8 класс - Пояснительная записка

Пояснительная записка
Рабочая программа по учебному предмету «Химия», 8 класс
составлена в
соответствии с требованиями федерального компонента государственного стандарта
основного общего образования, примерной программы основного общего образования по
химии 8 класс, М.: Просвещение», 2008г., учебного плана Кавзияковской ООШ
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ,
зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами,
исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях
получения веществ, материалов, энергии.
Данная программа содержит все темы,
включенные в Федеральный компонент содержания образования. Учебный предмет
изучается в 8 классе, рассчитан на 70 часов (2ч в неделю), в том числе на контрольные
работы – 5 ч., практические работы - 7 ч., лабораторные работы – 21 ч.
Цели
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений
химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред
здоровью человека и окружающей среде
В рабочую программу внесены следующие изменения:
1.Увеличено число часов на изучение разделов:
- «Вещество» вместо 25 часов – 28 часов;
- «Химическая реакция» вместо 15 часов – 18 часов;
2.Сокращено число часов
- « Элементарные основы неорганической химии»
вместо 62 часов – 60 часов.
Промежуточная аттестация и итоговая контрольная работа проводится согласно
локальному акту образовательного учреждения в форме текстовых письменных работ и
тестов.
Контроль
предусматривает
проведение
лабораторных,
практических,
самостоятельных, тестовых и контрольных работ.
Праздничные дни,
выпадающие на дни
проведения уроков, объединяются
с
темами, выделенными на повторение, на основании решения педсовета №1 от 22.08.13
приказ № 32 от 23.08.13.
Учебно-тематический план
№
Название разделов
Количество
Контрольные
Практические
часов
работы
работы (в том
числе)
Методы познания веществ и
1.
6
-
3
28
3
7
-
1
24
2
3
химических явлений.
Экспериментальные основы
химии
2.
Вещество
3.
Химическая реакция
4.
Элементарные основы
неорганической химии
Содержание учебного предмета «Химия», 8 класс:
1.
МЕТОДЫ
ПОЗНАНИЯ
ВЕЩЕСТВ
И
ХИМИЧЕСКИХ
ЯВЛЕНИЙ.
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах
и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование.
Понятие о химическом анализе и синтезе. Правила работы в школьной лаборатории.
Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Разделение смесей. Очистка
веществ. Фильтрование. Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов
солей. Проведение химических реакций в растворах. Нагревательные устройства.
Проведение химических реакций при нагревании. Методы анализа веществ. Качественные
реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды.
Индикаторы. Получение газообразных веществ.
Демонстрации. Образцы простых и сложных веществ. Горение магния.
Растворение веществ в различных растворителях.
Лабораторные опыты
Знакомство с образцами простых и сложных веществ. Разделение смесей.
Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с
кислотой).
Практические занятия
Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической
лаборатории. Очистка загрязненной поваренной соли.
Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.
2. ВЕЩЕСТВО
Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов,
химические формулы. Закон постоянства состава.
Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы.
Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.
Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть,
природные воды.
Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества (металлы и
неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические). Основные классы
неорганических веществ.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева. Группы и периоды периодической системы.
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение
электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.
Менделеева.
Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная
(полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени
окисления. Составление формул соединений по валентности (или степени окисления).
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и
аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и
металлическая).
Демонстрации
Химические соединения количеством вещества в 1 моль. Модель молярного объема
газов. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Знакомство
с
образцами
оксидов,
кислот,
оснований
и
солей.Модели
кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.Возгонка йода.
Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными
связями.
Образцы типичных металлов и неметаллов.
Расчетные задачи
Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.
Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
3. ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ
Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки
химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу
исходных и полученных веществ; поглощению или выделению энергии.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
Демонстрации
Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций
Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты
Взаимодействие оксида магния с кислотами.Взаимодействие углекислого газа с
известковой водой.
Практические занятия
Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными
классами неорганических соединений.
4. ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Водород, физические и химические свойства, получение и применение.
Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.
Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе.
Галогены. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.
Демонстрации
Взаимодействие натрия и кальция с водой.
Образцы неметаллов.Аллотропия серы.
Получение хлороводорода и его растворение в воде.Распознавание соединений
хлора.Кристаллические решетки алмаза и графита.Получение аммиака.
Лабораторные опыты
Растворение железа и цинка в соляной кислоте.
Практические занятия
Получение, собирание и распознавание газов (кислорода, водорода, углекислого газа).
Требования к уровню подготовки обучающихся по учебному предмету «Химия», 8
класс:
1. называть изученные вещества по «тривиальной» или международной
номенклатуре;
2. определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип
химической связи в соединениях, принадлежность веществ к различным классам
органических соединений;
3. характеризовать:
элементы
малых
периодов
по
их
положению
в
периодической системе Д.И.Менделеева; строение и химические свойства изученных
органических соединений;
4. объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу
химической
связи
(ионной,
ковалентной,
металлической);
роль
химии
в
формировании современной естественнонаучной картины мира, в практической
деятельности людей и самого ученика
5. выполнять
химический
эксперимент по
распознаванию
важнейших
неорганических и органических веществ;
6. проводить самостоятельный
поиск
химической
информации
с
использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных
баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для
обработки и передачи химической информации и ее представления в различных
формах.
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
1. безопасного обращения с веществами и материалами;
2. экологически грамотного поведения в окружающей среде;
3. оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека;
4. критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
5. приготовления растворов заданной концентрации.
Специальные умения, навыки и способы деятельности по учебному предмету
«Химия», 8 класс:
Учащиеся должны знать:
1. химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических
веществ;
2. важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительная
и
молекулярная
массы,
ион,
химическая
связь,
вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая
реакция, классификация реакций;
3. основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянство состава,
периодический закон.
Должны уметь:
1. называть: химические элементы, соединения изученных классов;
2. объяснять: физический смысл атомного (порядного) номера химического
элемента, номер группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической
системе Д.И.Менделеева: закономерности изменения свойств элементов в пределах
малых периодов и главных групп;
3. характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе
их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения
их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические
свойства основных классов неорганических веществ;
4. определять: состав веществ по формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень
окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соотношениях;
5. составлять:
схемы
строения
формулы неорганических соединений изученных классов;
атомов
первых
20
элементов
периодической
системы
Д.И.Менделеева, уравнения химических реакций;
6. обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;
7. распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, растворы
кислот и щелочей;
8. вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе; количества вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.
КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ, НАВЫКОВ
Контроль
предусматривает
проведение
лабораторных,
практических,
самостоятельных, тестовых и контрольных работ. Шкала оценки знаний – пятибалльная
Оценка теоретических знаний
Отметка «5»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, литературным
языком;
ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, при этом
допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»:
ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный,
несвязный.
Отметка «2»:
при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного
материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить
при наводящих вопросах учителя.
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за
работу.
Отметка «5»:
работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и
выводы;
эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с
веществами и оборудованием;
проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего
места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при
этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в
работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная
ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил
техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется
по требованию учителя.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с
веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию
учителя.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Отметка «5»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом
допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Отметка «3»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена
существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе
химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.
Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»:
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным
способом.
Отметка «4»:
в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная
ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и
решении.
Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:
ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и
две-три несущественные.
Отметка «2»:
работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных
ошибок.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать
требования единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки
за четверть, полугодие, год.
Список литературы
Литература для учителя
1. Органическая химия.Весь школьный курс в
таблицах/Сост.С.А.Литвинова,Н.В.Манкевич.-Минск:Современная
школа:Кузьма,2009.
2.
Неорганическая химия.Весь школьный курс в
таблицах/Сост.С.А.Литвинова,Н.В.Манкевич.-Минск:Современная
школа:Кузьма,2009.
5.Журин А.А. «Сборник упражнений и заданий по химии».-М. «Аквариум»,1997
3. Хомченко Г.П. «Задачи по химии»(Для поступающих в Вузы).-М.
«Высшая
школа»,1993
4. Глинка Н.Л. «Общая химия»:Учебное пособие для вузов.Л.:Химия,1988.
5. CD-ROM Электронная библиотека «Просвещение». Мультимедийное пособие
нового образца. 8 класс. М.: Просвещение, 2005г
8.CD-ROM
гимназий,
Полный интерактивный курс химии для учащихся школ, лицеев,
колледжей,
студентов
технических
вузов.
Поддержка
обучения
на
образовательном портале «Открытый колледж» www. сollege.ru, 2005г.
6. CD-ROM Интерактивный мультимедия – курс. Образовательный комплекс
1С: Школа. Химия. 8 класс. под редакцией Ахлебина А.К., выпуск 3.00.028, 2005г.
7. CD-ROM
Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Сложные
химические соединения в повседневной жизни. М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.
8. CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Вещества и их
превращения. М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.
11. CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Соли. М.:
Просвещение. МЕДИА, 2005г.
12. CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Минеральные
вещества. М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.
13. CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Водные растворы.
М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.
14. CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Атом и молекула.
М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.
Литература для учащихся
1. Органическая
химия.
Весь
школьный
курс
в
курс
в
таблицах/Сост.С.А.Литвинова,Н.В.Манкевич.-Минск:Современная
школа:Кузьма,2009.
2.
Неорганическая
химия.
Весь
школьный
таблицах/Сост.С.А.Литвинова,Н.В.Манкевич.-Минск:Современная
школа:Кузьма,2009.
3. Спецкурс
по
подготовке
к
ЕГЭ
по
химии
:учебно-методическое
пособие/А.И.Хамитова,Т.Е.Бусыгина, А.Б.Хабибуллина.-Казань:
4. Изд. Казан. гос.технол.ун-та,2008.
5.Журин А.А. «Сборник упражнений и заданий по химии».-М.
5.
6. «Аквариум»,1997
7. 5.
Хомченко Г.П. «Задачи по химии»(Для поступающих в Вузы).-М.
«Высшая школа»,1993.
8. CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9
классы.-М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2002г.
9. CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Репетитор по химии
Кирилла и Мефодия.1999, 2000, 2002, 2004, 2005, 2006 с изменениями и
джополнениями. М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2006г.
10. CD-ROM Учебное электронное издание Химия (8-11 класс) Виртуальная
лаборатория. МарГТУ, Лаборатория систем мультимедия, 2004г.
11. CD-ROM
Обучающие
энциклопедии.
Химия
для
всех.
неорганическая химия. РНПО РОСУЧПРИБОР АО «ИНТОС», Курс, 1998г
Общая
и
Учебно – методического комплекса учебного предмета «Химия», 8 класс:
1.
учебник для общеобразовательных учреждений Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф.
Г. Химия. Неорганическая химия. 8 класс. - М.: Просвещение, 2008г;
2.
дидактический материал по химии для 8-9 классов. Пособие для учителя.
Радецкий А. М., Горшкова В. П. - М.: Просвещение, 2008г;
3.
Химия.8-11 классы: развернутое тематическое планирование по учебникам
Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана 2007-2008 годов(базовый уровень)/ - Волгоград: учитель,
2009.71с)
4.
Сборник
нормативных
документов.
Химия/сост.Э.Д.Днепров.
А.Г.
Аркадьев.- 2-е изд.,стереотип.-М.:Дрофа,2008.-112с
5.
Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал по химии для 8-9
классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2005 – 80 с.
6.
Химия. Система подготовки к итоговому экзаменационному тестированию
(разбор типичных заданий, тематические и итоговые тесты). 9классов / авт.-сост.
В.Г.Денисова.- Волгоград: Учитель, 2007. -143с.
7.
Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии:
8класс.
–М.:
9класс.
–М.:
ВАКО,2007.-368с.
8.
Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии:
ВАКО,2008.-368с.