Муниципальное бюджетное образовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа №111» г. Барнаула

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа №111» г. Барнаула
«ПРИНЯТО»
«УТВЕРЖДАЮ»
Руководитель МО________________
Директор ______________Г.Р. Зеленина
Протокол№ ____от
Приказ № _______от
«___» _______________2013
«_____»______________2014
Рабочая программа
учебного курса «Химия» для 9 класса
(уровень обучения базовый)
на 2013 – 2014 учебный год.
Рабочая программа составлена на основе программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С
Габриелян.- 7-е изд., стереотип.- М.: дрофа, 2010.
Составитель учитель биологии
первой квалификационной
категории И.А. Истомина
Барнаул, 2013
1.Пояснительная записка
Программа данного курса химии построена на основе концентрического подхода. Особенность ее состоит в том, чтобы сохранить
присущий русской средней школе высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это достигается путем
вычленения укрупненной дидактической единицы, в роли которой выступает основополагающее понятие «химический элемент» и формы
его существования (свободные атомы, простые и сложные вещества), следования строгой логике принципов развивающего обучения,
положенных в основу конструирования программы, и освобождение ее от избытка конкретного материала. Поэтому весь теоретический
материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и
глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает
возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о
строении молекул и атомов, и биологии 6- 9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена
веществ.
Ведущими идеями курса являются:
• материальное единство веществ природы, их генетическая связь;
• причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;
• познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;
• объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов;
• конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте
химических элементов и в химической эволюции;
• законы природы объективны и познаваемы; знание законов химии дает возможность управлять химическими превращениями веществ,
находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнения;
• наука и практика взаимосвязаны: требования практики — движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями
науки;
• развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический
характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.
В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ — металлов и неметаллов, а затем
подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и
свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс знакомством с органическими
соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров
(белков и углеводов).
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся
специальные предметные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников
безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.
Практические работы сгруппированы в блоки — химические практикумы, которые служат не только средством закрепления умений и
навыков, но также и средством контроля за качеством их формирования.
1.1.Цель и задачи курса химии в 9 классе
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
 освоениеважнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе
химических формул веществ и уравнений химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента,
самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой
культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
1.2. Общая характеристика учебного курса химии в 9 классе
Федеральный базисный учебный план отводит 236 часов для изучения на базовом уровне предмета «Химия». В соответствии с
федеральным базисным учебным планом в рамках основного общего образования на изучение химии в 9 классе отводится 68 часов из
федерального компонента.
Структура содержания учебного курса химии соответствуют содержанию и структуре УМК «Химия» для 9 класса под редакцией
Габриелян О. С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений /О. С. Габриелян . – 16-е изд., стереотип. – М.:
Дрофа,2010.
Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта начального, основного и среднего
общего образования(2004) по химии, Примерной программы по химии основного общего образования, программы курса химии
автораО.С. Габриелян.
2.Требования к уровню подготовки учащихся
В результате изучения химии ученик должен:
знать / понимать
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион,
химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация
реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
 называть: химические элементы, соединения изученных классов;
 объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым
элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых
периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе
Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства
основных классов неорганических веществ;
 определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических
реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания
реакций ионного обмена;
 составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов
периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
 обращатьсяс химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-,
карбонат-ионы;
 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество
вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизнидля:
 безопасного обращения с веществами и материалами;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
 критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
 приготовления растворов заданной концентрации.
Требования к результатам усвоения учебного материала по неорганической химии









Учащиеся должны знать:
положение металлов и неметаллов в периодической системе Д.И.Менделеева; общие физические и химические свойства металлов и
основные способы получения; основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов,
алюминия, качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.
Учащиеся должны уметь:
а) давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;
б) характеризовать свойства классов химических элементов (металлов), групп химических элементов (щелочных и
щелочноземельных металлов, галогенов) и важнейших химических элементов (алюминия, железа, серы, азота, фосфора, углерода и
кремния) в свете изученных теорий;
в) распознавать важнейшие катионы и анионы;
г) решать расчетные задачи с использованием изученных понятий.
Требования к результатам усвоения учебного материала по органической химии
Учащиеся должны знать:
а) причины многообразия углеродных соединений (изомерию); виды связей (одинарную, двойную, тройную); важнейшие
функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ; б) строение,
свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена, одноатомных и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и
уксусной кислоты; в) понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах;реакциях этерификации,
полимеризации и поликонденсации.
Учащиеся должны уметь:
а) разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических
веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ;
б) составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь;
в) выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества.
3.Тематический план
№
п/п
1
Тема
2
Тема 1.Металлы
15
Л./О.№2.Ознакомление с
образцами металлов
Л./О.№3 Взаимодействие металлов
с растворами кислот и солей.
Л./О.№4 Ознакомление с
образцами природных соединений
натрия, кальция, алюминия и
железа.
Л./О.№5Получение гидроксида
алюминия и его взаимодействие с
растворами кислот и щелочей.
Л./О.№6 Качественные реакции на
ионы Fe2+ и Fe3+.
3
Тема 2.Практикум №1 Свойства
металлов и их соединений
3
Пр./р №1 « Осуществление цепочки
химических превращений
металлов»
Пр./р №2 « Получение и свойства
соединений металлов»
Пр./р №3 « Решение
экспериментальных задач на
распознавание и получение
веществ»
4
Тема 3. Неметаллы
23
Л./О. №7Качественные реакции на
хлорид-ион.
Л./О. №8Качественные реакции на
сульфат-ион.
Л./О. №9Распознавание солей
аммония.
Л./О. №10 Получение углекислого
газа и его распознавание
Повторение основных вопросов
курса 8 класса и введение в курс
9 класса
Количество Лабораторные работы, опыты
Демонстрации, расчетные задачи
часов
6
Л./О.№1 Получение гидроксида
цинка и исследование его свойств.
Демонстрации.
Образцы
щелочных
и
щелочноземельных металлов. Образцы сплавов.
Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.
Взаимодействие натрия и магния с кислородом.
Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение
гидроксидов железа (II) и (Ш).
Демонстрации.Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием,
алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из
растворов их солей. Взаимодействие серы с
металлами,
водородом
и
кислородом.
Взаимодействие
концентрированной
азотной
кислоты с медью. Поглощение углем растворенных
веществ или газов. Восстановление меди из ее
5
Тема 4.Практикум №2 Свойства
неметаллов и их соединений
3
6
Тема 5.Органические соединения
10
7
Тема 6. Обобщение знаний по
химии за курс основной школы
8
Л./О. №11 Качественные реакции
на карбонат-ион.
Л./О. №12 Ознакомление с
природными силикатами.
Л./О. №13 Ознакомление с
продукцией силикатной
промышленности.
Пр. /р. №4 « Решение
экспериментальных задач по теме
«Подгруппа кислорода»
Пр. /р. №5 « Решение
экспериментальных задач по теме
«Подгруппа азота и углерода»
Пр. /р. №6 «Получение, собирание
и распознавание газов»
Л./О. №14.Изготовление моделей
молекул углеводородов.
Л./О. №15. Свойства глицерина.
Л./О. 16 Взаимодействие глюкозы с
гидроксидом
меди
(II)
без
нагревания и при нагревании.
Л./О.№17Взаимодействие крахмала
с йодом.
оксида углем. Образцы природных соединений
хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы
важнейших для народного хозяйства сульфатов,
нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла,
керамики, цемента.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой
и раствором перманганата калия. Образцы этанола,
этиленгликоля и глицерина. Качественная реакция на
многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового
эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с
аммиачным раствором оксида серебра. Качественная
реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение
белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции
белков.
4. Календарно-тематический план
№
п/п
1
2
3
Тема урока
Кол во
часов
Виды деятельности
Планируемые образовательные
обучающихся (практические,
результаты изучения темы
лабораторные, контрольные
работы)
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6часов)
Характеристика элемента по
1
Знать план характеристики
его
положению
в
пеэлемента.
риодической системе Д. И.
Уметь объяснять физический смысл
Менделеева.
порядкового номера химического
элемента, номера группы и периода,
к которым элемент принадлежит в
периодической системе химических
элементов; объяснять
закономерности изменения свойств
элементов в группах и периодах, а
также свойств их оксидов и
гидроксидов. Уметь
характеризовать (описывать)
хим.элементы по положению в
периодической системе химических
элементов Д.И. Менделеева
Свойства оксидов, кислот,
2
Знать определения оксидов и
оснований и солей в свете
оснований,кислот и солей с позиции
теории
электролитической
теории электролитической
диссоциации и процессов
диссоциации. Уметь записывать
окисления-восстановления.
уравнения химических реакций
ионного обмена в молекулярном и
ионном виде, составлять
электронный баланс для
окислительно-восстановительных
реакций.
Генетические ряды металла и
1
Дата (текущая
неделя)
2.09.-7.09
2.09.-7.09
9.09.-14.09
9.09.-14.09
4
неметалла
Понятие
о
переходных
элементах.
Амфотерность.
Генетический ряд переходного
элемента.
1
5
Периодический закон и
периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева в свете учения о
строении атома. Их значение.
1
6
Положение металлов в
периодической системе Д. И.
Менделеева. Металлическая
кристаллическая решетка и
металлическая химическая
связь. Общие физические
свойства металлов.
1
7
Сплавы, их свойства и
значение.
1
8
Химические свойства металлов как восстановителей.
Электрохимический ряд
напряжений металлов и его
использование для
характеристики химических
свойств конкретных металлов.
2
Л./О.№1 Получение
гидроксида цинка и
исследование его свойств.
Знать понятие «амфотерность».
Уметь характеризовать свойства
оксидов и гидроксидов цинка и
алюминия.
Знать формулировку периодического
закона Д.И.Менделеева, значение
периодического закона и
периодической системы. Уметь
объяснять значение периодического
закона для развития науки в целом.
Уметь пользоваться периодической
системой.
Тема 1. Металлы (15 часов)
Л./О.№2.Ознакомление с
Знать, что такое металлы,
образцами металлов
особенности строения атомов, их
свойства.
Уметь находить металлы в
периодической системе элементов,
объяснять строениеатомов металлов,
их особенности, металлические
свойства в связи со строением
кристаллической решетки.
Знать понятие сплавы.
Уметь описывать свойства и области
применения металлических сплавов.
Л./О.№3 Взаимодействие
Знать химические свойства металлов.
металлов с растворами кислот Уметь характеризовать общие
и солей.
химические свойства
металлов,записывать уравнения
реакций (в том числе окислительновосстановительных) металлов с водой,
солями, кислотами, уметь
16.09.-20.09.
16.09.-20.09.
23.09.-28.09.
23.09.-28.09.
30.09.-5.10.
30.09.-5.10.
9
Способы получения металлов:
пиро-, гидро- и
электрометаллургия.
1
10
Коррозия металлов и способы
борьбы с ней.
1
11
Общая характеристика
щелочных металлов. Металлы
в природе. Общие способы их
получения. Строение атомов.
1
12
Щелочные металлы —
простые вещества. Их
физические и химические
свойства.
1
Л./О.№4 Ознакомление с
образцами природных
соединений натрия, кальция,
алюминия и железа.
пользоваться рядом активности
металлов.
Знать основные способы получения
металлов в промышленности.
Уметь характеризовать реакции
восстановления металлов из их
оксидов.
Знать понятие «коррозия», виды
коррозии, способы защиты изделий от
коррозии. Уметь объяснять механизм
коррозии.
Знать положение щелочных металлов
в периодической системе, их строение,
зависимость свойств от строения.
Уметь характеризовать химические
элементы «натрий» и «калий» по
положению в периодической системе
элементов Д.И. Менделеева и
строению атомов.
Уметь составлять уравнения
химических реакций (в том числе
окислительно-восстановительных) на
основе химических свойств натрия и
калия.
Знать положение щелочных металлов
в периодической системе, их строение,
зависимость свойств от строения.
Уметь характеризовать химические
элементы «натрий» и «калий» по
положению в периодической системе
элементов Д.И. Менделеева и
строению атомов.
Уметь составлять уравнения
химических реакций (в том числе
7.10.-12.10
7.10.-12.10
14.10.-19.10.
14.10.-19.10.
13
Важнейшие соединения
щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли
(хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и
применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
1
14
Общая характеристика
элементов главной подгруппы
II группы. Строение атомов.
Щелочноземельные металлы
— простые вещества.
1
15
Важнейшие соединения
щелочноземельных металлов
— оксиды, гидроксиды и соли
(хлориды, карбонаты,
нитраты, сульфаты, фосфаты),
их свойства и применение в
народном хозяйстве.
1
16
Алюминий. Строение атома,
физические и химические
свойства простого вещества.
Соединения алюминия —
оксид и гидроксид, их
1
окислительно-восстановительных) на
основе химических свойств натрия и
калия.
Знать основные соединения
щелочных металлов, их характер,
свойства и применение. Уметь
характеризовать свойства оксидов и
гидроксидов щелочных металлов.
Л./О.№5 Получение
гидроксида алюминия и его
взаимодействие с растворами
кислот и щелочей.
Знать положение металлов в
периодической системе, их строение и
свойства. Уметь характеризовать
химические элементы «кальций» и
«магний» по положению в периодической системе элементов Д.И.
Менделеева и строению атомов.
Уметь составлять уравнения
химических реакций (в том числе
окислительно-восстановительных).
Знать важнейших представителей
соединений щелочноземельных
металлов. Уметь на основании знаний
их химических свойств осуществлять
цепочки превращений. Уметь
характеризовать свойства оксидов и
гидроксидов щелочноземельных
металлов.
Знать строение атома AI, физические
свойства и особенности химических
свойств. Уметь характеризовать
химический элемент алюминий по
положению в периодической системе
21.10.-26.10.
21.10.-26.10.
28.10.-2.11.
28.10.-2.11.
амфотерный характер.
17
18
19
20
элементов Д.И. Менделеева и
строению атома. Уметь составлять
уравнения химических реакций
алюминия с Н20, NaOH, кислотой.
Важнейшие соли алюминия.
1
Знать важнейшие соединения AI,
Применение алюминия и его
амфотерный характер А1203и
соединений.
А1(ОН)3, области применения. Уметь
характеризовать свойства оксида и
гидроксида алюминия, записывать
уравнения реакций с их участием.
Железо. Строение атома,
1
Л./О.№6 Качественные реЗнать особенности строения металлов
физические и химические
акции на ионы Fe2+ и Fe3+.
Б- подгрупп на примере железа,
свойства простого вещества.
физические и химические свойства
Генетические ряды Fe2+ и Fe3+.
железа. Уметь составлять схему
строения атома железа с указанием
числа электронов в электронных
слоях, уметь записывать уравнения
реакций химических свойств железа
(окислительно-восстановительных) с
образованием соединений с
различными степенями окисления
железа.
Важнейшие соли железа.
1
Знать химические свойства соЗначение железа, его
единений железа (II) и (III), качесоединений и сплавов в
ственные реакции на Fe2+ и Fe3+.
природе и народном хозяйстУметь составлять генетические ряды
ве.
железа (II) и железа (III),записывать
соответствующие уравнения реакций.
Тема 2. Практикум №1 Свойства металлов и их соединений (3 часа)
Осуществление цепочки
1
Пр./р №1 « Осуществление
Знать правила техники безохимических превращений
цепочки химических
пасности.
11.11.-16.11.
11.11.-16.11.
18.11.-23.11.
18.11.-23.11.
металлов
превращений металлов»
21
Получение и свойства
соединений металлов
1
22
Решение экспериментальных
задач на распознавание и
получение веществ
1
23
Общая характеристика
неметаллов: положение в
периодической системе,
особенности строения атомов,
электроотрицательность (ЭО)
как мера «неметалличности»,
ряд ЭО.
1
24
Кристаллическое строение
неметаллов — простых
веществ. Аллотропия.
1
Знать признаки генетического
ряда металлов.
Уметь осуществлять цепочки
превращений.Уметь обращаться с
химической посудой и
лабораторным оборудованием.
Пр./р №2 « Получение и
Знать правила техники безосвойства соединений
пасности.
металлов»
Знать способы получения
металлов.
Уметь осуществлять цепочки
превращений. Уметь обращаться с
химической посудой и
лабораторным оборудованием.
Пр./р №3 « Решение
Знать правила техники безоэкспериментальных задач на
пасности.
распознавание и получение
Знать признаки генетического
веществ»
ряда металлов.
Уметь осуществлять цепочки
превращений. Уметь обращаться с
химической посудой и
лабораторным оборудованием.
Тема 2. Неметаллы (23 часа)
Знать положение неметаллов в
периодической системе, особенности
их строения, основные соединения,
физические свойства. Уметь давать
характеристику элементамнеметаллам на основании их
положения в периодической системе
химических элементов.
25.11.-30.11.
25.11.-30.11.
2.12.-7.12.
2.12.-7.12.
Физические свойства
неметаллов. Относительность
понятий «металл» —
«неметалл».
Водород. Положение в
периодической системе
химических элементов Д.И.
Менделеева. Строение атома и
молекулы. Физические и
химические свойства
водорода, его получение и
применение.
1
26
Общая характеристика
галогенов. Строение атомов.
Простые вещества, их
физические и химические
основные свойства.
1
27
Основные соединения
галогенов (галогеноводороды
и галогениды), их свойства.
Качественная реакция на
хлорид-ион.
Краткие сведения о хлоре,
броме, фторе и йоде.
Применение галогенов и их
1
25
25
28
9.12.-14.12.
1
2
Л./О. №7 Качественные
реакции на хлорид-ион.
Знать строение, свойства и способы
получения водорода. Уметь
объяснять его положение в
периодической системе; давать
характеристику химического элемента водорода по положению в
периодической системе химических
элементов Д.И. Менделеева и
строению атома. Уметь составлять
уравнения окислительно-восстановительных реакций химических
свойств водорода.
Знать строение и свойства галогенов.
Уметь составлять схему строения
атомов галогенов с указанием числа
электронов в электронных слоях.
На основании строения атомов
объяснять изменения свойств
галогенов в группе, записывать
уравнения реакций галогенов с
металлами, солями.
Знать состав и свойства соединений
галогенов. Уметь характеризовать
свойства важнейших соединений
галогенов.
9.12.-14.12.
16.12.-21.12.
16.12.-21.12.
23.12.-28.12.
23.12.-28.12.
29
соединений в народном
хозяйстве.
Сера. Строение атома,
аллотропия, свойства и
применение ромбической
серы.
1
30
Оксиды серы (IV и VI), их
получение, свойства и
применение.
1
31
Сероводородная и сернистая
кислоты. Серная кислота и ее
соли, их применение в
народном хозяйстве.
Качественная реакция на
сульфат- ион.
Азот. Строение атома и
молекулы, свойства простого
вещества.
1
32
1
Л./О. №8 Качественные
реакции на сульфат-ион.
Знать строение атома серы, ее
физические и химические свойства.
Уметь характеризовать химический
элемент (серу) по положению в
периодической системе химических
элементов Д.И. Менделеева и
строению атома. Уметь записывать
уравнения реакции серы с металлами
и кислородом, другими неметаллами
Уметь записывать окислительновосстановительные реакции
химических свойств оксидов, а
также знать их химические свойства
с точки зрения теории электролитической диссоциации кислотных оксидов. Уметь
характеризовать свойства оксидов
серы, записывать уравнения реакций
с их участием.
13.01.-18.01.
13.01.-18.01.
20.01.-25.01.
Знать строение, физические и
химические свойства азота. Уметь
составлять схему строения атома азота
с указанием числа электронов в
электронных слоях. Составлять
уравнения реакций с участием азота и
20.01.-25.01.
33
Аммиак, строение, свойства,
получение и применение.
1
34
Соли аммония, их свойства и
применение.
1
35
Оксиды азота (II) и (IV).
Азотная кислота, ее свойства и
применение. Нитраты и
нитриты, проблема их
содержания в
сельскохозяйственной
продукции. Азотные
удобрения.
Фосфор. Строение атома,
аллотропия, свойства белого и
красного фосфора, их
применение.
2
36
1
Л./О. №9 Распознавание солей
аммония.
рассматривать их в свете окислительно-восстановительных реакций.
Знать состав и строение молекулы,
физические и химические свойства
аммиака, получение и области
применения. Уметь описывать
свойства и физиологическое действие
аммиака на организм.
Знать строение молекулы, основные
хим. свойства аммиака. Состав солей
аммония, их получение и свойства.
Уметь записывать уравнения реакций
с их участием и рассматривать их в
свете теории электролитической
диссоциации.
Знать особенности химических
свойств азотной кислоты. Уметь
характеризовать свойства азотной
кислоты.
27.01.-1.02.
27.01.-1.02.
3.02.- 8.02.
3.02.- 8.02.
10.02.-15.02.
Знать строение, физические и
химические свойства фосфора. Уметь
составлять схему строения атома
фосфора с указанием числа электронов
в электронных слоях; записывать
уравнения реакций с участием
фосфора.
37
Основные соединения: оксид
фосфора (V) и ортофосфорная
кислота, фосфаты. Фосфорные
удобрения.
1
38
Углерод. Строение атома,
аллотропия, свойства
модификаций, применение.
Качественная реакция на
углекислый газ.
1
39
Оксиды углерода (II) и (IV), их
свойства и применение.
1
40
Карбонаты: кальцит, сода,
поташ, их значение в природе
и жизни человека.
Качественная реакция на
карбонат- ион.
1
41
Кремний. Строение атома,
кристаллический кремний, его
свойства и применение. Оксид
кремния (IV), его природные
разновидности.
1
Л./О. №10 Получение
углекислого газа и его
распознавание
Л./О. №11 Качественные
реакции на карбонат-ион.
Знать состав, характер и свойства
оксида фосфора (У) и ортофосфорной
кислоты. Уметьхарактеризовать
свойства оксида фосфора(У) и фосфорной кислоты.
Знатьстроение аллотропных
модификаций углерода, их физические свойства:
химическиесвойства углерода.
Уметь составлять схему строения
атома углерода с указанием числа
электронов в электронных слоях,
описывать его физические и химические свойства.
Знать строение и свойства оксидов
углерода. Уметь описывать свойства
и физиологическое действие на
организм оксида углерода (II) и (IV),
записывать уравнения реакций с их
участием.
Знать состав, свойства угольной
кислоты и ее солей. Уметь
характеризовать свойства угольной
кислоты и ее солей: карбонатов и
гидрокарбонатов.
Знать строение, физические и
химические свойства кремния. Уметь
составлять схему строения атома
кремния с указанием числа электронов
в электронных слоях, давать
характеристику его физических и
10.02.-15.02.
17.02.-22.02
17.02.-22.02
24.02.-1.03.
24.02.-1.03.
42
43
44
45
46
47
химических свойств.
Л./О. №12 Ознакомление с Знать свойства и области применения
Силикаты. Значение соеди1
природными силикатами.
нений кремния в живой и
стекла, цемента и керамики.
Л./О.
№13
неживой природе. Понятие о
Уметь объяснять значимость
Ознакомление
силикатной промышленности.
соединений кремния.
с продукцией
силикатной
промышленно
сти.
Тема 4.Практикум №2 Свойства неметаллов и их соединений (3 часа)
Решение экспериментальных
1
Пр. /р. №4 « Решение
задач по теме « Подгруппа
экспериментальных задач по
кислорода»
теме « Подгруппа кислорода»
Решение экспериментальных
1
Пр. /р. №5 « Решение
задач по теме « Подгруппа
экспериментальных задач по
азота и углерода»
теме « Подгруппа азота и
углерода»
Получение, собирание и
1
Пр. /р. №6 « Получение,
распознавание газов
собирание и распознавание
газов»
Тема 5. Органические соединения (10 часов)
с йодом.
Вещества органические
1
Знать особенности органических
и
неорганические,
соединений, основные положения
относительность
теории химического строения A.M.
понятия «органические
Бутлерова. Уметь объяснять
вещества»
Причины
многообразие органических
многообразия
соединений, составлять структурные
органических
формулы.
соединений.
Л./О.
№14.Изготовление Знать состав, изомерию и ноХимическое
строение
1
моделей
молекул менклатуру алканов, их свойства.
органических
соединений.
углеводородов.
Молекулярные
и
Уметь записывать структурные
структурные
формулы
формулы важнейших их предорганических веществ.
3.03.-8.03
3.03.-8.03
10.03.-15.03.
10.03.-15.03.
17.03.-22.03.
17.03.-22.03.
48
Метан
и этан: строение
молекул. Горение метана и
этана. Дегидрирование этана.
Применение метана.
1
49
Химическое
строение
молекулы этилена. Двойная
связь.
Взаимодействие
этилена с водой. Реакции
полимеризации
этилена.
Полиэтилен и его значение.
1
50
Понятие
о
предельных
одноатомных спиртах на
примерах метанола и этанола.
Трехатомный
спирт
глицерин.
1
51
Понятие об альдегидах на
примере уксусного альдегида.
Окисление
альдегида
в
кислоту.
Одноосновные
предельные
карбоновые
кислоты
на
примере уксусной кислоты. Ее
свойства
и
применение.
Стеариновая кислота как
представитель
жирных
кислот.
Реакции этерификации и
1
52
53
1
1
Л./О.
№15.
глицерина.
Свойства
ставителей, изомеров, гомологов.
Знать состав, изомерию и но31.03.-5.04
менклатуру алканов, их свойства.
Уметь записывать структурные
формулы важнейших их представителей, изомеров, гомологов.
Знать состав, изомерию, но31.03.-5.04
менклатуру алкенов, их химические
свойства и способы получения на
примере этилена. Уметь называть
изученные вещества по тривиальной и
международной номенклатуре. Уметь
характеризовать химические свойства
алкенов.
7.04.-12.04.
Знать состав, изомерию и номенклатуру предельных одноатомных
спиртов и глицерина, их свойства.
Уметь описывать свойства и
физиологическое действие на
организм метилового и этилового
спиртов.
7.04.-12.04.
Знать состав, изомерию и номенклатуру предельных карбоновых
кислот, их свойства и применение.
Уметь называть изученные вещества,
записывать уравнения реакций с их
участием.
Знать состав, свойства, получение и
14.04.-19.04.
14.04.-19.04.
понятие о сложных эфирах.
Жиры как сложные эфиры
глицерина и жирных кислот.
54
55
56
применение жиров. Уметь называть
изученные вещества.
Знать состав, свойства, получение и
применение сложных эфиров.
Уметь называть изученные вещества.
Понятие об аминокислотах.
1
Знать состав, особые свойства
Реакции
поликонденсации.
аминокислот и их биологическую
Белки,
их
строение
и
роль.
биологическая роль.
Уметь записывать уравнения реакции
поликонденсации, обнаруживать
белки по цветным реакциям.
Л./О. 16 Взаимодействие Знать состав, классификацию,
Понятие
об
углеводах.
1
глюкозы с гидроксидом меди свойства и значение углеводов на
Глюкоза, ее свойства и
(II) без нагревания и при примере глюкозы. Уметь записывать
значение.
Крахмал
и
нагревании.
целлюлоза (в сравнении), их
уравнения реакций с участием
Л./О.№17Взаимодействие
биологическая роль.
глюкозы.
крахмала
Знать основные понятия химии,
ВМС, классификацию полимеров по
их происхождению. Уметь называть
изученные вещества.
Знать основные классы органических
веществ. Уметь определять
принадлежность веществ к различным
классам органических соединений.
Уметь характеризовать химические
свойства изученных органических
соединений.
Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 часов)
Физический смысл
1
Знать план характеристики элемента.
порядкового номера
Уметь объяснять физический смысл
элемента в периодической
порядкового номера химического
системе химических
элемента, номера группы и периода, к
элементов Д.И. Менделеева,
которым элемент принадлежит в
21.04.-26.04.
21.04.-26.04.
28.04.-3.05.
номеров периода и группы.
57
58
59
Закономерности изменения
свойств элементов и их
соединений в периодах и
группах в свете
представлений о строении
атомов элементов. Значение
периодического закона
Типы химических связей и
типы кристаллических
решеток. Взаимосвязь
строения и свойств веществ.
1
Классификация химических
реакций по различным
признакам (число и состав
реагирующих и
образующихся веществ;
тепловой эффект;
использование катализатора;
2
1
периодической системе химических
элементов. Уметь объяснять
закономерности изменения свойств
элементов в группах и периодах, а
также свойств их оксидов и
гидроксидов. Уметь характеризовать
(описывать) хим.элементы по положению в периодической системе
химических элементов Д.И. Менделеева
Знать формулировку периодического
закона.
Уметь объяснять закономерности
изменения свойств элементов в
пределах малых периодов и главных
подгрупп
Знать определение понятий:
«химическая связь», «ион», «ионная
связь», «ковалентная связь».
Уметь определять тип химической
связи в соединениях.
Знать определение металлической
связи, объяснять свойства металлов,
исходя из типа химической связи,
находить черты сходства и различия
ее с ковалентной и ионной связью.
Знать определение понятия
«химическая реакция». Уметь
составлять уравнения химических
реакций на основе закона сохранения
массы веществ.Уметь вычислять по
химическим уравнениям массу, объем
или количество одного из продуктов
28.04.-3.05.
5.05.-10.05
5.05.-10.05
12.05.-17.05.
направление; изменение
степеней окисления атомов).
60
Простые и сложные
вещества. Металлы и
неметаллы. Генетические
ряды металла, неметалла и
переходного металла.
1
61
Оксиды (основные,
амфотерные и кислотные),
гидроксиды (основания,
амфотерные гидроксиды и
кислоты) и соли: состав,
классификация и общие
2
реакции по массе исходного вещества
и вещества, содержащего
определенную долю примесей.
Уметь отличать реакции одного типа
от других типов реакций, составлять
уравнения реакций данного типа,
знать условия течения и уметь
составлять уравнения реакций
взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя
ряд активности металлов.
Уметь отличать реакции обмена от
других типов реакций, составлять
уравнения реакций данного типа,
определять возможность протекания
реакций обмена в растворах до конца.
Уметь составлять уравнения
реакций, характеризующих
химические свойства воды,
определять типы химических
реакций.
Знать определение важнейших
понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом,
молекула.
Различать понятия «вещество» и
«тело», «простое вещество» и
«химический элемент».
Знать определения оксидов и
оснований, кислот и солей с позиции
теории электролитической
диссоциации. Уметь записывать
уравнения химических реакций
ионного обмена в молекулярном и
12.05.-17.05.
19.05.-24.05.
19.05.-24.05.
химические свойства в свете
теории электролитической
диссоциации и
представлений о процессах
окисления-восстановления.
ионном виде, составлять электронный
баланс для окислительновосстановительных реакций.
5. Критерии и нормы оценок по химии
Оценка устного ответа
Отметка «5»:
· дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,
· материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком,
· ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
· дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,
· материал изложен в определенной последовательности,
· допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя, или дан неполный и нечеткий ответ.
Отметка «3»:
· дан полный ответ, но при этом допущена существенная ошибка
или ответ неполный, построен несвязно.
Отметка «2»:
· ответ обнаруживает непонимание основного содержания учебного материла,
· допущены существенные ошибки, которые уч-ся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Отметка «1»:
· отсутствие ответа.
Оценка умений решать задачи
Отметка «5»:
· в логическом рассуждении и решении нет ошибок,
· задача решена рациональным способом.
Отметка «4»:
· в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, при этом задача решена, но не рациональным способом,
· допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
· в логическом рассуждении нет существенных ошибок,
· допускается существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
· имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Отметка «1»:
· отсутствие ответа на задание.
Оценка экспериментальных умений (в процессе выполнения практических работ по инструкции)
Оценку ставят тем уч-ся, за которыми было организовано наблюдение.
Отметка «5»:
· работа выполнена полностью. Сделаны правильные наблюдения и выводы,
· эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и приборами,
· проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места, порядок на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
· работа выполнена, сделаны правильные наблюдения и выводы: эксперимент выполнен неполно или наблюдаются несущественные ошибки в работе
с веществами и приборами.
Отметка «3»:
· ответ неполный, работа выполнена правильно не менее чем наполовину допущена существенная ошибка (в ходе эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и приборами),
которую учащийся исправляет по требованию учителя.
Отметка «2»:
· допущены две или
более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и
приборами), которые учащийся не может исправить.
Отметка «1»:
· работа не выполнена,
· полное отсутствие экспериментальных умений.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
При оценке этого умения следует учитывать наблюдения учителя и предъявляемые учащимся результаты выполнения опытов.
Отметка «5»:
· План решения задачи составлен правильно, осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, дано полное объяснение и сделаны
выводы.
Отметка «4»:
· план решения составлен правильно,
· осуществлен подбор химических реактивов и оборудования.
· допущено не более двух несущественных ошибок (в объяснении и выводах).
Отметка «3»:
· план решения составлен правильно,
· осуществлен подбор химических реактивов и оборудования.
· допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка «2»:
· допущены две и более ошибки (в плане решения, в подборе химических, реактивов и оборудования, в объяснении и выводах).
Отметка «1»:
· задача не решена.
Оценка за письменную контрольную работу
При оценивании ответа учащегося необходимо читывать качество выполнения работы по заданиям. Контрольная работа оценивается в целом.
Отметка «5»:
· дан полный ответ на основе изученных теорий, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
· допустима некоторая неполнота ответа, может быть не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
· работа выполнена неполно (но не менее чем наполовину), имеется не более одной существенной ошибки и при этом 2-3 несущественные.
Отметка «2»:
· работа выполнена меньше чем наполовину,
· имеется несколько существенных ошибок.
Отметка «1»:
· работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.
6. Практические работы
Практическая работа №1
Осуществление цепочки химических превращений металлов
Инструктаж по технике безопасности.
Цель работы: Решение экспериментальных задач, состоящих из
цепочки превращений.
Оборудование: Штатив с пробирками.
Реактивы: Сульфат магния MgSO4, щелочь NaOH, , хлорид бария
ВаCl2.
Вариант 1:MgSO4 – MgCl2 – Mg(OH)2 - MgSO4
№
Уравнения реакций
опыта
1.
MgSO4 +
Mg2+ + SO42- +
2.
MgCl2 +
Mg2+ + 2Cl- +
3.
Mg(OH)2 +
Наблюдения
Вывод:
Практическая работа №2
Получение и свойства соединений металлов
Инструктаж по технике безопасности.
Цель работы: Опытным путем доказать амфотерность
алюминия. Доказать качественный состав CaCO3.
Оборудование: Штатив с пробирками.
Реактивы:AlCl3, NaOH, HCl, CaCL2, AgNO3.
Вариант 1
Задание 1.Определить зависит ли результат реакции от порядка
сливания реагентов.
№
Уравнения реакций Наблюде-
Практическая работа №1
Осуществление цепочки химических превращений металлов
Инструктаж по технике безопасности.
Цель работы: Решение экспериментальных задач, состоящих из
цепочки превращений.
Оборудование: Штатив с пробирками.
Реактивы: Сульфат меди CuSO4, щелочь NaOH, соляная
кислота HCl, Fe (скрепка).
Вариант 2:CuSO4 –Cu(OH)2 – CuO – Cu
№
Уравнения реакций
опыта
1.
CuSO4+
2.
Cu(OH)2
3.
CuO +
Наблюдения
Вывод:
Практическая работа №2
Получение и свойства соединений металлов
Инструктаж по технике безопасности.
Цель работы: Опытным путем доказать амфотерность алюминия.
Доказать качественный состав FeSO4.
Оборудование: Штатив с пробирками.
Реактивы: AlCl3, NaOH, HCl, FeSO4, BaCl2, K3[Fe(CN)6].
Вариант 2
Задание 1.Определить зависит ли результат реакции от порядка
сливания реагентов.
№
Уравнения реакций
Наблюде-
опыта
ния
1.
AlCl3 + NaOH =
2.
NaOH + AlCl3 =
Вывод:
Задание 2. Исследование свойств, полученногоAl(OH)3.
№
Уравнения реакций
Наблюдеопыта
ния
1.
Al(OH)3 + НCl =
2.
Al(OH)3 + NaOH =
Вывод:
Задание3. Доказать качественный состав CaCL2
№
Уравнения реакций
Наблюдеопыта
ния
1.
CaCL2 +
2.
CaCL2 +
Вывод:
опыта
ния
1.
AlCl3 + NaOH =
2.
NaOH + AlCl3 =
Вывод:
Задание 2. Исследование свойств, полученногоAl(OH)3.
№
Уравнения реакций
Наблюдеопыта
ния
1.
Al(OH)3 + НCl =
2.
Al(OH)3 + NaOH =
Вывод:
Задание3. Доказать качественный состав FeSO4
№
Уравнения реакций
Наблюдеопыта
ния
1.
FeSO4 + K3[Fe(CN)6] =
2.
FeSO4 +
Вывод:
Практическая работа №3
Решение экспериментальных задач на распознавание и
получение веществ
Практическая работа №3
Решение экспериментальных задач на распознавание и
получение веществ
Инструктаж по технике безопасности.
Цель работы: Научиться опытным путем определять вещества.
Оборудование: Штатив с пробирками.
Реактивы: NaOH, K2CO3, BaCl2, индикаторная бумага, H2SO4,
алюминиевая пудра.
Инструктаж по технике безопасности.
Цель работы: Научиться опытным путем определять вещества.
Оборудование: Штатив с пробирками.
Реактивы: Na2SO4, CaCO3, KCl, BaCl2, HCl, железные опилки.
В.1. Ход работы
Задача1. Определить в какой пробирке находится кадое из
веществ: NaOH, K2CO3, BaCl2.1. Приливаем в каждую пробирку
Н2О.
Наблюдаем:…
1. Определим индикаторной бумагой пробирку в которой
В.2.Ход работы
Задача1. Определить в какой пробирке находится кадое из
веществ: Na2SO4, CaCO3, KCl .1. Приливаем в каждую пробирку
Н2О.
Наблюдаемрастворение веществ:…
1. Добавим в пробиркуHCl:
(Наблюдение, уравнения реакций, выводы.)
находится щелочь:
Пробирка №1- цвет: …
№2- цвет: …
№3- цвет: …
Вывод: в пробирке № … находится щелочь.
2. Приливаем в пр № … H2SO4
(Наблюдение, уравнения реакций, выводы.)
Задача2. Получить NaAlO2 из Al.
Добавим в пробирку с алюминиевой пудрой избыток щелочи:
(Наблюдение, уравнения реакций, выводы.)
2.
Приливаем в пр № … BaCl2
(Наблюдение, уравнения реакций, выводы.)
Вывод:
Задача2.Получить FeCl2 из Fe.
Добавим в пробирку с железными опилками HCl: (Наблюдение,
уравнения реакций, выводы.)
Практическая работа №4
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»
Инструктаж по технике безопасности.
Цель работы: Закрепить теоретические знания качественных реакций на практике.
Оборудование: Штатив с пробирками, чашка для выпаривания, спиртовка.
Реактивы: Индикатор фенолфталеин, AgNO3, BaCl2, NaOH, H2SO4, HCl, NaCl, KI, ZnSO4.
Ход работы
Задание 1. Определить в какой пробирке находится какое из веществ NaOH, H2SO4, HCl.(стр.147№4).
Задание2. Привести качественные реакции для веществ NaCl, KI, ZnSO4.(стр.147 №6).
Задание 3. Получить из CuO, CuSO4, и CuSO4∙5H2O.(стр147 №7).
Практическая работа №5
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и
углерода»
Практическая работа №5
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота
и углерода»
Инструктаж по технике безопасности.
Цель работы: Научиться опытным путем определять
качественный состав вещества.
Оборудование: Штатив с пробирками.
Реактивы: NH4Cl, NaOH, HCl, CaCO3, AgNO3, BaCl2, Na2SO4,
K2CO3, Na2SiO3
Инструктаж по технике безопасности.
Цель работы: Научиться опытным путем определять
качественный состав вещества.
Оборудование: Штатив с пробирками.
Реактивы:NH4Cl, NaOH, HCl, CaCO3, AgNO3, BaCl2, ZnCl2,
K2CO3, Na2SiO3
В. 1. Ход работы
Задание 1. Докажите опытным путем, что состав хлорида аммония
входят Cl- и NH4+ ионы. Приведите уравнения реакции в
молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
Задание 2. В пробирках находятся кристаллические вещества:
Na2SO4, K2CO3, Na2SiO3, Определите, какое вещество находится в
каждой пробирке Приведите уравнения реакции в молекулярном,
полном и сокращенном ионном виде.
В. 2.Ход работы
Задание 1. Докажите опытным путем, что состав сульфата
аммония входят SO42- и NH4+ ионы. Приведите уравнения
реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
Задание 2. В пробирках находятся кристаллические вещества:
ZnCl2, K2CO3, Na2SiO3, Определите, какое вещество находится в
каждой пробирке Приведите уравнения реакции в молекулярном,
полном и сокращенном ионном виде.
Практическая работа №6
Получение, собирание и распознавание газов
Практическая работа №6
Получение, собирание и распознавание газов
Инструктаж по технике безопасности.
Инструктаж по технике безопасности.
Цель работы: Научиться опытным путем получать, собирать и Цель работы: Научиться опытным путем получать, собирать и
распознавать углекислый газ
распознавать аммиак.
Оборудование: Штатив с пробирками.
Оборудование: Штатив с пробирками, спиртовка.
Реактивы: HCl, CaCO3, Са(ОН)2растворфенолфталеина.
Реактивы: NH4Cl, Ca(OH)2, NаОНиндикаторфенолфталеин, HCl.
В. 1.Ход работы
1. Опыт 2 (стр.193).
Наблюдения:
2. Составить уравнение реакции, получения СО2 в молекулярном,
полном и сокращенном ионном виде.
3. Дать характеристику реакции.
4. Привести наблюдения и уравнение реакции на распознавание СО2 в
молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
Вывод:
В. 2.Ход работы
1. Опыт 2 (стр.190).
Ответить на вопросы стр.191.
2. Привести реакцию между растворами NH4Clи NaOH,
составить уравнение реакции в молекулярном, полном и
сокращенном ионном виде.
Вывод:
6. Информационно-образовательный ресурс
6.1. Нормативно-правовое обеспечение
* Федеральный компонент государственного стандарта начального основного общего образования (приказ МО РФ от 5 марта 2004
года № 1089)
*Федеральный базисный учебный план (приказ МО РФ от 09 марта 2004 года №1312)
6.2 Учебно-методическое обеспечение
1.Габриелян О. С. Химия. 9 класс: учеб.для общеобразоват. учреждений/ О. С. Габриелян. – 17-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.
2.Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С Габриелян.- 7-е изд., стереотип.- М.: дрофа, 2010.
3.Габриелян О. С. Химия. 8-9 классы: Метод. Пособие / О. С. Габриелян. А. В. Яшукова. - М.: Дрофа, 2004.