Реакции электролитов в водных растворах

Модульный урок по теме: «Реакции электролитов в водных растворах».
Цели урока: опираясь на ранее полученные знания учащихся, сформировать
понятие о реакциях ионного обмена идущих до конца; закрепить знания
учащихся о химических реакциях; научить составлять молекулярные, полные
и сокращенные ионные уравнения.
№ УЭ
УЭ - 0
УЭ-1
Учебный материал с указанием заданий
Рекомендации по
выполнению
заданий, оценка
Цели: познакомиться с содержанием модулей, прочитать
учебные цели, ознакомиться с предполагаемыми
результатами изучения модулей (знания и умения),
способами проверки его усвоения.
Знакомство с содержанием модулей
: названиями, целями, предполагаемыми результатами,
определение расположения теоретического материала и
контроля .
Цель: определить собственный уровень
подготовленности, вспомнить основные понятия темы
«Растворы. Электролитическая диссоциация»,
подготовиться к усвоению нового материала.
Предполагаемый результат: выявить уровень
собственных знаний по теме: «Растворы.
Электролитическая диссоциация»
Самостоятельно оценить свою готовность к усвоению
нового материала на основе шкалы оценивания
Ход работы:
Выполнить тестовую работу:
l. Лампочка прибора для испытания веществ на
электропроводность не загорится при погружении
электродов в:
а)
водный раствор щелочи;
б) расплав соли;
в)
концентрированную кислоту;
г)
дистиллированную воду.
2. Какой вклад в химическую науку сделал С. Арреннус:
а)
сформулировал основные положения теории
электролитической диссоциации;
б)
выдвинул идею о гидратации ионов в растворе;
в)
экспериментально определил размер некоторых
ионов в растворе;
г)
рассчитал степени диссоциации электролитов.
3. Какое утверждение неверно:
Проверьте степень
своей готовности к
уроку.
Индивидуальное
выполнение.
Шкала
оценивания:
9-10 баллов – готов
к усвоению
материала
7-8 балла – к
усвоению
материала может
приступить
5-6 балла –
необходима
самостоятельная
проработка
отдельных частей
материала
4 и меньше – к
усвоению нового
материала не
готов. Необходимо
повторение
материала.
а)
катионы движутся в растворе упорядоченно;
б) катионы заряжены положительно;
в)
некоторые катионы окрашены;
г)
некоторые катионы ядовиты.
4. Степень диссоциации электролитов зависит:
а)
от температуры;
б) от давления;
в)
от гидратации;
г)
от концентрации.
5. Атомы или группы атомов одного или нескольких
химических элементов в результате отдачи или
присоединения электронов превращаются в ионы. Какой
заряд могут иметь эти ионы:
а) положительный или отрицательный;
б)
только отрицательный;
в)
только положительный;
г)
не имеют заряда.
6. Какие ионы определяют общие свойства кислот:
а)
анионы кислорода;
б) катионы водорода;
в)
анионы кислотного остатка;
г)
ионы не влияют на общие свойства кислот.
7. Как называется электролит NH4NO3(NH4+ + NO3-):
а) кислота;
б) основание;
г) оксид;
в) соль.
.
8. Процесс диссоциации сульфата магния можно
выразить уравнением:
а)
MgSO4
Mg+2 + SO4 -2;
б)MgSO4
Mg2+ + SO4 2-;
в)
MgSО4
Mg+2 + 4SO2-;
г)
MgSO4
Mg+2 + SO4 -1.
9. При диссоциации какого вещества образуется больше
всего ионов:
а)
хлорид кальция;
б)
соляная кислота;
в)
сульфат алюминия;
г)
угольная кислота.
10.При комнатной температуре из 150 молекул
электролита на ионы
распались 90. Степень электролитической диссоциации
равна ... %.
УЭ – 2
Составление
уравнений
реакций
электро литической
диссоциации
оснований,
кислот и солей
Цель: Научиться составлять уравнения
электролитической диссоциации оснований, кислот и
солей.
Предполагаемый результат: Уметь составлять
уравнения диссоциации кислот, оснований, солей, знать
отличительные особенности диссоциации этих групп
веществ
Ход работы:
1. Ознакомиться с понятиями кислот, солей и
оснований в свете теории электролитической
диссоциации
2. Определите отличительные черты диссоциации
солей, кислот, оснований, заполнив пробелы в
тексте:
При диссоциации кислот в качестве катиона
отрываются………..
При диссоциации соли образуют катионы ….. и
анионы……..
При диссоциации основания в качестве аниона
образуются только …………
3. Рассмотреть примеры диссоциации этих групп
веществ. Обратить внимание на
многоступенчатую диссоциацию
4.
Запишите формулу
Ва(ОН)2 —> Ва2+ + ОНрастворимого
Н2SO4 —> Н+ + SO42гидроксида (кислоты
Al(NO3)3 —> Al3+ + NO3или соли) в левой части
уравнения, а формулы
катионов и анионов в
правой
Расставьте
Ва(ОН)2 = Ва2+ + 2ОН коэффициенты (если
катион металла гидроксид
они нужны), поставьте анион
вместо стрелки знак
Н2SO4 = 2Н+ + SO42равно
катион водорода анион
кислотного остатка
Al(NO3)3 —> Al3+ + 3NO3катион металла анион
кислотного остатка
1.См. учебник стр.
38, 40,44
3.Стр. 39,40,44
учебника
Контроль усвоения материала:
Запишите уравнения диссоциации следующих
электролитов: сульфата натрия (Na2SO4), хлорида бария
(BaCl2), гидроксида калия (KOH), соляной кислоты
(HCl).
УЭ-3.
Ионные
уравнения
реакций
Шкала
самооценивания:
Сверьте свои
результаты с
правильными
ответами
Правильное
выполнение
задания – 5 баллов
1 ошибка – 4 балла
2 ошибки - 3 балла
Более 3 ошибок – 2
балла
Цели: сформировать понятие о реакциях ионного
обмена, повторить и закрепить знания о химических
реакциях.
Предполагаемый результат: уметь отличать реакции
ионного обмена.
Ход работы: Прочитать текст учебника и написать
Стр. учебника 35
определение ионных реакций:
Ионные реакции – это
реакции__________________________________________
________________________________________________
Контроль усвоения материала:
Определите, к какой группе относятся перечисленные
ниже реакции, если у вас возникнут трудности,
обратитесь к учебнику, учителю, товарищу, который
может дать консультацию.
1.Реакция, которая является реакцией ионного обмена
2. Не относится к реакцям ионного обмена
а) С + О2=СО2
б) Na2SO4 + BaCl2= BaSO4 + 2NaCl
в) KOH + HCl = KCl + H2O
г) 2H2 + O2 = 2H2O
д) 2H2S+ 3O2 = 2H2O + 2SO2
е) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
УЭ-5.
Реакции
ионного
обмена,
идущие до
конца.
Реакции,
которые не
доходят до
конца).
Цель: Изучить реакции ионного обмена. Сформировать
навык написания реакций ионного обмена, умение
предполагать продукты реакции.
Предполагаемый результат: уметь писать реакции
ионного обмена, идущие до конца
Ход работы:
1. Изучить алгоритм составления ионных уравнений.
Ответьте на вопросы.
А) В каких случаях реакция не идет до конца?
Б) В каких случаях реакция идет до конца?
Г) Что в ионном уравнении записывается в
ионной форме?
Д) Что в ионных уравнениях записывается в
молекулярной форме
Если вам проблемно ответить на данные вопросы
прочитайте текс учебника
Контроль знаний:
Выполните предложенные реакции. Пользуясь
алгоритмом составления ионных уравнений реакций
запиши молекулярное, полное и сокращенное ионное
уравнение реакций между:
а) гидроксидом калия и азотной кислотой;
б) сульфатом меди и гидроксидом лития;
в) карбонатом калия и серной кислотой;
г) между нитратом бария и хлоридом кальция.
УЭ -5
Лабораторный
практикум
В каком случае реакция не идет до конца?
Цели: применить полученные знания об ионных
реакциях, предсказав исход реакции, и сравнить
теоретические выводы с практическим результатом
Предполагаемый результат: совпадение результатов
теоретических выводов с результатами
экспериментальной работы
Ход работы:
1. Допишите реакции, установив, идут ли они до
конца
См. страница 36
учебника
Стр. 37, заголовок
проблема
Шкала
самооценивания:
Проверьте
результаты по
слайду.
1 ошибка – 5
баллов
2 ошибки – 4 балла
3 ошибки – 3 балла
4 ошибки и более –
2 балла
А. CaCO3+H2SO4=
Б. Na2SO4 + BaCl2=
2. Проведите реакции между этими веществами
3. Проверьте совпал теоретический и
практический результат
УЭ - 6.
Итоговый
контроль
Цели: определить собственный уровень полученных
знаний
Предполагаемый результат: усвоение основных
понятий и терминов темы, умение составлять ионные
уравнения.
Ход работы:
Выполните задания(1 балл):
1. Не записывая ионные уравнения, определите какие
реакции не идут до конца:
а) между хлоридом калия и нитратом серебра;
б) между хлоридом натрия и гидроксидом калия;
2. Составьте молекулярное, полное ионное и
сокращенное ионное уравнение реакций между(2балла):
Первый вариант
Второй вариант
а) гидроксидом лития и азотной
кислотой
а) сульфатом железа (II) и
гидроксидом калия
3. Установите соответствие(4 балла).
Молекулярное уравнение
Сокращенное ионное
уравнение
LiOH + HCl = LiCl + H2O
Ag++Cl- = AgCl
Cu(OH)2+ 2HNO3 =
Cu(NO3)2 + 2H2O
OH- + H+ = H2O
SrCl2 + 2 AgNO3 =
Sr(NO3)2 + 2AgClv
CO3 2-+ 2H+ = СО2 +H2O
K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 +
СО2 +H2O
Cu(OH)2+ 2H+ = Cu2+ +
2H2O
Лист самоконтроля:
Суммарное количество баллов за
работу
Уровень усвоения знаний
15 и больше
Хорошее усвоение материала
От 9 до 14
Материал усвоен, требуется
повторение
От 5 до 8
Материал усвоен частично
Менее 5
Требуется проработка всех модулей
еще раз
Домашнее задание (в зависимости от уровня усвоения материала)
«Хорошее усвоение материала» - 2-18, 2-19, 2-20 – задачник
«Материал усвоен» - 2-18, 2-24,2-25 – задачник
«Материал усвоен частично» - стр. 18 – стр. 19 задачника, упр. 2-18,2-23
«Требуется проработка всех моделей» - см. все модули урока, стр. 18. стр.19 задачника, упр. 2-18,2.19 задачника
Ответы к тесту :
1. г;
2. а;
3. г;
4. г;
5. а;
6. б;
7. г;
8. б;
9. в;
10. При комнатной температуре из 150 молекул электролита на ионы
распалось 90. Степень электролитической диссоциации равна 60%. Решение:
α = 90/150 = 0,6 (или 60%);