- pedportal.net

Реклама
Пояснительная записка
Рабочая программа учебного курса химии составлена на основании:
1. Федерального закона от 29.12.2012 № 273 –ФЗ «Об образовании в РФ»,
2. Порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам – образовательным программам
начального общего, основного общего и среднего общего образования», утвержденного приказом Минобрнауки России от 30.08.2013 № 1015,
3. Положения «О рабочей программе учебных предметов, курсов и дисциплин», утвержденного на педагогическом совете (протокол № 3 от 10.01.2014г.),
4. Примерной образовательной программы курса химии для 8 -11 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна, Москва, «Дрофа» 2010 год,
5. Учебник для общеобразовательных учреждений Химия, 8 класс, /О.С. Габриелян – М.: Дрофа, 2009, 2011.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующей цели: Воспитание убеждённости в позитивной роли
химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде. Сформировать умения:
обращаться с химическими веществами, простейшими приборами, оборудованием, соблюдать правила техники безопасности, фиксировать результаты
опытов, делать обобщения.
Изучение предмета способствует решению следующих задач:
1. Образовательная: освоить важнейшие знания об основных понятиях и законах химии. Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить
химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций
2. Развивающая: развить познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного
приобретения знаний с использованием различных источников информации, в том числе, компьютерных, в соответствии с возникающими жизненными
потребностями.
3. Воспитательная: воспитать отношение к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры.
Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение
практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Рабочая программа составлена на основании авторской программы О.С.Габриеляна без изменений.
Для реализации рабочей программы используется учебно-методический комплект:
1. Габриелян О.С. Химия. 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений /О.С.Габриелян – М.:Дрофа, 2009,2008;
2. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С.Габриелян - М.: Дрофа, 2010.
Рабочая программа рассчитана на 34 часа. В том числе на практические работы 2 часа, на контрольные работы 3 часа.
Основной формой организации учебного процесса является урок. Все уроки разделяются на три группы: урок ознакомления, урок закрепления и урок
проверки знаний, умений и навыков. На уроке ознакомления с новым материала используются такие формы организации учебной работы: лекция, беседа,
лабораторная работа, традиционный урок. Урок закрепления может включать такие формы как: практикум, консультация, лабораторная работа, урок
ключевых задач, работа в парах постоянного и смешенного состава. На уроках проверки знаний возможна организация самостоятельной работы, урока зачёта, контрольной работы, собеседования, тематического тестирования. Выбор форм зависит и от темы урока, и от уровня подготовленности учащихся, и
от объема изучаемого материала, его новизны, трудности.
Требования к уровню подготовки учащихся, обучающихся по данной программе.
В результате изучения данного предмета в 10 классе учащиеся должны
знать / понимать
 важнейшие химические понятия, основные законы химии, основные теории химии, важнейшие вещества и материалы.
уметь
 называть, определять, характеризовать вещества, объяснять явления и свойства, выполнять химический эксперимент.
 использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.
Календарно-тематический план
№ Тема урока
КолДата
Дата
Лабораторные работы
Примечан
п/п
во
проведения
проведения
ие
часов по плану
фактич.
1
Введение. Предмет органической химии.
1
Тема 1. Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова. Изомерия (2 часа)
2
Теория строения органических соединений. 1
Классификация органических соединений.
3
Классификация химических реакций.
1
Тема 2. Углеводороды и их природные источники (8 часов)
4
Алканы.
1
№1«Изготовление моделей молекул
углеводородов»
№2«Определение элементного состава
органических соединений»
5
Алкены.
1
№3«Обнаружение
непредельных
соединений в жидких нефтепродуктах»
6
Диены и каучуки.
1
7
Алкины.
1
№4 «Получение и свойства ацетилена»
8
Арены.
1
9
Природные источники углеводородов: нефть и 1
№5«Ознакомление с коллекцией «Нефть
природный газ.
и продукты ее переработки»
10 Повторение.
1
11 Контрольная работа № 1 «Углеводороды».
1
Тема 3. Кислородосодержащие соединения и их нахождение в живой природе (10 часов)
12 Углеводы. Классификация углеводов.
1
№6 «Свойства крахмала»
13 Глюкоза
1
№7 «Свойства глюкозы»
14
15
16
17
18
19
20
21
Спирты
Многоатомные спирты
Каменный уголь. Фенол
Альдегиды
Карбоновые кислоты
Сложные эфиры
Жиры
Качественные задачи
1
1
1
1
1
1
1
1
Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (6 часов)
22 Амины
1
23 Аминокислоты
1
24 Белки
1
25 Нуклеиновые кислоты
1
26 Практическая работа №1
1
Контрольная
работа№2
«Кислороди 1
азотсодержащие органические соединения».
Тема 5. Биологически активные органические вещества (3 часа)
28 Ферменты
1
29 Витамины
1
30 Гормоны. Лекарства
1
Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения (4 часа)
31 Искусственные полимеры
1
№8 «Свойства этилового спирта»
№9 «Свойства глицерина»
№10 «Свойства формальдегида»
№11 «Свойства уксусной кислоты»
№12 «Свойства жиров»
№13 «Сравнение свойств растворов мыла
и стирального порошка»
№14 «Свойства белков»
Решение экспериментальных задач на
идентификацию
органических
соединений.
27
32 Синтетические полимеры
1
33 Практическая работа №2
1
34 Итоговая контрольная работа
1
Итого:
Уроков – 34; из них: контрольных работ – 3, практических работ - 2
Содержание учебного курса
№15 «Ознакомление
пластмасс и волокон»
с
коллекцией
Распознавание пластмасс и волокон.
Введение
Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические
соединения.
Теория строения органических соединений
Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического
строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической
химии.
Углеводороды и их природные источники
Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа. Алканы:
гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и
дегидрирование. Применение алканов на основе свойств. Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические
свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация.
Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств. Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя
двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина. Алкины.
Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды,
присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его
применение. Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение
бензола на основе свойств. Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.
Лабораторные опыты. 1. Определение элементного состава органических соединений. 2. Изготовление моделей молекул углеводородов. 3. Обнаружение
непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. 4. Получение и свойства ацетилена. 5. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее
переработки»
Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники
Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов. Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и
гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение,
взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его
последствия и предупреждение. Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная
реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина. Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола
коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация
фенола с формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств. Альдегиды. Получение альдегидов окислением
соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт.
Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств. Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические
свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств.
Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой. Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации.
Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств. Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров:
гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды
(глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека. Глюкоза - вещество с
двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение
(молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств. Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на
примере взаимопревращений: глюкоза  полисахарид.
Лабораторные опыты. 6. Свойства этилового спирта. 7. Свойства глицерина. 8. Свойства формальдегида. 9. Свойства уксусной кислоты. 10. Свойства
жиров. 11. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка. 12. Свойства глюкозы. 13. Свойства крахмала.
Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе
Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина - анилина - из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние
атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств. Аминокислоты.
Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений:
взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на
основе свойств. Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические
свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков. Генетическая связь между классами органических
соединений. Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и
функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.
Лабораторные опыты. 14. Свойства белков.
Практическая работа №1. Идентификация органических соединений.
Биологически активные органические соединения
Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в
жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве. Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы,
гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых
витаминов. Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители
гормонов. Профилактика сахарного диабета.
Лекарства. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба
с ней и профилактика.
Искусственные и синтетические полимеры
Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья.
Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение. Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями
полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс:
полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.
Лабораторные опыты. 15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.
Практическая работа №2. Распознавание пластмасс и волокон.
Формы и средства контроля
Проверка усвоенного содержания проводится фронтально (для всего класса) и индивидуально на различных этапах урока с выставлением оценки по
пятибалльной системе. Текущий индивидуальный учет достижений обучающихся проводится в письменной и устной форме. В устной форме обучающиеся
могут отвечать на вопросы учителя или своих товарищей. Письменный текущий опрос осуществляется по вопросам учебника, по тестовым заданиям.
Итоговый контроль осуществляется в форме тестирования.
Оценка устного ответа
Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности,
литературным языком, ответ самостоятельный.
Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, при этом
допущены две – три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащегося основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые
учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Отметка «1»: отсутствие ответа
Оценка контрольных работ
Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»: работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна существенная ошибка и при этом две – три несущественные ошибки.
Отметка «2»: работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.
Отметка «1»: работа не выполнена
Оценка умений решать задачи
Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении ошибок нет, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено не более двух
несущественных ошибок.
Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Отметка «1»: отсутствие ответа на задание.
Оценка экспериментальных умений
Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану с учетом ТБ,
проявлены организационно – трудовые умения.
Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные выводы и наблюдения, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены
несущественные ошибки в работе с веществами.
Отметка «3»: работа выполнена правильно, сделан эксперимент не менее чем на половину, но допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в
объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ.
Отметка «2»: допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении
работы, в соблюдении правил ТБ при работе с веществами.
Отметка «1»: у учащегося отсутствуют экспериментальные умения, работа не выполнена.
Перечень учебно-методических средств обучения:
Основная литература:
1. Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян – М.: Дрофа, 2009,2008;
2. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян - М.: Дрофа, 2010.
Дополнительная литература:
1. Габриелян О.С. Химия. Материалы для подготовки к единому государственному экзамену и вступительным экзаменам в вузы/О.С. Габриелян, И.Г.
Остроумов. - М.: Дрофа, 2008.-703с.
2. Занимательные материалы по химии. 10 класс./Сост. Бочарова С.И. – Волгоград: ИТД «Корифей». – 96с.
3. Контрольные и проверочные работы по химии: 10 кл.: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс»/ Л.В. Комиссарова, И.Г. Присягина. 2-изд. – М.:
Экзамен, 2008. – 96с.
4. Лидин Р.А. Химия: учеб.-справ. пособие/ Р.А. Лидин.-М.:АСТ:Астрель,2009.-318с.
5. Микитюк А.Д. Сборник задач и упражнений по химии. 8-11 классы/ А.Д. Микитюк. – М.: Издательство «Экзамен», 2009. – 349с.
6. Слета Л.А., Черный А.В., Холин Ю.В. 101 задача по химии с ответами, указаниями, решениями. М: Илекса, 2005. – 368с.
7. Химия в таблицах и схемах. Издание 2-е , СПб, ООО «Виктория плюс», 2009. – 96с.
Электронные образовательные ресурсы:
http://www.chem.msu.su/rus
http://www.hij.ru
http://him.1september.ru
http://www.chemnet.ru
http://www.alhimik.ru
http://www.hemi.nsu.ru
http://www.chemistry.ru
http://webelements.narod.ru
http://belok-s.narod.ru
http://maratakm.narod.ru
http://all-met.narod.ru
http://chem.km.ru
http://www.104.webstolica.ru
http://experiment.edu.ru
http://www.chemistry.ssu.samara.ru
http://school-sector.relarn.ru/nsm/
http://chemistry.r2.ru
http://schoolchemistry.by.ru
Приложение
Контрольная работа №1: “Углеводороды”
1 Общей формуле алкенов соответствует:
а) СnH2n
2 Молекулы алкадиенов содержат:
а) только связи
3 Ацетилен:
а) летучая жидкость, применяется при сварке металлов
в) взрывоопасный газ, применяется при сварке металлов
4 Вещество, формула которого
б) (СH3)n
б) одну
в) СnH2n -2
связь
в) две
г) СnH2n+2
связи
г) бензольное кольцо
б) вязкая жидкость, применяется для получения резины
г) газ, применяется для получения резины
называется:
а) 3-метилбутан
б) 2-метилбутан
в) 2-этилпропан
г) пентан
5 Изомером циклобутана является:
а) бутен
б) бутин
в) бутан
г) бутанол
С, 450-500°С
6 В схеме превращений 3 С2Н2 -----------> Х неизвестным веществом Х является:
а) пропан
б) гексан
в) циклогексан
г) бензол
7 Сумма коэффициентов в реакции горения этана равна: а) 4
б) 16
в) 19
г) 21
8 Массовая доля углерода в углеводороде составляет 81,82%, относительная плотность паров этого вещества по кислороду равна 1,375. Найти
молекулярную формулу улеводорода. Написать его название и структурную формулу.
Контрольная работа №2 «Кислород- и азотсодержащие органические соединения».
А) CH3─CH2─CH2─CН═O
Б) CH3─CH2─CН2─CН═O H OH
В) CH3─CH2─CH2─CH2─OH
Г) CH3─CH─CH─CH─C═O
CH3 CH3 CH3 H
Д) CH3─CH2─C═O
Е) CH2─CH2
Ж) CH2O
O─CH3 OH OH
З) CH2─CH─C═O
И) (C6H10O5)n
CH3 H CH3
К) CH3─CH─OH
CH3
Часть А
Выберите правильный ответ (ответы)
1.Альдегиды:… .
2.Гомолог вещества б) .
3.Изомер вещества д) .
4.Вещества, взаимодействующие с гидроксидом меди (II) при нагревании.
5.Вещества, взаимодействующие с натрием.
6.Вещество, взаимодействующее с гидроксидом меди (II) при обычных условиях.
7.Формула вещества, которая пропущена в цепочке превращений: CH4→….→СH3OH
Часть Б
Допишите фразу.
1.Вещество б) относят к классу …..
2.Название вещества г) -…..
3.Название вещества ж) -……
4.Формула гомолога вещества а) -….
5.Формула изомера для вещества в) -….
6.Уравнение реакции вещества, формула которого в) - с натрием…. .
7.Уравнение реакции вещества ж) с аммиачным раствором оксида серебра-….
8.Уравнение реакции получения вещества д)… .
Итоговая контрольная работа
А1. Общей формуле CnH2n-2 соответствует состав вещества: 1) метан 2) ацетилен 3) этилен 4) бензол
A2. Гомологом метанола является: 1) толуол 2) метаналь 3) глицерин 4) пропанол
А3. Функциональная группа –СOОH присутствует в молекуле
1) муравьиной кислоты 2) этилацетата 3) фенола 4) этиленгликоля
А4. Этан взаимодействует с веществом, формула которого: 1) HCl 2) H2O
3) NaOH
4) Br2
А5. Фенол реагирует с: 1) азотной кислотой
2) соляной кислотой
3) водой 4) метаном
А6. Уксусный альдегид вступает в реакцию с: 1) NaOH(р-р) 2) Ag2O(NH3 р-р)
3) CuSO4(р-р)
4) CuO(тв.)
А7. Сложный эфир образуется при взаимодействии метановой кислоты с
1) метаном 2) этанолом 3) гидроксидом натрия 4) карбонатом натрия
А8. Этиламин реагирует с: 1) метаном 2) водородом 3) соляной кислотой 4) гидроксидом натрия
А9. Раствор перманганата калия обесцвечивается при взаимодействии с: 1) бензол 2) этилен 3) этанол
4) метан
А10. В схеме превращений СН3СООН = Х = NH2-CH2-COOH веществом «Х» является (знак "=" использован вместо стрелки)
1) CH2OH-CH2-COOH 2) Cl-CH2-COOH
3) CH3-CHCl-COOH 4) CH3-NH-CH3
В1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органических соединений, к которому(-ой) оно относится.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА) ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
А) глицин
1) углеводы
Б) глюкоза
2) альдегиды
В) глицерин
3) спирты
Г) бензол
4) аминокислоты
5) углеводороды
В2. Гидроксид меди(II) является реактивом на вещества
1) диэтиловый
эфир
2)
глицерин
3)
уксусную
кислоту
4)
глюкозу
5)
метаналь
6)
В3. Какая масса продукта образуется при полном бромировании 0,2 моль ацетилена?
фенол
Скачать