Химия 8-9 класс

Программа рекомендована к работе
педагогическим советом
МБОУ «Еланская СОШ»
Протокол № __ от ____2013г.
УТВЕРЖДАЮ:
Директор школы:
____________ О.В.Коняева
приказ №__ от ____ 2013г.
Рабочая программа
по химии
Программа обсуждена на
на методическом объединении
учителей естественно – научного
цикла
Протокол № __ от ____ 2012г.
п. Елань, 2013г.
Составитель:
Бабушкина Жанна Викторовна
учитель высшей
квалификационной категории
Пояснительная записка
Данная рабочая программа по курсу «Химия» составлена для обучающихся 8-9
классов
муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения «Еланская
средняя общеобразовательная школа».
Рабочая программа составлена на основе федерального компонента государственного
стандарта основного (общего) образования по химии, примерной программы по химии
основного (общего) образования, согласно действующему учебному плану. Использована
авторская программа основного (общего) образования по химии для изучения химии в 8 – 9
классах О.С. Габриеляна.
Общая характеристика предмета. В соответствии с федеральным базисным
учебным планом в рамках основного общего образования изучение химии планируется
следующим образом:
8 класс — 70 часов из федерального компонента;
9 класс — 70 часов из федерального компонента.
Изучение химии в основной школе должно быть направленно на достижение
следующих целей.
- освоить знания о химической составляющей естественнонаучной картины мира,
важнейших химических понятиях, законах и теориях, химической символике;
- овладеть умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических
реакций, применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений
и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении
новых материалов;
- развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения химических знаний
с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных, в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- воспитывать убежденность в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимость химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде,
а также отношение к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания
и элементу общечеловеческой культуры;
- использовать приобретенные знания и умения в повседневной жизни в практической
деятельности, для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском
хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде,
экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.
Достижение этих целей возможно только в условиях развивающего обучения через
конкретизацию задач, которые приходится постоянно решать в процессе подготовки и
проведения уроков.
Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на
первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить
фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое
построение программы дает возможность развивать полученные первоначально
теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате
выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.
Требования к уровню подготовки обучащихся 8 класса
Обучающиеся должны знать:
• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, атомная и
молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, валентность, степень
окисления, моль, молярная масса, молярный объём, растворы, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, скорость химической
реакции, катализ;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический
закон;
• основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы, оксиды, кислоты, щёлочи;
Обучающиеся должны уметь:
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи
в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях,
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие химические
свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической
связи (ионной, ковалентной, металлической),
Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими веществами, лабораторным оборудованием.
Требования к уровню подготовки учащихся 9 класса
Обучающиеся должны знать:
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ
и уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция,
классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
Обучающиеся должны уметь:
 называть: химические элементы, соединения изученных классов;
 объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической
системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых
периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;
связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных
классов неорганических веществ;
 определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень
окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность
протекания реакций ионного обмена;
 составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы
строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения
химических реакций;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак;
растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству
вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
 безопасного обращения с веществами и материалами;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
 критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
 приготовления растворов заданной концентрации.
Формы и методы, технологии обучения. Реализация данной программы рассчитана на
использование современных информационно-коммуникационных технологии, технологии
развития критического мышления.
Технология
Технология
критического
мышления
Технология
проектного
обучения
ИКТ –
технологии
Технология
интерактивного
Используемые педагогические технологии:
Ожидаемый результат
Практическое применение
Развитие навыков самостоятельной
- «устный конспект»,
продуктивной деятельности по
- построение кластеров – схем,
выработке собственного мнения
- составление планов ответа;
решения проблемы.
- инсерт;
-Повышения интереса к процессу
- мозговая атака;
обучения и активного восприятия
- чтение с вопросами;
учебного материала;
- синквейны,
- культуры письма: формирования
- ключевые термины,
навыков написания текстов различных - перепутанные логические
жанров;
цепочки,
- информационной грамотности:
- взаимоопрос.
развития способности к
самостоятельной аналитической и
оценочной работе с информацией
любой сложности;
- социальной компетентности:
формирования коммуникативных
навыков и ответственности за знание.
Умение взаимодействовать в команде, Через создание проектов разного
распределять роли.
вида: учебные, информационные,
Умения конструировать собственные
исследовательские, творческие,
знания, ориентироваться в
ролевые, игровые.
информационном пространстве.
Презентация результатов собственной
деятельности.
Экономия времени, наглядность,
Презентации MS PowerPoint как
своевременный индивидуальный и
лекции, задания, наглядность.
фронтальный контроль усвоения
Индивидуальное тестирование
темы, раздела. Повышение
через программу My test. Работа
познавательного интереса
в сети Интернет по поиску,
обучающихся, создание ситуации
классификации информации при
успешности на уроке.
создании проектов, изучения
новой темы.
- Постоянное, активное
Моделирование жизненных
взаимодействие всех учащихся.
ситуаций, использование
обучения
ролевых игр, совместное
решение проблем через работу в
парах, дискуссии, дебаты,
«аквариум», «карусель».
Формы работы:
 лекция,
 беседа,
 рассказ,
 инструктаж,
 демонстрация,
 упражнения,
 решение задач,
 работа с книгой.
Методы обучения:
 проблемный метод,
 проектный метод,
 развивающее обучение,
 информационно-комуникативные методы,
 объяснительно-иллюстративный метод;
 репродуктивный метод;
 метод проблемного изложения;
 частичнопоисковый, или эвристический, метод;
 исследовательский метод.
Согласно действующему учебному плану рабочая программа в 8, 9 классе
рассчитана на изучение предмета два часа в неделю (68 ч).
В учебный процесс включены в 8 классе - 9 практических работ, 5 контрольных
уроков; в 9 классе - 6 практических работ, 4 контрольных уроков.
Содержание тем учебного курса
Раздел
учебного курса,
количество часов
Количество часов
Решения
задач
Формы контроля
Уроки
практическ
ие работы
Текущий
контроль/
обобщение,
контроль
знаний
Введение.
6
-
-
2/0
Атомы
химических
элементов.
10
-
-
2/2
Простые
вещества.
7
-
2
1/1
8 класс
тестовый
контроль
тестовый
контроль,
контрольная
работа
тестовый
контроль,
самостоятельная
работа
Соединения
химических
элементов.
12
-
1
2/1
тестовый
контроль,
самостоятельная
работа, решение
задач
тестовый
контроль,
контрольная
работа,
самостоятельная
работа
Изменения,
происходящие с
веществами.
10
-
1
2/1
Химический
практикум
«Простейшие
операции с
веществом»
Растворение.
Растворы.
Свойства
растворов
электролитов.
5
5
-
-
18
4
1
3/2
тестовый
контроль,
контрольная
работа, решение
задач
6
-
-
1/0
тестовый
15
-
1
1/1
тестовый
контроль,
контрольная
работа
3
3
-
-
22
-
1
3/1
3
3
-
-
10
-
-
1/1
7
-
1
1/1
9 класс
Повторение
основных
вопросов 8
класса и
введение в курс
9 класса.
Металлы.
Практикум
«Свойства
металлов и их
соединений»
Неметаллы.
Практикум
«Свойства
неметаллов и их
соединений»
Органические
соединения.
Обобщение
знаний по химии
тестовый
контроль,
самостоятельная
работа,
контрольная
работа
тестовый
контроль,
контрольная
работа
тестовый
контроль,
за курс основной
школы.
контрольная
работа, решение
задач, семинар
Формы и методы контроля. Контроль знаний, умений и навыков учащихся важнейший этап учебного процесса, выполняющий обучающую, проверочную,
воспитательную и корректирующую функции. В структуре программы проверочные
средства находятся в логической связи с содержанием учебного материала. Реализация
механизма оценки уровня обученности предполагает систематизацию и обобщение знаний,
закрепление умений и навыков; проверку уровня усвоения знаний и овладения умениями и
навыками, заданными как планируемые результаты обучения. Они представляются в виде
требований к подготовке учащихся.
В рабочей программе для контроля уровня достижений учащихся используются такие
методы контроля как:




по месту контроля на этапах обучения: предварительный (входной), итоговый (выходной)
контроль в виде теста.
по способу оценивания: «отметочная» технология (традиционная).
по способу организации контроля: автоматический (машинный), взаимоконтроль, контроль
учителя, самоконтроль.
по способу получения информации в ходе контроля: устный метод (включает опросы,
собеседования, зачеты), письменный метод (использует контрольные, различные
проверочные работы), практический метод (состоит в наблюдение за ходом выполнения
практических работ).
В рабочей программе предусмотрена система форм контроля за качеством обучения
и усвоения материала такие как:
 собеседование (используется на всех этапах обучения, помогает выяснить понимание
основных принципов, законов, теорий);
 опросы (используются для оперативной проверки уровня готовности к восприятию
нового материала);
 самостоятельная работа (является типичной формой контроля, подразумевает
выполнение самостоятельных заданий без вмешательства учителя);
 тестирование (используется для оперативной проверки качества знаний учащихся с
возможностью машинного ввода данных и автоматизированной обработки
результатов, технология оценивания – рейтинговая или отметочная);
 дискуссия (может быть организована как в письменной, так и в устной форме,
использует сочетание методов опроса и собеседования);
 наблюдение (применяется на уроке-практике и подразумевает отслеживание
формирования умений, навыком и приемов применения практических знаний).
Календарно-тематический план 8 класс
№
п/п
Тема урока
Практическая
часть программы
Текущий и
промежуточный контроль
Подгото
вка к
ГИА
Введение
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
Химия – часть
естествознания.
Инструктаж по ТБ.
Предмет химии.
Вещества.
Превращение веществ.
Роль химии в жизни
человека.
Кол-во
часов
6
1
1
Тест по теме
«Предмет
химии.
Вещества»
Краткий очерк истории
развития химии
Периодическая система
химический элементов
Д.И.Менделеева. Знаки
химических элементов.
Химические формулы.
Тест по теме
Относительная атомная и
«Химические
молекулярная массы.
формулы»
Атомы химических элементов
Основные сведения о
строении атомов.
Изменения в составе ядер
атомов химических
элементов. Изотопы.
Строение электронных
оболочек атомов.
Изменение числа
Тест «Строение
электронов на внешнем
атома»
электронном уровне.
Понятие об ионной связи.
Ковалентная неполярная
химическая связь.
Понятие о ковалентной
полярной связи.
Понятие о металлической
связи.
1
1
А2
1
А3
1
10
А1
А1
1
А1
1
А3
А3
Обобщение по теме:
«Атомы химических
элементов».
Контрольная работа № 1
по теме «Строение
атома»
1
А1
А3
Тест «Типы
химической
связи»
1
1
1
1
А3
1
1
1
Простые вещества
7
Дата
17
18
19
Простые вещества –
металлы.
Простые вещества –
неметаллы.
Количество вещества.
Молярная масса вещества.
А5
А5
Тест по теме
«Простые
вещества»
1
Молярный объем газов.
С2
21
Решение задач по теме
«Количество вещества.
Молярная масса»
Решение задач по теме
«Молярный объем. Число
Авогадро»
Обобщение по теме:
«Простые вещества».
С2
23
С2
1
Самостоятель
ная работа по
теме
«Количественн
ые отношения
в химии»
Соединения химических элементов
1
12
Степень окисления.
А4
25
Оксиды и гидриды.
А5
26
Основания.
А5
27
Кислоты.
А5
28
Соли.
А5
29
Составление формул
классов веществ по
названиям, номенклатура
31
32
33
34
35
Тест по теме
«Соединения
химических
элементов»
Кристаллические
решетки.
Чистые вещества и смеси.
Массовая и объемная доли
компонентов смеси
(раствора).
Решение задач на расчет
доли компонентов смеси.
Обобщение темы
«Соединения химических
элементов».
Контрольная работа №2
по теме «Соединения
1
1
24
30
1
С2
20
22
1
1
1
1
1
1
А5
1
1
А13
1
А15
1
А15
Тест по теме
«Чистые
вещества и
смеси»
1
1
1
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
химических элементов»
Изменения, происходящие с веществами (10 ч)
Физические явления в
химии.
Химические реакции.
Закон сохранения массы
веществ. Химические
уравнения.
Расчеты по химическим
уравнениям.
Реакции разложения и
соединения.
Реакции замещения и
обмена.
Типы химических реакций
на примере свойств воды.
Расчеты по уравнениям
реакций
Тест по теме
«Изменения,
происходящие с
веществами»
1
А6
А6
1
А6
А6
А6
Тест «Типы
химических
реакций»
Тест «Расчет по
химическим
формулам и
уравнениям»
1
1
1
1
А6
1
А6
Решение задач на
А6
нахождение массы
исходного вещества,
содержащего долю
примесей.
Контрольная работа №
С2
3 по теме «Изменения,
происходящие с
веществами»
Химический практикум №1 «Простейшие операции с веществом»
Практическая работа № 1. «Правила техники
С3, С4
безопасности и приемы обращения с
лабораторным оборудованием».
Практическая работа № 2. «Наблюдения за
С3, С4
изменениями, происходящими с горящей
свечой».
Практическая работа № 3. «Анализ почвы и
С3, С4
воды».
Практическая работа № 4. «Признаки
С3, С4
химических реакций».
Практическая работа № 5. «Приготовление
С3, С4
раствора сахара и определение массовой доли».
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
Растворение.
Растворимость веществ в
воде.
Электролитическая
А7
диссоциация.
1
1
1
5
1
1
1
1
1
18
1
1
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
Основные положения
теории электролитической
диссоциации.
Ионные уравнения
реакции.
Кислоты, их
классификация и свойства
Основания, их
классификация и свойства
Оксиды, их
классификация и
свойства.
Соли, их классификация
и свойства
Генетическая связь между
классами веществ.
Тест по теме
«Теория
электролитичес
кой
диссоциации»
А7
1
А8
А11
А11
1
1
1
А10
1
А12
Тест
«Генетическая
связь между
классами
неорганических
соединений»
Решение задач по теме
“Приготовление
растворов”.
Контрольная работа №
4 по теме “Растворы.
Реакции ионного
обмена”.
Окислительновосстановительные
реакции
Составление
Тест
окислительно«Окислительновосстановительных
восстановитель
реакций методом
ные реакции»
электронного баланса
Химический практикум №2
«Свойства растворов электролитов»
Практическая работа №6 «Ионные реакции»
Практическая работа № 7 «Условия
протекания химических реакций между
растворами эжлектролитов до конца»
Практическая работа №8 «Свойства кислот,
оснований, оксидов, солей»
Практическая работа №9 «Решение
экспериментальных задач».
Итоговая контрольная
работа
1
1
1
1
А4, А14
1
А14
1
С3
С3
1
1
С3
С3
1
1
1
Календарно-тематический план 9 класс
№
п/п
9
Практическая
Текущий и
Подгот
часть
промежуточовка к
программы
ный контроль
ГИА
Повторение основных вопросов 8 класса и введение в курс 9 класса
Характеристика
А9
металла на основании
его положения в
периодической
системе. Инструктаж
по ТБ.
Характеристика
А9
неметалла на
основании его
положения в
периодической
системе.
Химические свойства
А11
оксидов и кислот.
Химические свойства
А12
оснований и солей.
Амфотерные оксиды и
Тест «Классы
А10
гидроксиды.
неогранических
соединений»
Периодический закон и
А2
периодическая система
химических элементов
Д.И. Менделеева.
Металлы
Век медный,
бронзовый, железный
Положение металлов в
В1
периодической
системе.
Физические свойства.
В1
10
Сплавы
В1
11
В1
12
Химические свойства
металлов.
Получение металлов.
В1
1
13
Коррозия металлов.
В1
1
14
Щелочные металлы.
В1
1
15
Соединения щелочных
металлов.
1
2
3
4
5
6
7
8
16
Тема урока
Общая характеристика
элементов главной
Тест по теме
«Щелочные
металлы»
Кол-во
часов
6
1
1
1
1
1
1
15
1
1
1
1
1
В1
1
В1
1
Дата
27
подгруппы II группы.
Соединения
А5
щелочноземельных
металлов.
Алюминий и его
А5
соединения.
Железо и его
А5
соединения.
Решение расчетных
А5
задач по теме:
”Нахождение массы
продукта реакции от
теоретически
возможного выхода”.».
Контрольная работа
№1 по теме
«Металлы
Практикум №1 «Свойства металлов и их соединений»
В4
Практическая работа № 1.
«Осуществление цепочки химических
превращений металлов».
Практическая работа № 2. «Получение и
В4
свойства соединений металлов».
Практическая работа № 3. «Решение
В4
экспериментальных задач».
Неметаллы
Общая характеристика
В1, В4
неметаллов.
Химические элементы
В1, В4
в клетках живых
организмов
Водород.
В1, В4
28
Галогены.
29
Соединения галогенов.
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
В1, В4
Тест по теме
«Соединения
галогенов»
В1, В4
31
Кислород, его свойства.
В1, В4
32
Сера, ее физические и
химические свойства.
Соединения серы.
В1, В4
Серная кислота.
Качественные реакции.
Азот.
В1, В4
Аммиак. Соли
аммония.
В1, В4
35
36
1
1
1
3
1
1
22
1
1
1
1
Получение галогенов
34
1
В1, В4
30
33
1
В1, В4
В1, В4
1
1
1
1
1
1
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
Кислородные
соединения азота
Соли азотной и
азотистой кислот.
Фосфор и его
соединения
Фосфорная кислота и
ее соли.
Углерод.
Тест «Сера и
азот»
В1, В4
В1, В4
В1, В4
В1, В4
В1, В4
Кислородные
В1, В4
соединения углерода
Карбонаты.
В1, В4
Качественные реакции.
Кремний, его свойства
Тест «Фосфор и В1, В4
и применение.
углерод»
Силикатная
промышленность.
Решение расчетных
задач по теме
«Неметаллы»
Контрольная работа
№ 2 по теме
«Неметаллы»
Практикум №2 «Свойства неметаллов и их соединений»
Практическая работа № 4. «Решение
В4
экспериментальных задач по теме
«Подгруппа кислорода».
Практическая работа № 5. «Решение
В4
экспериментальных задач по теме
«Подгруппы азота и углерода
Практическая работа № 6. «Получение,
В4
собирание и распознавание газов».
Органические соединения
Предмет органической
В2
химии. Строение атома
углерода.
Алканы: строение
Тест по теме
В2
молекул, химические
«Углеводоросвойства и применение.
ды»
Метан и этан.
Алкены: строение
молекул, химические
свойства и применение.
Этилен.
Спирты и альдегиды
В2
Предельные
одноосновные
карбоновые кислоты.
Сложные эфиры.
В2
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
3
1
1
1
10
1
1
1
В2
1
1
55
Жиры.
В2
56
Аминокислоты и белки.
В2
57
Углеводы.
В2
58
Полимеры.
В2
59
Контрольная работа
№3 по теме
“Органические
соединения”.
Обобщение знаний по химии за курс основной школы
Закономерности
изменения свойств
элементов и их
соединений в периодах
и группах.
Типы химических
связей и типы
кристаллических
решеток.
Классификация
химических реакций по
различным признакам.
Свойства оксидов и
оснований в свете
теории
электролитической
диссоциации
60
61
62
63
64
65
66
67
68
Свойства кислот и
солей в свете теории
электролитической
диссоциации
Генетические
ряды
металла и переходного
металла и неметалла.
Решение
расчетных
задач по курсу 9 класса.
Решение
расчетных
задач по курсу 9 класса.
Итоговая
контрольная работа
1
1
1
1
1
7
В1
1
1
В4
1
А7
1
А11
1
Тест по теме
«Классы
неорганических
соединений»
Решение задач
по теме
«Расчеты выхода
продукта»
Семинар по теме
«Металлы и
неметаллы»
В4
1
С2
1
С2
1
1
При организации
учебно-образовательной
деятельности предполагается
использование учебно-методического комплекта.
1. Учебно – методический комплекс
1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб.для общеобразоват. учреждений. – М.: Дрофа, 2011.
2. . Габриелян О. С., Яшунова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна
«Химия. 8». — М.: Дрофа, 2011.
3. Габриелян О. С. Тетрадь для лабораторных и практических опытов. 8 кл. К учебнику О. С.
Габриеляна «Химия. 8». — М.: Дрофа, 2011.
2. Дополнительная литература для учителя
1. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия.
8 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2010—2011.
2. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.: Методическое
пособие. — М.: Дрофа, 2010—2011.
3. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия.
8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2010—2011.
4. Химия. 9 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия.
9» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2012.
5. Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. — М.:
Блик плюс, 2004.
6. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 к л.: Дидактические материалы. —
М.: Блик плюс, 2004.
Перечень учебно-методического обеспечения
1.Габлиелян О.С. , Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. « Настольная книга учителя химии, 8
класс», методическое пособие. М.Дрофа, 2008 г
2.Химия 8 класс .Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна « Химия»
8 кл. О.С. Габриеляна, П.Н.Берёзкин , А.А. Ушакова и др. М.: Дрофа , 2003-2008 гг
3.Габриелян О.С. , Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 классе. Дидактические материалы. М.:
Бликплюс, 2004 г
4.Габриелян О.С., Яшукова А.В. Рабочая тетрадь 8 кл О.С. Габриелян « Химия , 8 класс» М.:
Дрофа, 2005-2008 гг
5.Габриелян О.С., Рунов Н.Н. , Томсунов В.И. Химический эксперимент в школе .8 класс
М.Дрофа, 2005 г
Литература для обучающихся
1. Габриелян, О.С. Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/-14 изд. Испр.М.:Дрофа, 2010 год
2.Габриелян, О.С.«Мы изучаем химию, 9 класс», М.,Дрофа, 2010г
3.Габриелян, О.С., Яшукова А.В. Химия. 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна
О.С. – М.: Дрофа, 2010 год..
Учебно-методический комплект для учителя:
1. Габриелян, О.С. Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/-14 изд. Испр.М.:Дрофа, 2010 год
2.Габриелян, О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия.
9 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2008год.
3.Габриелян, О. С Химия. 9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С.
Габриеляна «Химия. 9» О. С. Габриелян, П. Н.Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа,
2008 год.
4. Габриелян, О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9
кл. — М.: Дрофа, 2010 год.
5.Габриелян, О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. – М.:
Блик плюс, 2008 год.
Мультимедийные пособия :
1.Бердоносов С.С. Мультимедийное приложение к учебнику. Химия. 9 класс. «Физикон»,
2009 год
2.Астафьев С.В. Уроки химии с применением информационных технологий . 9 класс. М.:
«Глобус» 2009 год
3.Денисова В.Г. Мастер –класс учителя химии 8-11 классы. М.: «Глобус» 2010 год
Кроме того, при ведении курса на уроке используется серия мультимедийных уроков и
презентаций, разработанных учителем.
Материально – техническое обеспечение
1. Учебно – методический комплекс
1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учеб.для общеобразоват. учреждений. – М.: Дрофа, 2011.
2. . Габриелян О. С., Яшунова А. В. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О. С. Габриеляна
«Химия. 9». — М.: Дрофа, 2011.
3. . Габриелян О. С. Тетрадь для лабораторных и практических опытов. 9 кл. К учебнику О.
С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2011.
2. Дополнительная литература для учителя
1. Габриелян О.С., Методическое пособие для учителя. Химия 8-9 класс. – М.: Дрофа,
2008.
2.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 9 класс: Настольная книга учителя. - М.:
Дрофа, 2009.
3.
Л.В. Комисарова, И.Г, Присягина «Контрольные и проверочные работы по химии 9
класс», М., «Экзамен», 2010г.
4.
О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов «Настольная книга учителя» Химия 9 класс, М.,
«Дрофа», 2008 г.
5.
М.Ю. Горковенко «Поурочные разработки» по химии 9 класс, М., «Вако», 2010 г.
6.
Учебно–методическая газета для учителей, изд. «Первое сентября», М., 2009 г.
ПРИЛОЖЕНИЕ
8 класс
Практическая работа №1
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с
лабораторным оборудованием и нагревательными приборами
Цель: познакомиться с правилами техники безопасности при работе в химической
лаборатории и
лабораторным оборудованием.
Оборудование: лабораторный штатив, спиртовка, держатель, пробирка, круглодонная и
коническая колбы, спички.
Инструкция по технике безопасности:
Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на
горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя
проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может
произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на
несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если случится воспламенение паров,
быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.
Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну
спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.
Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком.
Колпачок должен находиться всегда под рукой.
Опыт №1. Знакомство с лабораторным оборудованием. а) Устройство лабораторного
штатива\ б) Приёмы работы со спиртовкой
Практическая работа №2
Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, их описание
Цель: наблюдать физические и химические явления при горении свечи.
Оборудование: предметное стекло, свеча, спички, сухая пробирка, держатель.
Инструкция по технике безопасности:
Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и незначительную
прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины
и отбитые края.
Пробирку закрепляют в держателе так, чтобы от горлышка пробирки до держателя было
расстояние 1 – 1, 5 см.
Предметное стекло вначале прогревают полностью, а затем вносят в зону тёмного конуса
горящей свечи.
Первая помощь при ожогах:
Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых
ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных
случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в
медпункт.
Первая помощь при порезах:
а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие
сосуда);
б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из
глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором
бриллиантовой зелени;
в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и
плотно прибинтовывают обычным бинтом;
г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.
Опыт №1. Физические явления при горении свечи.
Зажгите свечу. Вы увидите, как начинает таять парафин около фитиля, образуя круглую
лужицу. Какой процесс здесь имеет место?
Опыт №2. Обнаружение продуктов горения в пламени.
Возьмите предметное стекло, закрепите в держателе (т/б), внесите в зону тёмного конуса
горящей свечи и подержите 3 – 5 с. Быстро поднимите стекло, посмотрите на нижнюю
плоскость. Объясните, что там появилось.
Сухую пробирку закрепите в держателе (т/б), переверните вверх дном и держите над
пламенем до запотевания. Объясните наблюдаемое явление.
Практическая работа №3
Анализ почвы и воды
Цель: определить состав почвы, научиться фильтровать и выпаривать жидкость.
Оборудование: две пробирки, воронка, бумажный фильтр, стеклянная палочка, предметное
стекло, спиртовка, стеклянный цилиндр с водой, пробка, универсальная индикаторная
бумага.
Инструкция по технике безопасности:
Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на
горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя
проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может
произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на
несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если случится воспламенение паров,
быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.
Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну
спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.
Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком.
Колпачок должен находиться всегда под рукой.
Предметное стекло закрепляется в держателе у одного из его краёв аккуратно. При этом
учитывается, что стекло – хрупкий материал и может треснуть, если на него сильно
надавить.
В процессе выпаривания воды из почвенной вытяжки вначале прогревается всё предметное
стекло, а затем капля жидкости на нём.
Первая помощь при порезах:
а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие
сосуда);
б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из
глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором
бриллиантовой зелени;
в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и
плотно прибинтовывают обычным бинтом;
г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.
Первая помощь при ожогах:
Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых
ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных
случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в
медпункт.
Опыт №1. Механический анализ почвы.
В пробирку помещена почва. Прилейте к ней воду, объём которой должен быть в 3 раза
больше объёма почвы. Закройте пробирку пробкой и тщательно встряхивайте 1 – 2 минуты.
Наблюдайте за осадком частиц почвы и структурой осадков. Опишите и объясните свои
наблюдения.
Опыт №2. Получение почвенного раствора и опыты с ним.
Приготовьте бумажный фильтр, вставьте его в чистую пробирку и профильтруйте
полученную в первом опыте смесь почвы и воды. Перед фильтрованием смесь не следует
встряхивать. Почва останется на фильтре, а собранный в пробирке фильтрат представляет
собой почвенную вытяжку( почвенный раствор).
Несколько капель этого раствора с помощью стеклянной палочки поместите на предметное
стекло и подержите его над пламенем спиртовки (т/б) до выпаривания воды. Что
наблюдаете? Объясните.
Возьмите универсальную индикаторную бумагу, нанесите на неё стеклянной палочкой
почвенный раствор. Сделайте вывод по результатам своих наблюдений.
Опыт №3. Определение прозрачности воды.
Практическая работа №5
Признаки химических реакций
Цель: рассмотреть примеры химических реакций и выявить их признаки.
Оборудование: пробирки, медная проволока, спиртовка, оксид меди (II), раствор серной
кислоты, мрамор, раствор соляной кислоты, растворы хлорида железа (III) и роданида калия,
растворы сульфата натрия и хлорида бария.
Инструкция по технике безопасности:
Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на
горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя
проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может
произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на
несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если случится воспламенение паров,
быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.
Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну
спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.
Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком.
Колпачок должен находиться всегда под рукой.
Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.
Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во избежание её порчи,
оказывалась сверху.
Соединения меди в виде пыли при попадании на кожу, особенно в местах микротравм, могут
вызвать раздражения, привести к аллергии в лёгкой форме.
Работать с соединениями бария нужно так, чтобы не допустить попадания их в рот, так как
они токсичны. Для получения тяжёлого отравления достаточно дозы массой менее 0,5г.
После завершения работы тщательно помыть руки с мылом под проточной водой.
Первая помощь при порезах:
а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие
сосуда);
б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из
глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором
бриллиантовой зелени;
в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и
плотно прибинтовывают обычным бинтом;
г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.
Первая помощь при ожогах:
Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых
ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных
случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в
медпункт.
Первая помощь при попадании кислоты на кожу рук:
Попавшие на кожу капли кислоты стряхните и тщательно смойте большим количеством
воды, а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором питьевой соды.
Первая помощь при отравлении солями бария:
Промыть желудок 1% раствором сульфата натрия или сульфата магния.
Работаете по инструкции, приведённой в учебнике.
Практическая работа №4
Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе
Цель: приготовить раствор сахара
Оборудование: сахар, вода, цилиндр, лабораторные весы.
Практическая часть выполняется по инструкции в учебнике (стр. 184)
Практическая работа: №6 по инструкции учебника (стр: 241), №7 (стр.241)
9 класс
Практическая часть
Основная цель практического раздела программы — формирование у обучающихся
умений, связанных с использованием полученных знаний, повышения образовательного
уровня, расширения кругозора учащихся закрепление и совершенствование практических
навыков.
Практическая работа №1
«Решение экспериментальных задач по теме « Получение соединений металлов и
изучение их свойств»»
Цель: повторение правил ТБ, изучение способов получения и свойств металлов.
Оборудование: лабораторный штатив, держатель, спиртовка, лабораторная посуда, реагенты
Ход работы
Инструкция по технике безопасности
Задание 1.Осуществление цепочки химических превращений металлов.
Задание 2. Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных свойств.
Задание 3. Подтверждение качественного состава хлорида кальция.
Задание 4. Распознавание хлорида натрия, хлорида алюминия, хлорида железа ( III)
Задание 5. Подтверждение качественного состава железного купороса.
Задание 6. Получение оксида железа (III)
Практическая работа №2
«Получение, собирание и распознавание газов»
Цель: повторение правил ТБ, распознавание и получение веществ
Оборудование: лабораторный штатив, держатель, спиртовка, лабораторная посуда, реагенты
Ход работы
Инструкция по технике безопасности
Задание 1. Получение, собирание и распознавание водорода.
Задание 2. Получение, собирание и распознавание кислорода.
Задание 3. Получение, собирание и распознавание углекислого газа.
Задание 4. Получение, собирание и распознавание аммиака.
Практическая работа №3
Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений неметаллов и
изучение их свойств»
Цель: повторение правил ТБ, изучение способов получения и свойств соединений
неметаллов
Оборудование: лабораторный штатив, держатель, спиртовка, лабораторная посуда,
реагенты
Ход работы
Инструкция по технике безопасности
Задание 1. Подтверждение качественного состава серной кислоты.
Задание 2.Изучение взаимодействия цинка и серной кислоты.
Задание 3. Распознавание соляной, серной кислоты и гидроксида натрия.
Задание 4.Распознавание хлорида аммония, карбоната натрия, нитрата аммония,
нашатырного спирта, карбоната кальция, силиката натрия.
Практическая работа №4
«Изготовление моделей молекул углеводородов»
Цель: 1)Изучить пространственное строение углеводородов;
2)Установить зависимость свойств углеводородов от их строения.
Оборудование: Пластилин, спички, подставки, таблицы с изображением углеводородов.
Ход работы:
Изготовление моделей углеводородов.
Задание
1. Изготовление моделей молекул метана и этилена.
2. Выявить сходства и различия в строении метана и этилена.
3. Установить, как свойства метана и этилена зависят от их строения.
4. Сделать выводы.
Приложение
Контрольные работы 8 класс
Контрольная работа по теме «МЕТАЛЛЫ»
Часть A.
При выполнении заданий с выбором ответа этой части обведите кружком номер
правильного ответа.
А 1. Электронная формула атома магния:
1) 1s2 2s2
2) 1s2 2s2 2p1
3) 1s2 2s3
4) 1s2 2s2 2p6 3 s2
А 2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной
подгруппы II группы ПС:
1) n s1
2) n s2
3) n s2 n p1
4) n s2 n p2
А 3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
1) бериллий
2) кальций
3) магний
4) стронций
А 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:
1) калий
3) кальций
2) скандий
4) магний
А 5. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
1) железо
2) никель
3) платина
4) цинк
А 6. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?
А. Во всех соединениях они имеют степень окисления + 1.
Б. С неметаллами они образуют соединения с ионной связью.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения не верны
Часть В.
В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без
пробелов и других символов.
В1. Установите соответствие между элементом и формулой его высшего оксида.
ЭЛЕМЕНТ
ВЫСШИЙ ОКСИД
А) K
Б) Al
В) Ca
1) ЭО3
2) Э2О5
3) Э2О
4) Э2О3
5) ЭО
6) Э2О7
Ответ_________________
Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.
В 2. Вещества, которые взаимодействуют с цинком:
1 HCl
2) NaOH
3) H2SO4
4) CaO
5) O2
6) CO2
Ответ_________________
Часть С
Запишите номер задания и дайте полный ответ.
С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Назовите все
вещества.
Fe
FeCl3
Fe(OH)3 Fe2O3
Контрольная работа по теме «НЕМЕТАЛЛЫ»
Часть А
При выполнении заданий с выбором ответа этой части обведите кружком номер
правильного ответа.
А 1. Для атомов неметаллов характерны
1) небольшие радиусы атомов и число электронов на внешнем энергетическом
уровне от 4 до8;
2) большие радиусы атомов;
3) небольшие радиусы атомов и число электронов от1 до 5
А 2. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:
1) Sе – Те – O – S
2) Те – Sе – S - O
3) O – S – Sе – Те
4) Sе – Те – S – O
А 3. Схеме превращения Р-3 → Р+5 соответствует химическое уравнение:
1) 4Р + 5O2 = 2Р2О5
2) 3Mg + 2Р = Мg3 P2
3) 4Р + 3O2 = 2Р2О3
4) 2РН3 + 4O2 = Р2О5 + 3Н2О
А 4. Оксид углерода (IV) не взаимодействует с веществом, формула которого:
1) Са(ОН)2
2) SO2
3) Н2О
4) Ва(ОН)2
А 5. Ион CO32- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего:
1) катион аммония.
2) катион водорода
3) гидроксид-ион.
4) катион натрия.
А 6. Верны ли следующие высказывания?
А. В главной подгруппе окислительные свойства атомов элементов с увеличением
порядкового номера усиливаются.
Б. В главной подгруппе окислительные свойства атомов элементов с увеличением
порядкового номера ослабевают.
1) верно только А
2) верны оба суждения
3) верно только Б
4) оба суждения не верны
Часть В.
Ответом к заданию В 1 является последовательность цифр в порядке возрастания.
B1. Простое вещество сера взаимодействует с веществами:
1) O2
2) Са
3) Н2О
Ответ______________
4) КOН
5) Mg
6) Н2
Ответом к заданию В 2 является число.
В2. Массовая доля кислорода (в %) в серной кислоте равна _______ (запишите число, с
точностью до десятых)
Ответ_______________
Часть C
Запишите номер задания и полное решение
C 1. По уравнению реакции N2 + O2 = 2NO рассчитайте объемы исходных веществ для
получения 1 моль газа оксида азота (I I).
Итоговая контрольная работа
Часть А
При выполнении заданий с выбором ответа этой части обведите кружком номер
правильного ответа.
А 1. Атомы химических элементов магния и алюминия имеют одинаковое число
1)протонов
3)электронов во внешнем электронном слое
2)нейтронов
4)заполненных электронных слоев
А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:
1) S, P, Si
2) P, S, О
3) Se, S, O
4) Be, B, Al
А 3. Оксид углерода (IV) является
1) амфотерным
2) кислотным
3) несолеобразующим
4) основным
А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ,
формулы которых:
1) KOH и NaCl
2) MgCl2 и HNO3
3) CuCl2 и KOH
4) Al2(SO4 )3 и Cu(NO3)2
А 5. Уравнению реакции 2NO + O2 = 2NO2 соответствует схема превращения:
1) N+2 → N+5
2) N+4 → N0
3) N-3 → N+2
4) N+2 → N+4
А 6. Верны ли следующие высказывания?
А. Степень окисления атома хрома в соединении CrO равна +3
Б. Степень окисления атома хрома в соединении Cr2O3 равна +3
1) верно только А
2) верны оба суждения
3) верно только Б
4) оба суждения не верны
Часть В.
В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без
пробелов и других символов.
В1. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакций:
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА:
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИЙ
А) Ca и S
1) Сa(OH)2
Б) Ca(OH)2 и H2SO4
2) Ca2S
В) CaO и H2O
3) CaS
Г) Ca и O2
4) CaSO4 и 2H2O
5) Сa(OH)2 и H2
6) CaO
Ответ______________
Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.
В 2. С разбавленной серной кислотой реагируют:
1) Cu
2) CuO
3) NaOH
Ответ______________
4) Mg
5) BaCl2
6) SO2
Часть С
Решите задачу
C1. Найдите объем (в литрах, н.у.) воздуха, затраченного на сжигание 4 г серы. Объемное
содержание кислорода в воздухе составляет 20,94%.
9 класс
Входной контроль
Часть А
Прочитайте задания части А, подумайте и выберите один правильный ответ.
А1 К сложным веществам относится каждое из веществ, указанных в ряду:
1) сероводород, вода, азот, хлор
2) кальций, хлор, азот, алюминий
3) серная кислота, оксид цинка, алюминий, фтор
4) хлорид калия, оксид кремния, хлороводород, углекислый газ
Ответ:__________
А2 Кислотам соответствуют следующие соединения:
1) H2 S, NaOH, HNO3
2) H2О, Na2 SO4, K3 PO4
3) HBr, H3PO4, Н2SO4
Ответ:__________
А3 Оксиды состоят из кислорода и:
1) одного элемента
2) двух элементов
3) нет правильного ответа
Ответ:__________
А4 С водой реагируют оба оксида
1) Al2O3 и CO
2) Fe2O3и CaO
3) CuO и SiO2
Na2O и SO3
4)
Ответ: __________
Часть В
В1 Установите соответствие между уравнением реакции и типом, к которому оно относится:
Уравнение реакции:
Тип реакции:
А) NaCI + AgNO3 = NaNO3 + AgCI
1) соединения
Б) Fe2O3 + 3H2 = 3H2O + 2Fe
2) разложения
В) NH4Cl = NH3 + HCl
3) замещения
Г) 2NO + O2 = 2NO2
4) обмена
Ответ:_А - ______, Б - _____,
В - ______, Г - _____.
В2 Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций:
1) P + O2 —> P2O5
2) HgO —> Hg + O2
3) Zn + HCl —> ZnCl2 + H2
Часть С
Запишите все этапы решения задачи.
Задача. Сколько молей поваренной соли (NaCl) содержится в чайной ложке, если ее масса
приблизительно равна 10 г?
Выходной контроль
Часть А
При выполнении заданий с выбором ответа этой части обведите кружком номер
правильного ответа .
А1. Изменение свойств от металлических к неметаллическим происходит в ряду
1)
Mg → Al → Si
2)
C → B → Li
3)
Ba → Mg → Ca
4)
Р → Si → Al
А2. Признаком протекания химической реакции между оксидом меди и водородом является
1)
появление запаха
2)
изменение цвета
3)
выпадение осадка
4)
выделение газа
А3. К кислотным оксидам относится
1)
оксид натрия
2)
оксид цинка
3)
оксид углерода (II)
4)
оксид фосфора (V)
Часть В
При выполнении задания В1 обведите кружком те варианты ответов, которые вы
выбрали как правильные. В ответе запишите последовательность цифр, соответствующих
правильным ответам.
В1. С алюминием могут взаимодействовать:
1)
2)
3)
4)
5)
серная кислота (разбавленная)
серная кислота (концентрированная)
гидроксид натрия (водный раствор)
медь
кислород
Ответ: ________________ .
(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)
При выполнении задания
В2 к каждому элементу первого столбца подберите
соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите в таблицу под
соответствующими буквами.
В2. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в
реакцию.
ВЕЩЕСТВО
А) железо
Б) оксид углерода (IV)
B) гидроксид натрия
А
Б
В
РЕАГЕНТЫ
1) К2О, Mg
2) Na2SO4, HNO3
3) HCl, O2
4) СuSO4, Al(OH)3
Часть С.
При выполении задания запишите все этапы решения задачи.
C1. Какой объем газа (при н.у.) выделится при действии раствора, содержащего 100 г азотной
кислоты, на 100 г. карбоната кальция.
Приложение
Система форм контроля уровня достижений обучающихся и критерии оценки
В рабочей программе предусмотрена система форм контроля уровня достижений учащихся и
критерии оценки. Контроль знаний, умений и навыков учащихся - важнейший этап учебного
процесса, выполняющий обучающую, проверочную, воспитательную и корректирующую
функции. В структуре программы проверочные средства находятся в логической связи с
содержанием учебного материала. Реализация механизма оценки уровня обученности
предполагает систематизацию и обобщение знаний, закрепление умений и навыков; проверку
уровня усвоения знаний и овладения умениями и навыками, заданными как планируемые
результаты обучения. Они представляются в виде требований к подготовке учащихся.
Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды и формы контроля как
предварительный, текущий, тематический, итоговый контроль; формы контроля: контрольная
работа, дифференцированный индивидуальный письменный опрос, самостоятельная
проверочная работа, экспериментальная контрольная работа, тестирование, диктант,
письменные домашние задания, компьютерный контроль и т.д.), анализ творческих,
исследовательских работ, результатов выполнения диагностических заданий учебного пособия
или рабочей тетради.
Для текущего тематического контроля и оценки знаний в системе уроков предусмотрены
самостоятельные работы, контрольные работы. Курс завершают уроки, позволяющие обобщить
и систематизировать знания, а также применить умения, приобретенные при изучении
биологии.
Данная программа предусматривает проведение практических работ. Практическая часть
(состоит из 8 практических работ)
Основная цель практического раздела программы — формирование у обучающихся умений,
связанных с использованием полученных знаний, повышения образовательного уровня,
расширения кругозора учащихся закрепление и совершенствование практических навыков.
КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ
1. Оценка устного ответа.
Отметка «5» :
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4» ;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены дветри несущественные ошибки, исправленные по требо ванию учителя.
Отметка «З» :
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2» :
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала
или допущены существенные ошибки, которые уча щийся не может исправить при наводящих
вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.
- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с
веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и
порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4» :
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом
эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с
веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в
ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники
безопасности на работе с ве ществами и оборудованием, которая исправляется по требованию
учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники без опасности при работе с веществами и
оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в
математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
- отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен ная ошибка и при этом
две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необ ходимо учитывать требования
единого орфографического режима.
5. Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала
(урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30
вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».
6. Оценка реферата.
Реферат оценивается по следующим критериям:
• соблюдение требований к его оформлению;
• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата
информации;
• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии
вопросов и сформулировать точные ответы на них.