Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение -

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение средней общеобразовательной школы №2 с. Некрасовка.
«Рассмотренно"
Руководитель Ш. М.О.
«Согласовано»
Заместитель директора по УВР
МКОУ - СОШ № 2 с Некрасовка
(МиллерТ.А.)
от "
"
(Царюк С.Н.)
2014г
от "
"
2014г
«Утверждаю»
Директор МКОУ – СОШ №2
( Бельданова Н.Г.)
от "
"
2014г
Рабочая программа
Предмет: химия
Программа: Программа курса химии для 8 – 11 классов для общеобразовательных учреждений
(базовый уровень)
Автор: О.С.Габриелян. Дрофа г.Москва. 2006г
УМК : Учебник: Химия 10 класс (базовый уровень)
Автор: О.С.Габриелян. Дрофа. Г. Москва 2008г
Рабочая тетрадь Химия 10 класс(базовый уровень)Авторы:О.С.Габриелян.А.В.Яшукова М.
Дрофа 2010г
Класс 10
Учитель химии: Милая С.И. квалификационная категория соответствие.
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии составлена в соответствии с Федеральным законом 273-ФЭ
от 23.12.2012 "Об образовании в Российской Федерации" (ст.12, 13, 15, 16, 29);
Федеральным компонентом государственного образовательного стандарта начального общего,
основного общего и среднего (полного) общего образования утвержденным
Приказом Минобразования России от 05.03.2004 № 1089;
Федеральным государственным образовательным стандартом начального общего образования,
утвержденным приказом Министерства образования и науки Российской
Федерации от 06.10.2009 г №373;
Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования,
утвержденным приказом Министерства образования и науки Российской
Федерации от 17.12.2010 г №1897 (при реализации);
Федеральным государственным образовательным стандартом среднего общего образования,
утвержденным приказом Министерства образования и науки Российской
Федерации от 17.05.2012 г №413 (при реализации);
Уставом МКОУ СОШ №2 с.Некрасовка . О.С. Габриелян Программа курса химии для 8 - 11
классов общеобразовательных учреждений. М. Дрофа. 2006г
с учетом Учебного плана МКОУ – СОШ №2. села Некрасовка.
Рабочая программа дает распределение учебных часов по разделам курса и
последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и
внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В
программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и
расчетных задач. Данная рабочая программа может быть реализована при использовании
традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных
технологий, передовых форм и методов обучения, таких как развивающее обучение,
компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей,
потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса.
Программа:
• позволяет сохранить достаточно целостный и системный курс химии школе;
• представляет курс, освобожденный от излишне теоретизированного и сложного материала,
для отработки которого требуется немало времени;
• включает материал, связанный с повседневной жизнью человека, также с будущей профессиональной деятельностью выпускника;
• полностью соответствует стандарту химического образования средней школы базового уровня
Общая характеристика предмета
Учебный материал начинается с наиболее важного раздела, касающегося теоретических
вопросов органической химии. В начале изучения курса учащиеся получают первичную
информацию об основных положениях теории химического строения, типах изомерии
органических веществ, их классификации, изучают основы номенклатуры и типы химических
реакций. При дальнейшем изложении материала об основных классах органических веществ
используются знания и умения учащихся по теории строения и реакционной способности
органических соединений. В содержании курса органической химии сделан акцент на
практическую значимость учебного материала. Химические свойства веществ рассматриваются
сугубо прагматически – на предмет их практического применения. В основу конструирования
курса положена идея о природных источниках органических соединений и их
взаимопревращениях то есть генетической связи между классами органических соединений.
Заключительная тема курса «Биологически активные вещества» посвящена знакомству с
витаминами, ферментами, гормонами и лекарствами. Ее цель – показать учащимся важность
знаний по органической химии, их связь с жизнью, со здоровьем и настроением каждого
человека.
Цели и задачи изучения предмета:
освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира,
важнейших химических понятиях, законах и теориях; овладение умениями применять
полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ,
оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников
информации, в том числе компьютерных; воспитание убежденности в позитивной роли химии в
жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему
здоровью и окружающей среде; применение полученных знаний и умений для безопасного
использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью
человека и окружающей среде
Место учебного предмета
Курс «Органическая химия» в 10 классе (базовый уровень) рассчитан на 1 часа в неделю, общее
число часов – 34 и соответствует стандарту среднего (полного) общего образования по химии.
Преподавание ведется по УМК автора О.С. Габриеляна. Этот курс развивает линию обучения
химии, начатую в основной школе и построен по концентрическому принципу. Контрольных
работ 2, практических работ 2, лабораторных опытов 15, региональный компонент 7.
Аттестационный урок 1 (тест)
Описание ценностных ориентиров содержания учебного предмета:
Знать: важнейшие химические понятия:, молекула, химическая связь, валентность, степень
окисления, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология; основные теории
химии: химической связи, строения органических веществ; важнейшие вещества и материалы:
уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза,
крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
Уметь: называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, принадлежность веществ
к различным классам неорганических соединений; характеризовать: зависимость свойств
веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости
химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов; выполнять
химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ; проводить
самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников
(научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать
компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации .
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни для: объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и
оценки их последствий; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки
влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые
организмы; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием; приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.
Курс «Органическая химия» в 10 классе (базовый уровень) рассчитан на 1 часа в неделю, общее
число часов – 34 и соответствует стандарту среднего (полного) общего образования по химии.
Преподавание ведется по УМК автора О.С. Габриеляна. Этот курс развивает линию обучения
химии, начатую в основной школе и построен по концентрическому принципу.
Личностные, межпредметные предметные результаты освоения курса химии:
Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии
должна быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:
- в ценностно-ориентационной сфере – чувство гордости за российскую химическую
науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;
- в трудовой сфере – готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной
траектории;
- в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере – умение управлять своей
познавательной деятельностью.
Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы
по химии являются:
- использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности,
применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование)
для изучения различных сторон окружающей действительности;
- использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ
и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей,
поиск аналогов;
- умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
- умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и
применять их на практике;
- использование различных источников для получения химической информации.
Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по
химии являются:
В познавательной сфере:
- давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион,
молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая
формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность,
оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодический закон,
периодическая
система,
периодическая
таблица,
изотопы,
химическая
связь,
электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое
уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация,
скорость химической реакции);
- описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя
для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;
- описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и
сложные вещества, химические реакции;
- классифицировать изученные объекты и явления;
- наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции,
протекающие в природе и в быту;
- делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических
закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами
изученных;
- структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из
других источников;
- моделировать строение атомов элементов первого – третьего периодов (в рамках
изученных положений теории Э. Резерфорда), строение простейших молекул.
В ценностно-ориентационной сфере:
- анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и
производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.
В трудовой сфере: - проводить химический эксперимент
. В сфере безопасности жизнедеятельности:
- оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с
веществами и лабораторным оборудованием.
В примерной программе основного общего образования определены личностные,
регулятивные, познавательные и коммуникативные универсальные учебные действия,
обеспечивающие способность к самостоятельному усвоению новых знаний и умений
обучающимися.
Виды и формы контроля:
Контроль (текущий, рубежный, итоговый) за уровнем знаний учащихся
предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и
контрольных работ.
Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие
самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока, а также устный опрос.
Содержание учебного предмета по основным разделам.
Введение
1час
Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими.
Природные,
искусственные
и
синтетические
органические
соединения.
Тема 1 . Теория строения органических соединений 2час
Валентность.
Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности.
Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятие о
гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в
органической химии.
Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений. Тема 2 .
Углеводороды
и
их
природные
источники
8
час
Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед
другими
видами
топлива.
Состав
природного
газа.
А л к а н ы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства
алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование.
Применение
алканов
на
основе
свойств.
А л к е н ы. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола).
Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды
и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и
применение.
Применение
этилена
на
основе
свойств.
А л к а д и е н ы и к а у ч у к и. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными
связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и
полимеризация
в
каучуки.
Резина.
А л к и н ы. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические
свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и
гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида.
Поливинилхлорид
и
его
применение.
Б е н з о л. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение,
галогенирование,
нитрование.
Применение
бензола
на
основе
свойств.
Н е ф т ь. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.
Демонстрации. Горение, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к
раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена и полиэтилена, ацетилена
карбидным способом. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения
на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.
Лабораторные опыты. 1. Изготовление моделей молекул углеводородов. 2. Определение
элементного состава органических соединений. 3. Обнаружение непредельных соединений в
жидких нефтепродуктах. 4. Получение и свойства ацетилена. 5. Знакомство с коллекцией
«Нефть и продукты ее переработки».
Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники 10час
Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых
организмов.
С п и р т ы. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная
группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола:
горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в
альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и
предупреждение.
Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных
спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.
К а м е н н ы й у г о л ь. Ф е н о л. Коксохимическое производство и его продукция.
Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола:
взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с
формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.
А л ь д е г и д ы. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические
свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в
соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.
К а р б о н о в ы е к и с л о т ы. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов.
Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и
реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные
кислоты
на
примере
пальмитиновой
и
стеариновой.
С л о ж н ы е э ф и р ы и ж и р ы. Получение сложных эфиров реакцией этерификации.
Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.
Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование
жидких
жиров.
Применение
жиров
на
основе
свойств.
У г л е в о д ы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза)
и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни
человека.
Глюкоза - вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства
глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение
(молочнокислое
и
спиртовое).
Применение
глюкозы
на
основе
свойств.
Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере
взаимопревращений: глюкоза  полисахарид.
Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты.
Растворимость фенола в воде и качественная реакция на фенол. Окисление альдегидов до
глюкозы. Получение уксусно – этилового эфира, уксусно – изоамилового эфира. Качественная
реакция на крахмал.
Лабораторные опыты.6. Свойства крахмала. 7. Свойства глюкозы. 8. Свойства этилового
спирта. 9. Свойства глицерина. 10. Свойства формальдегида. 11.Свойства уксусной кислоты. 12.
Свойства жиров. 13. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка.
Тема 4 . Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе 6 час
А м и н ы. Понятие об аминах. Получение ароматического амина - анилина - из нитробензола.
Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина:
ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на
основе
свойств.
А м и н о к и с л о т ы. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков.
Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие
со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и
полипептиды.
Применение
аминокислот
на
основе
свойств.
Б е л к и. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и
третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и
цветные
реакции.
Биохимические
функции
белков.
Генетическая
связь
между
классами
органических
соединений.
Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план
строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в
хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной
инженерии.
Демонстрации. Взаимодействие аммиака с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной
водой. Доказательства наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение
и осаждение белков. Цветные реакции белков. Горение пера птицы и шерстяной нити. Модель
молекулы ДНК.
Лабораторные опыты. 14. Свойства белков.
П/р №1 Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений.
Тема 5. Биологически активные органические соединения 4 час
Ф е р м е н т ы. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности
функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и
народном
хозяйстве.
В и т а м и н ы. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы,
гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых
витаминов
и
витамин
А
как
представитель
жирорастворимых
витаминов.
Г о р м о н ы. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых
организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного
диабета.
Л е к а р с т в а. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин.
Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и
профилактика.
Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого картофеля. Коллекция СМС,
содержащая энзимы. Коллекция витаминных препаратов. Испытание инсулина на белок.
Домашняя аптечка.
Тема
6
.
Искусственные
и
синтетические
полимеры
3
час
И с к у с с т в е н н ы е п о л и м е р ы. Получение искусственных полимеров, как продуктов
химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный
шелк,
вискоза),
их
свойства
и
применение.
С и н т е т и ч е с к и е п о л и м е р ы. Получение синтетических полимеров реакциями
полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров линейная, разветвленная и
пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого
давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.
Демонстрации. Коллекция пластмасс и волокон. Распознавание волокон при нагревании.
Лабораторные опыты.15. Ознакомление с коллекцией пластмасс, волокон и каучуков.
П/р№2 Распознавание пластмасс и волокон.
Учебно тематический план
№п/п Наименование темы
Кол- во
Кол-во контрольных
часов
мероприятий
1
Введение
1
Текущий контроль
2
Теория органических соединений.
2
Текущий контроль
3
Углеводороды и их природные источники.
8
Кр 1,
4
Кислородосодержащие соединения и их
10
Кр2
нахождение в живой приоде.
5
Азотосодержащие соединения и их
6
П р1
нахождение в живой природе.
6
Биологически активные органические
4
Текущий контроль,
соединения.
аТТЕСТ УРОК1
7
Искусственные и синтетические
3
П р 2,
органические соединения.
Требования к уроню подготовки учащихся
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать / понимать
• важнейшие химические понятия:, углеродный скелет, функциональная группа,
изомерия, гомология;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,;
• основные теории химии: химической связи, строения органических соединений;
• важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол,
жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и
синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь
• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной
номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип
химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах
неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ
к различным классам органических соединений;
• характеризовать: общие химические свойства
основных классов
неорганических и органических соединений; строение и химические свойства
изученных органических соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу
химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости
химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших
неорганических и органических веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных,
ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и
передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
•
•
•
•
•
•
•
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и
оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.
Учебно - методическое обеспечение
Литература
1. Учебник. Химия. 10 класс. О.С. Габриелян, г.М. Дрофа. Москва – 2010г.
2. О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. Настольная книга учителя химии. 10 класс. «Блик и К0»
Москва, 2001г.
3. Габриелян О.С. Рабочая тетрадь М. Дрофа. 2010г(базовый уровень)
4. М.А. Рябов Тесты по химии. ( к учебнику О.С Габриелян 10 класс , базовый уровень.М.
Экзамен. 2012 г
5. Габриелян О.С. Задачи и способы их решения 10 – 11класс.. М. Дрофа. 2006г..
6 Троегубова Н.П. .Поурочные разработки по химии к учебнику Габриеля 10 кл. М. Вако.
2009г
№
п/п
Да
та
по
пла
ну
Да
та
по
фа
кту
Календарно тематическое планирование
Тема урока
Основные понятия
Примечание
Введение 1час
1
2
3
4
5
6
Предмет органической
химии
Теория строения
органических соединений
2час
Основные положения
теории химического
строения органических
соединений.
Понятие о гомологии и
гомологах, изомерии и
изомерах.
Углеводороды и их
природные источники.
8час
Природный газ. Алканы.
Алканы. Химические
свойства, применение
алканов на основе
свойств.
Алкены. Этилен,
полиэтилен ,применение
этилена на основе
свойств.
7
Алкадиены и каучуки.
8
Алкины. Ацетилен.
Химические свойства и
применение.
Поливинилхлорид, его
применение.
Нефть Состав и
переработка нефти.
9
10
Бензол. Химические
свойства и применение.
11
Контрольная работа 1
"Углеводороды."
Сравнение
органических
неорганических
соединений
Вводный инструктаж по
т/б
Углеродный скелет,
номенклатура
ИЮПАК
Структурная,
пространственная
изомерия.
Метан
Гомологический ряд.
sp3 гибридизация
Реакция замещения.
Изомеризация
Ло 1 Изготовление
моделей углеводородов.
Гомологический ряд.
sp2 гибридизация
полимеризации
Реакция
присоединения
.Правило
Марковникова.
Диены, св-ва
каучуков.
Тройная связь SP
гибридизация
.Реакция Кучерова
,реакция Зеленского
Ло 2 Определение
элементарного состава
углеводородов.
Термический и
каталитический
способ переработки
нефти. Охрана
окружающей среды от
загрязнений нефти.
Ло4 Онаружение
непредельных соединений
в жидких нефтепродуктах.
Ло5 Знакомство
сколлекцией Нефть и
продукты ее переработки.
РК2 НПЗ г Хабаровск
Бензольное
кольцо.sp2
гибридизация
Решение типовых
задач.
Контроль знаний,
умений.
РК 1 Газификация
Хабаровского края.
Ло3 Ацетилен и свойства
ацетилена.
Кислородосодержащие
соединения и их
нахождение в живой
природе. 10 час
Работа над ошибками.
Спирты. Химические
свойства этанола.
16
17
Функциональная
группа.
Метанол,этанол.
Алкоголизм и его
последствия. Цепочки
превращений
органических
веществ.
Глицерин как представить Качественная реакция
многоатомных спиртов.
на глицерин.
Углеводы ,их
Классификация,качест
классификация.
венная реакция на иод
Глюкоза- альдегидоспирт, АЛЬДЕГИДОСПИРТ,
РЕАКЦИЯ СЕРЕБРЯННОГО
применение глюкозы на
ЗЕРКАЛА И
основе свойств.
ГИДРОКСИДОМ МЕДИ.
ФЕНОЛ - АНТИСЕПТИК
Каменный уголь. Фенол.
ФЕНОЛОФОРМАЛЬДЕГИД
Альдегиды
18
Карбоновые кислоты.
19
Сложные эфиры и жиры.
20
23
Обобщение и
систематизация знаний по
теме
"Кислородосодержащие
соединения".
Контрольная работа 1
Кислородосодержащие
соединения.
Азотосодержащие
соединения и их
нахождение в живой
природе. 6 час
Амины. Анилин. Работа
над ошибками.
Аминокислоты.
24
Белки
25-26
Генетическая связь между
классами органических
12
13
14
15
21
22
НАЯ СМОЛА. И АЦЕТАТ
АЛЬДЕИД ПРИМЕНЕНИЕ
НА ОСНОВЕ ИХ СВОЙСТВ
ОБЩИЕ СВ-ВА
КАРБОНОВЫХ И
НЕОРГАНИЧЕСКИХ
КИСЛОТ.
РЕАКЦИЯ
ЭТЕРИФИКАЦИИ. жИРЫ -ТРИГЛИЦЕРИДЫ.кЛАССИ
ФИКАЦИЯ ЖИРОВ.
Ло8 Св-ва этилового
спирта. РК3 Влияние
алкоголя на организм,
профилактика
заболевания на ДВ.
Ло9 Св- ва глицерина.
Ло6 Св- ва крахмала.
Ло7 Св -ва глюкозы.
Ло 10 Св- ва
формальдегида. РК4
Загрязнение фенолом в
Хабаровском крае.
Ло11 Св-ва уксусной
кислоты.
Ло12Св -ва жиров. Ло13
Сравнение р-ров мыла и
СМС. РК 5 МЖК г.
Хабаровск.
РЕШЕНИЕ ТИПОВЫХ
ЗАДАЧ. цЕПОЧКИ
ПРЕВРАЩЕНИЙ
КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ,
УМЕНИЙ.
АНИЛИН ОРГАНИЧЕСКОЕ
ОСНОВАНИЕ.
АМФОТЕРНЫЕ
СОЕДИНЕИЯ\ АМИНОКИСЛОТЫ.
ПЕПТИДНАЯ СВЯЗЬ.
цВЕТНЫЕ РЕАКЦИИ
БЕЛКОВ.
ПЕРЕХОДЫ МЕЖДУ
КЛАССАМИ
ОРГАНИЧЕСКИХ
Ло14 Св-ва БЕЛКОВ
28
соединений.
П/Р 1 Решение
экспериментальных задач
на идентификацию
органических
соединений.
Биологически активные
органические соединения.
4 час
Ферменты, витамины.
29
Гормоны.
30
Лекарства
31
Аттестационный урок
27
32
33
34
Искусственные и
синтетические
органические соединения
.3 час
Искусственные
полимеры.
Синтетические полимеры
П/Р2 Распознавание
пластмасс и волокон.
СОЕДИЕНЕНИЙ
СВОЙСВТВА
ОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ
ФЕРМЕНТЫБИОЛОГИЧЕСКИЕ
КАТАЛИЗАТОРЫ.
пОНЯТИЕ О ВИТАМИНАХ .
ГОРМОНЫГУМОРАЛЬНЫЕ
РЕГУЛЯТОРЫ В
ОРГАНИЗМЕ.
ЛЕКАРСТВЕННАЯ ХИМИЯ.
пРОФИЛАКТИКА
НАРКОМАНИИ.
КОНТРОЛЬ
ЗНАНИЙ,УМЕНИЙ,НАВЫК
ОВ.
РК6 Профилактика
сахарного диабета
РК7 Профилактика
наркомании в крае.
ВИСКОЗА, АЦЕТАТНЫЙ
ШЕЛК.
КАПРОН,
ПОЛИВИНИЛХЛОРИД.рЕА
КЦИЯ
ПОЛИМЕРИЗАЦИИ И
ПОЛИКОНДЕНСАЦИИ.
СВОЙСТВА ПЛАСТМАСС
И ВОЛОКОН
Ло15 Ознакомление с
коллекцией пластмасс,
волокон и качуков.
Контрольно измерительные материалы
Проверочная работа по теме: «Углеводороды» Вариант1.
1.Для вещества, формула которого С 6 Н 12 составьте структурные формулы двух гомологов и
двух изомеров. Назовите все вещества по международной номенклатуре.
2.Осуществите цепочку химических превращений, приведите уравнения реакций:
А) Пропан--- пропен---2-хлорпропан.
Б) этан--- этилен---этиловый спирт
3.Приведите пример межклассовой изомерии, изомер этого вещества соответствует
циклопентану.
4.Предложите схему получения полипропилена из природного газа и напишите уравнения
реакций.
5.Найдите объем этилена (н.у.), полученного реакцией дегидратации 230 мл 95%-го этилового
спирта (плотность 0,8г/мл)
6.Этилен горит светящимся пламенем в отличии от бесцветного пламени этана. Почему? Ответ
подтвердите расчетом массовой доли углерода в молекулах этих веществ. Составьте уравнение
реакции горения этилена.
Проверочная работа по теме: «Углеводороды» Вариант2.
1.Для вещества, формула которого С 8 Н 16 составьте структурные формулы двух гомологов и
двух изомеров. Назовите все вещества по международной номенклатуре.
2.Осуществите цепочку химических превращений, приведите уравнения реакций:
А) метан--- ацетилен---уксусный альдегид
Б ) этилен--- этан---1,2-дихлорэтан
3. Приведите пример межклассовой изомерии, изомер этого вещества соответствует
циклогексану.
4. Предложите схему получения бутадиенового каучука из бутана и напишите уравнения
реакций.
5.Рассчитайте объем ацетилена, который может быть получен из 128г карбида кальция,
содержащего 5%примесей, если выход ацетилена составляет 80% от теоретически возможного.
6.Каков характер пламени при горении этилена и ацетилена? Ответ подтвердите расчетом
массовой доли углерода в молекулах этих веществ.
Проверочная работа по теме: «Углеводороды» Вариант3.
1.Для вещества, формула которого С 7 Н 16 составьте структурные формулы двух гомологов и
двух изомеров. Назовите все вещества по международной номенклатуре.
2.Осуществите цепочку химических превращений, приведите уравнения реакций:
А) метан---хлорметан
Б) этилен--- этан
В) пропен--- пропанол
3.Составьте структурные формулы по названию соединения:
А) 2-метил-3этил гексан Б) 2,2-диметил-гексен-3
4.Предложите схему получения поливинилхлорида из ацетилена напишите уравнения реакций.
5.Рассчитайте количество теплоты, выделяющейся при сгорании 11,2 л метана (н.у.). тепловой
эффект реакции равен 880кдж/моль
6.Сравните массовые доли углерода в пропане и пропене. Каков характер пламени при горении
этих веществ.
Проверочная работа по теме: «Углеводороды» Вариант4.
1.Для вещества, формула которого С 7 Н 14составьте структурные формулы двух гомологов и
двух изомеров. Назовите все вещества по международной номенклатуре.
2.Осуществите цепочку химических превращений, приведите уравнения реакций:
А) этанол--- этилен---бромэтан
Б) этилен--- ацетилен—уксусный альдегид
3.Составьте структурные формулы по названию соединения:
А) 2-метил-3этил гептен-3 Б) 2,2-диметил-гексан
4.Предложите схему получения поливинилхлорида из ацетилена напишите уравнения реакций.
5.Рассчитайте объем ацетилена (н.у.), который можно получить из 1м3 природного газа,
содержащего 94% метана.
6.Сравните массовые доли углерода в пропане и пропене. Каков характер пламени при горении
этих веществ
7. Сравните массовые доли углерода в метане, этане, пропане. Каков характер пламени при
горении этих веществ.
Контрольная работа №1. «Углеводороды».10класс.
Вариант3.
Вариант4.
1.Определите класс соединений:
С8 Н18 , С3 Н6 , С4 Н6, С7 Н8
С8 Н16 , С4 Н6, С5 Н12, С6 Н6
2.На примере пентена покажите,
На примере пентина покажите,
какие виды изомерии характерны
какие виды изомерии характерны
для алкенов. Напишите 3 изомера
для алкинов. Напишите 2 изомера и назовите их.
и назовите их.
3.Допишите уравнения реакций и укажите их тип, назовите исходные вещества:
С Н2= С Н- С Н3 +Н Cl---С Н2 =С Н2 +Н Cl---С Н =С - С Н3 + Cl2----С Н2 =С Н2 + Br2 ---С Н2= С Н- С Н3+ Н2 ---С4Н8 + Н2 ---С2 Н4 + О2 ---С2 Н6 + О2 ---4. При дегидрировании 22г алкана
4. При хлорировании по первой стадии 8г алкана
получены Алкен и 1г водорода.
Выделилось 11,2л хлороводорода(н.у)
Определите молекулярную формулу
Определите молекулярную формулу алкана.
алкана.
Вариант1.
Вариант2.
1.Определите класс соединений:
С5 Н12 , С3 Н4 , С4 Н8, С8 Н10
С8 Н16 , С4 Н6, С5 Н12, С6 Н6
2.На примере гексана покажите,
На примере пентана покажите,
какие виды изомерии характерны
какие виды изомерии характерны
для алканов. Напишите 3 изомера
для алканов. Напишите 2 изомера и назовите их.
и назовите их.
3.Допишите уравнения реакций и укажите их тип, назовите исходные вещества:
С Н2= С Н- С Н3 +Н Cl---С Н2 =С Н-СН2-СН3 +Н Cl---С 2Н6 + Cl2----С Н2 =С Н- С Н2-СН3+ Br2 ---С Н2= С Н2 + Н2 ---С4Н8 + Н2 ---С3 Н6 + О2 ---С2 Н2 + О2 ---4. При дегидрировании 22г алкана
4. При хлорировании по первой стадии 8г алкана
получены Алкен и 1г водорода.
Выделилось 11,2л хлороводорода(н.у)
Определите молекулярную формулу
Определите молекулярную формулу алкана
алкана.
Тест по теме «ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»
Вариант 1
1. Вещество, формула которого СН3СООН, называется…
2. Запишите структурную формулу изомера бутана
3. Ближайшим гомологом этилена является вещество, формула которого …
4. Реакции присоединения характерны для следующего класса веществ
а) алканов б) алкенов в) спиртов г) аренов
5. Нефть состоит в основном из
а) алканов б) алкенов в) аренов г) алкин
6. Фенол НЕ реагирует с
а) натрием б) гидроксидом натрия в) бромной водой г) соляной кислотой
7. Вещество, наиболее ярко проявляющее кислотные свойства
а) муравьиная кислота б) уксусная кислота в) пропионовая кислота
г) масляная кислота
8. Наиболее калорийными компонентами пищи являются
а) белки б) жиры в) углеводы г) витамины
9. Аминокислоты объединяются в белки за счет связи
а) сложноэфирной б) простой эфирной
в) пептидной г) углерод-углеродной
10. Мономерным звеном природного каучука является
а) бутадиен-1,3
в) 2-метилпропилен
б) изопрен
г) бутадиен-1,2
Вариант 2
1. Вещество, формула которого СН3СН2ОН, называется…
2. Запишите структурную формулу изомера уксусной кислоты
3. Ближайшим гомологом бензола является вещество, формула которого …
4. Реакции замещения характерны для следующего класса веществ
а) алкинов б) алкенов в) диенов г) аренов
5. Наиболее легкокипящим компонентом нефти является
а) керосин б) лигроин в) бензин г) мазут
6. Этанол НЕ реагирует с а) натрием б) гидроксидом натрия
в) уксусной кислотой г) соляной кислотой
7. Вещество, НЕ вступающее в реакцию серебряного зеркала
а) муравьиная кислота б) глюкоза в) сахароза г) этаналь
8. Глюкоза является структурным компонентом
а) белка б) жира в) углевода г) витамина
9. Аминокислоты реагируют
а) с кислотами, но не реагируют с основаниями
б) с основаниями, но не реагируют с кислотами
в) и с основаниями, и с кислотами
г) ни с кислотами, ни с основаниями
10. Поливинилхлорид получают из мономера, имеющего следующую формулу
а) СНСl=CHCl б) CH2Cl-CH2Cl в) CHCl=CH2 г) CHCl=CCl2