Муниципальное бюджетное специальное (коррекционное) образовательное учреждение для обучающихся,

Муниципальное бюджетное специальное
(коррекционное) образовательное учреждение для обучающихся,
воспитанников с ограниченными возможностями здоровья
«Специальная (коррекционная) общеобразовательная
школа - интернат I вида»
Принята решением педагогического
совета школы-интерната
протокол № 1 от 30.08.2013 г.
Утверждена приказом директора
№ 69 от 01.09.2013 г.
_______________Л.А. Посадская
Рабочая программа
по химии для 8-11 классов
Учитель: Лаптиева Ольга Александровна
г. Череповец
2013
Пояснительная записка
Рабочая программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса,
где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается
знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Основное содержание курса химии в 8-9 классах составляют сведения о химическом элементе и
формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента
(оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии
химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их
классификации.
В содержании курса в 10-11 классах вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов
веществ - металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных
металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в
народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается изучение химии кратким знакомством с
органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических
веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).
Текущий контроль успеваемости учащихся проводится в течение учебного периода. Для текущего
контроля и учета достижений учащихся используются следующие формы: устный опрос, проверочная и
контрольная работа, тесты. Формой промежуточной аттестации является контрольная работа. Фиксация
результатов текущего контроля и промежуточной аттестации осуществляется по пятибалльной системе.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих
целей:





освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить
расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения
химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими
жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как одному из фундаментальных компонентов естествознания и
элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в
быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Общая характеристика программы
Настоящая учебная рабочая программа составлена в соответствии с требованиями Федерального
государственного стандарта общего образования первого поколения, Программы общеобразовательных
учреждений. Химия. 8-11 классы. О.С. Габриелян. Москва «Просвещение», 2010г.
Место учебного предмета в учебном плане
В соответствии с учебным планом на изучение химии с 8 по 11 класс отводится 2 часа в неделю, 68
часов в год, при нормативной продолжительности учебного года 34 недели. В каждом классе изучается
региональный компонент.
Результаты освоения учебного предмета
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать:
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических
реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и
молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса,
молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая
диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и
периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности
изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного
обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической
системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами
веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений,
типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в
соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20
элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей,
хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в
растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или
продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.
Содержание учебного предмета
8 класс
(68 ч, 2 ч в неделю)
Химия. 8 класс (начало)
Введение (10 часов)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных
веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни
человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период
алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых
в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы.
Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического
элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды,
группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения
сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.
2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Атомы химических элементов (19 часов)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов.
Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон»,
«нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия
«химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы
Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл
порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование
положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины
изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул
простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений
неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических
кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева.
Простые вещества (16 часов)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие
физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы,
фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ —
аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, углерода и олова. Металлические и
неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и
неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ.
Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы
вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов»,
«постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с
использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная
Авогадро ».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые
металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.
Соединения химических элементов (28 часов, начало 19 часов)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения.
Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды,
хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная
известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и
солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях.
Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная (в т.ч.
на примере местных производств) (РК). Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители
солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция (в т.ч. на примере местных производств) (РК).
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей.
Обобщение материала, изученного в 8 классе (3ч)
Строение атомов и образование атомов. Аллотропия. Химическая связь. Количество вещества, молярный объем
газов.
Оценочные материалы
Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов»
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение
1
Сложное вещество — это:
А. Углекислый газ.
В. Водород.
Б. Медь.
Г. Кислород.
2
Элемент 3-го периода главной подгруппы II группы Периодической системы химических
элементов Д. И. Менделеева:
А. Алюминий. В. Бериллий.
Б. Кальций.
Г. Магний.
3
Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 16 электронов:
А. Кислород. Б. Сера. В. Фосфор. Г. Хлор.
4
Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:
А. Алюминия. Б. Бора. В. Калия. Г. Магния.
5
Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 4 электрона:
А. Фосфор и углерод. В. Кремний и кальций. Б. Азот и углерод. Г. Углерод и кремний.
6
Наименее электроотрицательный элемент (из перечисленных):
А. Кремний. Б. Сера. В. Фосфор. Г. Кислород.
7
Информацию о числе электронов на внешнем энергетическом уровне атома элемента главной
подгруппы дает:
А.Номер периода.
Б. Номер группы.
В.Порядковый номер элемента.
Г. Заряд ядра атома.
8
Соотнесите.
Знак элемента:
1. N. 2. А1. 3. Na. 4. Си.
Название элемента:
А. Азот. Б. Алюминий. В. Железо. Г. Медь. Д. Натрий. Е. Неон
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
9
Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочки знак >
(больше) или < (меньше): Mr(Fe203)*Mr(BaCl2).
10
Дополните фразу: «Металлические свойства простых веществ, образованных элементами главной
подгруппы, с увеличением порядкового номера (сверху вниз)...»
11
Запишите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов:
А. Кальция и фтора.
Б. Водорода и хлора.
Укажите тип химической связи в каждом случае.
Контрольная работа по теме «Простые вещества»
Часть А. Тестовые задания с выбором одного верного ответа.
1. Способность
химических элементов образовывать несколько простых веществ - это:
а) модификация б) аллотропия в) изомерия
2. Выберите
названия аллотропных модификаций углерода:
а) озон б) графит
в) красный ... г) алмаз д) белый ...
3. Как на практике используют пластичность металлов?
а) делают зеркала
б) прокатывают в листы
в)
используют в качестве проводника электрического тока
г)
выковывают изделия разной формы
д) вытягивают в проволоку
4. Выберите значение постоянной Авогадро:
а) 22,4 б) О
в)1
г)6*10 23
Часть Б. Задания на соответствие и со свободным ответом.
5. Соотнесите:
Название и формула вещества:
Свойство вещества:
А) При обычных условиях – жидкость
A.
Озон Оз
Б) при обычных условиях - газ
B.
Кислород О2
В) имеет запах Г) без запаха Д) бесцветен
Е) имеет окраску Ж) бактерициден
1)
2)
3)
4)
6. Соотнесите:
Название величин:
Число молекул
Масса вещества
Количество вещества
Молярная масса
Условные обозначения величин:
А) n
Б) m
B)N
Г)Vm
Д) М
E)Na
Ж) р
3) V
7. Решите задачу: Какую массу имеют 0, 75 моль оксида углерода (IV) - СО2?
8. Решите задачу: Какой объем (при н.у.) занимают 1,5 моль аммиака - NH3?
Контрольная работа за год
I.
1.
2.
3.
II.
4.
5.
1) O2
Методы познания веществ и химических явлений
Химия – это…
Соотнесите:
Тело:
Вещество:
1. Стакан
а. Железо
2. Линейка
б. Стекло
3. Батарея
в. Пластмасса
4. Колба
г. Дерево
5. Парта
Вычислите массу 3 моль сероводорода (H2S).
Вещество
Составьте схемы строения электронных оболочек атомов кислорода, фосфора и калия
Определите тип химической связи:
2) CaCl2
3) H2O
4) NaF
5) N2
6. Составьте формулы веществ:
1) оксид калия
2) сульфид железа (II)
7. Дайте названия химических соединений:
1) Fe2O3
2) AI(OH)3
3) NaF
4) CuCl2
6) H2S
3) хлорид алюминия
5) Mn(OH)2
В результате ученик должен
знать/понимать:
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических
реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и
молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса,
молярный объем, химическая реакция, классификация реакций;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и
периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности
изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного
обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической
системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами
веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений,
валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединения;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20
элементов периодической системы Д.И.Менделеева;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; количество вещества, объем или
массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
9 класс
(68 ч, 2 ч в неделю)
Химия. 8 класс (продолжение)
Повторение (6 часов)
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, ее структура, строение атомов и их
электронных оболочек. Виды химических связей. Количество вещества. Молярный объем газов. Степень окисления.
Оксиды. Основания. Кислоты. Соли.
Соединения химических элементов (28 часов, продолжение 9 часов)
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и
металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного
и немолекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и
смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия
«доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой
доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление
массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора
с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида
натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей.
Дистилляция воды.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.
Изменения, происходящие с веществами (25 часов)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением
кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления
в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания
химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай
экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление
уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема
продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием
понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного
вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования
возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов
из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере
свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с
оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с
щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и
карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной
массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2.
Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества,
содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта
реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной
кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания.
Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором
или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д)
взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж)
взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на
фильтровальной бумаге. 4.Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды
от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7.
Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Практикум № 1
Простейшие операции с веществом (9 часов)
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным
оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей
свечой, и их описание. 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора
сахара и определение массовой доли его в растворе.
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (40 часов, начало 14 часов)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые
растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные,
ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации
электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и
слабые электролиты.
Обобщение материала, изученного в 9 классе (5 часов)
Степень окисления. Классы неорганической химии. Решение расчетных задач на нахождение массовой и
объемной доли компонента. Типы химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям.
Оценочные материалы
Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов»
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение
1. Чистое вещество, в отличие от смеси, — это:
А.Морская вода.
Б. Молоко.
В.Воздух.
Г. Кислород.
2. Ряд формул, в котором все вещества — основания:
А. CuOH, СиС12, NaOH.
Б. Са(ОН)2, Mg(OH)2, MgO, HCl.
В. КОН, Ва(ОН)2,Си(ОН)2.
Г. НС1, NaOH, NaCl.
3. Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:
А. СН4. Б. Н2С03. В. С02. Г. СО.
4. Общая формула оксида изображена условной записью:
А. М(ОН)х.
В. М(КО)п
Б. Э х О у . Г. Н,КО.
М — металл, Э — элемент,
КО — кислотный остаток.
5. Массовая доля алюминия в оксиде алюминия А1 203 равна:
А. 52,94%.
В. 26,47%.
Б. 0,36%.
Г. 73,00%.
6. В 180 г воды растворили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в полученном растворе равна:
А. 11%. Б. 15%. В. 20%. Г. 10%.
7. Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 3-:
А. НС1. Б. Н3Р04. В. H2S04. T.HNOg.
8. Нерастворимое в воде основание — это вещество с формулой:
A. NaOH. Б. КОН. В. Fe(OH)3. Г. Ва(ОН)2.
9. Соотнесите.
Формула соединения:
1. К20.
2. CaS04.
3.H2S04.
4. КОН.
5. S02. 6. HNOg.
Класс соединений:
А. Оксиды. Б. Основания. В. Кислоты. Г. Соли.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
10. Для гидроксида (кислоты или основания) напишите формулу соответствующего ему оксида:
А. H2Si03.
Б. Са(ОН)2.
В. Fe(OH)3.
11. Составьте химические формулы соединений:
А. Оксид алюминия.
В. Сульфат натрия.
Б. Азотная кислота.
Г. Гидроксид цинка.
12. Рассчитайте объем азота, полученного из 200 л воздуха, если известно, что объемная доля азота в
воздухе составляет 78%.
Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с веществами»
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа
1. Физическое явление — это:
12
Горение угля.
Б.
Испарение воды.
13
Горение керосина.
Г.
Скисание молока.
2. Уравнение реакции разложения:
5)
2S03 = 2S02 + 02.
2Н2 + 02 = 2Н20.
6)
CuO + 2НС1 = СиС12 + Н20.
Г.
2НС1 + Zn = Н2 + ZnCl2.
3. Уравнение реакции замещения:
A)
ВаО + Н20 = Ва(ОН)2.
Б.
CuO + Н2 = Си + Н20.
B)
ЗКОН + Н3Р04 = К3Р04 + ЗН20.
Г.
2Н20 = 2Н2 + 02.
4. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой:
А1 + 02 → А1203,
равна:
А. 4. Б. 6. В. 9. Г. 10.
5. По данной левой части уравнения
ZnO + 2НС1 = ... восстановите его правую часть.
А. ZnCl2 + Н20.
В. ZnS04 + Н2.
Б. ZnCl2 + 2Н20.
Г. ZnCl2 + Н2.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
6. Для названных исходных веществ и продуктов реакции запишите ее уравнение и укажите ее тип:
гидроксид натрия + хлорид меди (II) → гидроксид меди (II) + хлорид натрия.
7. По уравнению реакции
Fe(OH)2 = FeO + Н20 определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г
исходного вещества.
8.Расставьте коэффициенты в схеме, укажите тип химической реакции:
A.
Fe203 + НСl→ FeCl3 + Н20.
Б.
N0 + 02 → N02.
Б.
Контрольная работа за год
Вещество
1. Смесью веществ, в отличии от индивидуального вещества, является:
А. Водопроводная вода
Б. Углекислый газ
В. Кислород
Г. Медь
2. Соотнесите.
Формула соединения: 1. Na2O, 2. MgSO4, 3. NaOH, 4. HCl, 5. CO2, 6. H3PO4
Класс соединений: А. Оксиды,
Б. Основания,
В. Кислоты,
Г. Соли
3. Массовая доля серы в серной кислоте H2SO4 равна:
А. 2,04%
Б. 65,31%
В. 52,34%
Г. 32,65%
II.
Химическая реакция
4. Составьте уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты и укажите тип реакции.
а) оксид фосфора (V) + вода → фосфорная кислота
б) соляная кислота + алюминий → хлорид алюминия + водород
в) нитрат серебра + хлорид железа(III) → хлорид серебра + нитрат железа(III)
г) гидроксид цинка (II) → оксид цинка (II) + вода
5. Перечислите признаки химических реакций.
6. Рассчитайте массу магния, который может сгореть в кислороде объемом 33,6 л (н.у.). Уравнение
реакции: 2Mg + O2 = 2MgO.
I.
В результате ученик должен
знать/понимать:
• важнейшие химические понятия: химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация;
уметь:
• называть: соединения изученных классов;
• характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять: уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.
10 класс
(68 ч, 2 ч в неделю)
Химия. 8 класс (продолжение)
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (40 часов, продолжение 26 часов)
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия
протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация
ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической
диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие
кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы
растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической
диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование
таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых
оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории
электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций.
Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для
характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительновосстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительновосстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в
электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие
цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и
сероводородной воды.
Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции,
характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого
основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для
хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13.
Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Практикум № 2
Свойства растворов электролитов (5 часов)
6. Ионные реакции. 7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. 8.
Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 9. Решение экспериментальных задач.
Шеренга великих ученых (6 часов)
Повторение материала курса 8 класса – основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и
деятельностью ученых, осуществивших их открытие.
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса. (6 часов)
Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе химических элементов
Д.И.Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации
и процессов окисления – восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и Периодическая система Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
Учебные экскурсии (2 часа)
Аптеки, местное производство (РК).
Химия. 9 класс (начало)
Металлы (19 часов)
Положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и
металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение (в т.ч.
на примере местного производства) (РК). Химические свойства металлов как восстановителей.
Электрохимический ряд напряжения металлов и его использование для характеристики химических свойств
конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-,гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и
способы борьбы с ней.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение
атомов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие
соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их
свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы
– простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных
металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в
народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия –
оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его
соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+.
Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в
природе и народном хозяйстве (в т.ч. на примере местного производства) (РК).
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия,
лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с
неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами
кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г)
железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.
Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+.
Практикум №1
Свойства металлов и их соединений (3 часа)
1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений
металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
Заключение (1 час)
Оценочные материалы
Контрольная работа по теме «Растворение. Растворы. Свойства электролитов»
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение
1. Диссоциирует в водном растворе:
А. Хлорид калия.
Б. Карбонат кальция.
В. Оксид меди.
Г. Гидроксид меди (II).
2. Анионом является:
А. Ион кальция. В. Атом меди.
Б. Ион хлора. Г. Ион алюминия.
3. Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации гидроксид- ионы:
А. КСl.
Б. НСl.
В. КОН.
Г. Fe(OH)3.
4. Формула оксида, вступающего в химическую реакцию с водой:
А. ВаО.
Б. FeO.
В. Si02.
Г. CuO.
5. Веществом X в уравнении реакции:
X + 2НС1 = СиС12 + 2Н20
является:
А.
Си20. Б. Си. В. СиО. Г. Си(ОН)2.
6. Соотнесите.
Формула оксида:
1. Р205.
2. СиО.
3. К20.
4. Си20.
Формула гидроксида:
А.Си(ОН)2.
Б. СиОН.
В. Н3Р04.
Г. КОН.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
7. (Составьте генетический ряд кальция, используя схему:
Металл → основный оксид → основание → соль.
8. Закончите уравнение реакции обмена:
NaOH + CuCl→…+ …
Составьте ионное уравнение.
Составьте молекулярные и там, где это имеет место, — ионные уравнения реакций согласно
схеме:
N205 → HN03 →KN03
↓
A1(N03)3
Укажите тип каждой реакции.
10. Закончите фразу: «Щелочи в водных растворах диссоциируют на...»
9.
Контрольная работа по теме «Металлы»
1. Дайте характеристику элемента лития по плану:
А. положение в периодической системе химических элементов
Б. строение атома
В. тип химической связи (запишите схему образования связи)
Г. высший оксид, его характер
Д. высший гидроксид, его характер
2. Дана цепочка:
Са→ СаО → Са(0Н)2 →Са3(Р04)2
↓
СаС12
Составьте уравнения реакций. Рассмотрите по одной реакции в свете ОВР и ТЭД.
3. Составьте и запишите формулы соединений согласно схеме:
Гидроксид металла - кислота
Металл →оксид металла
Гидроксид металла - основание
Цинк→ … → …
…
Контрольная работа за год
1.
2.
Из списка веществ выберите сильные электролиты:
NaOH, H2SiO3, HCl, AlPO4, MgF2, KOH, H2SO4,Zn(OH)2, MgCO3, FeCl3
Осуществите цепочку превращений:
Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 → CaSO4
Дайте названия полученным веществам. Для первой реакции составьте электронный баланс, для
последней реакции – молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение.
3. Приведите примеры:
1. щелочных металлов;
2. щелочноземельных металлов.
4. Приведите химические формулы следующих соединений:
а) поваренная соль
б) сода
в) негашеная известь
г) гашеная известь
д) карбонат кальция
е) железный колчедан
5. Вычислите количество вещества меди и никеля, которое потребуется для получения 86 кг
мельхиора, если массовая доля никеля составляет 45%.
В результате ученик должен
знать/понимать:
• химическую символику: формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление;
уметь:
• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять: уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей,
хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.
11 класс
(68 ч, 2 ч в неделю)
Химия. 9 класс (продолжение)
Неметаллы (35 часов)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д.И.Менделеева, особенности
строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности.
Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов.
Относительность понятия «металл», «неметалл».
Водород. Положение в периодической системе Д.И.Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и
химические свойства водорода, его получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства.
Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на
хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их
получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и её соли, их
применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и
применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, её свойства и
применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные
удобрения (в т.ч. на примере местного производства) (РК).
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные
соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения (в т.ч. на примере
местного производства) (РК).
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II)
и (IV) их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ,
их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его
природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о
силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием.
Вытеснение хлором брома или йода из растворов солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из её оксида углём. Образцы
природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства
сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты.7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9.
Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция
на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной
промышленности.
Практикум №2
Свойства неметаллов и их соединений (3 часа)
4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по
теме «Подгруппа азота и углерода. 6. Получение, собирание и распознавание газов.
Органические соединения (20 часов)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины
многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и
структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции
полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт – глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксуснай кислоты. Её свойства и применение.
Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, её свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая
роль.
Демонстрации. Модели молекулы метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и
раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты.
Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором
оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах
аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина.
16.Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие
крахмала с иодом.
Обобщение знаний по химии за курс основной школы (10 часов)
Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в
периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся
веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного
металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды,
кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической
диссоциации и представлений о процессах окисления восстановления.
Оценочные материалы
Контрольная работа по теме «Неметаллы»
Часть А. Выберите верный ответ
1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:
1) хлор, никель, серебро
3) железо, фосфор, ртуть
2) алмаз, сера, кальций
4) кислород, озон, азот
2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема
распределения электронов по слоям:
1) 2,8,5
2) 2,3
3) 2,8,3
4) 2,5
3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:
1) атомный радиус
3) число валентных электронов в атомах
2) заряд ядра атома
4) электроотрицательность
4. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:
1) разложения
2) соединения
3) замещения
4) обмена
5. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag+ + Cl-  AgCl соответствует взаимодействию между
растворами:
1) карбоната серебра и соляной кислоты
2) нитрата серебра и серной кислоты
3) нитрата серебра и соляной кислоты
4) сульфата серебра и азотной кислоты
6. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения:
1) медь  сульфат меди (II)
3) карбонат натрия  оксид углерода ( IV)
2) углерод оксид углерода (IV) 4) хлорид серебра  хлороводород
7. Неметаллические свойства в ряду элементов Si  P  S  Cl слева направо:
1) не изменяются
3) ослабевают
2) усиливаются
4) изменяются периодически
Часть В. Задания со свободным ответом
8. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2 моль хлора?
9. Осуществите превращения по схеме:
S→ FeS → SО2 → SО3 → H2SO4→ BаSО4
Контрольная работа по теме «Органические вещества»
1.Органическим веществом является:
А. Вода.
Б. Гидроксид натрия.
В. Глюкоза.
Г. Серная кислота.
2. Общая формула алканов:
А. CnH2n.
Б. CnH2n-2.
В. CnH2n+2.
Г.CnH2n+1.
3.Гомологом метана является вещество, формула которого:
A. CH3-CH3.
Б.CH2=CH-CH3.
В..CH2= CН-CH3
Г. CH3COOH
4. Изомером углеводорода, имеющего формулу CH3- CH2-CH2-CH2-CH3:
А. CH3-CH-CH2 –CH3
Б. CH3-CH2-CH2
В. CH3-CH-CH3
Г. CH2-CH2-СН2
\CH3
\ CH3
\CH3
5. Формула альдегида:
A. CH3-C=O
Б. CH3-COOH
В. CH3-CH2OH
Г.HCOOCH3
\H
6.Свойство не характерное для глюкозы:
А.Проводит электрический ток в растворе.
Б. Сладкая на вкус.
В.Хорошо растворима в воде.
Г.Является твердым веществом.
7. Установите соответствие.
Класс соединения и формула
1. Одноатомные спирты.
2. Карбоновые кислоты.
3. Альдегиды. 4.Предельные углеводороды.
Формула.
А. CH3 -COOH.
Б.CH3-CH2 -OH
В. C 5H12
Г.H-C=O
\H
8. Для вещества с формулой СН2=СН-СН2-СН3 напишите структурные формулы:
а) одного гомолога;
б) одного изомера.
9. Допишите уравнение, обозначьте пептидную связь и остаток аминокислоты:
…-NH-CH-CO-NH-CH-CO-NH-CH-CO-NH-CH-CO-…
│
│
│
│
R
R
R
R
10.Дайте определения: органическая химия, гомологи, изомеры.
Контрольная работа за год
Элементарные основы неорганической химии
Приведите химические формулы следующих соединений:
а) Аммиачная селитра
б) Силикат натрия
в) Гидрокарбонат магния
г) Гидроксокарбонат алюминия
2. Осуществить цепочку превращений:
S → SO2 → SO3 → H2SO4 → BaSO4
Дать названия полученным веществам. Для первой реакции составить электронный баланс, для
последней реакции составить молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения.
II.
Первоначальные представления об органических веществах
3. Органические вещества – это…
4. Даны вещества, формулы которых:
1) СН3ОН
4) СН3-СН2-СН3
7) С12Н22О11
I.
1.
2) СН2=СН2
5) СН3-СООН
8) Н-С=О
3) NН2-СН2-СООН
6) СН≡СН
Н
Определите класс соединения.
5. Дайте название соединению:
СН3-СН=СН2-СН2-СН3
Напишите для него по два гомолога и изомера.
6. Покажите на участке молекулы белка:
…-NH-CH-CO-NH-CH-CO-NH-CH-CO-NH-CH-CO-…
│
│
│
│
R
R
R
R
а) пептидную связь;
б) остатки молекул аминокислот.
7. Перечислите структуры белка.
В результате ученик должен
знать/понимать:
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических
реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и
молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса,
молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая
диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
уметь:
• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и
периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности
изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного
обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической
системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами
веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций,
валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность
протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20
элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в
растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или
продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
Содержание коррекционно-развивающей работы
Коррекционно-развивающая работа – это обязательная дополнительная к основному образовательному
процессу деятельность (система педагогических и психологических воздействий), содействующая
полноценному развитию, преодолению отклонений в развитии учащихся с нарушениями слуха, повышению
эффективности образовательного процесса.
Основные направления коррекционно – развивающей работы:
1. Развитие нарушенной слуховой функции и формирование произношения обучающихся.
1.1. Развитие слухо - зрительного восприятия речи, речевого слуха
В ходе всего образовательного процесса основным способом восприятия учащимися устной речи
является слухо – зрительный (при постоянном использовании различных типов звукоусиливающей аппаратуры:
стационарной коллективной ЗУА или индивидуальных слуховых аппаратов обучающихся в зависимости от
индивидуальных особенностей восприятия).
Специальные упражнения по восприятию речи на слух проводятся в ходе каждого урока (учебного
занятия), распределяются в течение всего урока (учебного занятия), занимают не более 10 минут и включают
отработку речевого материала, связанного с организацией учебной деятельности учащихся и ее содержанием
(тематическая и терминологическая лексика).
Примерный речевой материал, связанный с организацией учебной деятельности
8 класс
№ п/п
Речевой материал
1 четверть
1
… ответил правильно, но написал с ошибкой.
2
Какую ошибку допустил… ?
3
Оцените, чей ответ (чья работа) лучше.
4
Мне (не) понравился ответ, а вам?
5
Аргументируйте свой ответ (свое мнение).
6
Я бы хотела обсудить (поговорить о) … .
7
Прочитайте, что сказано об этом в учебнике
8
Попросите товарища (соседа) проверить.
9
Если вам трудно, попросите помочь.
2 четверть
1
Какие трудности у вас возникли при выполнении задания?
2
В чем вы не уверены?
3
Какие у вас сомнения?
4
Объясните, почему ответ (работа) … лучше.
5
Какие трудности (затруднения) у вас возникли при выполнении вечернего задания?
6
Спросите (узнайте) у … , какие трудности у него возникли при выполнении задания
7
Сколько времени вы потратили на выполнение вечернего задания?
3 четверть
1
Работайте быстрее (активнее).
2
Подберите примеры.
3
Объясните значение слова … .
4
Как вы понимаете … ?
5
Объясните выражение … .
6
Прочитайте текст параграфа и заполните таблицу (схему)
7
Нужно (необходимо) закончить работу (…) через … минут.
8
Не забудьте записать домашнее задание (…) .
9
Задание сложное (трудное), не надо спешить.
10
Докажите свой ответ
4 четверть
1
Вы умеете … ?
2
Проверь задание …
3
Постарайтесь закончить в назначенное время.
4
Пожалуйста, заканчивайте работу.
5
Подберите примеры
6
Не тратьте время напрасно (зря).
7
К сожалению, я не могу поставить тебе «…».
8
Помогите, пожалуйста, … .
9 класс
№ п/п
Речевой материал
1 четверть
1
Задайте вопросы друг другу.
2
Я бы хотела, чтобы вы следили за ответом … .
3
Вы не хотите дополнить ответ?
4
У кого есть сомнения (иное мнение)?
5
Скажите …, что надо работать быстрее (активнее, внимательнее).
6
Найдите определение (ответ) в учебнике.
7
Уточните значение слова.
8
Где можно использовать эту информацию (тему)?
9
Когда могут понадобиться эти знания?
2 четверть
1
Найдите ошибки в … .
2
Найдите в тексте учебника… .
3
Попроси … показать (ответить) …
4
Задайте … вопрос
5
Сколько ошибок вы совершили?
6
Пожалуйста, работайте быстрее (активнее).
7
Пожалуйста, оцените свои работы (свою работу на уроке).
8
Советую не спешить (быть внимательными, работать быстрее).
3 четверть
1
Вы знакомы с … ?
2
Посмотрите в … и скажите (ответьте), …
3
Прочитайте задание и скажите, что вам непонятно.
4
Я не могу поставить «5» (…), потому что у тебя были ошибки (ты допустил ошибки).
5
Я поставлю тебе «…», хотя ты допустил ошибку (ошибки).
6
Прочитайте (повторите) …
7
Продолжите (закончите) ответ …
8
Какое задание вы выберете?
9
Почему вы так думаете?
10
Что нужно … , для того, чтобы … ?
4 четверть
1
Когда следующий урок … ?
2
При выполнении домашнего задания будьте внимательны.
3
Обратите внимание на …
4
На что надо (необходимо) обратить внимание?
5
Как вы считаете, на что надо (необходимо) обратить внимание?
6
Пожалуйста, будьте внимательными при … .
7
При выполнении этого (домашнего) задания обратите внимание на … (будьте внимательными при
…).
8
Как вы считаете, можно ли … ?
10 класс
№ п/п
Речевой материал
1 четверть
1
Вам интересна эта тема (проблема)?
2
Что вам уже известно по данной теме?
3
Кто может сказать точнее?
4
Расскажите подробнее (более подробно).
5
Кто мог бы (хотел бы) рассказать подробнее (более подробно)?
6
У кого есть возражения?
7
Вы заметили противоречие?
8
Передайте работы соседу справа (слева) для проверки.
9
Если вы закончили работу, можете отдыхать.
2 четверть
1
…, напомни ребятам тему урока
2
Я бы хотела, чтобы вы не отвлекались (были внимательными).
3
…, попроси … , чтобы он не отвлекался (был внимательным).
4
Вам понятен план урока?
5
Сделайте вывод (подведите итог урока)
6
Вы довольны своей работой на уроке?
7
…, объясни, почему ты доволен своей работой на уроке.
3 четверть
1
… , попроси, чтобы тебе помогли.
2
Сдайте, пожалуйста, тетради (работы).
3
Сдайте тетради (работы), когда будете готовы.
4
Поднимите руки, когда будете готовы.
5
Что вы узнали о … , прочитав параграф?
6
В чем состоит значение … ?
7
Какое значение имеет … ?
8
Дайте определение понятия … .
9
В чем отличие … от … ?
10
Чем отличаются … от … ?
4 четверть
1
Что говорится в тексте о … ?
2
Каковы главные причины … ?
3
Назовите … , которые … .
4
Вспомните … , в котором говорится о … .
5
Расскажите, продолжая друг друга, о … .
6
В чем выражается … ?
7
Что вы понимаете под … ?
11 класс
№ п/п
Речевой материал
1 четверть
1
Откройте параграф, который изучали (начали изучать) на прошлом уроке.
2
Выполните задание сначала в черновике.
3
Насколько трудным было это задание?
4
Сообщите, как только закончите работу.
5
Постарайтесь выполнить задание за … минут.
6
Я думаю, вам будет нетрудно (несложно) выполнить домашнее задание.
7
Поясните свое мнение.
8
Какие примеры вы можете привести?
9
Как вы считаете, почему эта тема важна?
2 четверть
1
Расскажите, что вы знаете по этой теме (этому вопросу).
2
Вам (кому) интересна эта тема?
2
Какие аргументы вы можете привести?
3
Скажите, какое значение имеет …?
4
Как вы считаете, можно ли …
5
Запишите домашнее задание на … .
6
Урок закончен, вы свободны (можете идти).
7
Передайте, пожалуйста, … .
3 четверть
1
Я думаю, вам будет интересна эта тема (этот материал).
2
Насколько вам интересна эта тема (этот материал)?
3
Выясните у … , насколько ему интересна эта тема (этот материал)?
4
Что такое …?
5
Приведите примеры …
6
Что вы будете делать, если … ?
7
Зная … , можно … .
8
Вы уверены, что выполнили задание правильно (без ошибок)?
9
Разъясните (поясните) свою точку зрения.
10
Попросите … разъяснить (пояснить) свою точку зрения.
4 четверть
1
Вы можете рассчитывать на «5» (…), если … .
2
К сожалению, ты (…) не можешь рассчитывать на «5» (…).
3
Несмотря на сложность задания (материала), вы справились отлично (хорошо, неплохо).
4
Прочитайте задание и скажите, сможете ли вы справиться с этим заданием самостоятельно?
5
При затруднениях вы можете обратиться к … .
6
Я считаю твой (…) ответ полным (неполным), достаточным (недостаточным).
7
Как вы считаете, ответ … полный, достаточный?
Речевой материал, связанный с содержанием урока (учебного занятия), отражается в тематическом
плане. Количество речевых единиц для восприятия на слух на четверть:
 новые понятия - все;

фразы «учитель - ученик» - количество зависит от количества часов в неделю по данному предмету
и возможностей учащихся:
Количество часов в неделю по предмету
Количество фраз
2
5–6
 фразы «ученик – ученик» - количество зависит от класса и количества часов в неделю по предмету:
Классы
Количество часов в неделю / Количество речевых единиц
2 ч.
8
3
9
4
10
4
11
4
В процессе коррекции и автоматизации произносительных навыков и при исправлении грамматических
ошибок учащимся предъявляются для восприятия отдельные слоги, слогосочетания и звуки.
1.2. Работа над произносительной стороной устной речи
На уроках (учебных занятиях) реализуются информальный и специальный пути обучения произношению.
Учащиеся на основе подражания образцу правильной, естественной и выразительной речи учителя в условиях
постоянного использования ЗУА получают возможность овладевать элементами ритмико – интонационной
структуры речи, закреплять правильное воспроизведение ее звукового состава. В процессе устной коммуникации
осуществляется постоянный контроль со стороны учителя за речью школьников, систематическое
целенаправленное побуждение их к реализации сформированных навыков воспроизведения звуковой и ритмико –
интонационной структур речи на основе аналитико – синтетического, концентрического, полисенсорного метода
при использовании приемов фонетической ритмики и подражания речи педагога. Учащиеся побуждаются говорить
голосом естественной высоты, силы и тембра; в нормальном темпе; произносить слова слитно, выделяя ударение,
соблюдая орфоэпические нормы; воспроизводить звуковой состав речи точно или приближенно (с
регламентированными заменами), а фразы слитно и с членением на смысловые синтагмы, с выделением
логического и синтагматического ударения, а также, по возможности, передавать их мелодический контур. В
речевом общении дети приучаются использовать естественные невербальные средства общения, овладевают
психотехникой и культурой устной коммуникации.
Целенаправленная работа над произношением проводится в виде фонетических зарядок и в течение урока
(учебного занятия). Она включается в упражнения, связанные с развитием у учащихся восприятия и
воспроизведения терминологической, тематической и организационной лексики. Содержание специально
организованной работы над произносительной стороной устной речи (ритмико – интонационной и звуковой
структурами) на каждую учебную четверть определяется совместно с учителем индивидуальных занятий по
развитию нарушенной слуховой функции и формированию произношения (по результатам обследований состояния
произношения учащихся).
2. Развитие и коррекция познавательной деятельности.
При овладении содержанием учебного предмета организуется работа по развитию, коррекции и
компенсации нарушений развития всех психических процессов:
 произвольного внимания;
 простых, сложных и специальных форм восприятия;
 кратковременной и долговременной памяти различных модальностей (зрительной, слуховой,
кинетической, кинестетической, вербальной);
 наглядно-действенного, наглядно-образного, конкретно-понятийного и абстрактно-логического
мышления;
 воссоздающего и творческого воображения.
8 – 9 классы
Для развития внимания на уроках (учебных занятиях) формируются умения выполнять несколько
видов деятельности сразу, сознательно переходить от одного вида деятельности к другому, способности
удерживать в сознании одновременно несколько объектов, отвлекаться от посторонних предметов, сохранять
долгое время сосредоточенность на деятельности.
Для развития восприятия формируются умения любое воспринимаемое явление рассматривать с точки
зрения имеющихся знаний, соотносить воспринимаемый предмет со словом или определенной категорией,
объединять отдельные элементы в единое целое (по принадлежности элементов к одному предмету), сохранять
образ отражаемого объекта при изменении условий восприятия, воспринимать несколько предметов
одновременно.
Для развития памяти на уроках (учебных занятиях) формируется умение использовать разные приемы
запоминания, способность точно и долго хранить в памяти различный материал большого объема.
Для развития мышления формируются умения угадывать предмет по описанию его свойств и
признаков, воссоздавать внешний облик предмета по его части, находить общие и различные признаки,
узнавать предмет по описанию возможных действий с ним, находить действия, противоположные по значению,
устанавливать причинно-следственные связи, умения предвидеть последствия взаимодействия объектов и
явлений, формулировать правила и законы функционирования природных и социальных явлений, понимать и
применять приемы образного сравнения (аналогии). При этом учащиеся овладевают различными
мыслительными операциями, учатся анализировать, осуществлять синтез, сравнивать, абстрагироваться,
обобщать, конкретизировать, проводить классификацию.
Для развития воображения на уроках формируются умения воссоздавать образ предмета по описанию,
создавать новые образы.
10 – 11 классы
Для развития внимания на уроках формируются умения выполнять несколько видов деятельности
сразу, сознательно перейти от одного вида деятельности к другому, способность удерживать в сознании
одновременно несколько объектов, способность отвлечься от посторонних предметов, способность сохранять
долгое время сосредоточенность на деятельности.
Для развития восприятия на уроках формируются умения любое воспринимаемое явление
рассматривать с точки зрения имеющихся знаний, соотносить воспринимаемый предмет со словом или
определенной категорией, объединять отдельные элементы в единое целое (по принадлежности элементов к
одному предмету), сохранять образ отражаемого объекта при изменении условий восприятия, воспринять
несколько предметов одновременно.
Для развития памяти на уроках формируются умение использовать разные приемы запоминания,
способность точно и долго хранить в памяти различный материал большого объема.
Для развития мышления на уроках формируются умения угадывать предмет по описанию его свойств и
признаков, воссоздать внешний облик предмета по его части, находить общие и различные признаки, узнавать
предмет по описанию возможных действий с ним, находить действия, противоположные по значению,
устанавливать причинно-следственные связи, умение предвидеть последствия взаимодействия объектов и
явлений, формулировать правила и законы функционирования природных и социальных явлений, понимать и
применять приемы образного сравнения (аналогии), использовать методы управления мышлением (мозговой
штурм, исследовательские вопросы и т.п.). При этом учащиеся овладевают различными мыслительными
операциями, учатся анализировать, осуществлять синтез, сравнивать, абстрагироваться, обобщать,
конкретизировать, проводить классификацию.
Для развития воображения на уроках формируются умения воссоздать образ предмета по описанию,
создавать новые образы, использовать различные приемы воображения.
Учебно-методическое обеспечение
Учебники:
1. Габриелян О.С. Химия. 8 кл. Москва «Дрофа», 2011г.
2. Габриелян О.С. Химия. 9 кл. Москва «Дрофа», 2011г.
Учебные пособия:
1. Химия. 8 кл.: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 8 класс» /О.С.
Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 3-е изд., стереотип. - М.: Дрофа
2. Химия. 8 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9 класс» /О.С. Габриелян, А.В.
Яшукова. – 11-е изд., стереотип. - М.: Дрофа
3. Химия. 9 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9 класс» /О.С. Габриелян, А.В.
Яшукова. – 11-е изд., стереотип. - М.: Дрофа
4. Химия в формулах. 8-11 кл.: справочные материалы / В.Г. Иванов, О.Н. Гева. – 4-е изд., стереотип. –
М.: Дрофа
5. Химия: полный справочник для подготовки к ГИА: 9-й кл./ Ю.Н. Медведев. – М.: АСТ:Астрель;
Владимир:ВТК
6. Боровских Т.А. тетрадь для практических и лаьораторных работ по химии: 8-9 классы / Т.А. Боровских.
– М.: Издательство «Экзамен»
7. Зазнобина Л.С., Журин А.А. тетрадь для учебной работы по химии: 8-й кл. средней
общеобразовательной школыю – 2-е изд. / Под ред. Проф. Е.Е. Минченкова. – М.: Школьная Пресса
8. Иванова Р.Г. вопросы, упражнения и задания по химии: Пособие для учащихся 8-9 кл. – М.:
Просвещение
9. Практическое руководство по минералогии. Н.А. Смольянинов
10. Химия 8 класс. Г.Е. Рудзис
11. Преподавание химии в 7-8 классах. Ю.В. Ходаков
12. Пособие по химии. Ф.Л. Капуцкий
13. Техника химического эксперимента. 2 том. В.Н.Верховский
14. Неорганическая химия. 7-8 класс. Ю.В. Ходаков
15. Краткий химический справочник. В.А. Рабинович
16. Дидактические материалы по химии 8-9 классы. А.М. Радецкий
Цифровые образовательные ресурсы:
1. Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии»: http://him.1september.ru
2. ChemNet: портал фундаментального химического образования: http://www.chemnet.ru
3. Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов: http://www.hemi.nsu.ru
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
WebElements: онлайн-справочник химических элементов: http://webelements.narod.ru
Белок и все о нем в биологии и химии: http://belok-s.narod.ru
Виртуальная химическая школа: http://maratakm.narod.ru
Занимательная химия: все о металлах: http://all-met.narod.ru
Мир химии: http://chem.km.ru
Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия: http://experiment.edu.ru
Органическая химия: электронный учебник для средней школы: http://www.chemistry.ssu.samara.ru
Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии:
http://school-sector.relarn.ru/nsm/
Школьная химия: http://schoolchemistry.by.ru
Электронная библиотека по химии и технике: http://rushim.ru/books/books.htm
Химия для всех – XXI
Химия 8-11 классы. Виртуальная лаборатория. Учебное электронное пособие
Химия 8-11 классы. Библиотека электронных наглядных пособий
Химия 8 класс. Мультимедийное пособие нового образца