1 - Schools.by

ОКТЯБРЬ
ОЛИМПИАДНЫЕ ЗАДАНИЯ
11 класс
1) Соединение А состава C3H8NO2Cl, выделенное из организма животного, обладает оптической
активностью. При взаимодействии 1,000 г вещества А с раствором 0,3188 г NaOH образуется соединение B
не содержащее хлора и натрия. Реакция А с избытком NaOH приводит к образованию вещества С состава
С3H6NO2Na. Определите вещества A, В и C. Приведите тривиальное и номенклатурное название вещества B.
С чем связана оптическая активность вещества А? Изобразите его пространственное строение.
2) Белое твердое вещество A растворяется в воде с образованием кислого раствора. При взаимодействии A с
концентрированной H2SO4 происходит выделение газа с молярной массой 20 г/моль, содержащего элемент
X. Определите вещество A, если известно, что массовая доля элемента X в нем равна 48,7%. Почему раствор
А в воде имеет кислую реакцию?
3) На нейтрализацию водного раствора, образовавшегося при гидролизе 1,000 г некоторого ангидрида X,
было израсходовано 22,73 мл одномолярного раствора NaOH. Определите строение органического
соединения X и предложите метод его получения из неорганических веществ.
4) Газ А реагирует с газом B в соотношении 1 : 2 с образованием белого кристаллического вещества С. При
растворении С в воде образуется вещество D. Взаимодействие раствора 1,00 г D с избытком водного
раствора BaCl2 приводит к выпадению 2,05 г белого осадка Е, который при действии HCl растворяется с
выделением газа А. Определите вещества А, В, С, D и Е.
5) Расшифруйте схему превращений органических веществ, если известно, что в каждом из соединений A,
D, E и F атомы водорода не различимы. Приведите тривиальные названия веществ A, B, C, D, E и F.
6) Неорганические вещества А и B реагируют в соотношении 1 : 1 с образованием в качестве единственного
продукта вещества С имеющего молярную массу 100 г/моль. При реакции 1 моль С с 3 моль NaOH
образуется 2 моль H2O и эквимолярная смесь двух солей D и E, молярные массы которых отличаются на
100 г/моль. Определите вещества А, B и C. Ответ подтвердите расчетом.
11 класс
1) 5 мл паров неизвестного углеводорода СxHy смешали со 100 мл кислорода и подожгли. После
конденсации образовавшихся водяных паров объем газовой смеси составил 95 мл, а после пропускания
через избыток раствора щелочи уменьшился до 50 мл, причем оставшийся газ поддерживал горение.
Определить структурную формулу углеводорода, если известно, что при его взаимодействии с аммиачным
раствором оксида серебра образуется продукт состава CxAgy. Объемы всех газов измерены при одинаковых
условиях.
2) Приведите структурные формулы и названия кислот, имеющих не более 6 атомов углерода в молекуле,
при сплавлении натриевых солей которых со щелочами образуются алканы, имеющие больше трех
моногалогенпроизводных.
3) При гидрировании 1 моль циклогексена выделяется 28,5 ккал тепла, а при полном гидрировании 1 моль
бензола выделяется 48 ккал. Определите, сколько тепла выделится при каталитическом
диспропорционировании 49,2 г циклогексена.
4) Навеску соли двухвалентного металла весом 9.53 г. растворили в воде и раствор поделили на две равные
части. К обоим частям добавили раствор аммиака, при этом выпал белый осадок. Осадок, полученный из
первой части раствора, высушили на воздухе, его вес составил 2.92 г, последующее прокаливание на
воздухе привело к уменьшению веса до 2.02 г. Ко второй половине осадка добавили избыток хлорида
аммония, при этом осадок растворился. К полученному раствору прибавили избыток раствора
гидрофосфата натрия в результате чего выпал белый осадок весом 6.87 г. Определите вещества, напишите
уравнения реакций.
5) Некий злоумышленник похитил одну тонну медного купороса, для того чтобы электролизом выделить
медь и сдать ее в пункт приема цветных металлов. Электролизер с рабочим током 0,1 А он устроил у себя
дома в ванной. Сколько меди злоумышленник может получить максимально? Сколько времени у него это
займет? Почему злоумышленник неуважительно вспоминал некоего Фарадея, число которого 96500? Что
останется в ванной после завершения процесса?
11 класс
1) В останках мамонта содержание радиоактивного углерода 14C составляет 5,25% от содержания в живых
тканях. Определите, сколько времени мамонт пролежал в почве, если период полураспада 14C составляет t½
= 5600 лет. Константу скорости радиоактивного распада можно рассчитать по формуле:
k = 1/t · ln(C0/C)
где С0 — исходная концентрация изотопа, С — концентрация изотопа в момент времени t.
2) Каково строение соединения, имеющего состав С7H8O2, если оно реагирует с водным раствором
хлорида железа (III), способно реагировать с уксусной кислотой с образованием вещества С9H10O3.
Исходное вещество при осторожном окислении образует вещество С7H6O2, реагирующее с аммиачным
раствором оксида серебра с образованием С7H6O3, широко используемое как лекарственное вещество.
Вещество С7H6O3 образует при действии соды новое вещество, прокаливание которого с избытком
щелочи и подкислении продукта реакции приводит к образованию вещества состава С6H6O, образующего
с бромной водой осадок, растворимый в щелочи. Напишите уравнения всех описанных реакций.
3) В лаборатории имеется карбонат кальция, содержащий меченный углерод С*. Как из него можно
получить фенилуксусную кислоту C6*H5C*H2C*OOH, используя только неорганические реагенты, не
содержащие меченый атом углерода? Напишите соответствующие реакции.
4) Хлорирование толуола на свету при нагревании приводит к образованию смеси трех органических
веществ. Навеску этой смеси (1,00 г) кипятили несколько часов в растворе гидроксида натрия. При этом
были получены смесь органических продуктов реакции и водный раствор, из которого после обработки
избытком раствора нитрата серебра выделено 1,86 г хлорида серебра. При добавлении к органическим
продуктам последней реакции аммиачного раствора оксида серебра получено 0,65 г черного осадка.
Считая, что все указанные реакции идут количественно, определите состав смеси продуктов хлорирования
толуола.
5) Пластинку из металла А поместили в раствор неизвестного хлорида (масса раствора 10 г, массовая доля
соли 10%). После окончания реакции масса пластинки уменьшилась на 0,172 г и образовался раствор
хлорида металла А с массовой долей соли 11,52%. В этом хлориде металл А двухвалентен. Напишите
уравнение описанной реакции.