Школьный тур олимпиады

Школьный тур олимпиады по химии для 9 класса
МОУ «СОШ №6» г. Краснокамска 2009 – 2010 уч. год
Задача №1.
Имеется газовая смесь, массовые доли газа в которой равны (%): метана
– 65, водорода – 35. Определите объемные доли газов в этой смеси.
Задача №2
При прокаливании смеси гидросульфата натрия и хлорида натрия в сухом остатке
оказался только сульфат натрия. Какую часть массы в (%) потеряла исходная смесь
при прокаливании?
Дано:
Смесь: NaHSO4 и NaCl
ω(потери) - ?
Решение:
1 этап. При прокаливании смеси гидросульфата натрия и хлорида
натрия протекает следующий химический процесс:
NaHSO4 + NaCl = Na2SO4 + HCl↑
2 этап. Из-за чего происходят потери массы?
Потери массы происходят из-за выделения газообразного
Вещества (HCl). Исходная смесь содержит равное
количество веществ, так как после прокаливания
остается только одно вещество.
3 этап. Пусть исходная смесь содержит по 1 моль солей,
следовательно, образуется 1 моль сульфата натрия и выделяется
1 моль хлороводорода.
4 этап. Рассчитаем массу солей в исходной смеси и массу
выделившегося хлороводорода по формуле:
m( X) = n (X) * M(X)
m (NaHSO4) = 1 моль * 120 г/моль
m (NaHSO4) = 120 г
m (NaCl) = 1 моль * 58,5 г/моль
m (NaCl) = 58,5 г
m (HCl) = 1 моль * 36,5 г/моль
m( HCl) = 36,5 г
5 этап. Вычислим массу смеси
m(смеси) = m(NaHSO4) + m(NaCl)
m(смеси) = 120 г + 58,5 г
m(смеси) = 178,5 г
6 этап. Рассчитаем массовую долю потерь исходной смеси
при прокаливании:
ω(потерь) = m(HCl)/m(смеси)
ω(потерь) = 36,5 г * 100%/178,5 = 20,45%
Ответ: ω(потери) = 20,45%
Задача №3
При полном восстановлении водородом 16 г оксида металла со степенью окисления
+2 образовалось 12,8 г этого металла. Оксид какого металла был подвергнут
восстановлению?
Решение:
16 г
МеО +
12,8 г
Н2
Н2О +
( х + 16) г/моль
х г/моль
16 /(х + 16) = 12,8 / х
х = 64 г/моль
МеО = СuО
Задача №4
Заполните пропуски в уравнениях химических реакций.
1) _ = CaO + H2O
2) _ + _ = AgCl + NaNO3
3) _ + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
4) _ + C = 2CO
5) BaO2 + _ + H2O = BaCO3 + _
Решение:
1) Ca(OH)2 = CaO + H2O
2) AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
3) C2H6O + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
4) CO2 + C = 2CO
5) BaO2 + CO2 + H2O = BaCO3 + H2O2.
Ме
Задача №5
Приведите уравнения реакций, позволяющие осуществить данные цепочки
превращений; укажите условия их протекания. Расшифруйте вещества А, Б, Г, Д
(предложите возможные варианты).
N2 → A → NH3 → Б → N2O → N2
Fe → FeCl2 → Г → Fe(OH)3 → Д → Fe(NO3)3 → Fe2O3
Решение:
Один из возможных вариантов выглядит так:
N2 + 6Li = 2Li3N
Li3N + H2O = LiOH + NH3
NH3 + HNO3 = NH4NO3
NH4NO3 = N2O + 2H2O
2N2O = 2N2 + O2 (при высоких температурах)
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
FeCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl↓ + Fe(NO3)3
4Fe(NO3)3 = 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 (термическое разложение)