Строение молекул и основы квантовой химии

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего
профессионального образования
«Тобольская государственная социально-педагогическая академия
им. Д.И.Менделеева»
Биолого-химический факультет
Кафедра химии, безопасности жизнедеятельности,
теории и методик преподавания
УТВЕРЖДАЮ
Проректор по учебной работе
Рабочая программа учебной дисциплины
«СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ И ОСНОВЫ КВАНТОВОЙ ХИМИИ»
Код и направление подготовки
050100 «Педагогическое образование»
Профиль подготовки
Биология, химия
Квалификация (степень) выпускника
Бакалавр
Форма обучения
Очная
Тобольск
2012
Содержание
1. Цели и задачи освоения дисциплины………………………………………………… …….5
2. Место дисциплины в структуре ООП ВПО…………………………………………………5
3. Требования к результатам освоения дисциплины ………………………………………… 5
4. Структура и содержание дисциплины…………………………..…………………………...6
4.1. Структура дисциплины …………………………………………………………………. 6
4.2. Содержание разделов дисциплины …………………………………………………….. 7
5. Образовательные технологии ………………………………………….……………….........8
6. Самостоятельная работа студентов…………………………………………….…….…...….9
7. Компетентностно-ориентированные оценочные средства………………..……................10
7.1. Оценочные средства диагностирующего контроля …………………………… …… 10
7.2. Оценочные средства текущего контроля:
модульно-рейтинговая технология оценивания работы студентов…………………….....10
7.3. Оценочные средства промежуточной аттестации ………………………………….... 16
8. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины ………………..…17
9. Материально-техническое обеспечение дисциплины ………………………………….... 18
10. Паспорт рабочей программы дисциплины………………………………………………..18
Форма рабочей программы учебной дисциплины
1. Цели и задачи освоения дисциплины
Цель: формирование и развитие профессиональных компетенций на основе
изучения основных разделов дисциплины «Строение молекул и основы квантовой
химии».
Задачи дисциплины:
 формирование способности понимать строение молекул и использовать основные
законы квантовой химии в профессиональной деятельности;
 развитие творческого мышления, объединение фундаментальных знаний основ
квантовой химии и метода моделирования при проведении практических занятий с
последующей обработкой и анализом результатов исследований;
 формирование общего химического мировоззрения и развитие химического
мышления, логического и абстрактного мышления, приемов учебной и познавательной
деятельности и т.д.;
 изучение основных понятий и положений дисциплины «Строение молекул с основами
квантовой химии» в соответствии с образовательной программой.
2. Место дисциплины в структуре ООП бакалавриата
Дисциплина «Строение молекул с основами квантовой химии» включена в цикл
дисциплин направления. Для полноценного усвоения данной дисциплины студент должен
владеть базовыми знаниями в области общей теоретической физики, основ математики.
Также дисциплина основывается на знаниях, полученных студентами при изучении
дисциплин: «Информационные технологии» (1курс), «Химия» и «Естественнонаучная
картина мира» (2курс).
3. Требования к результатам освоения дисциплины
3.1. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины:
общекультурные (ОК):
-способностью использовать знания о современной естественнонаучной картине мира в
образовательной и профессиональной деятельности, применять методы математической
обработки информации теоретического и экспериментального исследования (ОК-4).
в области педагогической деятельности (ПК):
-способностью использовать возможности образовательной среды для формирования
универсальных видов учебной деятельности и обеспечения качества учебновоспитательного процесса (ПК-5).
3.2. В результате освоения дисциплины обучающийся должен:
знать:
 основные положения квантовой химии и механики;
 квантовые теории образования химических связей;
 характеристику уравнения Шредингера и методы его решения для молекул и для
одноэлектронных атомных орбиталей;
 строение и свойства сопряженных молекул координационных соединений: теория МО
и ВС.
 квантовые теории химических реакций.
уметь:
объяснять рисунки, схемы, гистограммы, графики с изображением энергетических
уровней, квантовых переходов электронов, электронных плотностей, конфигураций
орбиталей и др.
составлять и объяснять энергетические диаграммы уровней образования
двухатомных и многоатомных молекул;
использовать МО для координационных соединений и твердых тел.
самостоятельно применять полученные навыки
и знания при написании
дипломных и курсовых работ, рефератов; овладеть основными понятиями курса
квантовой химии и уметь их применять при объяснении теоретического материала
(содержание теории отражено в программе).
использовать
в
освоении
дисциплины
возможности
информационнокоммуникационных технологий.
владеть:
 основными методами математической обработки информации;
 навыками работы с программными средствами общего и профессионального
назначения;
 навыками работы с расчетными формулами, решать расчетные задачи по
квантовой химии.
 навыками моделирования строения атомов и молекул.
 навыками рецензирования научной и научно-методической литературы.
 навыками самостоятельной, исследовательской деятельности;





4. Структура и содержание дисциплины
Общая трудоемкость дисциплины составляет 2 зачетных единиц (72 часов).
4.1. Структура дисциплины
Таблица 1
№
1
2
3
4
5
Наименование раздела
дисциплины
Основные положения
квантовой химии.
Квантовая теория
образования химических
связей
Адиабатическое
приближение и понятие
поверхностях
потенциальной
энергии
слоя
Расчетные
методы
квантовой химии:
неэмпирические и
полуэмпирические
Строение и свойства
сопряженных молекул
координационных
Семестр
Виды учебной работы
(в академических часах)
аудиторные занятия
СР
ЛК
ПЗ
ЛБ
4
10
4
2
10
4
10
4
2
12
4
10
6
соединений: теория МО и
теория полилигандов
Квантовая
теория
химических реакций
Зачет
Итого
4
72
2
10
6
4
66
4.2. Содержание дисциплины
Таблица 2
Наименование раздела
№
дисциплины
1
Основные положения
квантовой химии.
2
3
4
5
6
Квантовая теория
образования химических
связей
Адиабатическое
приближение и понятие
поверхностях
потенциальной
энергии
слоя
Расчетные
методы
квантовой химии:
неэмпирические и
полуэмпирические
Строение и свойства
сопряженных молекул
координационных
соединений: теория МО и
теория полилигандов
Содержание раздела
(дидактические единицы)
Тема 1 «Основные понятия квантовой химии.
Классическая теория химического строения
вещества. Особенности движения микрочастиц и
способы описания их состояния»
Тема2 «Элементы квантовой механики. Уравнение
Шредингера и методы его решения»
Тема 3 «Качественное объяснение основных
закономерностей состояний атома водорода. Виды
волновых функций атома водорода. Гибридизация»
Тема4 «Строение молекул. Силы в молекулах и
химическая связь»
Тема5 «Адиабатическое приближение и
поверхностях потенциальной энергии слоя»
Тема6 «Неэмпирические
методы расчета молекул»
и
понятие
полуэмпирические
Тема7«Квантово химические расчеты молекул.
Расчет молекул водорода методом валентных
связей (ВС)»
Тема8 «Применение метода МО ЛКАО к
молекулярному иону и молекуле водорода.
Сравнение методов ВС и МО. Характеристика МО.
Молекулярные термы»
Квантовая
теория Тема9 «Поверхности реакций и их свойства.
химических реакций
Термодинамические параметры химических
реакций»
5. Образовательные технологии
Таблица 3
№
занятия
1.
2.
3.
4.
5.
№
раздела
1
2
2
5
5
Тема занятия
Тема 1 «Основные понятия
квантовой
химии.
Классическая
теория
химического
строения
вещества.
Особенности
движения микрочастиц и
способы
описания
их
состояния»
Тема
3
«Качественное
объяснение
основных
закономерностей состояний
атома
водорода.
Виды
волновых функций атома
водорода. Гибридизация»
Виды образовательных
технологий
Кол-во
часов
лекция-визуализация
практическое занятие -семинар
1
лекция-визуализация
1
практическое занятие -семинар
Тема4 «Строение молекул.
Силы
в
молекулах
и
химическая связь»
лекция-визуализация
практическое занятие семинар
1
Тема7 «Квантово
химические расчеты
молекул. Расчет молекул
водорода методом валентных
связей (ВС)»
Тема8 «Применение метода
МО ЛКАО к молекулярному
иону и молекуле водорода.
Сравнение методов ВС и
МО. Характеристика МО.
Молекулярные термы»
лекция-визуализация
1
практическое занятие -семинар
лекция-беседа
2
практическое занятие семинар
6. Самостоятельная работа студентов
Таблица 4
№
1
2
Наименование раздела
дисциплины
Вид самостоятельной работы
Раздел 1
Выполнение домаш. инд. заданий
Основные
положения на
тему:
«Квантовые
числа
квантовой химии
электронов в атоме».
Конспект на тему: «Электронное
строение
атома».
«Движение
микрочастиц и способы описания
их состояния»
Раздел 2
Выполнение расчетно-графических
заданий.
Выполнение и защита рефератов
Выполнение домаш. инд. заданий
Трудоемкость
(в академических
часах)
10
10
Квантовая
образования
связей
3
4
5
6
теория на тему: «Виды и
основные
химических свойства химической связи»
Сообщение на тему: «Основные
понятия
спектроскопии»
«Координационная связь».
Выполнение расчетно-графических
заданий:
«Определение
вращательных и колебательных
молекулярных спектров»
Тестирование
Раздел 3
Выполнение домаш. инд. заданий
Адиабатическое
на тему: «Понятие о поверхностях
приближение и понятие потенциальной
энергии
слоя».
о
поверхностях «Основные
приближения
при
потенциальной
энергии решении волнового уравнения»
слоя
Раздел 4
Выполнение домаш. инд. заданий
Расчетные
методы на тему: «Неэмпирические и
квантовой химии.
полуэмпирические
методы
расчета молекул».
Изготовление моделей «Строение
молекул»
Выполнение расчетно-графических
заданий.
Коллоквиум №1
Раздел 5 «Строение и Выполнение домаш. инд. заданий
свойства
сопряженных на тему: «Молекулярные схемы
молекул координационных методом ВС» «Уровни энергии
соединений: теория МО и для двухатомных молекул (МО)».
теория полилигандов»
Выполнение расчетно-графических
заданий.
Раздел 6
Выполнение домаш. инд. заданий
Квантовая
теория на тему: «Виды электронных
химических реакций
облаков в различных квантовых
состояниях».
Выполнение расчетно-графических
заданий.
Контрольная работа
Защита презентаций
Коллоквиум « 2
Итого
10
12
10
10
62
7. Компетентностно-ориентированные оценочные средства
7.1. Оценочные средства диагностирующего контроля
Не предусмотрено
7.2. Оценочные средства текущего контроля:
7.2.1. Оценивание аудиторной работы студентов
Таблица 5
№
1
Наименование раздела
Формы оцениваемой работы
дисциплины
Раздел 1
Подготовка ответов на вопросы к теме
Основные
положения практического занятия. Решение задач и
квантовой химии
упражнений.
2
Раздел 2
Подготовка ответов на вопросы к теме
Квантовая теория образования практического занятия. Решение задач и
химических связей
упражнений.
3
Раздел 3
Адиабатическое приближение
и понятие о поверхностях
потенциальной энергии слоя
Раздел 4
Расчетные методы квантовой
химии.
4
Подготовка ответов на вопросы к теме
практического занятия. Решение задач и
упражнений.
Подготовка ответов на вопросы к теме
практического занятия. Решение задач и
упражнений.
5
Раздел 5 «Строение и свойства Подготовка ответов на вопросы к теме
сопряженных
молекул практического занятия. Решение задач и
координационных
соединений: упражнений.
теория
МО
и
теория
полилигандов»
6
Раздел 6
Квантовая теория
реакций
Подготовка ответов на вопросы к теме
химических практического занятия. Решение задач и
упражнений.
7.2.2. Оценивание самостоятельной работы студентов
Таблица 6
№
1
2
Наименование раздела
Формы оцениваемой работы
(темы) дисциплины
Раздел 1
Выполнение домаш. инд. заданий на тему:
Основные
положения «Квантовые числа электронов в атоме».
квантовой химии
Конспект на тему: «Электронное строение атома».
«Движение микрочастиц и способы описания
их состояния»
Тестирование
Раздел 2
Выполнение домаш. инд. заданий на тему: «Виды
Квантовая теория образования и основные свойства химической связи»
химических связей
Сообщение на тему: «Основные понятия
спектроскопии» «Координационная связь».
Выполнение
расчетно-графических
заданий:
«Определение вращательных и колебательных
молекулярных спектров»
Подготовка к контрольной работе
3
Раздел 3
Адиабатическое приближение
и понятие о поверхностях
потенциальной энергии слоя
4
Раздел 4
Расчетные методы
химии.
5
Выполнение домаш. инд. заданий на тему:
«Понятие о поверхностях потенциальной энергии
слоя». «Основные приближения при решении
волнового уравнения»
Выполнение домаш. инд. заданий на тему:
квантовой «Неэмпирические и полуэмпирические методы
расчета молекул».
Изготовление моделей «Строение молекул»
Выполнение расчетно-графических заданий.
Коллоквиум №1
Раздел 5 «Строение и свойства Выполнение домаш. инд. заданий на тему:
сопряженных
молекул «Молекулярные схемы методом ВС» «Уровни
координационных
соединений: энергии для двухатомных молекул (МО)».
теория
МО
и
теория Выполнение расчетно-графических заданий.
полилигандов»
6
Раздел 6
Квантовая теория
реакций
Выполнение домаш. инд. заданий на тему: «Виды
химических электронных облаков в различных квантовых
состояниях».
Выполнение расчетно-графических заданий.
Контрольная работа
Защита презентаций
Коллоквиум « 2
7.2.3. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости
Тест
Раздел №1 Основные положения квантовой химии
1. Квантовая химия изучает:
а. Качественный и количественный анализ веществ
б. Взаимное превращение одного вида энергии в другой.
в. Химические процессы на основе физических законов.
г. Поверхностные явления на разделе фаз.
д. Строение вещества на основе математики и других наук.
2.В теории химического строения вещества коллективное взаимодействие
рассматривать как образование
а. Всевозможных связей между атомами
б. Парных связей между атомами
в. «Связанных» и «несвязанных» атомов
можно
3.Теория строения вещества объясняет, что
а. Все взаимодействия между атомами являются главными («сильными»);
б. Часть взаимодействий между атомами являются главными («сильными»), часть
взаимодействий между атомами слабыми;
в. Невозможно определить наличие главных и слабых связей между атомами.
4. В теории строения вещества представлена взаимосвязь между строением вещества и
его свойствами как
а. функция парциальных свойств только эффективных атомов и химических связей;
б. функция парциальных свойств химических связей и пар несвязанных атомов;
5. Синхотронное излучение имеет природу
а. светового луча
б. электрического поля
в. электромагнитного поля;
6.Постулаты Бора характеризуют атом в
а. неустойчивом состоянии
б. переходном состоянии;
в. стационарном состоянии;
7.Гипотеза Ле де Бройля объясняет, что электрон способен
а. дифрагировать подобно волнам сохраняя свои свойства;
б. дифрагировать подобно волнам не сохраняя свои свойства;
8. Выберите формулу, которая характеризует монохроматическое излучение атома при
переходе из одного стационарного состояния в другое.
а. E2hω =E1+E2
б. hω =E1в. h/ω =E1-E2
9. Волновая функция характеризуется
а. как комплексная величина;
б. как величина не зависящая от времени;
в. как величина, обладающая свойством дискретности;
10. Уравнение ∫│ψ2│dV означает, что
а. частица располагается только в области определенного пространства;
б. частица может находиться во всякой точке внутри и вне пространства;
в. интеграл взятый для частица на границе пространства равен 1;
г. интеграл взятый для частица на границе пространства равен 0;
Контрольная работа
Раздел 2 «Квантовая теория образования химических связей»
Вариант 1.
1. В чем заключается смысл теоремы Гельмана – Фейнмана?
2. В чем проявляется связь между классическим и квантовым представлением о
характере взаимодействия между отдельными частицами в многоатомной молекуле?
3. Чем определяются силы, действующие на ядра атомов?
4. Как с помощью общих представлений о силах, действующих на ядра молекулы со
стороны электронной оболочки, можно объяснить существование невалентных
химических структур, подобных сэндвичевым и объемным молекулам?
Вариант 2.
1. Что такое химическая связь? Какова природа этой связи?
2. Какую роль играют в тех или иных случаях так называемые - и - составляющие
общего электронного распределения?
3. Какие физические явления полностью теряются, если ограничится решением
задачи о движении электронов в поле неподвижных ядер?
4. Как можно объяснить химическую связь в молекулах фуллеренов?
Вариант 3.
1. Какое условие необходимо наложить с самого начала на возможные движения ядер
при решении общей электронно-колебательной задачи для многоатомных молекул?
2. Что такое вычисляемые и измеряемые величины при исследовании микромира?
3. Какой физический смысл придается понятию заряда атома по Малликену?
4. Есть ли различия в характере химических связей в плоских циклических
ароматических структурах типа бензола, нафталина и сферических структурах, где
казалось бы имеются те же самые кольца, на расположенные на поверхностях
сферы?
Вариант 4.
1. Какие вы знаете механизмы влияния заместителей на реакционную способность
молекул?
2. Почему особую роль играют полярные заместители?
3. Имеется ли удаленное влияние полярных заместителей и каков физический смысл
их действия?
4. Как можно определить характер химической связи и действие электронно-ядерных
сил с помощью исследования карт проекций отдельных составляющих электронноядерных сил вдоль заданных сечений?
Темы презентаций
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
История развития представлений о строении атома.
Координационная химическая связь.
Радиоактивные реакции.
Гибридизация.
Метод МО и ВС в квантовой химии.
Гармонический осциллятор. Бозоны, фермионы.
Силы в молекулах и химическая связь.
Вопросы для коллоквиума
Тема: «Строение и свойства сопряженных молекул координационных соединений: теория МО и
теория полилигандов. Квантовая теория химических реакций»
1. Электронная плотность.
2. Порядок связи.
3. Описание свойств молекул методом МО.
4. Реакционная способность молекул.
5. Молекулярный ион водорода.
6. Молекула водорода.
7. Принцип максимального перекрывания.
8. Поверхности реакций и их свойства.
9. Квантовая теория химических реакций.
10. Траектории химических реакций.
11. Изображение хода химических реакций.
12. Этапы изменения энергии реагентов продуктов.
Вопросы, выносимые на самостоятельное обучение
Раздел 1 «Основные положения квантовой химии»
1. Квантовые числа электронов в атоме: главное квантовое число, орбитальное
квантовое число, магнитное квантовое число, спиновое квантовое число..
2. Электронное строение атома. Принцип Паули, правило Хунда, принцип
наименьшей энергии.
3. Особенности движения электронов в атоме.
Раздел 2 «Квантовая теория образования химических связей»
1. Виды и основные свойства химической связи.
2. Координационная связь
3. Основы спектроскопии как основного метода определения строения и структуры
молекул
4. Основы рефракции как основного метода определения строения и структуры
молекул
Раздел 3 «Адиабатическое приближение и понятие о поверхностях потенциальной энергии
слоя»
1. Понятия о потенциальной и кинетической энергии.
2. Понятие о поверхностях потенциальной энергии слоя.
3. Основные приближения при решении волнового уравнения.
Раздел 4 «Расчетные методы квантовой химии»
1. Валентность.
2. Валентные электроны.
3. Атом в возбужденном состоянии.
4. π- и σ-связи.
Раздел 5 «Строение и свойства сопряженных молекул координационных соединений: теория МО и
теория полилигандов»
1. Уровни энергии для двухатомных молекул (МО).
2. Схемы ВС.
Раздел 6 «Квантовая теория химических реакций»
1. Элементарные акты химических взаимодействий.
2. Энергия активации.
3. Энергия образования связи.
4. Энергия разрыва связи.
5. Виды электронных облаков в различных квантовых состояниях.
7.3 Оценочные средства промежуточной аттестации
Вопросы к экзамену
Основные понятия квантовой химии.
Области применения и назначение квантовой химии.
Ядерная модель строения атома. Квантовые числа. Электронное строение атома.
Энергия ионизации и сродство к электрону.
Классическая теория химического строения вещества.
Основные положения и выводы теории Бутлерова. Аддитивные схемы,
инкременты.
7. Особенности движения частиц и способы описания их состояния.
8. Постулаты Бора. Гипотеза Ле де Бройля.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
9. Волновая функция. Волновой пакет
10. Элементы квантовой механики.
11. Одномерный потенциальный ящик. Частица на окружности. Частица в
прямоугольной трубке.
12. Закономерности состояний атома водорода. Потенциальная яма виде воронки.
13. Вырождение. Волновые функции атома водорода.
14. Гистограммы. Вид функции ψ2 1,1 для частицы на плоскости хоу. Вид функции
15. ψ2 2,1 для частицы на плоскости хоу.
16. Гибридизация. Вид sp-гибридных орбиталей.
17. Гармонический осциллятор. Бозоны, фермионы. Оператор Гамильтона для
18. гармонического осциллятора. Волновая функция и энергетические уровни
гармонического осциллятора.
19. Строение молекул Планетарная модель молекулы водорода. Уравнение
20. Шредингера для молекулы водорода.
21. Гистограммы карт значений функций для молекулы водорода, фторида лития.
22. Методы валентных схем и молекулярных орбиталей.
23. Силы в молекулах и химическая связь.
24. Теорема Гельмана-Фейнмана. Образование химической связи при распределении
валентного электронного облака для случая ковалентной связи (молекула азота);
ионной связи (фторид лития).
25. Распределение электронной плотности в молекулах бензола, сендвичивых
структурах, фуллеренах.
8. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины
а) основная литература:
1. Барановский, В. И. Квантовая механика и квантовая химия : учеб. пособие для
студ. вузов / В. И. Барановский. - Москва : Академия, 2008. - 384 с.
2. Лупейко, Т.Г. Введение в общую химию : учебник / Т.Г. Лупейко ; Министерство
образования и науки Российской Федерации, Федеральное государственное
автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования
«Южный федеральный университет", Химический факультет. - Ростов-н/Д :
Издательство Южного федерального университета, 2010. - 232 с. - ISBN 978-59275-0763-4;
[Электронный
ресурс].
URL: http://biblioclub.ru/index.php?page=book&id=241121
б)дополнительная:
1. Журнал структурной химии / под ред. Л.Н. Мазалов - Новосибирск : Издательство
СО РАН, 2012. - Т. 52, № 6. - 215 с. - ISSN 0136-7463 ; То же [Электронный ресурс].
- URL: http://biblioclub.ru/index.php?page=book&id=130606
2. Степанов, Н.Ф. Квантовая механика и квантовая химия / Н.Ф. Степанов. – Москва:
МИР, 2001.- 519 с.
3. Стромберг, А.Г. Физическая химия: учеб. для хим. спец. вузов/ А.Г. Стромберга.3-е изд. испр. и доп. - Москва: Высшая школа, 2000.- 527с.
4. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия. учеб. для вузов / Н.С. Ахметов. – 3е изд., перераб. и доп. – Москва: Высшая школа, 1998. - 743с.
5. Минкин, В.И. Теория строения молекул/ В.И. Минкин. - Ростов-на-Дону: Феникс,
1997. - 558 с.
6. Симкин, Б.Я. Задачи по теории строения молекул/ Б.Я. Симкин. - Ростов-на-Дону:
Феникс, 1997.- 272 с.
в) периодические издания:
журналы:
«Химия»
«Химия и жизнь»
г) мультимедийные средства:
мультимедийный учебный курс «Химия и математика».
д) Интернет-ресурсы:
1. Портал для химиков [Электронный ресурс]: - Режим доступа: Ошибка!
Недопустимый объект гиперссылки.. с экрана.
2. Химики — Википедия [Электронный ресурс]: - Режим доступа:
http://ru.wikipedia.org/wiki. - Загл. с экрана.
3. ChemNet" - российская информационная сеть [Электронный ресурс]: - Режим
доступа: http://www.chem.msu.su. -Загл. с экрана.
4. Словари и энциклопедии на Академике[Электронный ресурс]: - Режим доступа:
http://dic.academic.ru.-Загл. с экрана.
5. Химик. Сайт о химии. [Электронный ресурс]: - Режим доступа:
http://www.xumuk.ru. - Загл. с экрана.
9. Материально-техническое обеспечение дисциплины
-химическая лаборатория, оснащенная необходимым оборудованием:
-информационные стенды;
-электронные и технические средства обучения: видеоаппаратура, мультимедийный класс.
10. Паспорт рабочей программы дисциплины
Разработчик: Попова Е.М., к.п.н., доцент кафедры «Химии и БЖД, ТиМП»
Программа одобрена на заседании кафедры «Химии и БЖД, Т и МП»
от «04» сентября 2012 г.,
протокол № 1
Согласовано:
Зав. кафедрой
/Манакова И.Н./
«___» ________________г.
ЛИСТ СОГЛАСОВАНИЯ УМК
Рег. номер
_______________________________________________________
Дисциплина
Строение молекул и основы квантовой химии
Учебный план Бакалавры 050100.62 Педагогическое образование «Биология, химия»
Автор
Кафедра
Попова Елена Михайловна
Химии, безопасности жизнедеятельности и методик преподавания
Исполнитель (ответственное лицо)
Попова Елена Михайловна, к.п.н., доцент
89026232805