(26 КБ)

Поурочно-тематическое планирование учебного материала для 8 класса
УМК «Химия» 9 класс под ред. Н.Е. Кузнецовой
2 ч в неделю, всего — 68 ч
№
№
урока
урока
в
теме
1
1
2
2
3
3
4
1
Тема урока
Демонстрации
Лабораторные опыты
Характеристика основных видов
деятельности ученика
Раздел I. Теоретические основы химии (14 ч)
Тема 1. Химические реакции и закономерности их протекания (3 ч)
взаимодействие цинка с
соляной и уксусной
кислотами,
взаимодействие
Скорость химической
Зависимость скорости
различных по размеру
Использовать внутри- и межпредметные
реакции. Энергетика
реакции от концентрации
гранул цинка с соляной
связи. Определять понятия «тепловой
химических реакций.
реагирующих реакции, от
кислотой взаимодействие эффект реакции», «термохимическое
Факторы, влияющие на
температуры, от природы
оксида меди (II) с серной
уравнение», «экзо- и эндотермическая
скорость химических
реагирующих веществ
кислотой различной
реакция», «путь протекания реакции»,
реакций.
концентрации при разных «эффективные соударения», «энергия
температурах, разложение активации», «гомогенная система»,
пероксида водорода в
«гетерогенная система», «скорость
присутствии катализатора реакции», «химическое равновесие».
Практическая работа №1.
Составлять схемы, таблицы, опорные
Влияние различных
конспекты, алгоритмы. Выполнять
факторов на скорость
расчёты по термохимическим
химической реакции.
уравнениям реакций.
Использовать алгоритмы при решении
взаимодействие хлорида
задач
железа (III) с роданидом
Понятие о химическом
калия, алюминия с иодом в
равновесии.
присутствии воды, пероксида
водорода с оксидом марганца
(VI).
Тема 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации (11 ч)
Понятие о растворах.
Испытание веществ, их
Проводить наблюдения за поведением
Вещества электролиты и
растворов и расплавов на
веществ в растворах, за химическими
неэлектролиты. Механизм
электрическую
реакциями, протекающими в растворах.
электролитической
проводимость. Влияние
Давать определения понятий
диссоциации веществ с
ионной связью.
5
2
6
3
7
4
8
5
9
6
10
7
11
8
12
9
13
10
14
11
15
1
Механизм диссоциации
веществ с полярной
ковалентной связью.
разбавления на степень
диссоциации. Сравнение
электрической проводимости
концентрированного и
разбавленного растворов
уксусной кислоты.
Гидратация и дегидратация
ионов (на примерах
безводных солей и
кристаллогидратов хлорида
кобальта (II), сульфатов меди
(II) и никеля (II)).
«электролит», «неэлектролит»,
«электролитическая диссоциация».
Различать понятие «ион». Обобщать
понятия «катион», «анион». Исследовать
свойства растворов электролитов.
Описывать свойства веществ в ходе
демонстрационного и лабораторного
экспериментов. Соблюдать правила
техники безопасности. Характеризовать
условия течения реакций в растворах
электролитов до конца. Обобщать знания
о растворах. Составлять
классификационные схемы,
сравнительные и обобщающие таблицы.
Использовать внутри- и межпредметные
связи. Распознавать реакции ионного
обмена. Составлять ионные уравнения
реакций. Составлять сокращённые
ионные уравнения реакций. Делать
расчёты по химическим уравнениям, если
одно из реагирующих веществ дано в
избытке. Отбирать информацию из
других источников для подготовки
кратких сообщений. Готовить
компьютерные презентации по теме
Сильные и слабые
электролиты.
Реакции ионного обмена.
Реакции обмена между
Свойства ионов.
растворами электролитов.
Химические свойства
кислот как электролитов.
Химические свойства
оснований как
электролитов.
Химические свойства солей
как электролитов.
Гидролиз солей
Обобщение знаний по теме
2.
Практическая работа №2.
Решение экспериментальных
задач по теме.
Контрольная работа № 1.
Раздел II. Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения (24 ч)
Тема 3. Общая характеристика неметаллов (3 ч)
Элементы-неметаллы в
Образцы простых веществХарактеризовать химические элементы
природе и в Периодической неметаллов и их соединений.
малых периодов по их положению в
системе химических
Коллекция простых веществпериодической системе. Определять
элементов Д.И. Менделеева галогенов
свойства веществ исходя из
16
17
2
Простые веществанеметаллы, их состав,
строение и способы
получения.
3
Водородные и кислородные
соединения неметаллов
кристаллического строения. Обобщать
знания и делать выводы о
закономерностях изменений свойств
неметаллов в периодах и группах
периодической системы. Отбирать
информацию из других источников для
подготовки кратких сообщений.
Анализировать свойства неметаллов по
подгруппам. Составлять
классификационные схемы,
сравнительные и обобщающие таблицы,
опорные конспекты. Отбирать
информацию из других источников для
подготовки кратких сообщений.
Проводить расчёты по уравнениям
химических реакций, используя понятия
«молярная масса», «молярный объём»
Опыты, подтверждающие
общие химические свойства
кислот, кислотных оксидов и
аммиака.
Тема 4. Галогены (4 ч)
18
19
1
2
Галогены — химические
элементы и простые
вещества.
Получение хлора
Физические и химические
свойства галогенов
Взаимодействие с хлором
натрия, железа, красного
фосфора. Обесцвечивание
хлором красящих веществ.
Синтез хлороводорода.
Получение хлороводорода
реакцией обмена и
растворение его в воде.
Взаимодействие брома и
иода с металлами; раствора
иода с крахмалом.
Растворение брома и иода в
воде и органических
растворителях. Взаимное
вытеснение галогенов из
растворов их солей.
Отбеливающие свойства
хлора. Взаимное
вытеснение галогенов из
растворов их солей
Использовать внутри- и межпредметные
связи.. Прогнозировать свойства
неизученных элементов и их соединений
на основе знаний о Периодическом
законе Д.И. Менделеева. Отбирать
информацию из других источников для
подготовки кратких сообщений.
Наблюдать демонстрируемые и
самостоятельно проводимые опыты.
Описывать свойства изучаемых веществ
на основе наблюдений за их
превращениями. Анализировать свойства
неметаллов по подгруппам. Записывать
уравнения окислительновосстановительных реакций и реакций
ионного обмена. Составлять
классификационные схемы,
сравнительные и обобщающие таблицы,
опорные конспекты. Отбирать
20
3
21
4
22
1
23
2
24
3
25
4
26
5
27
6
28
7
29
1
30
2
Хлороводород. Соляная
кислота. Хлориды.
Распознавание соляной
кислоты и хлоридов,
бромидов, иодидов
информацию из других источников для
подготовки кратких сообщений. Готовить
компьютерные презентации по теме.
Проводить расчёты по уравнениям
химических реакций, используя понятия
«молярная масса», «молярный объём»
Практическая работа №3.
Получение соляной кислоты
и опыты с ней. Решение
экспериментальных задач по
теме «Галогены».
Тема 5. Подгруппа кислорода и её типичные представители (7 ч)
Общая характеристика
Определять свойства веществ исходя из
неметаллов подгруппы
кристаллического строения. Наблюдать
кислорода
демонстрируемые и самостоятельно
Кислород и озон.
проводимые опыты. Описывать свойства
Круговорот кислорода в
изучаемых веществ на основе
природе
наблюдений за их превращениями.
Сера — представитель VIAОзнакомление с
Анализировать свойства неметаллов по
Получение моноклинной и
группы. Аллотропия серы.
образцами серы и её
подгруппам. Обобщать знания и делать
пластической серы.
Свойства и применение.
природных соединений.
выводы о закономерностях изменений
Сероводород. Сульфиды.
свойств неметаллов в периодах и группах
периодической системы. Составлять
Кислородсодержащие
классификационные схемы,
соединения серы (IV).
сравнительные и обобщающие таблицы,
Кислородсодержащие
опорные конспекты. Отбирать
соединения серы (VI)
информацию из других источников для
Обобщающий урок по теме
подготовки кратких сообщений. Готовить
5. Круговорот серы в
компьютерные презентации по теме.
природе. Экологические
Проводить расчёты по уравнениям химипроблемы, связанные с
ческих реакций, используя понятия «мокислородсодержащими
лярная масса», «молярный объём»
соединениями серы
Тема 6. Подгруппа азота и её типичные представители (6 ч)
Общая характеристика
Использовать внутри- и межпредметные
элементов подгруппы азота.
связи. Характеризовать химические элеАзот — представитель VAменты малых периодов по их положению
группы.
в периодической системе. Определять
свойства веществ исходя из
Получение аммиака и
Получение аммиака и
Аммиак. Соли аммония.
исследование его свойств. кристаллического строения. Обобщать
исследование его свойств.
знания и делать выводы о
Ознакомление с
химическими свойствами
водного раствора
аммиака.
31
3
Практическая работа № 4.
Получение аммиака и
опыты с ним.
32
4
Оксиды азота
Получение оксидов азота (II)
и (IV)
33
5
Азотная кислота и её соли.
Горение серы и угля в
азотной кислоте.
Воспламенение скипидара в
азотной кислоте.
Взаимодействие меди с
концентрированной серной
кислотой.
34
6
Фосфор и его соединения.
Круговорот фосфора в
природе
Получение белого фосфора и
его возгорание на воздухе.
закономерностях изменений свойств
неметаллов в периодах и группах
периодической системы. Прогнозировать
свойства неизученных элементов и их
соединений на основе знаний о
Периодическом законе Д.И. Менделеева.
Отбирать информацию из других
источников для подготовки кратких
сообщений. Готовить компьютерные
презентации по теме. Наблюдать
демонстрируемые и самостоятельно
проводимые опыты. Описывать свойства
изучаемых веществ на основе
наблюдений за их превращениями.
Анализировать свойства неметаллов по
подгруппам. Записывать уравнения
окислительно-восстановительных
реакций и реакций ионного обмена.
Составлять классификационные схемы,
сравнительные и обобщающие таблицы,
опорные конспекты.
Тема 7. Подгруппа углерода (7 ч)
35
1
Общая характеристика
элементов подгруппы
углерода. Углерод —
представитель IVA-группы.
Аллотропия углерода.
Адсорбция.
36
2
Оксиды углерода.
37
3
Угольная кислота и её соли.
Восстановление свинца из
оксида на поверхности угля
Получение и исследование
свойств диоксида углерода
Получение углекислого
газа и изучение его
свойств.
Получение угольной
кислоты из оксида
Использовать внутри- и межпредметные
связи. Характеризовать химические
элементы малых периодов по их
положению в периодической системе.
Определять свойства веществ исходя из
кристаллического строения. Наблюдать
демонстрируемые и самостоятельно
проводимые опыты. Описывать свойства
изучаемых веществ на основе
наблюдений за их превращениями.
Анализировать свойства неметаллов по
подгруппам. Обобщать знания и делать
выводы о закономерностях изменений
углерода (IV) и изучение
её свойств
4
Практическая работа № 5.
Получение оксида углерода
(IV) и изучение его свойств.
Распознавание карбонатов.
39
5
Кремний и его соединения.
Силикатная
промышленность.
40
6
Обобщение знаний по
темам 3–7.
41
7
Контрольная работа № 2
38
Распознавание хлоридов,
сульфатов, карбонатов.
.
свойств неметаллов в периодах и группах
периодической системы. Прогнозировать
свойства неизученных элементов и их
соединений на основе знаний о
Периодическом законе Д.И. Менделеева.
Записывать уравнения окислительновосстановительных реакций и реакций
ионного обмена. Составлять
классификационные схемы,
сравнительные и обобщающие таблицы,
опорные конспекты. Отбирать
информацию из других источников для
подготовки кратких сообщений. Готовить
компьютерные презентации по теме.
Проводить расчёты по уравнениям
химических реакций, используя понятия
«молярная масса», «молярный объём»
Раздел III. Металлы (12 ч)
Тема 8. Общие свойства металлов (4 ч)
Элементы-металлы в
природе и в периодической
системе. Особенности
строения их атомов.
Образцы металлов и их
соединений.
2
Кристаллическое строение
и физико-химические
свойства металлов.
Теплопроводность металлов,
изучение электрической
проводимости. Модели
кристаллических решёток
металлов
44
3
Электрохимические
процессы.
Электрохимический ряд
напряжений металлов.
45
4
Сплавы. Понятие коррозии
металлов
42
43
1
Тема 9. Металлы главных и побочных подгрупп (7 ч)
Использовать внутри- и межпредметные
связи. Исследовать свойства изучаемых
веществ. Наблюдать и описывать
химические реакции. Определять
свойства веществ исходя из
кристаллического строения.
Характеризовать химические элементы
малых периодов по их положению в
периодической системе. Обобщать
знания и делать выводы о
закономерностях изменений свойств
металлов в периодах и группах
периодической системы. Прогнозировать
свойства неизученных элементов и их
соединений на основе знаний о
периодическом законе
1
.Металлы IA-группы
периодической системы и
образуемые ими простые
вещества.
47
2
Металлы IIA-группы
периодической системы и
их важнейшие соединения.
48
3
Жёсткость воды.
46
49
50
4
5
51
6
52
7
Алюминий и его
соединения.
Железо — представитель
металлов побочных
подгрупп. Важнейшие
соединения железа.
Взаимодействие металлов с
неметаллами и водой.
Горение, взаимодействие с
водой лития, натрия и
кальция.
Взаимодействие с водой
оксида кальция.
Качественные реакции на
ионы кальция и бария.
Устранение жёсткости воды.
Механическая прочность
оксидной плёнки алюминия.
Взаимодействие алюминия с
водой. взаимодействие
алюминия с бромом,
кислотами, щелочами.
Рассмотрение образцов
металлов, их солей и
природных соединений.
Взаимодействие металлов
с растворами солей.
Ознакомление с
образцами сплавов
(коллекция «Металлы и
сплавы»).
Ознакомление с
образцами природных
соединений кальция
Ознакомление с
образцами алюминия и
его сплавов. Свойства
оксидов и гидроксидов
алюминия.
Ознакомление с
образцами чугуна и стали.
Получение и
исследование свойств
гидроксидов железа (II) и
железа (III). Качественные
реакции на ионы железа.
Взаимодействие цинка и
железа с растворами
кислот и щелочей.
Исследовать свойства изучаемых
веществ. Наблюдать демонстрируемые и
самостоятельно проводимые опыты.
Описывать свойства изучаемых веществ
на основе наблюдений за их
превращениями. Обобщать знания и
делать выводы о закономерностях
изменений свойств металлов в периодах
и группах периодической системы.
Прогнозировать свойства неизученных
элементов и их соединений на основе
знаний о периодическом законе.
Записывать уравнения окислительновосстановительных реакций и реакций
ионного обмена. Составлять
классификационные схемы,
сравнительные и обобщающие таблицы,
опорные конспекты. Отбирать
информацию из других источников для
подготовки кратких сообщений. Готовить
компьютерные презентации по теме.
Производить расчёты по уравнениям
химических реакций, используя понятия
«молярная масса», «молярный объём»,
«термохимические уравнения реакций»,
«тепловой эффект реакции»
Практическая работа № 6.
Решение
экспериментальных задач
по теме «Металлы».
Контрольная работа № 3.
Раздел IV. Общие сведения об органических соединениях (9 ч)
Тема 10. Углеводороды (5 ч)
53
1
54
2
55
3
56
57
Возникновение и развитие
органической химии —
химии соединений
углерода.
Классификация и
номенклатура
углеводородов.
Предельные углеводороды
— алканы.
Модели молекул
органических соединений.
4
Непредельные
углеводороды — алкены.
Взаимодействие этилена с
бромной водой и раствором
перманганата калия
5
Непредельные
углеводороды — алкины.
Природные источники
углеводородов
Коллекция «Нефть и
нефтепродукты». Получение
ацетилена и его
взаимодействие с бромной
водой.
Наблюдать демонстрируемые и
самостоятельно проводимые опыты.
Описывать свойства изучаемых веществ
на основе наблюдений за их
превращениями. Составлять структурные
формулы органических веществ.
Определять понятия «гомолог»,
«гомологический ряд», «изомеры».
Сравнивать свойства предельных и
непредельных углеводородов. Составлять
классификационные схемы,
сравнительные и обобщающие таблицы,
опорные конспекты. Пользоваться
информацией из других источников для
подготовки кратких сообщений.
Использовать внутри- и межпредметные
связи. Сравнивать органические вещества
с неорганическими. Объяснять причины
многообразия веществ. Наблюдать
демонстрируемые и самостоятельно
проводимые опыты.
Тема 11. Кислородсодержащие органические соединения (2 ч)
58
1
59
2
60
1
61
2
Кислородсодержащие
органические соединения.
Спирты.
Наблюдать демонстрируемые и
самостоятельно проводимые опыты.
Описывать свойства изучаемых веществ
на основе наблюдений за их
Опыты, подтверждающие
превращениями. Использовать внутри- и
химические свойства
межпредметные связи. Сравнивать
Карбоновые кислоты
карбоновых кислот. Реакция
органические вещества с
этерификации.
неорганическими.
Тема 12. Биологически важные органические соединения (жиры, углеводы, белки) (2 ч)
Биологически важные
Составлять классификационные схемы,
соединения — жиры,
сравнительные и обобщающие таблицы,
углеводы.
опорные конспекты. Пользоваться
информацией из других источников для
Модель молекулы белка.
подготовки кратких сообщений.
Белки.
Денатурация белка
Использовать внутри- и межпредметные
Воспламенение спиртов.
связи. Объяснять причины многообразия
веществ.
Раздел V. Химия и жизнь (7 ч)
Тема 13. Человек в мире веществ (5 ч)
62
1
Вещества, вредные для
здоровья человека и
окружающей среды.
63
2
Полимеры.
64
3
Минеральные удобрения на
вашем участке.
65
4
Практическая работа № 7.
Минеральные удобрения.
66
5
67
1
68
2
Ознакомление с
образцами полимеров и
изучение их свойств
Распознавание
минеральных удобрений.
Использовать внутри- и межпредметные
связи. Использовать приобретённые
знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни для
экологически грамотного поведения в
окружающей среде. Оценивать влияние
химического загрязнения окружающей
среды на организм человека и другие
живые организмы. Отбирать
информацию из других источников для
подготовки кратких сообщений. Готовить
компьютерные презентации по теме
Контрольная работа № 4
Тема 14. Производство неорганических веществ и их применение (2 ч)
Понятие о химической
Использовать внутри- и межпредметные
технологии. Производство
Коллекция минералов и
связи. Участвовать в проблемнонеорганических веществ и
горных пород
поисковой деятельности. Составлять
окружающая среда.
классификационные схемы,
сравнительные и обобщающие таблицы,
Понятие о металлургии.
Ознакомление с
опорные конспекты. Отбирать
Производство и
образцами сырья для
информацию из других источников для
применение чугуна и стали.
производства серной
подготовки кратких сообщений. Готовить
Обобщение знаний по теме
кислоты, чугуна и стали
компьютерные презентации по теме
14