Тема: Азотная кислота, её свойства, применение. Цель урока: 1.Сформулировать знания об особенных свойствах азотной кислоты. 2.Рассмотреть способы получения азотной кислоты. 3.Отметить особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами. Оборудование: HNO3(конц.); медная проволока; растворы Na2CO3, NaOH, CuO, NaNO3, AgNO3, H2SO4, MgCl2, NH4OH, NH4Cl, Cu(OH)2; пробирки, фенолфталеин, образцы Ход урока: 1.Организационный момент. 2.Проверка домашнего задания. У доски: 1.Получение NO2 и NO. 2.Химические свойства NO2 и NO. Фронтальный опрос: 1. Какие кислородные соединения азота вам известны? 2. Какую степень окисления может иметь азот? 3.Какой оксид азота при растворении в воде может образовывать одновременно две кислоты? На местах (карточки) – 5 учащихся. 1. Составьте уравнения реакций по цепочкам а) NO → NO2 → HNO2 + HNO3 HNO3 1.2NO + O2→ 2NO2 2.2NO2+ H2O → HNO2 + HNO3 3.4NO2+ 2H2O + O2 →4HNO3 б)NH3 → NO N2↑ 1.4NH3+5O2 →4NO+6 H2O 2.2NH3→ N2+3H2 или 4NH3+3O2→ N2+6H2O 3. N2+O2 →2NO 2.Составьте для следующих реакций электронный баланс. а)NO2+H2O+O2 →HNO3. б)NH3+O2 →NO+ H2O в)NH3+O2→ N2+H2O 3.Оъяснение нового материала. HNO3-азотная кислота. HNO3 Физические свойства: бесцветная, гигроскопическая жидкость, имеет резкий запах, дымит на воздухе, смешивается с водой в любых соотношениях, кипит при t=86С. растворы азотной кислоты хранят в банках из темного стекла, так как она разлагается на свету. 4HNO3 →4NO2 ↑+2H2O+O2↑ N+1e → N |4-о-ль 2O-4e →O2 |1-в-ль ДО: В фарфоровую чашку наливаем небольшое количество подогретой азотной кислоты, пипеткой добавляем скипидар, он вспыхивает. Получение: 1.в лаборатории (в три этапа). 1) Окисление NH3: 2) Окисление O2: 3) Поглощение NO2- H2O-ой: Pt 4NH3+5O2 →4NO+6H2O 2NO+O2 →2NO2 4NO2+2H2O+O2 →4HNO3 2.При взаимодействии кристаллического NaNO3 с концентр. H2SO4 t 2NaNO3 кр. + H2SO4конц. →Na2SO4+2HNO3. Химические свойства: HNO3- очень сильный окислитель. С Ме реагирует по особому. Взаимодействует с основаниями, основными амфотерными оксидами, солями, неметаллами. ( Учащиеся составляют уравнения этих реакций у доски, дают названия полученным соединениям, определяют тип реакций). 1)Взаимодействует с основаниями: 2HNO3+Mg(OH)2→Mg(NO3)2+2H2O(Р.нейтрализации) Fe (OH)3 +3HNO3 →Fe(NO3)3+3H2O 2) Взаимодействует с оксидами: 6HNO3+Al2O3 →2Al (NO3)3+3H2O (Р.обмена) 3) Взаимодействует с солями: 2HNO3+NaCO3 →2NaNO3+H2O+CO2 ↑ (р.обмена) 2HNO3+ (NH4)2CO3 →2NH4NO3+CO2↑+H2O HNO3 вытесняет слабые летучие кислоты из раствора их солей. 2HNO3+ K2SiO3→H2SiO3↓+2KNO 3 4) Взаимодействует с не Ме: C+4HNO3→CO2+2H2O+4NO2 I2+10HNO3 (конц.) → 2HIO3+10NO2+4H2O P+5НNO3 (конц.)+2H2O→ 3H3PO4+5NO S+6HNO3(конц.) → H2SO4+6NO2+2H2O 5)Разлагается при свете и нагревании: 4HNO3 → 2H2O+4NO2↑+O2↑ 6)Взаимодействует с металлами по-особому. 1.C HNO3 реагируют металлы, стоящие до водорода в ряду активности, и вытесняют H2 из кислот, а металлы стоящие после водорода, из кислот его не вытесняют( с кислотами не взаимодействуют, не растворяются в них.) 2.Ни один металл никогда не выделяет из HNO3 водород. Выделяются разнообразные соединения азота ( возможные с.о. от +4 до -3) Наиболее часто выделяются: NO2, NO, N2O, N2,NH3. 3. HNO3 не взаимодействует с Au, Pt, а так же HNO3 пассивирует следующие металлы: Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb.(за счёт образования плотной оксидной плёнки ). При разбавлении HNO3 металлы в ней растворяются. 4HNO3+Fe→Fe (NO3)3+NO+2H2O ДО: Cu+HNO3(конц.) Cu+HNO3 (разб.) Cu+4HNO3конц. → Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3 разб. → 3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O Mg+HNO3разб. →Mg (NO3)2+NO2+H2O 4Mn+10HNO3 разб. →4Mn (NO3)2+NO2+H2O 4Zn+10HNO3 оч.разб.→4Zn (NO3)2+NH3NO3+3H2O Применение: для приготовления азотных удобрений, взрывчатых веществ, лекарств, красителей, пластмасс, искусственных волокон. 4. Закрепление. Уравнять уравнения методом электронного баланса: I2+10HNO3 (конц.) → 2HIO3+10NO2+4H2O P+5НNO3 (конц.)+2H2O→ 3H3PO4+5NO S+6HNO3(конц.) → H2SO4+6NO2+2H2O 5. Д/з § 26 в 1,2,4,5