Теория электролитов

«ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»
ВЫБЕРИТЕ ОДИН ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ
1. МАТЕМАТИЧЕСКОЕ ВЫРАЖЕНИЕ ЗАКОНА ДЕБАЯ-ХЮККЕЛЯ ИМЕЕТ ВИД
1) lg fi  0 ,5  Zi2  I
2) lg fi  0 ,5  Zi  I
3) ln fi  0 ,5  Zi  I
4) lg fi  0,5  Zi2  I
5) ln fi  0,5  Zi2  I
2. В РЕАКЦИИ Ag+ + 2NH3
[Ag(NH3)2]+ С ПОЗИЦИЙ ТЕОРИИ ЛЬЮИСА ИОН Ag+ ЯВЛЯЕТСЯ
1) анионом
2) кислотой
3) основанием
4) окислителем
5) восстановителем
3. ИЗ ПЕРЕЧИСЛЕННЫХ ОСНОВАНИЙ САМЫМ СЛАБЫМ ЯВЛЯЕТСЯ
1) F
2) S2
3) NO2
4) NO3
5) CN
4. В РЕАКЦИИ NH4+ + H2O
NH3 + H3O+ ИОН NH4+ С ПОЗИЦИЙ ТЕОРИИ БРЕНСТЕДА ЯВЛЯЕТСЯ
1) кислотой
2) анионом
3) акцептором электронной пары
4) донором электронной пары
5) основанием
5. ПРИ ПЕРЕХОДЕ К РАСТВОРИТЕЛЮ С БОЛЬШЕЙ ДИЭЛЕКТРИЧЕС-КОЙ ПРОНИЦАЕМОСТЬЮ
СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ ЭЛЕКТРОЛИТА
1) уменьшается
2) не изменяется
3) может как уменьшаться, так и увеличиваться
4) увеличивается
5) становится равной нулю, т.к. диссоциация прекращается
6. В РЕАКЦИИ 2Ag+ + S2
Ag2S ИОН Ag+ С ПОЗИЦИЙ ТЕОРИИ ЛЬЮИСА ЯВЛЯЕТСЯ
1) анионом
2) кислотой
3) основанием
4) окислителем
5) восстановителем
7. СРЕДИ ПРЕДСТАВЛЕННЫХ ЩЕЛОЧЕЙ САМЫМ СЛАБЫМ ОСНОВАНИЕМ ЯВЛЯЕТСЯ
1) NaOH
2) KOH
3) NH3∙H2O
4) Ca(OH)2
5) LiOH
8. В РЕАКЦИИ ПРОТОНИРОВАНИЯ H2O + H+
БРЕНСТЕДА ЯВЛЯЕТСЯ
H3O+ МОЛЕКУЛА H2O С ПОЗИЦИЙ ТЕОРИИ
1) акцептором электронной пары
2) сольватирующим агентом
3) основанием
4) кислотой
5) амфолитом
9. ИЗ ПЕРЕЧИСЛЕННЫХ ОСНОВАНИЙ САМЫМ СИЛЬНЫМ ЯВЛЯЕТСЯ
1) SO42
2) SO32
3) Cl
4) ClO4
5) NO3
10. В РЕАКЦИИ
R
CH
NH3
COO
+ H+
+
R
COOH
CH
NH3
+
МОЛЕКУЛА БЕЛКА С ПОЗИЦИЙ ТЕОРИИ ЛЬЮИСА ЯВЛЯЕТСЯ
1) акцептором электронной пары
2) донором протонов
3) основанием
4) кислотой
5) амфолитом
11. ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ ИОННОЙ СИЛЫ РАСТВОРА КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ИОНОВ
1) возрастают для анионов, снижаются для катионов
2) снижаются для анионов, возрастают для катионов
3) не изменяются
4) возрастают независимо от заряда иона
5) снижаются независимо от заряда иона
12. В РЕАКЦИИ HSO3 + OH
SO32 + H2O С ПОЗИЦИЙ ТЕОРИИ БРЕНСТЕДА МОЛЕКУЛА H2O ПО

ОТНОШЕНИЮ К ИОНУ OH ЯВЛЯЕТСЯ
1) кислотой
2) основанием
3) сопряженной кислотой
4) сопряженным основанием
5) амфолитом
13. ПОНЯТИЮ «КОЭФФИЦИЕНТ АКТИВНОСТИ» СООТВЕТСТВУЕТ ОПРЕДЕЛЕНИЕ
1) отношение числа активных соударений ионов к общему числу ионов в растворе
2) отношение скоростей движения ионов в растворе в зави-симости от их заряда
3) отклонение поведения ионов в растворе от их поведения в растворе при бесконечном
разбавлении
4) отклонение скоростей диффузии ионов от «идеальной» скорости при отсутствии
межионных взаимодействий
5) отношение массы свободного иона к массе сольватирован-ного иона
14. В РЕАКЦИИ H2N  NH2 + H+
ЛЬЮИСА ЯВЛЯЕТСЯ
H2N  NH3+ МОЛЕКУЛА ГИДРАЗИНА С ПОЗИЦИЙ ТЕОРИИ
1) электроноакцептором
2) кислотой
3) амфолитом
4) основанием
5) сольватирующим агентом
15. ПОНЯТИЮ «АКТИВНОСТЬ ИОНА» СООТВЕТСТВУЕТ ОПРЕДЕЛЕНИЕ
1) максимальная скорость движения иона в электрическом поле
2) отношение скорости движения иона в растворе к скорости в вакууме
3) концентрация иона, в соответствии с которой он участвует в ионных взаимодействиях
4) эффективная концентрация иона, в соответствии с которой он участвует в различных
процессах
5) скорость движения иона в броуновском движении
16. В РЕАКЦИИ C6H5COOH + NH3
C6H5COO + NH4+ С ПОЗИЦИЙ ТЕОРИИ БРЕНСТЕДА МОЛЕКУЛА NH3
ПО ОТНОШЕНИЮ К ИОНУ NH4+ ЯВЛЯЕТСЯ
1) кислотой
2) основанием
3) сопряженной кислотой
4) сопряженным основанием
5) амфолитом
17. ПОНЯТИЮ «ИОННАЯ СИЛА» СООТВЕТСТВУЕТ ОПРЕДЕЛЕНИЕ
1) сумма произведений концентраций ионов на их заряд
2) полусумма произведений концентраций ионов на их заряд
3) полусумма произведений квадрата концентраций ионов на их заряд
4) полусумма произведений концентраций ионов на квадрат их заряда
5) полусумма произведений квадратов концентраций ионов на квадрат их заряда
18. В РЕАКЦИИ
R
CH
NH3
COO
+ OH
+
R
CH
COO
+ H2O
NH2
МОЛЕКУЛА БЕЛКА С ПОЗИЦИЙ ТЕОРИИ БРЕНСТЕДА ЯВЛЯЕТСЯ
1) акцептором электронной пары
2) донором электронной пары
3) основанием
4) кислотой
5) амфолитом
19. СИЛА КИСЛОТ HCN ( pKa = 9,14), CH3COOH ( K a = 1,8∙105), HClO ( K a = 8∙109), H2CO3 ( pK a 1 = 6,2)
УБЫВАЕТ В РЯДУ
1) CH3COOH > HClO > H2CO3 > HCN
2) HClO > HCN > CH3COOH > H2CO3
3) CH3COOH > H2CO3 > HCN > HClO
4) CH3COOH > H2CO3 > HClO > HCN
5) H2CO3 > CH3COOH > HClO > HCN
20. СОГЛАСНО ТЕОРИИ ЛЬЮИСА КИСЛОТОЙ ЯВЛЯЕТСЯ ЧАСТИЦА
1) образующуя при диссоциации ион H+
2) имеющая неспаренный электрон
3) способная принимать электронную пару
4) обладающая повышенной электронной плотностью
5) проявляющая парамагнитные свойства
21. В РЕАКЦИИ ДИССОЦИАЦИИ NaI  (x  y)H2O
ПРОЯВЛЯЮТ СВОЙСТВА
1) комплексообразователя
2) основания
3) кислоты
4) амфолита
5) сильного электролита
[Na(H2O)x]+  [I(H2O)y], МОЛЕКУЛЫ H2O
22. СИЛА ОДНООСНОВНЫХ КИСЛОТ HX ( K a = 105), HY ( pKa = 4,6), HZ ( K a = 3,6∙103), ВОЗРАСТАЕТ В
РЯДУ
1) HY < HZ < HX
2) HY < HX < HZ
3) HX < HY < HZ
4) HZ < HX < HY
5) HX < HZ < HY
23. СОГЛАСНО ТЕОРИИ ЛЬЮИСА ОСНОВАНИЕМ ЯВЛЯЕТСЯ ЧАСТИЦА
1) образующая при диссоциации ион OH
2) обладающая свободной электронной орбиталью для образования ковалентной связи
3) способная отдавать электронную пару для образования ковалентной связи
4) обладающая повышенной электрофильностью
5) обладающая повышенной подвижностью в водных растворах
24. В РЕАКЦИИ H2N  NH3+ + H2O
БРЕНСТЕДА ЯВЛЯЕТСЯ
H2N  NH2 + H3O+ ИОН ГИДРАЗИНИЯ С ПОЗИЦИЙ ТЕОРИИ
1) кислотой
2) основанием
3) амфолитом
4) электроноакцептором
5) электронодонором
25. СОГЛАСНО ТЕОРИИ БРЕНСТЕДА ОСНОВАНИЕМ ЯВЛЯЕТСЯ ЧАСТИЦА
1) обладающая пониженной подвижностью в растворах
2) способная присоединять протон
3) имеющая свободную орбиталь
4) образующая при диссоциации ион OH
5) обладающая повышенной электрофильностью
26. СОГЛАСНО ТЕОРИИ ЛЬЮИСА ПРОЦЕСС BF3 + NH3
BF3∙NH3 ЯВЛЯЕТСЯ РЕАКЦИЕЙ
1) моляризации
2) сольволиза
3) нейтрализации
4) замещения
5) диссоциации
27. ЗАКОН РАЗВЕДЕНИЯ ОСТВАЛЬДА В МАТЕМАТИЧЕСКОЙ ФОРМЕ ИМЕЕТ ВИД
1) K Д 
α  С(эл)
1  α2
α 2  С(эл)
1  2α
α  С(эл)
3) K Д 
1 α
2) K Д 
4) K Д 
α 2  С(эл)
1 α
α 2  С 2 (эл)
5) K Д 
1 α
28. СОГЛАСНО ТЕОРИИ ЛЬЮИСА В РЕАКЦИИ AlCl3 + Cl
1) катионом
2) окислителем
[AlCl4] ИОН Cl ЯВЛЯЕТСЯ
3) кислотой
4) восстановителем
5) основанием
29. ПОНЯТИЮ «КОНСТАНТА ДИССОЦИАЦИИ» СООТВЕТСТВУЕТ ОПРЕДЕЛЕНИЕ
1) отношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул в растворе
2) отношение числа продиссоциировавших молекул к числу молекул, не подвергшихся
диссоциации
3) отношение концентраций ионов, образовавшихся в результате диссоциации, к
концентрации недиссоциированной части молекул
4) стехиометрическое отношение концентраций катионов и анионов образовавшихся в
результате диссоциации
5) стехиометрическое отношение произведения концентраций ионов, образовавшихся в
результате диссоциации, к концентрации недиссоциированной части электролита
30. СОГЛАСНО ТЕОРИИ ЛЬЮИСА В РЕАКЦИИ BF3 + F
[BF4] МОЛЕКУЛА BF3 ЯВЛЯЕТСЯ
1) основанием
2) нуклеофилом
3) кислотой
4) комплексообразователем
5) сопряженным основанием
31. ПОНЯТИЮ «СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ» СООТВЕТСТВУЕТ ОПРЕДЕЛЕНИЕ
1) стехиометрическое отношение концентраций образовавшихся ионов
2) отношение концентрации анионов к концентрации недиссоциированной части
молекул
3) отношение числа диссоциированных молекул к числу недиссоциированных молекул
4) отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул
растворенного вещества
5) отношение числа недиссоциированных молекул к числу молекул, подвергшихся
диссоциации
32. СОГЛАСНО ТЕОРИИ БРЕНСТЕДА В РЕАКЦИИ H3O+
К ИОНУ ГИДРОКСОНИЯ ЯВЛЯЕТСЯ
H+ + H2O МОЛЕКУЛА H2O ПО ОТНОШЕНИЮ
1) акцептором электронной пары
2) электрофилом
3) кислотой
4) сопряженной кислотой
5) сопряженным основанием
ПРИВЕДИТЕ РЕШЕНИЕ И ВЫБЕРИТЕ НОМЕР ПРАВИЛЬНОГО ОТВЕТА
33. ИОННАЯ СИЛА РАСТВОРА, В 1 Л КОТОРОГО СОДЕРЖИТСЯ 0,1 МОЛЬ NaNO3 И 0,2 МОЛЬ K2SO4
РАВНА (МОЛЬ/Л)
1) 0,1
2) 0,3
3) 0,5
4) 0,7
5) 0,9
34. БИНАРНЫЙ ЭЛЕКТРОЛИТ ХАРАКТЕРИЗУЕТСЯ ВЕЛИЧИНАМИ:  = 20%, KД = 103. КОНЦЕНТРАЦИЯ
ЭЛЕКТРОЛИТА В РАСТВОРЕ РАВНА (МОЛЬ/Л)
1) 0,01
2) 0,02
3) 0,03
4) 0,04
5) 0,05
35. ИОННАЯ СИЛА РАСТВОРА FeSO4 СОСТАВЛЯЕТ 0,6 МОЛЬ/Л. КОНЦЕНТРАЦИЯ FeSO4 В РАСТВОРЕ
РАВНА (МОЛЬ/Л)
1) 0,10
2) 0,15
3) 0,20
4) 0,25
5) 0,30
36. БИНАРНЫЙ ЭЛЕКТРОЛИТ В РАСТВОРЕ С МОЛЯРНОЙ КОНЦЕНТРАЦИЕЙ 0,04 МОЛЬ/Л ИМЕЕТ KД =
106. СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ ЭЛЕКТРОЛИТА В РАСТВОРЕ РАВНА (%)
1) 0,1
2) 0,3
3) 0,5
4) 0,7
5) 0,9
37. ИОННАЯ СИЛА РАСТВОРА Na2SO4 СОСТАВЛЯЕТ 0,09 МОЛЬ/Л. КОНЦЕНТРАЦИЯ ИОНА Na+ В
РАСТВОРЕ РАВНА (МОЛЬ/Л)
1) 0,03
2) 0,04
3) 0,05
4) 0,06
5) 0,07
38. УКСУСНАЯ КИСЛОТА ХАРАКТЕРИЗУЕТСЯ КОНСТАНТОЙ ДИССОЦИАЦИИ K a = 1,8∙105.
СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ КИСЛОТЫ В РАСТВОРЕ С С(CH3COOH) = 1 МОЛЬ/Л РАВНА (%)
1) 0,25
2) 0,37
3) 0,42
4) 0,58
5) 0,62
39. ЗНАЧЕНИЯ ИОННОЙ СИЛЫ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ NaCl (C(СОЛИ) = 0,6 МОЛЬ/Л), AlCl3 (C(СОЛИ) = 0,1
МОЛЬ/Л), FeCl2 (C(СОЛИ) = 0,2 МОЛЬ/Л) СООТНОСЯТСЯ
1) I(NaCl) = I(FeCl2) > I(AlCl3)
2) I(NaCl) > I(FeCl2) > I(AlCl3)
3) I(NaCl) < I(FeCl2) < I(AlCl3)
4) I(NaCl) > I(FeCl2) = I(AlCl3)
5) I(NaCl) = I(FeCl2) = I(AlCl3)
40. ИОННАЯ СИЛА РАСТВОРА Na2SO4 СОСТАВЛЯЕТ 0,04 МОЛЬ/Л. КОЭФФИЦИЕНТ АКТИВНОСТИ
ИОНА SO42 В РАСТВОРЕ РАВЕН
1) 0,254
2) 0,308
3) 0,398
4) 0,417
5) 0,504
41. РАСТВОР, СОДЕРЖАЩИЙ NaCl (С(СОЛИ) = 0,1 МОЛЬ/Л) И Ca(NO3)2 ИМЕЕТ ИОННУЮ СИЛУ,
РАВНУЮ 0,85 МОЛЬ/Л. МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРА-ЦИЯ Ca(NO3)2 В РАСТВОРЕ РАВНА (МОЛЬ/Л)
1) 0,25
2) 0,30
3) 0,45
4) 0,50
5) 0,55
42. ИОННАЯ СИЛА РАСТВОРА NaNO3 СОСТАВЛЯЕТ 0,01 МОЛЬ/Л. КОЭФФИЦИЕНТ АКТИВНОСТИ
ИОНА Na+ В РАСТВОРЕ РАВЕН
1) 0,742
2) 0,804
3) 0,856
4) 0,891
5) 0,900
43. РАСТВОР, СОДЕРЖАЩИЙ ОДНОВРЕМЕННО NaCl, CaCl2, AlCl3 И SnCl4 В РАВНЫХ МОЛЯРНЫХ
КОНЦЕНТРАЦИЯХ, ИМЕЕТ ИОННУЮ СИЛУ 0,5 МОЛЬ/Л. КОНЦЕНТРАЦИЯ ХЛОРИД-ИОНА В РАСТВОРЕ
РАВНА (МОЛЬ/Л)
1) 0,005
2) 0,1
3) 0,125
4) 0,25
5) 0,50
44. СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ ОДНООСНОВНОЙ КИСЛОТЫ В РАСТВОРЕ С МОЛЯРНОЙ
КОНЦЕНТРАЦИЕЙ КИСЛОТЫ, РАВНОЙ 0,1 МОЛЬ/Л, СОСТАВЛЯЕТ 0,8%. ВЕЛИЧИНА pKa КИСЛОТЫ РАВНА
1) 3,19
2) 4,22
3) 5,19
4) 6,13
5) 6,94
45. ИОННАЯ СИЛА РАСТВОРА, СОДЕРЖАЩЕГО NaI C C(NaI) = 0,02 МОЛЬ/Л и Cu(NO3)2, РАВНА
0,14 МОЛЬ/Л. КОНЦЕНТРАЦИЯ ИОНА NO3 В РАСТВОРЕ СОСТАВЛЯЕТ (МОЛЬ/Л)
1) 0,02
2) 0,04
3) 0,06
4) 0,08
5) 0,10
46. СИЛА ОДНООСНОВНОЙ КИСЛОТЫ ОХАРАКТЕРИЗОВАНА ВЕЛИЧИНОЙ pKa = 5. СТЕПЕНЬ
ДИССОЦИАЦИИ КИСЛОТЫ В РАСТВОРЕ С МОЛЯРНОЙ КОНЦЕНТРАЦИЕЙ, РАВНОЙ 0,1 МОЛЬ/Л, РАВНА (%)
1) 0,5
2) 0,8
3) 1,0
4) 1,2
5) 1,4
47. В 1 ЛИТРЕ РАСТВОРА СОДЕРЖИТСЯ 3 Г NaI И 3,03 Г KNO3. ИОННАЯ СИЛА РАСТВОРА СОСТАВЛЯЕТ
(МОЛЬ/Л)
1) 0,01
2) 0,02
3) 0,03
4) 0,04
5) 0,05
48. ОДНООСНОВНАЯ
КИСЛОТА
ХАРАКТЕРИЗУЕТСЯ
КОНЦЕНТРАЦИЯ КИСЛОТЫ В РАСТВОРЕ РАВНА (МОЛЬ/Л)
1) 0,01
2) 0,02
3) 0,03
4) 0,04
5) 0,05
ВЕЛИЧИНАМИ:
 = 20%,
KД = 103.
49. ИОННАЯ СИЛА РАСТВОРА, СОДЕРЖАЩЕГО ИОН Men+, СОСТАВ-ЛЯЕТ 1 МОЛЬ/Л, А f(Men+) = 0,01.
ЗАРЯД ИОНА Men+ РАВЕН
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
5) 5
50. АКТИВНОСТЬ ИОНА K+ В РАСТВОРАХ №1 (Vрра = 200 МЛ, m(KCl) = 1,49 Г), №2 (Vрра = 400 МЛ,
m(KCl) = 2,235 Г) И №3 (Vрра = 500 МЛ, m(KCl) = 2,98 Г) ВОЗРАСТАЕТ В РЯДУ
1) a1 < a2 < a3
2) a1 < a3 < a2
3) a2 < a3 < a1
4) a2 < a1 < a3
5) a3 < a2 < a1
51. ИОННАЯ СИЛА РАСТВОРА KI РАВНА 0,04 МОЛЬ/Л. КОЭФФИЦИЕНТ АКТИВНОСТИ ИОНА I В
РАСТВОРЕ РАВЕН
1) 0,648
2) 0,703
3) 0,761
4) 0,794
5) 0,809
52. ОДНООСНОВНАЯ
КИСЛОТА
ХАРАКТЕРИЗУЕТСЯ
КОНЦЕНТРАЦИЯ КИСЛОТЫ В РАСТВОРЕ РАВНА (МОЛЬ/Л)
ВЕЛИЧИНАМИ:
 = 25%,
pK a = 3.
1) 0,008
2) 0,010
3) 0,012
4) 0,014
5) 0,016
53. ИОННАЯ СИЛА РАСТВОРА KNO3 РАВНА 0,16 МОЛЬ/Л. КОЭФФИ-ЦИЕНТ АКТИВНОСТИ ИОНА NO3
В РАСТВОРЕ РАВЕН
1) 0,49
2) 0,63
3) 0,78
4) 0,84
5) 0,93
54. КОНСТАНТА ДИССОЦИАЦИИ NH3∙H2O K b (NH3∙H2O) = 1,8∙105. СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ NH3∙H2O
В РАСТВОРЕ С С(NH3∙H2O) = 1 МОЛЬ/Л РАВНА (%)
1) 0,34
2) 0,42
3) 0,58
4) 0,61
5) 0,83
55. ИОННАЯ СИЛА РАСТВОРА AlCl3 СОСТАВЛЯЕТ 0,01 МОЛЬ/Л. КОЭФ-ФИЦИЕНТ АКТИВНОСТИ ИОНА
Al3+ В РАСТВОРЕ РАВЕН
1) 0,279
2) 0,355
3) 0,411
4) 0,506
5) 0,614
56. КОЭФФИЦИЕНТ АКТИВНОСТИ ИОДИД-ИОНА В РАСТВОРЕ NaI РАВЕН 0,63. ИОННАЯ СИЛА
РАСТВОРА РАВНА (МОЛЬ/Л)
1) 0,08
2) 0,12
3) 0,16
4) 0,20
5) 0,24
57. КОЭФФИЦИЕНТ АКТИВНОСТИ ИОНА NO3 В РАСТВОРЕ Ca(NO3)2 СОСТАВЛЯЕТ 0,891. ИОННАЯ
СИЛА РАСТВОРА РАВНА (МОЛЬ/Л)
1) 0,005
2) 0,01
3) 0,015
4) 0,020
5) 0,025
58. КОНСТАНТА ДИССОЦИАЦИИ СЕРОВОДОРОДНОЙ КИСЛОТЫ ПО ПЕРВОЙ СТУПЕНИ K a 1 (H2S) =
8,1∙108. СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ КИСЛОТЫ ПО ПЕРВОЙ СТУПЕНИ В РАСТВОРЕ С С(H2S) = 0,1 МОЛЬ/Л
РАВНА (%)
1) 0,03
2) 0,06
3) 0,09
4) 0,12
5) 0,15
59. ИОННАЯ СИЛА РАСТВОРА CaCl2 СОСТАВЛЯЕТ 0,01 МОЛЬ/Л. КОЭФФИЦИЕНТ АКТИВНОСТИ
ИОНА Cl РАВЕН
1) 0,891
2) 0,903
3) 0,950
4) 0,970
5) 0,984
60. КОНСТАНТА ДИССОЦИАЦИИ ОСНОВАНИЯ R2NH2OH
K b (R2NH2OH) = 1,6∙106.
ДИССОЦИАЦИИ ОСНОВАНИЯ В РАСТ-ВОРЕ С С(R2NH2OH) = 0,1 МОЛЬ/Л РАВНА (%)
1) 0,1
2) 0,2
3) 0,3
4) 0,4
5) 0,5
УСТАНОВИТЕ СООТВЕТСТВИЕ
61. В СООТВЕТСТВИИ С ТЕОРИЕЙ БРЕНСТЕДА
ИОН
1) NH4+
2) Cl
3) HCO3
ЯВЛЯЕТСЯ
А. кислотой
Б. основанием
В. амфолитом
Г. электрофилом
Д. нуклеофилом
Е. карбоанионом
СТЕПЕНЬ
62. В СООТВЕТСТВИИ С ТЕОРИЕЙ
БРЕНСТЕДА ИОН
1) H3O+
2) CH3COO
3) HSO3
63. В СООТВЕТСТВИИ С ТЕОРИЕЙ
БРЕНСТЕДА ИОН
1) CH3NH3+
2) PO43
3) HSO3
64. ЕСЛИ КИСЛОТА ХАРАКТЕРИЗУЕТСЯ
ЗНАЧЕНИЕМ pKa РАВНЫМ
1) 4
2) 6
3) 10
65. В СООТВЕТСТВИИ С ТЕОРИЕЙ
БРЕНСТЕДА ИОН
1) C2H5NH3+
2) HS
3) CN
66. ЕСЛИ КИСЛОТА ХАРАКТЕРИЗУЕТСЯ
ЗНАЧЕНИЕМ K a РАВНЫМ
1) 104
2) 108
3) 1010
ЯВЛЯЕТСЯ
А. кислотой
Б. основанием
В. амфолитом
Г. гидрид-ионом
Д. алкоксид-ионом
Е. сульфониевым
ЯВЛЯЕТСЯ
А. основанием
Б. фосфониевым
В. кислотой
Г. амфолитом
Д. сульфониевым
Е. нитрониевым
ТО В ДАННОМ РЯДУ ОНА
ЯВЛЯЕТСЯ
А. самой сильной
Б. самой слабой
В. промежуточной силы
Г. одноосновной
Д. двухосновной
Е. многоосновной
ЯВЛЯЕТСЯ
А. амфолитом
Б. сульфониевым
В. основанием
Г. кислотой
Д. нитрониевым
Е. карбениевым
ТО В ДАННОМ РЯДУ ОНА
ЯВЛЯЕТСЯ
А. промежуточной силы
Б. самой слабой
В. самой сильной
Г. одноосновной
Д. двухосновной
Е. многоосновной
67. В СООТВЕТСТВИИ С ТЕОРИЕЙ
БРЕНСТЕДА В РЕАКЦИИ
1) CO32 + H2O
HCO3 + OH
2) NH4+ + H2O
NH3 + H3O+
3) 2H2O
H3O+ + OH
68. ФОРМУЛА ДЛЯ РАСЧЕТА
1) ионной силы раствора
2) коэффициента активности ионов
сильного электролита
3) степени диссоциации слабого
электролита
ВОДА
А. является кислотой
Б. катализирует процесс
протонирования
В. является амфолитом
Г. ингибирует процесс
протонирования
Д. является основанием
Е. не влияет на скорость
протонирования
ИМЕЕТ ВИД
А. lg f  0,5  Z 2  I
i
i
1
2
Б. I  (C1  Z12  C2  Z 22  ...)
Kд
В.  
C0
Г. a ( X z  )  f ( X z  )  C ( X z  )
Д. lg f i  0,5  Z i  I
1
2
Е. I  (C 1  Z 1  C 2  Z 2  ...)
69. В РАСТВОРАХ KCl С ИОННОЙ
СИЛОЙ, РАВНОЙ (МОЛЬ/Л)
1) 0,1
2) 0,2
3) 0,3
70. В РАСТВОРАХ KCl С ИОННОЙ
СИЛОЙ, РАВНОЙ (МОЛЬ/Л)
1) 0,1
2) 0,5
3) 0,8
КОЭФФИЦИЕНТ АКТИВНОСТИ
ИОНА K+ МОЖНО ОЦЕНИТЬ КАК
А. самый низкий
Б. промежуточный
В. самый высокий
Г. равный 0
Д. равный 1
Е. > 1
КОЭФФИЦИЕНТ АКТИВНОСТИ
ИОНА K+ МОЖНО ОЦЕНИТЬ КАК
А. самый низкий
Б. промежуточный
В. самый высокий
Г. равный 0
Д. равный 1
Е. > 1
71. ЕСЛИ В ОДИНАКОВЫХ РАСТВОРАХ
HF СОДЕРЖИТСЯ KF В КОЛИЧЕСТВЕ (МОЛЬ)
ТО СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ HF В
РАСТВОРЕ МОЖНО ОЦЕНИТЬ КАК
А. самую низкую
Б. самую высокую
В. промежуточную
Г. равную 0
Д. равную 50%
Е. равную 100%
1) 0,05
2) 0,25
3) 0,5
72. В РАСТВОРЕ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ
(T = CONST) С КОНЦЕНТРАЦИЕЙ (МОЛЬ/Л)
СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ
КИСЛОТЫ МОЖНО ОЦЕНИТЬ КАК
А. самую низкую
Б. самую высокую
В. промежуточную
Г. равную 0
Д. равную 50%
Е. равную 100%
1) 0,1
2) 0,5
3) 0,9
73. ВЕЛИЧИНА
ПРИ РАЗБАВЛЕНИИ РАСТВОРА (T = CONST)
1) степени диссоциации
2) константы диссоциации
3) активности электролита
А. уменьшается
Б. увеличивается
В. не изменяется
Г. может как уменьшаться, так и
увеличиваться
Д. теряет физический смысл
Е. девальвируется
74. В СООТВЕТСТВИИ С ТЕОРИЕЙ БРЕНСТЕДА
ИОН
1) NH2  NH3+
2) RCOO
3) H3O+
75. ЕСЛИ В ОДИНАКОВЫХ РАСТВОРАХ
HNO2 СОДЕРЖИТСЯ KNO2 В КОЛИЧЕСТВЕ
(В МОЛЬ)
1) 0,1
2) 0,4
3) 0,8
ЯВЛЯЕТСЯ
А. кислотой
Б. гидрид-ионом
В. амфолитом
Г. основанием
Д. карбонилом
Е. алкиламмониевым
ТО СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ HNO2
В РАСТВОРЕ МОЖНО ОЦЕНИТЬ
КАК
А. самую высокую
Б. самую низкую
В. промежуточную
Г. равную 0
Д. равную 50%
Е. равную 100%