Химия 11а класс

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПЕДАГОГА
Шарковой Галины Михайловны, высшая категория
по учебному курсу «химия 11 кл»
Для11 (а) класса (БУ 68 часа)
Рассмотрено на заседании
педагогического совета
протокол № ____от «__»_______2015_ г.Улан-Удэ
2015 - 2016 учебный год
1
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Программа адресована учащимся 11 класса общеобразовательных школ, уровень обучения – базовый
Рабочая программа составлена на основании следующих нормативно – правовых документов:


Федеральный закон «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012 № 273-ФЗ (ред.от.07.05.2013);
Федеральный компонент государственного образовательного стандарта среднего общего образования (Приказ Минобразования России «Об
утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего
образования» от 05.03. 2004 г. № 1089).

Федеральный компонент государственного образовательного стандарта среднего полного образования (Приказ Минобразования России «Об
утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего
образования» от 05.03. 2004 г. № 1089).

Примерная программа среднего (полного) образования по химии, рекомендованная Министерством образования и науки. Базовый уровень.
2014г

Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных
учреждениях, реализующих программы общего образования, утвержденный приказом №253 от 31.03.2014г.

Программа авторского коллектива под руководством О.С. Габриеляна(сб. программ по химии для общеобразовательных школ, гимназий и
лицеев - М., изд. "Глобус", 2014 г.
Рабочая программа является логическим продолжением линии освоения химических дисциплин. Разработана с учетом основных направлений
модернизации общего образования.
Концептуальной основой раздела химия 11 класса являются идеи интеграции учебных предметов; преемственности начального и основного
2
общего образования; гуманизации образования; соответствия содержания образования возрастным закономерностям развития учащихся; личностной
ориентации содержания образования; деятельностного характера образования и направленности содержания на формирование общих учебных
умений, обобщенных способов учебной, познавательной, практической, творческой деятельности; формирования у учащихся готовности использовать
усвоенные знания, умения и способы деятельности в реальной жизни для решения практических задач (ключевых компетенций).
Актуальность данного предмета возрастает в связи с тем, что химия как учебный предмет вносит существенный вклад в формирование у
учащихся системы знаний как о живой природе, так и об окружающем мире в целом.
Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых
компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение
самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата);
использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого
объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения
в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных
ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов
познавательной и практической деятельности.
Для формирования у учащихся основ научного мировоззрения, развития интеллектуальных способностей и познавательных интересов в
процессе изучения химии основное внимание уделяется не передаче суммы готовых знаний, а знакомству учащихся с методами научного познания
живой природы, постановке проблем, требующих от них самостоятельной деятельности по их разрешению, формированию активной личности,
мотивированной к самообразованию, обладающей достаточными навыками и психологическими установками к самостоятельному поиску, отбору,
анализу и использованию информации. На это сориентирована и система уроков, представленная в рабочей программе.
Логика изложения и содержание авторской программы полностью соответствуют требованиям федерального компонента государственного
стандарта среднего образования, поэтому в программу не внесено изменений, при этом учтено, что учебные темы, которые не входят в обязательный
минимум содержания основных образовательных программ, отнесены к элементам дополнительного (необязательного) содержания.
Тип программы общеобразовательная
Вид программы: базовая
Образовательная область: химия
Срок реализации программы: 1 год
Место предмета в базисном учебном плане.
По республиканскому базисному учебному плану на изучение химии в 11 «а» классе выделено 68 часов, 2 часа в неделю.
3
. При этом в ней предусмотрен резерв свободного учебного времени в объеме (4) учебных часов (или 10 %) для реализации авторских подходов,
использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных методов обучения и педагогических технологий По
школьному учебному плану - 68 часов в течение учебного года, 2 часа в неделю,7 лабораторные работы и 3 практических. Программа рассчитана
на реализацию в течении одного года.
По школьному учебному плану - 68 часов в течение учебного года, 2 часа в неделю ,все лабораторные и практические работы точно указаны в
календарно-тематическом планировании, а также в соответствии с базисным учебным планом 10% учебного времени отведены на реализацию
национально-регионального компонента (НРК) дисперсно при изучении всех тем курса. Включение НРК обогащает образовательные цели и
выступает важным средством воспитания и обучения, источником разносторонних знаний о жизни региона и всей страны. Учащиеся получают
реальную возможность применения полученных знаний и умений на практике. . Программа рассчитана на реализацию в течении одного года.
Распределение НРК по урокам:
№
Содержание НРК
урока
14
Применение полимеров в республике Бурятия
35
Применение электролиза на заводах республики
45
Коррозия металлов и окружающая среда в РБ
33
Среда растворов, окружающих нас
53
Применение серной кислоты на Селенгинском ЦБК
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:
 освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
 овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли
химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с
использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
 воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к
своему здоровью и окружающей среде;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
4
окружающей среде.
Выбор данной авторской программы и учебно – методического комплекта обусловлен тем, что программа дает цельное и полное
представление о школьном курсе общей химии. Отличительные особенности программы — более доступное для школьников изложение материала по
сравнению с традиционными учебными пособиями, наличие большого числа примеров с подробными решениями. Построение всего курса
осуществляется на основе приоритетности функционально-графической линии.
В учебнике, перед изучением некоторых новых тем, автор ставит проблему, которую надо решить. На таких уроках используется технология
проблемного обучения, но есть темы, где автор предлагает сразу начать с определения – на таких уроках применяется традиционная форма
проведения урока, где материал дается в готовом виде учителем. Применяется дифференцированный подход обучения, что в полной мере позволяет
это сделать разноуровневое содержание занятий.
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с
заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов,
энергии. Поэтому, как бы ни различались авторские программы и учебники по глубине трактовки изучаемых вопросов, их учебное содержание должно
базироваться на содержании рабочей программы, которое структурировано по пяти блокам: Методы познания в химии; Теоретические основы химии;
Неорганическая химия; Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков в авторских программах может структурироваться по темам и
детализироваться с учетом авторских концепций, но должно быть направлено на достижение целей химического образования в старшей школе.
Предназначение программы
Программа адресована учащимся 11а класса физико-математического профиль. Класс сильный, интерес к предмету
высокий, возможно использовать потенциал учащихся при создании электронных учебников, проектов. По результатам прошлого года: успеваемость
100% в классе, качество знаний составило 48%, поскольку в классе обучаются как сильные, интерес к предмету у которых высокий и возможно
использовать потенциал учащихся при создании проектов и подготовки сдачи ЕГЭ, так и слабые, обладающие кратковременной памятью и слабым
логическим мышлением.
При составлении программы и выбора технологий обучения, учитывались эти особенности детей, а также возрастные особенности юношеского
возраста. Именно в этом возрасте главным новообразованием является открытие собственного Я, развитие рефлексии, осознание собственной
индивидуальности и ее свойств, появление жизненного плана, установка на сознательное построение собственной жизни.
Результатом деятельности должна стать ни только система химических знаний, умений и навыков, но и набор ключевых компетенций в
интеллектуальной, коммуникативной и прочих сферах, развитие самостоятельности учащихся и их способности к самоорганизации; развитие
потенциала познавательной активности каждого обучающего, сформированной в процессе обучения химии.
Организация учебно-воспитательного процесса
5
Исходя из уровня подготовки класса, использую технологии дифференцированного обучения, здоровьесберегающих технологий, проблемнодиалогического обучения, технология развития критического мышления. Формы организации занятий в основном традиционные, практикумы,
лабораторные работы, зачеты, тестирование, игры. Методы репродуктивные, частично поисковые ,исследовательские. По окончании курса проводится
итоговое тестирование в формате ЕГЭ.
В рабочей программе приведен перечень демонстраций, которые могут проводиться с использованием разных средств обучения с учетом
специфики образовательного учреждения, его материальной базы, в том числе таблиц, натуральных объектов, моделей, коллекций, видеофильмов и
др.
Принципы отбора основного и дополнительного содержания в рабочую программу связаны с преемственностью целей образования на
различных ступенях и уровнях обучения, логикой учебного процесса, возрастных особенностей учащихся, а также путей формирования системы
знаний, умений и способов деятельности, развития и социализации учащихся. Тем самым рабочая программа содействует сохранению единого
образовательного пространства, не сковывая творческой инициативы учителя, предоставляет широкие возможности для реализации различных
подходов к построению учебного предмета.
Рабочая программа конкретизирует содержание, последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и
внутрипредметных связей.
Учебный курс включает теоретический и практический разделы, соотношение между которыми в общем объеме часов варьируется в
зависимости от специализации образовательного учреждения, подготовленности обучающихся, наличия соответствующего оборудования.
Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых
компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение
самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата);
использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого
объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения
в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных
ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов
познавательной и практической деятельности.
Отбор содержания проведен с учетом культуросообразного подхода, в соответствии с которым учащиеся должны освоить основные знания и
умения, значимые для формирования общей культуры, сохранения окружающей среды и собственного здоровья, востребованные в повседневной
жизни и практической деятельности.
Основная цель практического раздела программы — формирование у обучающихся умений, связанных с использованием полученных знаний,
повышения образовательного уровня, расширения кругозора учащихся закрепление и совершенствование практических навыков.
Раздел включает перечень лабораторных и практических работ, которые проводятся после подробного инструктажа и ознакомления учащихся с
установленными правилами техники безопасности. Представленные в рабочей программе лабораторные и практические работы являются
фрагментами уроков, не требующими для их проведения дополнительных учебных часов.
Нумерация лабораторных работ дана в соответствии с последовательностью уроков, на которых они проводятся.
Результаты изучения учебного предмета «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью
6
соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно-ориентированного
подходов: освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной
жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья .
Исходя из уровня подготовки класса, использую технологии дифференцированного обучения, здоровьесберегающих технологий ,проблемнодиалогического обучения, технология развития критического мышления. Формы организации занятий в основном традиционные, практикумы,
лабораторные работы, зачеты, тестирование, игры. Методы репродуктивные, частично - поисковые, исследовательские. По окончании курса
проводится итоговое тестирование в формате ЕГЭ.
Ожидаемый результат изучения курса – знания, умения, опыт, необходимые для построения индивидуальной образовательной траектории в
школе и успешной профессиональной карьеры по ее окончании.
Методы и формы обучения определяются с учетом индивидуальных и возрастных особенностей учащихся, развития и саморазвития личности.
В связи с этим основные приоритеты методики изучения химии на данном уровне: обучение через опыт и сотрудничество; учет индивидуальных
особенностей и потребностей учащихся; интерактивность (работа в малых группах, ролевые игры, имитационное моделирование, тренинги,
предусмотрена проектная деятельность учащихся и защита проектов после завершения изучения крупных тем; личностно-деятельностный подход,
использование здоровьесберегающих технологий ,проблнно-диалогического обучения, технология развития критического мышления.
Основной формой обучения является урок, типы которого могут быть: уроки усвоения новой учебной информации; уроки формирования
практических умений и навыков учащихся; уроки совершенствования и знаний, умений и навыков; уроки обобщения и систематизации знаний, умений
и навыков; уроки проверки и оценки знаний, умений и навыков учащихся; помимо этого в программе предусмотрены такие виды учебных занятий как
лекции, семинарские занятия, лабораторные и практические работы, практикумы, конференции, игры, тренинги.
В рабочей программе предусмотрена система форм контроля уровня достижений учащихся. Контроль знаний, умений и навыков учащихся важнейший этап учебного процесса, выполняющий обучающую, проверочную, воспитательную и корректирующую функции. В структуре программы
проверочные средства находятся в логической связи с содержанием учебного материала. Реализация механизма оценки уровня обученности
предполагает систематизацию и обобщение знаний, закрепление умений и навыков; проверку уровня усвоения знаний и овладения умениями и
навыками, заданными как планируемые результаты обучения. Они представляются в виде требований к подготовке учащихся.
Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды и формы контроля как предварительный, текущий, тематический,
итоговый контроль; формы контроля: контрольная работа, дифференцированный индивидуальный письменный опрос, самостоятельная проверочная
работа, экспериментальная контрольная работа, тестирование, диктант, письменные домашние задания и т.д.), анализ творческих, исследовательских
работ. Для текущего тематического контроля и оценки знаний в системе уроков предусмотрены уроки-зачеты. Курс завершают уроки, позволяющие
обобщить и систематизировать знания, а также применить умения, приобретенные при изучении биологии.
Для получения объективной информации о достигнутых учащимися результатах учебной деятельности и степени их соответствия требованиям
образовательных стандартов; установления причин повышения или снижения уровня достижений учащихся с целью последующей коррекции
образовательного процесса предусмотрен следующий инструментарий: мониторинг учебных достижений в рамках уровневой дифференциации;
использование разнообразных форм контроля при итоговой аттестации учащихся, разнообразные способы организации оценочной деятельности
учителя и учащихся.
7
Содержание учебной программы
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ ( 2 ч.)
Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.
Обучающиеся должны знать:
 основные теории химии;
Обучающиеся должны уметь:
 проводить самостоятельный поиск химической информации; использовать приобретенные знания для критической оценки достоверности
химической информации, поступающей из разных источников;
 выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
 использовать приобретенные знания и умения для приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ (18 ч.)
Современные представления о строении атома.
Атом. Изотопы. Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (s-, p- элементы). Особенности строения электронных оболочек
атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, их мировоззренческое и
научное значение.
Обучающиеся должны знать:
 основные химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион,
изотопы;
 периодический закон; уметь характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева
Обучающиеся должны уметь:
 определять заряд иона.
Химическая связь
Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь.
Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь, ее роль в формировании структур биополимеров. Единая природа химических
связей.
Обучающиеся должны знать понятие:

«химическая связь», теорию химической связи;
Обучающиеся должны уметь:

определять тип химической связи в соединениях, объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической
связи (ионной. ковалентной, металлической)
Вещество
8
Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование. Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение
кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация.
Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые
электролиты.
Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели).
Обучающиеся должны знать понятия:
 вещества молекулярного и немолекулярного строения;
 аллотропия, изомерия, гомология;
 закон постоянства состава вещества;
 растворы, электролит, не электролит;
Обучающиеся должны уметь:
 использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания
химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
 объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;
Химические реакции
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической
химии.
Реакции ионного обмена в водных растворах. Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов: кислая,
нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.
Тепловой эффект химической реакции.
Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов. Практическое применение электролиза.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах, как биологических катализаторах белковой природы.
Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.
Обучающиеся должны знать понятия:
 скорость химической реакции, катализ;
 химического равновесия;
 электролитическая диссоциация, электролит, неэлектролит;
 теорию электролитической диссоциации;
 окислитель, восстановитель, окисление, восстановление;
Обучающиеся должны уметь:
 использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания
9





химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
зависимость скорости химической реакции от различных факторов;
зависимость положения химического равновесия от различных факторов;
заряд иона;
характер среды в водных растворах неорганических соединений;
окислитель и восстановитель
Демонстрации
1. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.
Эффект Тиндаля.
Модели молекул изомеров и гомологов.
Получение аллотропных модификаций серы и фосфора.
Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (II), перманганата калия, хлорида железа (III)).
Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.
8. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца (IV) и фермента (каталазы).
Лабораторные опыты
1. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.
2. Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора.
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ( 13 ч.).
Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.
Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты
от коррозии.
Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы). Общая характеристика подгруппы
галогенов (от фтора до иода). Благородные газы.
Обучающиеся должны знать :
 основные металлы и сплавы;
 общие способы получения металлов;
 понятия: вещества молекулярного и немолекулярного строения;
 важнейшие вещества: серную, соляную, азотную и уксусную кислоты;
 важнейшие вещества: щелочи;
10
Обучающиеся должны уметь:
 называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
 определять принадлежность веществ к различным классам;
 объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;
 характеризовать общие химические свойства металлов
 характеризовать общие химические свойства неметаллов;
 характеризовать общие химические свойства неметаллов;
 выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;
Демонстрации
9.Образцы металлов и неметаллов.
10. Образцы металлов и их соединений.
11. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.
12 Взаимодействие меди с кислородом и серой.
13. Опыты по коррозии металлов и защите от нее.
14.Возгонка иода.
15.Изготовление иодной спиртовой настойки.
16. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.
17.Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей.
Лабораторные опыты
3. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).
4. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями)
5,6. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.
7. Распознавание хлоридов и сульфатов.
Практические занятия
1. Получение, собирание и распознавание газов.
2. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы».
3. Идентификация неорганических соединений.
11
Учебно-тематический план
№
Тема урока
Кол-во Тип урока
часов
1
Научные методы
познания веществ и
химических явлений
1
2
Роль эксперимента и
теории в химии
1
Элементы
содержания
Требования к уровню
Измери- Элементы
подготовки обучающихся тели
дополнительно
го содержания
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ (2 часа)
Урок
Научные методы Знать основные теории
изучения но- познания веществ химии;
вого
и химических
уметь проводить самоматериала
явлений
стоятельный поиск
химической информации;
использовать
приобретенные знания
для критической оценки
достоверности
химической информации,
поступающей из разных
источников
Комбиниров Роль
Уметь выполнять
Моделировани
анный
эксперимента и
химический эксперимент
е химических
теории в химии
по распознаванию
процессов
важнейших неорганических и
органических веществ;
использовать приобретенные знания и умения для приготовления
растворов заданной
концентрации в быту и на
производстве
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
Современные представления о строении атома-6ч
12
Эксперимент
д/з
Запись в
тетради
Демонстрации: Запись в
анализ и синтез тетради
химических веществ
3
Основные сведения о
строении атома
4-5 -Электронное строение
атомов
6
7
8
9
1
Урок
изучения нового
материала
2
Урок
изучения нового
материала
Семинар
Электронное строение 1
атомов
Периодический закон и 1
периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева,
их
мировоззренческое
и
научное значение.
Контрольная работа №1 1
«Периодический закон
и периодическая
система химических
элементов
Д.И.Менделеева.
Строение атома.»
Ионная химическая
1
Атом. Изотопы.
Электронная классификация
элементов.
Комбиниров Периодический
анный
закон и
периодическая
система химических элементов
Д.И.Менделеева,
их
мировоззренческо
е и научное
значение
Контроль
знаний
Урок
Знать основные химические понятия: вещество,
химический элемент,
атом, молекула,
относительная атомная и
молекулярная массы, ион,
изотопы;
уметь определять заряд
иона
Знать периодический
закон; уметь
характеризовать
элементы малых
периодов по их
положению в периодической системе
Д.И.Менделеева
§1,№2,
№ 5, №6,
№7
стр. 10-11
(s-,pэлементы).
Особенности
строения электронных оболочек атомов переходных периодов
О.С.Габриелян.
Г.Г.Лысова.
химия 11 класс§ 2,3с6-25
Проверочная
работа
О.С.Габриелян.
Г.Г.Лысова.
химия 11 класс§ 5с26-43
§1,№8,
№9
стр. 10-11
О.С.Габриелян.
§3, №9,
Записи в
тетради
§2, №10
стр.24
§2, №4,
№5, №7
стр.24
Проверить уровень
усвоения обучающимися
знаний по теме.
Химическая связь-4
Ионная связь. Ка- Знать понятие «химиче13
§3, №3,
связь. Катионы и
анионы.
изучения но- тионы и анионы
вого
материала
10 Ковалентная связь, ее
1
разновидности и
механизмы образования. Степень
окисления и валентность
химических элементов
11/ Металлическая связь.
2
12 Единая природа
химических связей
Водородная связь, ее
роль в формировании
структур
биополимеров.
13/ Качественный и
14 количественный состав
вещества. Полимеры
2
15 Вещества
молекулярного и
немолекулярного
1
ская связь», теорию химической связи;
уметь определять тип химической связи в
соединениях, объяснять
зависимость свойств
веществ от их состава и
строения;
природу химической
связи (ионной)
Комбиниров
Знать понятие «химичеанный
ская связь», теорию химической связи;
уметь определять тип химической связи в
соединениях, объяснять
зависимость свойств
Комбиниров Металлическая
анный
связь. Единая при- веществ от их состава и
рода химических строения;
природу химической
связей
связи (ковалентной.
металлическая)
Урок
изучения нового
материала
Вещество-13
Качественный и Знать понятие вещества
количественный молекулярного и
состав вещества. немолекулярного
Вещества
строения
молекулярного и
немолекулярного
строения.
14
№4, №5, Г.Г.Лысова.
№6, №7 химия 11 классстр. 28-29 § 6 с44-51
№10
стр.29
§4, №1,
№2, №4,
№7,№8
стр.37
§4, №3,
№5, №6
стр.37
§5-6, №2,
№3
стр.46,
№1, №2
стр.53
Водородная
связь, ее роль в
формировании
структур биополимеров
О.С.Габриелян.
Г.Г.Лысова.
химия 11 класс§ 6 с51-56
§8-9-10,
№1
стр.79,
№1
стр.86,
№1-2
стр.94
О.С.Габриелян.
Г.Г.Лысова.
химия 11 класс
§ 7 с57-64,
§10 с87-99
§8 с65-71
§5-6, №4
стр.46, №3
стр.53
Демонстрации:
1. модели
ионных,
атомных, молекулярных и металлических
кристаллически
§7-8-9-10,
стр. 67-68,
80, 87. №7
стр.79
строения.
16 Кристаллические
1
17 решетки.
1
- Газообразные вещества
-Жидкие вещества
-Твердые вещества
18 Дисперсные системы.
Коллоиды (золи и гели)
1
Кристаллические
решетки
Комбиниров
анный
Понятие о коллоидах и
их значение (золи, гели).
19/ Состав вещества.
1
20 Причины многообразия 1
веществ: изомерия,
гомология, аллотропия.
Комбиниров Причины многообанный
разия веществ:
изомерия,
гомология,
аллотропия
21 Чистые вещества и
смеси. Состав смесей.
Разделение смесей.
Комбиниров Чистые вещества и
анный
смеси. Способы
разделения
смесей и их
использование.
Явления, происходящие при раство-
1
х решеток
Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни для определения
возможности протекания
химических превращений
в различных условиях и
оценки их последствий
§11,
№1,4,5,6
стр.103104
Понятие о коллоидах и их
значении (золи,
гели)
О.С.Габриелян.
Г.Г.Лысова.
химия 11 класс
§8 с65-71
Демонстрации: §11, №7,8
2. образцы
стр. 103пищевых,
104
косметических,
биологических
и медицинских
золей и гелей.
3.Эффект
Тиндаля
Знать понятия: аллотро- §12,
О.С.Габриелян. Демонстрации: §12,
пия, изомерия,
стр. 105- Г.Г.Лысова.
4.модели
стр.105гомология; закон
106
химия 11 класс молекул
106
постоянства состава
§9 с72-86
изомеров и говещества;
мологов;
уметь объяснять зависимость свойств веществ от
5. получение
их состава и строения
аллотропных
модификаций
серы и фосфора
Уметь использовать при- §12
Явления,
Демонстрации: §12
обретенные знания и умепроисходящие 6. растворение
ния в практической деяпри
окрашенных
тельности и повседневной
растворении
веществ в воде
жизни для
веществ: раз- (сульфата меди
приготовления растворов
рушение кри- (II),
заданной концентрации в
сталлической перманганата
15
22 Истинные растворы.
1
23 Способы
выражения 1
концентрации
растворов:
массовая
доля
растворенного
вещества.
рении веществ
(гидратации)
Комбиниров Истинные раствоанный
ры. Способы выражения концентрации растворов:
массовая доля
растворенного
вещества.
быту и на производстве
Знать понятия: растворы,
электролит,
неэлектролит; уметь
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни для
приготовления растворов
заданной концентрации в
быту и на производстве
решетки, диф- калия, хлорида
фузия
железа (III))
§12,
стр106110, №
6,7, 12
стр.111
§12, стр.
106-110,
№10
стр.111
24 Подготовка к
1
контрольной работе
25 Контрольная работа №2 1
26 Классификация хи1
мических реакций в
неорганической химии
27 Классификация хи1
мических реакций в
органической химии
28 Скорость химической
реакции .
1
29 Факторы влияющие на 1
скорость химической
реакции. Катализаторы и
Химические реакции -16
Урок
Классификация хи- Уметь использовать приизучения но- мических реакций обретенные знания и умевого
в неорганической ния в практической деяматериала
и органической
тельности и повседневной
химии по
жизни для определения
различным при- возможности протекания
знакам. Особенно- химических превращений
сти реакций в
в различных условиях и
органической
оценки их последствий
химии
Комбиниров Скорость реакции, Знать понятия: скорость
анный
ее зависимость от химической реакции,
различных факто- катализ;
ров. Катализаторы уметь объяснять зависии катализ. Пред- мость скорости
ставление о фер- химической реакции от
16
§13-14,
№1,2,3,4
стр. 125126
О.С.Габриелян.
Г.Г.Лысова.
химия 11 класс
§11 с100-116
§13-14,
№5,8
стр.126
§15,
О.С.Габриелян. Демонстрации: §15,
№1,2, 6,7 Г.Г.Лысова.
7.зависимость №4,10
стр.136 химия 11 класс скорости реак- стр.136
§12с7126-132 ции от концентрации и темпеС 132-140
ратуры;
катализ. Представление
о ферментах, как
биологических
катализаторах белковой
природы.
ментах как биоло- различных факторов
гических катализаторах белковой
природы
30 Обратимость реакций.
1
Химическое равновесие
и способы его смещения
31 Реакции ионного
обмена в водных
растворах
1
Комбиниров Обратимость
анный
реакций.
Химическое
равновесие и способы его
смещения
Комбиниров Реакции ионного
анный
обмена в водных
растворах
Знать понятие
химического равновесия;
уметь объяснять зависимость положения химического равновесия от различных факторов
Знать понятия:
электролитическая
диссоциация, электролит,
неэлектролит; теорию
электролитической
диссоциации;
уметь определять заряд
иона
§16,
№1,2,5
стр. 142
Комбиниров Гидролиз
анный
неорганических и
органических
соединений.
Среда водных растворов: кислая,
нейтральная,
щелочная
Уметь определять характер среды в водных
растворах неорганических
соединений
§18,
№1,2,9
стр.154155
1
32 Диссоциация
электролитов в водных
растворах. Сильные и
слабые электролиты.
33
Гидролиз неорга- 3
нических и органических
соединений.
Среда
водных
растворов:
кислая,
нейтральная,
щелочная. Водородный
показатель
(рН)
раствора.
8. разложение
пероксида
водорода в
присутствии катализатора (оксида
марганца(IV) и
фермента
(каталазы))
17
О.С.Габриелян.
Г.Г.Лысова.
химия 11 класс
§14 с141-147
§16, №6
стр.143
§17,
Лабораторные §17, №9
№6,7 стр. О.С.Габриелян. опыты: 1.
стр.150
149-150 Г.Г.Лысова.
проведение
химия 11 класс реакций
§15 с148-157
ионного
обмена для
характеристики
свойств
электролитов
Водородный
показатель (рН)
раствора
О.С.Габриелян.
Г.Г.Лысова.
химия 11 класс
§16 с157-175
Лабораторные §18, №3
опыты: 2.
стр.154
определение
характера
среды с
помощью универсального индикатора
34
35
36/
37
38
Тепловой эффект
химической реакции.
Окислительновосстановительные
реакции. Электролиз
растворов и расплавов.
Практическое
применение
электролиза.
Составление ОВР
методом электронного
баланса
Обобщение и систематизация знаний по
теме «Теоретические
основы химии»
39 Контрольная работа
№3«Теоретические
основы химии»
1
1
2
Зад по тестам
Комбиниров Окислительноанный
восстановительны
е реакции.
Практическое
применение
электролиза
1
Урок
обобщения и
систематизац
ии
знаний
1
Урок
проверки
знаний и
умений
40 Классификация
неорганических соединений
1
41 Классификация
органических со-
1
Знать понятия: окислитель, восстановитель,
окисление,
восстановление;
уметь определять
окислитель и
восстановитель
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Урок
Классификация
Уметь называть
изучения но- неорганических
изученные вещества по
вого
соединений
«тривиальной» или
материала
международной номенклатуре;
определять
18
§19,
Электролиз рас№1,2,5 творов и расстр. 162- плавов
163
§19, №3
стр.162
§13-19,
№9
стр.126,
№11
стр.136,
№10
стр.150,
№7
стр.155,
№8
стр.162
§13-19,
№8
стр.155,
№7
стр.126
Демонстрации: Запись в
О.С.Габриелян. 9.образцы
тетради
Г.Г.Лысова.
металлов и
химия 11 класс неметаллов
§17 с176-190
единений
42 Металлы. Электро43 химический ряд
напряжений металлов
принадлежность веществ
к различным классам
2
44 Общие способы
2
45 получения металлов
Понятие
о
коррозии
металлов.
Способы защиты от
коррозии.
Комбиниров Металлы.
анный
Электрохимический ряд
напряжений
металлов
Знать основные металлы §20,
и сплавы;
№1,2,5(а)
уметь называть
стр.173
изученные вещества по
«тривиальной» или
международной номенклатуре;
объяснять зависимость
свойств веществ от их
состава и строения;
уметь характеризовать
общие химические
свойства металлов
Комбиниров Общие способы
Знать общие способы по- §20,
анный
получения метал- лучения металлов
№5(в)
лов
стр.173
19
О.С.Габриелян.
Г.Г.Лысова.
химия 11 класс
§18 с190-207
Демонстрации:
10. образцы
металлов и их
соединений;
11. взаимодействие щелочных и щелочноземельны
х металлов с водой; 12.
взаимодействие меди с
кислородом и
серой.
§20,
№5(6), 7
стр. 173174
Лабораторные
опыты: 3
знакомство с
образцами металлов и их рудами (работа с
коллекциями)
Понятие о кор- Демонстрации: §20
розии
13. опыты по
металлов.
коррозии
Способы защи- металлов и
ты от коррозии защите от нее
О.С.Габриелян.
Г.Г.Лысова.
46 Неметаллы и их
2
47 свойства.
48 Окислительно1
восстановительные
свойства типичных
неметаллов (на
примере водорода,
кислорода, галогенов и
серы).
Благородные газы.
49 Общая характеристика
галогенов
1
50 Решение упражнений по 1
теме «неметаллы»
51 Химические свойства
основных классов
неорганических
соединений Оксиды
1
химия 11 класс
§18 с208-226
Комбиниров Неметаллы.
Знать понятия: вещества §21,
О.С.Габриелян.
анный
Окислительномолекулярного и
№1,2,3,4 Г.Г.Лысова.
восстановительны немолекулярного
стр.179 химия 11 класс
е свойства
строения,
§19 с 226-237
типичных
уметь характеризовать
неметаллов (на общие химические
примере
свойства неметаллов
водорода,
кислорода,
галогенов и серы).
Благородные газы.
Демонстрации:
14.возгонка
йода;
15.изготовлени
е йодной
спиртовой
настойки;
16.горение
серы, фосфора
в кислороде.
Лабораторные
опыты:4
знакомство с
образцами неметаллов и их
природными
соединениями
(работа с коллекциями)
Комбиниров Общая характери- Знать понятия: вещества §21, №5 О.С.Габриелян. Демонстрации:
анный
стика подгруппы молекулярного и
стр.179 Г.Г.Лысова.
17
галогенов (от
немолекулярного
химия 11 класс взаимное выфтора до йода)
строения,
§19 с 226-237
теснение галоуметь характеризовать
генов из раствообщие химические
ров их солей
свойства неметаллов
Комбиниров Химические свой- Уметь называть
№10(а) О.С.Габриелян.
анный
ства основных
изученные вещества по
стр.150 Г.Г.Лысова.
классов
«тривиальной» или
химия 11 класс
неорганических
международной но§18 с207,208
соединений
менклатуре;
20
§21, №6,7
стр.179
§21, стр.
178-179,
№8
стр.180
Запись в
тетради;
§17,
№10(6)
стр.150
52 Химические свойства
53 основных классов
неорганических и
органических
соединений Кислоты
2
54 Химические свойства
55 основных классов
неорганических и
органических
соединений Основания
2
определять
принадлежность веществ
к различным классам;
объяснять зависимость
свойств веществ от их
состава и строения,
выполнять химический
эксперимент по распознаванию важнейших
неорганических веществ
Комбиниров Химические свой- Знать важнейшие
анный
ства основных
вещества: серную,
классов
соляную, азотную и
неорганических
уксусную кислоты;
соединений
уметь называть
изученные вещества по
«тривиальной» или
международной номенклатуре;
определять
принадлежность веществ
к различным классам;
объяснять зависимость
свойств веществ от их
состава и строения,
выполнять химический
эксперимент по распознаванию важнейших
неорганических веществ
Комбиниров Химические свой- Знать важнейшие
анный
ства основных
вещества: щелочи;
классов
уметь называть
неорганических
изученные вещества по
соединений
«тривиальной» или
21
§19238-240
§22,
№1,2,3,
5(a)
стр. 187188
О.С.Габриелян. Лабораторные §22,
Г.Г.Лысова.
опыты: 5
№5(6), 6
химия 11 класс взаистр.188
§20 с243-251
модействие
цинка и железа
с растворами
кислот
§23,
№1,2,3,
5(a)
стр.192
О.С.Габриелян.
Г.Г.Лысова.
химия 11 класс
§21с251-257
Лабораторные §23,
опыты: 6
№5(6), 6
взаистр.192
модействие
цинка и железа
56 Химические свойства
57 основных классов
неорганических
соединений Соли
2
58 Генетическая связь
59 между классами
неорганических и
органических соединений
2
международной номенклатуре;
определять
принадлежность веществ
к различным классам;
объяснять зависимость
свойств веществ от их
состава и строения,
выполнять химический
эксперимент по распознаванию важнейших
неорганических веществ
Комбиниров Химические свой- Уметь называть
анный
ства основных
изученные вещества по
классов
«тривиальной» или
неорганических
международной носоединений
менклатуре;
определять
принадлежность веществ
к различным классам;
объяснять зависимость
свойств веществ от их
состава и строения;
выполнять химический
эксперимент по распознаванию важнейших
неорганических веществ
Комбиниров
Уметь называть
анный
изученные вещества по
«тривиальной» или
международной номенклатуре;
определять
принадлежность веществ
22
с растворами
щелочей
§24,
О.С.Габриелян. Лабораторные
№1.2.5(a) Г.Г.Лысова.
опыты: 7
стр.199 химия 11 класс распознавание
§22 с258-262
хлоридов и
сульфатов
§24,
№5(6), 6
стр. 199200
§25,
№1,2,5
стр.204
§25, №3
стр.204
О.С.Габриелян.
Г.Г.Лысова.
химия 11 класс
§23 с263-269
60 Практическая работа
1
«Получение, собирание
и распознавание газов»
Урокпрактикум
61 Практическая работа
«Решение экспериментальных задач
по теме «Металлы и
неметаллы»
1
Урокпрактикум
62 Практическая работа
«Идентификация
неорганических соединений»
1
Урокпрактикум
63 Обобщение и сис1
тематизация знаний по
теме «Неорганическая
химия»
Практическое
занятие
«Получение,
собирание и
распознавание
газов»
Практическое
занятие «Решение
экспериментальных
задач по теме
«Металлы и
неметаллы»
Практическое
занятие
«Идентификация
неорганических
соединений»
к различным классам;
объяснять зависимость
свойств веществ от их
состава и строения;
выполнять химический
эксперимент по распознаванию важнейших
неорганических веществ
Уметь выполнять
химический эксперимент
по распознаванию
важнейших неорганических веществ
О.С.Габриелян.
Г.Г.Лысова.
химия 11 класс
с351
Уметь выполнять
химический эксперимент
по распознаванию
важнейших неорганических веществ
Уметь выполнять
химический эксперимент
по распознаванию
важнейших неорганических веществ
Урок обобщения и
систематизации
знаний
§20-25,
№8
стр.188,
№5(6)
стр.192,
№5(6)
23
Практические
занятия 1
«Получение,
собирание и
распознавание
газов»
Практические
занятия 2
«Решение
экспериментальных задач
по теме «Металлы и неметаллы»
Практические
занятия 3
«Идентификация
неорганических
соединений»
№6
стр.204,
№8
стр.192
стр.199,
№7
стр.204
64 Контрольная работа №4
«Неорганическая химия»
65- Обобщение и
4
68 повторение изученного
материала за год
Урок проверки
знаний и умений
Работа с тестами по ЕГЭ М.Я. Рябов «Тесты по химии 11 класс»
В.Н.Доронькин и др Подготовка к ЕГЭ Химия 10-11 класс
Итоговая контрольная
работа
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать / понимать:
 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион,
аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный
объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ,
химическое равновесие.
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
 основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
 важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак,
минеральные удобрения .
24
I
уметь называть
 изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять:
 валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах
неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать:
 элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов,
основных классов неорганических и органических соединений;
объяснять:
 зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости
химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент
 по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
проводить
 самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз
данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления
в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
 объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
 безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
 приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Система оценивания
№ Процедура
Содержание
п/ оценивания
п
1
Входная
Определяет актуальный
диагностика уровень знаний,
необходимый для
формы контроля и учёта
достижений
Критерии
оценивания
Кто
оценивает
Сроки
Фиксация
результатов
устный опрос, письменные
самостоятельная работа,
контрольное списывание,
5-бальная
система
Учитель
Начало
учебного
года
Классный журнал
25
2
Текущее
оценивание
3
Итоговое
оценивание
6
Решение
проектно
й задачи
продолжения обучения, а
также намечает «зону
ближайшего развития» и
предметных знаний,
организует коррекционную
работу в зоне актуальных
знаний
Направлены на проверку
уровня развития
иноязычной
коммуникативной
компетенции
Включает основные темы
учебного года. Задания
рассчитаны на проверку не
только знаний, но и
развивающего эффекта
обучения. Задания разного
уровня сложности
(базовый, расширенный),
Задания составляются на
двух уровнях: 1 (базовый) и
2 (расширенный) по
основным предметным
содержательным линиям.
Направлена на выявление
уровня освоения ключевых
компетентностей
7
Предметные
Задания рассчитаны на
диктант, тестовые задания и т.д.
Результаты олимпиад,
текущие контрольные работы и
срезы Самостоятельная работа
5-бальная
система
Учитель
Диагностическая контрольная
работа, диктанты, изложения,
задания
частично-поискового
характера, проектная
деятельность
5-бальная
система
Учитель,
администр
ация
Оценка
проектов, исследовательских
работ
Оценка творческих работ
обучающихся
Экспертная
оценка по
специально
созданным
экспертным
картам
(см.приложени
е 1)
По условиям
26
Календарнотематическо
е
планирован
ие учителя
По итогам
учебного
года
Классный журнал
Учитель
Календарнотематическо
е
планирован
ие учителя
Портфолио
Организато
По
Портфолио
Классный Журнал
олимпиады
разного
уровня
проверку не только знаний, конференций и т.п.
но и развивающего эффекта
обучения. Задания разного
уровня по сложности
(базовый, расширенный)
проведения
ры
конкурса
отдельному
плану
Учебно-методическое обеспечение
ПЕРЕЧЕНЬ ЛИТЕРАТУРЫ ДЛЯ УЧИТЕЛЯ:
1. Блохина О.Г. Я иду на урок химии.М.: Первое сентября, 2014.
2. Брейгер Л.М. Нестандартные уроки химии 8,10,11 классы, Волгоград, 2014.
3. Власенко К.К. Серия учебных таблиц по химии. М.: Учебная книга БИС, 2013.
4. Габриелян О.С.Учебник « Химия 11 класс». М.: Дрофа. 2014.
5. Денисова В.Г Поурочные разработки по химии 11 класс. Волгоград. 2013
6. Доронькин В.Н. и др Подготовка к ЕГЭ. Химия 10-11 классс. Ростов –на-Дону.2015.
7. Рябов М.А. Тесты по химии 11 класс к учебнику О.С.Габриелян. Химия 11 класс. Базовый уровень.М.2014.
8. Сергеева О.Ю. Химия ЕГЭ, М. Просвещение , 2015.
9. Тара Н.Н. Химия сборник задач для проведения устного экзамена по химии за курс средней школы. . М.: Дрофа, 2014.
10. Тара Н.Н. Школьная практика. Химия 10-11класс. М.: Дрофа, 2013.
11. Троегубова Н.П. Поурочные разработки по химии. 11 класс. М.2014
12. ШамоваМ.О. Учимся решать расчетные задачи. М.: Школа-Пресс, 2013.
1.
2.
3.
4.
ПЕРЕЧЕНЬ ЛИТЕРАТУРЫ ДЛЯ УЧЕНИКОВ:
Учебник автор Габриелян О.С. « Химия 11 класс». М.: Дрофа. 2014.
Габриелян О.С. Химия 11 класс .Базовый уровень. М.: Дрофа. 2013.
Доронькин В.Н. и др Подготовка к ЕГЭ. Химия 10-11 классс. Ростов –на-Дону.2015.
Радецкий М.Ю. Дидактический материал по химии 10-11класс. М.: Просвещении, 2013.
27
5. Сергеева О.Ю. Химия ЕГЭ, М. Просвещение , 2014.
6. Тара Н.Н. Химия сборник задач для проведения экзамена по химии за курс средней школы.. М: Дрофа, 2014.
Интернет–ресурсы и цифровые образовательные ресурсы (ЦОРы)
1. http://www.edu.ru - Центральный образовательный портал, содержит нормативные документы Министерства, стандарты, информацию о
проведение эксперимента, сервер информационной поддержки Единого государственного экзамена.
2. http://www.fipi.ru - портал информационной поддержки единого государственного экзамена.
3. http://www.chemnet.ru – электронная библиотека по химии.
Контрольно-измерительные материалы
1.Входное тестирование:
Цель: Проверить качество знаний за 10 класс.
1. В уравнении реакции, схема которой
KMnO4 + HCl ? KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
коэффициент перед формулой восстановителя равен:
1)5; 2)10; 3)12; 4) 16.
2. Какой углевод в организме человека играет главную роль в энергетическом обмене:
1) фруктоза; 2) сахароза; 3) крахмал; 4) глюкоза?
3. В каком соединении больше массовая доля азота:
1) метиламин; 2) анилин; 3) азотная кислота; 4) этилендиамин?
4. Обнаружить в растворе карбонат-ионы можно с помощью:
1) гидроксида натрия; 2) азотной кислоты; 3) хлорида калия; 4) лакмуса.
5. Какой объем газа выделится при растворении в избытке разбавленной серной кислоты 13 г хрома:
1) 11,2 л; 2) 8,4 л; 3) 5,6 л; 4) 2,24 л?
6. Какое из приведенных веществ может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства:
1) аммиак; 2) азотная кислота; 3) нитрат аммония; 4) нитрат калия.
7. С 200 г 7% раствора серной кислоты может прореагировать оксид меди(II) массой:
1) 22,84 г; 2) 11,42 г; 3) 5,71 г; 4) 17,14г.
8. Процессу высыхания стен, покрытых штукатуркой, приготовленной на основе гашеной извести, соответствует химическое уравнение:
1) Ca(OH)2 = CaO + H2O; 2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O;
3) CaO + H2O = Ca(OH)2; 4) CaO + CO2 = CaCO3.
28
9. Для обнаружения в составе белков остатков ароматических аминокислот используют:
1) ксантопротеиновую реакцию; 2) биуретовую реакцию;
3) реакцию этерификации; 4) реакцию гидролиза.
10. В какой последовательности восстанавливаются данные металлы при электролизе растворов их солей:
1) Au, Cu, Hg, Fe; 2) Fe, Cu, Au, Hg;
3) Fe, Cu, Hg, Au; 4) Au, Hg, Cu, Fe
Ответы
№ вопроса 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
№ ответа
4442332214
Итоговая контрольная работа
Вариант 1
1. Сколько протонов, нейтронов электронов содержит катион
23 Nа+ ?
2. Какой из металлов, натрий или литий, имеет более выраженные металлические свойства? Ответ поясните.
3. Определите тип химической связи в молекуле аммиака
4. Какова валентность и степень окисления серы в молекуле сероводорода?
5. Веществом немолекулярного строения является
а) кислород б) ацетат натрия в) метан г) бензол
6. Воздух обычно содержит водяные пары в качестве примеси. Осушить воздух можно, пропуская его через
а) раствор серной кислоты
б) раствор аммиака
в) трубку с активированным углем
г) концентрированную серную кислоту
7. Лакмус не изменит окраску в растворе
а) серной кислоты
б) гидроксида натрия
в) хлорида натрия
г) сульфата меди
8. Только окислителем могут быть частицы
а) F- б) Cu2+ в) О2 г) SO2
9. Повышение концентрации веществ НЕ увеличивает скорость химической реакции, протекающей
29
а) между газообразными веществами
б) между растворами веществ
в) между твердыми веществами
г) между раствором и твердым веществом
10. Давление не влияет на состояние химического равновесия следующей химической реакции
а) 2SO2 + O2 = 2SO3
б) 3Н2 + N2 = 2NH3
в) CO + Cl2 =COCl2
г) Н2 + Cl2 = 2HCl
11. Свойства гидроксида натрия наиболее близки к свойствам
а) гидроксида цезия
б) гидроксида магния
в) гидроксида меди
г) гидроксида бериллия
12. Порошок черного цвета нагрели. Затем над его поверхностью пропустили водород. Порошок приобрел красноватую окраску. Этот порошок:
а) оксид меди б) оксид железа (II) в) оксид железа (III) г) оксид магния
13. Медную монету опустили на некоторое время в раствор хлорида ртути, а затем вытащили, высушили и взвесили. Масса монеты
а) уменьшилась
б) увеличилась
в) сначала увеличилась, затем уменьшилась
г) не изменилась
14. Хлор хорошо растворяется в водных растворах щелочей. При этом раствор приобретает сильные
а) окислительные свойства
б) восстановительные свойства
в) кислотные свойства
г) основные свойства
15. Для получения гремучей смеси необходимо смешать водород и кислород
а) в равных объемах
б) в соотношении 2:1, соответственно
в) в соотношении 1:2, соответственно
г) в соотношении 2:3, соответственно
16. Для растворения стекла нужно взять раствор
а) HF б) HCl в) HBr г) HI
17. При сжигании древесины образуется зола. Ее используют в качестве удобрения
30
а) калийного б) фосфорного в) азотного г) комплексного
18. Для растворения меди нужно взять разбавленную кислоту
а) азотную б) серную в) соляную г) бромоводородную
19. В растворе щелочи легче других веществ растворить
а) медь б) цинк в) хром г) железо
20. Какой из газов лучше других растворим в воде?
а) CO б) СО2 в) NH3 г) Н2
21. Водный раствор какого вещества называется формалином?
а) CH4 б) NH3 в) СН3ОН г) СН2О
22. Основным компонентом природного газа является …
23. Вещество, имеющее наиболее выраженные кислотные свойства
а) этанол б) метанол в) фенол г) пропанол
24. В результате реакции серебряного зеркала уксусный альдегид превращается в …
25. Наиболее калорийными компонентами пищи являются
а) жиры б) белки в) углеводы г) витамины
26. Аминокислоты объединяются в молекулы белка путем образования пептидной связи. Пептидная связь имеет следующее строение
а) –NH2-O- б) –NH-CO- в) –NO-CH2- г) –CH2-NO27. Тефлон получают полимеризацией вещества, имеющего следующую формулу
а) CF2=CF2 б) СНF=CF2 в) CHF=CHF г) CH2=CHF
Тестирование «Строение атома»
Вариант – 1
Число протонов, нейтронов для изотопа 55Mn:
а) 55р, 25п, 55ē
б) 25р, 55п, 25ē
в) 25р, 30п, 25 ē
г) 55р, 25п, 25 ē
Общее число электронов у иона хрома 52 Cr3+
а) 21;
б) 24;
в) 27;
г) 52
Восемь электронов на внешнем электронном слое имеет:
а) S;
б) Si;
в) O2-;
г) Ne+
Атом, какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s1?
31
а) K;
б)Ca;
в) Ba ;
г)Na
Выберите электронную формулу, соответствующую d -элементу IV периода:
а) 1s22s22p63s23p6 3d 54s2
б) 1s22s22p63s23p64s23d104p2
в) 1s22s22p63s23p64s2
г) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d1
Выберите электронную формулу, соответствующую химическому элементу, образующему высший оксид состава R2O7:
а) 1s22s22p63s1
б) 1s22s22p63s23p63d 54S2
в) 1s22s22p6
г) 1s22s22p63s23p64s24p2
Число валентных электронов у атома стронция:
а) 1;
б) 2,
в) 3;
г) 10
Из приведенных элементов IV периода наиболее ярко выраженные металлические свойства имеет:
а) Zn;
б) Cr,
в) K;
г) Cu
Наибольшим сходством физических и химических свойств обладают простые вещества, образованные химическими элементами:
а) Li и S;
б) Ca и Zn,
в) F и CI;
г) Na и CI
Характер оксидов в ряду P2O5 - SiO2 - AI2O3 - MgO изменяется:
а) от основного к кислотному;
б) от кислотного к основному;
в)от основного к амфотерному;
г) от амфотерного к кислотному
11. Какой ряд элементов представлен в порядке возрастания атомного радиуса:
а) O, S, Se, Te
б) C, N, O, F
в) Na, Mg, Al, Si
г) I, Br, Cl, F
12. Запишите электронные формулы внешних электронных слоев для следующих ионов: Mn4+, S2-, Cu+.
13. Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: H2O2, K2Cr2O7, HClO4, HNO3, Fe(OH)3.
Вариант – 2
1. Ядро атома криптона-80, 80 Kr содержит:
а) 80р и 36п
в) 36р и 80п
б) 36р и 44 ē
г) 36р и 44 п
32
2. Какая частица имеет больше протонов, чем электронов?
а) атом натрия
б) сульфид-ион
в) атом серы
г) ион натрия
3. Электронную конфигурацию благородного газа имеет ион:
а) Te2-;
б) Ag+,
в)Fe2+;
г) Cr3+
4. Атом, какого элемента в невозбужденном состоянии имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d104s24p3?
а) P;
б) As,
в) Si;
г) Ge
5. Выберите электронную формулу, соответствующую d - элементу
а) 1s22s22p63s23p6 3d 54s24p64d35s2 б) 1s22s22p63s23p63d104s24p3
в) 1s22s22p63s23p64s24p2
г) 1s22s22p4
IV периода:
6. Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента …3s23p4 . Выберите формулу гидроксида, в которой химический
элемент проявляет высшую степень окисления:
а) H2RP3;
б) R(OH)6,
в) RO3;
г) H2RO4
7. Какое число валентных электронов имеет атом хрома?
а) 1;
б) 2,
в) 4;
г) 6
8. Из приведенных ниже элементов III периода наиболее ярко выраженные неметаллические свойства имеет:
а) AI;
б) S,
в) Si;
г) CI
9. Наиболее сходными химическими свойствами обладают:
а) Ca и Si;
б) Pb и Ag,
в) CI и Ar;
г) P и As
10. Характер высших гидроксидов, образованных элементами главной подгруппы с увеличением порядкового номера в периоде, изменяется:
а) от кислотного к основному;
б) от основного к кислотному;
в) от амфотерного к кислотному
г) от основного к амфотерному;
11. Какой ряд элементов представлен в порядке уменьшения атомного радиуса:
а) Cl, S, Al, Na
б) B, C, N, F
33
в) B, Al, Ga, In
г) F, Cl, Br, I
12. Запишите электронные формулы внешних электронных слоев для
следующих ионов: Cr2+, Cl-, Pb2+.
13. Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: HMnO4, KHCO3, K2O2, H3PO4, Cr(OH)2.
Тестирование
Практические работы:
Практическая работа №1
«Получение, собирание и распознавание газов».
Цель работы: Научиться получать, собирать и распознавать газы. Проводить опыты, характеризующие свойства данного газа.
Вариант - 1
1. Получение, собирание и распознавание водорода.
В пробирку поместите две гранулы и прилейте в нее 1 – 2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.
Накройте вашу пробирку пробиркой большего диаметра, немного заходя за край меньшей пробирки. Через 1 – 2 минуты поднимите большую
пробирку вверх и, не переворачивая ее, поднесите к пламени спиртовки. Что наблюдается? Что можно сказать о чистоте собранного вами водорода?
Почему водород собирали в перевернутую пробирку?
2. Получение, собирание и распознавание аммиака.
В пробирку прилейте 1 – 2 мл раствора хлорида аммония, а затем такой же объем раствора щелочи. Закрепите пробирку в держателе и осторожно
нагрейте на пламени горелки. Что наблюдается? Запишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.
Поднесите к отверстию пробирки влажную универсальную индикаторную бумажку. Что наблюдается? Осторожно понюхайте выделяющийся газ. Что
ощущаете?
34