3
4) Составлен электронный баланс для реакции 1, указан процесс
окисления и восстановления, окислитель и восстановитель
2Br-1 -2e → Br20
процесс окисления, восстановитель
0
-1
Cl2 + 2e → 2Cl
процесс восстановления, окислитель
5)
Для реакции 3 составлено полное и сокращённое
ионное уравнение реакции
H+ + Br- + Ag+ + NO3- → AgBr + H+ + NO3Ag+ + Br- → AgBr
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
Правильно записано 4 элемента ответа
Правильно записано 3 элемента ответа
Правильно записано 2 элемента ответа
Правильно записано 1 элемента ответа
Все элементы записаны неверно
Максимальный балл
Баллы
5
4
3
2
1
0
5
С2. Рассчитайте объём хлороводорода (н.у.) , полученного при взаимодействии 11,7 г
кристаллического хлорида натрия с концентрированной серной кислотой при нагревании.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Элементы ответа:
1) Записано уравнение реакции:
NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
2) Определено количество вещества хлорида натрия
ν(NaCl) = 11,7/58,5 = 0,2 моль
3) Найдено количество вещества хлороводорода
ν(HCl) = 0,2 моль
4) Найден объём выделившегося хлороводорода
V(HCl) = 0,2моль • 22,4 л/моль = 4,48л
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
Правильно записано 3 элемента ответа
Правильно записано 2 элемента ответа
Правильно записано 1 элемента ответа
Все элементы записаны неверно
Максимальный балл
Вариант 2
Баллы
4
3
2
1
0
4
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
Cl2 → HCl → NaCl → AgCl
Реакцию 1 рассмотрите с точки зрения ОВР, а для реакции 3 составьте полное и
сокращённое ионное уравнение химической реакции.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Элементы ответа:
Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1) Сl2 + H2 → 2HCl
2) HCl + NaOH → NaCl + H2O
3) NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
4) Составлен электронный баланс для реакции 1, указан процесс
окисления и восстановления, окислитель и восстановитель
H20-2e → 2H+
процесс окисления, восстановитель
0
-1
Cl2 + 2e → 2Cl
процесс восстановления, окислитель
5)
Для реакции 3 составлено полное и сокращённое
ионное уравнение реакции
Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- → AgCl + Na+ + NO3Ag+ + Cl- → AgCl
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
Правильно записано 4 элемента ответа
Правильно записано 3 элемента ответа
Правильно записано 2 элемента ответа
Правильно записано 1 элемента ответа
Все элементы записаны неверно
Максимальный балл
Баллы
5
4
3
2
1
0
5
С2. Какой объём хлора (н.у.) необходим для получения 8г брома из бромида калия?
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Элементы ответа:
1) Записано уравнение реакции:
2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2
2) Определено количество вещества брома
ν(Br2) = 8/160 = 0,05 моль
3) Найдено количество вещества хлора
ν(Cl2) = 0,05 моль
4) Найден объём выделившегося хлора
V(Cl2) = 0,05моль • 22,4 л/моль = 1,12 л
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
Правильно записано 3 элемента ответа
Правильно записано 2 элемента ответа
Правильно записано 1 элемента ответа
Все элементы записаны неверно
Максимальный балл
Вариант 3
Баллы
4
3
2
1
0
4
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
HI → KI → I2 → AlI3
Реакцию 2 рассмотрите с точки зрения ОВР, а для реакции 1 составьте полное и
сокращённое ионное уравнение химической реакции.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Элементы ответа:
Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1) HI + KOH → KI + H2O
2) 2KI + Br2 → 2KBr + I2
3) 3I2 + 2Al → 2AlI3
4) Составлен электронный баланс для реакции 2, указан процесс
окисления и восстановления, окислитель и восстановитель
2I--2e → I20
процесс окисления, восстановитель
0
-1
Br2 + 2e → 2Br
процесс восстановления, окислитель
5)
Для реакции 1 составлено полное и сокращённое
ионное уравнение реакции
H+ + I- + K+ + OH- → K+ + I- + H2O
H+ + OH- → H2O
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
5
Правильно записано 4 элемента ответа
4
Правильно записано 3 элемента ответа
3
Правильно записано 2 элемента ответа
2
Правильно записано 1 элемента ответа
1
Все элементы записаны неверно
0
Максимальный балл 5
С2. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 13г цинка с соляной
кислотой?
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Элементы ответа:
1) Записано уравнение реакции:
2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
2) Определено количество вещества цинка
ν(Zn) = 13/65 = 0,2 моль
3) Найдено количество вещества водорода
ν(H2) = 0,2 моль
4) Найден объём выделившегося водорода
V(H2) = 0,2моль • 22,4 л/моль = 4,48 л
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
Правильно записано 3 элемента ответа
Правильно записано 2 элемента ответа
Правильно записано 1 элемента ответа
Все элементы записаны неверно
Максимальный балл
Вариант 4
Баллы
4
3
2
1
0
4
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
HBr → KBr → Br2 → CaBr2
Реакцию 2 рассмотрите с точки зрения ОВР, а для реакции 1 составьте полное и
сокращённое ионное уравнение химической реакции.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Элементы ответа:
Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1) HBr + KOH → KBr + H2O
2) 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2
3) Br2 + Ca → CaBr2
4) Составлен электронный баланс для реакции 2, указан процесс
окисления и восстановления, окислитель и восстановитель
2Br--2e → Br20
процесс окисления, восстановитель
0
-1
Cl2 + 2e → 2Cl
процесс восстановления, окислитель
5)
Для реакции 1 составлено полное и сокращённое
ионное уравнение реакции
H+ + Br- + K+ + OH- → K+ + Br- + H2O
H+ + OH- → H2O
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
Правильно записано 4 элемента ответа
Правильно записано 3 элемента ответа
Правильно записано 2 элемента ответа
Правильно записано 1 элемента ответа
Все элементы записаны неверно
Максимальный балл
Баллы
5
4
3
2
1
0
5
С2. Какой объём бромоводорода израсходуется для нейтрализации раствора, содержащего
28г гидроксида калия?
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Элементы ответа:
1) Записано уравнение реакции:
HBr + KOH → KBr + H2O
2) Определено количество вещества гидроксида калия
ν(KOH) = 28/56 = 0,5 моль
3) Найдено количество вещества водорода
ν(HBr) = 0,5 моль
4) Найден объём выделившегося бромоводорода
V(HBr) = 0,5моль • 22,4 л/моль = 11,2 л
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
Правильно записано 3 элемента ответа
Правильно записано 2 элемента ответа
Правильно записано 1 элемента ответа
Все элементы записаны неверно
Максимальный балл
Баллы
4
3
2
1
0
4